专题1 物质的组成、性质和分类-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

专题一 物质的 名师点津 ●热点一物质的组成和性质 1.元素与物质的关系 (1)元素是物质的基本组成部分，物质都是由元素 组成的。 (2)每一种元素都能自身组成单质，一种元素与其 他元素可组成化合物。 2.元素的存在形态 (1)游离态：元素以单质形式存在的状态，其化合价 为0。 (2)化合态：元素以化合物形式存在的状态，其化合 价不为0。 3.元素的化合价 (1)一种元素可以有多种化合价，金属元素只有零 价和正价，非金属元素通常有零价、正价或 负价。 (2)化合物中各元素的化合价的代数和等于0。 4.物质的性质与变化 (1)物质的性质 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表 现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、熔 点、沸点、硬度、密度等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性 质，如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱 性等。 (2)物质的变化 ①物理变化：没有新物质生成的变化，只有状 态、形态的变化。 ②化学变化：有新物质生成的变化，化学变化中 往往伴随着现象的发生（如发光、发热、颜色变 化、气体的生成、沉淀的生成等)。 组成、性质和分类 ●热点二 物质的分类 金属（如Na) 单 非金属（如C) 质 稀有气体（如He) 酸性氧化物（如CO2) 氧化物 碱性氧化物（如Na2O) 按电离（强酸（如HCl、HNO3、H2SO4) 程度 弱酸（如CH3C0OH、H2CO3) 纯 年 一元酸（如HCI) 按电离出 净 化 元酸（如H2S04) 的H+数 物 合 多元酸（如H3PO4) 物 强碱（如NaOH) 按电离程度 弱碱（如NH3·H2O) 碱 一元碱（如NaOH) 按电离出 物 二元碱[如Ba(OH)2] 的OH数 质 多元碱[如Fe(OH)3] 盐：正盐、酸式盐、碱式盐 r溶液（如NaCl溶液） 混，分散系{浊液 悬浊液（如泥水混合物） 乳浊液（如油水混合物） 胶体[如Fe(OH)3胶体] 物其他：如漂白粉等 ●热点三 分散系 1.基本概念 (1)概念：把一种（或几种）物质（分散质）分散在另 一种物质（分散剂）里所得到的体系。 (2)分类：按照分散质粒子直径大小分类（分散剂为 水或其他液体)。 溶液 胶体 浊液 分散质 0 1nm 100nm 粒子直径 2.几种分散系的性质对比 分散系 溶液 浊液 胶体 不均一、 外观 均一、 均一 透明 不透明 稳定性 稳定 不稳定 较稳定 粒子能否 能 不能 能 透过滤纸 粒子能否 透过半透膜 能 不能 不能 无丁达 静置分层 鉴别 丁达尔效应 尔效应 或沉淀 3.胶体的性质和应用 性质 概念 应用 可见光束通过胶体 丁达尔 用于鉴别溶 时，在人射光侧面产 效应 液和胶体 生光亮的通路 工业上用于 在外电场作用下胶体 电泳 电泳电镀、电 微粒发生定向移动 泳除尘等 利用半透膜分离胶体 提纯、精制 渗析 和溶液的方法 胶体 盐卤点豆腐、 在一定条件下胶体形 三角洲的形 成沉淀析出 成等 聚沉 条件：(1)加可溶性酸、碱、盐； (2)加带相反电荷的胶体微粒； (3)加热或搅拌 热点集训- 1.2025年九三阅兵上，钢铁洪流守护和平的雄姿 震撼人心；回溯兵器发展，古代战场上的黑火药 曾书写传奇。黑火药爆炸时发生的主要反应为： S+2KN0,+3C点燃K2S+N2++3C02+.下 列有关说法正确的是 () A.黑火药属于纯净物 B.KNO3属于单质 C.硫俗称硫黄，硫黄属于混合物 D.CO2属于化合物 2.“长三角”因长江三角洲而得名。下列分散系与 长江三角洲形成有关的是 A.胶体 B.溶液 C.悬浊液 D.乳浊液 3.我国化工专家侯德榜的杰出贡献是 ( A.提取青蒿素 B.分离机应用稀土元素 C.发明联合制碱法 D.人工合成结晶牛胰岛素 4.下列过程没有发生化学反应的是 ) A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热减水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封 包装 5.在北京冬奥会上大量使用氢能汽车作交通工具。 提供氢能的氢气属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 6.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、 SO-。