山东省2023年夏季普通高中学业水平合格考试-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

(.) 山东省2023年夏季普通高中学业水平合格考试 满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24A127C135.5Fe56 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列措施不利于保护环境的是 ( ) A.推广燃煤发电 B.提倡绿色出行 C.开发清洁能源 D.回收废旧电池 吧 2.下列物质分类正确的是 ( ) A.液氨 混合物 B.冰醋酸 电解质 郑 C.油脂—高分子化合物 D.过氧化钠 碱性氧化物 3.14N和N是氮元素的两种核素，它们具有不同的 ( ) A.质子数 B.中子数 C.核电荷数 D.核外电子排布 h 部 4.下列化合物中含离子键的是 () A.NaHSO B.CHCH,OH C.NH3·H2O D.CH COOH 5.当可见光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ( ) A.Fe(OH)3胶体 B.云 C.雾 D.蔗糖溶液 6.下列物质中既含C12又含C1的是 ( ) A.盐酸 B.氯化钙溶液 C.新制氯水 D.氯酸钾溶液 数 7.下列装置中不能构成原电池的是 ( 阳 Cu Fe Cu 稀盐酸 CuS0,溶液 稀硫酸 B 8.下列有关氮及其化合物的说法错误的是 薯 A.氨气是工业合成氨的原料 B.氨气遇氯化氢产生白烟 C.铵盐受热易分解 D.稀硝酸与铁反应产生氢气 9.下列递变规律错误的是 A.Na、Mg、Al的金属性依次减弱 B.HCI、HBr、HI的稳定性依次减弱 C.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强 D.H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次增强 11-1 10.下列试剂不能鉴别乙醇和乙酸的是 ( A.紫色石蕊溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.酸性KMnO,溶液 11.下列有关氧化还原反应的说法错误的是 A.反应的实质是电子转移 B.反应中还原剂一定被氧化 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.某元素由化合态转变为游离态，该元素一定被还原 12.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列结论与实验现象不相符的是 选项 实验现象 结论 A 钠浮在水面上 钠的密度比水的小 B 钠熔成光亮小球 钠的硬度小 C 钠球四处游动，发出“嘶嘶”声 有气体生成 D 反应后溶液变红 有碱性物质生成 13.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是 () A.镁与盐酸反应为放热反应 B.铝与氧化铁反应为吸热反应 C.化学反应都伴随着能量的变化 D.原电池可以将化学能直接转化为电能 14.下列溶液中c(K+)与10mL3mol·L1KC1溶液中c(K+)相等的是 () A.15mL2mol·L1KNO3溶液 B.20mL0.5mol·L1K3PO,溶液 C.10mL1.5mol·L-1K2S04溶液 D.15mL1mol·L1K2C03溶液 15.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.CO2与足量NaOH溶液：CO2+OH=HCO3 B.NaHSO,溶液与Ba(OH)2溶液：SO+Ba2+-BaSO4↓ C.MnO,与浓盐酸：Mn0,+4H++4CI△Mn2++2Cl,◆+2H,0 D.CH,COOH与NaOH溶液：CH,COOH+OHCH,COO+H2O 16.某碱性废水中含有大量的Na+、Ba+、CI厂、NO,,下列离子在该溶液中能大量存在的是 () A.Ag B.K+ C.SO D.HCO 11-2 17.根据实验操作及现象所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水显碱性 B 向浓硝酸中加人铜片，产生红棕色气体 浓硝酸具有强氧化性 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 向品红溶液中通入SO2,溶液褪色 SO2具有漂白性 18.