专题8 金属材料-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

5.A[气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分 子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于 分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氨气球体积主要取 决于①（分子之间的距离）和③（分子的数目）。] 6.B7.D8.C9.B 10.D[A.反应中KC1O,中的C1从十5价降低到一1价，得到 电子，发生还原反应，KC1O,是氧化剂，A项正确，不符合 题意；B.KC1O3中Cl从+5价降低到一1价，KC1是发生还 原反应后的生成物，因此KCI是还原产物，B项正确，不符 合题意；C.反应中5 mol KC1O3与6molP发生反应时，电 子转移30mol,那么消耗3molP时，转移电子的物质的量 为15mol,C项正确，不符合题意；D.由分析可知，反应中氧 化剂是KC1O,还原剂是P,物质的量之比为5：6，D项错误。 11.B[粗盐中含有杂质，代替NaCl固体配制一定物质的量浓度 溶液，会使溶液浓度偏低；定容时，溶液液面低于容量瓶刻度 线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液溅出，会 使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水 并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.B「根据公式n= 知，气体的分子数与物质的量呈正 N 比，据此分析解答。A.标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol,3.36LC02的物质的量为：22.4L/mo 3.36L 0.15mol:B.NH3的摩尔质量是17g·mol1,5.1gNH3 的物质的量为：17g/mo 5.1g =0.3mol;C.Cl2的物质的量为 0.2mol;D.0.25NA个CO2的物质的量为：0.25mol;所以 上述四种物质中含有分子数最多的是B,答案选B。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11Na;B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K数为2NA;D项，标准状况 下CC4为液态，22.4LC中含有的分子数远大于N] 15.B[A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子 的集合体，物质的量的单位为ol,A正确；B.物质质量的 单位为g,摩尔质量的单位是g/mol,B错误；C.单位物质的 量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol,C 正确；D.物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质 的量，其单位为mol/L,D正确；答案选B。] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒，n(Na+) =2mol·L×0.15L=0.3mol,则n(SO)=2n(Na) =0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L1, 选C」 17.C[聪聪血液中含葡萄糖量是5.0mmol·L1×5.0L= 25.0mmol,25.0mmol×180g/mol=4500mg=4.5g,选C。 高湿 18.解析：(1)Si02+2C Si+2C0个中碳失电子，被氧化， 作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C;升高；(2)根 据硅原子守恒，反应中每生成1 nol Si,消耗SiO2的物质的 量是1mol,硅由十4价降为0价，转移电子的物质的量是 4mol,故答案为：1；4。 答案：(1)C升高(2)14 19.(1)容量瓶(2)AC 专题七铁及其化合物 1.B[A.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成氯化钾和红色 的硫氰化铁，故A错误；B.碱性条件下，葡萄糖溶液与新制 氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜砖红色 沉淀和水，故B正确；C.氢氧化钠是强碱，向氢氧化钠溶液 中滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D.二氧化硫具有 漂白性，向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液由红色变为 无色，故D错误；故选B。] 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属 从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的 :。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B项，锌排在 镁后面，也不能把镁置换出来；D项发生的是复分解反应。] 3.D 4.C[A.铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正 确；B.氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料， B正确；C.氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用 铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质时会引入新 杂质氯化铜，C不正确；D.氢氧化亚铁具有还原性，易发生： 4Fe(OH)2+O2+2H20= 一4Fe(OH)3,实验室制备氢氧化 亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；答案选C。 5.C 6.A[某溶液中可能含有四种离子，先加入KSCN溶液不变色，说明 无Fe;后加入氯水，溶液变成红色，则原溶液中可能含有Fe。] 7.C [一定实验条件下，O能将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,HO 也具有较强的氧化性可以将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,H2、 CO2、N2都不能将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生反 应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显现象； D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCL3,溶液由浅绿色变 黄色，再加KSCN,溶液会变红色。] 9.B[把废渣与废盐酸混合，发生反应CuO十2HC1= =11 +H2O和Zn十2HC1一ZnCl2十H2↑。所形成的污水含 有的金属离子为Zn2+和Cu2+,搬入铁粉，发生离子反应：Fe +Cu2+ 一Fe+十Cu,铁粉有剩余，说明污水中无Cu2+ ,故 污水中一定含有的金属离子是Zn2+ ,Fe2+ 10.B[A.实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此不能 使用手触摸，更不能品尝味道，A错误；B.Fe+遇KSCN溶 液，溶液变为红色，因此可使用KSCN溶液检验Fe3+,B正 确；C.Fe3+与OH离子反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，而 不是白色沉淀，C错误；D.含有Fe3+的水溶液显黄色，Fe+ 的水溶液显浅绿色，D错误；故合理选项是B。 11.A 12.A 「KSCN溶液遇Fe3+变成红色。 13.B [A.氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶 液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被 氧化生成铁离子，故A不符合题意；B.溶液中亚铁离 能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反 应生 成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶 液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化 生成铁离子，故B符合题意；C.氯水能将溶液中的亚铁离 子氧化成铁离子，则向氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入 硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化 生成铁离子，故C不符合题意；D.氯化亚铁溶液能与氢氧 化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧 化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯 化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能 说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意。] 14.(1)Fe Fe,O FeCl2 FeCl Fe(OH),Fe(OH). (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH) 2Fe2+Cl2 =2Fe3++2C1 Fe12Fe+ =3Fe2+ 15.(1)Fe+Cu2+ -Cu+Fe2+ (2)c (3)2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 (4)棕黄色2：1 专题八金属材料 1.c [A.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆以及草帽等编织 物，故A正确；B.澳化银见光可分解成银单质和涣单质，常 用作感光材料，制作胶 片，故B正确；C.高炉炼铁时，用焦炭 燃烧提供热量，同时与产生的二氧化碳反应生成CO,CO再 还原铁矿石，故C错误；D.硫酸铜为重金属盐，能引起细菌 病毒的蛋白质变性，常用作游泳场馆池水的消毒剂，故D正 确；故选：C。 2.D[A.石墨烯成分为碳的单质，不属于合金，A项错误B. 氨化硅为新型非金属材料，不属于合金，B项错误；C.玻璃钢 是一种复合材料，不属于合金，C项错误；D.不锈钢为铁合 金，D项正确。] 3.B 4.D5.D 6.A LA.钠元素的焰色为黄色，A错误；B.硝酸铵不稳定，易 爆炸，需改性后才能施用，B正确；C碘酸钾能补充碘的摄 入，属于营养强化剂，C正确；D.铝、氧化铝都能够与强碱反 应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性 食物，D正确。 