下列对于NaHSO4的分类中不正确 的是 () A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸 7.一定有化学变化发生的过程是 A.蒸馏 B.升华 C.电解 D.蒸发 8.下列叙述正确的是 ( A.纯碱和烧碱都属于碱 B.氨水能导电，所以NH3是电解质 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D.凡是能电离出H十的化合物都叫做酸 9.人们在自然界发现和人工合成的物质绝大多数 都是有机化合物，下列物质属于有机化合物且难 溶于水的是 () A.乙烯 B.氯化铝 C.醋酸 D.葡萄糖 10.下列变化不能通过一步反应实现的是( A.Na2CO3→NaOH B.CuO→CuCl2 C.CaCO3-Ca(OH)2 D.CaO-Ca(OH)2 11.甲和乙反应生成丙的过程如下图所示，下列叙 述正确的是 。氢原子 ●碳原子 & 乙 丙 ○氧原子 A.参加反应的甲与生成的丙的物质的量之比 为1：1 B.丙中碳和氢两种元素的质量比为1：3 C.该反应属于复分解反应 D.甲、乙、丙都是有机物 12.2025年我国电影春节档票房创历史记录。小 明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光 柱。这些光柱产生的主要原因是 () A.空气对流 B.分子扩散 C.丁达尔效应 D.幕布反光 13.分类法是学习和研究化学的重要方法。下列分 类合理的是 A.熟石灰属于碱性氧化物 B.酒精属于电解质 C.三氧化二铝属于酸性氧化物 D.氢氧化铁胶体属于混合物 14.探索浩瀚宇宙，建设航天强国。2025年4月24 日，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥 二十运载火箭在我国酒泉卫星发射中心点火发 射。4月27日，神舟二十号、神舟十九号航天 员乘组移交了空间站钥匙。5月22日，航天员 乘组圆满完成第一次出舱活动。以下过程包含 化学变化的是 ) A.火箭点火发射 B.航天员乘组移交钥匙 C.航天员打开舱门出舱 D.航天员安装空间站碎片防护装置 15.病毒蔓延，严重危害人类健康，日常生活中做好 个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活病 毒，其有效成分属于有机物的是 () A.二氧化氯 B.75%酒精 C.过氧化氢 D.“84”消毒液 16.下列关于物质性质的说法错误的是( A.铝单质可与氢氧化钠溶液反应生成氢气 B.铁单质与浓硝酸加热时不能反应 C,氯气可使湿润的有色布条褪色 D.二氧化硫通入硫化氢溶液中，可析出单质硫 17.分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下 列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者 的一组是 ) 8 A.金属，化合物 B.金属氧化物，碱性氧化物 C.泥沙，胶体 D.单质，纯净物 18.膨化食品的包装袋中，经常有一个小纸包，上面 写着“干燥剂，禁止食用”，其主要成分是生石灰 (CaO)。 (1)生石灰属于哪种类型的物质？ (2)生石灰可用作干燥剂的理由是（用化学方程 式表示)： (3)生石灰可以跟哪些类别的物质发生化学反 应？举三例（用反应的化学方程式表示）： (4)小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？ ,原因是 19.填空。 (1)现有以下四种物质，根据要求将对应物质的 序号字母填入相应空格里。 A.FesO4 B.12 C.NaHCOg D.蛋白质 ①遇淀粉溶液变蓝的是 ②受热分解能产生CO2的是 ③具有磁性的黑色晶体的是 ④灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是 (2)红热的铁与水蒸气发生反应的化学方程式 是3Fe十4H,0(g)商温Fe,04十4H2,其中氧化 剂是 (填化学式，下同)，还原剂是参芳 专题一物质的组成、性质和分类 1.D「A.黑火药由S、KNO2、C混合而成，属于混合物，不是 纯净物，A错误；B.KNO3由K、N、O三种元素组成，属于化 合物，不是单质，B错误；C.硫（硫黄）是由硫元素组成的单 质，属于纯净物，不是混合物，C错误；D.CO2由C、O两种元 素组成，属于化合物，D正确。] 2.A [河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解 质，二者相遇可以发生胶体凝聚，就形成了三角洲，故A符合。] 3.C [A.青蒿素是由屠呦呦于1971年发现的，是一种抗疟特 效药，能够有效地治疗脑型疟疾和抗氯喹疟疾，A不符合题 意；B徐光宪研究使用分离机应用稀土元素，B不符合题意； C.