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)→2HI(g)当H2、I2、HI的 浓度不再变化时，下列说法正确的是 () A.H2全部转化为HI B.正、逆反应速率均为零 C.H2、I2的浓度一定相等 D.该反应已达到平衡状态 19.某化合物只含C、H、O三种元素，其球棍模型如图所示，下列有关 该化合物的说法错误的是 A.结构简式为CH2 CHCOOH B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.能使紫色石蕊溶液变红 20.实验室可用热碱溶液去除试管内壁附着的硫，发生反应的离子方程式为： 3S+60H△2S2-+S0+3H,0 下列说法错误的是 A.S在反应中只体现氧化性 B.S2-是还原反应的产物 C.生成1 mol SO号时转移4mol电子 D.氧化剂和还原剂的质量比为2：1 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(12分)X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子的L层电子数为 5,Z单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，W与Y同主族。回答下列问题： (1)元素X为 (填名称)，Y在元素周期表中的位置为 (2)X、Z简单气态氢化物之间反应的化学方程式为 (3)Y、W非金属性较强的是 (填元素符号)；W简单气态氢化物的电子式 为 (4)Q的最高价氧化物对应水化物属于 (填“共价化合物”或“离子化合物”)。 11-3 22.(10分)丙烯(CH2CHCH3)是石油裂解气的主要成分之一，在一定条件下发生如图转 化（部分产物及条件已略去）： CH CH,CH,OH CH2=CH-CN←CH2=CHCH3→CH2=CHCH2CI A P CH2CHCH D 回答下列问题： (1)丙烯中官能团的名称为 ；A自身发生加聚反应的产物为 (填结构 简式)。 (2)丙烯与C12在一定条件下反应生成B的反应类型为 脚 (3)丙烯与H2O在一定条件下反应生成C的化学方程式为 (4)下列化合物与D互为同分异构体的是 (填标号)。 a.CH,OCH,CH b.CH CH,CHO c.CH2-CH2 0 23.(8分)某同学用固体NaCl配制100mL2.0mol·L1NaCl溶液。回答下列问题： (1)需要用托盘天平称取NaCl的质量为 0 (2)下图所示的仪器中，不需使用的是 (填标号)。 20 b d 除量筒和试剂瓶外还需要使用的玻璃仪器为 (3)若固体放在托盘天平右盘称量，会导致所配溶液浓度 (填“偏高”或“偏 低”)。 24.(10分)A、B、C、D是化合物，E、F是单质，且A、B、C、D、E均含同一种元素，各物质之间 的转化关系如图所示： 溶液 空气 C(红褐色沉淀) 盐酸 回答下列问题： (1)AD中F体现 (填“氧化性”或“还原性”)；B的化学式为 (2)CD的离子方程式为 (3)检验D中阳离子的试剂为 (4)D→A的化学方程式为 11-418.D[A项，原溶液中也可能含有SO号-或SO,错 误；B项，原溶液中也可能有F3+,错误；C项，下层 溶液呈紫色，原溶液中有I一，紫色为I2的颜色，错 误；使试纸变蓝的是NH3,NH4与OH在加热时 生成NH3,说明原溶液中有NH,正确.] 19.B[生成1molK2FeO4时转移3mol电子，B项不 正确。」 20.C[H+浓度越大，反应开始时，放出H2越快，但 HNO3与Mg反应不生成H2,选C。] 21.(8分)(1)C4H605羟基羧基(2)c(3)4.48 22.(10分)(1)H：C1:(2)第二周期IA族 (3)O2-离子键和非极性键(4)Cla 23.(12分)(1)圆底烧瓶(2)除去挥发出的HC1浓硫 酸除去多余的C12（3)3Cu十8H++2NO3 3Cu2++2NO个+4H20c3NO2+H2O一 2HNO3+NO 24.(10分)(1)①②(2)漂白性4FeS2+1102 商温2Fe203 +8S0,(32(④cFe,0+3C0高温2Fe+3C0, 山东省普通高中学业水平合格考冲刺（十） 1.B[电解质是指溶于水或熔融状态下能够自身发生 电离而导电的化合物。