山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

(0)米 山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试 满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Cl35.5Fe56Mn55 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.“垃圾分类”是现代生活的新时尚，下列有关垃圾分类或处理错误的是 ( A.废旧电池为有害垃圾 B.鱼骨剩菜为厨余垃圾 C.废旧塑料要深挖填埋 D.过期药品要回收处理 吧 2.下列物质属于纯净物的是 A.Fe(OH)3胶体 B.干冰 郑 C.漂白粉 D.碘酒 3.高粱、玉米等经发酵、蒸馏得到一种可再生的“绿色能源”物质，该物质是 A.酒精 B.汽油 C.甲烷 D.一氧化碳 h 班 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，32gO2所含氧原子数为NA B.标准状况下，11.2LH2O所含共价键数为NA C.1L0.1mol·L-1NaOH溶液中Na数为0.1Na D.0.1 mol Fe与足量盐酸反应，Fe失电子数为0.3NA 5.研究发现镓(Ga)在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于8Ga的说 法正确的是 蚁 A.中子数为31 B.质子数为31 阳 C.质量数为37 D.核外电子数为68 6.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 ( A.燃烧都属于放热反应 B.化学反应必然伴随着能量的变化 C.吸热反应是指需要加热才能进行的反应 D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质原因 7.下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是 A.NH3·H2O B.Na2 SO C.H2O2 D.NaCl 8.下列有关物质性质的说法错误的是 A.通常状况下，硫是一种黄色固体，易溶于水 B.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 C.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰 13-1 9.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 ( ) A.Fe2O3属于碱性氧化物 B.铁丝在氯气中燃烧生成FeCl, C.用铁粉可除去FeCl3溶液中的FeCl2 D.常温下，铁片遇稀硝酸发生钝化 10.下列离子在溶液中能大量共存的是 ) A.H+、Na、CO、NO3 B.Fe2+、H+、NO3、SO C.K+、Fe3+、CI、OH D.NH、H+、Cl、SO2 11.实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L1Na2CO3溶液，下列说法错误的是 () A.需称取10.6gNa2CO3 B.实验需用到的玻璃仪器有3种 C.配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D.定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( A.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12十2OH—C1十C1O+H2O B.过氧化钠与水反应：Na2O2+H2O—2Na++2OH+O2个 C.盐酸与碳酸钙反应：2H十CO一CO2个十H2O D.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+十OH—H,O 13.用下列实验装置完成对应实验，不能达到实验目的的是 NaCI溶液 浓硫酸 图1 图2 图3 图4 A.图1装置：实验室制取CO, B.图2装置：向100mL容量瓶中转移NaCl溶液 C.图3装置：实验室收集NH D.图4装置：实验室干燥Cl2 14.用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能提高生成氢气速率的是 () A.降低温度 B.加入少量浓硝酸 C.用锌粉代替锌粒 D.加入少量硫酸钠溶液 15.