化学二模模拟卷（贵州专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（贵州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．习近平总书记在相关会议指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”2026年是我国持续推进生态文明建设的关键一年，下列措施与此理念不相符的是 A．重视开发和利用新能源 B．积极回收利用废旧金属 C．大量使用一次性塑料餐具 D．修建污水处理厂集中处理生活污水 【答案】C 【详解】本题考查绿色发展理念的应用，绿色发展的核心是节约资源、减少污染物排放，保护生态环境。 A、开发利用新能源可减少化石燃料的使用，降低污染物排放，符合理念； B、回收废旧金属可节约金属资源，减少相关环境污染，符合理念； C、大量使用一次性塑料餐具会加剧白色污染，浪费资源，与绿色发展理念不相符； D、集中处理生活污水可减少水体污染，符合理念。 2．化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作中，正确的是 A．熄灭酒精灯 B．加固体粉末 C．加热液体 D．测溶液酸碱度 【答案】B 【详解】A、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； B、往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作错误，不符合题意； D、测定溶液的pH值：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能点在湿润的pH试纸上，会稀释待测液，可能会影响pH值，不符合题意。 3．物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A．金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯 C．干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D．氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 【答案】D 【详解】A.因为金刚石硬度大，可以用于裁玻璃、切割大理石等，是利用金刚石硬度大的物理性质，此选项不符合题意； B.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程中无新物质生成，发生的是物理变化，所以稀有气体通电时发出不同颜色的光，用作城市亮化工程中的霓虹灯，是利用稀有气体通电能发光的物理性质，此选项不符合题意； C.干冰升华时从周围吸收大量的热，可作制冷剂，是利用干冰升华吸热的物理性质，此选项不符合题意； D. 氧化钙吸水是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，所以氧化钙能吸收空气中的水蒸气以防潮，是利用氧化钙能与水反应的化学性质，此选项符合题意。 4．【科技前沿】2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机骨架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲基咪唑(化学式为C4H6N2)是合成某些金属有机骨架的原料。下列有关2-甲基咪唑的说法错误的是 A．含有三种元素 B．含有12个原子 C．相对分子质量为82 D．氢、氮两种元素的质量比为3：14 【答案】B 【详解】A、从化学式C4H6N2可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氮（N）三种元素组成，描述正确。 B、一个2-甲基咪唑分子含有个原子，但选项没有说明是 “一个分子”，描述错误。 C、相对分子质量为，描述正确。 D、氢、氮两种元素的质量比为，描述正确。 5．化学的学习目标之一是形成化学观念，下列说法中正确的是 A．元素观：氧气是由氧元素组成，制氧气原料中一定要包含氧元素 B．分类观：物质可以分成不同的类别，如空气属于氧化物 C．变化观：水加热变成水蒸气属于化学变化 D．守恒观：1克氢气与16克氧气充分反应可生成水的质量为17克 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不发生改变可知，反应生成了氧气，即反应后有氧元素，那反应前也必须有氧元素，故正确； B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误； C、水加热变成水蒸气，只是水的状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故错误； D、氢气燃烧生成水，化学方程式为：，各物质之间质量比为(2×2)：32：(2×18)=1：8：9，1克氢气完全反应需要8g氧气生成9g的水，故错误。 6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和镁粉 用磁铁吸附 B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻划 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去CaO中混有的 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 【答案】D 【详解】A、铁粉具有磁性，镁粉不具有磁性，能用磁铁吸附分离铁粉和镁粉，能达到实验目的，不符合题意； B、相互刻划黄铜片和纯铜片，纯铜片表面有明显划痕，说明黄铜片的硬度比纯铜片大，能达到实验目的，不符合题意； C、点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁有水珠，说明蜡烛燃烧生成水，能达到实验目的，不符合题意； D、加入足量的稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，既除去了杂质，又除去了原物质，不符合除杂原则，不能达到实验目的，符合题意。 7．纳米氧化亚铜（）固体有优越的光催化性能。模拟制备：取铜粉在盛有的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有，且固体质量为7.2g，容器中无剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程：；。 A．制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B．根据实验结果，可得容器中的质量为0.8g C．经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D．