山东省普通高中学业水平合格考冲刺(9)-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

山东省普通高中学业水平合格考冲刺（九） ) 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试限定用时 90分钟。第I卷(60分)，第Ⅱ卷(40分)。 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56Cu64 第I卷（选择题共60分） 驶 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于合金的叙述错误的是 ( A.我国使用最早的合金是不锈钢 郑 B.硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C.我国研制的超级钢强度很大，应用时能实现钢板的轻薄化 D.根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低碳钢 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为20的氯原子：9CI B.Mg+的结构示意图：4228 C.二氧化碳的电子式：O::C::O D.乙酸乙酯的结构简式：C4HgO。 3.下列突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法正确的是 A.用碘酒擦洗伤口 B.钠着火时用水灭火 C.使用后剩余的高锰酸钾直接丢弃 D.稀释浓硫酸时，将水直接注入浓硫酸中 数 4.下列物质属于电解质的是 A.铜 B.盐酸 C.硝酸钾 D.蔗糖 阳 5.下列化合物的俗名和类别均正确的是 A.Na2CO,:纯碱、碱 B.CaO:熟石灰、碱性氧化物 C.NaHCO3:小苏打、盐 D.KA1(SO4)2·12H2O:明矾、混合物 6.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A.断开化学键会释放能量 B.氧化还原反应均为放热反应 C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.化学反应过程中一定伴有能量变化 7.2023年，中国航天科技集团计划安排60余次宇航发射任务，将发射200余个航天器。下 列说法正确的是 () A.飞船升空时，燃料的化学能直接转化为机械能 B.飞船燃料N2H4既含有极性键，又含有非极性键 C.空间站使用的国产芯片的主要成分为二氧化硅 D.月球表面的3He与地球上常见的He互为同素异形体 9-1 8.下列有关C、N、S的化合物的说法正确的是 () A.碳酸氢钠和碳酸铵受热分解均产生气体 B.实验室常用向上排空气法收集氨气 C.二氧化硫具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化为二氧化碳 9.混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产 生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为 () A.24.8g B.30.4g C.36.0g D.51.6g 10.糖类、油脂和蛋白质均为维持人体生命活动所需的营养物质。下列说法正确的是 () A.糖类都能发生水解反应 B.油脂可用于制取高级脂肪酸和甘油 C.蛋白质遇硫酸铜溶液后不会失去生理活性 D.糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 11.下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是 ( A.Fe(OH)3胶体属于混合物 B.可利用丁达尔效应区分FeCL,溶液和Fe(OH)3胶体 C.可利用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl D.制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl?溶液并快速搅拌 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32gO2含有的电子数为16NA B.常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NA C.1L0.1mol·L1Na2SO4溶液中含有的Na数为0.1NA D.1 mol Cl.2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA 13.下表中所采取的实验方法不能实现相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 从溴水中提取溴 加入四氯化碳萃取 B 除去CO2中的HCI 通过饱和NaHCO,溶液洗气 C 分离乙醇和水的混合物 分液 D 除去NaCl中混有的I2 加热 14.