备考锦囊-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学热点专练

热点 备考锦囊 学习有方向， 《学考风向标 学考高频考点清单 [必修第一册] 1.物质的组成、结构和性质的关系；化学变化的 本质。 2.物质的分类、胶体是一种常见的分散系。 3.酸、碱、盐在溶液中发生电离。 4.离子反应及其发生的条件、离子的检验方法。 5.氧化还原反应的本质。 6.钠、铁、铜及其重要化合物的主要性质。 7.合金材料的重要应用。 8.物质的量、有关阿伏加德罗常数的计算。 9.氯及其重要化合物的主要性质。 10.元素、核素及原子核外电子的排布。 11.元素周期律和元素周期表的相关知识。 12.离子键和共价键。 [必修第二册] 1.硫、氮及其重要化合物的主要性质。 2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主 要原因。 3.化学能与热能、电能的相互转化。 4.化学反应速率和化学平衡。 5.有机化合物中的同分异构现象。 6.甲烷、乙烯、苯等的主要性质。 7.乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要 性质。 8.高分子材料有关的知识。 9.金属的冶炼。 10.煤、石油、天然气的综合利用。 11.环境保护与绿色化学。 12.化学品的安全使用。 13.化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 专练篇 成绩有保障 名师备考指南 、明确合格考考什么？ 首先，明确合格考范围，我们才能制定合理的计 划。化学学科合格考范围：必修第一册、必修第 二册。仅仅只阅读这两本书，恐怕时间上也不 允许，即使看完这两本书，考生也不一定知道到 底考什么？《高中学业水平测试考试说明》化学 部分明确规定了考试范围，以及对内容要求的 难度。提醒考生注意的是，《说明》中所指内容 主要分为两个部分：①各个模块的学习目标； ②考试样题。《说明》对每一部分内容作了比较 详细、具体的阐述。 二、明确合格考怎么考？ 《说明》中指出化学题型主要为选择题和填空 题。考生应该通过样题了解试卷的结构特点、 题型特点、试题的难度以及分值比例等，明确学 考试卷的模式，将《说明》中规定的内容和试卷 题型有机结合起来进行训练，使合格考复习针 对性更强。 三、合格考复习怎样落实？ 明确了合格考的考试内容和形式，下面就应该 是认真落实的事情了。合格考科目虽然每个学 校均安排了课程，但考生不到跟前一般都不重 视。希望考生近阶段要以合格考复习为主。同 时对照《说明》、教材做好以下几点： 名师备考指南 1.熟悉考点 做到目标明确，针对性强。特别是对一些概念：同位素、周期表、物质的量、烃、烃的衍生物…浏览一 遍基本上就有大致的印象，做题时就不会混淆。 2.整理出化学用语 化学科目中化学用语是非常重要的。化学用语书写不好，不可能考好。化学用语主要包括：化学方程 式、离子方程式、结构式、结构简式、电子式等。尤其是《说明》中指出且教材出现的化学用语整理在一 张纸上，多看几遍。 3.抓学科主干知识 熟悉短周期元素(1~18号)的原子结构示意图、结构特点、性质特点，以及F元素的性质，主要涉及题 型为短周期元素的推断；元素化合物知识主要归纳出《说明》中指出的化学方程式（能书写离子方程式 的要会书写)，熟悉单质及其化合物之间的转化关系，同时了解主要代表物的性质（如SO2性质：一般 性为酸性氧化物；特殊性为氧化还原性和化合漂白性)，主要题型为选择题、框图推断等；熟知有机化 合物中代表物的有关概念、主要性质、转化关系（如醇、醛、羧酸、酯的相互关系），主要题型为推断、计 算等；熟知《说明》指出的化学实验，特别是对教材中比较重要的实验。制法类：O2、H2、CO2、C2等； 操作类：配制一定物质的量浓度的溶液、离子的检验等；性质类：浓硫酸、糖类、蛋白质等性质… 4.适当模拟训练 进行综合模拟训练，训练速度、知识点、答题技巧（如选择题运用排除法）；及时查缺补漏。 核心精概要 一、物质的组成、性质与分类 考点概览 学考要求 1.了解物质的组成、结构和性质的关系 1.物质的组成与分类 2.了解分子、原子、离子等概念的含义，了解原子团的定义 3.了解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 2.物质的性质 4.了解物质的性质的关系 3.酸、碱、盐、氧化物 5.了解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 的通性 4.