专题4 钠及其化合物-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

2.B「A.氨气是还原剂，A错误；B.二氧化氮是氧化剂，B正 确；C.N2中的N一部分来源于NH3,另一部分来源于 NO2,C错误；D.H2O中的O全部来源于NO2,D错误。 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降 低，O3为氧化剂，A错误；B.在I(IO3)3中碘元素化合价 有十3价、十5价两种价态，B错误：C.反应中，O3作氧化剂， L作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物，又是还原产物；则氧化 性：I(IO,),>L2,C正确；D.由C选项可知，氧化性：I(IO3) >I2,D错误；故选C。门 4.B 5.D6.C 7.D [A,亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且也不属于 氧化还原反应，A不符合题意；B.能与碱反应，使含酚酞的 氢氧化钠液褪色体现了酸性氧化物的性质，不属于氧化还原 反应，B不符合题意；C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化 硫具有漂白性（化合漂白），化合价不变，不属于氧化还原反 应，C不符合题意；D.二氧化硫与溴水溶液反应生成了硫酸 和氢溴酸而褪色，化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题 意；故选D。] 8.C9.B 10.B [水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。] 11.A[反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应 因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进 行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不 存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。 12.A 13.A [一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另 外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两 种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应 生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的 反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换 反应。 14.C [丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS -Hg+S 该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即化合价降 低，答案选C。 15.A [只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变化， 属于氧化还原反应，其他项设没有化合价的变化，属于非氧化 还原反应。] 16.(1)KHC03 (2)是氧元素 17.解析：过程I中氯气和氢氧化纳反应生成氯化钠和次氯酸 钠，过程Ⅱ中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I 中分离得到的次氯酸钠和过程Ⅱ中Ca(OH),反应生成更 多的次氯酸钙，过程Ⅱ中分离后得到的氯化钠溶液加入过程 I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为十2价，O 为一2价，故C1为+1价。(2)Cl2中C1为0价，生成C1降 低了1价，生成C1O升高了1价，故根据得失电子守恒， C配系数1，CIO配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl +20H 一ClO十C1十H2O。(3)①漂粉精的成分为 Ca(ClO)2,反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外 还生成了CaCl2,故钙原子利用率<100.%。②溶液a的作 用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2,提高了钙原子 利用率。 答案：(1)十1价 (2)Cl2+2OH (3)①<②将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)g,提高了 钙原子利用率 专题四钠及其化合物 1.A 2.C [A.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白质变性， 所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A正确；B, 蔬然家克的他色基量州数舞 填埋处理会污染土壤和地下水，故C错误；D.油脂碱性水解 可以制成肥皂，故D正确；故选C。] 3.C 4.A[苹果酸属于有机酸，具有酸性；白砂糖为糖类，溶液显 中性；食盐为氯化钠，溶液显中性；小苏打为碳酸氢钠，溶液 显碱性；故选A。] 5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错 误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误；C.碳酸钠较稳定，受热不 易分解，故C错误；D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色， 故D正确；故选D。 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。] 12.A[A.强氧化性固体如KMnO4、KClO3、Na2O2等不能随 便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行 常规处理，A不合理；B.重金属离子有毒，含重金属离子的 废液可利用沉淀法处理，如含Cu2+、Hg+等离子的废液可 加沉淀剂Na2S转化为CuS、HgS等沉淀除去，B合理；C. 很多有机物有毒且有利用价值，可根据各成分沸，点不同，将 有机废液直接蒸馏，可回收其中有利用价值的馏分，C合 理：D.钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠、 钾、白磷通常放回原试剂瓶中保存，D合理；答案选A。 13.B[A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气 、水反应引发安 全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确：B. 硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水 蒸气，B错误；C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶 在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D.