根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 【答案】C 【详解】A、制备过程中，反应物氧气中氧元素的化合价为0，产物氧化物中氧元素的化合价为-2，因此氧元素的化合价也发生了变化，不符合题意； B、O2质量不一定为0.8g（仅当纯Cu2O时成立），不符合题意； C、制备过程中，铜与氧气反应可能生成CuO、Cu2O。由于高温下Cu与CuO不能共存（会反应生成Cu2O），最终固体成分可能为：①纯Cu2O；②Cu和Cu2O；③CuO和Cu2O。因此有3种可能，符合题意； D、该制备过程包括气固反应和固固反应。固体质量不变仅能说明气固反应（即铜与氧气的反应）已停止，但固固反应（）可能仍在进行，该反应前后固体总质量不变，因此不能判断所有反应均已停止，不符合题意。 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8． 【科技前沿】2025年7月，我国 “深海勇士” 号载人潜水器在南极海域科考取得重要发现，全球首条氢能源智轨电车在湖南株洲试运营，化学知识为这些突破提供了重要支撑。请回答下列问题： (1)“深海勇士”号舱内需携带供氧设备保障潜航员呼吸，空气中能供给呼吸的气体是________（填化学式）。 (2)南极科考站蔬菜大棚需施用化肥促进蔬菜生长，下列化肥中，属于磷肥的是________（填序号）。 ① NH₄NO₃ ② Ca(H₂PO₄)₂ ③ K₂SO₄ ④ CO(NH₂)₂ (3)潜航员需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证________(填营养物质名称)的摄入。 (4)智轨电车的座椅外壳也使用了塑料，塑料属于________（填“合成材料”“天然材料”或“复合材料”）。 (5)南极科考站需解决饮用水供给问题，若将海水转化为饮用水，可采用________（填一种化学方法）；智轨电车使用的氢能源，可通过电解水获得，电解水的化学方程式为________。 【答案】(1) O₂ (2)② (3)维生素 (4)合成材料 (5)蒸馏 。 【详解】（1）空气中能供给呼吸、支持燃烧的气体是氧气，化学式为O₂。 （2）化肥的分类依据是所含营养元素：只含氮元素的是氮肥，只含磷元素的是磷肥，只含钾元素的是钾肥。选项中，①NH₄NO₃、④CO(NH₂)₂含氮元素，属于氮肥；②Ca(H₂PO₄)₂含磷元素，属于磷肥；③K₂SO₄含钾元素，属于钾肥，故答案为②。 （3）人体所需有机营养素中，蔬菜、水果是维生素的主要来源。结合题干，潜航员和工作人员需合理膳食，补充维生素以保障身体健康，贴合实际场景。 （4）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，天然材料是自然界中本身存在的材料（如纯棉、羊毛、木材等），复合材料是由两种或两种以上材料复合而成（如不锈钢、玻璃钢等）。题干中塑料属于合成材料。 （5）海水转化为饮用水的化学方法可采用蒸馏（通过加热使海水汽化，再冷凝得到淡水，属于化学变化），也可采用海水淡化技术（合理即可）；电解水的化学方程式为。 9．燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 ( 图3 ) ( 图2 ) ( 图1 ) (1)图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。 A．水分子受热分解 B．水分子不断运动 C．水分子本身变大 D．水分子数目减少 (2)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是___________。 (3)学习小组利用如图3装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至60℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比a、c两处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是__________。 ②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中“？”应为__________（填“白磷”或“红磷”）。 (4)家用燃气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH4)，甲烷充分燃烧过程中，若生成4.4 g二氧化碳，消耗甲烷的质量为__________g。 图四 (5)氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，以氮气和水为原料电解合成氨的原理如图4所示。写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式____________________。 【答案】(1)B (2) 隔绝了氧气（或空气） (3) 温度达到着火点 白磷 (4) 1.6g (4) 【详解】（1）A、水分解需要通电或极高温度，该条件下不会发生，错误； B、油燃烧放热使下层水温度升高，水分子运动速率加快，蒸发散失到空气中，因此水减少，正确。 C、水分子本身大小不变，只是分子间隔变大，错误； D、水分子数目没有减少，错误。 （2）燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，盖上炉盖隔绝了氧气（或空气），木炭熄灭。 （3）①升温至60℃时，红磷与白磷都是可燃物，都与氧气接触，仅a处白磷燃烧，c红磷处无明显现象，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。 ②保持温度不变，c处应该是被沙子覆盖的白磷，不燃烧，对比a、c，说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物需要与氧气接触，图中“？”应为白磷。 （4）解：设消耗甲烷的质量为。 （5）根据图4可知，电解合成氨过程中氮气和水反应生成氧气和氨气，发生反应的化学方程式为。 10．某兴趣小组为学校周边鱼塘设计了简易供氧器装置，用于应急向鱼塘短时间内提供大量氧气。 【供氧剂的选择】兴趣小组对比了三种常见制氧剂的性质，结果如表所示。 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠（），固体，易溶于水 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾（），固体，能与水反应 （氢氧化钾腐蚀性极强） C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠（），固体 (1)过碳酸钠在水中首先分解生成碳酸钠和过氧化氢。写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：__________________________。 (2)从操作条件和安全性角度考虑，适合用于活鱼运输供氧的制氧剂是________（填表中字母）。 