专题9 原子结构化学键-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

15.A由金属活动顺序表可知，四种元素中钾的活动性最 强，最活泼，故选A。 16.C [A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤 维组成，属于复合材料，不是合金，A错误；B.玄武岩纤维是 由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤维，主要成分为二氧化 硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C.特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性 的混合物，属于合金，C正确；D.碳化硅(SiC)是由Si和C组成 的化合物，属于新型无机非金属材料，不是合金，D错误。」 17.B 18.(1)A1(2)排水或向下排空气 (3)AICl +3NH.H2 O=Al(OH)3+3NH,CI (4)A1(OH)3+OH= =「A1(OH)4 专题九原子结构化学键 1.C[A.NaCl为离子化合物，熔融状态下NaCl中的离子键 被破坏，成为自由移动的钠离子和氯离子，A正确；B.NaCl 为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，熔融的NaCl能电 离出Na和Cl,B正确；C.通电后Na向与电源负极相连 的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，两者移 动方向不同，C错误；D.氯化钠在溶于水或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，氨化钠是电解质，D正确；答案选C。 2.D3.B 4.AHF质子数和电子数都是10：OH质子数是8十1=9， 电子数是8+1+1=10；Na的质子数是11，电子数是11一1 =10;C0质子数和电子数都是6十8=14。] 5.A[A.Mg原子的质子数为12，则中子数为18一12=6，故 A正确；B.原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子 数为12，核外电子数为12，故B错误；C.18Mg原子的质子数 为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数 为14，得到140，故C错误；D.摩尔质量的数值等于质量数， 1mol18Mg的质量为18g,故D错误；选A。] 6.D 7.D[A.O2的摩尔质量为32g/mol,故A错误；B.同素异形 体是指同种元素组成的不同单质，甲醇、乙醇均为化合物，不 是同素异形体，故B错误；C.二氧化碳、碳酸均含碳元素，但 不属于有机物，故C错误；D.钠元素的焰色为黄色，向燃料 中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，故D正确。] 8.A 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非 金属元素的原子间容易形成共价键，则碳酸钠是离子化合 物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；乙醇 分子中只有共价键，B错误；氯化钾中只有离子键，C错误； 一氧化碳分子中只有共价键，D错误。] 9.C 10.C[A.1Be的质子数为4，中子数为9一4=5，与5B的质子 数和中子数均不相同，两者不互为同位素，A错误；B.6C 的质子数为6，中子数为12一6=6，与5B的质子数不同，中 子数相同，两者不互为同位素，B错误；C.3B的质子数为 5,中子数为10-5=5，与5B的质子数相同，中子数不同， 两者互为同位素，C正确；D.iNa的质子数为11，中子数为 23-11=12,与号B的质子数和中子数均不相同，两者不互 为同位素，D错误；答案选C。 11.B 12.B[A中K、Cl之间存在离子键；B中Cl、Cl之间只存在共 价键；C中Na、Cl之间存在离子键；D中Na与SO之间 存在离子键，S、0之间存在共价键。] 13.B [C中14代表质量数，6代表质子数，则中子数=14 6=8,故答案选B。 14.C[A.A1Cl3属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出 A13+和CI,A错误；B.SC16中S原子为12电子稳定结构， C1原子达到了8电子稳定结构，B错误；C.NH3分子电子 式为H:N:H,有一对未成键电子，即孤电子对，C正确： H D.成键原子间存在强烈的引力和斥力作用，D错误；故选C。] 15.D [氯化钙、氯化钾、氯化钠中均只存在离子键。】 16.D HF、H2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键。] 17.A [24Pu的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数 与质子数相同，也为94，故选A。」 18.B 19.C「A.中子数为2的H原子质量数为3，表示为H,A项 错误；B.O质子数为8，其结构示意图为(+8)28，B项错 误；C.S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径 S2->02-,C项正确；D.Zn+和S0?通过离子键结合， ZnSO,属于离子化合物，D项错误。] 20.AHCI、NH3、CO2只含有共价键。 1281 21.(1)Ne 41028 (2)Na (3)0 +8)26 22.(1)② ③ ④⑤ ① (2)④ ①③② ⑤ 专题十 元素周期律与元素周期表 1.B 2.A[1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础 上，通过艰辛的努力，将元素按照相对原子质量由小到大依 次排列，终于提出了现代元素周期表的雏形，随着原子结构 的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质 量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化，故答 案为A。」 