专题10 元素周期律与元素周期表-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题十 元素周期 名师点津 ●热点一元素周期律 1.原子序数：元素在元素周期表中的序号，其数值 等于原子核内的质子数或原子核外的电子数。 2.元素周期律 (1)定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而 呈周期性的变化。 (2)实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核 外电子排布的周期性变化的必然结果。 (3)内容。 ①原子核外电子排布的周期性变化 最外层电子数：从1→8（或2）的周期性变化。 ②原子半径的周期性变化。 同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径逐 渐减小（稀有气体原子除外）。 ③元素主要化合价的周期性变化。 正价：+1>+7；负价：一4→一1。 [易错点拨](1)同周期（稀有气体除外）随着 原子序数的递增，其对应的简单离子的半径并 非逐渐减小。因为同周期阳离子的半径小于阴 离子的半径，如r(CI-)>r(Na十)。 (2)并非所有元素的最高化合价都等于其原子 的最外层电子数。如F无正价，O最高正价不 是+6价。 ●热点二元素周期表 1.编排原则 (1)横行（周期）：把电子层数相同的元素，按原子序 数递增的顺序从左到右排成横行，一个横行为 一个周期。 (2)纵列（族）：把不同横行中最外层电子数相同的 元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵 列，共有18个纵列，其中第8、9、10三个纵列为 一族，其他每一纵列为一族。 2.元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表共有7个周期，其中第1、2、3周期 的元素种数分别为2、8、8。 29 律与元素周期表 (2)族 分类 族序数 对应纵列序数 IA、ⅡA 1、2 主族 ⅢA~IA 13~17 IB、ⅡB 11、12 副族 ⅢB~IB 3~7 第Ⅷ族 Ⅷ 8、9、10 0族 0 18 3.元素周期表的应用 (1)同周期同主族元素性质的递变规律 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层数相同， 电子层数递增， 电子层结构 最外层电子数 最外层电子数 逐渐增多 相同 得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 般，最高正价， 最高正价数= 主要化合价 +1→+7，最低 主族序数 负价：一4→一1 (O、F除外) 最高价氧化 酸性逐渐增强， 酸性逐渐减弱， 物对应水化 碱性逐渐减弱 碱性逐渐增强 物的酸碱性 非金属元素 气态氢化物的 气态氢化物的 气态氢化物 形成越来越难， 形成越来越易， 的形成及稳 其稳定性逐渐 其稳定性逐渐增强 定性 减弱 (2)元素周期表的分区 、族 周期 IA IIA IA IVA VA VIA VIA O 1 2 B 非金属元素区 3 Al Si Ge As 有气体 金属元素区 Sb Te 6 Po At (3)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金 属性，又能表现出一定的非金属性。在此处可 找到半导体材料，如硅、储等。 (4)元素周期表与原子结构的关系：由元素周期表 的编排原则可知，元素周期表的结构与元素的 原子结构有以下对应关系： ①原子序数=核电荷数=质子数=核外电 子数。 ②周期序数等于该元素原子的核外电子层数。 ③主族元素的族序数等于该元素原子的最外层 电子数。 热点集训- 1.H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为() A.-2 B.-1C.+1D.+2 2.俄国科学家门捷列夫，按什么顺序编排元素周期 表的 () A.相对原子质量大小 B.核电荷数大小 C.质子数大小 D.质量数大小 3.与H2反应的难易程度，是判断非金属单质氧化 性强弱的依据之一，根据下表信息，可推断卤素 单质中氧化性最强的是 F2 Cl2 Br2 12 与H2反 暗处发 光照发 加热能加热能缓 应的条件 生爆炸 生爆炸 反应 慢反应 A.F2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 4.甲、乙、丙、丁四种元素在周期表中的位置如下表 所示，其中能形成两性氧化物的是 闸 A.元素甲 B.元素乙 C.元素丙 D.元素丁 5.下列各项比较中，正确的是 A.原子半径：N<O<F B.热稳定性：HCl<HBr<HI C.元素的金属性：Na<Mg<Al D.酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4 6.下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是 () ①原子序数为7的元素最高化合价为+3； ②IA族元素是同周期中非金属性最强的元素； ③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三 周期IA族 A.①②B.①③ C.②③D.①②③ 7.下列各组性质比较中，不正确的是 () A.碱性：NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性：NH3>PH3 C.非金属性：O>N D.原子半径：Cl>S 8.下列元素中，非金属性最强的是 () A.S B.Mg C.P D.CI 9.下列说法正确的是 A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱 B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大 C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱 D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱 10.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是 () A.原子半径逐渐减小 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 11.有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合 物YX中，X的化合价为一1价，Y与Z可能形 成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数目均 为10。下列说法不正确的是 () A.X为非金属性最强的元素 B.Y的最高价氧化物对应水化物为强碱 C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物 12.短周期非金属元素甲~丁在元素周期表中的相 对位置如下表所示，下列判断正确的是() 甲乙 丙丁 A.