专题6 物质的量-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

2.B「A.氨气是还原剂，A错误；B.二氧化氮是氧化剂，B正 确；C.N2中的N一部分来源于NH3,另一部分来源于 NO2,C错误；D.H2O中的O全部来源于NO2,D错误。 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降 低，O3为氧化剂，A错误；B.在I(IO3)3中碘元素化合价 有十3价、十5价两种价态，B错误：C.反应中，O3作氧化剂， L作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物，又是还原产物；则氧化 性：I(IO,),>L2,C正确；D.由C选项可知，氧化性：I(IO3) >I2,D错误；故选C。门 4.B 5.D6.C 7.D [A,亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且也不属于 氧化还原反应，A不符合题意；B.能与碱反应，使含酚酞的 氢氧化钠液褪色体现了酸性氧化物的性质，不属于氧化还原 反应，B不符合题意；C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化 硫具有漂白性（化合漂白），化合价不变，不属于氧化还原反 应，C不符合题意；D.二氧化硫与溴水溶液反应生成了硫酸 和氢溴酸而褪色，化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题 意；故选D。] 8.C9.B 10.B [水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。] 11.A[反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应 因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进 行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不 存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。 12.A 13.A [一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另 外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两 种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应 生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的 反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换 反应。 14.C [丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS -Hg+S 该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即化合价降 低，答案选C。 15.A [只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变化， 属于氧化还原反应，其他项设没有化合价的变化，属于非氧化 还原反应。] 16.(1)KHC03 (2)是氧元素 17.解析：过程I中氯气和氢氧化纳反应生成氯化钠和次氯酸 钠，过程Ⅱ中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I 中分离得到的次氯酸钠和过程Ⅱ中Ca(OH),反应生成更 多的次氯酸钙，过程Ⅱ中分离后得到的氯化钠溶液加入过程 I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为十2价，O 为一2价，故C1为+1价。(2)Cl2中C1为0价，生成C1降 低了1价，生成C1O升高了1价，故根据得失电子守恒， C配系数1，CIO配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl +20H 一ClO十C1十H2O。(3)①漂粉精的成分为 Ca(ClO)2,反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外 还生成了CaCl2,故钙原子利用率<100.%。②溶液a的作 用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2,提高了钙原子 利用率。 答案：(1)十1价 (2)Cl2+2OH (3)①<②将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)g,提高了 钙原子利用率 专题四钠及其化合物 1.A 2.C [A.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白质变性， 所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A正确；B, 蔬然家克的他色基量州数舞 填埋处理会污染土壤和地下水，故C错误；D.油脂碱性水解 可以制成肥皂，故D正确；故选C。] 3.C 4.A[苹果酸属于有机酸，具有酸性；白砂糖为糖类，溶液显 中性；食盐为氯化钠，溶液显中性；小苏打为碳酸氢钠，溶液 显碱性；故选A。] 5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错 误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误；C.