综合06 化学计算题（4大类专项训练）（安徽专用） 2026年中考化学二轮复习讲练测

综合06 化学计算题（4大类37题） 内容概览 类型1　选择题类计算 类型2　文字叙述类计算 类型3　表文结合类计算 类型4　图文结合类计算 类型1　选择题类计算 1．【新情境·考生条形码】（2026·安徽蚌埠·一模）如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式()。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为73 B．丙烯酸中含有9个原子 C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3：2 D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大 2．（2025·安徽·一模）对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．一个对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D．151g对乙酰氨基酚与所含碳元素质量相等 3．（2025·安徽安庆·一模）小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是 A．小檗碱由43个原子构成 B．由C、H、N、O四个元素组成 C．相对分子质量为336 D．其中氢元素和氧元素的质量比为9：2 4．（2026·安徽亳州·一模）胰高糖素样肽-1(化学式为)是新型降糖药，下列关于胰高糖素样肽-1说法正确的是 A．胰高糖素样肽-1是氧化物 B．胰高糖素样肽-1中碳、氧元素的质量比为 C．胰高糖素样肽-1由541个原子构成 D．胰高糖素样肽-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成 5．【新情境·我国科研】（2025·安徽桐城市·一模）我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应前后分子总数没有改变 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙两物质的质量为 6．（2025·安徽安庆·模拟预测）某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中 A．只含碳、氧两种元素 B．只含碳、氢两种元素 C．含碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 7．（2025·安徽宿州·一模）为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲分子模型代表的是水分子 B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4 C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大 8．（2025·安徽合肥·模拟预测）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．参加反应的甲、乙质量比为22∶1 C．反应前后分子数目不变 D．丙的微观图示为 9．（2025·安徽宿州·一模）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 9 反应后质量/g a 4 0 18 根据表中信息，下列说法正确的是 A． B．X、Y、W都是反应物 C．Z属于生成物 D．反应中Y与W变化的质量之比为 10．（2025·安徽滁州·二模）小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．酒精灯网罩的作用是聚集热量 B．时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C．时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D．时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 类型2　文字叙述类计算 11．【新情境·新能源材料】（2026·安徽·一模）锂及其化合物在新能源、航空等领域有着广泛的应用，从盐湖中可以提取化合物碳酸锂（），其反应的主要化学方程式为。试计算： (1)碳酸锂（）中锂（）元素的质量分数约为______（结果精确到0.1%）。 (2)若有17t的参加反应，计算理论上生成碳酸锂的质量（写出计算过程）。 12．（2026·安徽安庆·模拟预测）二氧化氯（）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（）和氯化氢为原料制得，反应原理为：。 (1)二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。 (2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程） 13．（2025·安徽亳州·一模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅涉及的反应之一是，回答下列问题： (1)反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。 (2)若要得到硅，理论上需要氢气的质量是多少？(写出计算过程) 14．（2025·安徽·模拟预测）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是___________。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？ 15．