2 2024年济南市初中学业水平考试-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

Na2C0,溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多 钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li,C03的溶解 度曲线，其溶解獬度随温度升高而减小，加热到80~90℃ 并使用饱和Na,C0,溶液可以显著减小Li,C0,的溶解 度，促进Li,C0,沉淀更完全，提高锂的回收率 (2)①8.8③LiCl、NaCl ③解：设样品中Li,C03的质量为x。 Li,CO+2HCI=2LiCl+H2O+CO, 7473 x146g×10% 74 73146g×10% x=14.8g 该样品中Li,C0,的质量分数为148×100%=92.5%。 16g 答：该样品中Li,C0,的质量分数为92.5%。 【解析】(1)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐 湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现 的。②“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2 和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCl2。③钙离子与碳酸根离子反应生 成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaC03的溶解度很小，常温 下使用稀Na2C03溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免 引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据 Li2C03的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而减小，加 热到80~90℃并使用饱和Na,C0,溶液可以显著减小 Li,C0,的溶解度，促进Li,C03沉淀更完全，提高锂的回 收率。 (2)①设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为y。 Li,CO,+2HCI =2LiCl+H,0+CO, 73 44 146g×10% 73146g×10% 44 y=8.8g y ②Li,C03与HC反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2C0 样品含有的杂质为NaCl,因此恰好完全反应时，烧杯 中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl。 ③见答案。 ②2024年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 y 0 夕 A D 0 10 11 12 3 14 15 A ACD BD CD BD ABD 1.C【解析】A.火箭发射过程中发生了可燃性气体的燃 烧，燃烧属于化学变化，不符合题意；B.海水提镁，有新 物质金属镁生成，发生了化学变化，不符合题意；C.千冰升 华，干冰由固态直接变成气态，只发生了物理变化，符合题 意；D.呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化， 不符合题意。 2.A【解析】A.多使用一次性餐具，会造成资源的浪费， 不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意；B.节约用 电，及时关闭不使用的电器，从而减少燃煤的使用，间 接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故 B不符合题意；C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出 行，能有效减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方 式，故C不符合题意；D.减少使用塑料袋和过度包装 物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符 合绿色低碳生活方式，故D不符合题意。 提素养 知识延伸 绿色低碳生活方式是指通过减少能源消耗和二 氧化碳排放，实现低能量、低消耗、低开支的可持续 生活模式。其核心在于从日常细节入手，通过节电、 节气、回收等环节降低碳足迹，同时保持生活质量不 下降。 3B【解析】A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试 管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试 管壁，以免污染试剂，故说法正确；B.实验室制取二氧化 碳时，应先检查装置的气密性，再添加药品，防止装置 漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确；C.在点燃氢气 等可燃性气体之前，一定要先检验气体的纯度，以防气 体不纯，点燃时发生爆炸，故说法正确；D铁丝在氧气中 燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的 底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。 4.D【解析】A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持 适当比例，有利于身体健康，故选项说法正确；B.