下列离子在溶液中能大量共存的是 ( A.A13+、K+、SO2、NO3 B.Fe2+、H+、Cl、NOg C.Na、NHt、CI、OH D.Ca2+、H+、HCO3、Cl 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A.Cu与FeCL,溶液反应：3Cu+2Fe3+—2Fe2++3Cu2+ B.Na与H20反应：2Na+2H2O-2Na++2OH+H2↑ C.用NaOH溶液吸收含疏废气中的SO2:SO,十OH=SO5十H2O D.用CH,COOH溶液除去水垢中的CaCO,:CaCO,+2H+=Ca2++H,O+CO,个 9-2 16.燃料电池是一种具有广阔发展前景的化学电源，与一般电池的主 要区别在于燃料电池的活性物质是在工作时不断从外部输人的。 某氢氧燃料电池的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 H2 ( a极 b极 A.该装置将化学能转化为电能 B.通入H2的a极为正极 H20← →H20 C.该电池工作时电子的流动方向：a极→b极 D.该电池是一种具有优异应用前景的绿色电源 17.恒温恒容条件下，能说明反应H2(g)+I2(g)—2HI(g)一定处于化学平衡状态的是 A.消耗1molH2的同时生成2molHⅡB.混合气体的颜色不再改变 C.容器内的压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 18.根据下列实验操作及现象，所得结论一定正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加CaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有CO B 向某溶液中滴加氯水和KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中有Fe2+ 向某溶液中滴加氯水和CCL4振荡， C 下层溶液显紫色 原溶液中有Br 静置 向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热 D 试纸变蓝 原溶液中有NH 将湿润红色石蕊试纸置于试管口 19.高铁酸钾(K,FO)是一种新型、高效的水处理剂，制取高铁酸钾的一种方法为： 2Fe(OH)+3C12+10KOH-2K2 FeO,+6KC1+8H2O 下列关于该反应的说法错误的是 A.K,FeO,中铁元素化合价为+6 B.生成1molK2FeO4时转移6mol电子 C.CL2是氧化剂 D.Fe(OH),发生氧化反应 20.25℃时，相同的镁条与下列酸溶液反应，反应开始时放出H2最快的是 A.20mL1mol·L1硝酸 B.10mL1mol·L1醋酸 C.10mL1mol·L1硫酸 D.20mL1mol·L1盐酸 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题（本题包括4小题，共40分） 21.(8分)苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分， OH 其结构简式为：HOOC一CH一CH2一COOH。回答下列问题： (1)苹果酸的分子式为 ,所含官能团的名称为 (2)下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是 (填序号)。 a.与乙醇的反应 b.与乙酸的反应 c.与NaOH溶液的反应 (3)0.1mol苹果醋与足量NaHCO,3溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积为 Lo 9-3 22.(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。A是元素周期表中原子 半径最小的元素，B、D同主族且B原子的核外电子数是D的一半，灼烧含C的物质时火 焰的颜色为黄色。回答下列问题： (1)A、E组成的化合物的电子式为 (2)B在元素周期表中的位置为 (3)B、C的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)；C的单质在B的单质中燃 烧，所得产物中化学键的类型为 (4)D、E中非金属性较强的是 (填元素符号)；下列事实中能证明该结论的是 (填序号)。 a.E的气态氢化物的稳定性比D的强 b.E的气态氢化物的酸性比D的强 c.E的气态氢化物的溶解度比D的大 23.(12分)下图所示为实验室常用装置。回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入 适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是 ;利用装置C 干燥Cl2,选用的试剂是 ;装置E的作用是 (3)利用铜和稀硝酸反应制备并收集NO时，连接装置A、B、E并加入适当的试剂。a中反 应的离子方程式为 ,A中导气管应连接B的 (填“b”或 “c”)端。