专题7 铁及其化合物-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题七 铁) 名师点津 ●热点一铁的重要性质及应用 1.物理性质 铁是有金属光泽的银白色固体，质软，有良好的 导电性、导热性，延展性，能被磁铁吸引。 2.化学性质 (1)与氧气反应 铁在空气中不能燃烧，在氧气中点燃发生剧烈 燃烧反应，火星四射，化学方程式为3Fe+2O2 点燃Fe,O4。 (2)与其他非金属单质反应 ①铁与C2等具有强氧化性的非金属单质反应 时，生成高价态化合物，如2Fe十3C2点燃 2FeCl3. ②铁与S等具有弱氧化性的非金属单质反应 时，生成低价态化合物，如Fe十S△FeS。 (3)与水反应 铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe十4H2O(g) 高温Fe04十4H2· (4)与非氧化性酸（稀硫酸、稀盐酸）反应 铁与非氧化性酸反应，生成亚铁盐和氢气。铁 与稀硫酸反应的化学方程式为Fe十H2SO4 -FeSO4+H2个。 (5)与氧化性酸（浓硫酸，硝酸）反应 铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，但能与 稀硝酸反应，化学方程式为Fe+4HNO3(稀) -Fe(NO3)3+NO↑+2H2O. (6)与盐溶液反应 铁与硫酸铜溶液发生置换反应的化学方程式 为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 [特别提醒](1)铁与非氧化性酸、盐溶液发生置 换反应时生成亚铁盐。 (2)常温下，在浓硫酸和浓硝酸中、铁和铝均会在表 面生成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。 22 及其化合物 ●热点二铁的化合物的重要性质及应用 1.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 铁红 磁性氧化铁 化合价 +2 +3 +2、+3 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 水溶性 均不溶于水 Fe2O3十6Ht 和H+ FeO12H 反应 Fe2++H20 —2Fe3+ +3H20 与CO的 反应 Fe,O,十yCO高温 Fe+yCO2 2.铁的氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 与非氧化 Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+ 性酸反应 =Fe2++2H2O =Fe3++3H20 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气 氧化成Fe(OH)3; 现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变 转化 成红褐色； 化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H20 4Fe(OH)3 3.铁盐与亚铁盐 (1)Fe2+、Fe3+的检验 Fe2+ Fe3+ ①观察法 浅绿色 棕黄色 ②加碱 白色沉淀迅速灰绿色 红褐色沉淀 (NaOH)法 沉淀最终红褐色沉淀 加入KSCN溶液无 加入KSCN ③加盐 明显现象，再滴入氯 溶液，溶液变 (SCN-)法 水变成红色溶液 为红色 (2)Fe2+和Fe3+的相互转化 Fe2+- Cl2等较强氧化剂 u,Re等较强还原剂Fe3+ 其离子方程式分别为 ①Fe2+与Cl2:2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1-; ②Fe3+与Cu:2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+; ③Fe3+与Fe:2Fe3++Fe-3Fe2+。 [易错点拨](1)铁与强氧化剂反应时生成铁 盐，与弱氧化剂反应时生成亚铁盐，如铁与稀硫 酸等非氧化性酸反应时生成的是Fe2+而不 是Fe3+。 (2)Fe3O4不是碱性氧化物，但是也能与酸发生 反应，如与盐酸反应的离子方程式为Fe3O4+ 8H+-2Fe3++Fe2++4H2O. 热点集训 1.下列实验现象描述正确的是 A.FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈蓝色 B.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液并 加热，产生砖红色沉淀 C.NaOH溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D.品红溶液中通入SO2气体，溶液呈紫色 2.下列操作能导致置换反应发生的是 ( A.将铜片置于盐酸中 B.将锌片置于MgCI2溶液中 C.将铁片置于CuSO4溶液中 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合 3.把铁放入下列溶液中，铁溶解而溶液质量减轻 的是 () A.FeCla B.稀硫酸 C.热的NaOH溶液 D.CuSO 4.下列关于铁及其化合物的叙述错误的是() A.铁具有导电、导热、延展性 B.氧化铁常用作涂料、油漆的红色颜料 C.用铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeC3 杂质 D.实验室制备氢氧化亚铁的关键是防止氧气的 干扰 5.用一种试剂鉴别FeCl3、CuSO4、(NH4)2SO4三 种溶液，这种试剂是 () A.HNO B.H2SO4 C.NaOH D.BaCl2 6.某溶液中可能含有下列四种离子，先加入KSCN 溶液不变色，加入氯水变成红色，则原溶液中可 能含有 ( A.Fe2+ B.Mg2+ C.CI D.Fe3+ 7.一定实验条件下，O2能将Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3。下列物质中，能替代O2进行此实验 的是 A.H2 B.COz C.H2O2 D.N2 8.下列过程中，能观察到明显现象的是 ( A.在稀盐酸中滴加NaOH溶液 B.在AlCL3溶液中滴加HCI溶液 C.在NaHCO3溶液中滴加NaCI溶液 D.在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液 9.某工厂的废渣中含有的少量锌粉和氧化铜（其他 成分不跟酸反应)跟废盐酸接触形成污水。若向 污水中撒入铁粉并充分反应，铁粉有剩余，此时 污水中一定含有的金属离子是 A.Fe3+ B.Zn2+ C.Cu2+ D.H+ 10.实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证 明溶液中含有Fe3+的是 () A.品尝味道 B.能与KSCN溶液显红色 C.与NaOH溶液生成白色沉淀 D.观察溶液的颜色为浅绿色 11.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸 充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤，滤液中存在的离子有 () A.[A1(OH)4]- B.Cu2+ C.A13+ D.Mg2+ 12.下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液 变成红色的是 () A.