专题5 氯及其化合物-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

2.B「A.氨气是还原剂，A错误；B.二氧化氮是氧化剂，B正 确；C.N2中的N一部分来源于NH3,另一部分来源于 NO2,C错误；D.H2O中的O全部来源于NO2,D错误。 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降 低，O3为氧化剂，A错误；B.在I(IO3)3中碘元素化合价 有十3价、十5价两种价态，B错误：C.反应中，O3作氧化剂， L作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物，又是还原产物；则氧化 性：I(IO,),>L2,C正确；D.由C选项可知，氧化性：I(IO3) >I2,D错误；故选C。门 4.B 5.D6.C 7.D [A,亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且也不属于 氧化还原反应，A不符合题意；B.能与碱反应，使含酚酞的 氢氧化钠液褪色体现了酸性氧化物的性质，不属于氧化还原 反应，B不符合题意；C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化 硫具有漂白性（化合漂白），化合价不变，不属于氧化还原反 应，C不符合题意；D.二氧化硫与溴水溶液反应生成了硫酸 和氢溴酸而褪色，化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题 意；故选D。] 8.C9.B 10.B [水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。] 11.A[反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应 因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进 行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不 存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。 12.A 13.A [一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另 外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两 种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应 生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的 反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换 反应。 14.C [丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS -Hg+S 该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即化合价降 低，答案选C。 15.A [只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变化， 属于氧化还原反应，其他项设没有化合价的变化，属于非氧化 还原反应。] 16.(1)KHC03 (2)是氧元素 17.解析：过程I中氯气和氢氧化纳反应生成氯化钠和次氯酸 钠，过程Ⅱ中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I 中分离得到的次氯酸钠和过程Ⅱ中Ca(OH),反应生成更 多的次氯酸钙，过程Ⅱ中分离后得到的氯化钠溶液加入过程 I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为十2价，O 为一2价，故C1为+1价。(2)Cl2中C1为0价，生成C1降 低了1价，生成C1O升高了1价，故根据得失电子守恒， C配系数1，CIO配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl +20H 一ClO十C1十H2O。(3)①漂粉精的成分为 Ca(ClO)2,反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外 还生成了CaCl2,故钙原子利用率<100.%。②溶液a的作 用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2,提高了钙原子 利用率。 答案：(1)十1价 (2)Cl2+2OH (3)①<②将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)g,提高了 钙原子利用率 专题四钠及其化合物 1.A 2.C [A.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白质变性， 所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A正确；B, 蔬然家克的他色基量州数舞 填埋处理会污染土壤和地下水，故C错误；D.油脂碱性水解 可以制成肥皂，故D正确；故选C。] 3.C 4.A[苹果酸属于有机酸，具有酸性；白砂糖为糖类，溶液显 中性；食盐为氯化钠，溶液显中性；小苏打为碳酸氢钠，溶液 显碱性；故选A。] 5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错 误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误；C.碳酸钠较稳定，受热不 易分解，故C错误；D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色， 故D正确；故选D。 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。] 12.A[A.强氧化性固体如KMnO4、KClO3、Na2O2等不能随 便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行 常规处理，A不合理；B.重金属离子有毒，含重金属离子的 废液可利用沉淀法处理，如含Cu2+、Hg+等离子的废液可 加沉淀剂Na2S转化为CuS、HgS等沉淀除去，B合理；C. 很多有机物有毒且有利用价值，可根据各成分沸，点不同，将 有机废液直接蒸馏，可回收其中有利用价值的馏分，C合 理：D.钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠、 钾、白磷通常放回原试剂瓶中保存，D合理；答案选A。 