已知X、Y两种短周期元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HX○4> H2YO4,则下列判断正确的是 () A.原子半径X>Y B.元素非金属性X>Y C.单质的氧化性X<Y D.简单阴离子的还原性X>Y 16.ClO2是一种新型自来水消毒剂，工业上一种制取C1O2的反应如下： 2NaCIO+SO,+H,SO=2NaHSO+2C10, 下列关于该反应的说法正确的是 A.SO2在反应中作还原剂 B.NaClO3在反应中被氧化 C.H2SO,在反应中作氧化剂 D.反应生成1 mol C1O2时转移2mol电子 13-2 17.工业制硫酸的一步重要反应是2S0,十0，警2S0,若用0标记0，则下列说法错 误的是 () A.反应过程中，SO2、O2和SO,始终共存 B.达到化学平衡状态时，SO2、O2和SO,中均存在18O C.SO,的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D.SO2和O2的物质的量之比为2：1，说明该反应达到化学平衡状态 18.下列有关有机物的叙述中正确的是 A.淀粉和纤维素互为同分异构体 B.聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷 D.重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质发生变性 19.某原电池装置如图所示，下列说法错误的是 4 A.铜是负极 Ag B.NO3向正极移动 AgNO,溶液 C.电子从铜片经导线流向银片 D.一段时间后，溶液变为蓝色 20.下列所选用的试剂能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 选用试剂 A 检验某溶液中是否含有氯离子 AgNO,溶液 B 检验某溶液中是否含有硫酸根离子 BaCl2溶液 C 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液 D 除去二氧化碳中混有的氯化氢 饱和NaHCO,溶液 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(10分)某化学兴趣小组欲用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气。 回答下列问题： (1)该制取反应的化学方程式为 (2)应选用的气体发生装置为 (填序号)；除去氯气中混有的氯化氢，可将气体 通过盛有 (填试剂名称)的洗气瓶。 (3)若8.7gMO2与足量浓盐酸充分反应，可生成标准状况下CL2的体积为 L。 (4)若实验结束时，仍有MnO,剩余，可将混合液通过 (填操作名称)、洗涤、干 燥，回收MnO2。 13-3 22.(10分)乙醇是一种重要的化工原料，乙醇与其他物质间的转化关系如图。 A 02 B 02 C (CH,CH2OH)催化剂/△(CH,CHO)催化剂(CH,COOH) C光照 D 浓H2SO, E 催化剂 F (CH,CICH,OH) △(CH2CHCI) (高分子化合物) 回答下列问题： (1)B的名称是 ;C中所含官能团名称是 (2)A→B反应的化学方程式是 (3)A→D的反应类型是 ;F的结构简式是 23.(10分)A、B、C、D均为元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A元素的原子 最外层电子数是内层电子数的三倍，B元素的焰色为黄色，A与C同主族，B与D同主 族。回答下列问题： (1)A在元素周期表中的位置是第 周期 族；C的原子结构示意图为 (2)四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)；A、C的简单气态氢化物中 稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)B、C的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式为 24.(10分)某化学兴趣小组探究化合物M的组成，实验流程如下： 在空气中→化合物A 品红溶液 无色溶液C 加热 红色溶液E ② ③ 化合物M 充分煅烧 ① 化合物B 盐酸 试剂X ④ 溶液D ⑤ 红色溶液F 已知： ①化合物M由两种元素组成。 ②化合物A为无色、有刺激性气味的气体。 ③化合物B为红棕色固体，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料。 回答下列问题： (1)A的化学式为 ;反应②中体现了A的 性。 (2)反应④的化学方程式为 ;试剂X为 (填名称)。 (3)反应①中，若生成8.0g化合物B的同时有4.48L(标准状况下)气体A生成，则化 合物M的化学式为 13-416.B17.C18.D19.B 20.A[S在该反应中发生歧化反应，既体现氧化性又 体现还原性。门 21.解析：由题意分析可判断X为N,Y为O,Z为F,W 为S,Q为C1。 答案：(12分)(1)氮第二周期MA族 (2)NH3+HF-NH4F (3)O H:S:H (4)共价化合物 22.（10分)(1)碳碳双键 七CH2—CHn CN (2)取代反应 (3CH,-CHCH十H,0一定条件CH,CH,CH,OH (4)b 23.(8分)(1)11.7g(2)b玻璃棒(3)偏低 24.解析：红褐色沉淀为Fe(OH)3,由此分析A、B、C、D、 E、F分别为FeCl2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3 Fe、Cl2。 答案：(10分)(1)氧化性Fe(OH)2 (2)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O (3)KSCN溶液 (4)2FeCl3+Fe-3FeCl2 山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试 1.A[A项，蛋白质水解生成氨基酸；B项，淀粉水解生 成葡萄糖：C项，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸（或乙 酸盐)；D项，纤维素水解生成葡萄糖。] 2.B[由8Mc结构可知，质子数=核外电子数=115， 质量数为288，中子数=288一115=173，故B正确。] 3.D[将工业废水注入地下岩层会造成地下水污染，不 利于环境保护。] 4.D[A项，过滤是分离难溶性固体和液体；B项，萃取 是利用物质的溶解性的不同；C项，洗气是利用物质 的溶解性或化学性质等；D项，蒸馏是利用了物质沸 点的不同。] 5.C[N2的电子式为：N::N:,故C项错误。] 6B[氯化钠属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解 质；氯气既不属于电解质也不属于非电解质。] 7.C[各选项正确的离子方程式分别为：A项，Cu十 2Ag+—Cu2++2Ag;B项，2Na+2H20—2Na+ +2OH-+H2个；D项，Cu2++SO-+Ba2++ 20H-Cu(OH)2+BaSO4] 8.A[B项，Ba2+与SO星会生成BaSO4沉淀；C项， MnO4为紫红色；D项，H+与HCO3会生成H2O 和C02。] 9.C[A项，Cl与Na同周期，原子半径Na>Cl;B项， 非金属性C1>S,则稳定性HC1>H2S:C项，非金属性 CI>I,则还原性I>CI;D项，非金属性S>P,则酸 性H2SO4>H3PO4.] 10.C[A项，标准状况下，22.4LO2中含有的原子数 为2NA;B项，未明确体积，无法求算Ba2+的数目；C 项，18gH20的物质的量为1mol,所含分子数为 NA;D项，2.3gNa与足量Cl2充分反应，转移的电 子数为0.1NA。] 11.D[氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水 反应生成氢氧化钠和氧气，产物不完全相同，故D说 法错误。」 12.B[温度越高，固体表面积越大，化学反应速率 越大。 13.A[H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：2并 不能说明口正=⑦递，不能说明反应达到平衡状态，故 A项错误。] 14.B[将千海带灼烧应采用坩埚而不能采用蒸发皿， 故B项错误。] 答案 15.D「由该原电池装置可知，锌极为负极，铜极质量不 变，溶液中的H十向正极（即铜电极）移动，把稀硫酸 换成硫酸铜溶液，依然符合原电池原理，所以电流计 指针依然偏转。] 16.B「A.化学键是相邻原子间强烈的相互作用；C.共 价化合物中一定不含离子键；D.CaCl2中只有离子 键，Na2CO3中有离子键和共价键。] 17.A[A项氢元素化合价降低，需加入还原剂；B项为 非氧化还原反应；C、D项中分别有Fe、N元素的化合 价升高，需加入氧化剂。] 18.A[该烃中含有两个碳碳双键，属于烯烃。] 19.C[吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化 钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应但不需要加热。] 