胶体 6.了解胶体是一种常见的分散系 [例1门《纲目》中提到，“今人作窑烧之，一层柴，或煤炭一层在下，上累青石，自下发火，层层自焚而散。入 药惟用风化、不夹石者良。”按物质的组成进行分类，碳酸钙属于 () A.单质 B.氧化物 C.酸 D.盐 [解析][根据碳酸钙的化学组成CaCO3分析可知，碳酸钙属于盐，故选D。] [答案]D [易错提醒]1.普通玻璃、合金、天然矿物原料、高分子聚合物、熔化后的结晶水合物、半导体元件材料、同 素异形体的混合物不是纯净物。石英材料、结晶水合物是纯净物。 2.具有特殊化学性质的部分原子或原子团，不带电荷的称作基，带电荷的称作根（或离子）。 3.酸式盐：酸中的H+部分被中和的产物。如NaHCO3等。 4.碱式盐：碱中的OH一部分被中和的产物。如Cu2(OH)2C0O3等。 [变式]下列说法不正确的是 ) A.长效缓释药物可减少每天吃药次数 B.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸 C.可向肉类中加入亚硝酸钠来防止肉类变质 D.污水治理不能利用胶体聚沉的性质 解析：A.缓释药物能够延长药物的治疗时间，因此可以减少每天的吃药次数，方便了人们的药物使用，减 少药物对人体的伤害，A正确；B.阿司匹林的化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，B正确；C.亚 硝酸钠能防腐杀菌，按国家规定用量可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保鲜，C正确； D.如用明矾处理污水，是因为铝离子水解生成了氢氧化铝胶体，具有吸附性，利用胶体的吸附性可以治 理污水，D错误；故答案为D。 答案：D —2 二、元素周期律和元素周期表 考点概览 学考要求 1.元素周期表 1.了解元素周期表（长式）的结构（周期、族） 2.了解元素周期律的实质； 2.元素周期律 3.以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系； 4.以IA和MA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 3.元素周期律和周期 5.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 表的应用 [例2]下图是元素周期表中的方格，关于元素基本信息描述正确的是 80 氧 16.00 A.“8”表示质量数 B.“O”表示氧分子 C.“氧”表示元素名称 D.“16.00”表示质子数 [解析][A.“8”表示质子数，“16.00”表示质量数，A错误；B.“O”表示氧元素或氧原子，O2是氧分子，B 错误；C.“氧”表示元素名称，为氧元素，C正确；D.“16.00”表示质量数，D错误；故选C。] [答案]C [变式]以下性质比较，不能用元素周期律解释的是 ( ) A.非金属性O>N B.碱性KOH>LiOH C.热稳定性H2O>H2S D.酸性H2SO3>H2SiO3 解析：AO、N都是第二周期元素，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O>N,能 用元素周期律解释，A不符合题意；B.K、Li都是第IA族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增 强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，碱性：KOH>LOH,能用元素周期律解释，B不符合题 意；C.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性S<O,则热稳定性：H2O>H2S,能用元素周 期律解释，C不符合题意；D.周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价 氧化物对应的水化物的酸性增强，H2SO3不是硫的最高价氧化物对应的水化物，酸性：H2SO3>H2SiO3 不能用元素周期律解释，D符合题意；答案选D。 答案：D 三、物质变化与化学反应 考点概览 学考要求 1.物理变化与化学变化 1.物质的变化 2.质量守恒定律应用 2.理解质量守恒定律的含义 3.四种基本化学反应类型 3.了解化学反应的本质、基本原理及规律、能正确书写化学方程式 [例3]下列变化属于化学变化的是 ) A.粉碎矿石 B.煤的燃烧 C.冰融化成水 D.