（2025·安徽合肥·模拟预测）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[]。生产原理是：。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，请回答下列问题： (1)Ca(ClO)2中阴离子符号___________。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？ 16．【新情境·食品安全】（2025·安徽安庆·三模）食品安全检测中常用碘量法测定食品中的维生素含量。其原理是维生素与碘(I2)发生如下反应：。 资料：维生素是无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 (1)若检测实验中共消耗碘单质，理论上可测定的维生素的质量是多少？ (2)某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学。其原因是 ___________。 17．（2025·安徽亳州·模拟预测）氯化亚铜是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂、催化剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有。 (1)X的化学式为_________。 (2)制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠的质量是多少？（写出计算过程） 18．（2025·安徽滁州·三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。 (1)某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程) (2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是___________。 19．（2025·安徽淮北·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 (1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？ (2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号_____。 20．（2025·安徽阜阳·二模）某市发电厂采用石灰石—石膏湿法脱硫工艺，技术原理是以石灰石浆液为吸收剂，在吸收塔内与烟气中的反应。主要反应：。 (1)若发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少? (2)请写出该方法脱硫的一条优点：________。 类型3　表文结合类计算 21．【新情境·日常生活】（2025·安徽界首市·模拟预测）液化石油气和天然气都是家庭中常用的燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，天然气的主要成分是甲烷。 (1)1.6kg甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量为多少?（写出具体过程） (2)某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，查阅资料如表： 燃气 价格 热值 液化石油气 125 元/罐（10 kg/罐） 45MJ/kg 天然气 4.6元/ 计算可知使用_____更划算，原因是_____。 22．（2026·安徽太和县·一模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36 回答下列问题： (1)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) (2)这种测定方法可能产生误差的原因是______(写1条)。 23．【新考法·课本实验延伸】（2025·安徽滁州·模拟预测）开展实验探究是培养学生科学素养、创新精神和实践能力的有效途径。化学小组同学用木炭还原氧化铜(足量)(如图所示)。数据记录如下：反应前木炭和氧化铜的混合物的总质量是，而反应时间和剩余固体的质量关系如下表所示 反应时间 剩余固体质量 请回答： (1)试管①的实验现象为_____。 (2)参加反应的碳的质量是多少？(写出计算过程) 24．（2025·安徽绩溪县·一模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00 g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36 (1)_______。 (2)请计算10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程） 25．（2026·安徽·模拟预测）随着“双碳”目标的提出，氨(NH3)作为氢的载体，其能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的性质参数对比见表。 表：氢气和氨气的性质参数对比 性质参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热值/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 (1)根据表中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_____(填一点即可)。 (2)计算6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。 26．（2025·安徽广德县·模拟预测）黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量，现将稀硫酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求：(1)m=_____；(2)此黄铜样品中锌的质量? 