碳酸钠较稳定，受热不 易分解，故C错误；D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色， 故D正确；故选D。 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。] 12.A[A.强氧化性固体如KMnO4、KClO3、Na2O2等不能随 便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行 常规处理，A不合理；B.重金属离子有毒，含重金属离子的 废液可利用沉淀法处理，如含Cu2+、Hg+等离子的废液可 加沉淀剂Na2S转化为CuS、HgS等沉淀除去，B合理；C. 很多有机物有毒且有利用价值，可根据各成分沸，点不同，将 有机废液直接蒸馏，可回收其中有利用价值的馏分，C合 理：D.钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠、 钾、白磷通常放回原试剂瓶中保存，D合理；答案选A。 13.B[A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气 、水反应引发安 全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确：B. 硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水 蒸气，B错误；C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶 在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D.轻微烫 伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤 感染或坏死，D正确；选B。 14.C 15.B[A.金属性Na>Mg;C.还原性：Na>Mg;D.碱性： NaOH>Mg(OH)2。 16.(1)Na淡黄 (2)2Na,O,+2H2 O-4NaOH+O, (3)2OH+C02-C0-+H2O 17.解析：(1)钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O,但若提 供加热或，点燃条件，则生成N2O2,所以钠在空气中点燃， 生成的物质是Na2O2。(2)侯氏制碱法的原理是NH十NaCl +HO+CO. =NaHCO+NH,Cl,2NaHCO NCO。十CO。个十H2。,所以该方法制得的碱是纯碱 (3)碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化 学反应方程式：2 NaHCO3 =Na2CO3+CO2个+H2O。 答案：(1)Na2O2(2)纯碱(3)CO2 专题五氯及其化合物 1.C2.D 3.B[CI厂和Ag+能生成AgCI白色沉淀，水质检验时，可用 AgNO,溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中 CI的含量，该白色沉淀是AgCl,故选B。] 4.C 5.A 6.C [A.新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；B, 新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；C.新制饱和 氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；D.斯制饱和氯水 有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；故答案为C。] 7.C [A,Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁， 故A正确；B.Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成 氧化铝和F,故B正确；C.二氧化碳通入氯化钡中不反应， 故C错误；D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯 酸钙，故D正确；故选C。」 8) 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既作 氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.B 12.B[向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，可证明原溶液中一定含有CI,反应原理为：Ag十C 一AgC】Y,AgC】既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。 13.C[A.自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不 符合题意；B.蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒， B不符合题意；C.漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化 性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸 张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意；D.食盐水中 含有氯化钠和水，没有漂白作用，D不符合题意。] 14.B[淀粉過碘显蓝色，则要使淀粉-KI溶液变蓝，则需要加 入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化 性，能氧化碘化钾，选B。 15.B [A.食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；B.