湿衣服晾干 [解析][化学变化：生成新物质的变化；物理变化：没有生成新物质的变化。A.粉碎矿石过程中没有新 物质生成，属于物理变化，A错误；B.煤的燃烧过程中，有CO2、H2O等新物质生成，属于化学变化，B正 确；C.冰和水都是同种物质H2O,所以冰融化成水过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D.湿 衣服晾千过程中是水的蒸发，属于物理变化，D错误；故答案为B。] [答案]B [易错归纳]物质溶于水不与水反应时，只发生物理变化，如果与水反应，则发生化学变化。酸是共价 化合物，溶于水发生电离，产生氢离子和酸根阴离子，发生物理变化。NaCl、NaOH等溶于水发生电离， 发生物理变化。 3 [变式]2025年8月7日，第十二届世界运动会在四川省成都市开幕。以下各项工作的准备活动中，主要 涉及化学变化的是 () A.座椅安装 B.设备调试 C.场馆消毒 D.灯光布置 解析：A.座椅安装没有新物质生成，是物理过程，故A不选；B.设备调试没有新物质生成，是物理过程， 故B不选；C.场馆消毒发生蛋白质的变性反应，有新物质生成，是化学变化，故C选；D.灯光布置没有新 物质生成，是物理过程，故D不选；答案选C。 答案：C 四、糖类、蛋白质、高分子材料 考点概览 学考要求 1.糖类 1.了解糖类的组成和主要性质及重要应用 2.蛋白质 2.了解蛋白质的组成和主要性质及重要应用 3.常见高分子材料 3.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用 [例4]测定糖尿病患者血液中某物质的含量，有助于判断其糖尿病的病情，该物质是 A.葡萄糖 B.蛋白质 C.无机盐 D.油脂 [解析][A.糖尿病指的是病人血液中葡萄糖的含量高，所以需测定病人的葡萄糖含量，A符合题意； B.测定病人尿液中蛋白质含量，用于判断病人是否有肾病，B不符合题意；C.检查病人血液中的无机盐 含量，主要是检查病人体内是否缺少某种离子或某些离子的摄入量是否不足，C不符合题意；D.检查病 人血液中的油脂含量，主要是检查甘油三酯含量，以判断病人是否患有动脉硬化等疾病，D不符合题意； 故选A。] [答案]A [变式]下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.组成元素均为C、H、O B.都是天然高分子化合物 C.油脂能在一定条件下发生水解反应 D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会凝聚，失去生理功能 解析：A,糖类、油脂的组成元素均为C、H、O,蛋白质的组成元素还含有N、S、P等元素，A错误；B.糖类 中的单糖、低聚糖以及油脂不是天然高分子化合物，B错误；C.糖类中除单糖外，油脂、蛋白质均能在一 定条件下发生水解反应，C正确；D.蛋白质遇饱和硫酸铵溶液会发生盐析而凝聚，为物理变化，蛋白质保 持原来的生理功能，D错误。 答案：C 五、烃的衍生物一乙醇、乙酸、酯、油脂 考点概览 学考要求 1.乙醇 1.了解乙醇的组成和主要性质及重要应用 2.乙酸 2.了解乙酸的组成和主要性质及重要应用 3.油脂 3.了解油脂的组成和主要性质及重要应用 [例5]下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 ) A.食醋的酸味源自乙醇 B.白酒的主要成分是乙酸 C.两种物质的官能团都是羧基 D.两种物质在一定条件下可发生反应 [解析][A食醋的酸味源自乙酸，A错误；B.白酒的主要成分是乙醇，B错误；C.乙醇和乙酸的官能团分别 是羟基和羧基，C错误；D.两种物质在一定条件下可发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，D正确；答案选D。] [答案]D [变式]油脂是重要的营养物质，下列物质属于油脂的是 ( A.蔗糖 B.鸡蛋清 C.奶油 D.纤维素 解析：A.蔗糖化学式为C12H22O11,属于糖类，不符合题意；B.鸡蛋清主要成分为蛋白质，不符合题意； C.奶油分为动物奶油和植物奶油，均属于油脂，符合题意；D.纤维素化学式为(C6H10O5)n,属于糖类，不 符合题意；故答案选C。 答案：C 六、物质结构 考点概览 学考要求 1.了解元素、同位素的含义 1.原子组成 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系 2.原子核外电子排布 3.了解原子核外电子排布 3.