蛋白质 是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的 更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应 摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确；C铁、锌、 碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，故 选项说法正确；D.糖类（碳水化合物）是主要能量来源， 米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不 吃，故选项说法不正确。 5.B 选项 正误 分析 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，它 A 们在物质的结构和性质中起着不同的作用 化学反应的实质是分子分解成原子，原子再重 B 新组合成新分子，这一过程中原子的种类和数 目都没有发生改变 物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化， V 通常表现为热量的变化 化学反应中温度、压力、催化剂等可以影响反应 D 速率，可以通过控制这些反应条件，促进或抑制 化学反应 6.A【解析】A.在钠原子的结构示意图中，圆圈内的数字 表示质子数，钠原子核内有11个质子，故选项说法正 确；B.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字 表示相对原子质量，氖元素的相对原子质量为20.18，相 对原子质量的单位是“1”，不是“g”,通常省略不写，故 选项说法错误；C.由氖原子与钠原子的结构示意图可 知，氖原子有2个电子层，钠原子有3个电子层，电子层 数不相同，故选项说法错误；D.钠原子的最外层有1个 电子，在化学反应中易失去电子，化学性质活泼，氖原 子的最外层有8个电子，在化学反应中不易得失电子， 化学性质稳定，故选项说法错误。 7D【解析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子 的种类和个数不变，由化学方程式可知，反应后碳原子 的个数为3，则反应前的碳原子个数也应为3，故x=3; 在K,S中，钾元素的化合价为+1，根据化合物中正、负 化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价为-2。 8D【解析】A水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气， 产生氢气、氧气的体积比为2：1，a管中的气体体积较 小，该气体是氧气，能支持燃烧，不能燃烧，错误；B水通 电时，负极产生氢气，正极产生氧气，产生氢气、氧气的 体积比为2：1，质量比不是2：1，错误；C.水是由水分 子构成的，不是由氢分子和氧分子构成的，错误；D.电解 水消耗电能，将水分解为氢气和氧气，该变化是将电能 转化为化学能的过程，正确。 海售总结 避坑指南 水通电分解实验的常见误区 1.电解水的实验现象口诀是“正氧负氢，氢二氧一”) 要记牢勿颠倒。 2.水的电解结论是水由氢元素和氧元素组成，而不 是由氢气和氧气组成。 3.电解水时正负极产生的氧气和氢气的体积比是1： 2,而不是质量比。 9.c 选项 反例 高锰酸钾(KMnO,)含有氧元素，但它由三种元素组 成，不是氧化物 蒸馏水是均一、稳定的液体，但它是一种纯净物，不是 分 溶液 二氧化碳和氢氧化钠反应会生成碳酸钠（盐）和水，但 D 不是中和反应 尊善总结 要点速记 1.氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是 氧元素的化合物。 2溶液的特征：均一性、稳定性、混合物 10.A【解析】A.蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化 碳气体，没有产生压强差，不能用于测定空气中的氧气 含量，选项符合题意；B.氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫 酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收 外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量 守恒定律，选项不符合题意；C.浓氨水具有挥发性，氨 水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液中的水，形 成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，能用于探究分 子运动，选项不符合题意；D,左、右两试管中只有金属 种类不同，左侧的试管中锌片表面有气泡产生，右侧试 管中铜片表面无现象，说明锌的金属活动性强于铜，能 用于比较金属活动性，选项不符合题意。 傅提素养 知识延伸 测定空气中氧气含量所用试剂的要求 1.仅与空气中的氧气反应：试剂不能与空气中的氨 气、二氧化碳等其他成分反应，否则会导致测量结 果偏大。 2.生成物必须为固体：若生成气体（如木炭燃烧产生 C02、硫燃烧产生S02),会抵消氧气消耗导致的体 积变化，无法准确测量。 3.试剂足量：确保氧气被完全消耗，避免结果偏低。 11.ACD【解析】A.氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和 水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过 量，图中a,点所示的溶液中，溶质是HCl和BaCl2,正 确；B.在a→b段，随着氢氧化钡溶液的加入，盐酸不断 被消耗，溶液中H数量逐渐减少，错误；C.