山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 (元)米 满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cu64 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列措施不利于生态文明建设的是 A.推广光伏发电 B.深挖填埋废旧电池 史 C.增加植被面积 D.提倡使用新能源汽车 2.分类是研究物质性质的常用方法。下列分类不合理的是 A.CaCO3属于盐 B.氯水属于混合物 郑 C.NaOH属于碱 D.CO属于酸性氧化物 3.下列物质中，只含共价键的化合物是 A.N2 B.CO, C.NaCl D.KOH 4.下列人体必需的基本营养物质中，属于高分子化合物的是 A.无机盐 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 5.X2的结构示意图为0 ,下列说法错误的是 A.A为16 B.X2-具有氧化性 C.X原子核外电子数为16 D.X元素最高化合价为+6 6.20℃时，等质量的铁与足量盐酸反应生成氢气，下列条件下反应速率最大的是 选项 A B 铁的形状 薄片 薄片 粉末 粉末 盐酸的浓度 1.0mol.L-1 3.0mol·L-1 1.0 mol.L- 3.0mol·L-1 7.下列关于有机物的说法正确的是 A.聚乙烯可发生加成反应 B.葡萄糖在一定条件下能水解 C.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.乙酸和丙醇互称同分异构体 8.下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A.氨水中只含NH3和H2O两种分子 B.一氧化氨是无色的有毒气体 C.氨可与酸反应生成铵盐 D.工业合成氨是重要的人工固氮途径 14-1 9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.28gN2与28gCO所含分子数相同 B.标准状况下，22.4LO2所含原子数为NA C.0.1mol·L1MgCl2溶液所含Cl数为0.2Na D.标准状况下，1molI2的体积约为22.4L 10.某溶液中含有大量的Ba+、Fe+、CI、NO,,下列离子还可以大量存在的是 A.H B.K+ C.OH D.SO 11.下列反应可以用离子方程式Ba2+十SO-BaSO4￥表示的是 A.BaCO3与稀硫酸 B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸 C.Ba(OH)2溶液与CuSO,溶液D.BaCl2溶液与Na2SO,溶液 12.将SO2与Cl2按物质的量之比1：1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是 SO,+Cl,+2H,O-2HC1+H,SO 下列关于该反应说法错误的是 A.H,O是还原剂 B.H2SO4是氧化反应的产物 C.随着反应进行，溶液酸性增强D.生成1 mol HCI时转移1mol电子 13.依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A.非金属性：S>CI B.原子半径：K>Mg C.酸性：H3PO4>HNO? D.稳定性：NH3>HF 14.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.分解反应均为放热反应 B.可逆反应进行的过程中没有能量变化 C.化学能可以转化为热能、电能等其他形式的能量 D.化学反应中能量变化大小与反应物的质量多少无关 15.利用如图装置进行实验，气体X和液体Y不能形成喷泉的是 选项 X Y A HCI H2O B NHa H,O C Co NaOH溶液 D S02 NaOH溶液 16.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为： C(s)+H,O(g)CO(g)+H2 (g) 在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡 的是 () A.H2(g)的浓度保持不变 B.CO(g)的质量分数保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.消耗H,O(g)的速率与生成H2(g)的速率相等 14-2 17.根据反应M+CuSO4一MSO4十Cu可设计成如图所示的原电池， 则电极材料M可选用 ( Cu A.Fe B.Cu CuSO4溶液 C.Pt D.石墨 18.下列实验无明显现象的是 A.SO,通人酸性高锰酸钾溶液 B.NH3通人FeCl2溶液 C.CO,通入NaOH溶液 D.HCI通入AgNO,溶液 19.下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A.钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B.铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C.常温下，铝在浓硝酸中钝化 D.亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 20.下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 将0.1mol·L1NaOH溶液滴加到饱和FeCl A 制备Fe(OH)3胶体 溶液中 B 除去Cu粉中混有的Zn 将混合物用足量盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥 C 检验溶液中是否含有Fe3+ 向盛有该溶液的试管中滴加KSCN溶液 D 比较CI与Br的非金属性 向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(10分)A、B、C、D是四种常见有机物，相关信息如下表。 