氯化钠符合，选B。] 2.D[相同物质的量的物质质量之比等于相对分子质 量之比，H20和H2O2的质量之比为m(H2O) m(H202)=18:34=9:17,D项错误。] 3.CA项，乙醇的结构简式：CH3CH2OH或 C2HOH;B项，F的原子结构示意图(+9)27；D项， NH3的电子式：H:N:H;C项正确。] H 4.B[Cl2、H2SO4中只存在共价键；NaOH中存在离子 键和共价键；Na2O中只存在离子键；选B。] 5.A[A项，44gCO2的物质的量为1mol,所含CO2 的分子数为NA,正确；B项，1 mol NH中含有的电 子数为10NA,错误；C项，未告诉溶液体积，无法计算 所含的离子数，错误；D项，常温常压下，22.4L气体 的物质的量小于1mol,所以22.4LC0中含有的原 子数小于2NA,错误。] 6.A[FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别是二者 分散质颗粒大小的不同，A项错误。] 7.B[A项，只含有共价键的物质可能是单质，如H2 Cl2、O2等；B项正确；C项，共价化合物中一定不含有 离子键；D项，离子化合物中可能含有共价键，如 NaOH等。] 8.C[容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的精 密仪器，不能加热；圆底烧瓶可垫石棉网加热；试管和 蒸发皿可直接加热。] 9.C[A项，Fe3+与I之间发生氧化还原反应，二者不 能大量共存；B项，H十与CIO一反应会生成弱电解质 HCO,二者不能大量共存；C项，离子之间不发生反 应，可以大量共存；D项，Ba2+与SO号-之间会生成沉 淀BaSO3,不能大量共存，选C。] 10.B[A项，氧化还原反应的本质是电子的转移，错 误；B项，氧化剂在反应中得到电子，所含元素中一定 有化合价降低的，正确；氧化剂和还原剂可以是同一 种物质或同一种元素，如歧化反应或发生化合价变 化的分解反应，C、D项错误。] ll.B[NaOH溶解后放热，应冷却至室温后再用玻璃 棒引流至容量瓶中，B项错误。] 12.A[B项，CH3COOH为弱电解质，不能拆写成离子 形式；C项，漏掉了H+与OH一生成H2O的反应，正 确的离子方程式为2H+十SO?-+Ba2++2OH- 一BaSO4Y十2H2O;D项，Fe与稀硝酸反应不会 生成H2,应生成NO。] 答案 13.C「在原电池中，阳离子向正极C移动。门 14.A[「将四个选项中的速率均转化为同一种物质，同 一种单位表示。A项，v(N2)=1.2mol·L-1· min-1;B项，o(N2)=0.01mol·L-1·min1,C 项，v(N2)=0.6mol·L-1·min1;D项，v(N2)≈ 0.033mol·L-1·min-1。则A项表示的反应速率 最快。] 15.D[多数分解反应为吸热反应.] 16.B[烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被不同官能 团所取代后的产物，不一定含有氧元素，如卤代烃。门 17.D[平衡状态时0正=v送，D项中A的消耗速率和 C的生成速率表示的都是正反应。] 18.A[Fe2O3是一种红棕色粉末.] 19.D[氯水中存在Cl2、H2O、HC1O等分子，C1-、 H+,C1O一等离子，氯水表现多重性质。H+使紫色 石蕊试液变红，HCO使石蕊试液褪色，所以新制氯 水中滴加少量紫色石蕊试液现象是先变红后褪色。] 20.A「A项，使湿润的红色石蕊试纸变蓝的一定是碱 性气体NH3;B项，使灼热CuO由黑色变红色的也 可能是CO:C项，使澄清石灰水变浑浊的也可能是 SO2;D项，使湿润的淀粉KI试纸变蓝的也可能是其 它具有氧化性的气体，如ClO2、NO2等。] 21.解析：依据元素在周期表中的位置，①~⑤分别是 O、Na、Al、S、Cl。(1)原子半径最大的是Na,简单离 子半径最小的是A13+。(2)非金属性O>S,所以简 单氢化物的稳定性H2O>H2S。(3)NaOH与 A1(OH)3反应的离子方程式为A1(OH)3+OH 一[Al(OH)4]-。(4)非金属性CI>S,所以最高价 氧化物对应的水化物酸性HCIO4>H2SO4。 答案：(10分)(1)NaA13+ (2)H2O(3)A1(OH)3+OH-[AI(OH)4] (4)H2SO4 22.解析：依据氮元素的“价-类”二维图，a、b、c、d、e分别 是NH3、N2、NO、NO2(或N2O4)、HNO3。 