专题2 离子反应-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题二 离 名师点津 ●热点一电解质及其电离 1.电解质与非电解质 (1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物，酸、碱、盐属于电解质。 (2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导 电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 2.强电解质与弱电解质 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 全部电离 部分电离 强酸、强碱、大多 物质类别 弱酸、弱碱、水等 数盐等 3.电解质的电离 (1)电离：电解质在熔融状态或水溶液中产生能够 自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质 电离过程的式子。 ①在书写电离方程式时强电解质的电离方程式 用“一”，弱电解质的电离方程式用“一”，且 多元弱酸的电离是分步进行的。 ②书写下列电离方程式： H2SO4:H2S04-2H++SO￥-； NaOH:NaOH-Na++OH-; Na2 SO4:Na2 SO4 -2Na++SO; H2 CO3:H2CO3=H++HCO3, HCO3→H++CO3。 (3)从电离的角度认识酸、碱、盐的本质 分类 电离特征 电离时，生成的阳离子全部是H+的化 酸 合物 电离时，生成的阴离子全部是OH的化 碱 合物 电离时，能生成金属阳离子（或NH4) 盐 和酸根阴离子的化合物 0一键批改作业 子反应 。查看解题步骤 (4)电解质溶液的导电原因：有能够自由移动的 离子。 [易错点拨](1)单质和混合物既不是电解质 也不是非电解质，如铜和稀疏酸。 (2)电离的条件是电解质溶于水或熔融状态而 不是通电。 (3)能够电离产生H十的物质不一定是酸，如 NaHSO4溶于水时，能够电离出H+,但NaHSO4 属于盐。 ●热点二电解质在水溶液中的反应 1.离子反应 (1)概念：有离子参加的化学反应。 (2)实质：某些离子的数目减少。 (3)离子反应发生的条件 ①生成难溶物，如BaSO4、AgCI等； ②生成难电离物质，如H2O等； ③生成挥发性物质，如CO2、H2S等。 2.离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反 应的式子。 (2)书写步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： 写出正确的化学方程式，并配平： 写 CaCOs +2HCI-CaCl2 +CO2+H2O 把易溶于水、易电离的物质写成离子形式： 拆 -CaCOs +2H+++2CI-Ca2++2CI +CO2个+H2O 删去方程式两边不参加反应的离子： 删 CaCOs +2H+-Ca2++CO2+H2O 检查方程式两边各元素的原子个数 查 和电荷总数是否相等 (3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可表示同一类型的离子反应。 例如：离子方程式CO号-+2H+—CO2个+ H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中 的反应，如 Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2个， K2CO3+H2SO4—K2SO4+CO2↑+H2O. 3.离子的检验 应用离子反应可以检验某些离子的存在。如几 种常见阴离子的检验方法如下： 使用的 有关反应的 离子 现象 试剂 化学方程式 加入AgNO3 稀硝酸、 溶液，产生白 Ag++CI-- CI- 色沉淀，该沉 AgNO溶液 AgCI 淀在稀硝酸 中不溶解 加人稀盐酸， 无现象，再加 稀盐酸、 S0 入BaC2溶 Ba2++SO BaCl2溶液 -BaSO4 液，生成白色 沉淀 热点集训 1.关于电解质的下列说法中正确的是 () A.在水溶液中和熔融状态下能导电的混合物 B.在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D.HCI是电解质，所以液体HCI可以导电 2.下列物质中，不属于电解质的是 ( A.K2SO4 B.石墨 C.HNO D.NaOH 3.小明利用家庭用品进行如图所 示的导电性实验。用自来水配 制约0.2mol/L的下列物质的 电源。灯泡 溶液，实验时灯泡亮度较弱的是 ( A.白醋 B.食盐 C.蔗糖 D.小苏打 4.从微观角度看，化学反应NaCl+AgNO3 AgCI+NaNO3的实质是 () A.Na+和NO3反应B.Ag+和CI-反应 C.Na+和Cl-反应 D.Ag+和NO3反应 5.下列说法不正确的是 () A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键 相同 B.氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出 H+、CI C.