在c点时， 溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钡过量，溶 液中的溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴 离子为OH和CI,正确：D.氢氧化钡与盐酸反应生成 氯化钡和水，该反应的实质是H和OH结合生成 H20,正确。 12.BD【解析】据图可得，该反应的化学方程式为C0+ eo成NiCH,+H,0。A.根据化学方程式可 3H,250℃，101kPa 知，物质丙为甲烷，属于有机物，物质丁为水，不属于有 机物，A说法不合理；B.根据化学方程式可知，反应前 分子的总数为4，反应后分子的总数为2，所以该反应 前后分子的总数发生改变，B说法合理；C.根据化学方 程式可知，参加反应的C0和H2的质量比为(12+16)： (3×1×2)=28:6=14:3,C说法不合理；D.根据化学 方程式可知，反应前氢气中含有氢元素，氢气是单质， 氢气中氢元素的化合价为0，反应后生成的甲烷、水中 氢元素的化合价都为+1，所以反应前后氢元素的化合 价发生改变，D说法合理。 13.CD【解析】A.C0,和HCl均能与Na0H溶液反应，原 物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；B.稀 硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加 入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新 的杂质稀硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C,硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸 钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符 合题意；D.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量 水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符 合题意。 提素养 知识延伸 物质（括号内为杂质） 方法 依次通过足量的饱和碳酸氢钠溶 CO,(HCI) 液、浓硫酸 KS04溶液(K,C03) 加入适量的稀硫酸 KCl(MnO2) 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 Mn0,(KCI) 加水溶解，过滤，洗涤滤渣，千燥 14.BD【解析】A.步骤I中氧化铁与稀硫酸反应生成硫 酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误； B.碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧 化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Si02难溶于水， 也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是 Si0,故选项说法正确；C.步骤Ⅱ中过量的锌粉会与硫 酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙 7 是单质铁和锌，故选项说法错误；D.步骤Ⅱ中锌和过量 的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项 说法正确。 15.ABD【解析】MgO、Mg(OH)2、MgCO3和稀盐酸反应 的化学方程式分别为Mg0+2HCl一MgCL2+H20, Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2 O,MgCO,+2HCI- MgCl2+H,0+C02↑，所以生成二氧化碳的质量是200g+ 24g-219.6g=4.4g;因为恰好完全反应，所以溶液中 的溶质是氯化镁，再加入NaOH溶液，MgCl2和NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方 程式为2NaOH+MgCl2一Mg(OH)2↓+2NaCl,据此 分析。A根据分析可知，生成二氧化碳的质量是4.4g, A选项正确：B.根据分析可知，原混合物中镁元素与最 终生成氯化钠的质量关系如下： Mg~2NaCl 24117 x46.8g 24x 11746.8g x=9.6g,则原固体混合物中镁元素的质 量为9.6g,B选项正确；C根据分析，碳酸镁的质量和 生成二氧化碳的质量关系如下： MgCO3~CO2 8444 x4.4g 84x 24 444g=8,4g,碳酸镁中钱元素的质量为84gx84× 100%=2.4g,则氧化镁和氢氧化镁的质量和是24g 8.4g=15.6g,设氧化镁的质量为m,氢氧化镁的质量 为15.6gm,则mX20×100%+(15.6g=m)×38×10%三 9.6g-2.4g=7.2g。解得m=4g。所以原固体混合物 中氢氧化镁的质量是24g-8.4g-4g=11.6g,C选项 16 错误；D.原固体混合物中氧元素的质量是4g×40> 32 .48 10%+11.6g×58×100%+8.4g×84×100%=12.88, D选项正确。 16.(1)①H2②S03③AgC1④Ca(0H)2 （2)①1272②Na2Si03 (3)①C②CH,+20,点槛c0,+2H,0 【解析】(1)①单质是由同种元素组成的纯净物，氢气 是一种非金属单质，其化学式为H2。②氧化物是由两 种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，三氧 化硫是一种非金属氧化物，其化学式为S03。③氯化 银是一种难溶于水的盐，其化学式为AgC1。④氢氧化 钙是一种微溶性的碱，其化学式为Ca(0H)2。