答案：(10分)(1)碱性(2)NH4NO3离子化合物 (3)N2十O,高温或放电2N0(4)NO2或N2O, 23.解析：依据各物质的转化关系图及题干说明，A为乙 烯，B为聚乙烯，C为氯乙烷，D为乙醇，E为氢气。 (1)石蜡→A有新物质生成，为化学变化。(2)聚乙 烯的结构简式为七CH2一CH2,A→C的反应为加 成反应。(3)D为乙醇，官能团为羟基，乙醇与钠反 应，生成的气体为氢气 答案：(10分)(1)化学变化(2)ECH2一CH2 加成反应(3)羟基H2 24.解析：检验木炭与浓硫酸反应的产物有CO2和SO2, 装置顺序依次为：A为反应装置；B为品红溶液，检验 的产物是SO2,现象是红色褪去：C为酸性KMnO4 溶液，作用是除去CO2中的SO2;D为品红溶液，作 用是检验SO2是否除尽；E为澄清石灰水，作用是检 验产物中的CO2。 答案：(10分)(1)分液漏斗(2)红色褪去酸性 KMnO4溶液检验SO2是否除尽(3)CO2+ Ca(OH)2-CaCO3+H2O 山东省2023年夏季普通高中学业水平合格考试 1.A2.B3.B4.A5.D6.C 7.A[A项中乙醇为非电解质溶液，不能构成原电池。] 8.D9.D10.C 11.D[D项，元素由化合态转变为游离态，可能被氧化 也可能被还原。] 12.B13.B14.C 15.D[A项正确的离子方程式为：CO2十2OH- CO号+H2O:B项正确的离子反应式为2H++ SO?-+Ba2++2OH-一BaSO4+2H2O;C项得 失电子不守恒，正确的为：MnO2+4H++2CI△ Mn2++Cl2个十2H2O,选D。] -9 16.B17.C18.D19.B 20.A[S在该反应中发生歧化反应，既体现氧化性又 体现还原性。门 21.解析：由题意分析可判断X为N,Y为O,Z为F,W 为S,Q为C1。 答案：(12分)(1)氮第二周期MA族 (2)NH3+HF-NH4F (3)O H:S:H (4)共价化合物 22.（10分)(1)碳碳双键 七CH2—CHn CN (2)取代反应 (3CH,-CHCH十H,0一定条件CH,CH,CH,OH (4)b 23.(8分)(1)11.7g(2)b玻璃棒(3)偏低 24.解析：红褐色沉淀为Fe(OH)3,由此分析A、B、C、D、 E、F分别为FeCl2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3 Fe、Cl2。 答案：(10分)(1)氧化性Fe(OH)2 (2)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O (3)KSCN溶液 (4)2FeCl3+Fe-3FeCl2 山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试 1.A[A项，蛋白质水解生成氨基酸；B项，淀粉水解生 成葡萄糖：C项，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸（或乙 酸盐)；D项，纤维素水解生成葡萄糖。] 2.B[由8Mc结构可知，质子数=核外电子数=115， 质量数为288，中子数=288一115=173，故B正确。] 3.D[将工业废水注入地下岩层会造成地下水污染，不 利于环境保护。] 4.D[A项，过滤是分离难溶性固体和液体；B项，萃取 是利用物质的溶解性的不同；C项，洗气是利用物质 的溶解性或化学性质等；D项，蒸馏是利用了物质沸 点的不同。] 5.C[N2的电子式为：N::N:,故C项错误。] 6B[氯化钠属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解 质；氯气既不属于电解质也不属于非电解质。] 7.C[各选项正确的离子方程式分别为：A项，Cu十 2Ag+—Cu2++2Ag;B项，2Na+2H20—2Na+ +2OH-+H2个；D项，Cu2++SO-+Ba2++ 20H-Cu(OH)2+BaSO4] 8.A[B项，Ba2+与SO星会生成BaSO4沉淀；C项， MnO4为紫红色；D项，H+与HCO3会生成H2O 和C02。] 9.C[A项，Cl与Na同周期，原子半径Na>Cl;B项， 非金属性C1>S,则稳定性HC1>H2S:C项，非金属性 CI>I,则还原性I>CI;D项，非金属性S>P,则酸 性H2SO4>H3PO4.] 