在相同温度下，H2O的电离能力大 于CH3CH2OH D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微 粒之间的相互作用有关 6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.在酸性溶液中：NH、Cu2+、SO-、NO3 B.在酸性溶液中：Na+、Ba2+、SO?、NO3 C.在碱性溶液中：Na+、H+、HCO3、CI D.在碱性溶液中：K+、NH、CO?-、CI 7.能用H++OH-一H2O表示的是 A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应 C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D.NaOH溶液和CO2的反应 8.下列反应的离子方程式不正确的是 A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+—2Fe3++ 3H2个 B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH一+H =H20 C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+—Zn2+ +Cu D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+十SO?-— BaSO 9.电解质代谢紊乱的常见症状有疲劳、肌肉抽筋、 烦躁不安、恶心、眩晕、易怒、呕吐、口干、尿少等。 下列物质中，不属于电解质的是 () A.NaCl B.葡萄糖 C.KHCO3 D.H2O 10.已知某溶液中存在H+、Ba2+、Fe3+三种阳离 子，则其中可能大量存在的阴离子是( A.SO B.CO C.NO3 D.OH 11.下列反应的离子方程式正确的是 ) A.铝与稀盐酸反应：A1十3H+一A13++ H2个 B.氢氧化钠与氯化铁溶液反应：3OH一+Fe3+ -Fe(OH)3v C.氢氧化钠与醋酸溶液反应：OH一十H+ =H,O D.碳酸钙与稀盐酸反应：2H+十CO- H2O+CO2个 12.下列离子方程式中，正确的是 () A.盐酸与氨水混合：H+十OH一—H2O B.金属钠投入水中：Na+2H,O—Na++OH厂+ H2个 C.碳酸钠与过量稀盐酸：CO号-十2H十一CO2个 +H2O D.氯气与碘化钾溶液的反应：C2十I =2+C1 13.下列反应的离子方程式书写正确的是() A.食醋除水垢（碳酸钙）：CO号-十2H+ CO2个+H2O B.铜与氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+一Fe2+ +Cu2+ C.铁和稀硫酸反应：2Fe十6H+一2Fe3+十 3H2个 D.钠投入水中：2Na+2H2O一2Na++ 2OH+H2个 14.下列关于电解质的说法，正确的是( ) A.金属导电，属于电解质 B.乙酸是有机物，属于非电解质 C.只有在水溶液中能够导电的物质才属于电 解质 D.NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属 于电解质 15.能在水溶液中大量共存的一组离子是(·) A.H+、Na+、CI-、OH B.NH4、K+、CI-、NO3 C.H+、Fe3+、I、SO D.NHt、Ca2+、C1-、CO 16.下列反应的离子方程式书写正确的是（) A.钠与水反应：Na+2H2O一Na++2OH +H2个 B.氯气与水反应：Cl2十H2O一2H+十C1 +C1O C.铁与氯化铁溶液反应：Fe十2Fe3+-3Fe2+ D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：CO?-+2H+ —H2O+CO2个 17.在含有大量的Ba2+、OH-、NO3的溶液中还 可能大量存在的离子是 () A.H B.Na C.NH D.SO 18.某溶液中存在大量Na+、CI一，该溶液中还可能 大量共存的离子有 A.Ag+、H+、NO3 B.Mg2+、K+、SO C.Ba2+、OH-、SO D.A13+、SO-、OH 19.以下有①~⑩10种物质：①铜②稀硫酸 ③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳 ⑦金属汞（俗称水银）⑧氯化钾⑨碳酸钙 ⑩氯气 按照表中提示的信息，把它们中符合左栏条件 的物质的编号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的编号 混合物 电解质，但熔融状态下 2 并不导电 3 电解质，但难溶于水 4 非电解质 既不是电解质，也不是 5 非电解质，但能导电 20.对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu 2FeCL2十CuCl2)产生废液X进行回收处理，流 程如图所示。 