山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试-【创新教程】2026年山东省普通高中学业水平合格考化学模拟检测

16.B17.C18.D19.B 20.A[S在该反应中发生歧化反应，既体现氧化性又 体现还原性。门 21.解析：由题意分析可判断X为N,Y为O,Z为F,W 为S,Q为C1。 答案：(12分)(1)氮第二周期MA族 (2)NH3+HF-NH4F (3)O H:S:H (4)共价化合物 22.（10分)(1)碳碳双键 七CH2—CHn CN (2)取代反应 (3CH,-CHCH十H,0一定条件CH,CH,CH,OH (4)b 23.(8分)(1)11.7g(2)b玻璃棒(3)偏低 24.解析：红褐色沉淀为Fe(OH)3,由此分析A、B、C、D、 E、F分别为FeCl2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl3 Fe、Cl2。 答案：(10分)(1)氧化性Fe(OH)2 (2)Fe(OH)3+3H+—Fe3++3H2O (3)KSCN溶液 (4)2FeCl3+Fe-3FeCl2 山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试 1.A[A项，蛋白质水解生成氨基酸；B项，淀粉水解生 成葡萄糖：C项，乙酸乙酯水解生成乙醇和乙酸（或乙 酸盐)；D项，纤维素水解生成葡萄糖。] 2.B[由8Mc结构可知，质子数=核外电子数=115， 质量数为288，中子数=288一115=173，故B正确。] 3.D[将工业废水注入地下岩层会造成地下水污染，不 利于环境保护。] 4.D[A项，过滤是分离难溶性固体和液体；B项，萃取 是利用物质的溶解性的不同；C项，洗气是利用物质 的溶解性或化学性质等；D项，蒸馏是利用了物质沸 点的不同。] 5.C[N2的电子式为：N::N:,故C项错误。] 6B[氯化钠属于电解质；乙醇和二氧化硫属于非电解 质；氯气既不属于电解质也不属于非电解质。] 7.C[各选项正确的离子方程式分别为：A项，Cu十 2Ag+—Cu2++2Ag;B项，2Na+2H20—2Na+ +2OH-+H2个；D项，Cu2++SO-+Ba2++ 20H-Cu(OH)2+BaSO4] 8.A[B项，Ba2+与SO星会生成BaSO4沉淀；C项， MnO4为紫红色；D项，H+与HCO3会生成H2O 和C02。] 9.C[A项，Cl与Na同周期，原子半径Na>Cl;B项， 非金属性C1>S,则稳定性HC1>H2S:C项，非金属性 CI>I,则还原性I>CI;D项，非金属性S>P,则酸 性H2SO4>H3PO4.] 10.C[A项，标准状况下，22.4LO2中含有的原子数 为2NA;B项，未明确体积，无法求算Ba2+的数目；C 项，18gH20的物质的量为1mol,所含分子数为 NA;D项，2.3gNa与足量Cl2充分反应，转移的电 子数为0.1NA。] 11.D[氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水 反应生成氢氧化钠和氧气，产物不完全相同，故D说 法错误。」 12.B[温度越高，固体表面积越大，化学反应速率 越大。 13.A[H2、I2、HI的物质的量浓度之比为1：1：2并 不能说明口正=⑦递，不能说明反应达到平衡状态，故 A项错误。] 14.B[将千海带灼烧应采用坩埚而不能采用蒸发皿， 故B项错误。] 答案 15.D「由该原电池装置可知，锌极为负极，铜极质量不 变，溶液中的H十向正极（即铜电极）移动，把稀硫酸 换成硫酸铜溶液，依然符合原电池原理，所以电流计 指针依然偏转。] 16.B「A.化学键是相邻原子间强烈的相互作用；C.共 价化合物中一定不含离子键；D.CaCl2中只有离子 键，Na2CO3中有离子键和共价键。] 17.A[A项氢元素化合价降低，需加入还原剂；B项为 非氧化还原反应；C、D项中分别有Fe、N元素的化合 价升高，需加入氧化剂。] 18.A[该烃中含有两个碳碳双键，属于烯烃。] 19.C[吸热反应不一定需要加热才能进行，如氢氧化 钡晶体与氯化铵的反应是吸热反应但不需要加热。] 20.C[A项，氯气使湿润的有色布条褪色，是C12与 H2O反应生成的HCIO具有漂白性；B项，二氧化硫 使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性；D项， 常温下，浓硝酸可使铁制容器储存，是因为浓硝酸使 铁钝化。] 21.解析：由球棍模型可知，A为CH2一CH2,B为 CH3CH2OH,C为CH3COOH,D为CH(CH3)3,E 为CH3CH2CH2CH3,F为苯(C6H6)。 答案：(10分)(1)羟基C6H;DE (2)橙色褪去 浓H2SO4 (3)CH3COOH CH:CH2OH △ CHCOOCH,CH+H2O (4)2.24L 22.