【实验室模拟制氧】利用所选药品及实验室常用仪器，按图1装置制取氧气。 (3)在图1装置中，使用分液漏斗优于长颈漏斗的原因____________________。 (4)装置B收集氧气，相当于________（选填“排水”、“排空气”）集气法。 (5)该装置也可用语实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________。 【装置改进与效果检验】 (6)为测试供氧效果，兴趣小组将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图2可知，在100 s左右时，水体呈________性，不利于鱼类生存。因此，此增氧剂不宜直接投放在盛鱼容器中。 (7)为避免直接添加对水体pH的影响，兴趣小组设计图3装置将氧气先通入多功能瓶中，该多功能瓶的作用是________（写一点即可）。 【答案】(1) (2) A (3)可以控制反应速率 (4)排水 （5） (6) 碱 (7)避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可） 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：； （2）B中超氧化钾反应生成强腐蚀性的氢氧化钾，不安全；C氯酸钠制氧需要加热，操作复杂；而A中过碳酸钠常温下就能反应、性质稳定、产物无强腐蚀性，适合做活鱼运输供氧剂； （3）相较于长颈漏斗，分液漏斗有活塞，可以控制液体加入的量和速率，从而控制反应速率； （4）装置B中装满水，氧气进入后将水排入烧杯收集氧气，原理和排水集气法一致。 （5）实验室用大理石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； （6）结合图2的pH变化曲线，100s时溶液pH已经高于10，pH＞7的溶液显碱性，因此此时水体呈碱性； （7）反应生成的氧气会混有带碱性的杂质，将氧气先通入盛水的多功能瓶，避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率。（合理即可） 11．我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线回答相关问题。 ①20℃时，___________的溶解度较大。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是___________(填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是___________。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是___________。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___________(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是___________。 【答案】(1) NaCl 南风 理由：NaCl的溶解度受温度影响较小，适合蒸发结晶，刮南风温度升高，NaCl因水分蒸发而结晶 (2) ①直接蒸发浪费能源 ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③B 溶液浓度越大，溶液的密度越大，产生的浮力越大，石莲子浮起的数目越多。所以根据浮起的石莲子数目可判断溶液的浓度大小 【详解】（1）①根据图像可知，20℃时，NaCl的溶解度较大。 ②NaCl的溶解度受温度影响较小，适合蒸发结晶，刮南风温度升高，NaCl因水分蒸发而结晶，所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是南风。 （2）①氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，需要蒸发溶剂的方法结晶；若直接蒸煮海水需要消耗大量能源； ②常温下，食盐易溶于水，配制饱和食盐水的方法为：取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解； ③据图可知，在B中要比C中石莲子上浮的个数多，所以对应的卤水浓度较大的是B； 根据上述实验可知，卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水所产生的浮力越大，所以可以用莲管秤来区分不同浓度卤水。 12．金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。结合所学化学知识，完成下列关于铁的冶炼、腐蚀与应用的探究问题。 Ⅰ.铁的冶炼 (1)以上是几种常见铁矿石的相关信息，其中黄铁矿最不适合用于炼铁，理由是_________（写一条即可），写出高温条件下CO与赤铁矿中主要成分反应的化学方程式：_________。 Ⅱ.铁的腐蚀 全世界每年因腐蚀损耗的钢铁约占年产量的20%-30%。铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[]、红锈（）、棕锈（）和黑锈（）等不同的锈。 (2)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。 (3)小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了如图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 根据上图，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”）反应。对比AB段和BC段，说明_________；时刻后压强突然变大，原因是_______，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 Ⅲ.铁的应用 (4)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 (5)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85:94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状的编号并说明理由。______ 【答案】(1) 冶炼时会产生有毒的二氧化硫，污染空气（或黄铁矿含铁量低，合理即可）； （2）高含水量、低含氧量的环境 (3))放热；氯化钠能加快铁的锈蚀速率；加入稀盐酸后，剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大 (4) Zn＞Fe＞Cu (5)乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成铜，有铜生成时固体中一定含有银，铜的质量分数不可能为100% 【详解】（1）黄铁矿主要成分为 FeS2 ​，含硫元素，冶炼时会生成有毒的SO2 ​污染空气，且铁元素含量低于其他常见铁矿石，因此不适合炼铁；一氧化碳高温还原赤铁矿的主要成分氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 （2）结合图1可知，黄锈形成于含水量最高的环境；结合图2可知，黄锈形成于含氧量最低的环境，因此总结为高含水量、低含氧量的环境。 （3）由温度变化曲线可知，铁锈蚀过程中体系温度升高，因此铁生锈是放热反应。 AB段为未加入氯化钠时，压强下降缓慢；加入氯化钠后BC段压强下降更快，说明氯化钠可以加快铁的锈蚀速率。t3 时刻加入稀盐酸后，压强突然变大，说明有气体生成。这是因为剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成了氢气，使瓶内压强迅速增大，这也证明了铁的锈蚀是部分的。 （4）①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，该反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； ②除去铜离子是通过与纳米零价铁直接反应，说明铁比铜活泼，铁能与铜盐溶液反应，去除，是通过吸附捕捉，说明铁与锌离子不反应，说明锌比铁活泼，故Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是：Zn＞Fe＞Cu； （5）铁投入硝酸银、硝酸铜混合溶液时，优先和硝酸银反应，只有硝酸银完全反应后，铁才会和硝酸铜反应置换出铜，因此只要固体中有铜，就一定有银，铜的质量分数不可能为100%，因此乙不合理。 13．化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是   【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作：(2)取溶液样品于烧杯中，滴加________。现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。 (3)通过曲线对比得出的结论是________。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (4)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (5)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (6)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置    b.装置C中试剂量不足    c.缺少D装置 (7)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 【答案】(1)1 (2)无色酚酞溶液 (3)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (4)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率； 过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (5) (6)ac (7) 【详解】（1）澄清石灰水不变浑浊说明没有二氧化碳，带火星木条复燃说明气体是氧气，因此猜想1成立。 （2）碱性溶液能使无色酚酞变红，因此检验酸碱性时滴加的是无色酚酞溶液。 （3）从曲线可以看出，相同条件下热水中氧气浓度上升远快于冷水，说明温度越高，过碳酸钠分解越快，释放氧气越多，热水使用效果更好。 故填：其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好）。 （4）过氧化氢、过碳酸钠受热易分解，低温可以减少其分解，提高产物产率。 故填：温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率。 根据题给资料，过碳酸钠难溶于异丙醇，因此加入异丙醇会降低过碳酸钠的溶解度，使其大量结晶析出。 故填：过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 （5）A中碳酸钠和稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 故填：。 （6）实验通过C装置增重测定生成的质量： a、缺少装置B，中混有的水蒸气会被碱石灰吸收，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 b、C中试剂量不足，未完全吸收，增重偏小，结果偏小，不符合题意。 c、缺少D装置，空气中的和水蒸气会进入C中，导致C增重偏大，结果偏大，符合题意。 故选：ac。 （7）根据关系：，的相对分子质量为，的相对分子质量为，总质量为，计算可得质量分数为。 故填：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（贵州专用） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共20分） 1[AJ[BJ[C][D] 5[A][B]IC][D] 2[AJ[BIICJ[D] 6[A][B][C][D] 3[A][B]IC][D] 7AJ[B]ICJ[D] 4[A][BJIC][D] 第Ⅱ卷 8.(1) (2) (3) (4) (5)】 9.(1)】 (2) (3)① ② (4) g。 (5) 10.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) (5) (6 (7) 11.(1)① ② (2)① ② ③ 12.(1) (2) (3) (4)① ② 5) 13.(1) (2) (3) (4) (5) (6 (7 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（贵州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．习近平总书记在相关会议指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”2026年是我国持续推进生态文明建设的关键一年，下列措施与此理念不相符的是 A．重视开发和利用新能源 B．积极回收利用废旧金属 C．大量使用一次性塑料餐具 D．修建污水处理厂集中处理生活污水 2．化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作中，正确的是 A．熄灭酒精灯 B．加固体粉末 C．加热液体 D．测溶液酸碱度 3．物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A．金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯 C．