A 天然气的主要成分 B 产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平 C 球棍模型为 D 食醋中的主要有机化合物 回答下列问题： (1)A~D中属于烷烃的为 (填化学式)，B的结构简式为 (2)B与溴的四氯化碳溶液发生反应，反应类型为 (3)0.2molC与足量金属钠反应，可生成标准状况下气体体积为 L。 (4)C与D在浓硫酸加热条件下可生成一种具有香味的物质，该反应的化学方程式为 14-3 22.(10分)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 氯元素化合价 +7 +5 戊 +4 C102 +1 丙 丁 甲 -1 乙 单质氧化物酸 盐 物质类别 回答下列问题： (1)将气体甲通入紫色石蕊溶液中的现象为 (2)已知甲十水→乙+丙，反应的化学方程式为 (3)使用C1O2对自来水消毒时，利用了C1O2的 (填“氧化性”或“还原性”)。丁 为“84”消毒液的有效成分，丁的化学式为 (4)根据戊所属物质类别可知其属于 (填“电解质”或“非电解质”)。 23.(10分)元素①~⑥为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 已知：元素①的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。 回答下列问题： (1)①在元素周期表中的位置为 0 (2)②、③的简单气态氢化物稳定性较强的为 (填化学式)。 ④~⑥中，原子半径最小的为 (填元素符号)。 (3)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的为 (填化学式)。④的单质 与水反应的化学方程式为 24.(10分)实验室用CuS04·5H20(摩尔质量为250g·mol1)配制100mL0.5mol·L1 CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为 g。 (2)需用到的玻璃仪器： 烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、试剂瓶和 (填仪器名称)。 (3)下列操作错误的是 (填标号)。 a.将称好的固体放入烧杯中溶解 b.洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液注入容量瓶 c.定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，将多余溶液吸出 (4)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，所配溶液浓度 ②定容时，不慎将少量蒸馏水滴到容量瓶外，所配溶液浓度 14-47.B[NH3·H2O和H2O2中只含有共价键；NaCl中 只有离子键；Na2SO4中既含有离子键又含有共 价键。] 8.A[硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,故A 错误。 9.A[铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,故B错误；用铁 粉可除去FeCl2溶液中的FeCl3,故C错误；常温下， 铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误。] 10.D[A项，H+与CO号反应生成H20和CO2,不能 大量共存；B项，NO3(H+)会氧化Fe2+生成Fe3+, 不能大量共存；C项，OH与Fe3+反应生成沉淀 Fe(OH)3,不能大量共存；D项，四种离子相互间不 能反应，能大量共存。] 11.B[实验室用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度 的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 100mL容量瓶，故B错误。] 12.A[B项，正确的离子方程式为2Na2O2+2H20 一4Na+十4OH-十O2个；C项，碳酸钙为固体，应 该用化学式表示，不能拆分；硫酸与氢氧化钡反应的 离子方程式为2H+十SO?+Ba2+十2OH BaSO4￥+2H2O.] 13.C[NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，即 导管应“短进长出”，C项不能达到实验目的。] 14.C[A项，降低温度会减小化学反应速率；B项，Zn 与硝酸反应不能生成氢气；C项，用锌粉代替锌粒增 大了固体的表面积，生成氢气的速率加快；D项，加 入硫酸钠溶液相当于稀释硫酸，减小了反应物的浓 度，生成氢气的速率会减小。] 15.B[最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 HXO4>H2YO4,说明非金属性X>Y,则单质的氧 化性X>Y,简单阴离子的还原性Y>X,非金属性与 原子半径大小无关。] 16.A[在该氧化还原反应中，NaC1O3中氯元素由+5 价到C1O2中的十4价，化合价降低，被还原，故B错 误；SO2中硫元素由+4价到NaHSO4中的+6价， 化合价升高，被氧化，故SO2作还原剂，A正确； H2SO4在反应中化合价不变，既不作氧化剂也不作 还原剂，故C错误；反应中生成1 mol ClO2时转移 1mol电子，故D错误。] 17.D[A项，该反应为可逆反应，反应不能进行到底， 反应过程中，反应物和生成物始终共存，正确；B项， 因反应为可逆反应，SO2、O2和S03中均存在180，正 确；C项，判断平衡状态的一个依据是变量不变，当 SO3的浓度不再改变时说明反应达到平衡状态，正 确；D项，SO2和O2的物质的量之比为2：1，不能说 明V正=逆，也就不能判断反应是否达到平衡状态， 错误。] 