化工专家侯德榜发明联合制碱法，C符合题意；D.由中国 科学院上海生物化学研究所、中国科学院上海有机化学研究 所和北京大学生物系三个单位联合，以钮经义为首，由龚岳 亭、邹承鲁、杜百花、季爱雪、邢其毅、汪猷、徐杰滅等人共同 组成的协作组联合攻关人工合成结晶牛胰岛素，D不符合题 意；故选C。] 4.A 5.A [氢气属于单质，故答案选A。] 6.D 7.C8.C 9.A [A.乙烯的结构简式为CH2一CH2,属于有机化合物且 难溶于水，A符合题意；B.氯化铝的化学式为A1C,属于无 机物且易溶于水，B不符合题意：C.醋酸的结构简式为 CH,COOH,属于有机化合物但易溶于水，C不合题意；D. 葡萄糖的分子式为C6H2O。,属于有机化合物但易溶于水， D不符合题意。 10.C 11.A「由示意图可以知道甲、乙、丙分别为H,O、CH2一 CH2、CH3CH2OH,如图所示的反应为H2O十CH2一CH2 →CH3CH2OH。A.由反应H2O+CH2=CH2 CHCH2OH知甲与丙的物质的量之比为1：1，故A正确； B.丙中碳和氢两种元素的质量比为(12g/mol×2mol): (1g/molX6mol)=4:1,故B错误；C.H2O十CH2一CH2 CHCH2OH属于加成反应，故C错误；D.甲为H2O, 属于无机物，故D错误；答案选A。门 12.C 13.D[A项，熟石灰为Ca(OH)2,属于碱；B项，酒精属于非 电解质；C项，三氧化二铝属于两性氧化物。 14.A [A.火箭开始点火发射，发生燃烧，有新物质生成，属于 化学变化，A符合题意；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物 质生成，属于物理变化，B不符合题意；C.打开舱门出舱，没 有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D.安装空间 站碎片防护装置，没有新物质生成，属于物理变化，D不符 合题意。 15.B[A.二氧化氯是氧化物，不是有机物；B.75%酒精的有 效成分是乙醇，属于有机物；C.过氧化氢是氧化物，不是有 机物；D.“84”消毒液的有效成分是NaClO,属于盐，不是有 机物；故选B。 16.B[冷的浓硝酸可使铁钝化，加热时二者可发生反应。] 17.D 18.(1)碱性氧化物 (2)CaO+H,O=Ca(OH), (3)CaO十C0,-CaCO, CaO+2HCI=CaCl2+H2O CaO+H2 O -Ca(OH)2(合理即可) (4)不能CO易吸收空气中的水分和CO,而变质，从而 失去干燥作用 19.解析：(1)①L2遇淀粉溶液变蓝，答案为I2;②NaHCO3受热 分解能产生CO2、碳酸钠和水，答案为NaHCO,;③FeO 是磁性氧化物，故具有磁性的黑色晶体的是FO4;④蛋白 质灼烧时会产生烧焦羽毛气味，答案为蛋白质；（2)反应 3Fe十4H。O(g)高遥FeO.十4H。中，氢元素化合价由H。O 中十1价降低为H,中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合 价由Fe中的0价升高为FeO,中十2、十3价，Fe是还原 剂：答案为H2O:Fe。 答案：(1)①B②C③A④D (2)H,O Fe 专题二离子反应 1.C 2.B [电解质是指化合物，而石墨是单质。] 3.A [蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小 苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于 弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。 综上所述，答案为A。] 4.BL化学反应NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3的实质 是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，B正确。 答案 5.B[A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都 要破坏共价键，A正确；B.氯化氢溶于水能电离出H、C1, 在熔融条件下不能电离，B不正确；C.H2O是电解质，而 CHCH OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于 CHCH2OH,C正确；D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现 放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子 时放热，D正确；故答案为：B。 