“84”消 毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；C.品红溶液不能 杀菌消毒，C错误；D.食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D 错误；故选B。] 16.D [A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A正 确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HC1气体，浓疏 酸可以除去水蒸气，B正确；C,氯气密度比空气大，可以用 向上排空气法在b中收集CL2,C正确；D.氯气不能和浓硫 酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错 误；综上所述答案为D。] 17.(1)CI,+H,OHCI+HCIO (2)干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色 C12没有漂白性，HC1O有漂白性 专题六物质的量 1.C 2.A [每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质 的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA,1molH2O中 含有NA个H2O,NA个O,故选A。] 3.A4.C 5.A[气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分 子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于 分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氨气球体积主要取 决于①（分子之间的距离）和③（分子的数目）。] 6.B7.D8.C9.B 10.D[A.反应中KC1O,中的C1从十5价降低到一1价，得到 电子，发生还原反应，KC1O,是氧化剂，A项正确，不符合 题意；B.KC1O3中Cl从+5价降低到一1价，KC1是发生还 原反应后的生成物，因此KCI是还原产物，B项正确，不符 合题意；C.反应中5 mol KC1O3与6molP发生反应时，电 子转移30mol,那么消耗3molP时，转移电子的物质的量 为15mol,C项正确，不符合题意；D.由分析可知，反应中氧 化剂是KC1O,还原剂是P,物质的量之比为5：6，D项错误。 11.B[粗盐中含有杂质，代替NaCl固体配制一定物质的量浓度 溶液，会使溶液浓度偏低；定容时，溶液液面低于容量瓶刻度 线，加入的蒸馏水不足，会使所配溶液浓度偏高；溶液溅出，会 使溶质的量减少，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水 并不影响所配溶液的浓度。] 12.C 13.B「根据公式n= 知，气体的分子数与物质的量呈正 N 比，据此分析解答。A.标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol,3.36LC02的物质的量为：22.4L/mo 3.36L 0.15mol:B.NH3的摩尔质量是17g·mol1,5.1gNH3 的物质的量为：17g/mo 5.1g =0.3mol;C.Cl2的物质的量为 0.2mol;D.0.25NA个CO2的物质的量为：0.25mol;所以 上述四种物质中含有分子数最多的是B,答案选B。] 14.D[A项，1 mol Na中含有的电子数为11Na;B项， 1L1mol·L1K2SO4溶液中的K数为2NA;D项，标准状况 下CC4为液态，22.4LC中含有的分子数远大于N] 15.B[A.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子 的集合体，物质的量的单位为ol,A正确；B.物质质量的 单位为g,摩尔质量的单位是g/mol,B错误；C.单位物质的 量的气体所占的体积是气体摩尔体积，其单位为L/mol,C 正确；D.物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质的物质 的量，其单位为mol/L,D正确；答案选B。] 16.C[最后溶液中的溶质为Na2SO4,根据元素守恒，n(Na+) =2mol·L×0.15L=0.3mol,则n(SO)=2n(Na) =0.15mol,则c(H2S04)=0.15mol/0.1L=1.5mol·L1, 选C」 17.C[聪聪血液中含葡萄糖量是5.0mmol·L1×5.0L= 25.0mmol,25.0mmol×180g/mol=4500mg=4.5g,选C。 高湿 18.解析：(1)Si02+2C Si+2C0个中碳失电子，被氧化， 作还原剂，碳元素的化合价升高，故答案为：C;升高；(2)根 据硅原子守恒，反应中每生成1 nol Si,消耗SiO2的物质的 量是1mol,硅由十4价降为0价，转移电子的物质的量是 4mol,故答案为：1；4。 答案：(1)C升高(2)14 19.(1)容量瓶(2)AC 专题七铁及其化合物 1.B[A.氯化铁溶液与硫氰化钾溶液反应生成氯化钾和红色 的硫氰化铁，故A错误；B.碱性条件下，葡萄糖溶液与新制 氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸钠、氧化亚铜砖红色 沉淀和水，故B正确；C.氢氧化钠是强碱，向氢氧化钠溶液 中滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D.二氧化硫具有 漂白性，向品红溶液中通入二氧化硫气体，溶液由红色变为 无色，故D错误；故选B。] 2.C[在金属活动顺序表中，前面的金属可以把后面的金属 从其盐溶液中置换出来；排在氢前面的金属能置换出酸中的 :。