解析：由元素周期表可知①~⑦分别为Na、Mg、Al、 N、O、S、Cle 答案：(10分)(1)Na氯 (2)Al(OH)3 H:O:H (3)有白烟产生 Mg (OH)2+2H+-Mg2+ +2H2O 23.解析：由铁元素的“价-类”二维图可知甲为Fe,乙为 Fe2O3,丙为Fe(OH)2,丁为Fe(OH)3,戊为亚铁盐， 己为铁盐。 答案：(10分)(1)碱性还原 (2)Fe+2Fe3+—3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH) (3)c 24.解析：(1)除去氨气中的水蒸气应选择碱性干燥剂碱 石灰。(2)氨气极易溶于水，应采用倒置漏斗防止倒 吸。(3)氯气的密度比空气大，应选择向上排空气 法，即导气管“长进短出”。 答案：(10分)(1)球形干燥管a (2)防倒吸 (3)B Cl2+20H-CI-+CIO-+H2O 山东省2024年夏季普通高中学业水平合格考试 1.C[废旧塑料难以降解，属于白色污染物，深挖填埋 会污染土壤。] 2.B[千冰中只有一种分子，即CO2分子，属于纯 净物。] 3.A[高粱、玉米中的淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖分解 后生成酒精。」 4.C[A项，32gO2所含的氧原子数为2NA,错误；B 项，标准状况下，H2O不为气态，无法用气体摩尔体积 计算11.2LH20中的共价键数，错误；C项，n(Na+) =0.1mol·L-1×1L=0.1mol,Na+数为0.1Na, 正确；D项，0.1 mol Fe与足量的盐酸反应生成Fe2+, 失去电子数为0.2NA,错误。] 5.B[由Ga可知，其核外电子数和质子数为31，质量 数为68，中子数为68一31=37。] 6.C[吸热反应不一定需要加热才能进行，如Ba(OH)2 晶体与NH4Cl反应是吸热的，但不需要任何条件即 可发生。 -10(40)分 山东省2023年冬季普通高中学业水平合格考试 满分100分。考试用时90分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23C135.5Ca40Ba137 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.《本草纲目》中记载，小米“健脾、和胃、安眠”，这主要是氨基酸的作用。下列有机物水解 能生成氨基酸的是 尔 A.蛋白质 B.淀粉 C.乙酸乙酯 D.纤维素 2.馍(Mc)是一种人工合成的放射性元素。下列关于Mc的说法正确的是 A.中子数为288 B.质子数为115 郑 C.质量数为173 D.核外电子数为288 3.生态环境质量越来越受到人们的关注。下列做法不利于环境保护的是 A.尽量使用新能源代替化石燃料，减少温室气体的排放 B.将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物在催化剂作用下转化为无害物质 C.回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品 D.将工业废水注入地下岩层，减少对地表水的污染 4.下列物质分离、提纯的方法中，利用了物质沸点的是 A.过滤 B.萃取 C.洗气 D.蒸馏 5.对反应2NH3十3CL2—6HCI1+N2中相关微粒的表述错误的是 A.C1的原子结构示意图为 B.NH,的结构式为H一N一H 蚁 H C.N2的电子式为N::N D.HCI中只含共价键 阳 6.下列物质属于电解质的是 A.乙醇 B.氯化钠 C.二氧化硫 D.氯气 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜片与硝酸银溶液：Cu十Ag+Cu2++Ag B.钠与水：Na+2H2ONa++OH+H2个 C.碳酸钙和稀硝酸：CaC0,+2H+一Ca2++CO2个+H20 D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+十2OH一Cu(OH)2V 8.某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A.Mg2+、A13+、SO、NOg B.Nat、Ba2+、SO2、OH C.Na、K+、Cl、MnO4 D.K、H+、CI、HCOs 9.依据元素周期表和元素周期律进行推断，下列说法正确的是 A.原子半径：CI>Na B.稳定性：H2S>HCI C.还原性：I>Cl D.酸性：H3PO4>H2SO 12-1 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A.标准状况下，22.4LO2中含有的原子数为NA B.0.1mol·L1BaCl2溶液中含有的Ba2+数为0.1N C.标准状况下，18gH2O中含有的分子数为NA D.2.3gNa与足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA 11.