化学键 4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成 [例6]中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核素为B,其核内中子数为 A.13 B.9 C.5 D.4 [解析][9为质量数，4为质子数。质量数=质子数十中子数，所以中子数=质量数一质子数=9一4= 5,C项正确；故选C。] [答案]C [易错提醒]1.质子的数目决定元素的种类。 2.中子的数目决定元素的原子种类，影响原子质量。 3.质子和中子相对质量约为原子的相对质量整数值，近似等于相对原子质量A。 [变式]9C0是Y放射源，可用于农作物诱变育种。其中子数是 ( A.60 B.33 C.87 D.27 解析：9C0的质子数为27，质量数为60，则中子数=质量数一质子数=60一27=33；答案选B。 答案：B 七、化学实验基础知识 考点概览 学考要求 1.常见化学仪器的1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法 使用 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法 2.化学实验基本操作 3.掌握化学实验的基本操作，能识别化学药品安全使用标示，了解实验室一般事 与实验安全常识 故的预防和处理方法 3.常见气体的实验室 制备 4.了解常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 4.物质的分离、提纯、 5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液 检验 6.了解控制实验条件的方法；能简单分析或处理实验数据，得出合理结论 [例7]下列操作不符合实验安全规范的是 A.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 B.金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 C.制备有毒气体时，在通风橱内进行 D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌 [解析][A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭酒精灯火焰，故A错误；B.金属钠能与水、氧气 反应，金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖，故B正确；C.为防止中毒，制备有毒气体时，在通风橱内进 行，故C正确；D.浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水 中并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失，故D正确；故选A。] [答案]A [变式]实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B.金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C.氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D.含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 解析：A.氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立 即用大量的水冲洗，最后涂上3~5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；B.金属钠着火时，与空气中的氧气反应 生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用千燥沙土 盖灭，故B错误；C.氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确；D.硫酸具有酸性，含硫酸 的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误；答案选C。 答案：C参芳 专题一物质的组成、性质和分类 1.D「A.黑火药由S、KNO2、C混合而成，属于混合物，不是 纯净物，A错误；B.KNO3由K、N、O三种元素组成，属于化 合物，不是单质，B错误；C.