20.C[A项，氯气使湿润的有色布条褪色，是C12与 H2O反应生成的HCIO具有漂白性；B项，二氧化硫 使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；D项， 常温下，浓硝酸可使铁制容器储存，是因为浓硝酸使 铁钝化。] 21.解析：由球棍模型可知，A为CH2一CH2,B为 CH3CH2OH,C为CH3COOH,D为CH(CH3)3,E 为CH3CH2CH2CH3,F为苯(C6H6)。 答案：(10分)(1)羟基C6H;DE (2)橙色褪去 浓H2SO4 (3)CH3COOH CH:CH2OH △ CHCOOCH,CH+H2O (4)2.24L 22.解析：由元素周期表可知①~⑦分别为Na、Mg、Al、 N、O、S、Cle 答案：(10分)(1)Na氯 (2)Al(OH)3 H:O:H (3)有白烟产生 Mg (OH)2+2H+-Mg2+ +2H2O 23.解析：由铁元素的“价-类”二维图可知甲为Fe,乙为 Fe2O3,丙为Fe(OH)2,丁为Fe(OH)3,戊为亚铁盐， 己为铁盐。 答案：(10分)(1)碱性还原 (2)Fe+2Fe3+—3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH) (3)c 24.解析：(1)除去氨气中的水蒸气应选择碱性干燥剂碱 石灰。(2)氨气极易溶于水，应采用倒置漏斗防止倒 吸。(3)氯气的密度比空气大，应选择向上排空气 法，即导气管“长进短出”。 答案：(10分)(1)球形干燥管a (2)防倒吸 (3)B Cl2+20H-CI-+CIO-+H2O 山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试 1.C[废旧塑料难以降解，属于白色污染物，深挖填埋 会污染土壤。] 2.B[千冰中只有一种分子，即CO2分子，属于纯 净物。] 3.A[高粱、玉米中的淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖分解 后生成酒精。」 4.C[A项，32gO2所含的氧原子数为2NA,错误；B 项，标准状况下，H2O不为气态，无法用气体摩尔体积 计算11.2LH20中的共价键数，错误；C项，n(Na+) =0.1mol·L-1×1L=0.1mol,Na+数为0.1Na, 正确；D项，0.1 mol Fe与足量的盐酸反应生成Fe2+, 失去电子数为0.2NA,错误。] 5.B[由Ga可知，其核外电子数和质子数为31，质量 数为68，中子数为68一31=37。] 6.C[吸热反应不一定需要加热才能进行，如Ba(OH)2 晶体与NH4Cl反应是吸热的，但不需要任何条件即 可发生。 -10 7.B[NH3·H2O和H2O2中只含有共价键；NaCl中 只有离子键；Na2SO4中既含有离子键又含有共 价键。] 8.A[硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,故A 错误。 9.A[铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3,故B错误；用铁 粉可除去FeCl2溶液中的FeCl3,故C错误；常温下， 铁片遇浓硝酸发生钝化，故D错误。] 10.D[A项，H+与CO号反应生成H20和CO2,不能 大量共存；B项，NO3(H+)会氧化Fe2+生成Fe3+, 不能大量共存；C项，OH与Fe3+反应生成沉淀 Fe(OH)3,不能大量共存；D项，四种离子相互间不 能反应，能大量共存。] 11.B[实验室用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度 的溶液需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 100mL容量瓶，故B错误。] 12.A[B项，正确的离子方程式为2Na2O2+2H20 一4Na+十4OH-十O2个；C项，碳酸钙为固体，应 该用化学式表示，不能拆分；硫酸与氢氧化钡反应的 离子方程式为2H+十SO?+Ba2+十2OH BaSO4￥+2H2O.] 13.C[NH3密度比空气小，应该用向下排空气法，即 导管应“短进长出”，C项不能达到实验目的。] 14.C[A项，降低温度会减小化学反应速率；B项，Zn 与硝酸反应不能生成氢气；C项，用锌粉代替锌粒增 大了固体的表面积，生成氢气的速率加快；D项，加 入硫酸钠溶液相当于稀释硫酸，减小了反应物的浓 度，生成氢气的速率会减小。] 15.B[最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 HXO4>H2YO4,说明非金属性X>Y,则单质的氧 化性X>Y,简单阴离子的还原性Y>X,非金属性与 原子半径大小无关。] 