10.C[A项，标准状况下，22.4LO2中含有的原子数 为2NA;B项，未明确体积，无法求算Ba2+的数目；C 项，18gH20的物质的量为1mol,所含分子数为 NA;D项，2.3gNa与足量Cl2充分反应，转移的电 子数为0.1NA。] 11.D[氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水 反应生成氢氧化钠和氧气，产物不完全相同，故D说 法错误。」 12.B[温度越高，固体表面积越大，化学反应速率 越大。 13.A[H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：2并 不能说明口正=⑦递，不能说明反应达到平衡状态，故 A项错误。] 14.B[将千海带灼烧应采用坩埚而不能采用蒸发皿， 故B项错误。] 答案 15.D「由该原电池装置可知，锌极为负极，铜极质量不 变，溶液中的H十向正极（即铜电极）移动，把稀硫酸 换成硫酸铜溶液，依然符合原电池原理，所以电流计 指针依然偏转。] 16.B「A.化学键是相邻原子间强烈的相互作用；C.共 价化合物中一定不含离子键；D.CaCl2中只有离子 键，Na2CO3中有离子键和共价键。] 17.A[A项氢元素化合价降低，需加入还原剂；B项为 非氧化还原反应；C、D项中分别有Fe、N元素的化合 价升高，需加入氧化剂。] 18.A[该烃中含有两个碳碳双键，属于烯烃。] 19.C[吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化 钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应但不需要加热。] 20.C[A项，氯气使湿润的有色布条褪色，是C12与 H2O反应生成的HCIO具有漂白性；B项，二氧化硫 使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；D项， 常温下，浓硝酸可使铁制容器储存，是因为浓硝酸使 铁钝化。] 21.解析：由球棍模型可知，A为CH2一CH2,B为 CH3CH2OH,C为CH3COOH,D为CH(CH3)3,E 为CH3CH2CH2CH3,F为苯(C6H6)。 答案：(10分)(1)羟基C6H;DE (2)橙色褪去 浓H2SO4 (3)CH3COOH CH:CH2OH △ CHCOOCH,CH+H2O (4)2.24L 22.解析：由元素周期表可知①~⑦分别为Na、Mg、Al、 N、O、S、Cle 答案：(10分)(1)Na氯 (2)Al(OH)3 H:O:H (3)有白烟产生 Mg (OH)2+2H+-Mg2+ +2H2O 23.解析：由铁元素的“价-类”二维图可知甲为Fe,乙为 Fe2O3,丙为Fe(OH)2,丁为Fe(OH)3,戊为亚铁盐， 己为铁盐。 答案：(10分)(1)碱性还原 (2)Fe+2Fe3+—3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH) (3)c 24.解析：(1)除去氨气中的水蒸气应选择碱性干燥剂碱 石灰。(2)氨气极易溶于水，应采用倒置漏斗防止倒 吸。(3)氯气的密度比空气大，应选择向上排空气 法，即导气管“长进短出”。 答案：(10分)(1)球形干燥管a (2)防倒吸 (3)B Cl2+20H-CI-+CIO-+H2O 山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试 1.C[废旧塑料难以降解，属于白色污染物，深挖填埋 会污染土壤。] 2.B[千冰中只有一种分子，即CO2分子，属于纯 净物。] 3.A[高粱、玉米中的淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖分解 后生成酒精。」 4.C[A项，32gO2所含的氧原子数为2NA,错误；B 项，标准状况下，H2O不为气态，无法用气体摩尔体积 计算11.2LH20中的共价键数，错误；C项，n(Na+) =0.1mol·L-1×1L=0.1mol,Na+数为0.1Na, 正确；D项，0.1 mol Fe与足量的盐酸反应生成Fe2+, 失去电子数为0.2NA,错误。] 5.B[由Ga可知，其核外电子数和质子数为31，质量 数为68，中子数为68一31=37。] 6.C[吸热反应不一定需要加热才能进行，如Ba(OH)2 晶体与NH4Cl反应是吸热的，但不需要任何条件即 可发生。 -10