液过量铁粉→FeC2溶液 通入过量氯气，溶液A X操作①一固体混合物过量稀盐鞍 (I)写出FeCl2溶液通人过量氯气发生反应的 离子方程式： (2)实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪 器有烧杯、漏斗和 (3)若向溶液A中、溶液B中分别加人少量铁 粉，其中一溶液中铁粉有减少，请写出相应的化 学方程式： (4)下列物质中，在一定条件下能与铁反应，且铁 元素化合价全部变为十3价的是（填字母）。 A.S B.H2O C.稀硫酸 D.氯气 (5)1 mol FeCl3与Cu完全反应，转移电子数约 为参芳 专题一物质的组成、性质和分类 1.D「A.黑火药由S、KNO2、C混合而成，属于混合物，不是 纯净物，A错误；B.KNO3由K、N、O三种元素组成，属于化 合物，不是单质，B错误；C.硫（硫黄）是由硫元素组成的单 质，属于纯净物，不是混合物，C错误；D.CO2由C、O两种元 素组成，属于化合物，D正确。] 2.A [河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解 质，二者相遇可以发生胶体凝聚，就形成了三角洲，故A符合。] 3.C [A.青蒿素是由屠呦呦于1971年发现的，是一种抗疟特 效药，能够有效地治疗脑型疟疾和抗氯喹疟疾，A不符合题 意；B徐光宪研究使用分离机应用稀土元素，B不符合题意； C.化工专家侯德榜发明联合制碱法，C符合题意；D.由中国 科学院上海生物化学研究所、中国科学院上海有机化学研究 所和北京大学生物系三个单位联合，以钮经义为首，由龚岳 亭、邹承鲁、杜百花、季爱雪、邢其毅、汪猷、徐杰滅等人共同 组成的协作组联合攻关人工合成结晶牛胰岛素，D不符合题 意；故选C。] 4.A 5.A [氢气属于单质，故答案选A。] 6.D 7.C8.C 9.A [A.乙烯的结构简式为CH2一CH2,属于有机化合物且 难溶于水，A符合题意；B.氯化铝的化学式为A1C,属于无 机物且易溶于水，B不符合题意：C.醋酸的结构简式为 CH,COOH,属于有机化合物但易溶于水，C不合题意；D. 葡萄糖的分子式为C6H2O。,属于有机化合物但易溶于水， D不符合题意。 10.C 11.A「由示意图可以知道甲、乙、丙分别为H,O、CH2一 CH2、CH3CH2OH,如图所示的反应为H2O十CH2一CH2 →CH3CH2OH。A.由反应H2O+CH2=CH2 CHCH2OH知甲与丙的物质的量之比为1：1，故A正确； B.丙中碳和氢两种元素的质量比为(12g/mol×2mol): (1g/molX6mol)=4:1,故B错误；C.H2O十CH2一CH2 CHCH2OH属于加成反应，故C错误；D.甲为H2O, 属于无机物，故D错误；答案选A。门 12.C 13.D[A项，熟石灰为Ca(OH)2,属于碱；B项，酒精属于非 电解质；C项，三氧化二铝属于两性氧化物。 14.A [A.火箭开始点火发射，发生燃烧，有新物质生成，属于 化学变化，A符合题意；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物 质生成，属于物理变化，B不符合题意；C.打开舱门出舱，没 有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D.安装空间 站碎片防护装置，没有新物质生成，属于物理变化，D不符 合题意。 15.B[A.二氧化氯是氧化物，不是有机物；B.75%酒精的有 效成分是乙醇，属于有机物；C.过氧化氢是氧化物，不是有 机物；D.“84”消毒液的有效成分是NaClO,属于盐，不是有 机物；故选B。 16.B[冷的浓硝酸可使铁钝化，加热时二者可发生反应。] 17.D 18.(1)碱性氧化物 (2)CaO+H,O=Ca(OH), (3)CaO十C0,-CaCO, CaO+2HCI=CaCl2+H2O CaO+H2 O -Ca(OH)2(合理即可) (4)不能CO易吸收空气中的水分和CO,而变质，从而 失去干燥作用 19.解析：(1)①L2遇淀粉溶液变蓝，答案为I2;②NaHCO3受热 分解能产生CO2、碳酸钠和水，答案为NaHCO,;③FeO 是磁性氧化物，故具有磁性的黑色晶体的是FO4;④蛋白 质灼烧时会产生烧焦羽毛气味，答案为蛋白质；（2)反应 3Fe十4H。O(g)高遥FeO.十4H。中，氢元素化合价由H。O 中十1价降低为H,中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合 价由Fe中的0价升高为FeO,中十2、十3价，Fe是还原 剂：答案为H2O:Fe。 答案：(1)①B②C③A④D (2)H,O Fe 专题二离子反应 1.C 2.B [电解质是指化合物，而石墨是单质。] 3.A [蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小 苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于 弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。 综上所述，答案为A。] 