干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D．氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 4．【科技前沿】2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机骨架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲基咪唑(化学式为C4H6N2)是合成某些金属有机骨架的原料。下列有关2-甲基咪唑的说法错误的是 A．含有三种元素 B．含有12个原子 C．相对分子质量为82 D．氢、氮两种元素的质量比为3：14 5．化学的学习目标之一是形成化学观念，下列说法中正确的是 A．元素观：氧气是由氧元素组成，制氧气原料中一定要包含氧元素 B．分类观：物质可以分成不同的类别，如空气属于氧化物 C．变化观：水加热变成水蒸气属于化学变化 D．守恒观：1克氢气与16克氧气充分反应可生成水的质量为17克 6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和镁粉 用磁铁吸附 B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻划 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去CaO中混有的 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 7．纳米氧化亚铜（）固体有优越的光催化性能。模拟制备：取铜粉在盛有的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有，且固体质量为7.2g，容器中无剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程：；。 A．制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B．根据实验结果，可得容器中的质量为0.8g C．经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D．根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8． 【科技前沿】2025年7月，我国 “深海勇士” 号载人潜水器在南极海域科考取得重要发现，全球首条氢能源智轨电车在湖南株洲试运营，化学知识为这些突破提供了重要支撑。请回答下列问题： (1)“深海勇士”号舱内需携带供氧设备保障潜航员呼吸，空气中能供给呼吸的气体是________（填化学式）。 (2)南极科考站蔬菜大棚需施用化肥促进蔬菜生长，下列化肥中，属于磷肥的是________（填序号）。 ① NH₄NO₃ ② Ca(H₂PO₄)₂ ③ K₂SO₄ ④ CO(NH₂)₂ (3)潜航员需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证________(填营养物质名称)的摄入。 (4)智轨电车的座椅外壳也使用了塑料，塑料属于________（填“合成材料”“天然材料”或“复合材料”）。 (5)南极科考站需解决饮用水供给问题，若将海水转化为饮用水，可采用________（填一种化学方法）；智轨电车使用的氢能源，可通过电解水获得，电解水的化学方程式为________。 9．燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 ( 图3 ) ( 图2 ) ( 图1 ) (1)图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。 A．水分子受热分解 B．水分子不断运动 C．水分子本身变大 D．水分子数目减少 (2)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是___________。 (3)学习小组利用如图3装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至60℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比a、c两处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是__________。 ②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中“？”应为__________（填“白磷”或“红磷”）。 (4)家用燃气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH4)，甲烷充分燃烧过程中，若生成4.4 g二氧化碳，消耗甲烷的质量为__________g。 图四 (5)氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，以氮气和水为原料电解合成氨的原理如图4所示。写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式____________________。 10．某兴趣小组为学校周边鱼塘设计了简易供氧器装置，用于应急向鱼塘短时间内提供大量氧气。 【供氧剂的选择】兴趣小组对比了三种常见制氧剂的性质，结果如表所示。 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠（），固体，易溶于水 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾（），固体，能与水反应 （氢氧化钾腐蚀性极强） C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠（），固体 (1)过碳酸钠在水中首先分解生成碳酸钠和过氧化氢。写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：__________________________。 (2)从操作条件和安全性角度考虑，适合用于活鱼运输供氧的制氧剂是________（填表中字母）。 【实验室模拟制氧】利用所选药品及实验室常用仪器，按图1装置制取氧气。 (3)在图1装置中，使用分液漏斗优于长颈漏斗的原因____________________。 (4)装置B收集氧气，相当于________（选填“排水”、“排空气”）集气法。 (5)该装置也可用语实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________。 【装置改进与效果检验】 (6)为测试供氧效果，兴趣小组将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图2可知，在100 s左右时，水体呈________性，不利于鱼类生存。