1 2025年济南市初中学业水平考试-【中考321】2026年中考化学3年真题2年模拟1年预测（济南专版）

①2025年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 3 5 6 7 D C B B C 9 10 11 12 13 14 15 B D BCD AD AD BC ACD 1.D【解析】A.分类投放垃圾既能节约资源，又能减少环 境污染，故A不符合题意；B.增加绿植面积有利于改善 环境质量，故B不符合题意；C倡导绿色出行既能节约 化石能源，又能减少污染物的产生，有利于改善环境质 量，故C不符合题意；D.随意排放污水会造成水体污 染，不利于环境保护，故D符合题意。 2.C A(×) 小山不断 搅拌碗 浓硫酸 ·浓硫酸 B(x) D( 善总结ooo 避坑指南 1.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水 中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失； 一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。 2使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对 禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯。 3,过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时 要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁。 3.C【解析】水可以溶解多种物质，是一种重要的溶剂， A正确：冰是固态的水，因此水和冰是同一种物质，B正 确；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子与氧原子 构成的，C不正确；水的天然循环是通过其三态变化实 现的，D正确。 4.C【解析】锂、铍均带“钅”字旁，均属于金属元素， A正确；周期数=原子核外电子层数，图中各元素原子 核外均有2个电子层，位于元素周期表的第二周期， B正确；氟原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反 应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离 子，C错误；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外 电子数，图中元素的原子序数从左到右逐渐增大，D正确。 善总结 知识归纳 依据元素名称的偏旁判断元素种类 [金属元素：有金字旁（汞除外）》 元素 「固态（有石字旁）：碳、磷、硫、硅… 非金属 分类 液态（有三点水）：溴 元素 气态（有气字头）：氢、氧、氨、氟、氯 5.B【解析】A.蔬菜和水果是自然界中维生素（如维生素 C、维生素A等)的重要天然来源，日常食用可有效补充 人体所需维生素，故A说法合理；B.虽然适量使用化肥 能提供作物所需养分，农药能防治病虫害，但过量使用 会造成严重危害：化肥会导致土壤板结、水体富营养化 (如引发赤潮)，农药会残留于农产品中危害人体健康， 还会污染土壤和水源，故B说法不合理；C.液态氨气的 沸，点极低（约-196℃），汽化时会吸收大量热，使周围 环境温度迅速降低，是工业和医疗中常用的制冷剂（如 冷藏食品、冷冻医疗)，故C说法合理；D,碳酸氢钠（小 苏打)受热时会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体， 或与糕点中的酸性物质（如有机酸）反应生成二氧化 碳，气体受热膨胀会在糕点内部形成疏松的气孔，使糕 点口感松软，故D说法合理。 6.B A.爆炸性物质 B.易于自燃的物质 6 C.毒性物质 D.腐蚀性物质 7.C【解析】氧气具有助燃性，增大氧气的浓度能促进可 燃物燃烧，A正确；单质是由一种元素组成的纯净物，因 此只由一种元素组成的纯净物一定是单质，B正确；化 合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的化 学反应，氧化反应是物质与氧气发生的化学反应。氧 化反应不一定是化合反应，例如甲烷的燃烧属于氧化 反应，但不是化合反应，C错误；化合物中各元素的正、 负化合价之和为零，D正确。 8.A【解析】物质不都是由分子构成的，有的是由原子构 成的，有的是由离子构成的，故A说法错误。 善结 知0识归纳 1.由分子构成的物质：水(H20)、二氧化碳(C02)、氧 气(02)、甲烷(CH4)等。 2.由原子构成的物质：金属（如Ca、Mg、Fe)、稀有气体 (如He、Ne、Ar)、固态非金属单质（如C、P、S、Si)。 3.由离子构成的物质：氯化钠(NaCI)、氧化镁 (MgO)、氢氧化钠(NaOH)等。 9.B【解析】A.荷香四溢是因为分子在不断运动，故选项 解释正确；B,石墨在一定条件下转变成金刚石是碳原子 的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项解释错 误；C.盐酸与NaOH发生中和反应，是因为H和OH结 合生成H,0,故选项解释正确：D.C0和CO,的化学性质 不同，是因为构成它们的分子不同，故选项解释正确。 10D【解析】A.粉碎石灰石，能增大石灰石与稀盐酸之 间的接触面积，使反应更充分、更迅速，故A正确； B.在反应釜中搅拌，可使反应物充分接触，加快反应速 率，故B正确；C.