铁锈与过量稀盐酸 B.FeCL3溶液与过量铜片 C.FeCL3溶液与过量铁粉 D.FeCl2溶液与过量Zn粉 13.为检验FeCl2溶液是否变质，设计并完成如下 实验。其中能说明FeCl2溶液变质的是( 选项 实验操作及现象 实验装置 滴入AgNO3溶液，产生白 A 色沉淀 滴入KSCN溶液，溶液变 B 试剂 为红色 先滴入氯水，再滴入KSCN 溶液，溶液变为红色 待测的FeCl2溶液 滴入NaOH溶液，生成白 D 色絮状沉淀，沉淀迅速变成 灰绿色，最终变成红褐色 14.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关 系，回答下列问题。 ① c 1⑥→E A ④⑤ ⑧02 黑色晶体 D ⑦ ② 红褐色固体 (1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为 B为 ,C为 ,D为 ,E为 ,F为 (2)写出反应⑧的化学方程式 反应④的离子方程式： 反应⑤的离子方程式： 15.A是常见的金属单质，A、B、C三种物质均含有 同种元素，转化关系如图所示。 回答下列问题： (1)A制成的容器不能盛放铜盐溶液，原因是 (用离子方程式表示)。 (2)检验B中金属阳离子的方法是 (填序号)。 a.加KSCN溶液 b.先加氯水再加KSCN溶液 c.先加KSCN溶液再加氯水 (3)B与氯水反应的离子方程式为 (4)C溶液的颜色为 ;C与A的反 应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5.A[气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分 子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于 分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氨气球体积主要取 决于①（分子之间的距离）和③（分子的数目）。] 6.B7.D8.C9.B 10.D[A.反应中KC1O,中的C1从十5价降低到一1价，得到 电子，发生还原反应，KC1O,是氧化剂，A项正确，不符合 题意；B.KC1O3中Cl从+5价降低到一1价，KC1是发生还 原反应后的生成物，因此KCI是还原产物，B项正确，不符 合题意；C.反应中5 mol KC1O3与6molP发生反应时，电 子转移30mol,那么消耗3molP时，转移电子的物质的量 为15mol,C项正确，不符合题意；D.由分析可知，反应中氧 化剂是KC1O,还原剂是P,物质的量之比为5：6，D项错误。 11.B[粗盐中含有杂质，代替NaCl固体配制一定物质的量浓度 溶液，会使溶液浓度偏低；定容时，溶液液面低于容量瓶刻度 线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液溅出，会 使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水 并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.B「根据公式n= 知，气体的分子数与物质的量呈正 N 比，据此分析解答。A.标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol,3.36LC02的物质的量为：22.4L/mo 3.36L 0.15mol:B.NH3的摩尔质量是17g·mol1,5.1gNH3 的物质的量为：17g/mo 5.1g =0.3mol;C.Cl2的物质的量为 0.2mol;D.0.25NA个CO2的物质的量为：0.25mol;所以 上述四种物质中含有分子数最多的是B,答案选B。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11Na;B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K数为2NA;D项，标准状况 下CC4为液态，22.4LC中含有的分子数远大于N] 15.B[A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子 的集合体，物质的量的单位为ol,A正确；B.物质质量的 单位为g,摩尔质量的单位是g/mol,B错误；C.单位物质的 量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol,C 正确；D.物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质 的量，其单位为mol/L,D正确；答案选B。] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒，n(Na+) =2mol·L×0.15L=0.3mol,则n(SO)=2n(Na) =0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L1, 选C」 17.C[聪聪血液中含葡萄糖量是5.0mmol·L1×5.0L= 25.0mmol,25.0mmol×180g/mol=4500mg=4.5g,选C。 高湿 18.解析：(1)Si02+2C Si+2C0个中碳失电子，被氧化， 作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C;升高；(2)根 据硅原子守恒，反应中每生成1 nol Si,消耗SiO2的物质的 量是1mol,硅由十4价降为0价，转移电子的物质的量是 4mol,故答案为：1；4。 答案：(1)C升高(2)14 19.(1)容量瓶(2)AC 专题七铁及其化合物 1.B[A.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成氯化钾和红色 的硫氰化铁，故A错误；B.碱性条件下，葡萄糖溶液与新制 氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜砖红色 沉淀和水，故B正确；C.氢氧化钠是强碱，向氢氧化钠溶液 中滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D.二氧化硫具有 漂白性，向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液由红色变为 无色，故D错误；故选B。] 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属 从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的 :。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B项，锌排在 镁后面，也不能把镁置换出来；D项发生的是复分解反应。] 3.D 4.C[A.铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正 确；B.氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料， B正确；C.氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用 铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质时会引入新 杂质氯化铜，C不正确；D.