硫（硫黄）是由硫元素组成的单 质，属于纯净物，不是混合物，C错误；D.CO2由C、O两种元 素组成，属于化合物，D正确。] 2.A [河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解 质，二者相遇可以发生胶体凝聚，就形成了三角洲，故A符合。] 3.C [A.青蒿素是由屠呦呦于1971年发现的，是一种抗疟特 效药，能够有效地治疗脑型疟疾和抗氯喹疟疾，A不符合题 意；B徐光宪研究使用分离机应用稀土元素，B不符合题意； C.化工专家侯德榜发明联合制碱法，C符合题意；D.由中国 科学院上海生物化学研究所、中国科学院上海有机化学研究 所和北京大学生物系三个单位联合，以钮经义为首，由龚岳 亭、邹承鲁、杜百花、季爱雪、邢其毅、汪猷、徐杰滅等人共同 组成的协作组联合攻关人工合成结晶牛胰岛素，D不符合题 意；故选C。] 4.A 5.A [氢气属于单质，故答案选A。] 6.D 7.C8.C 9.A [A.乙烯的结构简式为CH2一CH2,属于有机化合物且 难溶于水，A符合题意；B.氯化铝的化学式为A1C,属于无 机物且易溶于水，B不符合题意：C.醋酸的结构简式为 CH,COOH,属于有机化合物但易溶于水，C不合题意；D. 葡萄糖的分子式为C6H2O。,属于有机化合物但易溶于水， D不符合题意。 10.C 11.A「由示意图可以知道甲、乙、丙分别为H,O、CH2一 CH2、CH3CH2OH,如图所示的反应为H2O十CH2一CH2 →CH3CH2OH。A.由反应H2O+CH2=CH2 CHCH2OH知甲与丙的物质的量之比为1：1，故A正确； B.丙中碳和氢两种元素的质量比为(12g/mol×2mol): (1g/molX6mol)=4:1,故B错误；C.H2O十CH2一CH2 CHCH2OH属于加成反应，故C错误；D.甲为H2O, 属于无机物，故D错误；答案选A。门 12.C 13.D[A项，熟石灰为Ca(OH)2,属于碱；B项，酒精属于非 电解质；C项，三氧化二铝属于两性氧化物。 14.A [A.火箭开始点火发射，发生燃烧，有新物质生成，属于 化学变化，A符合题意；B.航天员乘组移交钥匙，没有新物 质生成，属于物理变化，B不符合题意；C.打开舱门出舱，没 有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意；D.安装空间 站碎片防护装置，没有新物质生成，属于物理变化，D不符 合题意。 15.B[A.二氧化氯是氧化物，不是有机物；B.75%酒精的有 效成分是乙醇，属于有机物；C.过氧化氢是氧化物，不是有 机物；D.“84”消毒液的有效成分是NaClO,属于盐，不是有 机物；故选B。 16.B[冷的浓硝酸可使铁钝化，加热时二者可发生反应。] 17.D 18.(1)碱性氧化物 (2)CaO+H,O=Ca(OH), (3)CaO十C0,-CaCO, CaO+2HCI=CaCl2+H2O CaO+H2 O -Ca(OH)2(合理即可) (4)不能CO易吸收空气中的水分和CO,而变质，从而 失去干燥作用 19.解析：(1)①L2遇淀粉溶液变蓝，答案为I2;②NaHCO3受热 分解能产生CO2、碳酸钠和水，答案为NaHCO,;③FeO 是磁性氧化物，故具有磁性的黑色晶体的是FO4;④蛋白 质灼烧时会产生烧焦羽毛气味，答案为蛋白质；（2)反应 3Fe十4H。O(g)高遥FeO.十4H。中，氢元素化合价由H。O 中十1价降低为H,中0价，故H2O是氧化剂；铁元素化合 价由Fe中的0价升高为FeO,中十2、十3价，Fe是还原 剂：答案为H2O:Fe。 答案：(1)①B②C③A④D (2)H,O Fe 专题二离子反应 1.C 2.B [电解质是指化合物，而石墨是单质。] 3.A [蔗糖属于非电解质，水溶液不导电，灯泡不亮；食盐、小 苏打属于强电解质，溶液导电能力强，灯泡亮度大，白醋属于 弱电解质，溶液导电能力弱，灯泡亮度弱，故A符合题意。 综上所述，答案为A。] 4.BL化学反应NaCl+AgNO3 =AgCl+NaNO3的实质 是氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，B正确。 答案 5.B[A.硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同，都 要破坏共价键，A正确；B.氯化氢溶于水能电离出H、C1, 在熔融条件下不能电离，B不正确；C.H2O是电解质，而 CHCH OH是非电解质，所以H2O的电离能力大于 CHCH2OH,C正确；D.