石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐 酸反应会生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰 水变浑浊，故C正确；D.过滤是利用各组分的溶解性 不同，将不溶性固体与液体分离，而不是利用沸点不 同，故D错误。 11.BCD【解析】由微观模拟示意图可知，该反应的化学 方程式为2C0,+2H,0一定参件2CH,0,+0,。A.该反 应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应， 故A说法错误：B.氧化物是由两种元素组成，且其中 有一种元素是氧元素的化合物，因此反应物中的二氧 化碳和水均属于氧化物，故B说法正确；C.由化学方 程式可知，反应前后分子的数目发生改变，故C说法 正确；D.由化学方程式可知，参加反应的甲、乙两物质 的质量比为(44×2)：(18×2)=22：9，故D说法正确。 12.AD【解析】A.过量的锌粉能与硫酸反应生成硫酸锌 和氢气，再过滤，能除去杂质，且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项能达到实验目的；B.Na2S04能与过 量的Ba(NO,)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠， 能除去杂质，但引入了新的杂质硝酸钡（过量的），不 符合除杂原则，故选项不能达到实验目的：C.CaO和 CaC0,均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目 的；D铜粉在氧气中充分加热生成氧化铜，能除去杂 质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达 到实验目的。 13.AD【解析】取ag该溶液，向其中加入一定质量的锌 粉，锌不能和氯化钠反应，先和氯化铜反应生成氯化锌 和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，充分反应后 过滤，得到不饱和无色滤液，说明氯化铜、氯化亚铁都 完全反应，则滤液M中的溶质为氯化钠和氯化锌，滤 渣N中一定有铜和铁，可能有锌。A.由分析可知，滤 液M的溶质为NaCl、ZnCL2,故选项正确；B.锌和氯化 铜、氯化亚铁反应的化学方程式及其质量关系如下： Zn+CuCl2-Cu+ZnCl2Zn+FeCl2-Fe+ZnCl2, 135 136127 136 则充分反应后滤液质量增大，大于ag,故选项不正确； C.锌不能和氯化钠反应，则滤渣N中不含有钠，故选 项不正确；D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出， 是因为滤渣中含有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁 和氢气，产生气泡，故选项正确。 德巧点损 思路解析 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断方法 1.排顺序 将相关金属按活动性顺序排序 2.写反应 依据“前置后”的原则写化学方程式 属 依据“远距离先置换”结合反应程度 3.分情况 与 进行分析 盐 ①溶液的特殊颜色：蓝色→含Cu2+, 应 浅绿色→含Fe2+ 4.理解题 ②向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产 千中的隐 生，说明滤渣中含有氢前金属 藏条件 ③向滤液中加入含C1的物质（如稀 盐酸、氯化钠溶液等)产生白色沉 淀，说明滤液中含有Ag 14.BC【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时， KNO,和NH,Cl的溶解度相等，故A正确；B.t2℃时，硝 酸钾的溶解度是80g,将60gKNO3放入50g水中，只 能溶解40gKNO3,可得到90gKNO3溶液，故B错误 C.t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，各取 相等质量的KNO3和NH4Cl,分别加水至恰好完全溶 解，氯化铵需要的水较多，所得KNO,溶液的质量小于 NH,Cl溶液的质量，故C错误；D.0℃时，氯化铵的溶 解度大于硝酸钾的溶解度，硝酸钾饱和溶液的溶质质 量分数小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数，将 KNO3的饱和溶液和NH4Cl的饱和溶液都升温到t2℃， 溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得KNO3 溶液的溶质质量分数小于NH,CI溶液的溶质质量分 数，故D正确。 15.ACD【解析】A.稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、 水和二氧化碳，和碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化 碳，则溶液R中含有NaCl和MgCl2,故选项正确；B.反 应的氯化氢的质量是150g×7.3%=10.95g,设碳酸氢 钠的质量是x,则碳酸镁的质量是21gx,反应的化学 方程式及其质量关系如下： NaHCO,+HCl =NaCl+H,O+CO, 8436.5 36.5 84t MgCO,+2HCI =MgCl,+H,O+CO, 8473 7 21g-x 84(21g-x) 根据题意有：x+21g)=10,.958,*三16.8g,碳酸 镁的质量是21g-16.8g=4.2g,原混合物中NaHC0,与 MgC03的质量比为16.8g:4.2g=4:1,故选项不正确； C.