(2)①一 个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原 子构成的，则一个葡萄糖分子中含有12个氢原子；180g 葡萄糖中碳元素的质量为180g×(12x6+1×12+16x6 12×6 100%=72g。②根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类、数目不变，反应前有2个钠原子、1个碳 原子、5个氧原子、1个硅原子，反应后已知产物中有1 个碳原子、2个氧原子，则X中含有2个钠原子、1个 硅原子和3个氧原子，则X的化学式为Na2Si03。 (3)①A.铜具有良好的导电性，常用作导线，故选项说 法正确；B.铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸能与氧化 铁反应生成氯化铁和水，因此可用于除铁锈，故选项说 法正确；C.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗 胃酸过多，故选项说法不正确；D稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故选项说法正 确。②甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反 应的化学方程式为CH+20,点槛C02+2H,0。 17.(1)合金(2)C0 (3)①Zn2+、Fe2+②Ag、Cu、Fe ③Fe+Cu(NO3)2=Cu+fe(N03)2[或Fe+2AgN03 Fe(N03)2+2Ag] (4)①化合化学②6：1H 【解析】(1)青铜的主要成分是铜、锡，属于金属材料中 的合金。(2)工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是在高 温下，一氧化碳夺取赤铁矿里的氧，将铁还原出来，该 反应的化学方程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C02,该 反应中的还原剂是一氧化碳。(3)①把一定量铁粉加 入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液 中，得到的滤渣B中滴加稀盐酸有气体生成，说明滤渣 B中含有铁，铁的活动性强于铜、银，弱于锌，说明铁与 Cu(NO3)2和AgNO3完全反应生成铜、银和硝酸亚铁， 铁与硝酸锌不反应，所以滤液A中含有未反应的硝酸 锌和反应生成的硝酸亚铁，所以滤液A中大量存在的 金属阳离子是锌离子、亚铁离子：②滤渣B中含有反 应剩余的铁及反应生成的铜、银：③过程I中有铁与硝 酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，反应的化学方程式为F+ Cu(NO3)2一Cu+Fe(NO3)2,还有铁和硝酸银反应 生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO? -8 =Fe(N03)2+2Ag。(4)①制备氦化硼(BN)的反应 符合“多变一”的特征，所以该反应属于化合反应；由 六方氨化硼(h-BN)制备菱方氨化硼(r-BN)的变化生 成了新物质，属于化学变化。②芳纶中碳元素和氨元 素的质量比为(12×14×n):（14×2×n)=6:1;芳纶中 碳元素、氢元素和氮元素的质量比为(12×14×n):(1 ×10×n):(14×2×n)=84:5:14,所以芳纶中所含元 素的质量分数最小的元素是H。 18.(1)①B→C→E②0.15：4：2 (2①2H,0,"02H,0+0,↑乙甲 ②使用轻质材料，选择轻便且耐用的材料制作供氧器 的外壳和部件，诚少整体重量（合理即可） 【解析】(1)①装置B:在锥形瓶中加入二氧化锰固体， 然后加入过氧化氢溶液。二氧化锰作为催化剂，可以 加快过氧化氢的分解速率；装置C:使用浓硫酸干燥装 置来除去氧气中的水分；装置E:氧气的密度大于空 气，用向上排空气法收集氧气。装置连接顺序为B(发 生装置)→C(干燥装置)→E(收集装置)。②装置C2 增加的质量为有机物产生水的质量，根据氢元素质量 守恒，有机物中氢元素的质量等于产生水中的氢元素 的质量，即09gx(层×10%）=01g,根据碳元素质 量守恒，装置D中有机物中碳元素的质量等于产生二 氧化碳中残元素的质量，脚55gx品x10%）=156,有 机物中氧元素的质量为2.4g-0.1g-1.5g=0.8g,有机 物中x:y:2=15B:01g:08g=5:4:2。(2)①过 12116 氧化氢在二氧化锰作为催化剂时分解生成水和氧气， 反应的化学方程式为2H,0,02H,0+0,↑：乙瓶为 加湿仓，甲瓶为反应仓，先将100g纯净水加入乙瓶 中，为产生的氧气增加湿度，然后在甲瓶中加入二氧化 锰和过氧化氢溶液产生氧气，氧气通过甲瓶上端排向 乙瓶。②简易供氧器的改进建议可以从使用轻质材 料、增强安全措施等方面入手。 19.(1)①Mg2+②0③Mgs04 (2)①>②BaS04 ③2HCl+Na2C03=2NaCl+H,0+C02↑ ④Mg2+、Na、K⑤KCl另取少许样品A加水配成 溶液后，向溶液中加入过量硝酸钡溶液，静置，过滤后， 向滤液再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯 化钾：反之，则不含氯化钾 【解析】(1)能与氢氧化钠反应产生白色沉淀的是 Mg(NO3)2、MgSO4,故该溶液中含有的金属阳离子是 镁离子，符号为Mg2+;能与氯化钡反应产生白色沉淀 的是硫酸钠和硫酸镁，故溶液中含有的酸根离子是硫 酸根离子，符号为S0;由上述分析可知，溶液中含有 的物质是硫酸镁，化学式为Mg$04。