4.BL化学反应NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3的实质 是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，B正确。 答案 5.B[A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都 要破坏共价键，A正确；B.氯化氢溶于水能电离出H、C1, 在熔融条件下不能电离，B不正确；C.H2O是电解质，而 CHCH OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于 CHCH2OH,C正确；D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现 放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子 时放热，D正确；故答案为：B。 6.A7.B 8.A [铁与盐酸反应生成的是Fe+,而不是Fe3+。] 9. [A.NaCl溶于水以及熔融状态下均能电离，是电解质， 故A不符合题意；B.葡萄糖是有机物，不能电离，是非电解 质，故B符合题意；C.KHCO3溶于水或熔融状态下均能电 离，是电解质，故C不符合题意；D.H2O能发生微弱电离，是 电解质，故D不符合题意。] 10.C[H与OH不能大量共存；Ba2+与SO、CO不能 大量共存；Fe3+与OH厂不能大量共存。] 11.B[铝与稀盐酸反应为2A1+6—2A1++3H个，A错； 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：OH厂十CH3COOH CH,COO+H2O,C错；碳酸钙与稀盐酸反应：2H+ CaCO,H2O+CO2个十Ca2+,D错。] 12.C 13.D[A.食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成 离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写 成离子，故A错误；B.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯 化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式 为：Cu十2Fe+ 一2Fe2+十Cu2+,故B错误；C.铁和稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：F®十 2H+ 一Fe2++H2个，故C错误；D.钠和水反应生成 NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；故选D。] 14.D[电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。A项，金属属于单质，既不是电解质也不是非电解 质；B项，乙酸溶于水发生电离产生CH,COO和H+能够 导电，属于电解质；熔融状态下能导电的化合物属于电解 质，C项错误，D项正确。] 15.B[A项，H与OH不能大量共存；C项，Fe3+与I不能 大量共存；D项，Ca2+与CO不能大量共存。] 16.C[A项应为：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2↑；B 项应为：Cl2十H2O=H+十CI厂+HCIO;D项应为： HCO3+H+一H2O+CO2个；C项正确。] 17.B[A项，H与OH不能大量共存；C项，NH与OH不能 大量共存；D项，SO与Ba不能大量共存。] 18.B[A.溶液中银离子与氨离子反应生成氨化银沉淀，不能 大量共存，故A不符合题意；B.Mg2+、K、SO在溶液中 与Na+、CI不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意； C.溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能 大量共存，故C不符合题意；D.溶液中铝离子与氢氧根离 子反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根离子，不能大 量共存，故D不符合题意；故选B。 19. 序号 物质的编号 ②⑤ 2 ③ 3 ⑨ 4 ④⑥ ①②⑦ 20.解析：(1)FCl2溶液通入过量氯气反应生成氯化铁，反应 的离子方程式：2Fe2++CL =2Fe3++2C1-;(2)过滤需 要使用玻璃棒。(3)溶液A为氨化铁，能和铁反应生成氯 化亚铁，溶液B为氯化亚铁，与铁不反应，故反应的化学方 程式为：2FeCl,+Fe=3FeCl2:(4)A.铁和S反应生成硫 化亚铁；B.铁和H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁 有十2价和十3价；C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，铁为+2价；D.铁和氯气反应生成氯化铁，铁为十3价。 故选D。