A项，铜排在氢后面，不能把氢置换出来；B项，锌排在 镁后面，也不能把镁置换出来；D项发生的是复分解反应。] 3.D 4.C[A.铁是一种金属单质，具有导电、导热、延展性，A正 确；B.氧化铁是红棕色粉末，常用作涂料、油漆的红色颜料， B正确；C.氯化铁溶液和铜反应得到氯化亚铁和氯化铜，用 铜粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3杂质时会引入新 杂质氯化铜，C不正确；D.氢氧化亚铁具有还原性，易发生： 4Fe(OH)2+O2+2H20= 一4Fe(OH)3,实验室制备氢氧化 亚铁的关键是防止氧气的干扰，D正确；答案选C。 5.C 6.A[某溶液中可能含有四种离子，先加入KSCN溶液不变色，说明 无Fe;后加入氯水，溶液变成红色，则原溶液中可能含有Fe。] 7.C [一定实验条件下，O能将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,HO 也具有较强的氧化性可以将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3,H2、 CO2、N2都不能将Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3。 8.D[A是酸碱中和反应，观察不到明显现象；B中不发生反 应，无明显现象：C中不发生化学反应，观察不到明显现象； D中加入H2O2后FeCl2被氧化成FeCL3,溶液由浅绿色变 黄色，再加KSCN,溶液会变红色。] 9.B[把废渣与废盐酸混合，发生反应CuO十2HC1= =11 +H2O和Zn十2HC1一ZnCl2十H2↑。所形成的污水含 有的金属离子为Zn2+和Cu2+,搬入铁粉，发生离子反应：Fe +Cu2+ 一Fe+十Cu,铁粉有剩余，说明污水中无Cu2+ ,故 污水中一定含有的金属离子是Zn2+ ,Fe2+ 10.B[A.实验室的药品有的有毒，有的有腐蚀性，因此不能 使用手触摸，更不能品尝味道，A错误；B.Fe+遇KSCN溶 液，溶液变为红色，因此可使用KSCN溶液检验Fe3+,B正 确；C.Fe3+与OH离子反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，而 不是白色沉淀，C错误；D.含有Fe3+的水溶液显黄色，Fe+ 的水溶液显浅绿色，D错误；故合理选项是B。 11.A 12.A 「KSCN溶液遇Fe3+变成红色。 13.B [A.氯化亚铁溶液和氯化铁溶液中都含有氯离子，都能 与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则向氯化亚铁溶 液中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀不能说明亚铁离子被 氧化生成铁离子，故A不符合题意；B.溶液中亚铁离 能与硫氰酸根离子反应，铁离子能与硫氰酸根离子反 应生 成红色的硫氰化铁，则向氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶 液，溶液变为红色说明溶液中含有铁离子，亚铁离子被氧化 生成铁离子，故B符合题意；C.氯水能将溶液中的亚铁离 子氧化成铁离子，则向氯化亚铁溶液中先滴入氯水，再滴入 硫氰化钾溶液，溶液会变为红色不能说明亚铁离子被氧化 生成铁离子，故C不符合题意；D.氯化亚铁溶液能与氢氧 化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧 化亚铁能与氧气和水反应生成红褐色的氢氧化铁，则向氯 化亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成白色絮状沉淀不能 说明亚铁离子被氧化生成铁离子，故D不符合题意。] 14.(1)Fe Fe,O FeCl2 FeCl Fe(OH),Fe(OH). (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O -4Fe(OH) 2Fe2+Cl2 =2Fe3++2C1 Fe12Fe+ =3Fe2+ 15.(1)Fe+Cu2+ -Cu+Fe2+ (2)c (3)2Fe2++CL2—2Fe3++2C1 (4)棕黄色2：1 专题八金属材料 1.c [A.SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆以及草帽等编织 物，故A正确；B.澳化银见光可分解成银单质和涣单质，常 用作感光材料，制作胶 片，故B正确；C.高炉炼铁时，用焦炭 燃烧提供热量，同时与产生的二氧化碳反应生成CO,CO再 还原铁矿石，故C错误；D.硫酸铜为重金属盐，能引起细菌 病毒的蛋白质变性，常用作游泳场馆池水的消毒剂，故D正 确；故选：C。 2.D[A.石墨烯成分为碳的单质，不属于合金，A项错误B. 氨化硅为新型非金属材料，不属于合金，B项错误；C.玻璃钢 是一种复合材料，不属于合金，C项错误；D.不锈钢为铁合 金，D项正确。] 3.B 4.D5.D 6.A LA.钠元素的焰色为黄色，A错误；B.硝酸铵不稳定，易 爆炸，需改性后才能施用，B正确；C碘酸钾能补充碘的摄 入，属于营养强化剂，C正确；D.铝、氧化铝都能够与强碱反 应，能够被碱腐蚀，所以铝制餐具不适合于蒸煮和存放碱性 食物，D正确。 7.D 8.C 9.C [按金属活动性顺序表，金、银和铜在金属活动性顺序表 中都排在氢的后面，故都不能与稀盐酸反应，锡排在氢的前 面，能与稀盐酸反应；选C。] 10.A 11 12.A [A.蒸馏海水，利用沸点的差异分离易挥发和难挥发的 物质，没有涉及到化学变化，A项符合题意；B.铁矿石炼 铁，从铁的化合物得到铁单质，涉及到化学变化，B项不符 合题意；C.石油裂解，使得较长碳链的烷烃断裂得到较短 碳链的烃类化工原料，涉及到化学变化，C项不符合题意； D.煤生成水煤气，C与水蒸气高温条件下得到CO和H2, 涉及到化学变化，D项不符合题意；本题答案选A。] 