27．（2025·安徽滁州·模拟预测）硫氧粉（）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成小芳同学用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入向20g可能被氧化的样品，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表。已知：。 反应前 反应后 硫氧粉/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 20 118 131.6 (1)求该硫氧粉样品中的质量分数。 (2)发现计算的样品中的质量分数大于实际含量，原因可能是_________。 28．【新考法·侯氏制碱法】（2025·安徽铜陵·一模）工业上用“侯氏制碱法”制得的碳酸钠中往往含有少量氯化钠，根据氯化钠的质量分数，可将“碱”分为不同等级： 等级分类 Ⅰ类优等品 Ⅱ类优等品 Ⅱ类一等品 Ⅱ类合格品 含NaCl的质量分数（%） (1)侯氏制碱法制得的碳酸钠俗称________（填“纯碱”或“烧碱”）。 (2)为测定该“碱”样品的等级，化学实验小组的同学取107 g样品粉末于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后，剩余物的总质量减少了44 g。通过计算判断该“碱”样品属于哪一类等级?（结果精确到0.01%） 类型4　图文结合类计算 29．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16g。 (1)计算实验中铜的氧化率(被氧化的铜的质量占原铜粉的百分比)。(写出计算过程) (2)该化学兴趣小组通过数据分析得出本次实验测得的氧气含量比理论值偏大，你认为原因可能是_____。 30．【新考法·微型实验】（2025·安徽芜湖·二模）利用如图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物。 (1)该实验存在不足，请给出改进方法：________（写出一点即可）； (2)将装置A处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁炼铁，可炼出铁的质量是多少？（写出计算过程） 31．（2026·安徽·模拟预测）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量___________(选填“变大”“变小”或“不变”)； (2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 32．（2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点时装置中固体的成分是________。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 33．【新考法·与微观图结合】（2025·安徽合肥·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：） (1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。 (2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程） 34．（2025·安徽安庆·二模）某纯碱中含一定量NaCl，为测定该工业纯碱中的含量，小组同学取12g该纯碱样品于烧杯中，加入50g水充分溶解后，进行如图1实验： (1)计算该纯碱中的质量分数_______(请写出计算过程，结果保留到0.1%)。 (2)请在图2中画出实验过程中沉淀质量随时间的变化曲线_______。 35．（2025·安徽淮北·三模）兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 (1)当滴加15g稀盐酸时，溶液中所含的阳离子有______（填离子符号）。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 36．（2026·安徽阜阳·一模）小明查阅资料发现，镁条可以在二氧化碳中燃烧，于是他将纯净、足量的二氧化碳通入放有4.8 g镁条的硬质玻璃管中(如图所示)，用酒精灯加热后，镁条燃烧发出耀眼白光，待反应停止并冷却后，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质。经检测，黑色颗粒为碳，白色固体为氧化镁。 (1)请计算镁条完全燃烧后生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)当观察到___________(填实验现象)时，可以开始加热。 37．【新考法·跨学科实践活动】（2025·安徽六安·模拟预测）某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： (1)在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 (2)在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 6 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 化学计算题（4大类37题） 参考答案 类型1　选择题类计算 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D B B D D D C 类型2　文字叙述类计算 11．【答案】(1)18.9% (2)解：设理论上生成的质量为x 答：理论上生成的质量为14.8t 12．【答案】(1) (2)解：设能制取二氧化氯的质量为x。 ， 答：能制取二氧化氯的质量为54kg。 13．【答案】(1)防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸 (2)设理论上需要氢气的质量为x。 解得x=8kg 答：理论上需要氢气的质量是8kg。 14．【答案】(1)75% (2)解：设理论上可以得到氢气的质量为x x=12t 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 15．【答案】(1)ClO- (2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是x x=2860kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。 16．【答案】(1)解：设理论上可测定的维生素的质量是。 　 答：理论上可测定的维生素的质量是。 (2)被氧化的维生素增多 17．【答案】(1)NaCl (2)解：设理论上消耗亚硫酸钠的质量为x 答：制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗12.6kg亚硫酸钠。 18．【答案】(1) 解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x   x=4.8kg 答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8kg； (2)快速、安全、便于储存（或类似表述） 19．【答案】(1)解:理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。 x=24.6g 答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。 (2) 20．【答案】(1)解：设每天至少需要消耗的质量为x。 答：每天至少需要消耗的质量为。 (2)脱硫效率高、技术成熟、副产物可利用 类型3　表文结合类计算 21．【答案】(1)解：设消耗氧气的质量为x. 答：消耗氧气的质量为6.4kg。 (2) 天然气 花相同的钱购买两种燃气，天然气产生的热量更多 22．【答案】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生二氧化碳的总质量是：（50g+10g+30g）-87.36g=2.64g； 设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 = x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (2)二氧化碳能溶于水，且能与水反应/部分二氧化碳会残留在装置中 23．【答案】(1) 黑色固体变红 (2)根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量等于生成的二氧化碳（气体逸出）的质量，其中反应前固体总质量为，反应后剩余固体质量（反应完全）为，则生成的质量为。 设参加反应的碳的质量是， 解得。 答：参加反应的碳的质量是。 24．【答案】(1)9.36 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量即为高锰酸钾分解生成氧气的质量，则高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g 设10.00g该试剂中高锰酸钾的质量为x ，x=6.32g 则10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为： 答：10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2% 25．【答案】(1)同体积的氨燃烧，放热更多/氨爆炸极限范围比氢气小，更安全/氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输 (2)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是9.6kg。 26．【答案】(1)0.04 (2)解：生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 设样品中锌的质量为x 答：此黄铜样品中锌的质量为3.25g。 27．【答案】(1)解：设该硫氧粉样品中的质量分数为x 生成的质量为 则硫氧粉样品中的质量分数为： 答：该硫氧粉样品中的质量分数为。 (2)产生的溶解在溶液中，没能全部逸出（合理即可） 28．【答案】(1)纯碱 (2)解：根据质量守恒定律，反应后总质量减少的量就是生成的二氧化碳气体的质量，因此生成二氧化碳质量为44 g； 设样品中参加反应的碳酸钠的质量为x。      该样品中NaCl的质量分数为， 则该“碱”样品属于Ⅱ类合格品。 类型4　图文结合类计算 29．【答案】(1)解：设被氧化的铜的质量为x x:（1.16g-1.00g）=64:16 x＝0.64g 则实验中铜的氧化率为 (2)装置漏气，导致空气进入装置，进入的氧气与铜反应，使实验数值偏大（合理即可） 30．【答案】(1)在装置的末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气 (2)解：设炼出铁的质量为x。 答：用80g氧化铁炼铁，可炼出铁的质量是56g。 31．【答案】(1)不变 (2)解：生成氧气的质量=400.0g−398.4g=1.6g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得：x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为。 因此，实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 32．