原子半径：甲<乙 B.原子最外层电子数：甲>丁 C.原子核外电子层数：丙>甲 D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸 性：丁<丙 13.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推 断，其中错误的是 () A.铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B.砹(At)的氢化物不稳定 C.硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D.氢氧化锶[Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强 14.下列元素中，原子半径最小的是 () A.Si B.H C.Cl D.S 15.根据元素周期律，下列说法正确的是( A.金属性：AI>Mg B.碱性：LiOH>NaOH C.酸性：H2SO4>HC1O4 D.热稳定性：H2O>H2S 16.下列有关微粒半径大小关系比较中，正确的是 ( A.微粒X+与Y的核外电子排布相同，则离 子半径：X+>Y B.原子X与Y的原子序数X>Y,则原子半径 一定是X<Y C.r(Cu)>r(Cu)>r(Cu2+) D.同一主族非金属原子半径X>Y,则非金属 性：X>Y 17.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 () A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数 18.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次 增大。已知：A原子的最外层电子数是次外层 电子数的3倍；B在短周期主族元素中原子半 径最大；C与A位于同一主族。回答下列问题： (1)A的原子结构示意图为 ;A与B 形成的化合物属于 (填“离子”或“共 价”)化合物。 (2)B、C的最高价氧化物对应水化物之间反应 的离子方程式为 (3)B、D的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (4)C、D的简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 19.短周期元素①~⑥在元素周期表中的相对位置 如下： IAⅡAⅢA IV A V A VA VIA O 2 ① ② 3③ ④ ⑤ ⑥ 回答下列问题： (1)元素①的原子结构示意图为 (2)元素②、③的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 31 (3)元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之 间反应的离子方程式为 (4)元素⑤、⑥的简单气态氢化物中，稳定性较 强的是 (填化学式)。 20.下表是元素周期表的一部分，用相关化学用语 回答下列问题： 族 IA 0 周期 18 IAⅢAIVA VA VI A VIA 2 13 l4/ 1516 17 ⑦ ② 3 ④⑤⑥ 6 ⑨ (1)②的元素符号为 ,⑤的原子结构示 意图为 (2)元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化 物中，酸性最强的为 (填化学式)。 (3)写出④和⑥元素的最高价氧化物对应水化 物混合后充分反应的化学方程式 21.元素在周期表中的位置，反应了元素的原子结 构和元素的性质。如图是元素周期表的一 部分。 N Si CI Ge As Se Br Sn Sb Te Pb Bi Po At (1)元素溴在元素周期表中的位置为第 周期 族。 (2)请判断H3AsO4、H3PO4的酸性强弱： H3 AsO4 H3PO4(用“>”“<”或“=” 表示)。 (3)请判断HCl、H2S的稳定性强弱：HCl H2S(用“>”“<”或“=”表示)。 写出H2在Cl2中燃烧的化学方程式：15.A由金属活动顺序表可知，四种元素中钾的活动性最 强，最活泼，故选A。 16.C [A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤 维组成，属于复合材料，不是合金，A错误；B.玄武岩纤维是 由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤维，主要成分为二氧化 硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C.特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性 的混合物，属于合金，C正确；D.碳化硅(SiC)是由Si和C组成 的化合物，属于新型无机非金属材料，不是合金，D错误。」 17.B 18.(1)A1(2)排水或向下排空气 (3)AICl +3NH.H2 O=Al(OH)3+3NH,CI (4)A1(OH)3+OH= =「A1(OH)4 专题九原子结构化学键 1.C[A.NaCl为离子化合物，熔融状态下NaCl中的离子键 被破坏，成为自由移动的钠离子和氯离子，A正确；B.NaCl 为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，熔融的NaCl能电 离出Na和Cl,B正确；C.通电后Na向与电源负极相连 的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，两者移 动方向不同，C错误；D.氯化钠在溶于水或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，氨化钠是电解质，D正确；答案选C。 2.D3.B 4.AHF质子数和电子数都是10：OH质子数是8十1=9， 电子数是8+1+1=10；Na的质子数是11，电子数是11一1 =10;C0质子数和电子数都是6十8=14。] 5.A[A.Mg原子的质子数为12，则中子数为18一12=6，故 A正确；B.原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子 数为12，核外电子数为12，故B错误；C.18Mg原子的质子数 为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数 为14，得到140，故C错误；D.摩尔质量的数值等于质量数， 1mol18Mg的质量为18g,故D错误；选A。] 6.D 7.D[A.O2的摩尔质量为32g/mol,故A错误；B.同素异形 体是指同种元素组成的不同单质，甲醇、乙醇均为化合物，不 是同素异形体，故B错误；C.二氧化碳、碳酸均含碳元素，但 不属于有机物，故C错误；D.钠元素的焰色为黄色，向燃料 中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，故D正确。] 