7.D 8.C 9.C [按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序表 中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢的前 面，能与稀盐酸反应；选C。] 10.A 11 12.A [A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的 物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；B.铁矿石炼 铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符 合题意；C.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断裂得到较短 碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意； D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2, 涉及到化学变化，D项不符合题意；本题答案选A。] 13.B[A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2十2C 高温 Si十2CO个，得到含少量杂质的粗硅，故A正确；B.生 产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是 制备玻璃的主要原料，故B错误；C.电解法精炼铜时，粗铜 做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故C正确；D.高炉 炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化 碳，故D正确。答案选B。」 14.B 15.A由金属活动顺序表可知，四种元素中钾的活动性最 强，最活泼，故选A。 16.C [A.玻璃钢是玻璃纤维增强塑料，由合成树脂和玻璃纤 维组成，属于复合材料，不是合金，A错误；B.玄武岩纤维是 由玄武岩矿石熔融拉丝制成的无机纤维，主要成分为二氧化 硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C.特种钢是铁与碳及其他金属元素熔合而成的具有金属特性 的混合物，属于合金，C正确；D.碳化硅(SiC)是由Si和C组成 的化合物，属于新型无机非金属材料，不是合金，D错误。」 17.B 18.(1)A1(2)排水或向下排空气 (3)AICl +3NH.H2 O=Al(OH)3+3NH,CI (4)A1(OH)3+OH= =「A1(OH)4 专题九原子结构化学键 1.C[A.NaCl为离子化合物，熔融状态下NaCl中的离子键 被破坏，成为自由移动的钠离子和氯离子，A正确；B.NaCl 为离子化合物，由钠离子和氯离子构成，熔融的NaCl能电 离出Na和Cl,B正确；C.通电后Na向与电源负极相连 的电极移动，氯离子向与电源正极相连的电极移动，两者移 动方向不同，C错误；D.氯化钠在溶于水或熔融状态下能电 离出自由移动的离子，氨化钠是电解质，D正确；答案选C。 2.D3.B 4.AHF质子数和电子数都是10：OH质子数是8十1=9， 电子数是8+1+1=10；Na的质子数是11，电子数是11一1 =10;C0质子数和电子数都是6十8=14。] 5.A[A.Mg原子的质子数为12，则中子数为18一12=6，故 A正确；B.原子中质子数等于核外电子数，Mg原子的质子 数为12，核外电子数为12，故B错误；C.18Mg原子的质子数 为12，衰变过程放射出4个质子，衰变后质子数为8，质量数 为14，得到140，故C错误；D.摩尔质量的数值等于质量数， 1mol18Mg的质量为18g,故D错误；选A。] 6.D 7.D[A.O2的摩尔质量为32g/mol,故A错误；B.同素异形 体是指同种元素组成的不同单质，甲醇、乙醇均为化合物，不 是同素异形体，故B错误；C.二氧化碳、碳酸均含碳元素，但 不属于有机物，故C错误；D.钠元素的焰色为黄色，向燃料 中添加含钠元素的物质可使火焰呈黄色，故D正确。] 8.A 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非 金属元素的原子间容易形成共价键，则碳酸钠是离子化合 物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；乙醇 分子中只有共价键，B错误；氯化钾中只有离子键，C错误； 一氧化碳分子中只有共价键，D错误。] 9.C 10.C[A.1Be的质子数为4，中子数为9一4=5，与5B的质子 数和中子数均不相同，两者不互为同位素，A错误；B.6C 的质子数为6，中子数为12一6=6，与5B的质子数不同，中 子数相同，两者不互为同位素，B错误；C.3B的质子数为 5,中子数为10-5=5，与5B的质子数相同，中子数不同， 两者互为同位素，C正确；D.iNa的质子数为11，中子数为 23-11=12,与号B的质子数和中子数均不相同，两者不互 为同位素，D错误；答案选C。 11.B 12.B[A中K、Cl之间存在离子键；B中Cl、Cl之间只存在共 价键；C中Na、Cl之间存在离子键；D中Na与SO之间 存在离子键，S、0之间存在共价键。] 13.B [C中14代表质量数，6代表质子数，则中子数=14 6=8,故答案选B。 14.C[A.A1Cl3属于分子晶体，存在共价键，溶于水可电离出 A13+和CI,A错误；B.SC16中S原子为12电子稳定结构， C1原子达到了8电子稳定结构，B错误；C.NH3分子电子 式为H:N:H,有一对未成键电子，即孤电子对，C正确： H D.成键原子间存在强烈的引力和斥力作用，D错误；故选C。] 15.D [氯化钙、氯化钾、氯化钠中均只存在离子键。】 16.D HF、H2中只存在共价键，NaCl中只存在离子键。] 17.A [24Pu的质子数为94、质量数为244，原子核外电子数 与质子数相同，也为94，故选A。」 