实验过程中观察到中出现了红棕色，但收集的气体为无色，原因是 (用化学方程式表示)。 24.(10分)工业上利用黄铁矿（主要成分为FS2)生产硫酸的工艺流程如图所示： ,B H2O FeS:OLC H2SO4 ② ③ 回答下列问题： (1)反应①、②、③中，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (2)A能使品红溶液褪色，说明A具有的性质是 。C为红棕色固体，反应①在 高温下进行，该反应的化学方程式为 (3)按照上述流程，1.5t黄铁矿（含FS280%)理论上可生产98%的浓硫酸 t。 (4)生产过程中产生的含A废气不能直接排放到大气中，下列试剂可用于吸收A的是 (填序号)。 a.氯化钙溶液 b.稀硝酸 c.氨水 废渣C可用作高炉炼铁的原料，其与CO反应的化学方程式为 9-417.A[Cr2O号在反应中由+6价降为生成物中 (C3+)十3价，作氧化剂，表现氧化性。] 18.B[二者投入水中后Na2O2与水反应为 2Na202+2H2O=4NaOH+02 2 mol 32g n(Na2 O2) (26.4-24.8)g=1.6g n(Na2O2)-2 molx1.6g-0.1 mol 32g n(Na2O)-26.4 g-78 g/molX0.1 mol-0.3 mol 62 g/mol 则n(Na2O):n(Na2O2)=0.3mol：0.1mol=3:1。 19.A[A.制作冰雕时冰的形状发生了变化，不涉及化 学变化，A符合题意；B.黑火药爆炸时有新物质产 生，如二氧化硫和二氧化碳，属于化学变化，B不符合 题意；C.火法炼锌时有锌单质生成，发生了化学变 化，C不符合题意；D.湿法炼铜时有铜生成，发生了 化学变化，D不符合题意。] 20.D[苯不能使KMnO4溶液褪色，但可与O2发生氧 化反应，错误。 21.(8分)(1)羟基羧基 0 催化剂 (2)2CH3 CH(OH)COOH+02- →2CH3 CCOOH △ +2H2O (3)取代（或酯化）反应 CHCH(OHCOOCHCOOH CH3 22.解析：(2)由化合价和物质类别可判断。甲为Fe,戊 为Fe(NO3)2,己为Fe(NO3)3,由最小公倍数法可配 平该反应为：4Fe+12HNO3 =3Fe(NO3)2+ Fe(NO3)3+3NO个+6H2O,则甲与HNO3的物质 的量之比为4：12=1：3。 答案：(10分)(1)强氧化b(2)1:3 (3)4Fe(OH)2+02+2H20一4Fe(OH)3白色 沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 23.解析：(1)由题千叙述可推断A、B、C、D、E分别为H、 Be、O、S、Cl。 答案：(10分)(1)H:H二ⅡA(2)BeHC1 (3)2H202=2H2O+O21 24.(12分)(1)Ca(C1O)2(2)分液漏斗 MnO2+4HC1(浓)△MnC2+CL2↑+2H20 (3)5·1将装置B置于冷水浴中(4)吸收尾气， 防止污染Cl2+2OHCI+CIO-+H2O 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（九） 1.A[A.铁比铜活泼，我国使用最早的合金是青铜，不 是不锈钢，A不正确；B.硬铝是一种铝合金，密度小、 强度大，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C.超级钢是一种特种钢，强度很大，应用时能实现钢 板的轻薄化，C正确；D.钢的含碳量为0.03%~2%， 根据含碳量不同，可将碳素钢分为高碳钢、中碳钢、低 碳钢，D正确；答案选A。] 2.B[A项，中子数为20的氯原子：7C1;C项，二氧化 碳的电子式：O::C::O;D项，乙酸乙酯的结构 简式：CH3COOC2H5;选B。] 3.A[A.碘酒能杀菌消毒，发生创伤时，可用碘酒擦洗 伤口，A正确；B.钠与水可发生反应，钠着火时不能用 水灭火，可用沙土盖灭，B错误；C.高锰酸钾属于强氧 化性试剂，易与还原性物质发生氧化还原反应，会产 生危险，不能随意丢弃，C错误；D.稀释浓硫酸时，应 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并不断用玻璃棒 搅拌，D错误。] 4.C[铜是单质，盐酸是混合物，蔗糖是非电解质，只有 硝酸钾符合电解质的概念，选C。] 答案 5.C[A.Na2CO3属于盐；B.CaO俗名是生石灰； D.KA1(SO4)2·12H2O是纯净物；选C。] 6.D[A项，断开化学键会吸收能量；B项，氧化还原反 高温 应也有的是吸热反应，如C十CO2二2CO;C项，需 要加热的反应不一定是吸热反应，知C十02点燃 CO2;D项正确。] 7.B[A.燃料燃烧过程是化学能转化为热能，A项错 HH 误；B.N2H4的结构式为H一N一N一H,既含有极 性键，又含有非极性键，B项正确；C.芯片的主要成分 为S,C项错误；D.二者互为同位素，D项错误。] 8.A[B项，氨气密度比空气小，应用向下排空气法收 集；C项，SO2可以用浓硫酸千燥，二者价态相邻，不能 发生氧化还原反应；D项，稀硫酸不具有强氧化性，不 能将木炭氧化为CO2;选A。] 