（2)能与氢氧化 钠反应产生气体的是硝酸铵，产生的气体是氨气，氨气 的水溶液为氨水，显碱性，H>7:步骤Ⅲ中加入硝酸钡 溶液，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀， 则白色沉淀是硫酸钡，化学式为BaSO4;样品B中加入 稀盐酸有气泡产生，则B中含有碳酸钠，稀盐酸和碳 酸钠反应的化学方程式为2HCl+Na,C03一2NaCl+ H,0+C02↑；步骤I中加入氢氧化钠溶液，微热，产生 了气体，则一定含有硝酸铵，两者反应产生硝酸钠、水 和氨气，步骤Ⅲ中加入硝酸钡溶液，又加入了稀硝酸， 产生了不溶于稀硝酸的沉淀，则沉淀是硫酸钡，则样品 A中一定有硫酸钾，不能确定氯化钾的存在；步骤Ⅱ中 加入稀盐酸，恰好完全反应，产生了气体，所以样品B 一定含有碳酸钠，且为无色溶液，一定没有硫酸铜，无 法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是这两种物质只 要有一种存在，溶液中必定含有镁离子，则无色溶液G 中一定含有的阳离子是钠离子、钾离子和镁离子，离子 符号分别为Na、K、Mg2+;由上述分析可知，固体样品 A中不能确定氯化钾的存在；要证明氯化钾的存在，由 于硫酸根离子会对氯离子的检验产生干扰，需先除去 硫酸根离子，K,S04能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀 和硝酸钾，故另取少许样品A加水配成溶液后，向溶 液中加入过量硝酸钡溶液，静置，过滤后，向滤液再加 入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有氯化钾；反之， 则不含氯化钾。 20.(1)①盐②NH,Cl③使溶液呈碱性，更易吸收二氧 化碳 (2)BD (3)①216 ②解：设25g样品中碳酸钠的质量为x。 CaCl2+Na,CO3-CaCO3+2NaCl 106 100 公 20g 106x x=21.2g 10020g 25g样品中Na2C0,的质量分数为 $$\frac { 2 1 . 2 g } { 2 5 g } \times 1 0 0 \% = 8 4 . 8 \% 。$$ 答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 【解析】(1)①碳酸钠由钠离子(金属离子)和碳酸根 离子(酸根离子)构成，属于盐类。②根据题意可知， 反应过程中还生成了氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属 于氨肥。③ 先通入氨气，氨气溶于水所得氨水呈碱性， 制成饱和氨盐水，比水更易吸收二氧化碳。(2)A.由 图可知 $$， t _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时， ，NaCl 的溶解度大于 $$N H _ { 4 } C l$$ 的溶解度， 选项错误；B.由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响大 于氯化钠，因此提纯氯化铵时可以采用降温结晶的方 法，选项正确； $$C . t _ { 3 } ^ { \circ } C$$ 时， $$N a H C O _ { 3 }$$ 的溶解度是12g，则 $$N a H C O _ { 3 }$$ 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 12g： (12g+100g)=3：28， ，选项错误；D.由图可知， $$， t _ { 3 } ^ { \circ } C$$ 时， 氯化铵的溶解度大于氯化钠，而 $$t _ { 2 } ^ { \circ } C$$ 时，二者的溶解度 相等，且都小于 $$t _ { 3 } ^ { \circ } C$$ 时的溶解度，因此等质量的氯化钠 和氯化铵固体在 $$t _ { 3 } ^ { \circ } C$$ 配成饱和溶液时，氯化铵溶液的 质量小于氯化钠溶液，降温至 $$t _ { 2 } ^ { \circ } C ，$$ ，氯化铵会析出更多 晶体，此时氯化铵溶液的质量仍小于氯化钠溶液，选项 正确。(3)①根据题意，最终生成20g沉淀。设参与 反应的氯化钙的质量为 $$y _ { 0 }$$ $$C a C l _ { 2 } + N a _ { 2 } C O _ { 3 } \xlongequal { \quad } { \quad } C a C O _ { 3 } \downarrow + 2 N a C l$$ 111 100 y 20g $$\frac { 1 1 1 } { 1 0 0 } = \frac { y } { 2 0 g } y = 2 2 . 2 g$$ 氯化钙溶液的质量是2 22.2g÷20%=111g， 滤液的质量是 25g+100g+111g-20g=216g。 ③2023年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A A B B B C B 9 10 11 12 13 14 15 C A BCD A CD AC AC AD 1.D 【解析】A.光合作用，有氧气等新物质生成，属于化 学变化；B.火箭发射，包含燃料的燃烧，有新物质生成， 属于化学变化；C.钢铁冶炼，有铁等新物质生成，属于化 学变化；D.冰块融化，只是状态的变化，没有新物质生 成，属于物理变化。 2.A 【解析】A.用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液 面最低处保持水平，合理；B.稀释浓硫酸时，应把浓硫酸 沿器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，如果将2024年济南市初中学业水平考试 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24C一35.5Ca一40 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合 题目的要求) 1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，只发生物理变化的是 A.