因此，此增氧剂不宜直接投放在盛鱼容器中。 (7)为避免直接添加对水体pH的影响，兴趣小组设计图3装置将氧气先通入多功能瓶中，该多功能瓶的作用是________（写一点即可）。 11．我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线回答相关问题。 ①20℃时，___________的溶解度较大。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是___________(填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是___________。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是___________。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___________(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是___________。 12．金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。结合所学化学知识，完成下列关于铁的冶炼、腐蚀与应用的探究问题。 Ⅰ.铁的冶炼 (1)以上是几种常见铁矿石的相关信息，其中黄铁矿最不适合用于炼铁，理由是_________（写一条即可），写出高温条件下CO与赤铁矿中主要成分反应的化学方程式：_________。 Ⅱ.铁的腐蚀 全世界每年因腐蚀损耗的钢铁约占年产量的20%-30%。铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[]、红锈（）、棕锈（）和黑锈（）等不同的锈。 (2)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。 (3)小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了如图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 根据上图，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”）反应。对比AB段和BC段，说明_________；时刻后压强突然变大，原因是_______，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 Ⅲ.铁的应用 (4)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 (5)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85:94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状的编号并说明理由。______ 13．化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是   【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作：(2)取溶液样品于烧杯中，滴加________。现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。 (3)通过曲线对比得出的结论是________。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (4)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (5)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (6)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置    b.装置C中试剂量不足    c.缺少D装置 (7)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（贵州专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（每小题2分，共20分） 1.A1[B1[C1[D] 5.A][B][C1[D] 2[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D1 3.A1[B1[C1[D] 7.A][B1[C][D1 4[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷 8.(1) (2) (3) (4) (5) 9.(1) (2) (3)① ② (4) go (5⑤)】 10.(1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) 0 (5) (⑥ (7) 11.(1)① ② (2)① ② ③ 12.(1)】 (2) (3) (4)① ② 5) 13.(1) (2) (3) (④) (5)】 (⑥ (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（贵州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共14分） 一、选择题本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 C B D B A D C 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分）（除标注外每空1分） 8．（6分）(1) O₂ (2)② (3)维生素 (4)合成材料 (5)蒸馏 9．（7分）(1)B (2) 隔绝了氧气（或空气） (3)温度达到着火点 白磷 (4) 1.6g (4) 10．（7分）(1) (2)A (3)可以控制反应速率 (4)排水 （5） (6) 碱 (7)避免副产物随氧气进入盛鱼容器；缓冲氧气流速，使氧气平缓地通入盛鱼容器；通过气泡观察氧气的输出速率（合理即可） 11.（7分）(1) NaCl 南风 理由：NaCl的溶解度受温度影响较小，适合蒸发结晶，刮南风温度升高，NaCl因水分蒸发而结晶 (2) ①直接蒸发浪费能源 ②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③B 溶液浓度越大，溶液的密度越大，产生的浮力越大，石莲子浮起的数目越多。所以根据浮起的石莲子数目可判断溶液的浓度大小 12．（10分）(1)冶炼时会产生有毒的二氧化硫，污染空气（或黄铁矿含铁量低，合理即可）； （2）高含水量、低含氧量的环境 (3))放热；氯化钠能加快铁的锈蚀速率；加入稀盐酸后，剩余未锈蚀的铁与稀盐酸反应生成氢气，瓶内压强增大 (4) Zn＞Fe＞Cu (5)乙不合理；铁先与硝酸银置换生成银，硝酸银完全反应后才会和硝酸铜反应生成铜，有铜生成时固体中一定含有银，铜的质量分数不可能为100%。