9.B[由于铁和氧化铜均能和硫酸反应，且铁能和硫酸 铜反应，由于硫酸铜和硫酸同时存在时，铁首先置换 铜得到铜单质然后才和硫酸反应生成氢气，所以应该 是氧化铜全部转化为硫酸铜后被置换为铜单质，所以 6.4g固体为铜。设与硫酸反应生成氢气的铁的质量 为x,氧化铜的质量为y,置换得到铜的铁的质量为之， Fe+H2SO4-FeSO4+H2↑， Fe H2 56 2 2 0.6g, 56=2 z=0.6,解得x=16.8g,根据Cu0+H2S04 CuSO4+H2O和Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,可得， CuO~Fe Cu 80 56 64 y 6.4g 二-。644，解得y=8g,之=5.6g,所以取用的立 粉末的质量为16.8g十8g十5.6g=30.4g。] 10.B[A项，糖类中的单糖不能发生水解反应，C项， 蛋白质遇硫酸铜溶液会发生变性，将失去生理活性； D项，糖类中的单糖、低聚糖及油脂都不属于高分子 化合物；选B。] 11.D[D.制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中逐滴加饱 和FeCl3溶液，但不能搅拌，选D。] 12.AB项，常温常压下11.2LCH不是0.5mol,错误； C项，1L0.1mol·L1Na2SO4溶液中含有Na+的数 为0.2NA,错误；D项，该反应为C2十2OH厂—C-十 ClO+H2O,则1molC2完全反应转移电子数为 NA,答案为A。] 13.C[乙醇和水互溶，二者混合不分层，不能用分液的 方法分离二者。] 14.A[B项，在H+存在时，NO3会将Fe2+氧化为 Fe3+,不能大量共存：C项，NH4与OH-会生成 NH3·H2O,不能共存；D项，H+与HCO3不共存， 二者反应生成CO2和H2O.] 15.B[A项，离子方程式为：2Fe3++Cu—2Fe2++ Cu2+;C项，正确离子方程式为：SO2+2OH SO十H2O;D项，CH3COOH是弱电解质，在离子 方程式中用化学式表示。] 16.B[A.该装置为原电池，将化学能转化为电能，A 正确；B.通入氢气的电极为负极，即a极为负极，B错 误；C.该原电池工作时，电子从负极经过导线流向正 极，即从a极→b极，C正确；D.该电池原材料为氢气 和氧气，产物为H2O,原材料来源充足，对环境无污 染，是一种具有优异应用前景的绿色电源，D正确。] 17.B[A项，二者表示的都是正反应，不能说明反应处 于平衡状态；B项能说明；C项，容器内压强始终不 变，不能说明；D项，密度始终保持不变，不能说明。] -8 18.D[A项，原溶液中也可能含有SO号-或SO,错 误；B项，原溶液中也可能有F3+,错误；C项，下层 溶液呈紫色，原溶液中有I一，紫色为I2的颜色，错 误；使试纸变蓝的是NH3,NH4与OH在加热时 生成NH3,说明原溶液中有NH,正确.] 19.B[生成1molK2FeO4时转移3mol电子，B项不 正确。」 20.C[H+浓度越大，反应开始时，放出H2越快，但 HNO3与Mg反应不生成H2,选C。] 21.(8分)(1)C4H605羟基羧基(2)c(3)4.48 22.(10分)(1)H：C1:(2)第二周期IA族 (3)O2-离子键和非极性键(4)Cla 23.(12分)(1)圆底烧瓶(2)除去挥发出的HC1浓硫 酸除去多余的C12（3)3Cu十8H++2NO3 3Cu2++2NO个+4H20c3NO2+H2O一 2HNO3+NO 24.(10分)(1)①②(2)漂白性4FeS2+1102 商温2Fe203 +8S0,(32(④cFe,0+3C0高温2Fe+3C0, 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（十） 1.B[电解质是指溶于水或熔融状态下能够自身发生 电离而导电的化合物。氯化钠符合，选B。] 2.D[相同物质的量的物质质量之比等于相对分子质 量之比，H20和H2O2的质量之比为m(H2O) m(H202)=18:34=9:17,D项错误。] 3.CA项，乙醇的结构简式：CH3CH2OH或 C2HOH;B项，F的原子结构示意图(+9)27；D项， NH3的电子式：H:N:H;C项正确。] H 4.B[Cl2、H2SO4中只存在共价键；NaOH中存在离子 键和共价键；Na2O中只存在离子键；选B。] 5.A[A项，44gCO2的物质的量为1mol,所含CO2 的分子数为NA,正确；B项，1 mol NH中含有的电 子数为10NA,错误；C项，未告诉溶液体积，无法计算 所含的离子数，错误；D项，常温常压下，22.4L气体 的物质的量小于1mol,所以22.4LC0中含有的原 子数小于2NA,错误。] 6.A[FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是二者 分散质颗粒大小的不同，A项错误。] 7.B[A项，只含有共价键的物质可能是单质，如H2 Cl2、O2等；B项正确；C项，共价化合物中一定不含有 离子键；D项，离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH等。] 