轻微烫 伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤 感染或坏死，D正确；选B。 14.C 15.B[A.金属性Na>Mg;C.还原性：Na>Mg;D.碱性： NaOH>Mg(OH)2。 16.(1)Na淡黄 (2)2Na,O,+2H2 O-4NaOH+O, (3)2OH+C02-C0-+H2O 17.解析：(1)钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O,但若提 供加热或，点燃条件，则生成N2O2,所以钠在空气中点燃， 生成的物质是Na2O2。(2)侯氏制碱法的原理是NH十NaCl +HO+CO. =NaHCO+NH,Cl,2NaHCO NCO。十CO。个十H2。,所以该方法制得的碱是纯碱 (3)碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化 学反应方程式：2 NaHCO3 =Na2CO3+CO2个+H2O。 答案：(1)Na2O2(2)纯碱(3)CO2 专题五氯及其化合物 1.C2.D 3.B[CI厂和Ag+能生成AgCI白色沉淀，水质检验时，可用 AgNO,溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中 CI的含量，该白色沉淀是AgCl,故选B。] 4.C 5.A 6.C [A.新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；B, 新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；C.新制饱和 氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；D.斯制饱和氯水 有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；故答案为C。] 7.C [A,Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁， 故A正确；B.Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成 氧化铝和F,故B正确；C.二氧化碳通入氯化钡中不反应， 故C错误；D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯 酸钙，故D正确；故选C。」 8) 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既作 氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.B 12.B[向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，可证明原溶液中一定含有CI,反应原理为：Ag十C 一AgC】Y,AgC】既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。 13.C[A.自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不 符合题意；B.蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒， B不符合题意；C.漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化 性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸 张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意；D.食盐水中 含有氯化钠和水，没有漂白作用，D不符合题意。] 14.B[淀粉過碘显蓝色，则要使淀粉-KI溶液变蓝，则需要加 入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化 性，能氧化碘化钾，选B。 15.B [A.食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；B.“84”消 毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；C.品红溶液不能 杀菌消毒，C错误；D.食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D 错误；故选B。] 16.D [A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A正 确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HC1气体，浓疏 酸可以除去水蒸气，B正确；C,氯气密度比空气大，可以用 向上排空气法在b中收集CL2,C正确；D.氯气不能和浓硫 酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错 误；综上所述答案为D。] 17.(1)CI,+H,OHCI+HCIO (2)干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色 C12没有漂白性，HC1O有漂白性 专题六物质的量 1.C 2.A [每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质 的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA,1molH2O中 含有NA个H2O,NA个O,故选A。] 3.A4.C专题四 钠 名师点津 ●热点一金属钠的性质 1.物理性质 颜色 硬度 导电性 密度 熔点 银白色 柔软 良好 比水小，但 比煤油大 较低 2.化学性质 (1)与非金属(O2、C12)反应 常温：4Na+O2-2Na2O 02 点燃：2Na十O2△Na2O, Cl2:2Na++Cl2 点燃2NaC1 (2)与水反应 化学方程式为2Na+2H2O一2NaOH+ H2↑， 此反应的离子方程式为2Na+2H2O一2Na+ +2OH-+H2个。 反应的现象为 现象 原因 钠浮在水面上—浮一钠的密度比水的密度小 钠熔成闪亮的小球—熔 钠与水反应放热 钠的熔点低 钠在水面上迅速游动一游 反应产生的气体推动 钠球在水面上游动 发出嘶嘶的响声，一 且钠很快消失 响一钠与水反应剧烈 向水中加入酚酞后 溶液呈红色 红一反应生成碱性物质 3.钠的保存：少量金属钠可保存在煤油里。 ●热点二氧化钠与过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na202 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 氧的价态 -2 -1 与H20 Na20+H20- 2Na2O2+2H20 反应 2NaOH 4NaOH+O2 与C02 Na20+CO2= 2Na2O2+2C02 反应 NazCO3 2Na2C03+O2 稳定性 较不稳定 较稳定 用途 氧化剂、供氧剂、 漂白剂 及其化合物 ●热点三碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 俗名 纯碱、苏打 小苏打 易溶于水，但比 溶解性 易溶于水 Na2CO3溶解度小 与足 产生气 量盐 体速率 慢 快 酸反 应 化学 Na2 CO+2HCI= NaHCOs+HCI- 方程式 2Nad+H0HCO2个NaCl+H20+CO2↑ 与NaOH HCO3+OH- 不反应 溶液反应 CO号+H20 C02+H20 相互转化 Na2CO3- △或NaOH eNaHCOs ●热点四焰色试验 1.概念：许多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色试验。 2.钠的焰色试验呈黄色，钾的焰色试验（透过蓝色 钴玻璃片滤去黄色的光)呈紫色。 3.焰色试验是一种物理变化，是元素的性质，常用 于检验金属元素的存在。 [特别提醒](1)钠投入CuSO4溶液中，不能置 换出铜，钠先与水反应生成NaOH,NaOH与 CuSO4反应能生成Cu(OH)2沉淀。 (2)Na2O2与CO2、H20的反应中，Na2O2既作 氧化剂，又作还原剂，CO2、H2O既不是氧化剂又 不是还原剂。 热点集训 1.物质俗名与对应化学式相匹配的一组是() A.烧碱—NaOH B.纯碱—NaHCO3 C.生石灰—Ca(OH)2 D.小苏打—Na2CO3 2.化学与生活、生产密切相关。下列有关叙述不正 确的是 ( A.一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒 B.制作馒头时，加入NaHCO3作膨松剂 C.将旧电池、废塑料垃圾进行填埋处理 D.皮革生产中回收的废油脂，用于生产肥皂 3.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是 ( A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水 C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强 4.俗话说：“五味调和醋为先。”食醋是重要的调味 品，其中的醋酸具有酸性。下列物质中，也具有 酸性的是 (） A.苹果酸 B.白砂糖 C.食盐 D.小苏打 5.小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之 一。它属于 () A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物 6.碳酸钠是一种重要的化工原料。下列关于碳酸 钠的叙述正确的是 ) A.俗称小苏打 B.难溶于水 C.受热易分解 D.焰色试验呈黄色 7.鉴别下列各物质，只能采用焰色试验的是( A.K2CO3和NaCl B.KCl和Na2CO3 C.NaCl和MgCl2D.NaCl和KCl 8.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是 ( A.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液 B.Na2O2和H2O C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Na和H2O 9.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是 ( A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热 D.配成溶液后通入CO2 10.2025年成都世界运动会开幕式上的烟花表演， 用“珙桐树”幻化为“和平之花”惊艳世界。这与 高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中 正确的是 () A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.钠元素的焰色试验为紫色 C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 D.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 11.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液 变为无色，该过程中体系pH的变化为() A.由小变大 B.先增大后变小 C.由大变小 D.先变小后增大 12.在实验室中，常见废弃物的处理方法不合理 的是 ( A.强氧化性固体废渣可以直接丢弃 B.含重金属离子的废液可利用沉淀法处理 C.有机废液直接蒸馏可回收其中有利用价值 的馏分 D.可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂 瓶中 13.下列说法不正确是 ( A.实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B.可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水 蒸气 C.容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是 否漏水 D.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处 理，降低局部温度 14.下列有关Na2CO3与NaHCO3的叙述正确 的是 ( ) A.Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称纯碱 B.在相同温度下，Na2CO3比NaHCO3的溶解 度小 C.可用加热的方法除去Na2CO3中混有的 NaHCO3杂质 D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量 盐酸反应，后者产生的CO2多 15.有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是 () A.金属性：Na<Mg B.原子半径：Na>Mg C.单质的还原性：Na<Mg D.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH <Mg(OH)2 16.下图表示钠及其化合物的部分转化关系（反应 条件及部分生成物已略去)。 西NoE÷ 请回答下列问题： (1)反应①中的还原剂是 ,Na2O2是一 种 色的固体。 (2)反应②的化学方程式为 (3)反应③的离子方程式为 17.钠是重要的金属元素。其化合物在中学很常 见。请回答下列问题： (1)钠是活泼金属，在空气中点燃生成的物质是 (填“Na2O”或“Na2O2”)。 (2)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一， 他提出的联合制法，也称侯氏制碱法，该方法制 得的碱是 (填“纯碱”或“烧碱”)。 (3)碳酸氢钠不稳定，受热容易分解。请完成碳 酸氢钠受热分解的化学反应方程式：2 NaHCO3 △Na2CO3十 个+H2O。