火箭发射 B.海水提镁 C.干冰升华 D.呼吸作用 2.2024年5月15日“全国低碳日”的活动主题是“绿色低碳，美丽中国”。下列选项中，不符合绿色低碳生 活方式的是 ( A.日常生活中，尽量多使用一次性餐具 B.节约用电，及时关闭不使用的电器 C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出行 D.减少使用塑料袋和过度包装物 3.规范的实验操作是进行科学实验的基础和保证。下列说法中，不合理的是 A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口上方 B实验室制取C0,时，先加药品，再检验装置气密性 C在点燃氢气等可燃性气体前，一定要先检验其纯度 D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 4.《中国居民膳食指南》可指导人们选择和搭配食物。下列说法中，不合 大显及果三 理的是 () A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例 300-500克 B.生长发育期的青少年应摄入比成人更多的蛋白质 100-350克 00300 C铁、锌、碘、硒等微量元素对人体健康有不可或缺的作用 5-100 D.为了健康，不吃米饭等含碳水化合物的食物 150-1700毫升 5.化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 B化学反应前后，原子的种类和数目都发生了改变 C物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D.控制反应条件可以促进或抑制化学反应 6.下图为元素周期表的部分内容和两种微观粒子的结构示意图。结合图示信息判断，下列说法中，正确 的是 () 10 Ne 11 Na 氖 钠 20.18 22.99 A.钠原子核内有11个质子 B.氖的相对原子质量为20.18g C氖原子与钠原子的电子层数相同 D氖原子与钠原子的化学性质相似 7 7火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生主要 反应的化学方程式为S+2KN0,+xC点槛K,S+N,↑+3C0,↑。其中x的数值和K,S中疏元素的化合 价分别是 A.2,-2 B.2,+3 C.3,+4 D.3,-2 8.如图是探究水的组成及变化的实验装置示意图。下列说法中，正确的是 A.a管中的气体可燃烧，燃烧时发出淡蓝色火焰 B.该实验生成氢气与氧气的质量比为2：1 C.该实验说明水是由氢分子和氧分子构成的 D该变化是将电能转化为化学能的过程 9.下列有关化学概念的辨析中，合理的是 电源门 A.含有氧元素的物质一定是氧化物 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.只含有一种元素的纯净物一定是单质 D生成盐和水的化学反应一定是中和反应 10.下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是 NaOH 只CuSO,溶液 等量 溶液 滴有 5%的 浓 酚酞 稀盐酸 蜡烛 的蒸 馏水 锌 水 水 片涵 A.测定空气中的氧气含量B探究质量守恒定律 C.探究分子运动 D.比较金属活动性 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.某同学在常温下进行Ba(OH),溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助 计算机绘制出溶液的pH随所滴人Ba(OH),溶液体积变化的曲线，如图所示。下列说法中，合理的是 A.a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B.在a→b段，溶液中H*数量逐渐增多 a C.c点时溶液中大量存在的阴离子为OH和Cl 15 滴入Ba(OHD2溶液 D.该反应的实质是H和OH结合生成H,0 的体积/mL 12.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反 应的说法中，合理的是 () 氢原子 +0- e、Co或Ni 氧原子 50℃，101kPa 甲 乙 丙 丁 碳原子 A.物质丙与物质丁都属于有机物 B该反应前后分子的总数发生改变 C.参加反应的甲、乙两物质的质量比为14：1D.反应前后氢元素的化合价发生改变 13.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去C0,气体中混有的少量HCI 通过足量NaOH溶液，干燥 B 除去K,S0,溶液中混有的少量K,C03 加入过量稀硫酸 C 除去NaNO,溶液中混有的少量NaOH 加入适量Cu(NO3)2溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 8 14.菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZC0,还含有Si02和Fe0,等。如图 是用碳酸锌样品（杂质为Si02和Fe,03;Si02难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZS0,的 流程。下列有关说法中，合理的是 () L加过量 Ⅱ加过量 一系列 碳酸锌 稀硫酸「 粉」 滤液a过滤 滤液b 操作 样品过滤↓ 滤渣甲 滤渣乙 A.滤液a为无色溶液 B.滤渣甲是SiO, C.滤渣乙是单质铁 D.步骤Ⅱ有气体生成 15.