碳酸氢钠的质量是16.8g,根据化学方程式计算可 知，反应生成氯化钠的质量是11.7g,碳酸镁的质量是 4.2g,根据化学方程式计算可知，反应生成氯化镁的质 量是4.75g,溶液R中溶质的总质量为11.7g+4.75g= 16.45g,故选项正确；D.根据化学方程式计算可知，反 应生成二氧化碳的质量是8.8g+2.2g=11g,溶液R的 质量为21g+150g-11g=160g,故选项正确。 16.(1)①02②H2S04③C02④NaCl (2)①酸性②D③酸性 ④对比、控制变量法⑤C 【解析】(1)①可供给呼吸的气体单质是02。②可用 于除铁锈的酸是H,S04。③可作气体肥料的氧化物是 C02,是因为光合作用过程中，水和二氧化碳反应生成 有机物和氧气。④氯化钠无毒，有咸味，可用作调味 品。(2)①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸 出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观 察到溶液变成红色，说明土壤样品呈酸性。②为使土 壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中 加入熟石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，能和酸性物质 3 反应，并且价格低廉。③上述实验结果表明，大蒜在酸 性环境中生长最快。④在③的探究活动中用到的实验 设计方法有对比、控制变量法。⑤欲在实验室用 KN03固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的 KNO3溶液，作为大蒜生长的营养液。为完成上述溶液 配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂 瓶外，还需用到的一组实验仪器是量筒(50mL)、胶头 滴管、药匙。 17.(1)①物理②B (2)①有机物②CH,+20,点槛C0,+2H,0 (3)①5：2②C (4)①化学②有机高分子 (5)①4NH,+30,点整2N,+6H,0②66 【解析】(1)①空气液化的过程中没有新物质生成，属 于物理变化。②从微观角度看，空气被压缩时发生改 变的是分子的间隔减小。(2)①从物质分类角度看， 甲烷(CH4)是含碳元素的化合物，属于有机物。②甲 烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学 方程式为CH+20,点槛C0,+2H,0。(3)①伯瑞替尼 (C20H5F3Ng)分子中碳原子与氨原子的个数比为 20:8=5:2。②伯瑞替尼(C0HsF3Ng)中碳、氢、氟、氨元 素的质量比为(12×20)：(1×15)：（19×3)：(14×8)= 240：15:57:112,所以质量分数最大的元素是C。 (4)①液氢燃料电池供电时将化学能转化为电能。 ②橡胶属于有机高分子材料。(5)①氨气在氧气中燃 烧生成氨气和水，反应的化学方程式为4NH3+302 点燃2N,+6H,0。②若每2.5kg氧气充分燃烧与1kg 甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气充分 1 kg=24 kgo 燃烧对应甲烷的质量为60kgX2.5kg 设24kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x。 CH,+20,点槛C0,+2H,0 16 44 24 kg 1624kg 44x x=66 kg 由于氨气燃烧不会产生二氧化碳，所以用60kg氨气 代替甲烷燃烧，理论上可减少66kg二氧化碳排放。 18.(1)①含有 ②步骤①中加入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续 加入硝酸银溶液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯 化钠还是稀盐酸 ③加入足量的水溶解，过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液 和稀硝酸，若有白色沉淀产生 (2)①BaS04 ②Na2C03+Ba(N0g)2=BaC03↓+2NaN0g ③K*、Na④MgCL2⑤NaOH、Na2CO3 【解析】(1)①铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 气，而活性炭、氯化钠不与稀盐酸反应，实验中加入足 量稀盐酸，充分反应，观察到部分固体溶解，有大量气 泡冒出，所以该样品中一定含有铁粉。②步骤①中加 入了稀盐酸，稀盐酸中含有氯离子，后续加入硝酸银溶 液产生沉淀，无法确定氯离子是来自氯化钠还是稀盐 酸，所以不能证明该脱氧剂中含有氯化钠。③取少量 该脱氧剂固体样品，加入足量的水溶解，过滤，向滤液 中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，证明 含有氯化钠。(2)①样品A中加入适量硝酸钡溶液产 生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则步骤I中一定发生的 反应是硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸 铵，则白色沉淀C的化学式为BaSO4。