山东省普通高中学业水平合格考冲刺(10)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省普通高中学业水平合格考冲刺（十） () 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127C135.5 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质属于电解质的是 ( 尔 A.氧气 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.盐酸 2.对于相同物质的量的H2O和H2O2,下列说法错误的是 ( A.氧原子数之比为1：2 B.原子总数之比为3：4 郑 C.分子数之比为1：1 D.质量之比为1：1 3.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醇的结构简式：C2HO B.F的原子结构示意图 h C.中子数为10的氧原子：180 D.NH的电子式：H:N:H H 4.下列物质中只含有离子键的是 A.Cl B.Na,O C.H2SO D.NaOH 5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( A.44gCO2含有的分子数为NA B.1 mol NH含有的电子数为11Na C.0.5mol·LCaCl,2溶液中含有的离子数为1.5Na 数 D.常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2NA 阳 6.下列有关FeCL3溶液和Fe(OH)3胶体的说法错误的是 A.两者的本质区别为是否具有丁达尔效应 B.两者中的分散质微粒均能透过滤纸 C.两者均呈电中性 D.两者均属于混合物 童 7.下列有关化学键与物质类别的说法正确的是 A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物 C.共价化合物中可能含有离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键 8.下列仪器中，不能加热的是 ( ) A.试管 B.蒸发皿 C.容量瓶 D.圆底烧瓶 9.下列离子在溶液中能大量共存的是 () A.Na+、Fe3+、I、CI B.K+、H+、ClO、CI C.Na+、K+、OH、CO D.Mg2+、Ba2+、SOg、NO3 10-1 10.下列有关氧化还原反应的说法正确的是 () A.反应的本质是化合价的变化 B.氧化剂中一定有元素的化合价降低 C.氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D.化合价发生变化的元素一定不是同种元素 11.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作错误的是 A.用托盘天平称量NaOH固体 B.NaOH溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中 C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中 D.定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NH4CI溶液与NaOH溶液：NH4+OH一NH3·H2O B.CH COOH与KOH溶液：H++OH=H2O C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液：SO2+Ba2+—BaSO,V D.Fe与稀硝酸：2Fe十6H—2Fe3++3H2个 13.某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是 A.电池总反应为Cu+2FeCL3=CuCl2+2FeCl2 B.Cu极为负极 C.Fe3+移向Cu极 FeCL,溶液 D.电流从C极流向Cu极 14.在不同条件下进行反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g),生成氨的反应速率最快的是 () A.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 B.v(NH3)=0.02mol·L1·min1 C.v(H2)=0.03mol·L1·s-1 D.o(H2)=0.10mol·L-1·min1 15.下列有关放热反应的说法错误的是 () A.化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少 B.反应物的总能量比生成物的总能量高 C.燃烧的过程发生放热反应 D.分解反应均为放热反应 16.下列有关有机物的说法错误的是 ( A.烃中只含有碳、氢两种元素 B.烃的衍生物中一定含有氧元素 C.糖类不一定是高分子化合物 D.蛋白质是高分子化合物 17.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应A(g)十2B(g)一2C(g),下列说法中不能说 明反应处于平衡状态的是 () A.A的浓度不再变化 B.B的分子数不再变化 C.容器内的压强不再变化 D.A的消耗速率与C的生成速率相等 10-2 18.下列有关铁及其化合物的说法错误的是 () A.Fe2O3是一种黄色粉末 B.FeCl2既有氧化性又有还原性 C.