常温下，向24g由Mg0、Mg(OH)2、MgC03组成的固体混合物中加入200g稀盐酸，恰好完全反应， 得到溶液的质量为219.6g,再向溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得 到NaCl固体46.8g。下列有关说法中，正确的是 () A.生成C02的质量为4.4g B.原固体混合物中镁元素的质量为9.6g C.原固体混合物中Mg(OH)2的质量为8.7gD.原固体混合物中氧元素的质量为12.8g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(11分)化学可以指导我们更好地认识物质、改造物质和应用物质。 (1)分类是认识物质的重要方法。按要求从氢气、氢氧化钙、三氧化硫、氯化银中选取合适的物质， 将其化学式填在下列横线上。 ①一种非金属单质： ②一种非金属氧化物： ③一种难溶性的盐： ④一种微溶性的碱： (2)人们根据物质的性质及变化规律可以创造出新物质。 ①反应物相同，反应条件不同，可以生成不同的新物质。例如，二氧化碳与水反应，能生成碳酸 (H,C03),还能通过光合作用生成葡萄糖(C6H206)。一个葡萄糖分子中含有 个氢原子； 180g葡萄糖中碳元素的质量为 g。 ②玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰石 按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式：CaC0,+S0,高温CaSi0,+C0,↑； Na,C0,+Si02高温X+C0,↑。 上述反应中，X的化学式为 0 (3)合理利用物质可以促进社会发展，改善人类生活。 ①性质决定用途，用途体现性质。下列说法中，不正确的是 (填字母)。 A.铜具有良好的导电性，常用作导线 B.盐酸能与氧化铁反应，可用于除铁锈 C.氢氧化钠溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 ②我国是最早利用天然气的国家。目前天然气作为清洁能源走入千家万户。天然气的主要成分 是甲烷(CH4),写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式： 17.(12分)材料是人类社会物质文明进步的重要标志。纵观人类发展历史，从石器时代、青铜器时代、 铁器时代直到信息时代，每一次时代变革，都与化学材料的发展密不可分。 (1)“沉睡三千年，一醒惊天下”。三星堆遗址出土的青铜大面具（如图），诉说 着古蜀文明的灿烂辉煌。青铜属于金属材料中的 (填“合金”或“纯金 属”)。 (2)早在春秋时期，我国劳动人民就已开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿炼铁的主要原理是F,0,+3C0 高温2e+3C0,该反应中的还原剂是 (填化学式)。 (3)我国古代就有湿法冶金技术，湿法治冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把 一定量铁粉加入一定量的Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，按下图所示进行实验，出现 的现象如图中所述。 Ⅱ.滴加 I加入一 NaCl溶液 CuN02、Zn(NO32 滤液A 无明显现象 定量铁粉， 和AgNO3的混合溶 亚滴加 液（一定量） 充分反应 滤渣B 稀盐酸 过滤 有气体生成 回答下列问题： ①滤液A中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②滤渣B中含有的金属单质是 (填化学式)。 ③写出过程I中发生反应的一个化学方程式： (4)多种新材料的成功研制，助力我国进入创新型国家行列。 ①我国科研团队用六方氨化硼(h-BN)制备出某种菱方氨化硼(r-BN),为新一代激光技术奠定了 理论和材料基础。h-BN与r-BN都是由硼元素和氨元素组成的，但由于结构不同（如图所示），属 于不同的物质。制备氨化硼(BN)的化学方程式为N,+2B高道2BN,该反应属于 (填“化 合”“分解”或“置换”)反应；由六方氨化硼(h-BN)制备菱方氨化硼(r-BN)的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 A A B C h-BN r-BN 第①题图 第②题图 ②芳纶[(C4HoN2)n]是被广泛应用于航空航天工业的一种性能优良的新材料。芳纶中碳元素和 氮元素的质量比为 (填最简整数比)，其中所含元素的质量分数最小的元素是 （填 元素符号)。 18.(10分)下图为常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分装置（组装实验装置时，可重 复选择仪器)，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 C.HO 碱石灰 一燥詹 B 请根据题目要求，回答下列问题： (1)氧气的制取与物质组成的探究 ①在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器 的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 10 ②利用上述装置对某有机物CH,0,的组成进行探究，所选仪器按“B→C1→A→C2→D→F”的顺序 连接(C1、C2为盛有浓硫酸的洗气瓶)，实验前检查装置气密性。使2.4g该有机物在氧气中充分燃 烧，观察现象，收集有关实验数据（设发生的化学反应充分反应）。反应后测得装置C,质量增加 0.1g,装置C2质量增加0.9g,装置D质量增加5.5g。通过分析计算可得，此2.4g有机物中氢元素 的质量为 g(精确至0.1g),该有机物C,H,0,中x:y:z= (填最简整数比)。 (2)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气的原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 吸气面罩 试剂：共5份（每份包含100g溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液、1g颗粒 瓶盖 状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理： (用化学方程式表示)。 b.使用方法：先将100g纯净水加入 (填“甲”或“乙”，下同)瓶，并拧紧 甲瓶 接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入 瓶并拧紧瓶 盖，当乙瓶中的气泡连续、均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最大供氧质量：3.2g。 d使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议： 19.(12分)回答下列问题： (1)小红和小刚在帮助老师整理实验室时，发现一瓶失去标签的无色溶液，根据试剂记录清单可知， 该无色溶液是Na2S04溶液、Mg(NO3)2溶液、MgS04溶液中的一种，他们为确定该溶液是哪种溶液， 进行实验探究。 【实验与分析】 ①小红取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量Na0H溶液，振荡，观察到有白色 Na SO 沉淀产生，该溶液中的金属阳离子是 (填离子符号)。 溶液 MgNO) ②小刚另取少许该溶液于试管中，向其中滴加适量BaCL2溶液，振荡，观察到也有白 溶液 色沉淀产生，该溶液中的酸根离子是 (填离子符号)。 MgSO. 【交流与合作】 溶液 ③小红和小刚经过交流讨论，应为该溶液贴上写有 (填化学式)溶液的标签。 (2)已知某固体样品A可能含有KCl、K,S04、NH4NO3三种物质中的一种或多种，另有一固体样品B 可能含有Mg0、Mg(OH)2、Na,C03、CuS04四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出 现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 I.加NaOH 样品A 气体C 溶液 一定量) 微热 无色溶液D Ⅲ.加Ba(NO3)2 无色溶液G 溶液，再加稀 无色溶液E 硝酸，过滤 白色沉淀H 样品B Ⅱ加 一定量) 稀盐酸 气体F 结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①常温下，气体C的水溶液pH (填“>”“=”或“<”)7。 ②白色沉淀H为 (填化学式)。 ③步骤Ⅱ中生成气体F的化学方程式为 11 ④无色溶液G中，一定大量存在的阳离子为 (填离子符号)。 ⑤在固体样品A所述的三种物质中，还不能确定是否存在的是 (填化学式)，要进一步确 定其是否存在，另取少许样品A加水配成溶液后再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现 象及结论： 20.(15分)海水中含有大量氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。 (1)结合材料，回答问题： 材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： 饱和食盐水吸氨饱和氨盐小Ⅱ碳酸化碳酸氢钠 禁國 上述过程涉及的化学方程式为NaCl+NH,+C02+H,0一NaHCO,.+NH,Cl;2 NaHCO,△Na,CO,+ H20+C02↑。 材料二：C02在水中的溶解度不大，常温、常压下，每升水能溶解1.45gC02。NH3极易溶于水，常 温、常压下，每升水能溶解493gNH3。 ①纯碱的主要成分是Na,C03,从物质分类的角度看，Na,C0,属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。 ②侯氏制碱法在制得纯碱的同时，还得到的一种氨肥是 (填化学式)。 ③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通NH,制成饱和氨盐水之后，再通入C0,的原因 是 (2)如图为NaCl、NH,Cl和NaHCO,的溶解度曲线。下列说法中，正确的是 (填字母)。 A.t,℃时，NaCl的溶解度小于NH,Cl的溶解度 溶解度/gNH,Cl B.当NH4Cl中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH,Cl -NaCl C.t3℃时，NaHC0,饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：25 12 -NaHCO; D.t3℃时，各取相同质量的NH,Cl和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然 012温度/℃ 后降温至t,℃，此时所得NH,Cl溶液的质量小于NaCl溶液的质量 (3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量 分数，某兴趣小组称取该样品25g,放入烧杯中，加入100g水配成溶液，然后向其中逐滴加人溶质 质量分数为20%的氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为20g,实验过程如 下图所示。 ①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 ②计算该样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 I.加人100g水】Ⅱ.滴加氯化钙☐Ⅲ过滤⊙20g沉淀 固体完全溶解 溶液 25g样品 遥滤液 12