3.A[元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合 越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可知， F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是F2,答案选A。] 4.C5.D6.C7.D 8.D[选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从左到右 的顺序，Mg、P、S、Cl非金属性依次增强。] 9.C10.C 11.C [有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX 中，X的化合价为一1价，则Y的化合价为十1价，Y和Z 可以形成化合物Y2Z,故Z为一2价，X、Y、Z离子的核外电 子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 A.X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于 强碱，故B选项正确；C.Z为O元素，其氢化物有H,O2 H2O两种，故C选项错误；D.Na2O属于离子化合物，故D 选项正确；故选C。 12.C[甲乙同周期，前者原子半径大，A错；甲是上一周期乙 之前，丁是下一周期丙之后，乙丙同主族，故最外层电子数： 甲<丁，B错；甲是上一周期，丙是下一周期，原子核外电子 层数前者小，C正确；丙是丁同周期元素，原子序数大的丁 最高价氧化物对应水化物酸性强，D错。] 13.C 14.B[H、Si、S、C1元素中，H元素为1号元素，核外只有1个 电子和1个电子层，Si、S、C1为第三周期的元素，核外有3 个电子层，原子半径均大于H原子，所以H原子半径最 小，故B符合题意；答案选B。] 15.D 16.C[核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径 越小，故离子半径X<Y,A错误；同一周期的元素，原 子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序 数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成 阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故”(Cu)> r(Cu+)>r(Cu2+),C正确；同一主族元素，电子层数越多， 半径越大，非金属性越弱，D错误。] 17.A[在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从 上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故 选A。] 18.(1)+8)26 离子 (2)H*+OH-H,O (3)C1 (4)HC1 19.(1)(+624 (2)02- (3)A1(OH)3+3H+=A13++ 3H2O(4)HC1 20.(1)0 t12282 (2)HC1O4 (3)NaOH+A1(OH) =Na Al(OH) 21.解析：(1)从元素周期表看，Br在元素周期表中的位置是第 四周期IA族。 (2)由于P和As位于同一主族且As位于P的下一周期， 所以非金属性P>As,所以酸性H3AsO4<H3PO4。 (3)由于Cl和S位于同一周期，且S在Cl的前面，所以非 金属性CI>S,所以气态氢化物的稳定性HCI>H2S;H2在 C中燃烧的化学方程式为H,十C,点燃2HCL 答案：(1)四IA(2)< (3)>H,+CL,点燃2HC 专题十一硫、氨及其化合物 1.A 2.C[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCI与NH反应生成 NHCl是固体小颗粒，该白烟中的固体是NHCl,故选C。] 3.C4.D专题九原子 名师点津 ●热点一原子结构与元素、核素 1.原子的组成与结构 (1)原子结构 原子核质子(2) 原子(X) {中子(A-Z) (核外电子(Z) A表示质量数，Z表示核内质子数。 (2)有关粒子间的关系 质量数(A)=质子数(Z)十中子数(N); 中性原子：质子数=核电荷数=核外电子数； 阳离子：质子数=核外电子数+阳离子所带电 荷数； 阴离子：质子数=核外电子数一阴离子所带电 荷数。 2.元素、核素、同位素的区别与 联系 元素 (1)元素：具有相同核电荷数的 同一类原子的总称。 核素 ）…(核素 (2)核素：具有一定数目的质子 同位素 和中子的一种原子。 (3)同位素：质子数相同而中子 数不同的同一种元素的不同核素互称为同 位素。 (4)三者关系 3.核素在医疗、农业、考古和新能源开发方面的 应用 (1)农业：利用放射性同位素释放的射线育种。 (2)医疗：利用放射性同位素释放的射线治疗癌症 和肿瘤。 (3)考古：利用C测定一些文物的年代。 (4)新能源开发：U可用作核电站燃料，H可用 作核聚变原料。 [易错点拨](1)并不是所有原子的原子核内都 有中子，如1H原子核内中子数为0。 (2)H2、D2、T2不互为同位素，因为它们不是原 子，H、D、T才互为同位素。 ●热点二原子核外电子排布 1.依据：电子能量高低、运动区域离核远近。 2.分层与能量 电子层序数 1 2 3 6 7 电子层符号 K M P Q 电子能量 电子离核由近及远， 电子能量由低到高 3.排布规律 (1)由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子 层里。 (2)第n电子层最多可容纳的电子数为2n2 (3)最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时， 电子数不超过2个)。 (4)次外层电子数不超过18个。 2 结构 化学键 4.