【答案】(1)Cu和Fe (2)解：设恰好完全反应时，溶液中FeSO4的质量为x，则 x＝15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。 33．【答案】(1) (2)设反应后得到镍的质量为x。 解得x=2.95g 答：反应后得到镍的质量为2.95g。 34．【答案】(1)解：设该纯碱中碳酸钠的质量分数为x ， x≈88.3% 答：该纯碱中的质量分数为88.3%； (2) 35．【答案】(1) (2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.0%。 36．【答案】(1)解：设镁条完全燃烧后生成氧化镁的质量为。 答：镁条完全燃烧后生成氧化镁的质量为8 g。 (2)澄清石灰水变浑浊 37．【答案】(1)解：设完全反应后产生氧气的质量为x 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 (2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合06 化学计算题（4大类37题） 内容概览 类型1　选择题类计算 类型2　文字叙述类计算 类型3　表文结合类计算 类型4　图文结合类计算 类型1　选择题类计算 1．【新情境·考生条形码】（2026·安徽蚌埠·一模）如图为化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式()。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是 A．丙烯酸的相对分子质量为73 B．丙烯酸中含有9个原子 C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比是3：2 D．丙烯酸中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【详解】A、丙烯酸的相对分子质量 ，不是73，说法错误。 B、丙烯酸是宏观物质，正确表述为：一个丙烯酸分子中含有9个原子，说法错误。 C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比，是碳、氧的原子个数比，说法错误。 D、丙烯酸中，碳、氢、氧元素质量比。碳元素质量占比最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确。 故选D。 2．（2025·安徽·一模）对乙酰氨基酚（）是一种常用的解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．一个对乙酰氨基酚由20个原子构成 B．对乙酰氨基酚分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C．对乙酰氨基酚中氢元素质量分数最小 D．151g对乙酰氨基酚与所含碳元素质量相等 【答案】C 【详解】A、一个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共20个原子构成的，故选项说法错误； B、对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法错误； C、对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×8):(1×9):(14×1):(16×2)=96:9:14:32，则氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、151g对乙酰氨基酚中碳元素的质量为：，176g二氧化碳中碳元素的质量为：，二者碳元素的质量不相等，故选项说法错误。 故选：C。 3．（2025·安徽安庆·一模）小檗碱(C20H18NO4)是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是 A．小檗碱由43个原子构成 B．由C、H、N、O四个元素组成 C．相对分子质量为336 D．其中氢元素和氧元素的质量比为9：2 【答案】C 【详解】A、由化学式可知，小檗碱由小檗碱分子构成，每个小檗碱分子由20个碳原子、18个氢原子、1个氮原子、4个氧原子共43个原子构成，不符合题意； B、由化学式可知，小檗碱由C、H、N、O四种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； C、小檗碱的相对分子质量为：，符合题意； D、小檗碱中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选C。 4．（2026·安徽亳州·一模）胰高糖素样肽-1(化学式为)是新型降糖药，下列关于胰高糖素样肽-1说法正确的是 A．胰高糖素样肽-1是氧化物 B．胰高糖素样肽-1中碳、氧元素的质量比为 C．胰高糖素样肽-1由541个原子构成 D．胰高糖素样肽-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成 【答案】D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，胰高糖素样肽-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。 B、胰高糖素样肽-1中碳、氧元素的质量比为=1872:944=117:59，故选项说法不正确。 C、胰高糖素样肽-1由分子构成，1个胰高糖素样肽-1分子由541（156+275+51+59＝541）个原子构成，故选项说法不正确。 D、由化学式可知，胰高糖素样肽-1由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。 故选D。 5．【新情境·我国科研】（2025·安徽桐城市·一模）我国某科研团队用催化剂使甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸()，其微观示意图如下，关于该反应的说法不正确的是 A．