可用KSCN溶液检验溶液中的Fe3+ D.可用Fe除去FeCl2溶液中含有的FeCl 19.下列有关氯水的说法错误的是 A.新制氯水呈浅黄绿色 B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生 C.向氯水中滴加AgNO,溶液，有白色沉淀产生 D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色 20.下列有关常见气体成分检验的结论正确的是 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含NH3 B 灼热CuO 黑色固体变成红色 一定含H2 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含C02 D 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝 一定含CL2 第Ⅱ卷（非选择题 共40分) 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(10分)元素①一⑤在元素周期表中的位置如下表所示： 族 IA IA ⅢA IA VA VA VIA 0 周期 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ 回答下列问题： (1)原子半径最大的是 (填元素符号)；简单离子半径最小的是 (填离 子符号)。 (2)①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 (4)④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。 10-3 22.(10分)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。 氮元素化合价 d +2 ·c …b -3 a 氢化物单质氧化物 酸 物质类别 回答下列问题： (1)a溶于水所得溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)a与e反应生成的化合物为 (填化学式)，该化合物属于 (填“共价 化合物”或“离子化合物”)。 (3)b→c的化学方程式为 (4)d的化学式为 的 23.(10分)石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的 产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所 示（部分产物及条件已略去）；回答下列问题： B 石蜡一内HD回 HCI 回 (1)石蜡→A为 (填“化学变化”或“物理变化”)。 (2)B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为 ;A→C的反应类型为 (3)D中官能团的名称为 ;E为气体，其化学式为 24.(10分)某同学进行木炭和浓硫酸反应的实验，并验证产生的气体，装置图如图： B D 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置B中的现象为 ;装置C中的试剂为 ;装置D的作用为 (3)装置E中发生反应的化学方程式为 10-418.D[A项，原溶液中也可能含有SO号-或SO,错 误；B项，原溶液中也可能有F3+,错误；C项，下层 溶液呈紫色，原溶液中有I一，紫色为I2的颜色，错 误；使试纸变蓝的是NH3,NH4与OH在加热时 生成NH3,说明原溶液中有NH,正确.] 19.B[生成1molK2FeO4时转移3mol电子，B项不 正确。」 20.C[H+浓度越大，反应开始时，放出H2越快，但 HNO3与Mg反应不生成H2,选C。] 21.(8分)(1)C4H605羟基羧基(2)c(3)4.48 22.(10分)(1)H：C1:(2)第二周期IA族 (3)O2-离子键和非极性键(4)Cla 23.(12分)(1)圆底烧瓶(2)除去挥发出的HC1浓硫 酸除去多余的C12（3)3Cu十8H++2NO3 3Cu2++2NO个+4H20c3NO2+H2O一 2HNO3+NO 24.(10分)(1)①②(2)漂白性4FeS2+1102 商温2Fe203 +8S0,(32(④cFe,0+3C0高温2Fe+3C0, 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（十） 1.B[电解质是指溶于水或熔融状态下能够自身发生 电离而导电的化合物。氯化钠符合，选B。] 2.D[相同物质的量的物质质量之比等于相对分子质 量之比，H20和H2O2的质量之比为m(H2O) m(H202)=18:34=9:17,D项错误。] 3.CA项，乙醇的结构简式：CH3CH2OH或 C2HOH;B项，F的原子结构示意图(+9)27；D项， NH3的电子式：H:N:H;C项正确。] H 4.B[Cl2、H2SO4中只存在共价键；NaOH中存在离子 键和共价键；Na2O中只存在离子键；选B。] 5.A[A项，44gCO2的物质的量为1mol,所含CO2 的分子数为NA,正确；B项，1 mol NH中含有的电 子数为10NA,错误；C项，未告诉溶液体积，无法计算 所含的离子数，错误；D项，常温常压下，22.4L气体 的物质的量小于1mol,所以22.4LC0中含有的原 子数小于2NA,错误。] 