(5)1 mol FeCl,与Cu完全反应，生成氯化亚铁和 氯化铜，铁元素降低1价，故转移电子数约为6.02×1023 答案：(1)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (2)玻璃棒 (3)2FeCls++Fe-3FeCl, (4)D (5)6.02X1023或Na 专题三氧化还原反应 l.D[KMnO,→MnCl2,Mn元素化合价降低，该反应KMnO, 是氧化剂，故选D。] 2.B「A.氨气是还原剂，A错误；B.二氧化氮是氧化剂，B正 确；C.N2中的N一部分来源于NH3,另一部分来源于 NO2,C错误；D.H2O中的O全部来源于NO2,D错误。 3.C[A.从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降 低，O3为氧化剂，A错误；B.在I(IO3)3中碘元素化合价 有十3价、十5价两种价态，B错误：C.反应中，O3作氧化剂， L作还原剂，I(IO3)3既是氧化产物，又是还原产物；则氧化 性：I(IO,),>L2,C正确；D.由C选项可知，氧化性：I(IO3) >I2,D错误；故选C。门 4.B 5.D6.C 7.D [A,亚硫酸使紫色石蕊试液变红，不是褪色，且也不属于 氧化还原反应，A不符合题意；B.能与碱反应，使含酚酞的 氢氧化钠液褪色体现了酸性氧化物的性质，不属于氧化还原 反应，B不符合题意；C.二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化 硫具有漂白性（化合漂白），化合价不变，不属于氧化还原反 应，C不符合题意；D.二氧化硫与溴水溶液反应生成了硫酸 和氢溴酸而褪色，化合价变化，属于氧化还原反应，D符合题 意；故选D。] 8.C9.B 10.B [水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故选B。] 11.A[反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应 因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进 行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中则不 存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。 12.A 13.A [一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质和另 外一种化合物的反应是置换反应，一种物质得到两种或两 种以上物质的反应是分解反应，两种或两种以上物质反应 生成一种物质的反应是化合反应，离子间相互交换成分的 反应是复分解反应，根据方程式可知铝热反应是置换 反应。 14.C [丹砂(HgS)能化为汞，实际反应为：HgS -Hg+S 该反应中Hg元素的化合价从十2价变为0价，即化合价降 低，答案选C。 15.A [只有A项中Na2O2中的氧元素化合价发生了变化， 属于氧化还原反应，其他项设没有化合价的变化，属于非氧化 还原反应。] 16.(1)KHC03 (2)是氧元素 17.解析：过程I中氯气和氢氧化纳反应生成氯化钠和次氯酸 钠，过程Ⅱ中氯气和石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，过程I 中分离得到的次氯酸钠和过程Ⅱ中Ca(OH),反应生成更 多的次氯酸钙，过程Ⅱ中分离后得到的氯化钠溶液加入过程 I中，最后得到氯化钠固体。(1)Ca(ClO)2中Ca为十2价，O 为一2价，故C1为+1价。(2)Cl2中C1为0价，生成C1降 低了1价，生成C1O升高了1价，故根据得失电子守恒， C配系数1，CIO配系数1，再根据原子守恒，配平得Cl +20H 一ClO十C1十H2O。(3)①漂粉精的成分为 Ca(ClO)2,反应中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外 还生成了CaCl2,故钙原子利用率<100.%。②溶液a的作 用是将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)2,提高了钙原子 利用率。 答案：(1)十1价 (2)Cl2+2OH (3)①<②将Ca(OH)2更多地转化为Ca(ClO)g,提高了 钙原子利用率 专题四钠及其化合物 1.A 2.C [A.NaClO溶液中有强氧化剂HClO,能使蛋白质变性， 所以一定浓度NaClO溶液用于杀菌消毒，故A正确；B, 蔬然家克的他色基量州数舞 填埋处理会污染土壤和地下水，故C错误；D.油脂碱性水解 可以制成肥皂，故D正确；故选C。] 3.C 4.A[苹果酸属于有机酸，具有酸性；白砂糖为糖类，溶液显 中性；食盐为氯化钠，溶液显中性；小苏打为碳酸氢钠，溶液 显碱性；故选A。] 5.C 6.D[A.小苏打为碳酸氢钠，碳酸钠俗称苏打、纯碱，故A错 误；B.碳酸钠易溶于水，故B错误；C.碳酸钠较稳定，受热不 易分解，故C错误；D.碳酸钠含有钠元素，焰色试验为黄色， 故D正确；故选D。 7.D8.A9.C10.C 11.CaOH溶液中加盐酸，是酸中和碱，碱性减弱，pH变小。] 