16.A[在该氧化还原反应中，NaC1O3中氯元素由+5 价到C1O2中的十4价，化合价降低，被还原，故B错 误；SO2中硫元素由+4价到NaHSO4中的+6价， 化合价升高，被氧化，故SO2作还原剂，A正确； H2SO4在反应中化合价不变，既不作氧化剂也不作 还原剂，故C错误；反应中生成1 mol ClO2时转移 1mol电子，故D错误。] 17.D[A项，该反应为可逆反应，反应不能进行到底， 反应过程中，反应物和生成物始终共存，正确；B项， 因反应为可逆反应，SO2、O2和S03中均存在180，正 确；C项，判断平衡状态的一个依据是变量不变，当 SO3的浓度不再改变时说明反应达到平衡状态，正 确；D项，SO2和O2的物质的量之比为2：1，不能说 明V正=逆，也就不能判断反应是否达到平衡状态， 错误。] 18.D[A项，虽然淀粉和纤雏素的化学式均表示为 (C6H10O5)m,但n值不同，所以二者不是同分异构 体；B项，聚乙烯中不存在不饱和键，不能使酸性高锰 酸钾溶液褪色；C项，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化 成CO2,会引入新的杂质；D项正确。] 19.B[原电池电解质溶液中，阴离子NO3移向负极， B项错误。] 20.D[A项，与Ag+生成白色沉淀的不一定是CI-,还 可能是CO号-；B项，与BaCl2溶液生成白色沉淀的 不一定是SO,还可能是SO⅓或Ag+等；C项， NaOH溶液会使乙酸乙酯彻底水解完全；D项能达 到相应实验目的。] 2L.a0分DMh0,十4HC(浓)△MC2+C2+2H,0 (2)b饱和食盐水 (3)2.24 (4)过滤 答案 22.(10分)(1)乙醛羧基 (2)2CH3 CH2OH+O2- 化剂，2CH,CH0+2H20 △ (3)取代反应ECH2-CH CI 23.解析：由题意可推断，A为O,B为Na,C为S,D为 K,A、C的简单氢化物分别为H2O、H2S,B、C的最 高价氧化物对应水化物分别为NaOH、H2SO4。 答案：(10分)(1)二IA 6 (2)K H2O (3)H++OH-=H2O 24.解析：（3)化合物A为S02,n(S02)= 2.4L·mol7=0.2mol,则n(S)=0.2mol; 4.48L 化合物B为Fe2O3,n(Fe2O3)= 8.0g 160g·m0l7= 0.05mol,则n(Fe)=0.1mol。 所以n(Fe):n(S)=0.1mol:0.2mol=1:2,则 M为FeS2。 答案：(10分)(1)S02漂白 (2)Fe2O3十6HCl—2FeCl3十3H20硫氰化钾 (3)FeS2 山东省2025年夏季普通高中学业水平合格考试 1.B[推广光伏发电，能减少化石能源的使用，减少温 室气体的排放；增加植被面积，可减少大气中CO2的 含量净化空气；提倡使用新能源汽车，可减少C○2及 有害气体排放；均有利于生态文明建设。填埋废旧电 池，则会对土壤及地下水造成污染，不利于生态文明 建设，B符合题意。] 2.D[A、B、C分类正确。D.CO不能与碱反应生成盐 和水，属于不成盐氧化物，错误。] 3.B[A.N2是单质，不是化合物，错误；B.CO2中只含 有共价键，正确；C.NaCl属于离子化合物，只有离子 键，不含共价键，错误；D.KOH中既含共价键也有离 子键，错误。] 4.C 5.B[X得两个电子生成X2-,其结构示意图为 4①288，故A为16，X为S元素，A正确，S2-处于 最低价态只有还原性，B错误；C.S原子核外共有16 个电子，C正确；S元素最高化合价为十6，D正确。] 6,D[等质量的铁与足量盐酸反应，相同温度下，反应 速率与铁的状态及盐酸的浓度有关，盐酸浓度越大， 反应速率越大，粉末状铁比薄铁片与盐酸接触面积 大，反应速率大。] 7.C[A.聚乙烯中没有双键或三键，不能发生加成反 应，错误；B.葡萄糖不能水解，错误；C.乙烯分子中含 碳碳双键，可使酸性KMO4溶液褪色，正确；D.乙酸 (C2H4O2)与丙醇(C3HO)分子式不同，不互称同分 异构体，错误。] 8.A[氨水中含NH3、H2O、NH3·H2O三种分子，A 错误；B、C、D说法正确。] 9.A[A.28gN2与28gC0物质的量均是1mol,故所 含分子数相同，正确；B.标准状况下，22.4LO2的物 质的量是1mol,所含原子数为2NA,错误；C.MgCl2 溶液只有浓度，没有体积，无法计算溶液中C1一数，错 误；D.标准状况下，I2是固体，错误。] 10.B[A.酸性条件下，NO3能氧化Fe2+生成Fe3+, H十不可以大量存在，不符合题意；B.K十与溶液中的 四种离子都不反应，可大量存在，符合题意；C.OH 11