氢氧化亚铁具有还原性，易发生： 4Fe(OH)2+O2+2H20= 一4Fe(OH)3,实验室制备氢氧化 亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；答案选C。 5.C 6.A[某溶液中可能含有四种离子，先加入KSCN溶液不变色，说明 无Fe;后加入氯水，溶液变成红色，则原溶液中可能含有Fe。] 7.C [一定实验条件下，O能将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,HO 也具有较强的氧化性可以将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,H2、 CO2、N2都不能将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生反 应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显现象； D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCL3,溶液由浅绿色变 黄色，再加KSCN,溶液会变红色。] 9.B[把废渣与废盐酸混合，发生反应CuO十2HC1= =11 +H2O和Zn十2HC1一ZnCl2十H2↑。所形成的污水含 有的金属离子为Zn2+和Cu2+,搬入铁粉，发生离子反应：Fe +Cu2+ 一Fe+十Cu,铁粉有剩余，说明污水中无Cu2+ ,故 污水中一定含有的金属离子是Zn2+ ,Fe2+ 10.B[A.实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此不能 使用手触摸，更不能品尝味道，A错误；B.Fe+遇KSCN溶 液，溶液变为红色，因此可使用KSCN溶液检验Fe3+,B正 确；C.Fe3+与OH离子反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，而 不是白色沉淀，C错误；D.含有Fe3+的水溶液显黄色，Fe+ 的水溶液显浅绿色，D错误；故合理选项是B。 11.A 12.A 「KSCN溶液遇Fe3+变成红色。 13.B [A.氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶 液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被 氧化生成铁离子，故A不符合题意；B.溶液中亚铁离 能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反 应生 成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶 液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化 生成铁离子，故B符合题意；C.氯水能将溶液中的亚铁离 子氧化成铁离子，则向氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入 硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化 生成铁离子，故C不符合题意；D.氯化亚铁溶液能与氢氧 化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧 化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯 化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能 说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意。] 14.(1)Fe Fe,O FeCl2 FeCl Fe(OH),Fe(OH). (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH) 2Fe2+Cl2 =2Fe3++2C1 Fe12Fe+ =3Fe2+ 15.(1)Fe+Cu2+ -Cu+Fe2+ (2)c (3)2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 (4)棕黄色2：1 专题八金属材料 1.c [A.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆以及草帽等编织 物，故A正确；B.澳化银见光可分解成银单质和涣单质，常 用作感光材料，制作胶 片，故B正确；C.高炉炼铁时，用焦炭 燃烧提供热量，同时与产生的二氧化碳反应生成CO,CO再 还原铁矿石，故C错误；D.硫酸铜为重金属盐，能引起细菌 病毒的蛋白质变性，常用作游泳场馆池水的消毒剂，故D正 确；故选：C。 2.D[A.石墨烯成分为碳的单质，不属于合金，A项错误B. 氨化硅为新型非金属材料，不属于合金，B项错误；C.玻璃钢 是一种复合材料，不属于合金，C项错误；D.不锈钢为铁合 金，D项正确。] 3.B 4.D5.D 6.A LA.钠元素的焰色为黄色，A错误；B.硝酸铵不稳定，易 爆炸，需改性后才能施用，B正确；C碘酸钾能补充碘的摄 入，属于营养强化剂，C正确；D.铝、氧化铝都能够与强碱反 应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性 食物，D正确。 7.D 8.C 9.C [按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序表 中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢的前 面，能与稀盐酸反应；选C。] 10.A 11 12.A [A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的 物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；B.铁矿石炼 铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符 合题意；C.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断裂得到较短 碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意； D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2, 涉及到化学变化，D项不符合题意；本题答案选A。] 13.B[A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2十2C 高温 Si十2CO个，得到含少量杂质的粗硅，故A正确；B.生 产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是 制备玻璃的主要原料，故B错误；C.电解法精炼铜时，粗铜 做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故C正确；D.高炉 炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化 碳，故D正确。答案选B。」 14.B