（2分） 13．（9分）(1)1 (2)无色酚酞溶液 (3)其他条件相同时，温度越高，过碳酸钠分解释放氧气的速率越快（或茶垢清洁剂使用热水清洁效果更好） (4)温度高会导致过氧化氢（过碳酸钠）分解，低温可减少分解，提高产率； 过碳酸钠难溶于异丙醇，加入异丙醇可降低过碳酸钠的溶解度，有利于其结晶析出 (5) (6)ac (7)（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（贵州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 第Ⅰ卷（选择题 共14分） 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1．习近平总书记在相关会议指出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”2026年是我国持续推进生态文明建设的关键一年，下列措施与此理念不相符的是 A．重视开发和利用新能源 B．积极回收利用废旧金属 C．大量使用一次性塑料餐具 D．修建污水处理厂集中处理生活污水 2．化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作中，正确的是 A．熄灭酒精灯 B．加固体粉末 C．加热液体 D．测溶液酸碱度 3．物质的性质决定用途。下列物质的化学性质与其用途对应关系正确的是 A．金刚石硬度大—可以用于裁玻璃、切割大理石等 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光—用作城市亮化工程中的霓虹灯 C．干冰升华时吸收热量—网购海鲜，放在包装箱中作制冷剂 D．氧化钙能吸收空气中的水蒸气—铺在农村粮仓中，可以防潮 4．【科技前沿】2025年诺贝尔化学奖授予三位对金属有机骨架材料发展做出巨大贡献的科学家。2-甲基咪唑(化学式为C4H6N2)是合成某些金属有机骨架的原料。下列有关2-甲基咪唑的说法错误的是 A．含有三种元素 B．含有12个原子 C．相对分子质量为82 D．氢、氮两种元素的质量比为3：14 5．化学的学习目标之一是形成化学观念，下列说法中正确的是 A．元素观：氧气是由氧元素组成，制氧气原料中一定要包含氧元素 B．分类观：物质可以分成不同的类别，如空气属于氧化物 C．变化观：水加热变成水蒸气属于化学变化 D．守恒观：1克氢气与16克氧气充分反应可生成水的质量为17克 6．下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和镁粉 用磁铁吸附 B 比较黄铜片和纯铜片的硬度 相互刻划 C 检验蜡烛燃烧生成水 点燃蜡烛，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 D 除去CaO中混有的 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 7．纳米氧化亚铜（）固体有优越的光催化性能。模拟制备：取铜粉在盛有的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有，且固体质量为7.2g，容器中无剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程：；。 A．制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B．根据实验结果，可得容器中的质量为0.8g C．经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D．根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 第II卷（非选择题 共46分） 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8． 【科技前沿】2025年7月，我国 “深海勇士” 号载人潜水器在南极海域科考取得重要发现，全球首条氢能源智轨电车在湖南株洲试运营，化学知识为这些突破提供了重要支撑。请回答下列问题： (1)“深海勇士”号舱内需携带供氧设备保障潜航员呼吸，空气中能供给呼吸的气体是________（填化学式）。 (2)南极科考站蔬菜大棚需施用化肥促进蔬菜生长，下列化肥中，属于磷肥的是________（填序号）。 ① NH₄NO₃ ② Ca(H₂PO₄)₂ ③ K₂SO₄ ④ CO(NH₂)₂ (3)潜航员需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证________(填营养物质名称)的摄入。 (4)智轨电车的座椅外壳也使用了塑料，塑料属于________（填“合成材料”“天然材料”或“复合材料”）。 (5)南极科考站需解决饮用水供给问题，若将海水转化为饮用水，可采用________（填一种化学方法）；智轨电车使用的氢能源，可通过电解水获得，电解水的化学方程式为________。 9．燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 图3 图2 图1 (1)图1为古人的省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛油，下层盏盛水。随着油的燃烧，下层盏中的水会不断减少，对该现象的微观解释正确的是___________。 A．水分子受热分解 B．水分子不断运动 C．水分子本身变大 D．水分子数目减少 (2)我国古代工匠用铜制作各种暖手炉，其中一款如图2所示。打开炉盖和铜网，将燃烧的木炭放入炉身内，盖上铜网。盖上炉盖一段时间后，燃烧的木炭会熄灭，原因是___________。 (3)学习小组利用如图3装置探究可燃物燃烧的条件。迅速升温至60℃时，仅a处白磷燃烧，b、c处无明显现象。 ①对比a、c两处实验现象，说明可燃物燃烧的条件之一是__________。 ②保持温度不变，为探究可燃物燃烧的另一条件，图中“？”应为__________（填“白磷”或“红磷”）。 (4)家用燃气灶燃烧天然气(主要成分为甲烷CH4)，甲烷充分燃烧过程中，若生成4.4 g二氧化碳，消耗甲烷的质量为__________g。 图四 (5)氨被视为氢能以外的另一种清洁能源，可替代煤、石油等燃料，以氮气和水为原料电解合成氨的原理如图4所示。写出电解合成氨过程中发生反应的化学方程式____________________。 10．某兴趣小组为学校周边鱼塘设计了简易供氧器装置，用于应急向鱼塘短时间内提供大量氧气。 【供氧剂的选择】兴趣小组对比了三种常见制氧剂的性质，结果如表所示。 制氧剂 商品名称 主要成分及性质 反应原理 A 粒粒氧 过碳酸钠（），固体，易溶于水 遇水分解产生氧气 B 煤矿氧自救器生氧剂 超氧化钾（），固体，能与水反应 （氢氧化钾腐蚀性极强） C 航空氧烛生氧剂 氯酸钠（），固体 (1)过碳酸钠在水中首先分解生成碳酸钠和过氧化氢。