8.A 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非 金属元素的原子间容易形成共价键，则碳酸钠是离子化合 物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；乙醇 分子中只有共价键，B错误；氯化钾中只有离子键，C错误； 一氧化碳分子中只有共价键，D错误。] 9.C 10.C[A.1Be的质子数为4，中子数为9一4=5，与5B的质子 数和中子数均不相同，两者不互为同位素，A错误；B.6C 的质子数为6，中子数为12一6=6，与5B的质子数不同，中 子数相同，两者不互为同位素，B错误；C.3B的质子数为 5,中子数为10-5=5，与5B的质子数相同，中子数不同， 两者互为同位素，C正确；D.iNa的质子数为11，中子数为 23-11=12,与号B的质子数和中子数均不相同，两者不互 为同位素，D错误；答案选C。 11.B 12.B[A中K、Cl之间存在离子键；B中Cl、Cl之间只存在共 价键；C中Na、Cl之间存在离子键；D中Na与SO之间 存在离子键，S、0之间存在共价键。] 13.B [C中14代表质量数，6代表质子数，则中子数=14 6=8,故答案选B。 14.C[A.A1Cl3属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出 A13+和CI,A错误；B.SC16中S原子为12电子稳定结构， C1原子达到了8电子稳定结构，B错误；C.NH3分子电子 式为H:N:H,有一对未成键电子，即孤电子对，C正确： H D.成键原子间存在强烈的引力和斥力作用，D错误；故选C。] 15.D [氯化钙、氯化钾、氯化钠中均只存在离子键。】 16.D HF、H2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键。] 17.A [24Pu的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数 与质子数相同，也为94，故选A。」 18.B 19.C「A.中子数为2的H原子质量数为3，表示为H,A项 错误；B.O质子数为8，其结构示意图为(+8)28，B项错 误；C.S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径 S2->02-,C项正确；D.Zn+和S0?通过离子键结合， ZnSO,属于离子化合物，D项错误。] 20.AHCI、NH3、CO2只含有共价键。 1281 21.(1)Ne 41028 (2)Na (3)0 +8)26 22.(1)② ③ ④⑤ ① (2)④ ①③② ⑤ 专题十 元素周期律与元素周期表 1.B 2.A[1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础 上，通过艰辛的努力，将元素按照相对原子质量由小到大依 次排列，终于提出了现代元素周期表的雏形，随着原子结构 的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质 量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化，故答 案为A。」 3.A[元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合 越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可知， F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是F2,答案选A。] 4.C5.D6.C7.D 8.D[选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从左到右 的顺序，Mg、P、S、Cl非金属性依次增强。] 9.C10.C 11.C [有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX 中，X的化合价为一1价，则Y的化合价为十1价，Y和Z 可以形成化合物Y2Z,故Z为一2价，X、Y、Z离子的核外电 子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 A.X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于 强碱，故B选项正确；C.Z为O元素，其氢化物有H,O2 H2O两种，故C选项错误；D.Na2O属于离子化合物，故D 选项正确；故选C。 12.C[甲乙同周期，前者原子半径大，A错；甲是上一周期乙 之前，丁是下一周期丙之后，乙丙同主族，故最外层电子数： 甲<丁，B错；甲是上一周期，丙是下一周期，原子核外电子 层数前者小，C正确；丙是丁同周期元素，原子序数大的丁 最高价氧化物对应水化物酸性强，D错。] 13.C 14.B[H、Si、S、C1元素中，H元素为1号元素，核外只有1个 电子和1个电子层，Si、S、C1为第三周期的元素，核外有3 个电子层，原子半径均大于H原子，所以H原子半径最 小，故B符合题意；答案选B。] 15.D 16.C[核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径 越小，故离子半径X<Y,A错误；同一周期的元素，原 子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序 数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成 阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故”(Cu)> r(Cu+)>r(Cu2+),C正确；同一主族元素，电子层数越多， 半径越大，非金属性越弱，D错误。] 17.A[在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从 上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故 选A。] 18.(1)+8)26 离子 (2)H*+OH-H,O (3)C1 (4)HC1 19.(1)(+624 (2)02- (3)A1(OH)3+3H+=A13++ 3H2O(4)HC1 20.(1)0 t12282 (2)HC1O4 (3)NaOH+A1(OH) =Na Al(OH) 21.解析：(1)从元素周期表看，Br在元素周期表中的位置是第 四周期IA族。 (2)由于P和As位于同一主族且As位于P的下一周期， 所以非金属性P>As,所以酸性H3AsO4<H3PO4。 (3)由于Cl和S位于同一周期，且S在Cl的前面，所以非 金属性CI>S,所以气态氢化物的稳定性HCI>H2S;H2在 C中燃烧的化学方程式为H,十C,点燃2HCL 答案：(1)四IA(2)< (3)>H,+CL,点燃2HC 专题十一硫、氨及其化合物 1.A 2.C[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCI与NH反应生成 NHCl是固体小颗粒，该白烟中的固体是NHCl,故选C。] 3.C4.D