18.D[A项，虽然淀粉和纤雏素的化学式均表示为 (C6H10O5)m,但n值不同，所以二者不是同分异构 体；B项，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色；C项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化 成CO2,会引入新的杂质；D项正确。] 19.B[原电池电解质溶液中，阴离子NO3移向负极， B项错误。] 20.D[A项，与Ag+生成白色沉淀的不一定是CI-,还 可能是CO号-；B项，与BaCl2溶液生成白色沉淀的 不一定是SO,还可能是SO⅓或Ag+等；C项， NaOH溶液会使乙酸乙酯彻底水解完全；D项能达 到相应实验目的。] 2L.a0分DMh0,十4HC(浓)△MC2+C2+2H,0 (2)b饱和食盐水 (3)2.24 (4)过滤 答案 22.(10分)(1)乙醛羧基 (2)2CH3 CH2OH+O2- 化剂，2CH,CH0+2H20 △ (3)取代反应ECH2-CH CI 23.解析：由题意可推断，A为O,B为Na,C为S,D为 K,A、C的简单氢化物分别为H2O、H2S,B、C的最 高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4。 答案：(10分)(1)二IA 6 (2)K H2O (3)H++OH-=H2O 24.解析：（3)化合物A为S02,n(S02)= 2.4L·mol7=0.2mol,则n(S)=0.2mol; 4.48L 化合物B为Fe2O3,n(Fe2O3)= 8.0g 160g·m0l7= 0.05mol,则n(Fe)=0.1mol。 所以n(Fe):n(S)=0.1mol:0.2mol=1:2,则 M为FeS2。 答案：(10分)(1)S02漂白 (2)Fe2O3十6HCl—2FeCl3十3H20硫氰化钾 (3)FeS2 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 1.B[推广光伏发电，能减少化石能源的使用，减少温 室气体的排放；增加植被面积，可减少大气中CO2的 含量净化空气；提倡使用新能源汽车，可减少C○2及 有害气体排放；均有利于生态文明建设。填埋废旧电 池，则会对土壤及地下水造成污染，不利于生态文明 建设，B符合题意。] 2.D[A、B、C分类正确。D.CO不能与碱反应生成盐 和水，属于不成盐氧化物，错误。] 3.B[A.N2是单质，不是化合物，错误；B.CO2中只含 有共价键，正确；C.NaCl属于离子化合物，只有离子 键，不含共价键，错误；D.KOH中既含共价键也有离 子键，错误。] 4.C 5.B[X得两个电子生成X2-,其结构示意图为 4①288，故A为16，X为S元素，A正确，S2-处于 最低价态只有还原性，B错误；C.S原子核外共有16 个电子，C正确；S元素最高化合价为十6，D正确。] 6,D[等质量的铁与足量盐酸反应，相同温度下，反应 速率与铁的状态及盐酸的浓度有关，盐酸浓度越大， 反应速率越大，粉末状铁比薄铁片与盐酸接触面积 大，反应速率大。] 7.C[A.聚乙烯中没有双键或三键，不能发生加成反 应，错误；B.葡萄糖不能水解，错误；C.乙烯分子中含 碳碳双键，可使酸性KMO4溶液褪色，正确；D.乙酸 (C2H4O2)与丙醇(C3HO)分子式不同，不互称同分 异构体，错误。] 8.A[氨水中含NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，A 错误；B、C、D说法正确。] 9.A[A.28gN2与28gC0物质的量均是1mol,故所 含分子数相同，正确；B.标准状况下，22.4LO2的物 质的量是1mol,所含原子数为2NA,错误；C.MgCl2 溶液只有浓度，没有体积，无法计算溶液中C1一数，错 误；D.标准状况下，I2是固体，错误。] 10.B[A.酸性条件下，NO3能氧化Fe2+生成Fe3+, H十不可以大量存在，不符合题意；B.K十与溶液中的 四种离子都不反应，可大量存在，符合题意；C.OH 11 能与溶液中的Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀，故 OH一不能大量存在，不符合题意；D.SO-能与溶液 中的Ba2+生成BaSO4沉淀，SO-在溶液中不能大 量存在，不符合题意。了 l1.D[A.BaCO3与稀硫酸反应的离子方程式为Ba CO3+2H++SO-BaO4￥+H2O+CO2↑； B.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 Ba2++2OH+2H++SO-—BaSO4↓+ 2H2O;C.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子 方程式为Ba2+十2OH-+Cu2++S0? =BaSO Y+Cu(OH)2↓；D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反 应的离子方程式为Ba2++SO—BaSO4,D符 合题意。] 12.A[A.H2O中H、O两种元素反应前后化合价没有 改变，既不是氧化剂，也不是还原剂，错误；B.SO2 →H2SO4,S化合价升高，H2SO4是氧化反应的产 物，正确；C.反应生成HC1和H2SO4,二者都是强 酸，溶液酸性增强，正确；D.C12→2HC1,故生成 1 mol HCI时转移1mol电子，正确。] 13.B[A.同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强，故非金属性SC1,错误；B.K是 第四周期元素，原子核外有4个电子层，Mg是第三 周期元素，原子核外有3个电子层，故原子半径K> Mg,正确；C.N、P为同主族元素，非金属性N>P,故 其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3> H3PO4,错误；D.