专题15 化学反应速率和限度-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题十五 化学 名师点津 ●热点一化学反应速率 1.表示方法 (1)概念：用单位时间内反应物浓度的减少量或生 成物浓度的增加量来表示。 (2)表达式：v= △c △t9 (3)单位：mol·L-1·min-1或mol·L一1·s-1。 (4)用不同物质表示时的关系：同一化学反应中用 不同物质所表示的化学反应速率之比等于其化 学计量数之比。 2.影响化学反应速率的因素 (1)内因：反应物自身的性质是决定化学反应速率 的主要因素。 (2)外因 ①催化剂：使用合适的催化剂加快反应速率。 ②温度：升高温度加快反应速率。 ③浓度：增大浓度加快反应速率。 ④压强：对有气体参与的化学反应，增大压强加 快反应速率。 ⑤固体反应物的表面积：增大表面积加快反应 速率。 ⑥其他因素：反应物的状态、光、溶剂等。 [易错点拨](1)并非所有的反应物或生成物 都可以用来表示化学反应速率，固态物质和纯 液态物质的浓度在一定温度下是常量，不能用 于表示化学反应速率。如反应C(s)十H2O(g) 一CO(g)十H2(g)中，不能用C表示化学反应 速率。 (2)增大气体的压强不一定加快化学反应速率， 如在恒容容器中发生反应C(s)十H2O(g) CO(g)十H2(g),向容器中通入氮气增大压强， 但对速率无影响。 ●热点二化学反应的限度 1.可逆反应 (1)概念：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向 都能同时进行的化学反应。 (2)特点：可逆反应必须同时满足两个条件，即同一 条件和同时进行。 反应速率和限度 2.化学平衡状态一化学平衡 (1)研究对象：可逆反应。 (2)概念：当一个可逆反应进行到正反应速率和逆 反应速率相等时，反应物的浓度和生成物的浓 度不再改变，达到一种表面静止的状态。 (3)建立 反 正反应速率 速率 正、逆反应速率相等 (化学平衡状态) 逆反应速率 →时间 (4)特征 ①动：化学平衡是一个动态平衡，达到平衡时 正、逆反应都在进行。 ②等：达到平衡时v(正)=u(逆)。 ③定：反应物和生成物的浓度保持不变。 ④变：条件改变，平衡状态可能改变，新条件下 建立新的平衡状态。 3.化学反应条件的控制 (1)促进有利反应，包括提高原料利用率，加快反应 速率。 (2)控制有害反应，包括减少甚至消除有害物质的 产生，控制副反应的发生。 [易错点拨](1)可逆过程并不一定是可逆反 应，如2H20电解2H2◆+02↑与2H2+0, 点燃2H20两个反应不同时发生，且条件不同， 不属于可逆反应。 (2)可逆反应达到平衡时，“正、逆反应速率相 等”并非数值上的简单相等，如反应N2十3H2 商温，商压2NHg,当E(N2)=0.2mol·L 催化剂 ·s-1,v逆(NH3)=0.4mol·L-1·s-1时，速 率的数值不相等，但符合化学计量数之比，反应 达到平衡状态。 热点集训 1.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物 的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 ( A.干燥保存 B.加盐腌制 C.置于冰箱 D.真空密封 3 2.为研究盐酸浓度对碳酸钙与盐酸反应的反应速 率的影响。在其它条件相同时，进行下列实验， 其中能达到实验目的的是 （) A.使用不同粗细的碳酸钙进行对比实验 B.控制在不同温度下进行对比实验 C.使用不同浓度的盐酸进行对比实验 D.控制在不同气压下进行对比实验 3.“纳米限域催化”实现了高选择性一步制取低碳 烯烃，下列关于催化剂的说法正确的是() A.只能加快反应速率 B.能提高生成物的产率 C.反应结束本身质量不变 D.一种催化剂可以催化所有的反应 4.化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产 中。下列操作可减慢化学反应速率的是() A.用冰箱冷藏保鲜食物 B.向炉膛内鼓风可以使炉火更旺 C.工业制硫酸时采用400~500℃高温 D.双氧水接触伤口大量冒泡 5.对于在一密闭容器中进行的下列反应C(s)十O2(g) =一CO2(g),下列说法中错误的是 A.将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B.升高温度可以加快化学反应速率 C.增加压强，缩小体积可以加快化学反应速率 D.增加木炭的量可以加快化学反应速率 6.一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6一一C2H4 +H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这 说明 () A.反应完全停止 B.反应达到平衡状态 C.反应物消耗完全 D.正反应速率大于逆反应速率 7.煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用 的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生 成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容 器中进行如下反应：C(s)+H2O(g)一CO(g) 十H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态 的叙述正确的是 () A.H2O完全转化为CO和H2 B.H2密度保持不变 C.正逆反应速率相等且均为零 D.H2O、C0的物质的量之比为1：1 8.下列措施中，不能增大化学反应速率的是() A.Zn与稀硫酸反应制取H2时，加人蒸馏水 B.A1在O2中燃烧生成A12O3时，用铝粉替代 铝片 C.CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高 温度 D.用KC1O3固体分解制取O2时，固体中添加少 量MnO2 9.在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下 反应：2N2(g)十O2(g)=2N2O(g)。下列说法 能说明该反应达到化学平衡状态的有() A.反应不再进行 B.反应体系中的c(N2)不再发生变化 C.c(N2O)=c(N2) D.N2O的分解速率与N2的生成速率相等 10.化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是 A.反应不再进行 B.反应物浓度等于生成物浓度 C.反应物质量等于生成物质量 D.各组分浓度不再随时间而变化 11.在一定温度和容积固定的密闭容器中，可逆反 应2NO2一N2O4(无色)达平衡状态，该状态 下，说法不正确的是 () A.可逆反应停止 B.N2O4浓度不再变化 C.NO2浓度不再变化 D.混合气体颜色不再变化 12.关注化学反应的快慢程度能更好地利用化学反 应中的物质和能量变化，日常生活中的下列做 法能加快化学反应速率的是 A.用酒化酶酿酒 B.食物冷藏 C.在铁制品表面刷油漆 D.糕点包装内放置除氧剂 13.下列措施中，能减慢化学反应速率的是() A.食物存放在温度低的地方 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂 D.用4mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4 溶液与锌粒反应 14.在汽车尾气系统中安装转化器，能有效降低 CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个 转化反应为：2C0+2N0催化剂N2十2C02,下 列说法正确的是 () A.催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B.采用较长的排气管能杜绝污染性气体的 排放 C.汽车排放管的高温有利于提高该反应的 速率 D.加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生 污染气体 15.相同温度下，下列反应生成氢气最快的是 A.将锌片放人0.1mol·L一1的稀盐酸中 B.将锌粉放入0.1mol·L-1的稀盐酸中 C.将锌片放入1mol·L1的稀盐酸中 D.将锌粉放入1mol·L-1的稀盐酸中 16.一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：N2(g)十 3H2(g)=2NH3(g),一段时间后反应达到平 衡。对该平衡状态的描述错误的是 ) A.氢气的质量分数不再改变 B.混合气体总物质的量不再改变 C.正反应速率与逆反应速率均为零 D.反应物的浓度与生成物的浓度不再改变 17.一定条件下，某固定容积的密闭容器中发生反 应：N2(g)十3H2(g)=2NH3（g)。下列描述 中不能说明该反应已达到平衡状态的是() A.N2的浓度不再改变 B.混合气体的质量不再改变 C.混合气体的压强不再改变 D.混合气体的物质的量不再改变 18.合成氨在工农业生产中占有重要地位。下列说 法正确的是 () A.催化剂可加快氨的合成 B.氨气可用浓硫酸干燥 C.H2来源于空气的液化分离 D.合成氨的反应为吸热反应 45 19.在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反 应物： (1)反应刚开始时：反应物浓度 ,正反 应速率 。生成物浓度 ,逆反 应速率 (填“最大”或“最小”)。 (2)反应进行中时：反应物浓度 ,正反 应速率 。生成物浓度 ,逆反 应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)反应达到平衡后：反应物浓度 ,生成 物浓度 (填“改变”或“不变”)。此时正 反应速率与逆反应速率 (填“相等”或 “不相等”)。 20.(1)某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图 中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2min,Z的平均反应速率为 n/mol 1. 8器 0.7 0.6 0.5 8 t/min (2)下列条件的改变一定能使化学反应速率加 快的是 (填字母)。 A.增加X的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少Z的物质的量 D.增加体系的压强 (3)关于该反应的说法正确的是 (填字母)。 A.到达2min时反应已停止 B.在2min之前X的消耗速率大于它的生 成速率 C.在2min时正反应速率等于逆反应速率 D.在2min时到达平衡是因为此刻反应物总物 质的量与生成物总物质的量相等6.B「A.原电池为化学能转化为电能的装置，故A正确；B. 铜电极上发生Cu2+十2e一Cu,为还原反应，故B错误； C.总反应为Zn十Cu2+一Zn2++Cu,故锌片质量减小，故C 正确：D.Zn能置换出Cu,故可以证明金属的活泼性Zn> Cu,故D正确；故选B。门 7.B[手机用的锂离子电池是可充电电池，A对；铜锌原电池中，C1 为正极，Z为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错；燃料电池 将化学能转化为电能，C对；锌锰千电池，Z为负极，D对。 8.C[A.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝 空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不选；B.衣架的外 面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气； 只运用了化学防腐蚀的原理，故B不选；C.地下钢铁管道连 接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，运用 了电化学原理，故C选；D.自行车链条涂抹润滑油，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故D不选：故选：C。] 9.B 10.C[该原电池中，锌片作负极，电极反应式为Zn一2e Zn2+,石墨片作正极，电极反应式为2H,0十2e =H2个 十2OH,据此分析解答。A.石墨片作正极，水中的氢得电 子发生还原反应，A正确；B.锌片作负极，电极反应式为Zn -2e =Zn2+ ,每反应6.5g锌（即0.1mol)时，理论上转 移电子数为0.2Na,B正确；C.Na和Cl未参与电极反 应，其数目不减少，C错误；D.锌片作负极，C1向锌电极方 向移动，D正确；故远C。 11.D 12.C[A项，锌片作负极；B项，铜片质量不变；D项，溶液中 氢离子浓度减小。 13.C[电池研发应包括应用的拓展、性能的改进和构成材料 的研制等科研方面，而市场的拓展不属于科研研发；故A、 B、D不符合题意，答案选C。 14.B[A项，该装置将化学能转化为电能；C项，铜片上发生 还原反应；D项，电子由锌片沿导线流向铜片。 15.正还原2H++2e=H2 负氧化Zn-2e=Zn+1 16.(1)化学电(2)负 专题十五化学反应速率和限度 1.C[A.千燥保存，是通过控制湿度，千燥食物，达到阻止霉 菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A 不选；B.加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而起到杀菌作 用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选；C.置于冰箱， 可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作 用，体现温度对速率的影响，故C选；D真空密封可隔绝氧气， 使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D不选。] 2.C [A.使用不同粗细的碳酸钙，探究的是固体反应物的接 触面积对速率的影响，故A不选；B.控制在不同温度，探究 的是温度对反应速率的影响，故B不选：C.使用不同浓度的 盐酸，通过观察生成的气泡快慢可判断浓度对速率的影响， 故C选；D.控制在不同气压，探究的是压强对反应速率的影 响，且溶液中进行的反应，不考虑压强对速率的影响，故D 不选；故选C。] 3.C [A.催化剂可以加快反应速率，改变反应历程，提高低碳 烯烃的选择性，A错误；B.催化剂不能提高生成物的产率，B 错误：C.催化剂能参与反应，改变反应历程，反应结束本身 质量不变，C正确；D.催化剂具有选择性，一种催化剂不可 以催化所有的反应，D错误；故选C。 4.A [A.用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的 速率，故A符合题意；B.向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反 应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意；C.采用400~500℃高 温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D.双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双 氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意。 5.D6.B 7.B [A.C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)为可逆反应， H2O不可能完全转化为CO和H2,A错误；B.反应在容积 不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则氢气的质量 保持不变，说明已经平衡，则B正确；C.