②样品B可能 是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一，则步骤Ⅱ中 生成白色沉淀F的反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成 碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为Na2C03+ Ba(N03)2=BaC03↓+2NaNO3。③步骤V中无色 滤液D和无色滤液E混合微热后产生无色气体G,说 明无色滤液D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢 氧根离子，则样品B中含有氢氧化钠，样品A中一定 不含MgCl2,因为氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧 化镁白色沉淀，步骤I中KNO,不参与反应，步骤Ⅱ中 NaOH不参与反应，则在无色溶液H中，一定大量存在 的金属阳离子是K、Na*。④在MgCl2、NH,Cl、 (NH4)2SO4三种物质中，一定没有混入化肥样品A中 的是MgCl2,因为氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧 化镁白色沉淀。⑤步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的反应 是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，可 知样品B中含有Na,CO3,步骤Ⅳ中无色滤液D和无 色滤液E混合微热后产生无色气体G,说明无色滤液 D中含有铵根离子，无色滤液E中含有氢氧根离子，则 样品B中含有氢氧化钠，则固体样品B的成分是 NaOH、Na2C03o 19.(1)①2H,002H,0+0,↑②向上 (2)①0.08g②无关 ③将铂丝向上提起，使其与H,0,溶液脱离接触；将锥 形瓶浸入冷水中（合理即可） 4 (3)①吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验结果产 生干扰 ②11.877.3% ③没有尾气处理装置 【解析】(1)①用H202溶液(Mn02作催化剂)制取氧 气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气， MnO2 反应的化学方程式为2H202二2H,0+02↑。②氧气 的密度比空气略大，收集氧气时可以用向上排空气法。 (2)①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率 和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的H202溶 液制氧气时，MnO2的最佳用量为0.08g,此时反应速 率比较合适，同时比较节约试剂。②催化剂能改变化 学反应速率，但不能改变生成物的质量，生成物的质量 与反应物的质量有关，则Mn02催化H202制氧气时，氧 气的最终产量与Mn0,的用量无关。③安全管内液面 不断上升，说明锥形瓶内压强过大，为了安全，可采取 的措施有将铂丝向上提起，使其与H,02溶液脱离接 触，这样可以极大地减缓产生氧气的速率，还可以将锥 形瓶浸入冷水中，降低温度，使气体体积收缩，压强 减小。 (3)①浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则装 置B的作用是吸收一氧化碳中的水蒸气，防止对实验 结果产生干扰。 ②装置D质量增加8.8g,说明生成的二氧化碳的质量 为8.8g。设参加反应的Fe304的质量为x,生成Fe的 质量为y。 Fe,0,+4C0高温 3Fe+4C0, 232 168176 y8.8g 232x 1768.8g 168=yy=8.4g x=11.6g1768.8g 装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为生成的铁和 样品中杂质的质量，则此时装置C的硬质玻璃管中固 体的总质量为8.4g+(15g-11.6g)=11.8g,该Fe304 样品中Fe,0,的质量分数为1168x100%≈7.3%。 15g ③一氧化碳是有毒气体，直接排放到空气中会污染环 境，需要进行尾气处理，则从环保角度考虑，该实验装 置存在的不足之处是没有尾气处理装置。 20.(1)①蒸发结晶 ②Ca(0H)2+MgCl2=Mg(0H)2↓+CaCl2 ③“沉钙”时，CaC0,的溶解度很小，常温下使用稀 Na2C0,溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免引入过多 钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据Li,C03的溶解 度曲线，其溶解獬度随温度升高而减小，加热到80~90℃ 并使用饱和Na,C0,溶液可以显著减小Li,C0,的溶解 度，促进Li,C0,沉淀更完全，提高锂的回收率 (2)①8.8③LiCl、NaCl ③解：设样品中Li,C03的质量为x。 Li,CO+2HCI=2LiCl+H2O+CO, 7473 x146g×10% 74 73146g×10% x=14.8g 该样品中Li,C0,的质量分数为148×100%=92.5%。 16g 答：该样品中Li,C0,的质量分数为92.5%。 【解析】(1)①氯化钠的溶解度受温度影响较小，则盐 湖水“晒盐”得到粗盐，是利用蒸发结晶的方法实现 的。