12.A[A.强氧化性固体如KMnO4、KClO3、Na2O2等不能随 便丢弃，应通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行 常规处理，A不合理；B.重金属离子有毒，含重金属离子的 废液可利用沉淀法处理，如含Cu2+、Hg+等离子的废液可 加沉淀剂Na2S转化为CuS、HgS等沉淀除去，B合理；C. 很多有机物有毒且有利用价值，可根据各成分沸，点不同，将 有机废液直接蒸馏，可回收其中有利用价值的馏分，C合 理：D.钠、钾、白磷进行常规处理易引起火灾，未用完的钠、 钾、白磷通常放回原试剂瓶中保存，D合理；答案选A。 13.B[A.钠是活泼金属，易与空气中的氧气 、水反应引发安 全事故，因此实验未用完的钠可放回原试剂瓶，A正确：B. 硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不可用浓硫酸除去氨中的水 蒸气，B错误；C.容量瓶用于配制一定物质的量浓度，容量瓶 在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D.轻微烫 伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，以防皮肤 感染或坏死，D正确；选B。 14.C 15.B[A.金属性Na>Mg;C.还原性：Na>Mg;D.碱性： NaOH>Mg(OH)2。 16.(1)Na淡黄 (2)2Na,O,+2H2 O-4NaOH+O, (3)2OH+C02-C0-+H2O 17.解析：(1)钠在空气中能与O2缓慢反应生成Na2O,但若提 供加热或，点燃条件，则生成N2O2,所以钠在空气中点燃， 生成的物质是Na2O2。(2)侯氏制碱法的原理是NH十NaCl +HO+CO. =NaHCO+NH,Cl,2NaHCO NCO。十CO。个十H2。,所以该方法制得的碱是纯碱 (3)碳酸氢钠受热分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，化 学反应方程式：2 NaHCO3 =Na2CO3+CO2个+H2O。 答案：(1)Na2O2(2)纯碱(3)CO2 专题五氯及其化合物 1.C2.D 3.B[CI厂和Ag+能生成AgCI白色沉淀，水质检验时，可用 AgNO,溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中 CI的含量，该白色沉淀是AgCl,故选B。] 4.C 5.A 6.C [A.新制饱和氯水浅黄绿色，有刺激性气味，A错误；B, 新制饱和氯水中的次氯酸见光易分解，B错误；C.新制饱和 氯水具有氧化性，能杀菌和消毒，C正确；D.斯制饱和氯水 有氧化性，能使带颜色的布条褪色，D错误；故答案为C。] 7.C [A,Mg在空气中点燃能与氧气发生反应生成氧化镁， 故A正确；B.Fe2O3与Al在高温条件下发生铝热反应生成 氧化铝和F,故B正确；C.二氧化碳通入氯化钡中不反应， 故C错误；D.Ca(OH)2溶液与Cl2反应生成氯化钙和次氯 酸钙，故D正确；故选C。」 8) 9.B氯气与水或碱溶液作用发生自身氧化还原反应，既作 氧化剂又作还原剂。] 10.C 11.B 12.B[向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，可证明原溶液中一定含有CI,反应原理为：Ag十C 一AgC】Y,AgC】既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。 13.C[A.自来水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒，A不 符合题意；B.蒸馏水没有漂白作用，也不能用于杀菌消毒， B不符合题意；C.漂粉精的有效成分是次氯酸钙，具有强氧化 性，能杀菌消毒，且具有漂白性，所以既可用来漂白棉、麻、纸 张，也能用作游泳池及环境的消毒剂，C符合题意；D.食盐水中 含有氯化钠和水，没有漂白作用，D不符合题意。] 14.B[淀粉過碘显蓝色，则要使淀粉-KI溶液变蓝，则需要加 入氧化剂，把碘离子氧化为单质碘，新制氯气具有强氧化 性，能氧化碘化钾，选B。 15.B [A.食醋不适合公共场所消毒要求，A错误；B.“84”消 毒液能杀菌消毒且灭菌效果良好，B正确；C.品红溶液不能 杀菌消毒，C错误；D.食盐水不适合公共场所杀菌消毒，D 错误；故选B。] 16.D [A.根据仪器a的结构特，点可知其为分液漏斗，A正 确；B.饱和食盐水可以除去氯气中混有的HC1气体，浓疏 酸可以除去水蒸气，B正确；C,氯气密度比空气大，可以用 向上排空气法在b中收集CL2,C正确；D.氯气不能和浓硫 酸反应，能和碱液反应，一般用NaOH溶液吸收尾气，D错 误；综上所述答案为D。] 17.(1)CI,+H,OHCI+HCIO (2)干燥的红色布条不褪色湿润的红色布条褪色 C12没有漂白性，HC1O有漂白性 专题六物质的量 1.C 2.A [每个H2O含有2个H原子、1个O原子，氧原子物质 的量等于水分子的物质的量，根据N=nNA,1molH2O中 含有NA个H2O,NA个O,故选A。] 3.A4.C