13.B[A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2十2C 高温 Si十2CO个，得到含少量杂质的粗硅，故A正确；B.生 产普通水泥的原料是石灰石和黏土，石灰石、石英和纯碱是 制备玻璃的主要原料，故B错误；C.电解法精炼铜时，粗铜 做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故C正确；D.高炉 炼铁原理，一氧化碳还原氧化铁生成铁，还原剂为一氧化 碳，故D正确。答案选B。」 14.B专题六 物质的 名师点津 ●热点一物质的量 1.物质的量及单位 (1)物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，是 一个物理量，符号为n。 (2)摩尔 ①定义：摩尔是物质的量的单位。 ②符号：mol。 ③标准：1mol微粒集体所含的微粒数与0.012kg 12C所含的碳原子数相同。 2.阿伏加德罗常数 (1)含义：1mol任何微粒所含有的微粒数叫做阿伏 加德罗常数，其数值约为6.02×1023。符号： NA,单位：mol-1。 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA) 之间的关系式为 [易错点拨](1)物质的量只适用于描述微观 粒子，不适用于宏观物体，如不能说“1mol 铅笔”。 (2)应明确物质的量所描述的对象。如“1mol氮” 的表示方法是错误的，应指明对象：如1molN2表 示1mol氮分子，1molN表示1mol氮原子。 ●热点二摩尔质量和气体摩尔体积 1.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符 号为M。单位为g·mol-1。 (2)定义式：M=兴 (3)注意：1mol任何粒子或物质的质量，以g为单 位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 2.气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体 所占有的体积，符号Vm,单位有L·mol-1 和m3·mol-1。 (2)定义式Vm=元 V (3)在标准状况下（指温度为0℃，压强为101kPa), 气体摩尔体积约为22.4L·mol-1。 g 国。一键批改作业 。查看解题步骤 3.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子。 [易错点拨](1)摩尔质量的常用单位是g·mol1, 而不是g(质量的单位)，如H2的摩尔质量为2g 是错误的。 (2)对于“22.4L·mol1-1”的使用应注意以下 两点： ①是否在标准状况下。 ②给出的物质在标准状况下是否为气体，如水、 酒精等为液体。 ●热点三物质的量浓度及一定物质的量浓度溶 液的配制 1.物质的量浓度 (1)定义：用单位体积溶液里所含溶质B的物质的 量来表示溶液组成的物理量。 (2)符号及单位：cB、mol·L1或mol·m-3。 nB (3)表示式：cB=V。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器：托盘天平、容量瓶、量简、烧杯、玻璃 棒、胶头滴管等。 (2)容量瓶及使用注意事项 刻度线 一使用温度 385规格有0mL,250mL500mL100ml等 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水。 检查方法：往瓶内注人一定量水，塞好瓶塞，用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶倒立， 观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将 瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立， 再检查是否漏水。 ②使用容量瓶时不能进行加热、溶解、稀释、不 能作为反应容器，不能长期贮存溶液。 3.流程图示 2.0gNaOH 定容 100mL [易错点拨]物质的量浓度概念中的体积是溶 液的体积，而不是溶剂的体积。如1mol·L-1 是指1L溶液中含有1mol溶质，而不是1L溶 剂中溶有1mol溶质。 热点集训 1.下列有关物理量的单位不正确的是 () A.物质的量：molB.阿伏加德罗常数：mol-1 C.摩尔质量：g D.气体摩尔体积：L·mol-1 2.在1molH20中含有0的数目为 A.NA B.2NA C.3NA D.0.1NA 3.标准状况下，32gCH4所占的体积约为() A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.5.6L 4.下列说法正确的是 ( ) A.硫酸的摩尔质量是98g B.1molO2的质量是32g·mol-1 C.2g氢气所含原子的物质的量是2mol D.标准状况下，11.2LCH4的物质的量为1mol 5.2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界 反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大 会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。 对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 () ①He分子之间的距离②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A.①③B.①②C.②③D.①②③ 2 6.