②“沉镁”时氯化镁与氢氧化钙反应生成Mg(OH)2 和氯化钙，反应的化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2 Mg(OH)2↓+CaCl2。③钙离子与碳酸根离子反应生 成碳酸钙沉淀，“沉钙”时，CaC03的溶解度很小，常温 下使用稀Na2C03溶液即可使钙离子沉淀完全，且避免 引入过多钠离子或其他杂质；而“沉锂”时，根据 Li2C03的溶解度曲线，其溶解度随温度升高而减小，加 热到80~90℃并使用饱和Na,C0,溶液可以显著减小 Li,C0,的溶解度，促进Li,C03沉淀更完全，提高锂的回 收率。 (2)①设恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为y。 Li,CO,+2HCI =2LiCl+H,0+CO, 73 44 146g×10% 73146g×10% 44 y=8.8g y ②Li,C03与HC反应生成LiCl、水和二氧化碳，Li2C0 样品含有的杂质为NaCl,因此恰好完全反应时，烧杯 中溶液里含有的溶质为LiCl、NaCl。 ③见答案。 ②2024年济南市初中学业水平考试 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 y 0 夕 A D 0 10 11 12 3 14 15 A ACD BD CD BD ABD 1.C【解析】A.火箭发射过程中发生了可燃性气体的燃 烧，燃烧属于化学变化，不符合题意；B.海水提镁，有新 物质金属镁生成，发生了化学变化，不符合题意；C.千冰升 华，干冰由固态直接变成气态，只发生了物理变化，符合题 意；D.呼吸过程消耗氧气生成二氧化碳，发生了化学变化， 不符合题意。 2.A【解析】A.多使用一次性餐具，会造成资源的浪费， 不符合绿色低碳生活方式，故A符合题意；B.节约用 电，及时关闭不使用的电器，从而减少燃煤的使用，间 接减少了二氧化碳的排放，符合绿色低碳生活方式，故 B不符合题意；C.尽量选择步行、骑行或公交等方式出 行，能有效减少化石燃料的使用，符合绿色低碳生活方 式，故C不符合题意；D.减少使用塑料袋和过度包装 物，可以减少塑料袋的使用，从而减少“白色污染”，符 合绿色低碳生活方式，故D不符合题意。 提素养 知识延伸 绿色低碳生活方式是指通过减少能源消耗和二 氧化碳排放，实现低能量、低消耗、低开支的可持续 生活模式。其核心在于从日常细节入手，通过节电、 节气、回收等环节降低碳足迹，同时保持生活质量不 下降。 3B【解析】A.向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试 管口上方，不能将胶头滴管伸入试管内，更不能接触试 管壁，以免污染试剂，故说法正确；B.实验室制取二氧化 碳时，应先检查装置的气密性，再添加药品，防止装置 漏气，更换仪器浪费药品，故说法不正确；C.在点燃氢气 等可燃性气体之前，一定要先检验气体的纯度，以防气 体不纯，点燃时发生爆炸，故说法正确；D铁丝在氧气中 燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的 底部应放少量的水或铺一层细沙，故说法正确。 4.D【解析】A.要均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持 适当比例，有利于身体健康，故选项说法正确；B.蛋白质 是构成人体细胞的基本物质，人体的生长发育、组织的 更新等都离不开蛋白质，因此生长发育期的青少年应 摄入比成人更多的蛋白质，故选项说法正确；C铁、锌、 碘、硒等微量元素，对人体健康有不可或缺的作用，故 选项说法正确；D.糖类（碳水化合物）是主要能量来源， 米饭等含碳水化合物的食物应合理摄入，不能完全不 吃，故选项说法不正确。2025年济南市初中学业水平考试 (时间：60分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16F一19Na一23Mg一24 Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65 一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符 合题目的要求) 1.加强环境保护，建设美丽泉城。下列做法不利于环境保护的是 A.分类投放垃圾 B.增加绿植面积 C.倡导绿色出行 D.随意排放污水 2.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 水 鑫透浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.点燃酒精灯 C.检查气密性 D.过滤黄河水 3.2025年“世界水日”的主题是“冰川保护”。下列有关水的认识不正确的是 A.水是一种重要的溶剂 B.水和冰是同一种物质 C.水是由氢分子和氧原子构成的 D.水的天然循环是通过其三态变化实现的 4.如图为同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。下列说法不正确的是 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C) 氮(N)氧(O) 氟(F) 氖(Ne) A.锂元素和铍元素都属于金属元素 B.图中各元素位于元素周期表的第二周期 C.氟原子在化学反应中容易失去电子 D.图中元素的原子序数从左到右逐渐增大 5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A.