专题3 氧化还原反应-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题三 氧化还原反应 名师点津 ●热点三常见的氧化剂与还原剂 类别 实例 ●热点一氧化还原反应的概念 活泼非金属单质 C2、O2等 1.氧化还原反应 元素处于高价态的氧化物 NO2、MnO2等 (1)概念：有元素化合价变化的化学反应。 (2)特征：反应前后元素的化合价发生了改变，这是 要 元素处于高价态的含氧酸 浓硫酸、HNO3等 氧 判断某一化学反应是否是氧化还原反应的重要 KCIO3、KMnO4、 元素处于高价态的盐 依据。 FeCl3等 (3)实质：反应过程中有电子的转移（得失或偏移）。 过氧化物 H2O2等 2.有关概念 活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Zn、Fe等 (1)氧化反应与还原反应 氧化反应：反应物所含元素的原子失去电子，元 某些非金属单质 C、H2等 素的化合价升高的反应。 元素处于低价态的氧化物 C0、SO2等 还原反应：反应物所含元素的原子得到电子，元 还 素的化合价降低的反应。 元素处于低价态的酸 HCI、H2S等 (2)氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。 元素处于低价态的盐 Na2SO3、FeSO4等 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质。 ●热点四 氧化性、还原性的强弱判断方法 (3)氧化性与还原性 [方法一] 依据反应原理判断 ①氧化性与还原性 失电子，化合价升高，被氧化 氧化性：氧化剂中的原子得电子的能力。 还原剂十 氧化剂一 氧化产物十还原产物 还原性：还原剂中的原子失电子的能力。 得电子，化合价降低，被还原 ②与元素价态的关系 (还原性强)（氧化性强）（氧化性较弱)（还原性较弱） 元素处于最高价态时，只有氧化性； 氧化性：氧化剂>氧化产物 元素处于最低价态时，只有还原性； 还原性：还原剂>还原产物 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。 可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小 (4)氧化产物与还原产物 于剂。 [方法二]据“三表”判断 氧化产物：还原剂发生氧化反应生成的物质。 (1)根据元素周期表判断 还原产物：氧化剂发生还原反应生成的物质。 从左至右 ●热点二氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 上至下 从右至左 化合 货 反应 金属单质的还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐增强 反应 分解 对应阳离子氧化性逐渐减弱对应阴离子还原性逐渐减弱 (2)根据金属活动性顺序表判断 置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag 失电子能力逐渐减弱，单质的还原性逐渐诚弱 K+Ca2+Na+Mg+Al3+Zn2+Fe2+(H)G+Hg+Agt 复分解反应 得电子能力逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐增强 1.有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。 (3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 (Fe3+)I2 S P C Si H2 2.有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。 得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐诚弱 3.所有的置换反应都是氧化还原反应。 F-CI-Br-(Fe2+)I S2-P3- 4.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 失电子能力逐渐增强，阴离子的还原性逐渐增强 12 [方法三]根据“两池”判断 4.下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是 (1)根据原电池原理判断：一般情况下，两种不同的 ( 金属构成原电池的两极，其还原性：负极> A.2NaOH+H2SO-Na2 SO4+2H2O 正极。 B.C+2H2S04(浓)△C02↑+2S02↑ (2)根据电解池原理判断 +2H20 用惰性电极电解混合溶液时，若混合溶液中存 C.BaCl2+H2 SO4-BaSO4+2HCI 在多种金属阳离子，则在阴极先得到电子的阳 D.CuO+H2SO4-CuSO4+H2O 离子的氧化性强（对应金属单质的还原性较 5.关于下列物质与水反应的说法中，错误的是( 弱)；若混合溶液中存在多种阴离子，则在阳极 A.Na2O2与水的反应是放热反应 先失去电子的阴离子的还原性强（对应非金属 B.C2与水的反应是氧化还原反应 单质的氧化性较弱)。 C.Fe与水在高温下的反应是置换反应 D.NO2与水的反应中水作还原剂 热点集训 6.下列反应中，属于离子反应，同时又属于氧化还 1.氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价降低， 原反应的是 ) 还原剂所含元素化合价升高。KMnO4与浓盐酸 A.氯气与氢气混合点燃 反应的价态变化为：KMnO4→MnC2,HC B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 →Cl2。该反应KMnO4是 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 A.还原剂 B.催化剂 7.将二氧化硫通入下列四种溶液中，能使溶液褪色 C.脱水剂 D.氧化剂 且褪色原理是发生氧化还原反应的是( 2.选择性催化还原技术可实现工业烟气中氮氧化 A.紫色石蕊试液 物的减排，所涉及的一个反应为8NH3+6NO2 B.含酚酞的氢氧化钠溶液 CeO2 C.品红溶液 二7N2+12H20。该反应过程中 D.溴水 A.NH3做催化剂 8.下列变化需加入氧化剂才能实现的是 B.NO2做氧化剂 A.Fe3+→Fe2+ B.CuO-Cu C.N2中的N全部来源于NH3 C.C1-→Cl2 D.H2SO4→BaSO4 D.H2O中的O全部来源于CeO2 9.下列实验现象中，与氧化还原反应有关的是 3.在45~50℃时，臭氧(03)可以将碘氧化为碘酸 ( ) 碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O+ A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 212一1(IO3)3十9O2。下列说法正确的是 B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末 C.石灰石溶于盐酸并产生无色无味的气体 ( D.液氢在空气中变为氢气 A.O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为十5价 10.工业上利用反应C0+H,02c0+H C.氧化性：I(IO3)3>2 生产H2,该反应中的氧化剂是 D.氧化性：I2>I(IO3)3 A.CO B.H20 C.C02 D.H2 —13 11.下列反应不属于氧化还原反应的是( KCN+H2O2+H2O一A+NH3↑（已配平）， A.CaO+H2O-Ca(OH)2 回答： B.2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2个 (1)生成物A的化学式是 C.2Na+2H2O-H2+2NaOH (2)该反应是否是氧化还原反应？ (填 D.4Fe(OH)2+2H2O++O2-4Fe(OH)3 “是”或“不是”)；若是，则被还原的元素是 12.在Cu2S+2Cu20-6Cu+S02个反应中，下列 (若不是，则该空不用回答)。 说法正确的是 ( 17.漂粉精[主要成分为Ca(ClO)2]是常用消毒剂。 A.Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 如图是钠法生产漂粉精的一种工艺。 B.Cu是氧化产物 C.氧化剂只有Cu2O 过 过 NaOH溶液 石灰乳 D.生成1 mol Cu,反应中转移2mol电子 帝 Cl2 程 溶液b (主要含NaCI等) 溶液a 13.铝热反应可用于焊接钢轨，其反应方程式为 (主要含NaCIO等) 分离 分离 2A1+Fe,0,高温2Fe十A20,该反应为( NaCI固体 Ca(ClO)2周体 A.置换反应 B.分解反应 (1)Ca(Cl0)2中氯元素的化合价为 C.化合反应 D.复分解反应 0 14.我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载： (2)补全过程I中反应的离子方程式： 丹砂(HgS)能化为汞。该过程中，Hg元素的化 Cl2+OH-C1O-+CI 合价 +H2O。 A.升高 B.不变 (3)最理想的“原子经济性反应”是指反应物的 C.降低 D.无法判断 15.下列反应属于氧化还原反应的是 原子全部转化为目标产物，此时原子利用率 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 为100%。 B.NH3+HCI -NH CI ①钙法生产漂粉精的工艺中，反应为2C2+ C.2NaOH+SO2-Na2 SO3+H2O 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其 D.AICla +3NH3.H2O=Al (OH)3 中，钙原子利用率 100%(填“=”或 +3NH CI “<”)。 16.过氧化氢(H2O2)可作为采矿业废液消毒剂，如 ②钠法生产漂粉精的工艺中，溶液a的作用是 消除采矿业废液中有剧毒的氰化钾，反应式 如下： 142.B「A.氨气是还原剂，A错误；B.二氧化氮是氧化剂，B正 确；C.N2中的N一部分来源于NH3,另一部分来源于 NO2,C错误；D.H2O中的O全部来源于NO2,D错误。 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降 低，O3为氧化剂，A错误；B.在I(IO3)3中碘元素化合价 有十3价、十5价两种价态，B错误：C.反应中，O3作氧化剂， L作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物，又是还原产物；则氧化 性：I(IO,),>L2,C正确；D.由C选项可知，氧化性：I(IO3) >I2,D错误；故选C。门 4.B 5.D6.C 7.D [A,亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且也不属于 氧化还原反应，A不符合题意；B.能与碱反应，使含酚酞的 氢氧化钠液褪色体现了酸性氧化物的性质，不属于氧化还原 反应，B不符合题意；C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化 硫具有漂白性（化合漂白），化合价不变，不属于氧化还原反 应，C不符合题意；D.二氧化硫与溴水溶液反应生成了硫酸 和氢溴酸而褪色，化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题 意；故选D。] 8.C9.B 10.B [水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。] 11.A[反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应 因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进 行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不 存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。 12.A 13.A [一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另 外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两 种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应 生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的 反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换 反应。 14.C [丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS -Hg+S 该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即化合价降 低，答案选C。 15.A [只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变化， 属于氧化还原反应，其他项设没有化合价的变化，属于非氧化 还原反应。] 16.(1)KHC03 (2)是氧元素 17.解析：过程I中氯气和氢氧化纳反应生成氯化钠和次氯酸 钠，过程Ⅱ中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I 中分离得到的次氯酸钠和过程Ⅱ中Ca(OH),反应生成更 多的次氯酸钙，过程Ⅱ中分离后得到的氯化钠溶液加入过程 I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为十2价，O 为一2价，故C1为+1价。(2)Cl2中C1为0价，生成C1降 低了1价，生成C1O升高了1价，故根据得失电子守恒， C配系数1，CIO配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl +20H 一ClO十C1十H2O。(3)①漂粉精的成分为 Ca(ClO)2,反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外 还生成了CaCl2,故钙原子利用率<100.%。②溶液a的作 用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2,提高了钙原子 利用率。 答案：(1)十1价 (2)Cl2+2OH (3)①<②将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)g,提高了 钙原子利用率 专题四钠及其化合物 1.A 2.C [A.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白质变性， 所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A正确；B, 蔬然家克的他色基量州数舞 填埋处理会污染土壤和地下水，故C错误；D.油脂碱性水解 可以制成肥皂，故D正确；故选C。] 3.C 4.A[苹果酸属于有机酸，具有酸性；白砂糖为糖类，溶液显 中性；食盐为氯化钠，溶液显中性；小苏打为碳酸氢钠，溶液 显碱性；故选A。] 