非金属性越强，其对应简单气态氢 化物越稳定，故稳定性NH3<HF,错误。] 14.C 15.C[A.HCl易溶于水，能形成喷泉；B.NH3易溶于 水能形成喷泉；C.CO与NaOH溶液不反应，且不易 溶于水，不能形成喷泉；D.SO2与NaOH溶液反应 生成Na2SO3,能形成喷泉。] 16.D[A.密闭容器中，生成物H2(g)的浓度保持不 变，说明该反应达到化学平衡；B.总质量不变，CO (g)的质量分数保持不变，说明该反应达到化学平 衡；C.正反应和逆反应的速率相等，说明该反应达到 化学平衡；D.消耗H2O(g)的速率与生成H2(g)的 速率都表示该反应的正反应速率，速率相等不能说 明该反应达到化学平衡。] 17.A根据反应M十CuSO4=MSO4十Cu可知，电 极材料M的金属活动性大于Cu,选A。] 18.C[A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液，现象是溶液褪 色，不符合题意；B.NH3通入FeCl2溶液，现象是先 生成Fe(OH)2白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变 成红褐色，不符合题意；C.CO2通入NaOH溶液中 生成Na2CO3,无明显现象，符合题意；D.HCl通入 AgNO3溶液中，现象是有白色沉淀生成，不符合 题意。】 19.B 20.ALA.制备Fe(OH)3胶体，应将饱和FeCl3溶液 滴加到沸水中，NaOH溶液滴加到饱和FeCL3溶液 中，发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，不能得到 Fe(OH)3胶体，A符合题意；B.Cu粉不与盐酸反应， Zn与盐酸反应从而溶解，能达到实验目的，B不符合 题意；C.向盛有某溶液的试管中，滴加KSCN溶液， 溶液变红色，可检验该溶液中含有F3+,C不符合题 意；D.向盛有NaBr溶液的试管中加入适量氯水，发 生反应Cl2+2Br- =Br2十2Cl-,可比较Cl与Br 的非金属性，D不符合题意。] 21.解析：由相关信息可知，A为CH4,B为CH2CH2, C为CH3CH2OH;D为CH3COOH. (1)A~D中属于烷烃的为CH4,B的结构简式为 CH2CH2。 (2)B(CH2一CH2)与溴的四氯化碳溶液发生反应 CH2CH2十Br2→CH2Br—CH2Br,该反应类型 为加成反应。 答案 (3)C(CH3CH,OH)与金属钠反应的化学方程式为 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2个， 0.2 mol CH3CH2OH与足量金属钠反应，生成 0.1molH2,标准状况下的体积为2.24L。 (4)CH3CH2OH与CH3COOH在浓硫酸、加热条件 下，反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH 浓H2SO4 CH3 COOCH2CH3+H2O。 答案：(10分)(1)CH4CH2CH2 (2)加成反应 (3)2.24 浓H2SO4 (4)CH3CH2OH CH3COOH CH COOCH2CH3+H2O 22.解析：根据氯及其化合物的“价-类”二维图可知，甲为 C2,乙为HCl,丙为HCIO,丁为次氯酸盐，戊为氯 酸盐。 (1)将C2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色，后又 褪色。 (2)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，反应的化学 方程式为Cl2十H2O==HCl十HCIO。 (3)使用C1O2对自来水消毒时，利用了C1O2的氧化 性，丁的化学式为NaC1O。 (4)戊为氯酸盐，可知其属于电解质。 答案：(10分)(1)溶液先变红色，后又褪色 (2)C12+H2OHCI+HCIO (3)氧化性NaClO (4)电解质 23.解析：元素①的最外层电子数是次外层电子数的2 倍，则①是C,根据短周期主族元素①一⑥在周期表 中的相对位置可知：②为N,③为O,④为Na,⑤为 Mg,⑥为Cl. (1)①为C,在元素周期表中的位置是第二周期IV A族； (2)②为N、③为O,其简单气态氢化物分别是NH 和H2O,因为非金属性O>N,故稳定性较强的为 H2○：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故 ④~⑥中，原子半径最小的为C1。 (3)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH和Mg(OH)2,其中碱性较强的为NaOH。钠 与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式 为2Na+2H2O—2NaOH+H2个。 答案：(10分)(1)第二周期VA族 (2)H2OC1 (3)NaOH 2Na+2H2O=2NaOH+H2 24.解析：100mL0.5mol·L1CuSO4溶液中，含Cu S04的物质的量为100×10-3L×0.5mol·L-1= 0.05mol。 (1)0.05 mol CuS04·5H20的质量为0.05mol× 250g·mol-1=12.5g; (2)需用到的玻璃仪器还有胶头滴管； (3)a.将称好的固体放入烧杯中溶解，正确；b.洗涤 烧杯内壁和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶， 正确；C.定容时，滴入蒸馏水超过刻度线，所配溶液 的浓度偏小，应重新配制，c错误。 (4)①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线，造成所 配溶液的体积偏小，浓度偏高。 ②定容时不慎将蒸馏水滴到容量瓶外，对所配溶液 浓度无影响。 答案：(10分)(1)12.5 (2)胶头滴管 (3)c (4)①偏高②无影响 12