8.C[容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的精 密仪器，不能加热；圆底烧瓶可垫石棉网加热；试管和 蒸发皿可直接加热。] 9.C[A项，Fe3+与I之间发生氧化还原反应，二者不 能大量共存；B项，H十与CIO一反应会生成弱电解质 HCO,二者不能大量共存；C项，离子之间不发生反 应，可以大量共存；D项，Ba2+与SO号-之间会生成沉 淀BaSO3,不能大量共存，选C。] 10.B[A项，氧化还原反应的本质是电子的转移，错 误；B项，氧化剂在反应中得到电子，所含元素中一定 有化合价降低的，正确；氧化剂和还原剂可以是同一 种物质或同一种元素，如歧化反应或发生化合价变 化的分解反应，C、D项错误。] ll.B[NaOH溶解后放热，应冷却至室温后再用玻璃 棒引流至容量瓶中，B项错误。] 12.A[B项，CH3COOH为弱电解质，不能拆写成离子 形式；C项，漏掉了H+与OH一生成H2O的反应，正 确的离子方程式为2H+十SO?-+Ba2++2OH- 一BaSO4Y十2H2O;D项，Fe与稀硝酸反应不会 生成H2,应生成NO。] 答案 13.C「在原电池中，阳离子向正极C移动。门 14.A[「将四个选项中的速率均转化为同一种物质，同 一种单位表示。A项，v(N2)=1.2mol·L-1· min-1;B项，o(N2)=0.01mol·L-1·min1,C 项，v(N2)=0.6mol·L-1·min1;D项，v(N2)≈ 0.033mol·L-1·min-1。则A项表示的反应速率 最快。] 15.D[多数分解反应为吸热反应.] 16.B[烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被不同官能 团所取代后的产物，不一定含有氧元素，如卤代烃。门 17.D[平衡状态时0正=v送，D项中A的消耗速率和 C的生成速率表示的都是正反应。] 18.A[Fe2O3是一种红棕色粉末.] 19.D[氯水中存在Cl2、H2O、HC1O等分子，C1-、 H+,C1O一等离子，氯水表现多重性质。H+使紫色 石蕊试液变红，HCO使石蕊试液褪色，所以新制氯 水中滴加少量紫色石蕊试液现象是先变红后褪色。] 20.A「A项，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的一定是碱 性气体NH3;B项，使灼热CuO由黑色变红色的也 可能是CO:C项，使澄清石灰水变浑浊的也可能是 SO2;D项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的也可能是其 它具有氧化性的气体，如ClO2、NO2等。] 21.解析：依据元素在周期表中的位置，①~⑤分别是 O、Na、Al、S、Cl。(1)原子半径最大的是Na,简单离 子半径最小的是A13+。(2)非金属性O>S,所以简 单氢化物的稳定性H2O>H2S。(3)NaOH与 A1(OH)3反应的离子方程式为A1(OH)3+OH 一[Al(OH)4]-。(4)非金属性CI>S,所以最高价 氧化物对应的水化物酸性HCIO4>H2SO4。 答案：(10分)(1)NaA13+ (2)H2O(3)A1(OH)3+OH-[AI(OH)4] (4)H2SO4 22.解析：依据氮元素的“价-类”二维图，a、b、c、d、e分别 是NH3、N2、NO、NO2(或N2O4)、HNO3。 答案：(10分)(1)碱性(2)NH4NO3离子化合物 (3)N2十O,高温或放电2N0(4)NO2或N2O, 23.解析：依据各物质的转化关系图及题干说明，A为乙 烯，B为聚乙烯，C为氯乙烷，D为乙醇，E为氢气。 (1)石蜡→A有新物质生成，为化学变化。(2)聚乙 烯的结构简式为七CH2一CH2,A→C的反应为加 成反应。(3)D为乙醇，官能团为羟基，乙醇与钠反 应，生成的气体为氢气 答案：(10分)(1)化学变化(2)ECH2一CH2 加成反应(3)羟基H2 24.解析：检验木炭与浓硫酸反应的产物有CO2和SO2, 装置顺序依次为：A为反应装置；B为品红溶液，检验 的产物是SO2,现象是红色褪去：C为酸性KMnO4 溶液，作用是除去CO2中的SO2;D为品红溶液，作 用是检验SO2是否除尽；E为澄清石灰水，作用是检 验产物中的CO2。 答案：(10分)(1)分液漏斗(2)红色褪去酸性 KMnO4溶液检验SO2是否除尽(3)CO2+ Ca(OH)2-CaCO3+H2O 山东省2023年夏季普通高中学业水平合格考试 1.A2.B3.B4.A5.D6.C 7.A[A项中乙醇为非电解质溶液，不能构成原电池。] 8.D9.D10.C 11.D[D项，元素由化合态转变为游离态，可能被氧化 也可能被还原。] 12.B13.B14.C 15.D[A项正确的离子方程式为：CO2十2OH- CO号+H2O:B项正确的离子反应式为2H++ SO?-+Ba2++2OH-一BaSO4+2H2O;C项得 失电子不守恒，正确的为：MnO2+4H++2CI△ Mn2++Cl2个十2H2O,选D。] -9