该反应属于氧化反应 B．反应前后分子总数没有改变 C．反应前后氧元素的化合价发生改变 D．参加反应的甲、乙两物质的质量为 【答案】B 【分析】根据微观示意图，该反应是CH4（甲）、O2（乙）在催化剂条件下反应生成CH2O2（丙）、H2O（丁），化学方程式为2CH4+3O22CH2O2+2H2O。 【详解】A、氧化反应是物质与氧气反应，该反应是甲烷与氧气在常温下反应生成甲酸，正确； B、根据化学方程式可知，反应前5个分子，反应后4个分子，分子总数没有变，错误； C、由分析可知， O2（单质）为反应物，化合价为零，生成物为HCOOH和H2O，它们中氧元素的化合价为-2，因此，反应前后氧元素的化合价改变，正确； D、根据化学方程式，参加反应的甲（CH4​）和乙（O2​）的质量比为，而不是1∶2，错误。 故选B。 6．（2025·安徽安庆·模拟预测）某物质1.6g在空气中完全燃烧后，生成了4.4g二氧化碳和3.6g水，则该物质中 A．只含碳、氧两种元素 B．只含碳、氢两种元素 C．含碳、氢、氧三种元素 D．一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，二氧化碳中的碳元素全部来自该物质，碳的质量为；水中的氢元素全部来自该物质，氢的质量为。碳和氢的质量之和为1.2g+0.4g=1.6g，等于该物质的质量1.6g，因此该物质只含有碳、氢两种元素，不含氧元素。 故选B。 7．（2025·安徽宿州·一模）为实现“碳达峰”促进碳中和，对CO2的转化和利用技术的研究备受关注。利用催化剂将二氧化碳转化为甲醇(CH4O)，是一种理想的转化方向。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．甲分子模型代表的是水分子 B．丙分子中碳、氢原子质量比为1：4 C．参加反应的甲、乙分子的个数比为1：1 D．组成甲醇的三种元素中氧元素的质量分数最大 【答案】D 【分析】一定条件下二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，反应的化学方程式是CO2+3H2CH4O+H2O。 【详解】A、甲分子模型代表的是二氧化碳分子，故选项不正确。 B、丙为甲醇，甲醇分子中碳、氢原子质量比为12：（1×4）＝3：1，故选项不正确。 C、参加反应的甲、乙分子的个数比为1：3，故选项不正确。 D、甲醇中各元素的质量比为，故氧元素的质量分数最大，故选项正确。 故选：D。 8．（2025·安徽合肥·模拟预测）2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国空间站环控生保系统中某反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后催化剂的质量和性质不变 B．参加反应的甲、乙质量比为22∶1 C．反应前后分子数目不变 D．丙的微观图示为 【答案】D 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质均不变，物理性质可能改变，A说法错误； B、反应前碳、氢、氧的原子个数分别为：1、8、2，反应后1个丁分子中含有1个C和4个H，则丙中含有4个H和2个O，一个水分子中含有2个H和1个O，故丁为2个H2O，该反应的化学方程式为CO2＋4H2   2H2O＋CH4。参加反应的甲、乙质量比为44∶(4×2)＝11:2，B说法错误； C、根据化学方程式可知反应前后分子数目改变，C说法错误； D、由分析B可知，丙处为2个水分子，D说法正确。 故选D。 9．（2025·安徽宿州·一模）一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 9 反应后质量/g a 4 0 18 根据表中信息，下列说法正确的是 A． B．X、Y、W都是反应物 C．Z属于生成物 D．反应中Y与W变化的质量之比为 【答案】D 【详解】 A、根据质量守恒定律，反应前总质量=5g+2g+16g+9g=32g，反应后总质量=a+4g+0g+18g=a+22g，解得a=10≠5，错误。 B、反应后X、Y、W的质量均增加，属于生成物，错误。 C、反应后Z的质量减少，属于反应物，错误。 D、Y增加2g，W增加9g，变化质量比为2:9，正确。 故选D。 10．（2025·安徽滁州·二模）小组同学用图1装置将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，并测得容器内的质量变化曲线如图2所示。下列分析不正确的是 A．酒精灯网罩的作用是聚集热量 B．时容器中黑色粉末逐渐变成红色 C．时，容器内气体中的碳、氧元素质量比为 D．时，二氧化碳与剩余的碳粉继续反应生成一氧化碳 【答案】C 【详解】A、酒精灯网罩的作用是聚集热量，使火焰集中，提高加热温度，该分析正确。 B、0~t1时，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变成红色，该分析正确。 C、根据，每12份质量的C能还原160份质量的CuO并生成44份质量的CO2，将160g氧化铜和16g的碳粉在真空的容器中持续加强热，碳粉过量，t1时，CO2质量达到峰值，说明CuO已完全反应，生成了44g CO2。此时容器内气体为CO2，其中碳、氧元素质量比为，而非，该分析错误。 D、t1~t2时，CO2质量下降，是因为生成的CO2与剩余的碳粉在高温下反应生成了一氧化碳（），该分析正确。 故选C。 类型2　文字叙述类计算 11．【新情境·新能源材料】（2026·安徽·一模）锂及其化合物在新能源、航空等领域有着广泛的应用，从盐湖中可以提取化合物碳酸锂（），其反应的主要化学方程式为。试计算： (1)碳酸锂（）中锂（）元素的质量分数约为______（结果精确到0.1%）。 (2)若有17t的参加反应，计算理论上生成碳酸锂的质量（写出计算过程）。 【答案】(1)18.9% (2)解：设理论上生成的质量为x 答：理论上生成的质量为14.8t 【详解】（1）碳酸锂中锂（）元素的质量分数为：； （2）见答案。 