专题14 化学能与电能-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题十四 名师点津 ●热点一 化学反应为人类提供能量 1.原电池 (1)概念：把化学能转化为电能的装置。 (2)工作原理（以锌一铜原电池为例）。 电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应Zn-2e一Zn2+ 2H++2e—H2个 反应类型 氧化反应 还原反应 电子流向 负极→导线→正极 电流方向 正极→导线→负极 Zn+2Ht一Zn2++H2个（离子方程式） 电池总 (化学 反应 Zn+H2SO4—ZnS04+H2↑ 方程式) (3)构成条件 ①具有两个活泼性不同的电极（金属和金属或 金属和非金属)； ②具有电解质溶液； ③形成闭合回路。 2.常见的化学电源 (1)干电池：干电池是一次电池，最早使用的是锌锰 电池。 负极材料：Zn 锌锰电池 正极材料：石墨棒 电解质溶液：NHCl和ZnC2的混合液 (2)充电电池：充电电池属于二次电池，它在放电时 所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进 行，使电池恢复到放电前的状态。 负极材料：Pb 铅蓄电池 正极材料：PbO2 电解质：H2S0O4溶液 一键批改作业 化学能与电能 即刻扫码 。查看解题步骤 o整理易错题型 开启提分计划 (3)燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧 化剂的化学能直接转化为电能。如氢氧燃料电 池、甲烷燃料电池。 [易错点拨](1)原电池中作负极的不一定是 活泼金属，作正极的也不一定是不活泼金属。 原电池中的两极可以都是活泼金属（如Zn-Fe 稀硫酸，Zn作负极)，也可以都是不活泼金属 （如Cu-Ag-AgNO3,Cu作负极)，也可以是一种 金属和一种导电的非金属（如Cu-C-AgNO3,Cu 作负极)。 (2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同 通入电解质溶液中不一定构成原电池。如由于 Cu、Ag都不能与稀疏酸反应，故Cu、Ag、稀硫酸不 能构成原电池。 ●热点二原电池及原电池正负极的判断方法 1.原电池的判断 (1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原 电池。 (2)依据原电池的形成条件，主要“四看”： ①看电极一两极为导体，且存在活动性差异 (燃料电池的电极一般为惰性电极)； ②看溶液—两极插人电解质溶液中； ③看回路—形成闭合回路： ④看本质—有无自发的氧化还原反应发生。 2.原电池中正负极的判断依据 (1)电极材料 一般较活泼的金属为负极(K、Ca、Na太活泼， 不能作电极)，活动性较弱的金属或非金属导体 为正极。 (2)电流方向或电子流向 电流（外电路）由正极流向负极，电子则由负极 经外电路流向原电池的正极。 (3)溶液中离子的移动方向 阳离子移向原电池的正极，阴离子移向原电池 的负极。 40 (4)原电池的反应特点 正极：得电子，发生还原反应，现象是伴随着金 属析出或H2的放出。 负极：失电子，发生氧化反应，现象是电极本身 消耗，质量减小。 判断依据 负极 正极 活动性较弱的 般是活动性 电极材料 金属或能导电 较强的金属 的非金属 电子流动方向 电子流出的极 电子流入的极 电解质溶液中 阴离子 离子定向移动 阳离子移向的极 移向的极 方向 发生的反应 氧化反应 还原反应 电极增重或有 反应现象 电极溶解 气体放出 热点集训 1.下列化学电池不易造成环境污染的是 ( A.氢氧燃料电池 B.锌锰电池 C.镍镉电池 D.铅蓄电池 2.下列关于原电池的叙述正确的是 () A.构成原电池的两种不同金属正极金属性比负 极的金属性强 B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 3.用柠檬汁及电极材料组装的水果电池可观察到 灯泡发亮，装置如图所示。下列分析正确的是 ee 电子流动 铜 A13+4 H2 H' 柠檬汁 A.铝片是正极 B.柠檬汁是电解质溶液 C.电子从铝电极流出经柠檬汁到铜电极 D.H+在铜电极上失电子发生还原反应生成H2 4.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌 片反应，为加快反应速度，又不影响生成H2的 总量，可采用的方法是 ( A.加入适量6mol·L-1的盐酸 B.加入几滴CuC2溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的NaCl溶液 5.如图所示，将锌棒和铜棒插入柠檬中，用导线将 其接入电流表后，电流表指针发生偏转，该原电 池中 ) 电流表 Zn Cu 一柠檬 A.锌棒是正极 B.铜棒是负极 C.锌棒被氧化 D.铜棒被氧化 6.某化学兴趣小组的同学设计了锌铜原电池装置 如图所示。下列说法错误的是 ( A Zn片 -Cu片 CuSO 溶液 A.电池工作时化学能转化为电能 B.电池工作时，铜电极上发生氧化反应 C.电池工作一段时间后，锌片质量减小 D.该装置能证明金属的活动性：Zn>Cu 7.下列有关电池的说法中不正确的是 () A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流 向锌电极 C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 8.下列金属防护的做法中，运用了电化学原理的是 ( A.健身器材刷油漆以防锈 B.衣架外面包上一层塑料层 C.地下钢铁管道连接镁块以防腐 D.自行车链条涂抹润滑油 9.将铜纳米颗粒和银钠米颗粒相隔一定距离固定 在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成 一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为 () A.Ag++e-Ag B.Cu-2e--Cu2+ C.Cu2++2e-—Cu D.2H++2e-=H2↑ 10.近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，某研 究性小组设计的简易纸电池可通过加入水来激 活，其构造如图所示。电池工作时，下列说法不 正确的是 加水激活 包装材料 附着大量 NaCl晶体 锌片 的隔离膜 包装材料 [石墨片 A.石墨片作正极，发生还原反应 B.每反应6.5g锌时，理论上转移电子数为 0.2NA C.一段时间后，纸电池中的a+和CI-数目 减少 D.纸电池中的C1向锌电极方向移动 11.下列各变化中属于原电池反应的是() A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.将Zn放入CuSO4溶液中置换出单质Cu C.红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保 护层 D.锌与稀硫酸反应时，加人少量CuSO4溶液可 使反应加快 12.关于如图所示原电池装置的说法正确的是（ A.锌片作正极 B.铜片质量增加 Zn Cu C.电子从锌片经导线流向 铜片 D.溶液中氢离子浓度保持 稀硫酸 不变 13.电池研发与生产、生活和军事等领域的发展密 切相关。原则上，下列不属于电池研发人员工 作领域的是 A.电池应用的拓展 B.电池性能的改进 C.电池销售市场的开拓 D.电池构成材料的研制 14.某原电池装置如图所示，下列对该装置的说法 正确的是 A 锌 稀硫酸 A.该装置可将电能转换为化学能 B.锌片作负极 C,铜片上发生氧化反应 D.电子由铜片沿导线流向锌片 15.由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是 极，发生 反应，电极反应式是 锌是 极，发生 反应，电极反应 式是 16.不同形式的能量可以相互转换，如：化学能和电 能、热能之间的相互转换。如图是一个原电池 工作原理的示意图。试回答： 金属导线 锌 稀硫酸 (1)从能量角度看，它属于 能转化为 能。 (2)装置中Zn为 极。5.BLA.减少化石燃料的使用，能减少CO2排放，A不符合 题意：B.燃煤中添加石灰石，目的是将SO。最终转化为 CSO,防止产生酸雨，但碳酸钙会释放CO。,不能减少CO2 的排放，B符合题意；C.推广风力发电、光伏发电可减少化石 燃料的使用，减少CO2的排放，C不符合题意；D.通过“人工 光合作用”，以二氧化碳为原料合成淀粉，可以有效地吸收 C02,有利于推动“碳中和”，D不符合题意。 6.D [A.为确保形成压强差，实验前需检查装置气密性，故A 正确；B.胶头滴管中预先吸入水，挤压使氨气与水溶解，形 成喷泉，故B正确；C,挤压胶头滴管，氨气极易溶于水，从而在 短时间内形成了较大的压强差，故C正确；D.NH的水溶液能 够使酚酞试剂变红，说明氨水呈碱性，故D错误；故选D。] 7.D 8.A 9.D[浓硫酸与蔗糖反应的现象为反应剧烈，放出大量的热， 生成有刺激性气味的气体(SO2),蔗糖迅速膨胀（生成 C○2)、变黑（被浓疏酸脱水炭化）。 10.C [AS的氧化性较弱，与Fe反应只能生成低价态的 FeS,故A正确；B.S与氢气在加热条件下发生化合反应生 成硫化氢，故B正确；C.S的氧化性较弱，与Cu反应只能 生成低价态的Cu2S,反应为：S十2Cu △Cu,S,故C错误； D.S在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故D正确。] 11.D 12.D「A.NH,的水溶液显碱性，故NH,能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，A正确：B.由反应：Ca(OH2十2NH,C1△ CaCl2十2NH,十2H2O,知实验室可以使用Ca(OH),与 NHCI制备氨气，B正确：C.由于加入BaCl后，可能生成沉 淀BaCO、BaSO,、AgCl等沉淀，故需先加入盐酸排除碳酸根、 亚硫酸根、氯离子等对硫酸根检验的干扰，C正确；D.蔗糖遇浓 硫酸变黑体现浓硫酸的脱水性，D错误；故答案选D。 13.(1)黄色（或淡黄色）(2)③ 催化剂 (3)2S02十02 2S03(4)H2S0 14.(1)NO2(2)2NO+O2-2NO2(3)极易 15.(1):NN:32NO+O2 =2NO2 (2)2Na2O2+2H2O -4Na++4OH+O2↑a 16.(1)Cu+2H2SO,(浓)=CuS0.+SO,↑+2H,O (2)红色褪去漂白性(3)吸收SO2,防止污染空气 (4)紫红色褪去（或变浅） 专题十二 环境保护海水资源的利用 复合材料 1.D 2.B[A,用甘蔗渣生产纸张可以充分利用废物，体现了合理 开发和利用自然资源，有利于社会的可持续发展，A不符合 题意；B.金属矿物是不可再生资源，过度开采金属矿物不能 体现合理开发和利用自然资源，B符合题意；C.从晒盐剩余 的海水中提取溴可以充分利用海水中的资源，体现了合理开 发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，C不符合题 意；D.从铝土矿废渣中提取稼可以充分利用矿渣，体现了合理 开发和利用自然资源有利于社会的可持续发展，D不符合 题意。 3.C 海水含有80多种元素，常从海水中提取食盐，并在传统海 水制盐工业基础上制取镁、钾、澳及其化合物，但镁的冶炼需要 电解熔融氯化镁，用水溶液电解得不到镤。] 4.B 二氧化碳会造成温室效应，为防止温室效应进一步增 强，应全球参与控制二氧化碳的排放量，选B。] 5.B 6.B[A.铝制包装材料可以回收利用，随意丢弃铝制包装材料， 不符合铝循环利用理念，A不符合题意；B.建立相关制度，鼓励 铝制品回收利用，符合铝循环利用理念，B符合题意；C.过度开 采铝土矿冶炼铝，不符合铝循环利用理念，C不符合题意；D.我 国铝储量丰富，但是需要循环回收利用铝制材料，以节约资源， 促进实现铝循环利用理念，D不符合题意；故选B。] 7.C 8.DA,高效率有利于农作物防害，故A不符合题意；B.农 药选择性伤害有害病虫，故农药需要高选择性，B不符合题 意；C.农药残留会对环境等有危害，故低残留也是农药的特 点之一，C不符合题意；D.农药不能使用污染大的，会对环 境造成污染，故D符合题意；故选答案D。] 9.B10.B 11.A[A.晒盐只需要利用太阳光蒸发海水析出氯化钠晶体 即可，所用工艺最简单，A选；B.制液溴需向海水中通入氯 气得到粗溴，再通入二氧化硫还原溴单质为溴离子进行富 集溴元素，最后通入氯气才得到液溴，操作工艺较复杂，B 不选；C.制金属镁是从海水中得到氯化镁后，镁为活泼金 属，电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，C不选；D. 海水中含钾离子，需电解法冶炼金属钾，D不选；故选A。] 12.A「在高温下用水与灼热的焦炭反应生成氢气和一氧化 碳，反应水中氢元素化合价降低发生还原反应，水为氧化 剂：故选A。 13.A[A.钛合金是金属材料中的合金，属于金属材料，A正 确：B.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；C.碳 纤维复合材料是复合材料，不属于金属材料，C错误；D.聚 酰亚胺薄膜是有机高分子材料，D错误。」 14.C 15.A [A.火力发电依赖化石燃料，产生大量污染物和温室气 体，不符合环保要求，A符合题意；B.植树造林有助于吸收 CO2,改善生态环境，B不符合题意；C.垃圾分类处理可提 高资源利用率并减少污染，C不符合题意；D.开发太阳能 等清洁能源可减少化石能源消耗，D不符合题意。 16.A[结合材料可知，北京冬奥会在制冰理念上突出绿色环 保的理念，加强了对环境的保护，体现了可持续发展的观 念，A正确。 17.(1)无机非金属材料陶瓷 (2)C(3)SiO2 A 18.(1)物理变化 (2)2NaOH+Cl2 =NaCl+NaClO+H2 O (3)NaHSO+HCI-NaCl+SO,+H,O 专题十三 化学能与热能 1.D[A.鞭炮爆炸发声，生成有害气体和烟尘，属于化学变 化，故A不符合题意；B.蜡烛燃烧发光，生成二氧化碳和水， 属于化学变化，故B不符合题意；C.煤燃烧火力发电，煤燃 烧属于化学变化，故C不符合题意；D.电水壶通电放热没有 新物质生成，属于物理变化，故D符合题意，答案为D。] 2.D3.C 4.A 5.C[发热包中的物质与水反应放出大量的热，硝酸铵溶于 水吸热，氯化钠溶于水无明显的热效应，氧化钙溶于水放热， 固体酒精溶于水无明显的热效应，故选C。」 6.D 7.D[A.可降解塑料是指在生产过程中加入一定量的添加剂 (如淀粉、改性淀粉或其它纤维素、光敏剂、生物降解剂等)， 稳定性下降，较容易在自然环境中降解的塑料，使用可降解 囊数雨分变自公生夫量有体科通方以 填埋会占用较大空间；塑料自然降解需要百年以上；析出添 加剂污染土壤和地下水等，因此，废塑料处理技术的发展趋 势是回收利用，B正确；C.