食用蔬菜、水果可补充维生素 B过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C.液态氮气可用作制冷剂 D.焙制糕点加人碳酸氢钠使其疏松可口 6.下列常见危险化学品标志中，表示“易于自燃的物质”的是 A 7.下列说法不正确的是 A.增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B.只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C.氧化反应一定是化合反应 D.化合物中各元素的正、负化合价之和为零 8.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列说法不正确的是 A.物质都是由分子构成的 B物质是由元素组成的 C.物质是具有多样性的 D.化学变化一定伴随着能量变化 9.宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不合理的是() A.“过雨荷花满院香”—荷香四溢是因为分子在不断运动 B.石墨在一定条件下转变成金刚石一一原子种类发生改变 C.盐酸与NaOH发生中和反应—H和OH结合生成H,0 D.C0和C0,的化学性质不同一构成它们的分子不同 10.氯化钙是一种重要的化工原料，其工业生产的主要流程如图所示。下列说法不正确的是（) 石灰石 稀盐酸 过滤器 搅 粉碎机 拌 器 加热，CaC, 反应釜 蒸发池 A.粉碎石灰石是为了增大反应物之间的接触面积B.反应釜中，通过搅拌可以加快反应速率 C.反应釜中生成的气体能使澄清石灰水变浑浊D.过滤除去杂质是利用各组分的沸点不同 二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符 合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分) 11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列说法正确 的是 () 0氢原子 0●0+a8 一定条件 ○氧原子 丙 丁 ●碳原子 A.该反应属于置换反应 B.甲、乙两种物质均为氧化物 C.该反应前后分子总数发生改变 D.参加反应的甲、乙两物质的质量比为22：9 12.下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去ZnS04溶液中混有的少量H2S0, 加入过量的锌粉，过滤 除去NaNO,溶液中混有的少量Na,SO, 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 C 除去Ca0中混有的少量CaC03 加入适量的稀盐酸 D 除去Cu0中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 13.化学小组的同学在探究某“暖宝宝”的成分时，得到了一份溶质为NaCl、CuCL2、FeCL,的溶液。常温 下，取αg该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液M(不饱和)和滤渣 N。下列判断正确的是 A.滤液M的溶质为NaCl、ZnCl2 B.滤液M的质量一定小于ag C.滤渣N中含有钠、铜、铁三种单质 D.向滤渣N中滴加稀盐酸会有气泡冒出 14.KNO,、NH,Cl是制作“天气瓶”常用的物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ A.t,℃时，KN03和NH,CI的溶解度相等 个溶解度g B.t2℃时，将60gKN03放人50g水中，可得到110gKN03溶液 KNO 80-- C.t2℃时，各取相等质量的KNO3和NH4Cl,分别加水至恰好完全溶解，所得KNO? 溶液的质量大于NH,CI溶液的质量 NHCI D.将0℃时KNO3的饱和溶液和NH,Cl的饱和溶液都升温到t2℃，所得KNO3溶 042温度/℃ 液的溶质质量分数小于NH,CI溶液的溶质质量分数 2 15.实验室的烧杯中有NaHC03、MgC03固体混合物21g,加入150g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰 好完全反应，得到常温下的不饱和溶液R。下列说法正确的是 A.溶液R中含有NaCl和MgCl2 B.原混合物中NaHC03与MgC03的质量比为1：4 C.溶液R中溶质的总质量为16.45g D.溶液R的质量为160g 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(10分)化学让我们更好地认识物质、利用物质和改造物质。 (1)按要求从氧气、氯化钠、二氧化碳、硫酸中选取合适的物质，将其化学式填在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质： ②可用于除铁锈的酸： ③可作气体肥料的氧化物： ④可用作调味品的盐： (2)化学小组的同学进行“探究土壤的酸碱性对植物生长的影响”实践活动。 ①采集校园劳动基地土壤样品，制取土壤浸出液，取1~2mL加入试管中，滴加紫色石蕊试液，观察 到溶液变成红色，说明土壤样品呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②为使土壤的pH变大，最经济有效且安全的方法是往土壤中加入 (填字母)。 A.硫酸 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.