固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现 放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子 时放热，D正确；故答案为：B。 6.A7.B 8.A [铁与盐酸反应生成的是Fe+,而不是Fe3+。] 9. [A.NaCl溶于水以及熔融状态下均能电离，是电解质， 故A不符合题意；B.葡萄糖是有机物，不能电离，是非电解 质，故B符合题意；C.KHCO3溶于水或熔融状态下均能电 离，是电解质，故C不符合题意；D.H2O能发生微弱电离，是 电解质，故D不符合题意。] 10.C[H与OH不能大量共存；Ba2+与SO、CO不能 大量共存；Fe3+与OH厂不能大量共存。] 11.B[铝与稀盐酸反应为2A1+6—2A1++3H个，A错； 氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应：OH厂十CH3COOH CH,COO+H2O,C错；碳酸钙与稀盐酸反应：2H+ CaCO,H2O+CO2个十Ca2+,D错。] 12.C 13.D[A.食醋的主要成分是醋酸，在水中难电离，不能写成 离子，水垢中的碳酸钙不溶于水，在离子方程式里也不能写 成离子，故A错误；B.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯 化铜，选项中的离子方程式没有配平，正确的离子方程式 为：Cu十2Fe+ 一2Fe2+十Cu2+,故B错误；C.铁和稀硫酸 反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：F®十 2H+ 一Fe2++H2个，故C错误；D.钠和水反应生成 NaOH和氢气，选项中的离子方程式正确；故选D。] 14.D[电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化 合物。A项，金属属于单质，既不是电解质也不是非电解 质；B项，乙酸溶于水发生电离产生CH,COO和H+能够 导电，属于电解质；熔融状态下能导电的化合物属于电解 质，C项错误，D项正确。] 15.B[A项，H与OH不能大量共存；C项，Fe3+与I不能 大量共存；D项，Ca2+与CO不能大量共存。] 16.C[A项应为：2Na+2H2O 2Na+2OH+H2↑；B 项应为：Cl2十H2O=H+十CI厂+HCIO;D项应为： HCO3+H+一H2O+CO2个；C项正确。] 17.B[A项，H与OH不能大量共存；C项，NH与OH不能 大量共存；D项，SO与Ba不能大量共存。] 18.B[A.溶液中银离子与氨离子反应生成氨化银沉淀，不能 大量共存，故A不符合题意；B.Mg2+、K、SO在溶液中 与Na+、CI不发生任何反应，能大量共存，故B符合题意； C.溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能 大量共存，故C不符合题意；D.溶液中铝离子与氢氧根离 子反应生成氢氧化铝沉淀或四羟基合铝酸根离子，不能大 量共存，故D不符合题意；故选B。 19. 序号 物质的编号 ②⑤ 2 ③ 3 ⑨ 4 ④⑥ ①②⑦ 20.解析：(1)FCl2溶液通入过量氯气反应生成氯化铁，反应 的离子方程式：2Fe2++CL =2Fe3++2C1-;(2)过滤需 要使用玻璃棒。(3)溶液A为氨化铁，能和铁反应生成氯 化亚铁，溶液B为氯化亚铁，与铁不反应，故反应的化学方 程式为：2FeCl,+Fe=3FeCl2:(4)A.铁和S反应生成硫 化亚铁；B.铁和H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，铁 有十2价和十3价；C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢 气，铁为+2价；D.铁和氯气反应生成氯化铁，铁为十3价。 故选D。(5)1 mol FeCl,与Cu完全反应，生成氯化亚铁和 氯化铜，铁元素降低1价，故转移电子数约为6.02×1023 答案：(1)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1 (2)玻璃棒 (3)2FeCls++Fe-3FeCl, (4)D (5)6.02X1023或Na 专题三氧化还原反应 l.D[KMnO,→MnCl2,Mn元素化合价降低，该反应KMnO, 是氧化剂，故选D。]