使用高效催化剂将汽车尾气转化 为氮气和二氧化碳，减少汽车尾气直接排放造成的污染，C 正确；D.工业生产过程产生的废气、废水、废渣不加处理任 意排放丢弃，造成二次污染，D错误；答案选D。] 8 9.B「天然气、煤、石油是传统的三大化石燃料，核能不可再生。] 10.B 11.C[A.聚丙烯为有机高分子化合物，A正确；B.冰袋熔化 吸热属于物理降温，B正确；C.冰融化过程中吸收热量，为 吸热的物理变化，C错误；D.温度降低，反应速率降低，D 正确。 12.D[由图可知，反应物CO十N2O的相对能量>生成物 CO。十N。的相对能量，则该反应为放热反应 A,酸碱中和 反应为放热反应，A不符合题意；B.氨气和氢气合成氨气 为放热反应，B不符合题意；C.燃烧属于放热反应，C不符 合题意；D.盐酸和碳酸氢钠的反应属于吸热反应，D符合 题意：故选D。 13.C [在化学反应中有新的物质生成的同时，必然伴有能量 的变化，因为各种物质中所具有的能量不一定相等，反应物 具有的能量与生成物具有的能量不相等，导致了反应中能 量的变化，因此A、B、D的叙述是错误的。 14.C [A.根据热化学方程式，1ol乙绷烷完全燃烧释放 2165kJ热量，不符题意；B.可燃物燃烧放出热量，不符题 意；C.根据分析及列式计算，0.5molB2H6(g)在该条件下 完全燃烧时放出热量1082.5kJ,符合题意；D.可燃物燃烧 放出热量，不符题意；综上，本题选C。] 15.C[需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如 可燃物燃烧前需要点燃。] 16.放出吸热放热 17.(1)③ (2)()AC ()AC 专题十四化学能与电能 1.A 2.B 3.B[AA1的金属活动性强于铜，则铝片是负极，A不正确；B.柠 檬汁里含有机酸，是电解质溶液，B正确；C.电子不能经过溶液， 电子从铝电极流出，经灯泡流到铜电极，C不正确；D.H在铜电 极上得电子发生还原反应，从而生成H2,D不正确。] 4.B 5.C[该题考查了原电池的基本工作原理。由于柠檬中含酸 性物质，所以该电池的总反应可写成：Zn十2H+一Zn+十 H2个，由“负氧正还”可知Z作负极被氧化。] 6.B「A.原电池为化学能转化为电能的装置，故A正确；B. 铜电极上发生Cu2+十2e一Cu,为还原反应，故B错误； C.总反应为Zn十Cu2+一Zn2++Cu,故锌片质量减小，故C 正确：D.Zn能置换出Cu,故可以证明金属的活泼性Zn> Cu,故D正确；故选B。门 7.B[手机用的锂离子电池是可充电电池，A对；铜锌原电池中，C1 为正极，Z为负极，外电路中电子由负极流向正极，B错；燃料电池 将化学能转化为电能，C对；锌锰千电池，Z为负极，D对。 8.C[A.健身器材刷油漆为外加防护膜的保护法，可以隔绝 空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故A不选；B.衣架的外 面包上一层塑料层为外加防护膜的保护法，可以隔绝空气； 只运用了化学防腐蚀的原理，故B不选；C.地下钢铁管道连 接镁块，金属镁比铁活泼，属于牺牲阳极的阴极保护法，运用 了电化学原理，故C选；D.自行车链条涂抹润滑油，可以隔 绝空气，只运用了化学防腐蚀的原理，故D不选：故选：C。] 9.B 10.C[该原电池中，锌片作负极，电极反应式为Zn一2e Zn2+,石墨片作正极，电极反应式为2H,0十2e =H2个 十2OH,据此分析解答。A.石墨片作正极，水中的氢得电 子发生还原反应，A正确；B.锌片作负极，电极反应式为Zn -2e =Zn2+ ,每反应6.5g锌（即0.1mol)时，理论上转 移电子数为0.2Na,B正确；C.Na和Cl未参与电极反 应，其数目不减少，C错误；D.