18.B 19.C「A.中子数为2的H原子质量数为3，表示为H,A项 错误；B.O质子数为8，其结构示意图为(+8)28，B项错 误；C.S位于第三周期，O位于第二周期，简单离子半径 S2->02-,C项正确；D.Zn+和S0?通过离子键结合， ZnSO,属于离子化合物，D项错误。] 20.AHCI、NH3、CO2只含有共价键。 1281 21.(1)Ne 41028 (2)Na (3)0 +8)26 22.(1)② ③ ④⑤ ① (2)④ ①③② ⑤ 专题十 元素周期律与元素周期表 1.B 2.A[1869年，俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础 上，通过艰辛的努力，将元素按照相对原子质量由小到大依 次排列，终于提出了现代元素周期表的雏形，随着原子结构 的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质 量而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化，故答 案为A。」 3.A[元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合 越容易，由表格中各卤素单质与氢气化合的反应条件可知， F2与氢气化合最容易，因此氧化性最强的是F2,答案选A。] 4.C5.D6.C7.D 8.D[选项中的四种元素均为第三周期元素，按照从左到右 的顺序，Mg、P、S、Cl非金属性依次增强。] 9.C10.C 11.C [有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX 中，X的化合价为一1价，则Y的化合价为十1价，Y和Z 可以形成化合物Y2Z,故Z为一2价，X、Y、Z离子的核外电 子数目均为10，则X为F元素、Y为Na元素，Z为O元素。 A.X为F元素，F是非金属性最强的元素，故A选项正确； B.Y为Na元素，其最高价氧化物对应水化物NaOH属于 强碱，故B选项正确；C.Z为O元素，其氢化物有H,O2 H2O两种，故C选项错误；D.Na2O属于离子化合物，故D 选项正确；故选C。 12.C[甲乙同周期，前者原子半径大，A错；甲是上一周期乙 之前，丁是下一周期丙之后，乙丙同主族，故最外层电子数： 甲<丁，B错；甲是上一周期，丙是下一周期，原子核外电子 层数前者小，C正确；丙是丁同周期元素，原子序数大的丁 最高价氧化物对应水化物酸性强，D错。] 13.C 14.B[H、Si、S、C1元素中，H元素为1号元素，核外只有1个 电子和1个电子层，Si、S、C1为第三周期的元素，核外有3 个电子层，原子半径均大于H原子，所以H原子半径最 小，故B符合题意；答案选B。] 15.D 16.C[核外电子排布相同的阴、阳离子，核电荷数越大，半径 越小，故离子半径X<Y,A错误；同一周期的元素，原 子序数越大，原子半径越小；但若位于不同周期，则原子序 数越大，原子半径可能越大，B错误；原子失去电子后生成 阳离子，半径变小，失去电子越多，半径越小，故”(Cu)> r(Cu+)>r(Cu2+),C正确；同一主族元素，电子层数越多， 半径越大，非金属性越弱，D错误。] 17.A[在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从 上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故 选A。] 18.(1)+8)26 离子 (2)H*+OH-H,O (3)C1 (4)HC1 19.(1)(+624 (2)02- (3)A1(OH)3+3H+=A13++ 3H2O(4)HC1 20.(1)0 t12282 (2)HC1O4 (3)NaOH+A1(OH) =Na Al(OH) 21.解析：(1)从元素周期表看，Br在元素周期表中的位置是第 四周期IA族。 (2)由于P和As位于同一主族且As位于P的下一周期， 所以非金属性P>As,所以酸性H3AsO4<H3PO4。 (3)由于Cl和S位于同一周期，且S在Cl的前面，所以非 金属性CI>S,所以气态氢化物的稳定性HCI>H2S;H2在 C中燃烧的化学方程式为H,十C,点燃2HCL 答案：(1)四IA(2)< (3)>H,+CL,点燃2HC 专题十一硫、氨及其化合物 1.A 2.C[浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，HCI与NH反应生成 NHCl是固体小颗粒，该白烟中的固体是NHCl,故选C。] 3.C4.D专题八 名师点津 ●热点一 金属的活动性顺序 金属活 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 动性顺序 金属活动性依次诚弱 性质变 金属原子失电子能力依次减弱，单质还原性减 化规律 弱，对应阳离子氧化性依次增强 与氧气 从K到Ag能被氧气氧化，但反应越来越难， 反应 Pt、Au不能被氧气氧化 ①K、Ca、Na在常温下能与水反应，置换出水 与水或酸中的氢；②H前的金属能与非氧化性酸反应， 的反应 置换出酸中的氢，H后的金属不与非氧化性 酸反应；③与水、酸反应的剧烈程度依次减弱 ①K、Ca、Na先与水反应生成碱，再与盐反应； 与盐溶 ②在金属活动性顺序表中前面的金属可以将 液反应 后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、 Na除外) ●热点二金属的通性及冶炼方法 1.金属元素在自然界中的存在 (1)绝大多数金属元素以化合态的形式存在。 (2)少数金属元素存在游离态，如金、铂等。 2.物理通性 外观 导电性 导热性 延展性 不透明、有金属光泽 良好 良好 良好 3.化学通性：金属元素的最外层电子数较少，容易 失去，表现出还原性。 (1)绝大部分金属能和氧气、氯气等非金属单质 反应。 (2)通常情况下在金属活动性顺序表中，氢之前的 金属能和稀硫酸、盐酸等反应放出氢气，浓硫 酸、硝酸与金属反应不放出氢气。 (3)较活泼的金属和水反应。 (4)和某些盐溶液反应。 4.金属的冶炼方法 金属 活泼金属 Zn、Fe、Sn Na、Mg、Al等 Hg、Ag Pt、Au Pb、Cu 冶炼 分离 电解法 方法 热还原法 热分解法 提纯法 2HgO 2NaCl(熔融) 实例 通电 2n0+c高温 △ 2Na+C2↑ Zn+cO↑ 2Hg+O2个 [易错点拨] (1)地壳中含量最多的金属元素是 铝，其次是铁。 (2)常温下，金属中只有单质汞呈液态。 金属材料 ●热点三金属材料 1.分类 纯金属 按组成分 (铜合金 合金{钢 (铝合金等 料 黑色金属：指铁、铬、锰及其合金 按特征分 有色金属：指除黑色金属以外的 其他金属及其合金 2.合金 (1)概念：合金是由两种或两种以上的金属（或金属 与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)合金与成分金属的性能比较 合金 成分金属 物质类型 混合物 纯净物 强度及机械性能 高 低 熔点 低 高 化学性质 保持各成分的化学性质 (3)常见的合金 ①铜合金 铜合金主要有青铜（主要含铜和锡），黄铜（主要 含铜和锌)，白铜（主要含铜和镍）。 ②钢 根据钢的化学成分，可分为碳素钢和合金钢，其 中根据碳素钢的含碳量不同，可分为低碳钢、中 碳钢、高碳钢。 热点集训 1.下列说法不正确的是 ( A.SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B.AgBr是一种重要的感光材料，可用于制作感 光胶片 C.高炉炼铁时，用H2作还原剂还原铁矿石 D.CuSO4能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池 水的消毒剂 2.《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下 列材料的主要成分属于合金的是 () A.石墨烯 B.氮化硅 C.玻璃钢 D.不锈钢 3.欲将溶液中的A13+沉淀完全，最合适的试剂是 ( A.NaOH溶液 B.氨水 C.Na2SO4溶液 D.NaCI溶液 4.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层 金属不被空气氧化的是 ( A.K B.Na C.Fe D.Al 5.金属的下列性质不属于物理性质的是( A.良好的可塑性B.良好的延展性 C.良好的导电传热性D.反应中易失去电子 6.化学与生活息息相关。对下列做法或现象的解 释，错误的是 选项 做法或现象 解释 节日燃放的烟花五 钠元素的焰色为 彩缤纷 绿色 硝酸铵化肥安全改 硝酸铵受热或受到 B 性处理后施用 撞击易爆炸 碘酸钾属于营养强 C 食盐中添加碘酸钾 化剂 铝制餐具不宜长时 碱性物质能腐蚀铝 D 间存放碱性食物 制品 7.下列有关合金性质的说法中正确的是 A.合金的熔点一般比它的成分金属高 B.合金的硬度一般比它的成分金属低 C.组成合金的元素种类相同，合金的性能就一 定相同 D.合金与各成分金属相比，具有优良的物理、化 学和机械性能 8.下列说法中，正确的是 () A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属 9.中国国家博物馆藏品“错金银云纹青铜犀尊”工 艺精湛，体现了我国古代科学技术的高超水平。该 藏品所含金属元素的单质能与稀盐酸发生反应 的有 () A.金B.银C.锡D.铜 10.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄 金，下列方法中不能区分其真伪的是() A.观察外观 B.放入盐酸中 C.测定密度 .高温灼烧 11.点燃的镁条在下列气体中完全熄灭的是( A.N2 B.CO2 C.Ar D.Cl2 12.在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变 化的是 () A.用蒸馏法淡化海水 B.用铁矿石冶炼铁 C.用石油裂解生产乙烯 D.用煤生产水煤气 3 13.下列关于工业生产的说法中，不正确的是 ) A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到 含杂质的粗硅 B.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和 纯碱 C.工业上将粗铜电解精炼，应将粗铜连接电源 的正极 D.在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂 14.下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是 A.2Ag20△4Ag十02个 B.Fe,0,+3C0高温2Fe十3C0, C.Fe++CuSO4-FeSO4+Cu D.MgC,(熔融)通电Mg十C, 15.下列金属中，最活泼的是 A.K B.Fe C.Mg D.Cu 16.“大国重器”标注中国新高度。下列关于“大国 重器”的描述中属于合金的是 A.北斗卫星使用的隔热材料玻璃钢 B.登月国旗所用的“玄武岩纤维” C.福建舰使用的特种钢 D.“中国天眼”使用的碳化硅 17.下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能 放出氢气的是 ( A.银B.铝 C.镁 D.铁 18.现有常见金属A存在如下的转化关系（图中有 些反应的产物、反应物和反应条件没有全部标 出)，其中E为白色沉淀。 +氨水 B +HCI ③ E 金属A ① 气体C ④ +NaOH溶液 +NaOH溶液 ② D 请回答下列问题： (1)A的化学式为 (2)气体C可采用 法收集。 (3)反应③的化学方程式为 (4)反应④的离子方程式为