5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错 误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误；C.碳酸钠较稳定，受热不 易分解，故C错误；D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色， 故D正确；故选D。 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。] 12.A[A.强氧化性固体如KMnO4、KClO3、Na2O2等不能随 便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行 常规处理，A不合理；B.重金属离子有毒，含重金属离子的 废液可利用沉淀法处理，如含Cu2+、Hg+等离子的废液可 加沉淀剂Na2S转化为CuS、HgS等沉淀除去，B合理；C. 很多有机物有毒且有利用价值，可根据各成分沸，点不同，将 有机废液直接蒸馏，可回收其中有利用价值的馏分，C合 理：D.钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠、 钾、白磷通常放回原试剂瓶中保存，D合理；答案选A。 13.B[A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气 、水反应引发安 全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确：B. 硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水 蒸气，B错误；C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶 在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D.轻微烫 伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤 感染或坏死，D正确；选B。 14.C 15.B[A.金属性Na>Mg;C.还原性：Na>Mg;D.碱性： NaOH>Mg(OH)2。 16.(1)Na淡黄 (2)2Na,O,+2H2 O-4NaOH+O, (3)2OH+C02-C0-+H2O 17.解析：(1)钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O,但若提 供加热或，点燃条件，则生成N2O2,所以钠在空气中点燃， 生成的物质是Na2O2。(2)侯氏制碱法的原理是NH十NaCl +HO+CO. =NaHCO+NH,Cl,2NaHCO NCO。十CO。个十H2。,所以该方法制得的碱是纯碱 (3)碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化 学反应方程式：2 NaHCO3 =Na2CO3+CO2个+H2O。 答案：(1)Na2O2(2)纯碱(3)CO2 专题五氯及其化合物 1.C2.D 3.B[CI厂和Ag+能生成AgCI白色沉淀，水质检验时，可用 AgNO,溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中 CI的含量，该白色沉淀是AgCl,故选B。] 4.C 5.A 6.C [A.新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；B, 新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；C.新制饱和 氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；D.斯制饱和氯水 有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；故答案为C。] 7.C [A,Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁， 故A正确；B.Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成 氧化铝和F,故B正确；C.二氧化碳通入氯化钡中不反应， 故C错误；D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯 酸钙，故D正确；故选C。」 8) 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既作 氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.B 12.B[向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，可证明原溶液中一定含有CI,反应原理为：Ag十C 一AgC】Y,AgC】既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。 13.C[A.自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不 符合题意；B.蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒， B不符合题意；C.漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化 性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸 张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意；D.食盐水中 含有氯化钠和水，没有漂白作用，D不符合题意。] 14.B[淀粉過碘显蓝色，则要使淀粉-KI溶液变蓝，则需要加 入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化 性，能氧化碘化钾，选B。 15.B [A.食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；B.“84”消 毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；C.品红溶液不能 杀菌消毒，C错误；D.食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D 错误；故选B。] 16.D [A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A正 确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HC1气体，浓疏 酸可以除去水蒸气，B正确；C,氯气密度比空气大，可以用 向上排空气法在b中收集CL2,C正确；D.氯气不能和浓硫 酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错 误；综上所述答案为D。] 17.(1)CI,+H,OHCI+HCIO (2)干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色 C12没有漂白性，HC1O有漂白性 专题六物质的量 1.C 2.A [每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质 的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA,1molH2O中 含有NA个H2O,NA个O,故选A。] 3.A4.C