锌片作负极，C1向锌电极方 向移动，D正确；故远C。 11.D 12.C[A项，锌片作负极；B项，铜片质量不变；D项，溶液中 氢离子浓度减小。 13.C[电池研发应包括应用的拓展、性能的改进和构成材料 的研制等科研方面，而市场的拓展不属于科研研发；故A、 B、D不符合题意，答案选C。 14.B[A项，该装置将化学能转化为电能；C项，铜片上发生 还原反应；D项，电子由锌片沿导线流向铜片。 15.正还原2H++2e=H2 负氧化Zn-2e=Zn+1 16.(1)化学电(2)负 专题十五化学反应速率和限度 1.C[A.千燥保存，是通过控制湿度，千燥食物，达到阻止霉 菌、发酵菌和细菌生长，达到保存的目的，与温度无关，故A 不选；B.加盐腌制，可使细菌的细胞脱水，从而起到杀菌作 用，有利于食物的保存，与温度无关，故B不选；C.置于冰箱， 可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作 用，体现温度对速率的影响，故C选；D真空密封可隔绝氧气， 使微生物没有生存条件，达到长期保存作用，故D不选。] 2.C [A.使用不同粗细的碳酸钙，探究的是固体反应物的接 触面积对速率的影响，故A不选；B.控制在不同温度，探究 的是温度对反应速率的影响，故B不选：C.使用不同浓度的 盐酸，通过观察生成的气泡快慢可判断浓度对速率的影响， 故C选；D.控制在不同气压，探究的是压强对反应速率的影 响，且溶液中进行的反应，不考虑压强对速率的影响，故D 不选；故选C。] 3.C [A.催化剂可以加快反应速率，改变反应历程，提高低碳 烯烃的选择性，A错误；B.催化剂不能提高生成物的产率，B 错误：C.催化剂能参与反应，改变反应历程，反应结束本身 质量不变，C正确；D.催化剂具有选择性，一种催化剂不可 以催化所有的反应，D错误；故选C。 4.A [A.用冰箱冷藏保鲜食物，温度降低，可减缓食物腐败的 速率，故A符合题意；B.向炉膛内鼓风，增加氧气的通入量，反 应速率加快，炉火更旺，故B不符合题意；C.采用400~500℃高 温，使催化剂的活性达到最大，加快反应速率，故C不符合题意； D.双氧水接触伤口，血液和细胞中含有的过氧化氢酶，加速双 氧水的分解，加快反应速率，故D不符合题意。 5.D6.B 7.B [A.C(s)十H2O(g)一CO(g)十H2(g)为可逆反应， H2O不可能完全转化为CO和H2,A错误；B.反应在容积 不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则氢气的质量 保持不变，说明已经平衡，则B正确；C.化学反应达到平衡 时，反应仍在进行，故正逆反应速率相等但不为零，C错误； D.H2O、CO的物质的量由各成分的起始的量决定、故 H2O、C0的物质的量之比为1：1难以判断是否处于平衡 状态，D错误；答案选B。 8.A [A项，稀硫酸中加蒸馏水，硫酸浓度变小，反应速率减 慢。B、C、D项，增大固体反应物的接触面积、升高温度和加 入催化剂均可增大反应速率。] 9.B10.D 11.A [化学平衡状态是指可逆反应在一定条件下，正逆反应 速率相等但不等于0，各物质的浓度保持不变的状态。因 此，化学平衡状态是一种动态平衡，反应并没有停止，故A 说法不正确。」 12.A[A.葡萄糖在酒化酶的作用下分解为酒精和二氧化碳， 酶具有较强的催化能力，加快了酿酒的速率，故A正确：B. 食物的腐烂是化学变化，食物冷藏后，降低温度，食物腐烂 的速率降低，保存时间长，故B不选；C.在铁制品表面刷油 漆，防止铁被氧化，铁制品的氧化是化学变化，在铁制品表 面刷油漆使铁制品的氧化速率降低，故C不选；D.糕点易 被氧气氧化而变质，加入除氧剂后，糕点变质的速率降低， 故D不选；故选A。] 13.A 14.C[A.催化剂能提高反应速率，但不能改变转化率，故A 错误；B.污染性气体采用较长的排气管排放，污染性气体 不会减少，一样会污染环境，故B错误；C.根据升高温度， 反应速率增大，因此汽车排放管的高温有利于提高该反应 的速率，故C正确；D.加装催化转化器之后，提高了转化成 无污染性气体的反应速率，汽车行驶时一样会产生污染气 体，故D错误。综上所述，答案为C。 15.D[固体表面积越大，反应物浓度越大，化学反应速率 越大。 16.C[达到化学平衡时v=≠0。] 17.B [该反应前后，混合气体的质量始终不变。 18.A [A.催化剂可加快氨的合成反应速率，故A正确；B.氨 气与硫酸反应生成硫酸铵，所以氨气不可用浓硫酸千燥，故 B错误：C.H2来源于水的电解，空气主要成分为氯气和氧 气，液化分离无法得到氢气，故C错误；D.合成氨的反应为 化合反应，反应为放热反应，故D错误。故选A。] 19.(1)最大最大最小最小 (2)减小减小增大 增大 (3)不变不变相等 20.(1)3X+Y=2Z0.05mol·L-1·min-1 (2)B (3)B、C 专题十六常见的烃 1.B[烷烃分子中的每个碳原子都能形成四个共价单键，2号 碳原子已经形成2条C一C键，剩下2条单键与H原子形成 C一H键，则2号碳原子成键的氢原子个数为2，故选B。 2.C[有机物是含碳元素的绝大多数化合物。CH,S,由三 种元素组成，由于含多个C原子和H原子，应是有机物；燃 烧时可生成CO2。] ) 3.A「A.环氧乙烷 ,除碳、氢元素，还含有氧 HC- -CH2 元素，不属于烃，故A错误：B.环氧乙烷与乙醛(CH,CHO), 分子式相同，互为同分异构体，故B正确；C.乙烯和氧气在 不同条件下反应，①在银的催化下生成环氧乙烷，化学方程 式为：2CH2CH2十O2 Ag2C,H,0,②点燃条件下：CH, △ 十302 -2CO2十2H2O,故C正确；D.此反应符合绿色化 学原子经济性要求，全部转化为产物，原子利用率为100%。 故D正确。答案为A。] 4.C 5.C「A.水的结构模型为V型，则该结构模型不可表示为 H2O,A项错误；B.该结构模型可表示为CO2,CO2中有22 个电子，与HF分子中所含电子数不相等，B项错误；C.甲烷 为正四面体型，则该结构模型可表示为CH,CH4中有10个电 子，与HF分子中所含电子数相等，C项正确；D.该结构模型可 表示为AB,其分子通式与H2O2不符，D项错误；答案选C。] 6.C7.D 8.C A.CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，反应产生 CH3CI等有机物及HC1,A正确；B.乙烯分子在一定条件下 断裂碳碳双键中较活泼的键，然后这些C原子彼此结合形 成高分子化合物聚乙烯，故聚乙烯的分子中不含碳碳双键， B正确；C.在镍做催化剂的条件下，乙烯与氢气发生加成反 应产生乙烷，C错误；D.C原子最外层有4个电子，在烷烃分 子中的碳原子与其他原子的结合方式是形成四对共用电子 对，使C原子达到结合其他原子的最大数目，即达到饱和，D 正确；故合理选项是C。] 9.D10.A 11.D[A.聚乙烯属于聚合物，是有机高分子化合物，相对分 子质量大，A错误；B.聚乙烯的重复单元为一CH, CH2一，B错误；C.聚乙烯可由乙烯发生聚合反应得到，C错 误；D.聚乙烯可表示为CH2一CH2元，D正确；答案选D。] 12.D[同分异构体是指具有相同的分子式，但结构不同的化 合物。显然D项符合题意。 13.C[A.甲烷的分子式、结构简式均为CH,A正确；B.甲 烷完全燃烧的产物为二氧化碳和水，是含氢质量分数最高 的有机物，是一种清洁燃料，B正确；C.甲烷可与氯气在光照 下发生取代反应，C不正确；D.甲烷为正四面体结构，四个氢原 子的空间位置只有一种，则二氯代物只有1种，D正确。] 14.A