写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式：__________________________。 (2)从操作条件和安全性角度考虑，适合用于活鱼运输供氧的制氧剂是________（填表中字母）。 【实验室模拟制氧】利用所选药品及实验室常用仪器，按图1装置制取氧气。 (3)在图1装置中，使用分液漏斗优于长颈漏斗的原因____________________。 (4)装置B收集氧气，相当于________（选填“排水”、“排空气”）集气法。 (5)该装置也可用语实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为______________。 【装置改进与效果检验】 (6)为测试供氧效果，兴趣小组将0.22 g过碳酸钠加入100 mL水中，用pH传感器和溶解氧传感器记录了相关数据。由图2可知，在100 s左右时，水体呈________性，不利于鱼类生存。因此，此增氧剂不宜直接投放在盛鱼容器中。 (7)为避免直接添加对水体pH的影响，兴趣小组设计图3装置将氧气先通入多功能瓶中，该多功能瓶的作用是________（写一点即可）。 11．我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐(含Na2SO4等杂质)，常产于气候干旱地区。根据NaCl和Na2SO4的溶解度曲线回答相关问题。 ①20℃时，___________的溶解度较大。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出大量晶体)的现象。所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是___________(填“西北风”或“南风”)，理由是___________。 (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺(集卤)：海水先经风吹和日晒获得较浓卤水，再煎制得食盐。生产时，古人用不同浓度的食盐水处理过的石莲子(一种植物果实)和竹筒制成莲管秤(如图A所示)，用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是___________。 ②处理石莲子时，需配制饱和食盐水，其操作是___________。 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是___________(填“B”或“C”)，莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是___________。 12．金属资源的循环利用是推动人类社会可持续发展的重要举措。结合所学化学知识，完成下列关于铁的冶炼、腐蚀与应用的探究问题。 Ⅰ.铁的冶炼 (1)以上是几种常见铁矿石的相关信息，其中黄铁矿最不适合用于炼铁，理由是_________（写一条即可），写出高温条件下CO与赤铁矿中主要成分反应的化学方程式：_________。 Ⅱ.铁的腐蚀 全世界每年因腐蚀损耗的钢铁约占年产量的20%-30%。铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈[]、红锈（）、棕锈（）和黑锈（）等不同的锈。 (2)结合图1和图2信息，铁形成黄锈的环境条件是___________。 (3)小组同学为进一步探究铁锈蚀的程度设计了如图所示的装置，先检查气密性，再将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，时刻用注射器加入2mL饱和NaCl溶液，时刻后再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据，绘制出温度和压强随时间的变化曲线。 根据上图，说明铁生锈是_______（填“放热”或“吸热”）反应。对比AB段和BC段，说明_________；时刻后压强突然变大，原因是_______，由此说明铁生锈属于部分锈蚀。 Ⅲ.铁的应用 (4)纳米零价铁作为一种廉价高效的工业处理剂，在水处理行业受到广泛关注。纳米零价铁处理废水中的金属离子(和)的途径如图所示。根据金属活动性顺序可分为两种途径，一种是直接反应(如)，一种是吸附捕捉(如)。 ①废水中的可与纳米零价铁直接反应而除去，写出该反应的化学方程式______。 ②纳米零价铁去除和的机理不同，体现了Fe、Cu、Zn三种金属的活动性顺序是______。 (5)用铁回收废液中的金属。某废液中含有硝酸银和硝酸铜的质量比为85:94，将一定质量的铁放入废液中，充分反应。下图是对反应后固体成分及各成分质量分数的分析，请写出其中不合理的柱状的编号并说明理由。______ 13．化学社团活动小组围绕“茶垢清洁剂”进行项目探究式学习。 项目Ⅰ：对“茶垢清洁剂”的认识 【查阅资料】“茶垢清洁剂”的主要成分为过碳酸钠（化学式为），外观为白色结晶，该晶体具有和的双重性质，难溶于异丙醇，但易溶于水，溶解时发生如下反应：。热水溶解后，能迅速产生活性气体，快速清洁茶具上附着的茶垢。 探究一：向“茶垢清洁剂”中倒入热水后有气泡产生，该气体是什么？ 【猜想和假设】猜想1：是  猜想2：是   【实验过程】 【实验现象和结论】 (1)第(3)步中澄清石灰水中无变化，第(4)步中观察到带火星的木条复燃，由此可知，猜想________（填数字序号）成立。 探究二：“茶垢清洁剂”溶于水，所得溶液的酸碱性 操作：(2)取溶液样品于烧杯中，滴加________。现象和结论：溶液变红色，说明溶液显碱性 探究三：必须使用热水吗？ 兴趣小组的同学做了如下对比实验：采用同样的装置，在相同的实验条件下，使用氧气传感器分别测定出在热水和冷水中氧气含量的数据变化如图。 (3)通过曲线对比得出的结论是________。 项目Ⅱ：过碳酸钠的工业制备 (4)反应体系的最佳温度控制在10～15℃，你认为控制低温环境的原因是________。使用异丙醇能保证过碳酸钠从溶液中大量结晶析出，其原因是________。 项目Ⅲ：测定质量为m的“茶垢清洁剂”样品中过碳酸钠的质量分数。（已知“茶垢清洁剂”中其他成分均不参与反应） 【实验步骤】①如图，连接装置并检查气密性，再加入对应药品。 ②通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录数据为。 ③滴加稀硫酸至A中不再产生气泡。再次通入氮气一段时间后，称量装置的质量，记录数据为。 【信息】碱石灰的主要成分是氧化钙、氢氧化钠 请回答： (5)装置A中产生CO2的反应的化学方程式为________。 (6)下列原因能导致实验结果偏大的有________（填字母序号）。 a.缺少装置    b.装置C中试剂量不足    c.缺少D装置 (7)理论上测出的“茶垢清洁剂”中过碳酸钠的含量为________（用、、表示的计算式）。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $