综合02 科普阅读及方案设计题（6大类专项训练）（安徽专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

综合02 科普阅读及方案设计题（6大类51题） 内容概览 类型1　选择题类 类型2　科技发展与创新类 类型3　生产生活类 类型4　资源环境与可持续发展类 类型5　教材延伸类 类型6　方案设计 类型1　选择题类 1．【新情境·海藻碘盐】（2025·安徽·二模）阅读短文，回答下列小题。 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾（）、碘化钾（）或海藻碘。通常食盐的碘添加剂更常选用碘酸钾（）而不选碘化钾（），是由于碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，与、反应生成和，使其转化为碘单质（，易升华）造成损失。海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 (1)．下列关于碘酸钾的说法错误的是 A．碘酸钾的相对分子质量为214 B．碘酸钾中钾、碘和氧元素质量比为 C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5 D．碘酸钾中碘元素质量分数最大 (2)．下列关于碘盐的食用说法正确的是 A．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 B．人体缺碘会患甲状腺肿大，为了健康，补碘越多越好 C．海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品 D．通常食盐的碘添加剂主要选用碘化钾 【答案】(1)．B (2)．C 【解析】(1)．A、碘酸钾的相对分子质量为，故A不符合题意； B、碘酸钾中钾、碘、氧元素质量比为，故B符合题意； C、碘酸钾中钾的化合价为+1，氧的化合价为-2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得，即碘元素的化合价为，故C不符合题意； D、酸钾中钾、碘、氧元素质量比为，则碘酸钾中碘元素质量分数最大，故D不符合题意。 故选B； (2)．A、食用海带等富含碘的食物也可以为人体补充碘元素，故A错误； B、碘摄入过多也会引起甲状腺肿大，故B错误； C、根据短文可知，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品，故C正确； D、由于碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，KI与O2、H2O反应生成KOH和I2，使其转化为碘单质（I2，易升华）造成损失，因此通常食盐的碘添加剂不选用碘化钾，故D错误。 故选C。 2．【新情境·人工合成技术】（2025·安徽阜阳·一模）阅读下列短文，回答下面小题。 中国科学家团队独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。整个过程分成三个步骤，第一步是被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄糖（）和脂肪酸。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物的新策略，是二氧化碳利用的重要发展方向。人工合成过程中的一个反应微观过程如图。 (1)．下列有关该反应说法错误的是 A．反应过程中实现了能量的转化 B．催化剂在反应前后的化学性质不变 C．反应后碳原子数目增加了 D．参加反应的CO和分子个数之比为1:1 (2)．下列有关说法正确的是 A．乙酸和葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比相同，化学性质相同 B．该技术突破有利于实现“碳中和” C．葡萄糖不能为人体供能 D．微生物对人类没有利，只有危害 【答案】(1)．C (2)．B 【解析】(1)．A、反应过程中将电能转化成了化学能，选项正确； B、在化学反应中改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂，故催化剂在反应前后的化学性质不变，选项正确； C、反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后碳原子数目不变，选项错误； D、由图可知，一氧化碳和水在催化剂的作用下生成葡萄糖（）和氧气，方程式为：；故参加反应的CO和分子个数之比为1:1，选项正确； 故选C； (2)．A、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，乙酸和葡萄糖的分子结构不同，化学性质不同，选项错误； B、该技术能吸收利用二氧化碳，有利于实现“碳中和”，选项正确； C、葡萄糖属于糖类，能为人体供能，选项错误； D、由题中信息可知，利用好微生物可以对人类有益，选项错误； 故选B。 3．【新情境·跨学科实践活动】（2025·安徽桐城市·三模）阅读下列短文，完成下面小题。 同学们在“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动中，了解了我国古代传统火折子（如图）。火折子是我国古代便携引火工具，制作时将红薯藤或土纸、棉花、少量硫磺等易燃物捶打混合，卷紧晾干后做成燃芯，点燃吹灭，置于竹筒内，使火种不熄灭（仅剩火星）。使用时开盖吹气，即刻出现火苗，实现“一吹即燃”，充分体现了我国劳动人民的智慧与创造力。 (1)．在火折子制作和使用过程中，涉及化学变化的是 A．削制竹筒 B．卷紧土纸 C．晾干可燃物 D．燃芯燃烧 (2)．火折子涉及的物质中不含天然高分子化合物的是 A．硫磺 B．红薯藤 C．棉花 D．土纸 【答案】(1)．D (2)．A 【解析】(1)．A、削制竹筒只是改变了竹子的形状，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误； B、卷紧土纸只是改变了土纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误； C、晾干可燃物，是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，C 错误； D、燃芯燃烧过程中有新物质生成，比如可燃物与氧气反应生成二氧化碳等物质 ，属于化学变化，D 正确。 故选D。 (2)．A、硫磺的主要成分是S，是一种单质，不属于天然高分子化合物，A 正确； B、红薯藤主要成分是纤维素等，纤维素是天然高分子化合物，B 错误； C、棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然高分子化合物，C 错误； D、土纸一般由植物纤维制成，植物纤维的主要成分纤维素属于天然高分子化合物，D 错误。 故选A。 4．（2025·安徽黄山·模拟预测）阅读下面短文，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 (1)．有关图中涉及的反应说法，错误的是 A．反应前后各元素原子个数、质量均不变 B．该反应中只有一种有机物 C．反应前后液态金属质量和化学性质不变 D．该反应为 (2)．关于上述材料的相关说法正确的是 A．天然金刚石少的原因是自然界碳单质少 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．人工合成金刚石在多领域有广泛的应用 D．金刚石薄膜易于氧气反应产生二氧化碳 【答案】(1)．D (2)．C 【解析】(1)．A、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素原子个数、质量均不变，该选项正确，不符合题意； B、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。该反应中只有CH4一种有机物，该选项正确，不符合题意； C、根据“科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C）”可知，反应物不含有金属元素，液态金属起到类似催化剂的作用，在化学反应前后质量和化学性质不变，该选项正确，不符合题意； D、从文中可知，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（SiH4）和石墨（C），是将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，该化学方程式书写没有注明反应条件，该选项化学方程式错误，符合题意。 故选 D。 (2)．A、自然界中碳元素的含量并不少，天然金刚石少是因为其形成条件苛刻，并非自然界碳单质少，错误； B、石墨和金刚石是碳元素组成的不同单质，石墨转化为金刚石有新物质生成，属于化学变化，错误； C、由于金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性，所以人工合成金刚石在多领域有广泛的应用，正确； D、金刚石薄膜具有高度的化学稳定性，不易与氧气反应产生二氧化碳，错误。 故选 C。 5．（2025·安徽池州·二模）阅读下面短文，完成下面小题。 硅酸钠，粉末状固体，化学性质和相似，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。有“干法”和“湿法”两种生产工艺。“干法”是将纯碱和石英砂混合加热至约反应，产品纯度高，但能耗很高：“湿法”是用热的溶液与石英砂在加压条件下反应生成硅酸钠和水，能耗低，污染少，产率相对较高。硅酸钠在建筑、造纸等行业可作粘合剂，是普通玻璃的主要成分。 (1)．下列说法不正确的是 A．硅酸钠属于钠盐 B．石英砂由2种非金属元素组成 C．纯碱是氢氧化钠的俗名 D．“水玻璃”呈碱性 (2)．下列描述中正确的是 A．“干法”可在常温的条件下制得硅酸钠 B．“干法”得到产品纯度较低 C．“湿法”产物不含氧化物 D．产品为粉末状固体，可用作粘合剂 【答案】(1)．C (2)．D 【解析】(1)．A、硅酸钠(Na2SiO3)中含有钠离子，属于钠盐，该说法正确，不符合题意； B、石英砂主要成分是SiO2，由硅（Si）和氧（O）两种非金属元素组成，该说法正确，不符合题意； C、纯碱是碳酸钠(Na2CO3)的俗名，氢氧化钠的俗名是烧碱、火碱、苛性钠，该说法不正确，符合题意； D、根据题意可知，硅酸钠化学性质和Na2CO3相似，Na2CO3水溶液呈碱性， “水玻璃”（硅酸钠水溶液）呈碱性，该说法正确，不符合题意。 故选C。 (2)．A、文中提到 “干法”制硅酸钠， 是将纯碱和石英砂混合加热至约1500℃反应，不是常温条件，错误； B、文中明确说明 “干法” 产品纯度高，错误； C、文中提到 “湿法”制硅酸钠， 是用热的NaOH溶液与石英砂在加压条件下反应生成硅酸钠和水，水(H2O)是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，错误； D、文中提到 “硅酸钠，粉末状固体”“硅酸钠在建筑、造纸等行业可作粘合剂”，正确。 故选D。 6．【新情境·月壤成分分析】（2025·安徽砀山县·一模）阅读下面材料，回答下列小题。 已知月壤主要成分的质量分数如图1所示。研究发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气。经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多。此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 (1)．下列关于月壤主要成分的说法正确的是 A．月壤中的金属氧化物属于金属材料 B．二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐 C．由图2可知钛的相对原子质量为47.87 g D．氧化铝中，铝、氧元素的质量比为 (2)．下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是 A．氧化铁分解的化学方程式为 B．利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳 C．利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的速率 D．二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以实现“碳中和” 【答案】(1)．B (2)．D 【解析】(1)．A、金属材料包括纯金属和合金，金属氧化物不属于金属材料，该说法错误。 B、二氧化硅（SiO2）和氧化钙（CaO）反应生成的硅酸钙（CaSiO3）是由金属阳离子和酸根阴离子构成的，属于盐，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，该说法错误。 D、氧化铝（Al2O3）中，铝、氧元素的质量比为(27×2):(16×3)=54:48=9:8，不是2:3，该说法错误。 故选B。 (2)．A、氧化铁分解的化学方程式应为，该说法正确。 B、利用空气中各成分沸点不同分离二氧化碳，是工业上分离气体的常用方法，该说法正确。 C、催化剂可以改变反应速率，利用月壤作为水分解的电催化剂可提高制氢的速率，该说法正确。 D、二氧化碳和氢气反应合成甲烷，反应过程中消耗了二氧化碳，但甲烷燃烧又会生成二氧化碳，不能实现“碳中和”，该说法错误。    故选D。 7．（2025·安徽·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后其中的氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，导致瓶口上方出现酸雾。人体胃液中含有盐酸，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 (1)．下列关于盐酸的说法，错误的是 A．人体胃液中含有盐酸，其在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到溶质质量分数更大的盐酸 D．用稀盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在稀盐酸中 (2)．某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH随时间的变化（装置如图1），并绘制出图2所示的曲线。请结合曲线判断，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠与稀盐酸的反应属于放热反应 B．M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH C．温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低 D．若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验过程中能观察到溶液逐渐由红色变为无色 【答案】 (1)．C (2)．B 【解析】(1)．A、 从材料“人体胃液中含有盐酸，它能够促进食物消化、抵御微生物感染”可知，盐酸在人体内有重要作用。说法正确，不符合题意。 B、浓盐酸具有挥发性，会导致制取的气体中含有氯化氢气体而不纯，所以实验室一般不选用浓盐酸制取气体。说法正确，不符合题意。 C、浓盐酸具有挥发性，温度越高，氯化氢气体挥发越快，故升高温度，会使盐酸的溶质质量分数变小。 说法错误，符合题意。 D、用稀盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在稀盐酸中，因为铁锈除去后，铁会与稀盐酸继续反应，从而腐蚀铁制品。说法正确，不符合题意。 故选C。 (2)．A、根据图像可知，反应过程中温度不断升高，说明氢氧化钠与稀盐酸的反应属于放热反应。说法正确，不符合题意。 B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，M点对应的为7，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有NaCl。说法错误，符合题意。 C、此时反应放热速率与散热速率大致相等，之后随着反应进行，放热速率小于散热速率，同时加入的较冷稀盐酸也会导致温度下降，说法正确，不符合题意。 D、由图像可知，初始溶液的，显碱性，实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，溶液显红色，随着稀盐酸的不断加入，溶液的pH逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液为中性，至稀盐酸过量，溶液显酸性，可观察到溶液逐渐由红色变为无色。说法正确，不符合题意。 故选B。 8．【新情境·蛋雕艺术】（2025·安徽霍山县·模拟预测）阅读下列资料，完成下列小题： “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。 (1)．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于氧化物 (2)．关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 【答案】(1)．B (2)．B 【解析】(1)．A、碳酸钙难溶于水，A错误； B、碳酸钙含钙元素、性质稳定无毒，可作补钙剂，B正确； C、碳酸钙高温会分解为氧化钙和二氧化碳，C错误； D、氧化物只含两种元素，碳酸钙含、、三种元素，属于盐不是氧化物，D错误。 故选B。 (2)．A、石蜡熔化只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B、盐酸具有腐蚀性，实验需要做好防护，B正确； C、石蜡覆盖在未划痕处保护蛋壳，说明石蜡不与盐酸反应，C错误； D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有氢气生成，D错误。 故选B。 9．【新情境·我国制盐史】（2025·安徽滁州·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 材料一：晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫描电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。 材料二：我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代利用“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)．下列有关说法正确的是 A．碳酸氢根离子的符号为 B．其他条件相同时，硬水比软水更易形成茶膜 C．用蒸馏水泡茶也会形成茶膜 D．钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜 (2)．下列有关说法错误的是 A．“布灰种盐”生产的海盐属于混合物 B．“烧草为灰”发生的是化学变化 C．“晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大 D．“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液 【答案】(1)．B (2)．C 【解析】(1)．A、碳酸氢根离子的符号为，是碳酸根离子，A 错误； B、硬水中含有较多钙离子，结合材料一，形成茶膜需要钙离子和碳酸氢根离子同时存在，所以其他条件相同时，硬水比软水更易形成茶膜，B 正确； C、蒸馏水几乎不含钙离子和碳酸氢根离子，根据材料一，难以形成茶膜，C 错误； D、材料一明确表明形成茶膜必须钙离子和碳酸氢根离子同时存在才行，不是只需其一，D 错误。 故选B。 (2)．A、“布灰种盐” 生产的海盐含有氯化钠等多种物质，属于混合物，A 正确； B、“烧草为灰” 过程中有新物质生成，发生的是化学变化，B 正确； C、“晒结浮白” 是利用蒸发结晶，氯化钠溶解度受温度影响较小，不是随温度升高明显增大，C 错误； D、“扫而复淋” 过程中，用饱和氯化钠溶液作复淋试剂，可减少氯化钠损耗，因为饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，D 正确。 故选C。 10．【新情境·“掰掰热暖手袋”】（2025·安徽宿州·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 (1)．下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是 A．暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量 B．暖手袋可以多次循环使用 C．过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和 D．醋酸钠结晶析出使溶液温度升高 (2)．下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是 A．醋酸钠属于“可溶”物质 B．30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液 C．40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发） D．90℃时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为61.6% 【答案】(1)．A (2)．C 【解析】(1)．A 、暖手袋的原理是扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，醋酸钠结晶过程放出热量，而不是扭曲铁片本身放出热量，选项叙述错误，符合题意； B、结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液，所以暖手袋可以多次循环使用，选项叙述正确，不符合题意； C、过饱和溶液析出晶体之后，此时溶液不能再溶解该溶质，仍然是饱和溶液，选项叙述正确，不符合题意； D 、醋酸钠结晶过程中放出热量，使溶液温度升高，选项叙述正确，不符合题意。 故选A。 (2)．A 、根据表格中的数据可知，20℃时醋酸钠的溶解度为46.4g，根据物质溶解性的划分标准，20℃时，溶解度大于10g的物质属于易溶物质，而不是可溶物质（溶解度在1 - 10g之间为可溶物质），错误； B 、30℃时醋酸钠的溶解度为54.6g，即100g水中最多溶解54.6g醋酸钠，那么50g水中最多溶解醋酸钠质量=，30g醋酸钠加入50g水中，只能溶解27.3g，得到溶液质量为27.3g + 50g = 77.3g，而不是80g饱和溶液，错误； C 、40℃到80℃，醋酸钠的溶解度增大，若40℃时的醋酸钠溶液是不饱和溶液，升温到80℃，溶液组成不变，浓度保持不变；若40℃时是饱和溶液，升温到80℃变为不饱和溶液，但溶质和溶剂质量都不变，溶液浓度也保持不变（不考虑水的蒸发），正确； D 、90℃时醋酸钠的溶解度为161g，其饱和溶液的溶质质量分数为，过饱和溶液的溶质质量分数大于该温度下饱和溶液的溶质质量分数，错误。 故选C。 类型2　科技发展与创新类 11．【新情境·“碳中和”】（2025·安徽宿州·二模）阅读下列科技短文，回答问题。 在“碳达峰”碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放的有效措施。CO2地质封存通常是将CO2由气态压缩成超临界流体后，通过管道注入密闭地质构造中，形成对CO2的油气田封存、咸水层封存或煤层封存。 三种CO2封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型的煤层CO2封存过程如图所示，烟气注入煤层后，利用煤对三种气体的吸附能力差异，实现分离。 然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2对环境的危害主要是______； (2)三种CO2地质封存途径中，______封存技术成本更低； (3)CO2使水酸化的原因是______（用化学方程式表示）； (4)除CO2地质封存外，请提出一条实现“碳中和”的建议：______。 【答案】(1)加剧温室效应 (2)煤层 (3) (4)大力植树造林（答案合理即可） 【详解】（1）二氧化碳是主要的温室气体，其对环境的主要危害是加剧温室效应（导致全球气候变暖）。 （2）根据短文内容：“三种 二氧化碳封存途径中，煤层 二氧化碳封存技术成本更低”，因此答案是煤层。 （3）二氧化碳使水酸化，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，化学方程式为：； （4）大力植树造林、开发清洁能源、减少化石燃料的使用等，均有利于实现“碳中和”。 12．【新情境·“本草纲目”】（2025·安徽潜山市·二模）阅读科普短文，回答相关问题。 《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。“烧酒”，即蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式得到的酒。中国“白酒”通常就是以高粱、小麦、稻米等谷物为原料酸制而成的蒸馏酒。白酒的“度数”是指室温下酒中的酒精（乙醇）所占的体积百分比，如“53度”白酒，就表示在该100mL的酒中含有53mL酒精。 人们饮用白酒后（未成年人不得饮酒！），酒精能在人的口腔中、胃中、小肠中被转化吸收或排出。吸收后通过呼吸和排尿排出的酒精仅约占10%，剩下90%的酒精全部在肝脏中进行代谢转化。肝脏就像一个大的“化工厂”，有多种转化渠道帮助酒精“变身”，其中一种转化途径如图所示： (1)粮食发酵酿酒的过程属于______氧化过程（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)“60度”白酒是指在50mL酒中含有的酒精体积为______mL。 (3)人体内酒精代谢转化的过程中，乙醇脱氢酶能显著缩短酒精代谢转化的时间，推测乙醇脱氢酶在该代谢过程中的作用是______。 (4)如图所示转化途径中，下列说法不正确的是______。 A．转化过程中，含碳化合物中所含氢元素的质量分数不断减少 B．乙醇分子中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 C．乙醛的化学式为 (5)反应③需要在酶作用下进行，写出该反应的化学方程式：______。 【答案】(1)缓慢 (2)30 (3)催化 (4)B (5) 【详解】（1）用粮食发酵酿酒是一种氧化反应，进行的非常缓慢，甚至不易觉察，属于缓慢氧化； （2）白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精（乙醇）所占的体积百分比，则“60度”白酒，就是指在100 mL酒中，含有60mL酒精，故50mL酒中含有的酒精体积为30mL； （3）人体内酒精代谢转化的过程中，乙醇脱氢酶能显著缩短酒精代谢转化的时间，推测乙醇脱氢酶在反应作催化剂，起催化作用，加快了反应速率； （4）A、乙醇的化学式为C2H6O，氢元素的质量分数为；乙醛的化学式为C2H4O，氢元素的质量分数为；乙酸的化学式为C2H4O2，氢元素的质量分数为；二氧化碳的化学式为CO2，不含氢元素，氢元素的质量分数为0；故含碳化合物中所含氢元素的质量分数不断减少，故A正确； B、乙醇分子中的碳、氢、氧三种元素的质量比为，故B错误； C、根据微观示意图可知，乙醛的化学式为C2H4O，故C正确； 故选B； （5）反应③：乙酸在酶的催化下氧化生成二氧化碳和水，化学方程式：。 13．【新情境·固态储氢】（2025·安徽东至县·一模）阅读下列科技短文，回答问题。 据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。 (2)镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了___________(填名称)。 (3)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。 (4)除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有___________。 【答案】(1)太阳能 (2) 氢化镁 (3) MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 要远离火源或防水(合理即可) (4)开发新型环保材料，减少污染物排放 【详解】（1）光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 （2）根据资料可知，镁在储氢过程中生成了氢化镁。 （3）MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑，该反应生成氢气，氢气具有可燃性，与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是要远离火源或防水(合理即可)。 （4）除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有开发新型环保材料，减少污染物排放。 14．【新情境·航空航天】（2025·安徽阜阳·模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 2025年11月25日，我国神舟22号载人飞船发射成功，成员座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)空间站内的空气为___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)文中提到的氧化物有___________(填化学式)。 (3)航天员呼出的气体中主要成分是___________。 (4)请写出电解水制备氧气的化学方程式：___________。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是___________。 【答案】(1)混合物 (2)CO2、H2O (3)二氧化碳 (4) (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多 【详解】（1）空间站内的空气含有氧气、氮气等多种物质，属于混合物； （2）氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物。二氧化碳（CO2）和水（H2O）均属于氧化物； （3）航天员呼出的气体中主要成分是二氧化碳； （4）电解水生成氧气和氢气，反应的化学方程式为； （5）由相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系图，选用LiOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多； 15．（2025·安徽怀宁县·一模）阅读下面科普短文。 味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。 味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。 下表表示焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 加热时间/小时 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH在5.5~8.0时，鲜味最强；当pH小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题。 (1)从物质分类角度，谷氨酸钠属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有______。 (3)分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于______（填基本反应类型）。 (4)下列关于味精的说法中，合理的是______（填字母序号，不定项）。 A．菜品中焦谷氨酸钠的含量只与加热温度有关 B．使用味精应该适量加入 C．婴幼儿的食品中不应该加入味精 D．炒菜时越早加入味精越好 (5)文中提到“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，请你猜测其中的原因是______。 【答案】(1) 盐 (2)白色柱状晶体，易溶于水 (3)复分解反应 (4)BC (5)酸性条件下，谷氨酸钠与反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱 【详解】（1）谷氨酸钠（C6H8NO4Na）是由钠离子与谷氨酸根离子构成的化合物 ，属于盐； （2）颜色、状态、熔点、溶解性等不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故谷氨酸钠的物理性质有：白色柱状晶体，易溶于水； （3）谷氨酸钠与胃酸（主要成分是盐酸）作用生成氯化钠和谷氨酸，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； （4）A、菜品中焦谷氨酸钠的含量与加热温度、加热时间等有关，说法不合理，不符合题意； B、使用味精应该适量加入，不能加入过多，否则可能对人体健康不利，说法合理，符合题意； C、味精能造成婴幼儿缺锌，故婴幼儿的食品中不应该加入味精，说法合理，符合题意； D、味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性，加热时间越长，焦谷氨酸钠的含量越高，故炒菜时不是越早加入味精越好，说法不合理，不符合题意； 故选BC； （5）“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，pH＜4，显酸性，可能是酸性条件下，谷氨酸钠与反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱。 16．（2025·安徽蚌埠·一模）阅读下列科普短文并回答问题。 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐（主要成分是氯化钠）水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响，如图1。 小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表1。 浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液 10分钟 口感差 口感好 20分钟 口感好 口感差 30分钟 口感好 口感差 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 (1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性______（填“强”或“弱”）。 (2)食盐水能降低菠萝致敏的原因是______。 (3)结合图1分析，浓度为______的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 (4)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为______。 (5)结合表1分析，一般选择7%的食盐水来浸泡菠萝的优点是______。 (6)菠萝最好在餐______（填“前”或“后”）食用。 【答案】(1)弱 (2)氯化钠能减弱菠萝蛋白酶的活性 (3)3% (4)氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分 (5)短时间浸泡即可得到较好的口感，便于即食 (6)后 【详解】（1）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。 （2）根据短文可知，淡食盐（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。 （3）根据图1可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 （4）氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，是因为氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分。 （5）根据表1内容可知，选择7%的氯化钠溶液时，短时间浸泡可得到较好的口感，便于即食。 （6）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。 17．【新情境·中国科技】（2025·安徽·一模）阅读下列科普短文，回答相关问题 中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。国货潮牌广受欢迎，国产新手机一机难求，新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色…… 根据图文回答下列问题。 (1)科学家们为了防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”来保护潜水器。这层神秘的外衣是由非晶态的碳膜材料做成的，非晶碳材料和石墨、金刚石一样由碳元素组成，但它们的物理性质却存在很大差异，这是由于________。 (2)2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有________（填字母）的物理性能。 A硬度大，抗腐蚀性好     B．密度大、银白色金属光泽 C．机械性能好 ②肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式________。在反应物中氮元素的化合价为________。 (3)大型运动会期间，使用氢燃料汽车用于赛事保障。氢燃料汽车的优点是________。 【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2) C -2 (3) 燃烧产物是水，无污染（或热值高） 【详解】（1）同种元素组成的不同单质（同素异形体），物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同。 （2）① 钛合金用于火箭、航天飞机，需具备的物理性能： A 、 “抗腐蚀性好” 是化学性质，排除； B、 “密度大” 不符合航天材料 “轻质” 的需求，排除； C、 “机械性能好” 是物理性能，符合要求。 故选C。 ② 肼在氧气中燃烧的化学方程式：。中氢元素显+1价，设氮元素化合价为x，则，解得x=-2。故氮元素化合价为-2。 （3） 氢燃料汽车的优点：燃烧产物是水，无污染（或热值高）。 18．（2025·安徽南陵县·模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)写出锡的一点物理性质___________，自然界中的锡主要以___________形式存在(选填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)中锡元素化合价为___________。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳___________(选填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点___________(选填“降低”或“升高”)。 【答案】(1) 质地柔软/熔点低 化合物 (2)+4价 (3) 完全 降低 【详解】（1）锡质地柔软、熔点低这些性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；自然界中的锡主要以氧化物和硫化物的形式存在，氧化物和硫化物属于化合物，故填：质地柔软或者熔点低；化合物； （2）二氧化锡(SnO2)中氧元素的化合价为-2价，设锡元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即锡元素的化合价为+4价，故填：+4价； （3）碳完全燃烧放出的热量较多，因此炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳完全燃烧来提高炉温；由于合金的熔点比纯金属的熔点低，“点铅勾锡”即加铅能使混合物的熔点降低，使锡较易熔化流出，故填：完全；降低。 19．【新情境·中国文化春晚】（2026·安徽·模拟预测）阅读下列科普短文 2026年央视马年春晚以绿色低碳、科技创新、环保安全为核心理念，舞台建设、灯光显示、应急供电、烟花燃放等环节大量使用化学新材料与清洁能源。 舞台结构大量使用铝合金，质轻、硬度大、耐腐蚀。铝在空气中表面易形成致密氧化膜，阻止内部金属继续被氧化。搭建舞台的金属材料可回收再利用，节约资源、减少污染，符合循环经济理念。 春晚烟花采用无硫环保配方，避免等有害气体排放，利用金属离子焰色反应呈现色彩，焰色反应过程中没有新物质生成。 春晚舞台移动灯光及应急设备均采用磷酸铁锂电池供电，具有安全、稳定、循环寿命长的优点。磷酸铁是制备锂电池正极材料磷酸铁锂的重要前体。磷酸铁锂中含有锂、铁、磷、氧四种元素，锂是地壳中含量最少的金属元素之一，属于不可再生金属资源，因此废旧锂电池的回收再利用意义重大。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)舞台结构使用铝合金的优点：___________。(写出一条即可) (2)焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。图中最低温度为___________时，样品达制备电池的最低标准。磷的质量分数为___________时，样品性能最佳。 (4)回收利用金属舞台材料的优点是___________(写出一条即可)。 【答案】(1)质轻（或硬度大、耐腐蚀等合理即可） (2)物理 (3) a4 20.0% (4)节约资源（或减少污染等合理即可） 【详解】（1）根据文中“舞台结构大量使用铝合金，质轻、硬度大、耐腐蚀”可知，舞台结构使用铝合金的优点为质轻（或硬度大、耐腐蚀等合理即可）。 （2）因为焰色反应过程中没有新物质生成，而物理变化是没有新物质生成的变化，所以焰色反应属于物理变化。 （3）由图可知，当样品铁磷比≥1.71符合制备电池标准，图中最低温度为a4℃时，铁磷比为1.71，样品达制备电池的最低标准；当磷的质量分数为20.0%时，铁磷比最大，样品性能最佳。 （4）根据文中“搭建舞台的金属材料可回收再利用，节约资源、减少污染，符合循环经济理念”可知，回收利用金属舞台材料的优点为节约资源（或减少污染等合理即可）。 类型3　生产生活类 20．（2025·安徽安庆·模拟预测）阅读下面科普短文。 柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继柑、橙之后的第三大柑橘类水果。 柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主，但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷(C27H32O14)等苦味物质在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展，因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如图所示。 图1  柚皮苷酶添加量对柠檬汁脱苦率的影响 图2  酶解温度对柠檬汁脱苦率的影响 图3  酶解时间对柠檬汁脱苦率的影响 柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。 依据文章内容回答下列问题。 (1)鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是___________。 (2)由图2可知，在___________℃下用柚皮苷酶进行脱苦效果最好。 (3)酶是生物催化剂。下列关于催化剂的说法中正确的是___________(填序号)。 A．不放催化剂，化学反应就不会发生 B．催化剂可以改变化学反应的速率 C．催化剂在化学反应结束后质量和性质不变 D．不放催化剂，生成物的量就会减少 (4)下列有关柚皮苷的说法中正确的是___________(填序号)。 A．柚皮苷(C27H32O14)中有3种元素 B．使用柚皮苷酶脱苦时，酶用量越多越好 C．使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为90分钟 D．柚皮苷可用于生产抗癌药 (5)生活中用柠檬鲜果泡柠檬水，下列做法可以减少柠檬水苦味的是___________(填序号)。 A．选用成熟柠檬 B．选用未成熟的柠檬 C．去皮、去籽 【答案】(1)柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷等苦味物质 (2)50 (3)B (4)AD (5)AC 【详解】（1）文章明确提到柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷等苦味物质，所以鲜榨柠檬汁存在苦味。 （2）由图 2 可知，在50℃时，柠檬汁的脱苦率最高，所以在此温度下用柚皮苷酶进行脱苦效果最好。 （3）A、催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学反应是否发生，很多反应没有催化剂也能发生，该选项错误。 B、催化剂的作用就是改变化学反应的速率，该选项正确。 C、催化剂在化学反应结束后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，该选项错误。 D、催化剂不影响生成物的量，该选项错误。 故选B。 （4）A、柚皮苷（C27H32O14）由碳、氢、氧 3 种元素组成，该选项正确。 B、由图 1 可知，柚皮苷酶添加量达到一定值后，脱苦率不再明显提高，不是酶用量越多越好，该选项错误。 C、由图 3 可知，使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为 60 分钟，该选项错误。 D、文章提到柚皮苷在抗癌等方面效果显著，可用于医药工业生产，所以可用于生产抗癌药，该选项正确。 故选AD。 （5）A、未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高，选用成熟柠檬，柚皮苷含量低，能减少柠檬水苦味，该选项正确。 B、未成熟柠檬柚皮苷含量高，会增加柠檬水苦味，该选项错误。 C、柠檬籽中柚皮苷含量最高，果皮次之，去皮、去籽能减少柚皮苷的量，从而减少柠檬水苦味，该选项正确。 故选AC。 21．【新情境·生物柴油】（2025·安徽黄山·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(图1)，利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 (1)自来水厂净水消毒过程中常通入氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有消毒杀菌的作用，使水得到净化；写出发生反应的化学方程式___________。 (2)微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成___________能。 (3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 (4)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是___________。 (5)依据图2可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为___________。 【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClO (2)化学 (3)氮 (4)无生物毒性（合理即可） (5)催化剂的种类 【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO； （2）微藻进行光合作用固定二氧化碳，这一过程是将光能转化成化学能，储存在有机物中； （3）生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据反应前后元素种类不变，则经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的氮元素； （4）光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是无生物毒性或耐腐蚀、廉价可重复利用等； （5）由图2可知，相同时间时，催化剂种类不同，氢气产量不同，则说明催化剂种类能影响氢气的产量。 22．【新情境·细菌“种”衣服】（2026·安徽阜阳·一模）阅读短文，分析思考，解决问题： 细菌“种”衣服 细菌“种”纤维服的核心原理是将选定的产纤细菌如醋酸菌接种到发酵罐中，通过调控温度（30℃左右，以防止蛋白质变性）、选择合适的营养配比（葡萄糖及其他）等，使葡萄糖（）在醋酸菌体内酶的催化下分解为丙酮酸（），再经过一系列反应生成细茵纤维素。细菌纤维素形成后，会凝结成类似凝胶的膜状物质。将其取出，经过清洗去除残留的葡萄糖和菌体，清洗时未反应的葡萄糖可能在酶的催化下缓慢氧化为二氧化碳和水。清洗后通过物理压榨去除水分，生产出完整的细菌纤维素纺织面料只需5~10天。细菌纤维素纺织面料具有天然三维纳米结构，单根纤维强力高，具有优良的可拉伸性、耐水洗性，且更亲肤、丝滑、耐磨。更神奇的是，细菌纤维素可生物降解，不污染环境。未来，调整醋酸菌培养条件，还能“种”出更多功能性服装，让微生物成为“纺织小工厂”。 (1)细菌“种”纤维服的过程中，要将温度调控到30℃左右，其目的是_________。 (2)葡萄糖与丙酮酸的不同之处有_________（写1个）。 (3)清洗时未反应的葡萄糖可能被氧化，反应的化学方程式为_________。 (4)细菌纤维素纺织面料单根纤维强力高，其优良的可拉伸性与__________结构有关。 (5)与传统制衣工艺相比，细菌“种”纤维服的明显优势有_________。 【答案】(1)防止蛋白质变性 (2) 分子构成不同 (3) (4)天然三维纳米 (5)节约资源、不污染环境 【详解】（1）由题意得，调控30℃左右的目的是防止蛋白质变性，酶的化学本质多为蛋白质，该温度是酶的适宜作用温度，可保证催化效率。 （2）葡萄糖化学式为、丙酮酸为，二者的分子构成不同。 （3）葡萄糖在酶的催化下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （4）细菌纤维素纺织面料的天然三维纳米结构赋予其可拉伸性等优良性能。 （5）文中明确提及该工艺生产仅需5~10天、产物可生物降解节约资源、不污染环境、面料亲肤耐磨等优势。 23．【新情境·健康饮水】（2025·安徽枞阳县·模拟预测）健康饮水 健康饮水是维持人体正常生理功能的基础。水约占成年人体重的60%-70%，参与几乎所有的生理过程。 河水、湖水、泉水、溪水及井水等天然淡水中含有泥沙、悬浮颗粒、重金属、农药化肥、细菌、病毒等成分，不能直接饮用。 天然淡水经过混凝沉淀、过滤净化、消毒杀菌等过程后制得符合饮用水标准的自来水。自来水在管道内静置一夜后可能滋生细菌或溶入重金属。安装前置净水器可对自来水进行二次净化，前置净水器安装在家庭入户进水总管道上，过滤组件采用不锈钢滤网，部分高端机型会搭配铜质阀体增强耐用性。 碳酸饮料是全球最受欢迎的饮品之一、生产时在密闭容器中将饮料液(水+糖  +香精+色素)加压至2-3个大气压，同时通入二氧化碳气体。碳酸饮料口感清爽， 但长期饮用会增加糖尿病、脂肪肝和龋齿的风险。安全饮水应优先选煮沸后的自来水，按需选择矿泉水或纯净水，远离含糖饮料。 阅读分析，解决问题。 (1)人体内的组织液属于一种溶液，其中溶剂是_______。 (2)直接饮用未经处理的天然水对人体的危害可能是_________，“过滤”操作可除去 天然水中的_____杂质。 (3)早晨饮用自来水时应注意的一点是_______。 (4)前置净水器搭配铜质阀体增强耐用性，推测铜比铁具有良好_____性能。 (5)生产碳酸饮料时发生反应的化学方程式是_______。 【答案】(1)水/H2O (2) 使人体生病(或写发生腹泻、呕吐、消化道疾病或营养不良等) 难溶性 (3)打开水龙头放水一分钟(或排放一些水)，烧开后饮用 (4)抗腐蚀/化学性质稳定 (5) 【详解】（1）溶液由溶质和溶剂组成，在人体内的组织液中，水是最主要的成分，能溶解其他物质，所以溶剂是水（H2O）。 （2）未经处理的天然水中含有泥沙、悬浮颗粒、重金属、农药化肥、细菌、病毒等成分，直接饮用可能使人体生病(或写发生腹泻、呕吐、消化道疾病或营养不良等)。“过滤” 操作主要是将不溶性固体与液体分离，所以可除去天然水中的 难溶性杂质。 （3）由于自来水在管道内静置一夜后可能滋生细菌或溶入重金属，早晨饮用自来水时应注意 先放掉一部分水，烧开后饮用，避免饮用可能含有较多细菌或重金属的隔夜水。 （4）铜质阀体比铁具有更好的耐用性，说明铜比铁更不容易生锈，即铜比铁具有良好的 抗腐蚀(或化学性质稳定)性能。 （5）生产碳酸饮料时通入二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。 24．（2025·安徽涡阳县·模拟预测）铁粉作为工业基础原料，拥有许多优异的性能。按照平均粒度大小可分为常规粒级铁粉(＞20 μm)、微米级铁粉(1~20 μm)、微纳米级铁粉(100 nm~1 μm)和纳米级铁粉(＜100 nm)，按照生产方法可分为还原铁粉、电解铁粉、羰基铁粉和雾化铁粉等。2025年我国铁粉生产占比份额如图所示。 随着《中国制造2025》以及《十四五规划》布局高端产业的发展，高端铁基材料需求呈不断扩张趋势。现如今我国新能源汽车、金属燃料、污染降解和电池工艺生产的优质超细超纯铁粉备受关注，生产等领域对铁粉需求量增加。发展低成本，高性能的超细铁粉生产方法，开辟新的竞争赛道已成为当下热门研究方向。结合上文，回答下列问题： (1)铁是由铁___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 (2)2025年我国铁粉生产方法占比排在首位的是___________。 (3)某实验室生产铁粉平均粒径约为34 nm，按照平均粒度大小分类，属于___________级铁粉。 (4)还原铁粉是利用Fe2O3和CO在高温的条件下制备而成的，其化学方程式为___________。 (5)下列是铁粉在各产业中的应用，其中涉及化学变化的是___________。 A．新能源汽车产业：利用铁粉与磷酸、氧化剂共沉淀后焙烧制备LiFePO4 B．金属储能产业：燃烧纳米级铁粉提供能量，产物为微米级铁氧化物 C．航天飞行产业：超细铁粉具有较为优异的电磁屏蔽性能，可用作隐形飞机涂料 【答案】(1) 原子 (2)雾化铁粉 (3)纳米 (4) (5)AB 【详解】（1）铁是金属单质，由原子直接构成； （2）从饼状图可知，2025 年我国铁粉生产方法占比首位的是雾化铁粉（图中雾化铁粉对应的区域占比最大）。 （3）已知纳米级铁粉的平均粒度为<100nm，34 nm符合该范围，故属于纳米级铁粉。 （4）与CO在高温下反应生成Fe和，化学方程式为：； （5）化学变化的本质是有新物质生成 A、制备过程中有新物质生成，属于化学变化； B、纳米级铁粉燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化； C、利用超细铁粉的电磁屏蔽性能（物理性质），无新物质生成，属于物理变化。 故选AB。 25．（2025·安徽·三模）阅读下列小短文，回答问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 【任务一】探究易拉罐金属成分(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选) (1)用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为___________(填“铝制”和“铁制”)易拉罐。 (2)将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，写出发生的化学方程式___________，现象___________。 结论：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 【任务二】合金中元素的配比差异 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合右图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 【答案】(1)铁制 (2) / 金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质 (3)大于 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为铁制易拉罐，故填：铁制； （2）铝制易拉罐中含有铝、锌、铜、硅等金属，其中铝、锌的活动性比氢强，将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，能与锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式分别为、，可观察到金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质，由此可得出罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝，故填：或；金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质； （3）根据铝合金硬度与其中Cu含量关系图可知，铜含量越高，铝合金硬度越大。因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量，故填：大于。 26．（2025·安徽含山县·二模）阅读下列材料，回答问题。 镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中。近期，研究者还发现氮化镓不仅能用作电子元件核心材料，还能作为催化剂进行光解水提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图1所示。    依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质、化学性质各一条：________。氧化镓的化学式为_______。 (2)比较金属活动性强弱：镓________（选填“>”或“<”）铜。 (3)使用氮化镓作为催化剂进行光解水的主要过程如图2所示。    ①整个过程中数目保持不变的微粒是________。 ② “过程Ⅱ”中生成了氢气和________。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是________。 (4)由图1可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是________。 【答案】(1) 熔点很低、在空气中会氧化 (2)> (3) 氢原子、氧原子/ 过氧化氢/ 节约电能 (4)相同时间内，温度越高，产生氢气的质量越多 【详解】（1）没有通过发生化学变化表现出来的性质叫做物理性质，通过发生化学变化表现出来的性质叫做化学性质，镓的物理性质镓的熔点很低，但沸点很高，镓的化学性质在空气中会氧化。氧化镓中镓元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：氧化镓的化学式为。 （2）镓的活动性与锌相似，比铝弱，依据金属活动性顺序可知：锌的金属活动性大于铜，比较金属活动性强弱：镓>铜。 （3）①原子是化学变化中的最小粒子，整个过程中数目保持不变的微粒是氢、氧原子。 ②由微观示意图可知：“过程Ⅱ”中生成了氢气和过氧化氢。 ③该方法不需要消耗电能，与电解水法相比，该方法最显著的优点是节约电能。 （4）由图1可知：温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是相同时间内，温度越高，产生氢气的质量越多。 27．（2025·安徽祁门县·三模）阅读下面的科普短文，回答相关问题 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)目前工业生成氢气的主要方法是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 (2)从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 a.200大气压、300℃    b.200大气压、500℃ c.500大气压、300℃    d.500大气压、500℃ (5)氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。 A．NH4NO3 B．KCl C．NaNO3 D． 【答案】(1) (2)混合物 (3)提高合成氨的化学反应速率 (4)c (5)AC 【详解】（1）碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； （2）由图可知，从“合成塔”中出来的气体除了氨气，还含有其他物质，属于混合物； （3）催化剂能改变化学反应速率，故科学家研究合成氨反应催化剂的目的是：提高合成氨的化学反应速率； （4）由图可知，温度为300℃，压强为500大气压时，氨的含量最高。 故选c； （5）A、硝酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； B、氯化钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； C、硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； D、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选AC。 类型4　资源环境与可持续发展类 28．【新情境·垃圾分类】（2025·安徽六安·一模）餐厨垃圾主要成分是液体(泔水)和餐厨垃圾固体。目前常用的餐厨垃圾处置方法是粉碎直排、饲料化、填埋、焚烧、生物处理(包含好氧堆肥和厌氧发酵)。另外餐厨垃圾也慢慢应用于制造微生物燃料电池，生产生物农药，生产燃料乙醇(C2H5OH)等工艺，以达到资源化处理的目的。厌氧发酵法在有效处理餐厨垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气。 依据上文，回答问题。 (1)下列垃圾属于餐厨垃圾的是___________(填字母)。 A．废纸 B．果皮 C．废旧金属 D．废旧电池 (2)目前常用的餐厨垃圾处置方法是___________(填一种)。 (3)厌氧发酵法在发酵过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气。提纯的目的是___________。 (5)做好餐厨垃圾资源化处理的重要意义是___________。 【答案】(1)B (2)粉碎直排、饲料化、填埋、焚烧、生物处理(一点即可) (3)化学 (4) 提高能源利用率 (5)可以有效整合可利用资源，促进环保工作的进行和社会经济的良性发展 【详解】（1）餐厨垃圾主要成分是液体(泔水)和餐厨垃圾固体。故选B。 （2）根据材料信息可知目前常用的餐厨垃圾处置方法是粉碎直排、饲料化、填埋、焚烧、生物处理(包含好氧堆肥和厌氧发酵)一点即可。 （3）发酵过程有新物质生成，属于化学变化。 （4）厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，可以除去里面的杂质提高能源利用率（合理即可）。 （5）餐厨垃圾资源化处理的重要意义是可以有效整合可利用资源，促进环保工作的进行和社会经济的良性发展。 29．【新情境·能源报告饼形图】（2025·安徽歙县·二模）《中国能源大数据报告(2024)》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。 (1)化石能源包括煤、_______和天然气。 (2)2023年我国天然气制氢的产量为_______万吨。 (3)写出煤制氢的化学方程式：_______，该反应的基本反应类型是_______。 (4)氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是_______(写1条)。 (5)下列属于生物质能的应用的是_______(填字母)。 A．利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料 B．家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气 C．风力发电机发电 D．利用秸秆、木屑、木块等生产燃气 【答案】(1)石油 (2)785.4 (3) 置换反应 (4)制取成本高(或难储存) (5)ABD 【详解】（1）化石能源包括煤、石油和天然气； （2）2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示，天然气制氢占比22.0%，则2023年我国天然气制氢的产量为3570万吨t×22.0%=785.4万吨； （3）煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气，化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （4）氢气可通过电解水制取，需要消耗大量电能，制氢成本高，且氢气易燃易爆，难储存，所以氢气未能得到广泛应用； （5）A、生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。可利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料，属于生物质能的应用，故正确； B、可利用家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气，属于生物质能的应用，故正确； C、风力发电机发电，属于风能，不属于生物质能的应用，故错误； D、可利用秸秆、木屑、木块等生产燃气，属于生物质能的应用，故正确； 故选ABD。 30．【新情境·新质生产力】（2025·安徽淮北·一模）阅读下面科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2所示）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是_____（填字母）。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)由图1可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。 (3)据图1可知，提供相同能量时，体积最小的电池是___________。 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_________________。 【答案】(1)CD (2)循环寿命 (3)铝空电池 (4) 【详解】（1）A、合金外壳属于金属材料，不符合题意； B、车窗玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； C、橡胶轮胎由合成橡胶制成，属于有机合成材料，符合题意； D、塑料内饰由塑料制成，属于有机合成材料，符合题意，故选：CD； （2）由图1可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是循环寿命； （3）由题干信息可知，能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，由图1可知，铝空电池的能量密度最大，则提供相同能量时，体积最小的电池是铝空电池； （4）二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物二氧化硅、碳中含有氧元素、硅元素和碳元素，生成物硅中含有硅元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为。 31．【新情境·生物质能】（2025·安徽和县·模拟预测）生物质能是备受关注的能源，学习小组查阅相关资料： 通过对生物质进行加工转化，可产生多种能源形式，农作物秸秆是一种十分宝贵的生物质。秸秆的主要成分是纤维素，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，可用于农业生产，增加土壤有机质。 通过生物质的发酵还能产生沼气、乙醇等生物质能源，关于沼气的制取和利用如图所示，利用生物质制取的乙醇和传统的化石能源燃烧时释放的能量和二氧化碳数据如表所示。 能源 释放的能量/（） 释放的/（） 乙醇（生物质能源） 29.7 64 石油（化石能源） 43.7 73 (1)生物质能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)秸秆曾作为燃料广泛使用，但其不完全燃烧产生的________与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒。 (3)产生生物质炭的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)沼气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为___________________。 (5)结合表中数据分析生物质能源相比化石能源的优点是________（写一条）。 【答案】(1)可再生 (2)一氧化碳 (3)化学变化 (4) (5)能减少碳排放 【详解】（1）生物质能是通过对生物质进行加工转化产生的能源，生物质可以不断获取，所以生物质能属于可再生能源； （2）秸秆曾作为燃料广泛使用，其主要成分是纤维素，含碳元素的物质不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒； （3）由资料可知，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，该过程中有新物质生成，属于化学变化； （4）甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； （5）由表格数据可知，生物质能源相比化石能源的优点是能减少碳排放。 32．【新情境·“工业黄金”】（2025·安徽当涂县·模拟预测）阅读下面的科普短文 工业黄金——稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在。从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 2025年九三阅兵中，东风61洲际导弹、歼20S隐身战机等国之重器震撼亮相歼20S战机的座椅骨架、仪表盘壳体等300余项构件均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件重量减轻45%以上。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 依据上文，回答问题： (1)稀土元素在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）形式存在，其原因是________。 (2)请写出稀土元素的一种用途________。 (3)在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈（）为原料获取金属铈，中元素的化合价为________价。 (4)稀土元素化学性质活泼，例如金属钕（Nd）在空气中容易被氧化，生成氧化钕（）。该反应的化学方程式为________。 (5)我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是________（填字母）。 a.其他国家发现大量新矿    b.资源没及时开采，因水土流失损耗掉 c.我国过度开采稀土资源    d.稀土现在已经到处可见，不再“稀有” (6)添加了稀土元素的镁合金与纯镁相比具有的优点是________（填字母，可多选）。 A．强度高 B．耐热性差 C．重量轻 D．耐热性强 【答案】(1) 化合物 稀土元素性质非常活泼 (2)智能手机的振动马达（合理即可） (3)+4 (4) (5)c (6)ACD 【详解】（1）由题干信息可知，稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在，故填：化合物；稀土元素性质非常活泼； （2）由题干信息可知，稀土元素的用途有：智能手机的振动马达、液晶显示屏、风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池、军事领域的精密制导系统； （3）CeO2中氧元素显-2价，设Ce元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （4）金属钕（Nd）在空气中容易被氧化，生成氧化钕（）。该反应的化学方程式为：； （5）a、其他国家发现大量新矿，不会导致我国稀土储量不断减少，不符合题意； b、资源没及时开采，因水土流失损耗掉，会造成资源的浪费，但不是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，不符合题意； c、我国过度开采稀土资源，会造成资源的浪费，是我国稀土储量占比不断减少的主要原因，符合题意； d、稀土资源分布不均，并不是到处可见，且这不是我国稀土储量占比不断减少的原因，不符合题意。 故选c； （6）由题干现象可知，添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件重量减轻45%以上，即添加了稀土元素的镁合金与纯镁相比具有的优点是强度高、耐热性强、重量轻。 故选ACD。 33．（2025·安徽凤台县·一模）阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 (1)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_______(填字母)。 A．汽油的燃烧        B．空气中和高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_______。 (3)向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_______。 (4)输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_______(填字母，可多选)。 A．对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B．利用化学方法除去石油中残留的酸液 C．在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 【答案】(1)物理变化 (2) B (3)稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大 (4)ABC 【详解】（1）依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； （2）①空气中含有氮气和氧气，发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多，说明增多的NO主要来源于空气中N2和O2高温下反应。 故选B； ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中也应含C、N、O，则生成的无毒气体是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。故向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大； （4）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水。 A、对石油进行脱水处理，去除石油中的水分，有利于减缓管道腐蚀，A选项正确； B、酸能与铁发生反应，利用化学方法除去石油中残留的酸液，有利于减缓管道腐蚀，B选项正确； C、在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝，可以避免管道接触水、氧气，有利于减缓管道腐蚀，C选项正确。 故选：ABC。 34．【新情境·光伏、风力发电】（2025·安徽合肥·模拟预测）阅读科普短文回答下列问题 能源是文明发展的基石，煤、石油、天然气等化石能源是社会的能源主力。化石能源的使用改善了人们的生活，也带来一系列环境污染问题。同时化石燃料也面临枯竭。因此开发利用新能源已成为人类的迫切需求， 近年来我国光伏、风力发电等清洁能源占比不断上升。图甲为我国2022-2023年能源消费结构对比图。 除了光伏发电和风力发电，氢气也是一种清洁能源。图乙为我国“风光氢储一体化”大型绿氢技术示意图。 (1)煤燃烧释放的二氧化硫、氮的氧化物等气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成________。 (2)分析图甲，我国能源向着越来越清洁的方向发展是因为________。 (3)“风光氢储一体化”技术是利用风力或光伏发电来电解水制取氢气（绿氢），该反应的化学方程式为________。 (4)上述制取的氢气可以与氮气反应制备氨气，获取大量氮气的方法之一是在低温条件下加压，将空气转化为液态，然后升温。由于液氮的沸点比液氧的沸点________（填“高”或“低”），氮气首先从液态空气中分离出来。 【答案】(1)酸雨 (2)2023年相比2022年，光伏、风电等清洁能源的占比提高，煤炭占比降低 (3) (4)低 【详解】（1）煤燃烧产生的二氧化硫、氮的氧化物溶于雨水，会形成酸性较强的雨水，即酸雨。 （2）从图甲可以看出，2023年相比2022年，光伏、风电等清洁能源的占比提高，煤炭占比降低，说明我国能源结构在向清洁化方向发展。 （3）“风光氢储一体化” 技术是利用电能电解水制取氢气，水在通电条件下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 （4）液态空气升温时，沸点低的物质先汽化分离。液氮的沸点比液氧低，因此氮气会首先从液态空气中分离出来。 35．【新情境·能源战略】（2025·安徽利辛县·一模）为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，我国陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 (1)下列属于“灰氢”的是________（填字母）。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 (2)“绿氢”是通过可再生能源发电制氢，实验室电解水时通常在水中加硫酸钠，其目的是________。 (3)“蓝氢”是利用“灰氢”产生的二氧化碳结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。与在高温条件下重整为和CO，写出该反应化学方程式：________。 (4)“金氢”是指自然产生或存在于地壳中的氢气，点燃氢气前需进行的操作是________。 (5)“紫氢”是利用核能产生的电能进行电解水制氢。氢气被称为“理想的清洁能源”，但氢能未大规模推广使用的原因是________。 【答案】(1)B (2)增强水的导电性 (3) (4)验纯 (5)储存和运输成本较高 【详解】（1）由图可知，灰氢是：化石燃料制氢， A、风能是可再生能源，该选项不符合题意。 B、煤是化石能源，该选项符合题意。 C、核能不是化石能源，该选项不符合题意。 故选B。 （2）硫酸钠在水中解离出钠离子和硫酸根离子，故实验室电解水时通常在水中加硫酸钠的目的是增强水的导电性。 （3）与在高温条件下重整为和，据此可以写出化学方程式：。 （4）氢气具有可燃性，与空气混合加热会发生爆炸，故点燃前需要验纯。 （5）氢气的储存和运输成本较高，故未大规模推广使用。 类型5　教材延伸类 36．（2025·安徽马鞍山·模拟预测）阅读下面科普短文回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁.铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体共同的物理性质是_____(任填一点)。 (2)氦气代替氢气用于飞艇的优点是_____。 (3)稀有气体化学性质稳定的原因是_____。 (4)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。 (5)通过阅读你已经了解了稀有气体的一些用途，除此之外，请再举一例稀有气体的可能用途_____。 【答案】(1)无色无味（或微溶于水，或熔点和沸点低） (2)氦气不易燃，安全性高 (3)原子最外层电子达到稳定结构 (4)物理 (5)用作电光源（如霓虹灯等） 【详解】（1）根据短文，稀有气体的物理性质有：在常温常压下均为无色无味、微溶于水，且熔点和沸点低。 （2）氢气易燃易爆，而氦气化学性质稳定，密度小且不可燃，因此更安全。 （3）稀有气体原子最外层电子数为8（氦为2），属于稳定结构，不易得失电子，故化学性质稳定。 （4）液态空气蒸馏是通过沸点差异分离物质，未生成新物质，属于物理变化。 （5）稀有气体通电时发出不同颜色的光，如氖气发红光，氩气发蓝光，常用于霓虹灯或指示灯。 37．【新情境·处理有机废水】（2025·安徽六安·模拟预测）阅读材料，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用，如图所示。 (1)文中提到的处理有机废水的方法有___________(写一条)。 (2)打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 (3)B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为___________。 (4)臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”)。 【答案】(1)臭氧氧化法(或厌氧生物法、电化学氧化法) (2)变大 (3) (4)b 【详解】（1）由文中信息可知，文中提到的处理有机废水的方法有：臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等； （2）打开减压阀，压强减小，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔变大； （3）B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为：； （4）为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为b，这样可使臭氧与废水充分接触，充分反应。 38．【新情境·非物质文化遗产】（2025·安徽安庆·一模）阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)“材料一”中二氧化硫的用途有________（写一条）。青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是________。 (2)“材料二”中丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，写出该反应的化学方程式________。 (3)“材料三”中为什么微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，而铁丝不能在空气中燃烧，请分析原因________。 【答案】(1) 熏蒸或消毒或漂白（一点即可） 吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） (2) (3)铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可） 【详解】（1）由题干中的信息可知，二氧化硫的用途有熏蒸（或消毒、漂白），故填：熏蒸或消毒或漂白； 二氧化硫是空气污染物，易溶于水，所以青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是：吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可）； （2）丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可知另一种单质为硫（S），化学方程式为：； （3）微小铁屑能在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，是因为铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可）。 39．【新情境·石墨烯】（2025·安徽六安·一模）阅读下列材料并回答问题： 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达，具有优良的导电、导热性能。 石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1，石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。 (1)石墨烯是由___________(填“分子、原子或离子”)构成的。 (2)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的___________材料制作。 (3)石墨烯具有防腐功能的原因是___________。 (4)某纯净物与在一定条件下反应生成和，该纯净物的组成元素中一定含有___________；利用液氮的低温可将生成的液化分离，说明的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)。分离后所得可用石墨烯储存。 【答案】(1)原子 (2)含2%石墨烯的纤维 (3)石墨烯在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过 (4) 氧/氧元素/O 低 【详解】（1）石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，属于碳单质，是由原子构成的； （2）由图可知，相同条件下，含2%石墨烯的纤维对紫外线透过率最低，所以为减少紫外线对人体皮肤的伤害，选用含 2% 石墨烯的纤维制作遮阳伞最好； （3）由题干信息可知，石墨烯在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过，故石墨烯具有防腐功能； （4）某纯净物与在一定条件下反应生成和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物甲烷由C、H元素组成，则该纯净物的组成元素中一定含有氧元素； 利用液氮的低温可将生成的液化分离，说明的沸点比的沸点低。 40．【新情境·能源变迁】（2025·安徽舒城县·模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。下图是人类使用燃料的变迁过程。 (1)燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_____。 (2)常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都属于______。（填“纯净物”或“混合物”） (3)液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（）等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是______。 (4)写出氢气在空气中完全燃烧的化学方程式：______。 【答案】(1)增大了树枝与空气的接触面积 (2)混合物 (3)丙烷分子 (4) 【详解】（1）燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为增大了树枝与空气的接触面积； （2）煤、石油、天然气中均含有多种物质，属于混合物； （3）保持丙烷化学性质的最小微粒是丙烷分子； （4）氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为。 41．【新情境·易拉罐】（2025·安徽·三模）阅读下列小短文，回答问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 【任务一】探究易拉罐金属成分(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选) (1)用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为___________(填“铝制”和“铁制”)易拉罐。 (2)将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，写出发生的化学方程式___________，现象___________。 结论：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 【任务二】合金中元素的配比差异 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合右图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 【答案】(1)铁制 (2) / 金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质 (3)大于 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，铝不能被磁铁吸引，用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为铁制易拉罐，故填：铁制； （2）铝制易拉罐中含有铝、锌、铜、硅等金属，其中铝、锌的活动性比氢强，将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，盐酸能与铝反应生成氯化铝和氢气，能与锌反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式分别为、，可观察到金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质，由此可得出罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝，故填：或；金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质； （3）根据铝合金硬度与其中Cu含量关系图可知，铜含量越高，铝合金硬度越大。因为罐盖硬度应大于罐体硬度，所以生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应大于罐体中铜元素的含量，故填：大于。 42．【新情境·茶文化】（2025·安徽合肥·三模）阅读下列小短文，回答问题。 安徽的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。 茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得安徽的茶叶品种多样，各具特色。 陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。 下图为某种茶叶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒等对人体有益的微量元素。 (1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用______（填序号）来调节茶树生长的适宜环境。 A． B． C． (2)水的化学式的微观意义是______（写出1点即可）。 (3)利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是______。 (4)从微观角度分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是______。 (5)分析图中实验数据，可得出的结论是______（写一条）。 【答案】(1)AC (2)1个水分子/1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 (3)过滤 (4)分子在不断运动 (5)当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大 【详解】（1）在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶，某茶农测得茶园的土壤pH约为3，小于4.5，需要使酸性减弱，施用碱性物质； A、能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意； B、能与土壤中的酸性物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意。 故选：AC； （2）的微观意义是1个水分子或1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成； （3）利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是过滤； （4）泡茶时茶香扑鼻的原因是分子在不断运动，带有气味的分子运动到人的鼻子使人闻到气味； （5）由图可知，当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大。 43．（2025·安徽·二模）材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和______。写出碳酸钙与盐酸反应化学方程式 。 (2)测定pH最简单的方法是使用______。 (3)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因______。 (4)酸性体质可以吃______进行调节（列举一种食物）。 【答案】(1)碳酸钙/CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)pH试纸 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小 (4)水果或蔬菜或苏打饼干 【详解】（1）根据胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。由于碳酸氢钠、碳酸钙能与胃酸中的酸反应生成二氧化碳气体，则胃内气体压力增大会引起胃穿孔，则胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠、碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （2）测定pH最简单的方法是使用pH试纸； （3）二氧化碳和水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小； （4）由题中给出信息可知，酸性体质可以吃偏碱性的食物进行调节，如水果、蔬菜、苏打饼干等。 类型6　方案设计 44．（2026·安徽阜阳·一模）控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。某项目式学习小组以“调控燃烧反应”开展了学习活动。 【活动一】探究燃烧的条件 小组同学利用下图装置探究燃烧的条件，已知白磷的着火点为40℃。 (1)通入氧气后，左侧试管内白磷燃烧而右侧试管内白磷未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________；能探究可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是___________。 【活动二】探究调控燃烧的方法 小组同学以酒精灯作为素材，研究调控酒精灯火焰的方法。 (2)写出酒精燃烧的化学方程式___________。 (3)同学们认为酒精灯灯芯的蓬松状况会影响酒精灯火焰，请你帮助同学们设计实验：取两支含酒精量相同的酒精灯，___________，点燃后观察酒精灯火焰。 (4)熄灭酒精灯火焰的方法为___________。 【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 通入氧气前，左侧试管内白磷不燃烧，通入氧气后，左侧试管内白磷燃烧 (2) (3)使两个酒精灯露出灯芯长短一致，一支灯芯蓬松，一支灯芯紧密 (4)用灯帽盖灭 【详解】（1）通入氧气后，左侧试管内白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，右侧试管内白磷与氧气接触，温度未达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 通入氧气前，左侧试管中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后，左侧试管内白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：通入氧气前，左侧试管内白磷不燃烧，通入氧气后，左侧试管内白磷燃烧； （2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （3）该实验的目的是探究酒精灯灯芯的蓬松状况对酒精灯火焰的影响，根据控制变量法，酒精灯灯芯的蓬松状况不同，其他因素相同，则设计实验：取两支含酒精量相同的酒精灯，使两个酒精灯露出灯芯长短一致，一支灯芯蓬松，一支灯芯紧密，点燃后观察酒精灯火焰； （4）熄灭酒精灯火焰的方法为：用灯帽盖灭。 45．（2025·安徽滁州·三模）近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。某化学兴趣小组对糖类的作用及代糖的生产进行了调查研究。 调查一：糖类作用 (1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖[]，否则易造成___________，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内酶的帮助下发生缓慢氧化的化学反应方程式为___________。 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表所示。 序号 ① ② 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 (2)从②组实验数据得出的结论是___________。 (3)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因是膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________ 【答案】(1) 低血糖 (2)在压力1.4MPa下，随着添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低 (3)木聚糖发生燃烧，导致制得率下降 【详解】（1）人体血液中葡萄糖浓度低会造成低血糖症状； 葡萄糖在体内酶的作用下与氧气发生缓慢氧化，生成二氧化碳和水，根据化学反应式的书写规则，可写出。 （2） 观察②组实验数据对应的柱状图，横坐标是添加水量，纵坐标是木聚糖制得率，能看到随着添加水量从5%到10%再到15%，制得率上升，从15%到20%，制得率下降，所以得出在压力1.4MPa下，随着添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低。 （3）已知木聚糖具有可燃性，①组实验压力提高至1.4MPa时，物料温度过高，打开膨化机接触空气后，木聚糖可能因达到着火点而发生燃烧，被消耗一部分，从而使制得率下降。 46．（2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组对垃圾的分类与回收利用开展实践活动 【任务一】认识垃圾的分类 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 (1)下列生活垃圾中能够放入可回收物垃圾箱的（填字母）_____。 A．废旧电池 B．菜渣、果皮 C．铝质饮料罐 D．瓷碗碎片 【任务二】了解垃圾的回收利用 查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。 小组设计如图装置，把处理过的香蕉皮等厨余垃圾和沼气发酵剂放入试管中，先通氮气一段时间，关闭止水夹，制取沼气。 (2)通入氮气的目的是_____， (3)制得的沼气（主要成分为甲烷）可作燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____。 【任务三】垃圾回收利用的意义 (4)请从环境保护、经济效益或社会效益中任选一个角度分析垃圾回收利用的意义_____。 【答案】(1)C (2)排尽装置中得空气形成厌氧环境 (3) (4)可减少垃圾填埋或焚烧量，降低垃圾对土壤、水体、大气等环境的污染，保护生态环境（合理即可） 【详解】（1）A、废旧电池属于有害垃圾，因为其含汞、镉等重金属，会污染环境，不能放入可回收物垃圾箱，该选项错误； B、菜渣、果皮属于厨余垃圾，主要成分是有机物，易腐烂，不属于可回收物，该选项错误； C、铝质饮料罐是金属制品，属于可回收物，回收后可重新冶炼加工利用，能节约金属资源、减少能源消耗等，可放入可回收物垃圾箱，该选项正确； D、瓷碗碎片主要成分是陶瓷，回收价值低，属于其他垃圾，不能放入可回收物垃圾箱，该选项错误。 故选C。 （2）因为制取沼气的厌氧发酵须在密闭环境且无氧条件下进行，装置内原有的空气含氧气，会干扰厌氧发酵过程，通入氮气可将空气排出，形成厌氧环境。 （3）沼气主要成分甲烷（CH4），完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （4）环境保护角度：垃圾回收利用可减少垃圾填埋或焚烧量，降低垃圾对土壤、水体、大气等环境的污染，还能减少垃圾处理过程中有害物质排放，保护生态环境； 经济效益角度：回收垃圾中的金属、塑料、纸张等资源，重新加工利用，可节约原材料采购成本，减少对新资源的开采需求，降低生产成本，创造经济效益； 社会效益角度：垃圾回收利用能促进资源循环利用理念传播，增强公众环保意识，还可带动相关产业发展，创造就业机会，促进社会稳定和发展。 （任选一个角度回答即可） 47．（2026·安徽蚌埠·一模）水是生命的源泉，某化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： Ⅰ．常规处理技术：天然水→加混凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 Ⅱ．高分子膜分离技术 (1)常规处理技术中所用的活性炭起________作用。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】Ⅰ．Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸(HClO)和HCl。 Ⅱ．次氯酸(HClO)具有强氧化性，可消毒杀菌。 Ⅲ．次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否适宜用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图甲、乙所示数据。 【数据处理】 (2)通过图甲、乙数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了________(填化学式)，使溶液酸性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论，同学们得出的实验结论是________。 【分享交流】 (4)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________。 任务三：自制纯净水 【设计制作】 (5)同学们设计如图所示的简易装置对自来水进行再次净化获得纯净水。该装置的净水原理是________(填字母)。 A．静置 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏 【答案】(1)吸附 (2)HCl (3)久置的氯水不宜用于消毒杀菌 (4)HClO+NaOH═NaClO+H2O (5)D 【详解】（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味，所以常规处理技术中所用的活性炭起吸附作用。 （2）Cl2与H2​O反应生成次氯酸(HClO)和HCl，次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解。由图甲、乙数据分析，氯水在光照下pH变小，即酸性增强，因为HClO见光分解生成了HCl，HCl在水中电离出氢离子，使溶液酸性增强，所以此处填HCl （3）从图中数据可知，随着光照时间延长，HClO分解，溶液中HClO含量降低，而HClO具有强氧化性，可消毒杀菌，所以久置的氯水不适宜用于消毒杀菌。实验结论是久置的氯水不宜用于消毒杀菌。 （4）次氯酸(HClO)与氢氧化钠(NaOH)发生中和反应，生成次氯酸钠(NaClO)和水，化学方程式为HClO+NaOH=NaClO+H2O。 （5）该装置中自来水先受热变为水蒸气，水蒸气再遇冷液化成液态水收集起来，这个过程相当于将水由液态变为气态，再由气态变为液态，属于蒸馏过程。所以该装置的净水原理是蒸馏。 故选 D。 48．（2025·安徽·模拟预测）食盐(主要成分为)是重要的调味品，烹调时不添加食盐，菜会食之无味。我国曾发生过将工业用盐亚硝酸钠()误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的氯化钠中是否含有亚硝酸钠进行了探究。 任务一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】 (1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌使样品充分溶解。 样品溶解 方案一 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 ___________ 样品是食盐 方案二 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加___________。 溶液呈无色 【实验小结】 (2)方案一中发生反应的化学方程式为___________。 任务二：了解加碘食盐 【交流与讨论】 (3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是___________。 【答案】(1) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (2) (3)烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐 【详解】（1）①由结论可知，样品中只含有食盐，故滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸后，只有氯化钠和硝酸银反应产生氯化银白色沉淀和硝酸钠，现象是：产生白色沉淀，故填：产生白色沉淀； ②氯化钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱性物质变红色，可以加入无色酚酞溶液，溶液不变色，证明无亚硝酸钠，故填：无色酚酞溶液； （2）方案一中发生反应为硝酸银和氯化钠生成氯化银和硝酸钠，化学方程式为，故填： （3）碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，则受热易分解生成一种常见的单质和一种含两种元素的化合物，故生成物是氧气和碘化钾，故烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐，故填：烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐。 49．（2025·安徽·模拟预测）围绕粮食增产背后的关键因素、粮食发酵化学、化肥所具备的特性，以及粮食在未来多元领域的应用前景等方面，同学们积极开展了项目式学习活动的深入探究。 任务一：调查粮食增产的因素 【信息搜索】中央持续加大支持力度，加强耕地保护，扩大复播面积，持续推进高标准农田建设，推广合理增密、水肥一体等技术、培育耐盐碱小麦品种等。 【交流讨论】 (1)加强耕地保护的措施有___________。 任务二：了解粮食发酵化学 (2)在传统粮食发酵产业中，酿酒和酿醋是重要的工艺，酿造的常用原料为大米，该物质在微生物作用下可逐步转化为酒精，酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸()水溶液，因此发酵过程中，溶液的pH会___________，测定溶液pH的操作是___________。请写出生成醋酸的化学方程式：___________。 【答案】(1)合理使用化肥农药(合理即可) (2) 减小 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照 【详解】（1）加强耕地保护的措施有：合理使用农药化肥；控制工业废弃物排放；妥善处理生活垃圾；防止土地污染；禁止闲置、荒芜耕地；严格控制乱占耕地等； （2）酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸()水溶液，因此发酵过程中，酸性增强，溶液的pH会减小； 测定溶液pH的操作是：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照； 酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸的水溶液，因此该反应为酒精和氧气在醋酸菌的作用下反应生成醋酸和水，该反应的化学方程式为：。 50．（2025·安徽合肥·二模）某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— (2)20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是___________。 (4)根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 【答案】(1)Na+ (2)不饱和 (3) 80℃时碳酸氢钠分解产生了二氧化碳 (4)避免存放在温度较高处(或存放阴凉处) 【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠离子的符号为Na+； （2）20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，其饱和溶液的溶质质量分数为：>6%，则该温度下，上述实验配制的苏打水属于不饱和溶液； （3）石灰水变浑浊是CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 由此可知80℃时碳酸氢钠不稳定，受热分解产生了二氧化碳气体，导致碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据； （4）由于在80℃时饱和碳酸氢钠易分解，储存苏打水应注意避免存放在温度较高处(或存放阴凉处)。 51．【新情境·非物质文化遗产】（2025·安徽滁州·三模）芜湖铁画是我省传统手工艺制作的典型特产之一，某兴趣小组以推进探索铁画之谜、感受铁画及其传承过程中承载的文化传统与历史意义开展项目化学习。 【任务一】观察铁画 (1)铁画根据选择的材料，利用工具锻造出构件形状。“锻造”主要是利用铁的___________(写一物理性质)。 【任务二】探究原料 (2)铁画的主要原料为铁。炼铁的原料中有铁矿石和焦炭等，焦炭的作用是___________(写一个即可)。 【任务三】保存铁画 (3)铁画在空气中容易发生吸氧腐蚀(如下图模型)。写出 与氧气、水反应生成 的化学方程式___________。 (4)根据铁腐蚀模型图，CO2也会影响铁画的锈蚀，可能的原因是___________。 【答案】(1)延展性 (2)提供热量（或生成还原剂一氧化碳） (3) (4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与铁发生反应，加速铁的锈蚀 【详解】（1）铁具有延展性，能被锻造成各种构件形状。 （2）在炼铁过程中，焦炭燃烧放出大量的热，为炼铁提供热量；同时焦炭与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳（），一氧化碳可作为还原剂用于还原铁矿石中的铁。 （3）Fe(OH)2与氧气、水反应生成Fe(OH)3，化学方程式为。 （4）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸溶液显酸性，会与铁发生反应，从而加速铁的锈蚀。 53 / 54 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 科普阅读及方案设计题（6大类51题） 参考答案 类型1　选择题类 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 BC CB DA DC CD BD CB BB BC AC 类型2　科技发展与创新类 11．【答案】(1)加剧温室效应 (2)煤层 (3) (4)大力植树造林（答案合理即可） 12．【答案】(1)缓慢 (2)30 (3)催化 (4)B (5) 13．【答案】(1)太阳能 (2) 氢化镁 (3) MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑ 要远离火源或防水(合理即可) (4)开发新型环保材料，减少污染物排放 14．【答案】(1)混合物 (2)CO2、H2O (3)二氧化碳 (4) (5)相同条件下，吸收剂的质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多 15．【答案】(1) 盐 (2)白色柱状晶体，易溶于水 (3)复分解反应 (4)BC (5)酸性条件下，谷氨酸钠与反应生成谷氨酸，导致鲜味减弱 16．【答案】(1)弱 (2)氯化钠能减弱菠萝蛋白酶的活性 (3)3% (4)氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分 (5)短时间浸泡即可得到较好的口感，便于即食 (6)后 17．【答案】(1)碳原子的排列方式不同 (2) C -2 (3) 燃烧产物是水，无污染（或热值高） 18．【答案】(1) 质地柔软/熔点低 化合物 (2)+4价 (3) 完全 降低 19．【答案】(1)质轻（或硬度大、耐腐蚀等合理即可） (2)物理 (3) a4 20.0% (4)节约资源（或减少污染等合理即可） 类型3　生产生活类 20．【答案】(1)柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷等苦味物质 (2)50 (3)B (4)AD (5)AC 21．【答案】(1)Cl2+H2O=HCl+HClO (2)化学 (3)氮 (4)无生物毒性（合理即可） (5)催化剂的种类 22．【答案】(1)防止蛋白质变性 (2) 分子构成不同 (3) (4)天然三维纳米 (5)节约资源、不污染环境 23．【答案】(1)水/H2O (2) 使人体生病(或写发生腹泻、呕吐、消化道疾病或营养不良等) 难溶性 (3)打开水龙头放水一分钟(或排放一些水)，烧开后饮用 (4)抗腐蚀/化学性质稳定 (5) 24．【答案】(1) 原子 (2)雾化铁粉 (3)纳米 (4) (5)AB 25．【答案】(1)铁制 (2) / 金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质 (3)大于 26．【答案】(1) 熔点很低、在空气中会氧化 (2)> (3) 氢原子、氧原子/ 过氧化氢/ 节约电能 (4)相同时间内，温度越高，产生氢气的质量越多 27．【答案】(1) (2)混合物 (3)提高合成氨的化学反应速率 (4)c (5)AC 类型4　资源环境与可持续发展类 28．【答案】(1)B (2)粉碎直排、饲料化、填埋、焚烧、生物处理(一点即可) (3)化学 (4) 提高能源利用率 (5)可以有效整合可利用资源，促进环保工作的进行和社会经济的良性发展 29．【答案】(1)石油 (2)785.4 (3) 置换反应 (4)制取成本高(或难储存) (5)ABD 30．【答案】(1)CD (2)循环寿命 (3)铝空电池 (4) 31．【答案】(1)可再生 (2)一氧化碳 (3)化学变化 (4) (5)能减少碳排放 32．【答案】(1) 化合物 稀土元素性质非常活泼 (2)智能手机的振动马达（合理即可） (3)+4 (4) (5)c (6)ACD 33．【答案】(1)物理变化 (2) B (3)稀盐酸能溶解阻碍石油流动的石灰石，且产生二氧化碳气体使油层内压强增大 (4)ABC 34．【答案】(1)酸雨 (2)2023年相比2022年，光伏、风电等清洁能源的占比提高，煤炭占比降低 (3) (4)低 35．【答案】(1)B (2)增强水的导电性 (3) (4)验纯 (5)储存和运输成本较高 类型5　教材延伸类 36．【答案】(1)无色无味（或微溶于水，或熔点和沸点低） (2)氦气不易燃，安全性高 (3)原子最外层电子达到稳定结构 (4)物理 (5)用作电光源（如霓虹灯等） 37．【答案】(1)臭氧氧化法(或厌氧生物法、电化学氧化法) (2)变大 (3) (4)b 38．【答案】(1) 熏蒸或消毒或漂白（一点即可） 吸收二氧化硫，防止污染空气（合理即可） (2) (3)铁水变成微小铁屑，增大了与空气（或氧气）的接触面积（合理即可） 39．【答案】(1)原子 (2)含2%石墨烯的纤维 (3)石墨烯在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过 (4) 氧/氧元素/O 低 40．【答案】(1)增大了树枝与空气的接触面积 (2)混合物 (3)丙烷分子 (4) 41．【答案】(1)铁制 (2) / 金属表面有气泡产生，试管底部残留少量固体物质 (3)大于 42．【答案】(1)AC (2)1个水分子/1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成 (3)过滤 (4)分子在不断运动 (5)当浸泡时间相同时，水温越高，茶多酚的溶解率越大 43．【答案】(1)碳酸钙/CaCO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)pH试纸 (3) 二氧化碳与水反应生成碳酸，会中和碱性血液，使血液的pH减小 (4)水果或蔬菜或苏打饼干 类型6　方案设计 44．【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 通入氧气前，左侧试管内白磷不燃烧，通入氧气后，左侧试管内白磷燃烧 (2) (3)使两个酒精灯露出灯芯长短一致，一支灯芯蓬松，一支灯芯紧密 (4)用灯帽盖灭 45．【答案】(1) 低血糖 (2)在压力1.4MPa下，随着添加水量的增加，木聚糖制得率先升高后降低 (3)木聚糖发生燃烧，导致制得率下降 46．【答案】(1)C (2)排尽装置中得空气形成厌氧环境 (3) (4)可减少垃圾填埋或焚烧量，降低垃圾对土壤、水体、大气等环境的污染，保护生态环境（合理即可） 47．【答案】(1)吸附 (2)HCl (3)久置的氯水不宜用于消毒杀菌 (4)HClO+NaOH═NaClO+H2O (5)D 48．【答案】(1) 产生白色沉淀 无色酚酞溶液 (2) (3)烹调时，需等食物熟后再加入加碘食盐 49．【答案】(1)合理使用化肥农药(合理即可) (2) 减小 在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测溶液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照 50．【答案】(1)Na+ (2)不饱和 (3) 80℃时碳酸氢钠分解产生了二氧化碳 (4)避免存放在温度较高处(或存放阴凉处) 51．【答案】(1)延展性 (2)提供热量（或生成还原剂一氧化碳） (3) (4)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能与铁发生反应，加速铁的锈蚀 7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合02 科普阅读及方案设计题（6大类51题） 内容概览 类型1　选择题类 类型2　科技发展与创新类 类型3　生产生活类 类型4　资源环境与可持续发展类 类型5　教材延伸类 类型6　方案设计 类型1　选择题类 1．【新情境·海藻碘盐】（2025·安徽·二模）阅读短文，回答下列小题。 碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素之称。食用加碘盐是摄入碘的重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾（）、碘化钾（）或海藻碘。通常食盐的碘添加剂更常选用碘酸钾（）而不选碘化钾（），是由于碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响，与、反应生成和，使其转化为碘单质（，易升华）造成损失。海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品。 (1)．下列关于碘酸钾的说法错误的是 A．碘酸钾的相对分子质量为214 B．碘酸钾中钾、碘和氧元素质量比为 C．碘酸钾中碘元素的化合价为+5 D．碘酸钾中碘元素质量分数最大 (2)．下列关于碘盐的食用说法正确的是 A．人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 B．人体缺碘会患甲状腺肿大，为了健康，补碘越多越好 C．海藻碘更有利于人体的吸收，是理想的天然补碘品 D．通常食盐的碘添加剂主要选用碘化钾 2．【新情境·人工合成技术】（2025·安徽阜阳·一模）阅读下列短文，回答下面小题。 中国科学家团队独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖和脂肪酸。整个过程分成三个步骤，第一步是被Ni-N-C单原子高效催化还原成CO；第二步是通过晶界铜将CO催化合成乙酸（）；第三步是将乙酸喂给酵母，经过基因编辑之后的酵母发酵过程得到葡萄糖（）和脂肪酸。该研究开辟了电化学结合活细胞催化制备葡萄糖等粮食产物的新策略，是二氧化碳利用的重要发展方向。人工合成过程中的一个反应微观过程如图。 (1)．下列有关该反应说法错误的是 A．反应过程中实现了能量的转化 B．催化剂在反应前后的化学性质不变 C．反应后碳原子数目增加了 D．参加反应的CO和分子个数之比为1:1 (2)．下列有关说法正确的是 A．乙酸和葡萄糖中碳、氢、氧原子个数比相同，化学性质相同 B．该技术突破有利于实现“碳中和” C．葡萄糖不能为人体供能 D．微生物对人类没有利，只有危害 3．【新情境·跨学科实践活动】（2025·安徽桐城市·三模）阅读下列短文，完成下面小题。 同学们在“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动中，了解了我国古代传统火折子（如图）。火折子是我国古代便携引火工具，制作时将红薯藤或土纸、棉花、少量硫磺等易燃物捶打混合，卷紧晾干后做成燃芯，点燃吹灭，置于竹筒内，使火种不熄灭（仅剩火星）。使用时开盖吹气，即刻出现火苗，实现“一吹即燃”，充分体现了我国劳动人民的智慧与创造力。 (1)．在火折子制作和使用过程中，涉及化学变化的是 A．削制竹筒 B．卷紧土纸 C．晾干可燃物 D．燃芯燃烧 (2)．火折子涉及的物质中不含天然高分子化合物的是 A．硫磺 B．红薯藤 C．棉花 D．土纸 4．（2025·安徽黄山·模拟预测）阅读下面短文，完成下面小题。 自然界中，天然金刚石较少。人工合成金刚石通常需要在高温高压条件下才能进行。近期，科学家在一个标准大气压、1025℃条件下，将硅融入镓、铁、镍组成的液态金属中，通入甲烷（）气体，硅（Si）与甲烷反应生成四氢化硅（）和石墨（C），石墨在液态金属表面转化成金刚石薄膜，其转化过程如图。金刚石薄膜具有良好的光学透明性和高度的化学稳定性。 (1)．有关图中涉及的反应说法，错误的是 A．反应前后各元素原子个数、质量均不变 B．该反应中只有一种有机物 C．反应前后液态金属质量和化学性质不变 D．该反应为 (2)．关于上述材料的相关说法正确的是 A．天然金刚石少的原因是自然界碳单质少 B．石墨转化为金刚石属于物理变化 C．人工合成金刚石在多领域有广泛的应用 D．金刚石薄膜易于氧气反应产生二氧化碳 5．（2025·安徽池州·二模）阅读下面短文，完成下面小题。 硅酸钠，粉末状固体，化学性质和相似，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。有“干法”和“湿法”两种生产工艺。“干法”是将纯碱和石英砂混合加热至约反应，产品纯度高，但能耗很高：“湿法”是用热的溶液与石英砂在加压条件下反应生成硅酸钠和水，能耗低，污染少，产率相对较高。硅酸钠在建筑、造纸等行业可作粘合剂，是普通玻璃的主要成分。 (1)．下列说法不正确的是 A．硅酸钠属于钠盐 B．石英砂由2种非金属元素组成 C．纯碱是氢氧化钠的俗名 D．“水玻璃”呈碱性 (2)．下列描述中正确的是 A．“干法”可在常温的条件下制得硅酸钠 B．“干法”得到产品纯度较低 C．“湿法”产物不含氧化物 D．产品为粉末状固体，可用作粘合剂 6．【新情境·月壤成分分析】（2025·安徽砀山县·一模）阅读下面材料，回答下列小题。 已知月壤主要成分的质量分数如图1所示。研究发现，在月球表面高真空环境下，金属氧化物会变得不稳定，加热可获得金属单质和氧气。经测定，月壤中还含有钛元素，其含量超过地球较多。此外可利用月夜极低温度，通过凝结将二氧化碳从人类呼吸的空气中直接分离，然后将月壤作为水分解的电催化剂和二氧化碳加氢的光热催化剂，将呼吸废气、月球表面开采的水资源等转化为氧气、氢气、甲烷和甲醇。 (1)．下列关于月壤主要成分的说法正确的是 A．月壤中的金属氧化物属于金属材料 B．二氧化硅和氧化钙反应生成的硅酸钙属于盐 C．由图2可知钛的相对原子质量为47.87 g D．氧化铝中，铝、氧元素的质量比为 (2)．下列关于利用月壤特有环境条件对资源综合开发的说法不正确的是 A．氧化铁分解的化学方程式为 B．利用人类呼吸气体中各成分沸点不同分离二氧化碳 C．利用月壤作为水分解的电催化剂提高制氢的速率 D．二氧化碳和氢气反应合成甲烷，可以实现“碳中和” 7．（2025·安徽·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。 盐酸是氯化氢气体的水溶液，工业用途广泛。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后其中的氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，导致瓶口上方出现酸雾。人体胃液中含有盐酸，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 (1)．下列关于盐酸的说法，错误的是 A．人体胃液中含有盐酸，其在人体内有重要作用 B．实验室一般不选用浓盐酸制取气体，以免制取的气体不纯 C．升高温度，可以得到溶质质量分数更大的盐酸 D．用稀盐酸除铁锈时，不能将铁制品长期浸泡在稀盐酸中 (2)．某实验小组利用数字采集器收集了氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度与pH随时间的变化（装置如图1），并绘制出图2所示的曲线。请结合曲线判断，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠与稀盐酸的反应属于放热反应 B．M点对应溶液中的溶质包含NaCl、NaOH C．温度达到最大值后下降可能是因为加入稀盐酸的温度较低 D．若实验前向烧杯中加入无色酚酞溶液，实验过程中能观察到溶液逐渐由红色变为无色 8．【新情境·蛋雕艺术】（2025·安徽霍山县·模拟预测）阅读下列资料，完成下列小题： “体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。 (1)．蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A．易溶于水 B．可作补钙剂 C．高温不分解 D．属于氧化物 (2)．关于蛋雕制作说法正确的是 A．石蜡熔化属于化学变化 B．盐酸有腐蚀性，要做好防护 C．石蜡能与盐酸发生化学反应 D．盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 9．【新情境·我国制盐史】（2025·安徽滁州·二模）阅读下列材料，完成下列小题。 材料一：晾凉的茶水表面会形成一层薄薄的“茶膜”。化学家通过扫描电镜、质谱仪等精密仪器分析，发现水中的钙离子和碳酸氢根离子是诱导茶膜形成的关键因素，但仅靠钙离子或碳酸氢根离子并不能让茶膜“显现”，必须两者同时存在才行。 材料二：我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代利用“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。 (1)．下列有关说法正确的是 A．碳酸氢根离子的符号为 B．其他条件相同时，硬水比软水更易形成茶膜 C．用蒸馏水泡茶也会形成茶膜 D．钙离子和碳酸氢根离子二者只需其一即可形成茶膜 (2)．下列有关说法错误的是 A．“布灰种盐”生产的海盐属于混合物 B．“烧草为灰”发生的是化学变化 C．“晒结浮白”的原理是利用氯化钠的溶解度随温度升高而明显增大 D．“扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是饱和氯化钠溶液 10．【新情境·“掰掰热暖手袋”】（2025·安徽宿州·一模）阅读下列材料，完成下面小题： 在跨学科实践活动中同学们制作“掰掰热暖手袋”。过饱和溶液不稳定，其浓度高于该温度下饱和溶液浓度，当受到外界刺激时会开始结晶，并伴随能量变化，掰掰热暖手袋就是根据上述原理制成的。在盛有过饱和醋酸钠溶液的密封塑料袋内放置一个铁片，扭曲铁片时产生的轻微震动使醋酸钠结晶，并放出热量；结晶出来的醋酸钠，通过加热再次溶解形成过饱和溶液。醋酸钠溶解度见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 36.2 40.8 46.4 54.6 65.6 139 153 161 170 (1)．下列关于掰掰热暖手袋的叙述错误的是 A．暖手袋的原理是扭曲铁片放出热量 B．暖手袋可以多次循环使用 C．过饱和溶液析出晶体之后仍然饱和 D．醋酸钠结晶析出使溶液温度升高 (2)．下列关于醋酸钠及其溶液的叙述正确的是 A．醋酸钠属于“可溶”物质 B．30℃时，30g醋酸钠加入50g水中，得到80g饱和溶液 C．40℃的醋酸钠溶液升温到80℃，溶液浓度保持不变（不考虑水的蒸发） D．90℃时，醋酸钠过饱和溶液的溶质质量分数约为61.6% 类型2　科技发展与创新类 11．【新情境·“碳中和”】（2025·安徽宿州·二模）阅读下列科技短文，回答问题。 在“碳达峰”碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术是当前缓解CO2排放的有效措施。CO2地质封存通常是将CO2由气态压缩成超临界流体后，通过管道注入密闭地质构造中，形成对CO2的油气田封存、咸水层封存或煤层封存。 三种CO2封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含CH4）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型的煤层CO2封存过程如图所示，烟气注入煤层后，利用煤对三种气体的吸附能力差异，实现分离。 然而，煤层CO2封存也存在多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 (1)CO2对环境的危害主要是______； (2)三种CO2地质封存途径中，______封存技术成本更低； (3)CO2使水酸化的原因是______（用化学方程式表示）； (4)除CO2地质封存外，请提出一条实现“碳中和”的建议：______。 12．【新情境·“本草纲目”】（2025·安徽潜山市·二模）阅读科普短文，回答相关问题。 《本草纲目》记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。“烧酒”，即蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”的方式得到的酒。中国“白酒”通常就是以高粱、小麦、稻米等谷物为原料酸制而成的蒸馏酒。白酒的“度数”是指室温下酒中的酒精（乙醇）所占的体积百分比，如“53度”白酒，就表示在该100mL的酒中含有53mL酒精。 人们饮用白酒后（未成年人不得饮酒！），酒精能在人的口腔中、胃中、小肠中被转化吸收或排出。吸收后通过呼吸和排尿排出的酒精仅约占10%，剩下90%的酒精全部在肝脏中进行代谢转化。肝脏就像一个大的“化工厂”，有多种转化渠道帮助酒精“变身”，其中一种转化途径如图所示： (1)粮食发酵酿酒的过程属于______氧化过程（填“剧烈”或“缓慢”）。 (2)“60度”白酒是指在50mL酒中含有的酒精体积为______mL。 (3)人体内酒精代谢转化的过程中，乙醇脱氢酶能显著缩短酒精代谢转化的时间，推测乙醇脱氢酶在该代谢过程中的作用是______。 (4)如图所示转化途径中，下列说法不正确的是______。 A．转化过程中，含碳化合物中所含氢元素的质量分数不断减少 B．乙醇分子中的碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1 C．乙醛的化学式为 (5)反应③需要在酶作用下进行，写出该反应的化学方程式：______。 13．【新情境·固态储氢】（2025·安徽东至县·一模）阅读下列科技短文，回答问题。 据央视新闻报道：我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 固态氢能发电：其形式之一是在一定条件下将固态储氢装置释放的氢气注入燃料电池。氢气在燃料电池中与氧气发生化学反应，产生直流电，可实现能量的转化，为我们提供“绿电”。 能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 随着绿色、循环、低碳等技术的不断发展，化学正在为建设美丽中国贡献巨大力量！ 依据所给信息，回答下列问题： (1)光伏发电得到的“绿氢”，主要通过___________产生的余电将水分解而获得。 (2)镁在储氢过程中有化学变化发生，判断的依据是过程中生成了___________(填名称)。 (3)MgH2易与水发生反应生成Mg(OH)2(氢氧化镁)和H2，请写出MgH2与水反应的化学方程式为___________。据此，镁系合金储氢装置需要注意的安全问题之一是___________。 (4)除了“绿氢”“绿电”，化学对建设美丽中国的贡献还有___________。 14．【新情境·航空航天】（2025·安徽阜阳·模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 2025年11月25日，我国神舟22号载人飞船发射成功，成员座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 (1)空间站内的空气为___________(填“混合物”或“纯净物”)。 (2)文中提到的氧化物有___________(填化学式)。 (3)航天员呼出的气体中主要成分是___________。 (4)请写出电解水制备氧气的化学方程式：___________。 (5)相同条件下，不同吸收剂吸收的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是___________。 15．（2025·安徽怀宁县·一模）阅读下面科普短文。 味精是常用的增鲜调味品，主要成分为谷氨酸钠（C6H8NO4Na），其为白色柱状晶体，易溶于水。谷氨酸钠与胃酸作用生成氯化钠和谷氨酸（C6H9NO4），鲜味减弱。谷氨酸具有良好的生物降解性和安全性。可营养皮肤和毛发，医学上可治疗疾病。 味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，味精受热后会生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。 下表表示焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。 加热时间/小时 100℃ 107℃ 115℃ 0.5 0.3 0.4 0.7 1.0 0.6 0.9 1.4 2.0 1.1 1.9 2.8 4.0 2.1 3.6 5.7 实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH在5.5~8.0时，鲜味最强；当pH小于4.0时鲜味会减弱。研究还表明，味精能造成婴幼儿缺锌，3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精。依据文章内容，回答下列问题。 (1)从物质分类角度，谷氨酸钠属于______（填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）。 (2)写出短文中提到的谷氨酸钠的物理性质有______。 (3)分析谷氨酸钠在胃中发生的变化，该反应属于______（填基本反应类型）。 (4)下列关于味精的说法中，合理的是______（填字母序号，不定项）。 A．菜品中焦谷氨酸钠的含量只与加热温度有关 B．使用味精应该适量加入 C．婴幼儿的食品中不应该加入味精 D．炒菜时越早加入味精越好 (5)文中提到“当pH小于4.0时味精的鲜味会减弱”，请你猜测其中的原因是______。 16．（2025·安徽蚌埠·一模）阅读下列科普短文并回答问题。 菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。 此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐（主要成分是氯化钠）水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响，如图1。 小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表1。 浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液 10分钟 口感差 口感好 20分钟 口感好 口感差 30分钟 口感好 口感差 适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。 (1)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性______（填“强”或“弱”）。 (2)食盐水能降低菠萝致敏的原因是______。 (3)结合图1分析，浓度为______的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。 (4)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为______。 (5)结合表1分析，一般选择7%的食盐水来浸泡菠萝的优点是______。 (6)菠萝最好在餐______（填“前”或“后”）食用。 17．【新情境·中国科技】（2025·安徽·一模）阅读下列科普短文，回答相关问题 中国的创新动力、发展活力勃发奔涌。C919大飞机实现试飞，国产大型邮轮完成试航，神舟家族太空接力，“奋斗者”号极限深潜。国货潮牌广受欢迎，国产新手机一机难求，新能源汽车、锂电池、光伏产品给中国制造增添了新亮色…… 根据图文回答下列问题。 (1)科学家们为了防止“奋斗者”号载人潜水器被海水腐蚀，为关键运动部件穿上一层神奇的“外衣”来保护潜水器。这层神秘的外衣是由非晶态的碳膜材料做成的，非晶碳材料和石墨、金刚石一样由碳元素组成，但它们的物理性质却存在很大差异，这是由于________。 (2)2025年4月24日17时17分，搭载神舟二十号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。 ①钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机等。该材料具有________（填字母）的物理性能。 A硬度大，抗腐蚀性好     B．密度大、银白色金属光泽 C．机械性能好 ②肼（N2H4）又称联氨，是火箭推进器的常用燃料之一，写出N2H4在氧气中燃烧生成氮气和水的化学方程式________。在反应物中氮元素的化合价为________。 (3)大型运动会期间，使用氢燃料汽车用于赛事保障。氢燃料汽车的优点是________。 18．（2025·安徽南陵县·模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。 锡是“五金”(金、银、铜、铁、锡)之一，具有质地柔软、熔点低和无毒等优良特性。自然界中的锡主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物的形式存在。明代宋应星所著的《天工开物》中记载锡的冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化…点铅勾锡…”锡与氯气反应生成的四氯化锡(SnCl4)可用于生产FTO导电玻璃，用来制作液晶显示屏。锡还广泛用于电子信息、化工冶金及航天工业等。 (1)写出锡的一点物理性质___________，自然界中的锡主要以___________形式存在(选填“单质”或“化合物”)。 (2)二氧化锡(SnO2)中锡元素化合价为___________。 (3)炼锡时“鼓入足量空气”的目的是使碳___________(选填“完全”或“不完全”)燃烧来提高炉温，同时“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是加铅能使混合物的熔点___________(选填“降低”或“升高”)。 19．【新情境·中国文化春晚】（2026·安徽·模拟预测）阅读下列科普短文 2026年央视马年春晚以绿色低碳、科技创新、环保安全为核心理念，舞台建设、灯光显示、应急供电、烟花燃放等环节大量使用化学新材料与清洁能源。 舞台结构大量使用铝合金，质轻、硬度大、耐腐蚀。铝在空气中表面易形成致密氧化膜，阻止内部金属继续被氧化。搭建舞台的金属材料可回收再利用，节约资源、减少污染，符合循环经济理念。 春晚烟花采用无硫环保配方，避免等有害气体排放，利用金属离子焰色反应呈现色彩，焰色反应过程中没有新物质生成。 春晚舞台移动灯光及应急设备均采用磷酸铁锂电池供电，具有安全、稳定、循环寿命长的优点。磷酸铁是制备锂电池正极材料磷酸铁锂的重要前体。磷酸铁锂中含有锂、铁、磷、氧四种元素，锂是地壳中含量最少的金属元素之一，属于不可再生金属资源，因此废旧锂电池的回收再利用意义重大。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)舞台结构使用铝合金的优点：___________。(写出一条即可) (2)焰色反应属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 (3)制得样品中因混有含磷杂质，铁、磷元素质量比会不同，当样品铁磷比符合制备电池标准，且比值大更理想。不同制备温度下，样品中磷元素质量分数和铁磷比如图所示。图中最低温度为___________时，样品达制备电池的最低标准。磷的质量分数为___________时，样品性能最佳。 (4)回收利用金属舞台材料的优点是___________(写出一条即可)。 类型3　生产生活类 20．（2025·安徽安庆·模拟预测）阅读下面科普短文。 柠檬果实含有丰富的维生素，有机酸和矿物质等，具有极高的营养价值和药用价值，是继柑、橙之后的第三大柑橘类水果。 柠檬鲜果的酸度较高，一定程度上限制了其食用量。目前柠檬鲜果加工主要以生产柠檬干片和果汁饮料为主，但柠檬鲜果皮、籽、果肉中均含有大量柚皮苷(C27H32O14)等苦味物质在榨汁、灭菌、贮藏等加工过程中会产生“后苦味”现象，严重制约了柠檬果汁饮料产业的发展，因此，在柠檬汁加工产业中常使用柚皮苷酶进行脱苦，相关因素对脱苦率的影响如图所示。 图1  柚皮苷酶添加量对柠檬汁脱苦率的影响 图2  酶解温度对柠檬汁脱苦率的影响 图3  酶解时间对柠檬汁脱苦率的影响 柠檬的不同部位中柚皮苷的含量不同，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉，果汁中柚皮苷含量最少。未成熟柠檬比成熟柠檬中的柚皮苷含量高。柚皮苷在抗癌、抗氧化等方面效果显著，因此可用于医药工业生产。 依据文章内容回答下列问题。 (1)鲜榨柠檬汁存在苦味的原因是___________。 (2)由图2可知，在___________℃下用柚皮苷酶进行脱苦效果最好。 (3)酶是生物催化剂。下列关于催化剂的说法中正确的是___________(填序号)。 A．不放催化剂，化学反应就不会发生 B．催化剂可以改变化学反应的速率 C．催化剂在化学反应结束后质量和性质不变 D．不放催化剂，生成物的量就会减少 (4)下列有关柚皮苷的说法中正确的是___________(填序号)。 A．柚皮苷(C27H32O14)中有3种元素 B．使用柚皮苷酶脱苦时，酶用量越多越好 C．使用柚皮苷酶脱苦的最佳反应时间约为90分钟 D．柚皮苷可用于生产抗癌药 (5)生活中用柠檬鲜果泡柠檬水，下列做法可以减少柠檬水苦味的是___________(填序号)。 A．选用成熟柠檬 B．选用未成熟的柠檬 C．去皮、去籽 21．【新情境·生物柴油】（2025·安徽黄山·一模）阅读下面科普短文，回答下列问题： 在全球可持续发展的大背景下，污水不是一种废物，可以看作是一种资源和能源的载体，是一种放错位置的潜在可利用的水资源。 我国科学家提出的基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(图1)，利用微藻等低等植物同时实现固定、烟道气中的等污染物去除及能源回收。 生物柴油是生物燃料的一种，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产中，副产物甘油的产生，制约着其产业的可持续化发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法。这种方法是在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理最常用的催化剂之一、为了提高催化效果，常将与其他物质相结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2所示。 (1)自来水厂净水消毒过程中常通入氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有消毒杀菌的作用，使水得到净化；写出发生反应的化学方程式___________。 (2)微藻固定的方式主要是进行光合作用，这一过程是将光能转化成___________能。 (3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，根据图1分析可知，经过微藻生物反应器能除去污水或烟道气中的___________元素。 (4)光催化处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是___________。 (5)依据图2可知，在生产时间相同时，影响氢气产量的主要因素为___________。 22．【新情境·细菌“种”衣服】（2026·安徽阜阳·一模）阅读短文，分析思考，解决问题： 细菌“种”衣服 细菌“种”纤维服的核心原理是将选定的产纤细菌如醋酸菌接种到发酵罐中，通过调控温度（30℃左右，以防止蛋白质变性）、选择合适的营养配比（葡萄糖及其他）等，使葡萄糖（）在醋酸菌体内酶的催化下分解为丙酮酸（），再经过一系列反应生成细茵纤维素。细菌纤维素形成后，会凝结成类似凝胶的膜状物质。将其取出，经过清洗去除残留的葡萄糖和菌体，清洗时未反应的葡萄糖可能在酶的催化下缓慢氧化为二氧化碳和水。清洗后通过物理压榨去除水分，生产出完整的细菌纤维素纺织面料只需5~10天。细菌纤维素纺织面料具有天然三维纳米结构，单根纤维强力高，具有优良的可拉伸性、耐水洗性，且更亲肤、丝滑、耐磨。更神奇的是，细菌纤维素可生物降解，不污染环境。未来，调整醋酸菌培养条件，还能“种”出更多功能性服装，让微生物成为“纺织小工厂”。 (1)细菌“种”纤维服的过程中，要将温度调控到30℃左右，其目的是_________。 (2)葡萄糖与丙酮酸的不同之处有_________（写1个）。 (3)清洗时未反应的葡萄糖可能被氧化，反应的化学方程式为_________。 (4)细菌纤维素纺织面料单根纤维强力高，其优良的可拉伸性与__________结构有关。 (5)与传统制衣工艺相比，细菌“种”纤维服的明显优势有_________。 23．【新情境·健康饮水】（2025·安徽枞阳县·模拟预测）健康饮水 健康饮水是维持人体正常生理功能的基础。水约占成年人体重的60%-70%，参与几乎所有的生理过程。 河水、湖水、泉水、溪水及井水等天然淡水中含有泥沙、悬浮颗粒、重金属、农药化肥、细菌、病毒等成分，不能直接饮用。 天然淡水经过混凝沉淀、过滤净化、消毒杀菌等过程后制得符合饮用水标准的自来水。自来水在管道内静置一夜后可能滋生细菌或溶入重金属。安装前置净水器可对自来水进行二次净化，前置净水器安装在家庭入户进水总管道上，过滤组件采用不锈钢滤网，部分高端机型会搭配铜质阀体增强耐用性。 碳酸饮料是全球最受欢迎的饮品之一、生产时在密闭容器中将饮料液(水+糖  +香精+色素)加压至2-3个大气压，同时通入二氧化碳气体。碳酸饮料口感清爽， 但长期饮用会增加糖尿病、脂肪肝和龋齿的风险。安全饮水应优先选煮沸后的自来水，按需选择矿泉水或纯净水，远离含糖饮料。 阅读分析，解决问题。 (1)人体内的组织液属于一种溶液，其中溶剂是_______。 (2)直接饮用未经处理的天然水对人体的危害可能是_________，“过滤”操作可除去 天然水中的_____杂质。 (3)早晨饮用自来水时应注意的一点是_______。 (4)前置净水器搭配铜质阀体增强耐用性，推测铜比铁具有良好_____性能。 (5)生产碳酸饮料时发生反应的化学方程式是_______。 24．（2025·安徽涡阳县·模拟预测）铁粉作为工业基础原料，拥有许多优异的性能。按照平均粒度大小可分为常规粒级铁粉(＞20 μm)、微米级铁粉(1~20 μm)、微纳米级铁粉(100 nm~1 μm)和纳米级铁粉(＜100 nm)，按照生产方法可分为还原铁粉、电解铁粉、羰基铁粉和雾化铁粉等。2025年我国铁粉生产占比份额如图所示。 随着《中国制造2025》以及《十四五规划》布局高端产业的发展，高端铁基材料需求呈不断扩张趋势。现如今我国新能源汽车、金属燃料、污染降解和电池工艺生产的优质超细超纯铁粉备受关注，生产等领域对铁粉需求量增加。发展低成本，高性能的超细铁粉生产方法，开辟新的竞争赛道已成为当下热门研究方向。结合上文，回答下列问题： (1)铁是由铁___________(选填“分子”、“原子”或“离子”)构成。 (2)2025年我国铁粉生产方法占比排在首位的是___________。 (3)某实验室生产铁粉平均粒径约为34 nm，按照平均粒度大小分类，属于___________级铁粉。 (4)还原铁粉是利用Fe2O3和CO在高温的条件下制备而成的，其化学方程式为___________。 (5)下列是铁粉在各产业中的应用，其中涉及化学变化的是___________。 A．新能源汽车产业：利用铁粉与磷酸、氧化剂共沉淀后焙烧制备LiFePO4 B．金属储能产业：燃烧纳米级铁粉提供能量，产物为微米级铁氧化物 C．航天飞行产业：超细铁粉具有较为优异的电磁屏蔽性能，可用作隐形飞机涂料 25．（2025·安徽·三模）阅读下列小短文，回答问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 【任务一】探究易拉罐金属成分(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选) (1)用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为___________(填“铝制”和“铁制”)易拉罐。 (2)将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，写出发生的化学方程式___________，现象___________。 结论：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 【任务二】合金中元素的配比差异 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合右图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 26．（2025·安徽含山县·二模）阅读下列材料，回答问题。 镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓在干燥空气中较稳定，表面会生成氧化物薄膜阻止其继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。镓的活动性与锌相似，比铝弱，在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原料，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中。近期，研究者还发现氮化镓不仅能用作电子元件核心材料，还能作为催化剂进行光解水提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图1所示。    依据上文，回答下列问题。 (1)写出镓的物理性质、化学性质各一条：________。氧化镓的化学式为_______。 (2)比较金属活动性强弱：镓________（选填“>”或“<”）铜。 (3)使用氮化镓作为催化剂进行光解水的主要过程如图2所示。    ①整个过程中数目保持不变的微粒是________。 ② “过程Ⅱ”中生成了氢气和________。 ③与电解水法相比，该方法最显著的优点是________。 (4)由图1可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是________。 27．（2025·安徽祁门县·三模）阅读下面的科普短文，回答相关问题 氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)目前工业生成氢气的主要方法是水煤气法。水蒸气通过高温的碳层可以得到氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 (2)从“合成塔”中出来的气体是______（填“纯净物”或“混合物”）。 (3)科学家研究合成氨反应催化剂的目的是______。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______（填字母）。 a.200大气压、300℃    b.200大气压、500℃ c.500大气压、300℃    d.500大气压、500℃ (5)氨可用于制造氮肥，下列肥料属于氮肥的是______。 A．NH4NO3 B．KCl C．NaNO3 D． 类型4　资源环境与可持续发展类 28．【新情境·垃圾分类】（2025·安徽六安·一模）餐厨垃圾主要成分是液体(泔水)和餐厨垃圾固体。目前常用的餐厨垃圾处置方法是粉碎直排、饲料化、填埋、焚烧、生物处理(包含好氧堆肥和厌氧发酵)。另外餐厨垃圾也慢慢应用于制造微生物燃料电池，生产生物农药，生产燃料乙醇(C2H5OH)等工艺，以达到资源化处理的目的。厌氧发酵法在有效处理餐厨垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气。 依据上文，回答问题。 (1)下列垃圾属于餐厨垃圾的是___________(填字母)。 A．废纸 B．果皮 C．废旧金属 D．废旧电池 (2)目前常用的餐厨垃圾处置方法是___________(填一种)。 (3)厌氧发酵法在发酵过程发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。 (4)将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气。提纯的目的是___________。 (5)做好餐厨垃圾资源化处理的重要意义是___________。 29．【新情境·能源报告饼形图】（2025·安徽歙县·二模）《中国能源大数据报告(2024)》显示，我国的能源消费结构仍以化石能源为主，风能、氢气和生物质能等清洁能源，正受到越来越多的关注，体现了我国能源消费结构向清洁低碳转型的趋势。2023年全国氢气产量超过3570万吨，各种方法制氢的占比如图所示。煤制氢的原理是煤与水混合得到水煤浆在高温条件下生成氢气和一氧化碳混合气，将混合气提纯后得到高纯度的氢气。生物质能是指通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生物质内部的能量，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源。 (1)化石能源包括煤、_______和天然气。 (2)2023年我国天然气制氢的产量为_______万吨。 (3)写出煤制氢的化学方程式：_______，该反应的基本反应类型是_______。 (4)氢气作为清洁能源，未能得到广泛应用的原因是_______(写1条)。 (5)下列属于生物质能的应用的是_______(填字母)。 A．利用农作物生产生物柴油和乙醇燃料 B．家畜粪便、农作物残余物发酵制取沼气 C．风力发电机发电 D．利用秸秆、木屑、木块等生产燃气 30．【新情境·新质生产力】（2025·安徽淮北·一模）阅读下面科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池部分性能指标如图1所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图2所示）等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量。乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现碳中和有着重要的意义，下列有关汽车零部件制作材料属于有机合成材料的是_____（填字母）。 A．合金外壳 B．车窗玻璃 C．橡胶轮胎 D．塑料内饰 (2)由图1可知，锂电池优于铝空电池的性能指标是___________。 (3)据图1可知，提供相同能量时，体积最小的电池是___________。 (4)太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_________________。 31．【新情境·生物质能】（2025·安徽和县·模拟预测）生物质能是备受关注的能源，学习小组查阅相关资料： 通过对生物质进行加工转化，可产生多种能源形式，农作物秸秆是一种十分宝贵的生物质。秸秆的主要成分是纤维素，在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解和炭化，形成了环境友好的生物质炭，可用于农业生产，增加土壤有机质。 通过生物质的发酵还能产生沼气、乙醇等生物质能源，关于沼气的制取和利用如图所示，利用生物质制取的乙醇和传统的化石能源燃烧时释放的能量和二氧化碳数据如表所示。 能源 释放的能量/（） 释放的/（） 乙醇（生物质能源） 29.7 64 石油（化石能源） 43.7 73 (1)生物质能属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)秸秆曾作为燃料广泛使用，但其不完全燃烧产生的________与血液中的血红蛋白结合，会引起中毒。 (3)产生生物质炭的过程属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)沼气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为___________________。 (5)结合表中数据分析生物质能源相比化石能源的优点是________（写一条）。 32．【新情境·“工业黄金”】（2025·安徽当涂县·模拟预测）阅读下面的科普短文 工业黄金——稀土元素 稀土元素性质非常活泼，在自然界中以化合物形式存在。从富含稀土元素的矿物中提取稀土，是一个复杂的化学过程，常涉及溶解、过滤、沉淀等多种分离方法。稀土元素具有优异的光、电、磁等特性。从智能手机的振动马达、液晶显示屏，到风力发电机的永磁体、新能源汽车的电池，再到军事领域的精密制导系统，都离不开稀土。 2025年九三阅兵中，东风61洲际导弹、歼20S隐身战机等国之重器震撼亮相歼20S战机的座椅骨架、仪表盘壳体等300余项构件均选用镁稀土合金，这种添加了稀土元素的镁合金不仅解决了纯镁强度低、耐热性差的问题，还能将部件重量减轻45%以上。 中国曾是世界上稀土储量最大的国家，如图为“我国稀土储量全球占比变化图”。 依据上文，回答问题： (1)稀土元素在自然界中主要以________（填“单质”或“化合物”）形式存在，其原因是________。 (2)请写出稀土元素的一种用途________。 (3)在稀土的电解冶炼过程中，其中以氧化铈（）为原料获取金属铈，中元素的化合价为________价。 (4)稀土元素化学性质活泼，例如金属钕（Nd）在空气中容易被氧化，生成氧化钕（）。该反应的化学方程式为________。 (5)我国稀土储量占比不断减少的主要原因可能是________（填字母）。 a.其他国家发现大量新矿    b.资源没及时开采，因水土流失损耗掉 c.我国过度开采稀土资源    d.稀土现在已经到处可见，不再“稀有” (6)添加了稀土元素的镁合金与纯镁相比具有的优点是________（填字母，可多选）。 A．强度高 B．耐热性差 C．重量轻 D．耐热性强 33．（2025·安徽凤台县·一模）阅读下列材料，回答相关问题。 石油是一种非常重要的能源，主要由碳、氢元素组成，还含有少量硫、氧、氮等元素。石油开采时，向储油层注水或通入气体均可以增大油层中的压强，使石油顺利流出。处于石灰石岩层缝隙中的石油流通不畅，需要向岩层中注入稀盐酸等酸液，提高其流通能力。 石油通过输油管道输送至炼油厂，依据各成分的沸点差异，分离出汽油、柴油等多种粗产品。汽油、柴油等燃料的使用会产生大量的二氧化碳，导致温室效应加剧，亟需捕集和利用。 (1)依据沸点不同，从石油中分离出汽油、柴油的过程属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)发动机工作时，汽油和吸进的空气必须成适当比例，否则尾气中CO或NO会增多。 ①发动机吸进的空气保证汽油完全燃烧，若再增大空气的吸入量，尾气中NO会增多。增多的NO主要来源于_______(填字母)。 A．汽油的燃烧        B．空气中和高温下反应 ②在催化剂作用下，尾气中的CO和NO转化为两种可以参与大气循环的无毒气体，反应的化学方程式为_______。 (3)向岩层中注入稀盐酸可提高石油的流通能力，其原因可能是_______。 (4)输油钢铁管道易被腐蚀，下列措施有利于减缓管道腐蚀的有_______(填字母，可多选)。 A．对石油进行脱水处理，去除石油中的水分 B．利用化学方法除去石油中残留的酸液 C．在管道内部覆盖防腐涂层，将石油与管道隔绝 34．【新情境·光伏、风力发电】（2025·安徽合肥·模拟预测）阅读科普短文回答下列问题 能源是文明发展的基石，煤、石油、天然气等化石能源是社会的能源主力。化石能源的使用改善了人们的生活，也带来一系列环境污染问题。同时化石燃料也面临枯竭。因此开发利用新能源已成为人类的迫切需求， 近年来我国光伏、风力发电等清洁能源占比不断上升。图甲为我国2022-2023年能源消费结构对比图。 除了光伏发电和风力发电，氢气也是一种清洁能源。图乙为我国“风光氢储一体化”大型绿氢技术示意图。 (1)煤燃烧释放的二氧化硫、氮的氧化物等气体在空气中发生反应后生成物溶于雨水，会形成________。 (2)分析图甲，我国能源向着越来越清洁的方向发展是因为________。 (3)“风光氢储一体化”技术是利用风力或光伏发电来电解水制取氢气（绿氢），该反应的化学方程式为________。 (4)上述制取的氢气可以与氮气反应制备氨气，获取大量氮气的方法之一是在低温条件下加压，将空气转化为液态，然后升温。由于液氮的沸点比液氧的沸点________（填“高”或“低”），氮气首先从液态空气中分离出来。 35．【新情境·能源战略】（2025·安徽利辛县·一模）为加快能源转型升级，减少碳排放，发展新质生产力，我国陆续建立了车用氢气加氢站，如图为不同氢能源。 (1)下列属于“灰氢”的是________（填字母）。 A．风能发电制氢 B．煤燃烧发电制氢 C．核能发电制氢 (2)“绿氢”是通过可再生能源发电制氢，实验室电解水时通常在水中加硫酸钠，其目的是________。 (3)“蓝氢”是利用“灰氢”产生的二氧化碳结合碳捕集和封存技术可实现碳减排。与在高温条件下重整为和CO，写出该反应化学方程式：________。 (4)“金氢”是指自然产生或存在于地壳中的氢气，点燃氢气前需进行的操作是________。 (5)“紫氢”是利用核能产生的电能进行电解水制氢。氢气被称为“理想的清洁能源”，但氢能未大规模推广使用的原因是________。 类型5　教材延伸类 36．（2025·安徽马鞍山·模拟预测）阅读下面科普短文回答下列问题。 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡六种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。由于稀有气体元素原子的最外层电子排布是相对稳定的结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。工业上，制取稀有气体是通过将液态空气蒸馏，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。在焊接精密零件或镁.铝等活泼金属时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，密度约为空气的七分之一，可以代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。 (1)稀有气体共同的物理性质是_____(任填一点)。 (2)氦气代替氢气用于飞艇的优点是_____。 (3)稀有气体化学性质稳定的原因是_____。 (4)由液态空气制备稀有气体的过程中，发生的是_____变化(填“物理”或“化学”)。 (5)通过阅读你已经了解了稀有气体的一些用途，除此之外，请再举一例稀有气体的可能用途_____。 37．【新情境·处理有机废水】（2025·安徽六安·模拟预测）阅读材料，回答问题。 水是维系生态系统平衡的基础性资源。工业有机废水直接排放易造成水体污染。化学需氧量(COD)是反映有机废水污染程度的一项重要指标，其值越小，表示污染程度越低。 目前，处理有机废水的主要方法有臭氧氧化法、厌氧生物法、电化学氧化法等。其中，臭氧氧化法因能高效降解有机污染物且不产生二次污染而得到广泛应用，如图所示。 (1)文中提到的处理有机废水的方法有___________(写一条)。 (2)打开减压阀，氧气从A排出，此过程中氧分子间的间隔___________(填“变小”“变大”或“不变”)。 (3)B装置中，氧气在放电条件下生成臭氧，反应的化学方程式为___________。 (4)臭氧和有机废水从不同管口持续通入C装置，有机废水经隔板导流，处理后从其他管口排出。为使臭氧与流动的有机废水充分反应，进气口应为___________(填“a”“b”或“c”)。 38．【新情境·非物质文化遗产】（2025·安徽安庆·一模）阅读以下材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，生产生活中，硫燃烧生成的二氧化硫常用于熏蒸、消毒和漂白。西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如下图1所示：灯体中空，腹部贮水，使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 材料二：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 材料三：“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如下图2所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)“材料一”中二氧化硫的用途有________（写一条）。青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是________。 (2)“材料二”中丹砂（HgS）“烧之”分解生成水银（Hg）及另一种单质，写出该反应的化学方程式________。 (3)“材料三”中为什么微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”，而铁丝不能在空气中燃烧，请分析原因________。 39．【新情境·石墨烯】（2025·安徽六安·一模）阅读下列材料并回答问题： 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达，具有优良的导电、导热性能。 石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1，石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。 (1)石墨烯是由___________(填“分子、原子或离子”)构成的。 (2)为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的___________材料制作。 (3)石墨烯具有防腐功能的原因是___________。 (4)某纯净物与在一定条件下反应生成和，该纯净物的组成元素中一定含有___________；利用液氮的低温可将生成的液化分离，说明的沸点比的沸点___________(填“高”或“低”)。分离后所得可用石墨烯储存。 40．【新情境·能源变迁】（2025·安徽舒城县·模拟预测）阅读下列科技短文并回答问题。 化石能源广泛应用于生产生活中。合理利用化石能源和开发新能源，有利于实现节能减排，促进生态文明建设和社会的可持续发展。下图是人类使用燃料的变迁过程。 (1)燃烧树枝时，将树枝架空，燃烧会更旺，这是因为_____。 (2)常见的化石能源有煤、石油、天然气等，它们都属于______。（填“纯净物”或“混合物”） (3)液化石油气是石油炼制得到的一种产品，其中含有丙烷（）等多种物质，保持丙烷化学性质的最小微粒是______。 (4)写出氢气在空气中完全燃烧的化学方程式：______。 41．【新情境·易拉罐】（2025·安徽·三模）阅读下列小短文，回答问题。 易拉罐有铝制和铁制两种。铁制易拉罐主要在铁表面镀一层金属锡，铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等；某兴趣小组对易拉罐成分进行探究。 【任务一】探究易拉罐金属成分(提供药品：已打磨的罐体金属片，其他仪器、药品自选) (1)用磁铁靠近已打磨的罐体金属片，能被吸引的为___________(填“铝制”和“铁制”)易拉罐。 (2)将已打磨铝制罐体的金属片剪成小碎片，取少量小碎片于试管中，加入足量稀盐酸，使之充分反应，写出发生的化学方程式___________，现象___________。 结论：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝。 【任务二】合金中元素的配比差异 (3)根据实际需求，罐盖硬度应大于罐体硬度。结合右图分析，生产易拉罐时，罐盖中铜元素的含量应___________(填“大于”“小于”或“等于”)罐体中铜元素的含量。 42．【新情境·茶文化】（2025·安徽合肥·三模）阅读下列小短文，回答问题。 安徽的茶树种植历史悠久，茶文化深厚，盛产黄山毛峰、六安瓜片、太平猴魁等名茶。在pH为4.5~6.5的土壤中，茶树能够茁壮成长，产出优质的茶叶。 茶多酚、氨基酸以及咖啡碱等成分共同赋予了茶叶独特的风味和营养价值。红茶与绿茶在制作工艺上有所不同，红茶经过萎凋、揉捻、发酵、干燥等步骤，使得茶叶色泽乌润，口感醇厚；而绿茶则通过杀青、揉捻、干燥等工序，保留了茶叶的鲜绿色泽和清香口感。这些不同的制作工艺使得安徽的茶叶品种多样，各具特色。 陆羽在《茶经》中对泡茶用水提出“其水，用山水上，江水中，井水下”。 下图为某种茶叶在不同水温下，浸泡时间对茶多酚溶解率的影响，除了茶多酚之外，茶水中还富含锌、硒等对人体有益的微量元素。 (1)某茶农测得茶园的土壤pH约为3，应建议他选用______（填序号）来调节茶树生长的适宜环境。 A． B． C． (2)水的化学式的微观意义是______（写出1点即可）。 (3)利用茶杯中的漏网能有效将茶水与茶叶分离，该操作的原理是______。 (4)从微观角度分析，泡茶时茶香扑鼻的原因是______。 (5)分析图中实验数据，可得出的结论是______（写一条）。 43．（2025·安徽·二模）材料一：胃酸指胃液中分泌的盐酸。胃持续分泌胃酸，且呈昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 材料二：科学研究表明，人体的健康状况与其体液酸碱度有着极密切的关系。一般而言，体质强健的人，其体液始终保持弱碱性。正常人体血浆pH为7.35-7.45，在组织细胞与血液之间进行气体交换时，CO2扩散到血液中，会引起血浆的pH略有改变。身体的调节系统就可以进行酸碱性的调节来保持酸碱平衡，只有这样身体才会健康，但是如果人们身体长期有不健康的生活和饮食习惯，那身体就会出现酸性变化。可以多吃些偏碱性的食物，如水果、蔬菜、苏打饼干等进行调节。 依据文中信息，回答下列问题： (1)上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有碳酸氢钠和______。写出碳酸钙与盐酸反应化学方程式 。 (2)测定pH最简单的方法是使用______。 (3)CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，其原因______。 (4)酸性体质可以吃______进行调节（列举一种食物）。 类型6　方案设计 44．（2026·安徽阜阳·一模）控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，对于节约能源非常重要。某项目式学习小组以“调控燃烧反应”开展了学习活动。 【活动一】探究燃烧的条件 小组同学利用下图装置探究燃烧的条件，已知白磷的着火点为40℃。 (1)通入氧气后，左侧试管内白磷燃烧而右侧试管内白磷未燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________；能探究可燃物燃烧的另一个条件的实验现象是___________。 【活动二】探究调控燃烧的方法 小组同学以酒精灯作为素材，研究调控酒精灯火焰的方法。 (2)写出酒精燃烧的化学方程式___________。 (3)同学们认为酒精灯灯芯的蓬松状况会影响酒精灯火焰，请你帮助同学们设计实验：取两支含酒精量相同的酒精灯，___________，点燃后观察酒精灯火焰。 (4)熄灭酒精灯火焰的方法为___________。 45．（2025·安徽滁州·三模）近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。某化学兴趣小组对糖类的作用及代糖的生产进行了调查研究。 调查一：糖类作用 (1)人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖[]，否则易造成___________，出现乏力、休克等症状；葡萄糖在体内酶的帮助下发生缓慢氧化的化学反应方程式为___________。 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表所示。 序号 ① ② 实验条件 膨化机内无水情况下，在不同压力下实验 膨化机内添加不同比例的水，在压力1.4MPa下实验 实验数据 (2)从②组实验数据得出的结论是___________。 (3)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MPa时木聚糖制得率下降的可能原因是膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气，___________ 46．（2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组对垃圾的分类与回收利用开展实践活动 【任务一】认识垃圾的分类 同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。通过垃圾的综合化分类可得到金属、塑料等可再利用的资源。 (1)下列生活垃圾中能够放入可回收物垃圾箱的（填字母）_____。 A．废旧电池 B．菜渣、果皮 C．铝质饮料罐 D．瓷碗碎片 【任务二】了解垃圾的回收利用 查阅资料：厨余垃圾多为固液混合物，制取沼气的厌氧发酵须在适宜温度和密闭环境中进行。 小组设计如图装置，把处理过的香蕉皮等厨余垃圾和沼气发酵剂放入试管中，先通氮气一段时间，关闭止水夹，制取沼气。 (2)通入氮气的目的是_____， (3)制得的沼气（主要成分为甲烷）可作燃料，其完全燃烧的化学方程式为_____。 【任务三】垃圾回收利用的意义 (4)请从环境保护、经济效益或社会效益中任选一个角度分析垃圾回收利用的意义_____。 47．（2026·安徽蚌埠·一模）水是生命的源泉，某化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：咨询水处理过程 【咨询专家】同学们通过数字化平台，向水处理专家进行咨询。专家介绍了两种水处理技术： Ⅰ．常规处理技术：天然水→加混凝剂反应沉淀→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。 Ⅱ．高分子膜分离技术 (1)常规处理技术中所用的活性炭起________作用。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】Ⅰ．Cl2通入H2O中，形成氯水，Cl2与H2O反应生成次氯酸(HClO)和HCl。 Ⅱ．次氯酸(HClO)具有强氧化性，可消毒杀菌。 Ⅲ．次氯酸(HClO)不稳定，见光易分解。 【提出问题】久置的氯水是否适宜用于消毒杀菌？ 【进行实验】在教师的指导下，同学们设计实验方案，利用下图装置探究新制氯水在光照下溶液的pH、氯离子浓度随时间的变化，通过实验，最终获得如下图甲、乙所示数据。 【数据处理】 (2)通过图甲、乙数据分析，氯水在光照下pH变小的原因是HClO见光分解生成了________(填化学式)，使溶液酸性增强。 【得出结论】 (3)通过讨论，同学们得出的实验结论是________。 【分享交流】 (4)若将Cl2通入水中，再加入NaOH溶液，可制得一种新的消毒剂。其中次氯酸与氢氧化钠反应的化学方程式为________。 任务三：自制纯净水 【设计制作】 (5)同学们设计如图所示的简易装置对自来水进行再次净化获得纯净水。该装置的净水原理是________(填字母)。 A．静置 B．过滤 C．蒸发 D．蒸馏 48．（2025·安徽·模拟预测）食盐(主要成分为)是重要的调味品，烹调时不添加食盐，菜会食之无味。我国曾发生过将工业用盐亚硝酸钠()误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。某化学兴趣小组的同学们针对市场销售的氯化钠中是否含有亚硝酸钠进行了探究。 任务一：鉴别工业用盐和食盐 【查阅资料】一般情况下，食盐和亚硝酸钠都呈白色，外观相似。食盐化学性质比较稳定，其水溶液呈中性。亚硝酸钠是一种工业用盐，有毒，有咸味，易溶于水，其水溶液呈碱性，与硝酸银溶液反应产生浅黄色沉淀。 【进行实验】 (1)同学们对某集贸市场买回的一些散装盐，进行以下实验。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取少量样品于烧杯中，向其中加入足量水，搅拌使样品充分溶解。 样品溶解 方案一 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸。 ___________ 样品是食盐 方案二 取步骤1中的少量溶液于试管中，滴加___________。 溶液呈无色 【实验小结】 (2)方案一中发生反应的化学方程式为___________。 任务二：了解加碘食盐 【交流与讨论】 (3)加碘食盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾()，碘酸钾和氯酸钾化学性质相似，受热易分解。由此推测在烹调时加入加碘食盐合理的时机是___________。 49．（2025·安徽·模拟预测）围绕粮食增产背后的关键因素、粮食发酵化学、化肥所具备的特性，以及粮食在未来多元领域的应用前景等方面，同学们积极开展了项目式学习活动的深入探究。 任务一：调查粮食增产的因素 【信息搜索】中央持续加大支持力度，加强耕地保护，扩大复播面积，持续推进高标准农田建设，推广合理增密、水肥一体等技术、培育耐盐碱小麦品种等。 【交流讨论】 (1)加强耕地保护的措施有___________。 任务二：了解粮食发酵化学 (2)在传统粮食发酵产业中，酿酒和酿醋是重要的工艺，酿造的常用原料为大米，该物质在微生物作用下可逐步转化为酒精，酒精在醋酸菌作用下，与氧气反应生成醋酸()水溶液，因此发酵过程中，溶液的pH会___________，测定溶液pH的操作是___________。请写出生成醋酸的化学方程式：___________。 50．（2025·安徽合肥·二模）某兴趣小组开展“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为___________。 【任务二】配制苏打水 碳酸氢钠在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 8.2 9.6 11.1 12.7 16.0 —— —— (2)20℃时，配制溶质质量分数为6%的苏打水，其配制的苏打水属于___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【任务三】储存苏打水 为探究碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因，设计如图所示实验(夹持装置已省略)，观察到澄清石灰水变浑浊。 (3)石灰水变浑浊的化学方程式为___________。 由此可知碳酸氢钠的溶解度在80℃后无数据的原因是___________。 (4)根据实验，储存苏打水应注意的是___________。 51．【新情境·非物质文化遗产】（2025·安徽滁州·三模）芜湖铁画是我省传统手工艺制作的典型特产之一，某兴趣小组以推进探索铁画之谜、感受铁画及其传承过程中承载的文化传统与历史意义开展项目化学习。 【任务一】观察铁画 (1)铁画根据选择的材料，利用工具锻造出构件形状。“锻造”主要是利用铁的___________(写一物理性质)。 【任务二】探究原料 (2)铁画的主要原料为铁。炼铁的原料中有铁矿石和焦炭等，焦炭的作用是___________(写一个即可)。 【任务三】保存铁画 (3)铁画在空气中容易发生吸氧腐蚀(如下图模型)。写出 与氧气、水反应生成 的化学方程式___________。 (4)根据铁腐蚀模型图，CO2也会影响铁画的锈蚀，可能的原因是___________。 32 / 32 学科网（北京）股份有限公司 $