6.A7.B 8.A [铁与盐酸反应生成的是Fe+,而不是Fe3+。] 9. [A.NaCl溶于水以及熔融状态下均能电离，是电解质， 故A不符合题意；B.葡萄糖是有机物，不能电离，是非电解 质，故B符合题意；C.KHCO3溶于水或熔融状态下均能电 离，是电解质，故C不符合题意；D.H2O能发生微弱电离，是 电解质，故D不符合题意。] 10.C[H与OH不能大量共存；Ba2+与SO、CO不能 大量共存；Fe3+与OH厂不能大量共存。] 11.B[铝与稀盐酸反应为2A1+6—2A1++3H个，A错； 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：OH厂十CH3COOH CH,COO+H2O,C错；碳酸钙与稀盐酸反应：2H+ CaCO,H2O+CO2个十Ca2+,D错。] 12.C 13.D[A.食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成 离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写 成离子，故A错误；B.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯 化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式 为：Cu十2Fe+ 一2Fe2+十Cu2+,故B错误；C.铁和稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：F®十 2H+ 一Fe2++H2个，故C错误；D.钠和水反应生成 NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；故选D。] 14.D[电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。A项，金属属于单质，既不是电解质也不是非电解 质；B项，乙酸溶于水发生电离产生CH,COO和H+能够 导电，属于电解质；熔融状态下能导电的化合物属于电解 质，C项错误，D项正确。] 15.B[A项，H与OH不能大量共存；C项，Fe3+与I不能 大量共存；D项，Ca2+与CO不能大量共存。] 16.C[A项应为：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2↑；B 项应为：Cl2十H2O=H+十CI厂+HCIO;D项应为： HCO3+H+一H2O+CO2个；C项正确。] 17.B[A项，H与OH不能大量共存；C项，NH与OH不能 大量共存；D项，SO与Ba不能大量共存。] 18.B[A.溶液中银离子与氨离子反应生成氨化银沉淀，不能 大量共存，故A不符合题意；B.Mg2+、K、SO在溶液中 与Na+、CI不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意； C.溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能 大量共存，故C不符合题意；D.溶液中铝离子与氢氧根离 子反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根离子，不能大 量共存，故D不符合题意；故选B。 19. 序号 物质的编号 ②⑤ 2 ③ 3 ⑨ 4 ④⑥ ①②⑦ 20.解析：(1)FCl2溶液通入过量氯气反应生成氯化铁，反应 的离子方程式：2Fe2++CL =2Fe3++2C1-;(2)过滤需 要使用玻璃棒。(3)溶液A为氨化铁，能和铁反应生成氯 化亚铁，溶液B为氯化亚铁，与铁不反应，故反应的化学方 程式为：2FeCl,+Fe=3FeCl2:(4)A.铁和S反应生成硫 化亚铁；B.铁和H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁 有十2价和十3价；C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，铁为+2价；D.铁和氯气反应生成氯化铁，铁为十3价。 故选D。(5)1 mol FeCl,与Cu完全反应，生成氯化亚铁和 氯化铜，铁元素降低1价，故转移电子数约为6.02×1023 答案：(1)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (2)玻璃棒 (3)2FeCls++Fe-3FeCl, (4)D (5)6.02X1023或Na 专题三氧化还原反应 l.D[KMnO,→MnCl2,Mn元素化合价降低，该反应KMnO, 是氧化剂，故选D。]