化学反应达到平衡 时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误； D.H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定、故 H2O、C0的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡 状态，D错误；答案选B。 8.A [A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率减 慢。B、C、D项，增大固体反应物的接触面积、升高温度和加 入催化剂均可增大反应速率。] 9.B10.D 11.A [化学平衡状态是指可逆反应在一定条件下，正逆反应 速率相等但不等于0，各物质的浓度保持不变的状态。因 此，化学平衡状态是一种动态平衡，反应并没有停止，故A 说法不正确。」 12.A[A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳， 酶具有较强的催化能力，加快了酿酒的速率，故A正确：B. 食物的腐烂是化学变化，食物冷藏后，降低温度，食物腐烂 的速率降低，保存时间长，故B不选；C.在铁制品表面刷油 漆，防止铁被氧化，铁制品的氧化是化学变化，在铁制品表 面刷油漆使铁制品的氧化速率降低，故C不选；D.糕点易 被氧气氧化而变质，加入除氧剂后，糕点变质的速率降低， 故D不选；故选A。] 13.A 14.C[A.催化剂能提高反应速率，但不能改变转化率，故A 错误；B.污染性气体采用较长的排气管排放，污染性气体 不会减少，一样会污染环境，故B错误；C.根据升高温度， 反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于提高该反应 的速率，故C正确；D.加装催化转化器之后，提高了转化成 无污染性气体的反应速率，汽车行驶时一样会产生污染气 体，故D错误。综上所述，答案为C。 15.D[固体表面积越大，反应物浓度越大，化学反应速率 越大。 16.C[达到化学平衡时v=≠0。] 17.B [该反应前后，混合气体的质量始终不变。 18.A [A.催化剂可加快氨的合成反应速率，故A正确；B.氨 气与硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不可用浓硫酸千燥，故 B错误：C.H2来源于水的电解，空气主要成分为氯气和氧 气，液化分离无法得到氢气，故C错误；D.合成氨的反应为 化合反应，反应为放热反应，故D错误。故选A。] 19.(1)最大最大最小最小 (2)减小减小增大 增大 (3)不变不变相等 20.(1)3X+Y=2Z0.05mol·L-1·min-1 (2)B (3)B、C 专题十六常见的烃 1.B[烷烃分子中的每个碳原子都能形成四个共价单键，2号 碳原子已经形成2条C一C键，剩下2条单键与H原子形成 C一H键，则2号碳原子成键的氢原子个数为2，故选B。 2.C[有机物是含碳元素的绝大多数化合物。CH,S,由三 种元素组成，由于含多个C原子和H原子，应是有机物；燃 烧时可生成CO2。] ) 3.A「A.环氧乙烷 ,除碳、氢元素，还含有氧 HC- -CH2 元素，不属于烃，故A错误：B.环氧乙烷与乙醛(CH,CHO), 分子式相同，互为同分异构体，故B正确；C.乙烯和氧气在 不同条件下反应，①在银的催化下生成环氧乙烷，化学方程 式为：2CH2CH2十O2 Ag2C,H,0,②点燃条件下：CH, △ 十302 -2CO2十2H2O,故C正确；D.此反应符合绿色化 学原子经济性要求，全部转化为产物，原子利用率为100%。 故D正确。答案为A。] 4.C 5.C「A.水的结构模型为V型，则该结构模型不可表示为 H2O,A项错误；B.该结构模型可表示为CO2,CO2中有22 个电子，与HF分子中所含电子数不相等，B项错误；C.甲烷 为正四面体型，则该结构模型可表示为CH,CH4中有10个电 子，与HF分子中所含电子数相等，C项正确；D.该结构模型可 表示为AB,其分子通式与H2O2不符，D项错误；答案选C。] 6.C7.D 8.C A.CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产生 CH3CI等有机物及HC1,A正确；B.乙烯分子在一定条件下 断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些C原子彼此结合形 成高分子化合物聚乙烯，故聚乙烯的分子中不含碳碳双键， B正确；C.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反 应产生乙烷，C错误；D.C原子最外层有4个电子，在烷烃分 子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子 对，使C原子达到结合其他原子的最大数目，即达到饱和，D 正确；故合理选项是C。] 9.D10.A 11.D[A.聚乙烯属于聚合物，是有机高分子化合物，相对分 子质量大，A错误；B.聚乙烯的重复单元为一CH, CH2一，B错误；C.聚乙烯可由乙烯发生聚合反应得到，C错 误；D.聚乙烯可表示为CH2一CH2元，D正确；答案选D。] 12.D[同分异构体是指具有相同的分子式，但结构不同的化 合物。显然D项符合题意。 13.C[A.甲烷的分子式、结构简式均为CH,A正确；B.甲 烷完全燃烧的产物为二氧化碳和水，是含氢质量分数最高 的有机物，是一种清洁燃料，B正确；C.甲烷可与氯气在光照 下发生取代反应，C不正确；D.甲烷为正四面体结构，四个氢原 子的空间位置只有一种，则二氯代物只有1种，D正确。] 14.A