6.A[FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是二者 分散质颗粒大小的不同，A项错误。] 7.B[A项，只含有共价键的物质可能是单质，如H2 Cl2、O2等；B项正确；C项，共价化合物中一定不含有 离子键；D项，离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH等。] 8.C[容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的精 密仪器，不能加热；圆底烧瓶可垫石棉网加热；试管和 蒸发皿可直接加热。] 9.C[A项，Fe3+与I之间发生氧化还原反应，二者不 能大量共存；B项，H十与CIO一反应会生成弱电解质 HCO,二者不能大量共存；C项，离子之间不发生反 应，可以大量共存；D项，Ba2+与SO号-之间会生成沉 淀BaSO3,不能大量共存，选C。] 10.B[A项，氧化还原反应的本质是电子的转移，错 误；B项，氧化剂在反应中得到电子，所含元素中一定 有化合价降低的，正确；氧化剂和还原剂可以是同一 种物质或同一种元素，如歧化反应或发生化合价变 化的分解反应，C、D项错误。] ll.B[NaOH溶解后放热，应冷却至室温后再用玻璃 棒引流至容量瓶中，B项错误。] 12.A[B项，CH3COOH为弱电解质，不能拆写成离子 形式；C项，漏掉了H+与OH一生成H2O的反应，正 确的离子方程式为2H+十SO?-+Ba2++2OH- 一BaSO4Y十2H2O;D项，Fe与稀硝酸反应不会 生成H2,应生成NO。] 答案 13.C「在原电池中，阳离子向正极C移动。门 14.A[「将四个选项中的速率均转化为同一种物质，同 一种单位表示。A项，v(N2)=1.2mol·L-1· min-1;B项，o(N2)=0.01mol·L-1·min1,C 项，v(N2)=0.6mol·L-1·min1;D项，v(N2)≈ 0.033mol·L-1·min-1。则A项表示的反应速率 最快。] 15.D[多数分解反应为吸热反应.] 16.B[烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被不同官能 团所取代后的产物，不一定含有氧元素，如卤代烃。门 17.D[平衡状态时0正=v送，D项中A的消耗速率和 C的生成速率表示的都是正反应。] 18.A[Fe2O3是一种红棕色粉末.] 19.D[氯水中存在Cl2、H2O、HC1O等分子，C1-、 H+,C1O一等离子，氯水表现多重性质。H+使紫色 石蕊试液变红，HCO使石蕊试液褪色，所以新制氯 水中滴加少量紫色石蕊试液现象是先变红后褪色。] 20.A「A项，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的一定是碱 性气体NH3;B项，使灼热CuO由黑色变红色的也 可能是CO:C项，使澄清石灰水变浑浊的也可能是 SO2;D项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的也可能是其 它具有氧化性的气体，如ClO2、NO2等。] 21.解析：依据元素在周期表中的位置，①~⑤分别是 O、Na、Al、S、Cl。(1)原子半径最大的是Na,简单离 子半径最小的是A13+。(2)非金属性O>S,所以简 单氢化物的稳定性H2O>H2S。(3)NaOH与 A1(OH)3反应的离子方程式为A1(OH)3+OH 一[Al(OH)4]-。(4)非金属性CI>S,所以最高价 氧化物对应的水化物酸性HCIO4>H2SO4。 答案：(10分)(1)NaA13+ (2)H2O(3)A1(OH)3+OH-[AI(OH)4] (4)H2SO4 22.解析：依据氮元素的“价-类”二维图，a、b、c、d、e分别 是NH3、N2、NO、NO2(或N2O4)、HNO3。 答案：(10分)(1)碱性(2)NH4NO3离子化合物 (3)N2十O,高温或放电2N0(4)NO2或N2O, 23.解析：依据各物质的转化关系图及题干说明，A为乙 烯，B为聚乙烯，C为氯乙烷，D为乙醇，E为氢气。 (1)石蜡→A有新物质生成，为化学变化。(2)聚乙 烯的结构简式为七CH2一CH2,A→C的反应为加 成反应。(3)D为乙醇，官能团为羟基，乙醇与钠反 应，生成的气体为氢气 答案：(10分)(1)化学变化(2)ECH2一CH2 加成反应(3)羟基H2 24.解析：检验木炭与浓硫酸反应的产物有CO2和SO2, 装置顺序依次为：A为反应装置；B为品红溶液，检验 的产物是SO2,现象是红色褪去：C为酸性KMnO4 溶液，作用是除去CO2中的SO2;D为品红溶液，作 用是检验SO2是否除尽；E为澄清石灰水，作用是检 验产物中的CO2。 答案：(10分)(1)分液漏斗(2)红色褪去酸性 KMnO4溶液检验SO2是否除尽(3)CO2+ Ca(OH)2-CaCO3+H2O 山东省2023年夏季普通高中学业水平合格考试 1.A2.B3.B4.A5.D6.C 7.A[A项中乙醇为非电解质溶液，不能构成原电池。] 8.D9.D10.C 11.D[D项，元素由化合态转变为游离态，可能被氧化 也可能被还原。] 12.B13.B14.C 15.D[A项正确的离子方程式为：CO2十2OH- CO号+H2O:B项正确的离子反应式为2H++ SO?-+Ba2++2OH-一BaSO4+2H2O;C项得 失电子不守恒，正确的为：MnO2+4H++2CI△ Mn2++Cl2个十2H2O,选D。] -9