熟石灰 ③为探究土壤酸碱性对植物生长的影响，化学小组的同学选取12颗形态、质量相近的大蒜种子，分 为3组进行实验，每组4颗。对照组为中性环境，实验组分别为酸性、碱性环境，在其他条件相同的 条件下进行培育，观察五天内大蒜的生长情况，记录如下表所示。 不同酸碱性环境中大蒜生长情况记录表 日期 酸性环境 中性环境 碱性环境 第一天 2颗发芽，平均高度1.2cm 3颗发芽，平均高度1.5cm 2颗发芽，平均高度1.2cm 第二天 4颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度3.5cm 3颗发芽，平均高度2.5cm 第三天 平均高度6cm 4颗发芽，平均高度5cm 4颗发芽，平均高度3.8cm 第四天 平均高度8.5cm 平均高度7.2cm 平均高度6.5cm 第五天 平均高度10.5cm 平均高度9.2cm 平均高度8.5cm 上述实验结果表明，大蒜在 (填“酸性”“中性”或“碱性”)环境中生长最快。 ④在③的探究活动中用到的实验设计方法有 ⑤欲在实验室用KN03固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的KN0,溶液，作为大蒜生长 的营养液。为完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了电子秤、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到 的一组实验仪器是 (填字母)。 A.量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B.量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C.量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D.量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 17.(12分)2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和 社会发展作出了重要贡献。 (1)化学助力新能源发展。中国科学家成功研发液态空气储能系统，每天储存释放电量高达60万 千瓦时，为沙戈荒地区等广域新能源基地提供新型储能解决方案。 ①空气液化属于 （填“物理”或“化学”)变化。 ②从微观角度看，空气被压缩时发生改变的是 （填字母)。 A.分子的大小 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的数目 (2)化学助力航空航天。中国制造的朱雀二号遥二运载火箭（如图）是全球首枚成功 入轨飞行的液氧-甲烷火箭，具有成本低、易维护、可重复使用等优点。 ①从物质分类角度看，甲烷(CH4)属于 （填“无机物”或“有机物”)。 ②甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 (3)化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向 药一—伯瑞替尼，填补了该类药品的空白，其结构简式如图。 ①伯瑞替尼(CHsF3Ng)分子中碳原子与氮原子的个数比为 (填最简整数比)。 ②伯瑞替尼(C2,HsF,Ng)中质量分数最大的元素是 (填元素符号)。 伯瑞替尼结构简式 (4)化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车（如图），采用大功率液氢燃料电池系 统，续航里程超1000km。 ①液氢燃料电池供电时将 能转化为电能。 ②橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于 (填“复合” “无机非金属”或“有机高分子”)材料。 (5)化学助力低碳经济。山东省通过“绿电一绿氢一绿氨”全链条生产绿氨 超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示： 风光发电 N2 02 H,0→电解H2→制氨→NH,燃烧H0 02 ①上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为 ②若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用60kg氨气代替甲烷燃烧， 理论上可减少 kg二氧化碳排放。 18.(12分)(1)小明在家中发现一包铁系食品脱氧剂（如图），拿到实验室与小组同学进行实验探究。 【提出问题】该脱氧剂的成分是什么？ 【查阅资料】铁系食品脱氧剂的成分为铁粉、活性炭、氯化钠。脱氧原理为铁粉与空气中 的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭、氯化钠能增强脱氧效果。 【实验探究】①小明取少量该脱氧剂样品于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应，观察到 部分固体溶解，有大量气泡冒出，过滤后，得到滤液和滤渣。由此实验及现象可以判断出该样品中 一定 (填“含有”或“不含有”)铁粉。 ②欲探究该脱氧剂中是否含有氯化钠，小明取少量①中得到的滤液于另一试管中，向其中滴加硝酸 银溶液和稀硝酸，观察到有大量沉淀产生。由此实验及现象得出结论：该脱氧剂中含有氯化钠。 