配制250mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，需用 到的容量瓶是 29 500m 20℃ A B 0 7.1mol·L-1硫酸的含义是 A.1L水中含有1molH2S04 B.1L溶液中含有1molH+ C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液 D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO 8.标准状况下，22.4LCO2的物质的量为( A.0.20 mol B.0.50 mol C.1.0 mol D.2.0 mol 9.同温同压下，A容器中的氧气(O2)和B容器中 的氨气(NH3)所含的原子个数相同，则A、B两 容器中气体的体积之比是 ) A.1:2 B.2:1 C.2:3 D.3:2 10.2025年8月7日第十二届世界运动会在四川成 都举行。运动会上的发令枪所用“火药”的主要 成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应 为：5KC1O3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关 该反应的叙述中，错误的是 ( ) A.氯酸钾是氧化剂 B.KCI是还原产物 C.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的 量为15mol D.该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 11.用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下 列操作会使溶液浓度偏高的是 () A.用粗盐代替NaCI固体 B.定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线 C.从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液 溅出 D.向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸 馏水 12.下列溶液中的C1-浓度与50mL1mol·L1 MgCl2溶液中的CI浓度相等的是（) A.150mL1mol·L-1NaCl溶液 B.75mL2mol·L-1CaCl2溶液 C.150mL2mol·L-1KC1溶液 D.75mL1mol·L1AlCl3溶液 13.下列物质所含分子数最多的是 A.标准状况下3.36LCO2 B.5.1gNH3(NH3的摩尔质量是17g·mol-1) C.0.2 mol Cl2 D.0.25NA个CO2(NA为阿伏加德罗常数) 14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是 () A1 mol Na中含有的电子数为NA B.1L1mol·L1K2SO4溶液中的K+数 为NA C.标准状况下，22.4LCC4中含有的分子 数为NA D.2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移的电子数 为0.3NA 15.下列有关计量单位的说法中，错误的是（ A.物质的量的单位为mol B.物质质量的单位为g/mol C.气体摩尔体积的单位为L/mol D.物质的量浓度的单位为mol/ 16.将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中 和过量的硫酸，而且使F2+恰好转化成 Fe(OH)2,共消耗掉2mol·L-1NaOH溶液 150mL,原硫酸溶液的浓度是 () A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1 C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1 17.聪聪血液检查的部分指标如下表。若其血液总 体积为5.0L,则血液中含葡萄糖（相对分子质 量为180)的质量为 () —21 序号 项目名称 检查结果 单位 1 K 4.1 mmol·L-1 2 Na 140.2 mmol·L-1 3 葡萄糖 5.0 mmol·L-1 A.1.8g B.9.0g C.4.5g D.18.0g 18.硅是重要的无机非金属材料。工业上用石英 砂、焦炭为原料制粗硅，反应的化学方程式为 Si02十2C高温Si计2C0个. (1)作还原剂的物质是 ，碳元素的 化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1 mol Si,消耗SiO2的物质的 量是 mol,转移电子的物质的量是 mol。 19.某同学欲配制100mL0.10mol·L-1的 CuSO4溶液。以下操作1~5是其配制的过程 及示意图： 操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适 量蒸馏水溶解； 操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏 水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移 到X中。 操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻 度线1~2cm处 于100mL 操作4 操作5 (1)仪器X的名称是 (2)关于该配制过程，下列说法正确的是 A.操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5g B.操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中 C.操作4称为定容，由于该同学的观察方法不 正确，将导致所配溶液浓度偏低 D.操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线， 应继续加水至凹液面与刻度线相切