13.B[A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气 、水反应引发安 全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确：B. 硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水 蒸气，B错误；C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶 在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D.轻微烫 伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤 感染或坏死，D正确；选B。 14.C 15.B[A.金属性Na>Mg;C.还原性：Na>Mg;D.碱性： NaOH>Mg(OH)2。 16.(1)Na淡黄 (2)2Na,O,+2H2 O-4NaOH+O, (3)2OH+C02-C0-+H2O 17.解析：(1)钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O,但若提 供加热或，点燃条件，则生成N2O2,所以钠在空气中点燃， 生成的物质是Na2O2。(2)侯氏制碱法的原理是NH十NaCl +HO+CO. =NaHCO+NH,Cl,2NaHCO NCO。十CO。个十H2。,所以该方法制得的碱是纯碱 (3)碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化 学反应方程式：2 NaHCO3 =Na2CO3+CO2个+H2O。 答案：(1)Na2O2(2)纯碱(3)CO2 专题五氯及其化合物 1.C2.D 3.B[CI厂和Ag+能生成AgCI白色沉淀，水质检验时，可用 AgNO,溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中 CI的含量，该白色沉淀是AgCl,故选B。] 4.C 5.A 6.C [A.新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；B, 新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；C.新制饱和 氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；D.斯制饱和氯水 有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；故答案为C。] 7.C [A,Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁， 故A正确；B.Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成 氧化铝和F,故B正确；C.二氧化碳通入氯化钡中不反应， 故C错误；D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯 酸钙，故D正确；故选C。」 8) 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既作 氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.B 12.B[向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，可证明原溶液中一定含有CI,反应原理为：Ag十C 一AgC】Y,AgC】既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。 13.C[A.自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不 符合题意；B.蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒， B不符合题意；C.漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化 性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸 张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意；D.食盐水中 含有氯化钠和水，没有漂白作用，D不符合题意。] 14.B[淀粉過碘显蓝色，则要使淀粉-KI溶液变蓝，则需要加 入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化 性，能氧化碘化钾，选B。 15.B [A.食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；B.“84”消 毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；C.品红溶液不能 杀菌消毒，C错误；D.食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D 错误；故选B。] 16.D [A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A正 确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HC1气体，浓疏 酸可以除去水蒸气，B正确；C,氯气密度比空气大，可以用 向上排空气法在b中收集CL2,C正确；D.氯气不能和浓硫 酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错 误；综上所述答案为D。] 17.(1)CI,+H,OHCI+HCIO (2)干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色 C12没有漂白性，HC1O有漂白性 专题六物质的量 1.C 2.A [每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质 的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA,1molH2O中 含有NA个H2O,NA个O,故选A。] 3.A4.C专题五 氯 名师点津 ●热点一氯气 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大有毒 氯气能溶于水，1体积水能溶解约2体积氯气； 氯气易液化。 2.化学性质 氯气是一种很活泼的非金属单质，在化学反应中 表现出很强的氧化性，是一种强氧化剂。 (1)与氢气反应 氯气与氢气在光照或点燃的条件下剧烈反应， 甚至发生爆炸。其反应的化学方程式为H2十 C12点燃或光照 2HC1。氢气可以在氯气中安静 地燃烧，产生苍白色火焰，生成的氯化氢气体 在空气中遇水蒸气形成白雾，工业上用此法来 生产盐酸。 (2)与其他非金属单质反应 氯气还能与磷、硅等非金属直接化合生成非金 属氯化物。 例如，2P+3C,点燃2PC1,(无色液体)； 2P+5Cl2—2PCl5(白色固体)。 磷在氯气中燃烧的现象是产生大量的白烟。 (3)与金属单质反应 大多数金属单质可以在氯气中燃烧，Fe、Cu在 氯气中燃烧的化学方程式分别为2Fe+3Cl2 点燃2 FeCl Cu-十C2点槛CuCl2。 (4)与水反应 氯气溶于水形成浅黄绿色的氯水，部分氯气跟 水发生反应生成HC1和HCIO,化学方程式为 C12+H2O一HC1+HClO。氯水中含有的物 质有C2、HCI、HCIO、H2O,具有很强的氧化 性。又因氯水中含有的HCO具有漂白性，常 用作自来水的消毒剂。 (5)与碱反应 常温时，氯气与碱反应生成氯化物与次氯酸盐。 制漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2 -CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O. 3.氯气的实验室制法 (1)实验装置图 浓盐酸 MnO2 NaOH 浓 发生装置 净化装置 收集装置 尾气吸 收装置 及其化合物 (2)反应原理：MnO,+4HCI(浓)△MmCl2+C2个 +2H20. (3》制备气体的类型：固体十液体△气体。 (4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (5)净化方法：用饱和食盐水除去HC1,再用浓硫酸 除去水蒸气。 (6)尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。 ●热点二氯水的成分及性质 1.新制氯水 (1)微粒成分：H+、C1-、CO、OH-(少量)、 H2O、HClO、Cl2。 (2)主要性质 溶质 对性质的影响 Cl2 ①使氯水呈黄绿色 ②强氧化性，在实验室中通常代替C2 ①使溶液显酸性 HCI ②与Ag+反应生成AgCI沉淀 ①使有色布条褪色，具有漂白性 HCIO ②加热或光照条件下，易分解 2.久置氯水 主要微粒成分：H+、Cl、H2O。 ●热点三氯的重要化合物 1.氯化氢和盐酸 (1)HC1是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于 水。HCI的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸。 (2)氯化氢与盐酸的区别 项目 氯化氢 盐酸 组成 纯净物，只含有一种 混合物，含有多种 微粒：H+、CI-、 分子：HCI H2O等 状态 常温下为气态，不能 氯化氢的水溶液， 导电 可以导电 具有酸性、氧化性 特性 性质较稳定 (H+)和还原性 (C1-) 2.次氯酸和漂白粉 (1)HCIO是比碳酸还弱的酸，不稳定，见光易分解 为HC1和O2,具有强氧化性和漂白性，能漂白 有色有机物（色素被氧化而褪色）。 (2)漂白粉为白色粉末，是CaCl2和Ca(ClO)2的混 合物。用于漂白时，因Ca(ClO)2与空气中 CO2或稀酸反应使Ca(CIO)2转化为HClO而 起漂白作用：Ca(ClO)2+CO2十H20 CaCO3↓+2HCIO。因此，漂白粉应密封保存 以防与C02、H2O反应而失效。 热点集训 1.能使鲜花褪色的是 ( A.NaCl溶液 B.CaCl2溶液 C.新制氯水 D.蔗糖溶液 2.日常生活中和工业生产中常用到漂白剂，下列物 质的溶液具有漂白作用的是 () A.CusO B.CaCl2 C.Na2 SO4 D.Ca(CIO)2 3.饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验 时，可用AgNO3溶液与水样反应生成白色沉淀 的方法，测定其中CI一的含量，该白色沉淀是 ( A.NaNOs B.AgCl C.Nacl D.H,O 4.漂白粉可由C12通人消石灰中制备。漂白粉的 有效成分是 () A.Ca(OH)2 B.CaCl2 C.Ca(ClO)2 D.CaCOs 5.下列叙述中，不正确的是 ( A.漂白粉的有效成分是氯化钠 B.氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用 C.晶体硅是制造半导体的常用材料 D.石英的主要成分是二氧化硅 6.下列对新制饱和氯水的叙述正确的是 ( A.无色无味的液体 B.不需要避光保存 C.具有杀菌、消毒作用 D.不能使有色布条褪色 7.下列叙述错误的是 ( ) A.Mg在空气中燃烧可生成MgO B.Fe2O3与Al发生铝热反应可生成Fe C.BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3 D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)2 8.当不慎有大量C2逸到周围空气里时，可用浸有一定 浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 () A.NaOH B.NaCl C.H2O D.Na2CO3 9.氯气与下列物质反应，既能体现氯气有还原性， 又能体现氯气有氧化性的反应是 () A.与金属或非金属单质反应 B.与水或碱溶液反应 C.与甲烷反应 D.与KI反应 10.欲除去Cl2中的少量HC1气体，可选用() A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.饱和食盐水 D.石灰水 11.将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田 鼠。此过程利用了氯气的性质有 () ①黄绿色；②密度比空气大；③有毒；④易液化； ⑤溶于水。 A.①②③ B.②③ C.③④ D.③④⑤ 12.向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有 ) A.Na+ B.C1- C.Mg2+ D.NH+ 13.下列物质中，既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可 用作游泳池等场所的消毒剂的是 () A.自来水 B.蒸馏水 C.漂粉精 D.食盐水 14.能使淀粉-KI溶液变蓝的是 A.稀盐酸 B.新制氯水 C.NaCl溶液 D.MgSO4溶液 15.在新冠病毒防控期间，公共场所要求勤通风勤 消毒。下列溶液中常用于公共场所消毒的是 () A.食醋 B.“84”消毒液 C.品红溶液 D.食盐水 16.如图为实验室制取并收集氯气的装置，下列说 法不正确的是 水 A.仪器a的名称为分液漏斗 B.饱和食盐水和浓硫酸的作用是除去氯气中的 杂质 C.b为氯气的收集装置 D.c为尾气处理装置，烧杯中的溶液为浓硫酸 17.为了探究HC1O的漂白性，某同学设计了如下 的实验。 干燥 的Cl2 干燥 湿润 的红 的红 色布 色布 条 NaOH H20 溶液 (1)写出C12与水反应的化学方程式 (2)通入C12后，集气瓶A中的现象是 集气瓶B中的现象是 可得出的结论是