小红认为，小明的实验不能证明该脱氧剂中含有氯化钠，理由是 【交流反思】③经过反思后，小明另取少量该脱氧剂样品再进行实验，请帮小明完善实验操作步骤及 现象：取少量该脱氧剂固体样品， 证明含有氯化钠。 (2)实验室里有KNO,化肥样品A,可能混入了MgCl2、NH,C、(NH4)2S04三种物质中的一种或多 种，另有一瓶敞口放置的NaOH固体样品B,可能是NaOH和Na2CO3的混合物或二者之一。化学小 组的同学欲探究它们的成分，按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述（设过程中所有能 发生的反应都恰好完全反应)。 Ⅲ加入适量稀硝酸 样品A I加入适量Ba(NO)2 白色沉淀C 沉淀不溶解 (一定量) 溶液，过滤 无色滤液D IV混合，微热 无色气体G 样品B Ⅱ.加入适量Ba(NO)2 →无色滤液E 无色溶液H 一定量) 溶液，过滤 白色沉淀F V加入适量稀硝酸 有气体生成 请结合上述信息进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C的化学式为 0 ②步骤Ⅱ中生成白色沉淀F的化学方程式为 ③在无色溶液H中，一定大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ④在MgCL2、NH,Cl、(NH4),S04三种物质中，一定没有混入化肥样品A中的是 (填化学式)。 ⑤固体样品B的成分为 (填化学式)。 19.(13分)化学小组的同学利用实验室制取氧气以及工业炼铁的化学原理进行实验探究。请根据题 目要求，回答下列问题： (1)H0,制取氧气的实验原理。 ①用H,02溶液(MnO2作催化剂)制氧气的化学方程式为 ②收集氧气时可以用 (填“向上”或“向下”)排空气法。 (2)催化剂对H02分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、 0.12g的Mn02粉末，分别加入三个锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的H202溶液，连接装置，将 H,0,溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100s)的变化曲线如 图2。 压强kPa 射 ”入压强传感想 0.12g Mno 115 安全管弹簧夹 110 年下o.88n5 可上下 105 0.04g MnD2 抽动的 1006 铂丝 50 100时间/s 图1 图2 图3 ①根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8L3%的H,02 溶液制氧气时，MnO2的最佳用量为 (填“0.04g”“0.08g”或“0.12g”)。 ②MnO2催化H,02制氧气时，氧气的最终产量与Mn02的用量 （填“有关”或“无关”)。 ③金属铂也可以催化H,0,制氧气。小组同学设计如图3所示装置制取氧气，实验过程中，若观察 到安全管内液面不断上升，说明锥形瓶内压强过大，此时可采取的合理安全措施是 (写出两条即可)。 (3)用C0(含少量C02和水蒸气)测定某Fe304样品（杂质为固体，且不反应）中Fe04的质量分 数。实验装置如图所示，检查装置的气密性，进行实验（假设发生的化学反应都充分进行）。 Fe30样品 C0气体 (含C02和 氢 浓 氢氧 氢氧 水蒸气) 化钠 硫 化钠 化钠 溶液 骏 溶液 溶液 & D ①装置B的作用是 ②在装置C的硬质玻璃管中加入该F,04样品15g,充分反应后继续通C0至硬质玻璃管冷却，测 得装置A质量增加2.2g,装置D质量增加8.8g,此时装置C的硬质玻璃管中固体的总质量为 g(精确至0.1g),该Fe304样品中Fe04的质量分数为 (精确至0.1%)。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在的不足之处是 20.(13分)碳酸锂(Li2C03)是锂电池生产的核心原料，可以用盐湖水（含有LiCl、NaCl、MgCl2)为原料 进行制备。 (1)化学小组的同学设计的制备Li,C03的实验流程如下： 过量稀 过量饱和 过量石灰乳 Na,CO,溶液 Na,CO,溶液 盐湖水→晒盐→母液→沉镁滤液1→沉钙滤液2→沉锂→Li,C03 粗盐 Mg(OH)2 CaCO; 请回答下列问题： ①盐湖水“晒盐”得到粗盐，是利用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法实现的。 ②“沉镁”时生成Mg(OH)2的化学方程式为 ③“沉钙”时加入的是稀Na,C0,溶液且在常温下进行过滤，而“沉锂”时加入的是饱和Na,CO,溶 液，且加热到80~90℃后再进行过滤。请结合上述实验流程和L,C03的溶解度曲线（如图），解释 “沉钙”和“沉锂”时所用Na,CO,溶液浓度不同和过滤时温度不同的原因： 个溶解度g 2 1.5F 1- 0.5 0— 20406080100温度/℃ Li,C0,的溶解度曲线 (2)化学小组的同学为测定某Li,C03样品（杂质为NaCl)中Li,C03的质量分数，称取Li,CO3样品 16g加入烧杯中，再加入146g溶质质量分数为10%的稀盐酸，恰好完全反应（已知：Li,C0,+2HCl =2LiCl+H,0+C02↑，LiCl易溶于水)。 请回答下列问题： ①恰好完全反应时，生成C02的质量为 g(只填计算结果，精确至0.1g)。 ②恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为 (填化学式)。 ③计算该样品中Li,C0,的质量分数（写出计算过程，结果精确至0.1%）。 6