原子结构示意图：可用于表示原子核外电子的排 布情况。如钠元素的原子结构示意图含义如图 所示： 电子层 层内电子数 元素符号 原子核核内质子数或核电荷数 ●热点三 化学键 1.化学键 (1)概念：相邻原子间的强相互作用。 (2)常见类别：离子键和共价键。 2.化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的 形成。 3.离子键和共价键 离子键 共价键 成键 阴、阳离子之间 形成共用电子对 实质 的静电作用 成键 一般是活泼金属 和活泼非金属 般是非金属元素 元素 元素 成键 微粒 阴阳离子 原子 成键 活泼金属与活泼 非金属元素的原子最外层 的条 非金属化合时易 电子未达到饱和状态，相 发生电子的得失 件 互间通过共用电子对形成 形成离子键 共价键 Na2O: 形成 NH3: 过程 Nax+O:+xNa→ .N.+3w→HxNH 举例 Na*Na" H 只存在于离子化 可存在于非金属单质（稀 存在 范围 合物中 有气体除外)、共价化合物 及部分离子化合物中 4.化学键与物质构成 (1)离子化合物：含有离子键的化合物。 (2)共价化合物：只含有共价键的化合物。 热点集训 1.有关如图的描述中，不正确的是 Na' 与电源正极 o 与电源负极 相连的电极 相连的电极 ⊙@ 熔融NaCl A.熔融状态下NaCl中的化学键被破坏 B.熔融的NaCI能电离出Na+和CI C.通电后Na+和C1一将向同一方向移动 D.NaCI是电解质 2.第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们 的原子具有相同的 () A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 3.2U可作核反应堆的燃料，2U原子核内的中 子数是 A.92B.143C.235D.327 4.具有10个质子和10个电子的微粒是 A.HF B.OH C.Na D.CO 5.2021年12月科学家创造出目 前最轻的镁同位素18Mg,该同 位素衰变过程放射出4个质 子。下列关于18Mg的说法正 确的是 () A.中子数为6 B.核外电子数为2 C.衰变后得到16O D.1mol8Mg的质量为12g 6.某元素原子的结构示意图为416286，该原子 ( ) A.核电荷数为32 B.核外电子数为6 C.最外层电子数为16D.核外有3个电子层 7.2023年9月，第19届亚运会 # 在我国杭州举行，大会主火炬 采用甲醇(CH3OH)作为燃 料，并添加某些金属离子形成 了亮黄色的火焰。下列有关 说法正确的是 19th Asian Games Hangzhou 2022 A.氧化剂O2的摩尔质量 为32 B.甲醇和乙醇互为同素异形体 C.含碳元素的物质均为有机物 D.向燃料中添加含钠元素的物质可使火焰呈 黄色 8.下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是 A.碳酸钠 B.乙醇 C.氯化钾 D.一氧化碳 9.下列电子式中，正确的是 ( A.[Mg2+][:O:]2 B.H+[:F:] C.[:Br:]-Ca2+[:Br:] D.Na2[:O:]2- 10.质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素。 硼(B)的两种同位素在地球内部结构研究中具 有重要的示踪意义。与号B互为同位素的是 ( A.Be B.1C C.1B D.Na 11.关于化学键的下列叙述中，不正确的是（) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中一定含离子键 D.共价化合物中不含离子键 12.下列物质中仅有共价键的是 () A.KCI B.Cl2 C.NaCl D.Na2 SO4 13.2020年三星堆遗址新发掘了6座祭祀坑，陆续 出土了金面具等500多件重点文物，1C被广泛 —2 应用于文物年代测定，}4C原子核内的中子 数为 A.6B.8C.14D.无法确定 14.物质结构是从微观研究物质，对于下列说法正 确的是 A.A1Cl中存在离子键，溶于水可电离出AI3+ 和C1 B.SCl6中原子都达到了8电子稳定结构 C.NH3中存在未成键电子，即孤电子对 D.成键原子间只有强烈的引力作用 15.下列物质中含有共价键的是 A.氯化钙 B.氯化钾 C.氯化钠 D.氯化氢 16.下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A.HF B.NaCl C.H2 D.NHCI 17.钚一244(24Pu)是一种重要的核原料，其原子 核外电子数为 A.94B.150 C.244D.338 18.结构决定性质，性质体现结构，这是化学乃至自 然科学的基本规律之一。下列粒子结构示意图 中，表示具有稳定结构的原子是 2 4② 13) D 19.实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生 反应的化学方程式为H2SO4(稀)+Zn ZnSO4十H2个，下列说法正确的是 ( A.中子数为2的H原子：H B.02-的结构示意图：028 C.简单离子半径：S2->02 D.ZnSO4为共价化合物 20.下列物质中含有离子键的是 ) A.NHCI B.HCI C.NH D.CO2 21.写出元素符号并画出其原子的结构示意图。 (1)原子核外有2个电子层，核外有10个电子 的原子： (2)质量数为23，中子数为12的原子： (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子： 22.(1)下列五种物质：①He,②CO2,③NaBr, ④Na2O2,⑤Na2CO3。 只含共价键的是 (填序号，下同)；只含 离子键的是 ；既含共价键又含离子键 的是 ;不存在化学键的是 (2)在下列变化中：①NaHSO4熔化，②HCI溶 于水，③NaBr溶于水，④I2升华，⑤NH4Cl 受热。 未发生化学键破坏的是 :仅发生离子 键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键破坏又发生共价键破坏 的是