下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A.实验室将钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠受热易分解 C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠 D.氧化钠和过氧化钠都能与水反应，且产物完全相同 12.变量控制是科学研究的重要方法。2.0g碳酸钙与100mL1.0mol·L1盐酸分别在下 列条件下发生反应，化学反应速率最大的是 () 选项 A B C D 碳酸钙的状态 粉末 粉末 块状 块状 实验温度/℃ 15 25 15 25 13.一定条件下，当反应H2(g)+L2(g)一2HI(g)达到平衡时，下列说法错误的是() A.H2、L2、HI的物质的量浓度之比一定为1：1：2 B.正反应速率和逆反应速率相等 C.H2的物质的量不再改变 D.混合气体的颜色保持不变 14.某化学兴趣小组从海带中提取碘的部分实验操作如图所示，其中错误的是 () ① A.装置①：称取一定质量的干海带样品 B.装置②：将干海带灼烧为海带灰 C.装置③：过滤海带灰浸取液 D.装置④：分离出碘的四氯化碳溶液 15.某同学设计的原电池装置如图，下列说法正确的是 A.锌极为正极 B.铜极质量增加 C.溶液中的H+向锌极移动 D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 稀硫酸 12-2 16.下列有关化学键的说法正确的是 () A.化学键是原子间的吸引作用 B.离子化合物中含有离子键 C.共价化合物中可能含有离子键 D.Na2CO3和CaCl2中所含化学键类型完全相同 17.下列转化中，需加入还原剂才能实现的是 A.H+→H2 B.HCO3→CO2 C.Fe→Fe3O4 D.N2→NO 18.下列关于CH2一CHCH-CH2的说法错误的是 A.该物质属于烷烃 B.其分子式为C4H C.可发生加成反应 D.可使酸性高锰酸钾溶液褪色 19.化学反应A(g)一B(g)十C(g)的能量变化如图所示，下列说法能量↑ 错误的是 ( A.该反应为分解反应 B(g)+C(g) A(g) B.该反应为吸热反应 反应过程 C.该反应必须加热才能发生 D.该反应过程中的能量变化与化学键的断裂和形成有关 20.对下列事实的解释中，正确的是 ( A.氯气使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性 B.二氧化硫使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 C.胆矾遇浓硫酸变为白色粉末，说明浓硫酸具有吸水性 D.常温下，浓硝酸可以用铁制容器储存，说明铁与浓硝酸不反应 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(10分)如图为某些常见有机物的球棍模型，其中B、C含碳、氢、氧三种元素。 回答下列问题： (1)B中官能团的名称为 ,F的分子式为 ,以上物质中互称为同分异构 体的是 (填标号)。 (2)将气体A通入溴的四氯化碳溶液中的现象为 (3)由B和C制备乙酸乙酯的化学方程式为 (4)0.1molC与足量碳酸氢钠溶液反应，可生成标准状况下气体的体积为 12-3 22.(10分)元素①~⑦在元素周期表中的位置如下所示。 族 IA IA ⅢA IA VA VA VIA 周期 2 ④ ⑤ 3 ① ② ③ ⑥ ⑦ 回答下列问题： (1)①~⑤中，原子半径最大的是 (填元素符号)； ⑥、⑦的非金属性较强的是 (填元素名称)。 (2)①~③的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是 (填化学式)； ⑤的简单气态氢化物的电子式为 (3)④、⑦的简单气态氢化物发生反应的现象为 ②、⑥的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 23.(10分)下图为铁及其化合物的“价-类”二维图，其中戊、己均为该元素的硫酸盐。 铁元素化合价 +3 心 +2 戊 0 单质 氧化物 碱 盐物质类别 回答下列问题： (1)乙属于 氧化物（填“酸性”或“碱性”）；氯气与戊的溶液发生反应时，体现了 戊的 (填“氧化”或“还原”)性。 (2)甲与己溶液反应的离子方程式为 ;丙在空气中转化为丁 的化学方程式为 (3)若要检验己溶液中的金属阳离子，下列试剂中不可选用的是 (填标号)。 a.KSCN溶液 b.NaOH溶液 c.酸性KMnO4溶液 24.(10分)下图为实验室常用的气体净化、收集和尾气处理装置。 回答下列问题： (1)装置A的名称为 用该装置除去氨气中的水蒸气，盛放的药品可选用 (填标号)。 a.碱石灰 b.五氧化二磷 c.浓硫酸 (2)用装置D对氨气进行尾气处理时，倒置漏斗的作用为 (3)实验室收集氯气应选择的装置为 (填“B”或“C”);装置E中盛有氢氧化钠溶 液，吸收氯气时反应的离子方程式为 12-4