12．（2026·安徽安庆·模拟预测）二氧化氯（）是高效、低毒的消毒剂，工业上以亚氯酸钠（）和氯化氢为原料制得，反应原理为：。 (1)二氧化氯（）中氯元素的化合价为______。 (2)若提供90.5kg亚氯酸钠，计算理论上能制取二氧化氯的质量为多少？（写出详细的计算过程） 【答案】(1) (2)解：设能制取二氧化氯的质量为x。 ， 答：能制取二氧化氯的质量为54kg。 【详解】（1）二氧化氯（）中氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0，则，故二氧化氯（）中氯元素的化合价为+4价； （2）详见答案。 13．（2025·安徽亳州·一模）高纯度硅是制取芯片的重要材料，制备高纯度硅涉及的反应之一是，回答下列问题： (1)反应过程中要隔绝空气，其原因是___________。 (2)若要得到硅，理论上需要氢气的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1)防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸 (2)设理论上需要氢气的质量为x。 解得x=8kg 答：理论上需要氢气的质量是8kg。 【详解】（1）因为氢气具有可燃性，与氧气混合达到一定比例时，遇明火或高温可能发生爆炸；反应过程中要隔绝空气，其原因是防止氢气与空气中的氧气混合，在高温条件下发生爆炸。 （2）见答案。 14．（2025·安徽·模拟预测）氢能作为一种清洁、高效且可再生的能源，正逐渐成为能源领域的研究热点。化石燃料制氢技术成熟，成本低，产量大，能够满足大规模氢气的需求。 (1)甲烷能与水蒸气在催化剂作用下反应生成氢气和一氧化碳。甲烷中碳元素的质量分数是___________。 (2)计算32t甲烷充分反应后，理论上可以得到氢气的质量是多少？ 【答案】(1)75% (2)解：设理论上可以得到氢气的质量为x x=12t 答：理论上可以得到氢气的质量为12t。 【详解】（1）甲烷中碳元素的质量分数是：； （2）见答案。 15．（2025·安徽合肥·模拟预测）漂白粉是一种常用的杀菌消毒剂和漂白剂，它的有效成分是次氯酸钙[]。生产原理是：。某化工厂将2840kg氯气通入盛有过量冷消石灰的密闭容器中被完全吸收，反应后容器中所有物质形成的混合物即为漂白粉，请回答下列问题： (1)Ca(ClO)2中阴离子符号___________。 (2)该漂白粉中次氯酸钙的质量是多少？ 【答案】(1)ClO- (2)解：设该漂白粉中次氯酸钙的质量是x x=2860kg 答：该漂白粉中次氯酸钙的质量是2860kg。 【详解】（1）Ca(ClO)2​由Ca2+和ClO-构成，阴离子是ClO-。 （2）根据氯气的质量计算，见答案。 16．【新情境·食品安全】（2025·安徽安庆·三模）食品安全检测中常用碘量法测定食品中的维生素含量。其原理是维生素与碘(I2)发生如下反应：。 资料：维生素是无色晶体，易溶于水；在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化。 (1)若检测实验中共消耗碘单质，理论上可测定的维生素的质量是多少？ (2)某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学。其原因是 ___________。 【答案】(1)解：设理论上可测定的维生素的质量是。 　 答：理论上可测定的维生素的质量是。 (2)被氧化的维生素增多 【详解】（1）详见答案； （2）某同学在测定时，未加入盐酸酸化，测得维生素的含量明显小于其他同学，其原因是维生素在酸性溶液中稳定，中性或碱性溶液中易被空气氧化，未加入盐酸酸化，被氧化的维生素增多。 17．（2025·安徽亳州·模拟预测）氯化亚铜是一种难溶于水的白色固体，常用作杀菌剂、脱色剂、催化剂等。工业上生产氯化亚铜涉及的反应有。 (1)X的化学式为_________。 (2)制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗亚硫酸钠的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)NaCl (2)解：设理论上消耗亚硫酸钠的质量为x 答：制备19.9kg的氯化亚铜，理论上消耗12.6kg亚硫酸钠。 【详解】（1）反应前，铜、氯、钠、硫、氧的原子个数分别为：2、4、2、1、3，反应后除去2X，铜、氯、钠、硫、氧的原子个数分别为：2、2、0、1、3，根据反应前后原子种类和个数不变，则2X中含有2个Na和2个Cl，则X为NaCl； （2）见答案。 18．（2025·安徽滁州·三模）氧烛是一种在缺氧环境中用于自救的化学氧源。氧烛通过催化分解氯酸钠来产生氧气，反应原理是2NaClO32NaCl+3O2↑。 (1)某型号的氧烛中约含氯酸钠10.65 kg，完全反应后理论上能产生多少氧气？(写出计算过程) (2)氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，可推测其优点是___________。 【答案】(1) 解：设完全反应后理论上能产生氧气的质量为x   x=4.8kg 答：完全反应后理论上能产生氧气的质量为4.8kg； (2) 快速、安全、便于储存（或类似表述） 【详解】（1）见答案； （2）氧烛可用于潜艇、民航、野外等紧急供氧，说明其能通过化学反应快速释放氧气，无需外部能源，操作简单，适合紧急场景（如潜艇、野外），且是固体，因此优点是快速、安全、便于储存。 19．（2025·安徽淮北·三模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水。实验室制备柠檬酸亚铁的原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 (1)现有11.6gFeCO3，理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是多少(写出计算过程)？ (2)写出柠檬酸亚铁中阴离子的离子符号_____。 【答案】(1)解:理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是x。 x=24.6g 答：理论上可以制得柠檬酸亚铁的质量是24.6g。 (2) 【详解】（1）见答案； （2）在柠檬酸亚铁中，根据化合物中正负化合价代数和为0，Fe为+2价，可推出阴离子电荷-2，柠檬酸亚铁中阴离子是柠檬酸根离子，符号为。 20．（2025·安徽阜阳·二模）某市发电厂采用石灰石—石膏湿法脱硫工艺，技术原理是以石灰石浆液为吸收剂，在吸收塔内与烟气中的反应。主要反应：。 (1)若发电厂每天燃煤产生，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少? (2)请写出该方法脱硫的一条优点：________。 【答案】(1)解：设每天至少需要消耗的质量为x。 答：每天至少需要消耗的质量为。 (2)脱硫效率高、技术成熟、副产物可利用 【详解】（1）计算过程见答案； （2）该方法脱硫的优点：脱硫效率高、技术成熟、副产物可利用等。 类型3　表文结合类计算 21．【新情境·日常生活】（2025·安徽界首市·模拟预测）液化石油气和天然气都是家庭中常用的燃料，液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，天然气的主要成分是甲烷。 (1)1.6kg甲烷充分燃烧，消耗氧气的质量为多少?（写出具体过程） (2)某同学想了解使用液化石油气和天然气哪个更划算，查阅资料如表： 燃气 价格 热值 液化石油气 125 元/罐（10 kg/罐） 45MJ/kg 天然气 4.6元/ 计算可知使用_____更划算，原因是_____。 【答案】(1)解：设消耗氧气的质量为x. 答：消耗氧气的质量为6.4kg。 (2) 天然气 花相同的钱购买两种燃气，天然气产生的热量更多 【详解】（1）已知甲烷的质量为1.6kg，根据甲烷燃烧的化学方程式由甲烷的质量可求出消耗氧气的质量，详解见答案。 （2）4.6元能买到的液化石油气完全燃烧时放出的热量为：，因为，所以使用天然气更划算，故答案分别为：天然气、花相同的钱购买两种燃气，天然气产生的热量更多。 22．（2026·安徽太和县·一模）化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至充分反应(如图所示)。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表。 (该石灰石中杂质不溶解于水，也不与盐酸反应) 加入稀盐酸的总质量/g 0 10 20 30 40 锥形瓶及瓶内剩余物总质量/g 60.00 69.12 78.24 87.36 97.36 回答下列问题： (1)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？(写出计算过程) (2)这种测定方法可能产生误差的原因是______(写1条)。 【答案】(1) 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则产生二氧化碳的总质量是：（50g+10g+30g）-87.36g=2.64g； 设该样品中碳酸钙的质量分数为x。 = x=60% 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 (2)二氧化碳能溶于水，且能与水反应/部分二氧化碳会残留在装置中 【详解】（1）见答案。 （2）二氧化碳能溶于水，且能与水反应，从而导致产生误差，或部分二氧化碳会残留在装置中，也会导致产生误差。 23．【新考法·课本实验延伸】（2025·安徽滁州·模拟预测）开展实验探究是培养学生科学素养、创新精神和实践能力的有效途径。化学小组同学用木炭还原氧化铜(足量)(如图所示)。数据记录如下：反应前木炭和氧化铜的混合物的总质量是，而反应时间和剩余固体的质量关系如下表所示 反应时间 剩余固体质量 请回答： (1)试管①的实验现象为_____。 (2)参加反应的碳的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】(1) 黑色固体变红 (2)根据质量守恒定律，反应前后固体质量的减少量等于生成的二氧化碳（气体逸出）的质量，其中反应前固体总质量为，反应后剩余固体质量（反应完全）为，则生成的质量为。 设参加反应的碳的质量是， 解得。 答：参加反应的碳的质量是。 【详解】（1）木炭还原氧化铜的化学方程式为，因此试管①中观察到的现象是黑色固体变红； （2）见答案。 24．（2025·安徽绩溪县·一模）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，取该试剂10.00 g放入试管中加热（杂质不参加反应），在不同时刻测定试管内剩余固体的质量，实验数据记录如下表。 加热的时间/min 剩余固体的质量/g 10.00 10.00 9.77 9.68 9.36 m 9.36 (1)_______。 (2)请计算10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数（要求写出计算过程） 【答案】(1)9.36 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，固体减少的质量即为高锰酸钾分解生成氧气的质量，则高锰酸钾完全反应时生成氧气的质量为：10.00g-9.36g=0.64g 设10.00g该试剂中高锰酸钾的质量为x ，x=6.32g 则10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为： 答：10.00 g该试剂中高锰酸钾的质量分数为63.2% 【详解】（1）由（1）的分析可知，加热至时，高锰酸钾完全反应，则加热至min时剩余固体质量也应为9.36g，即m=9.36； （2）见答案； 25．（2026·安徽·模拟预测）随着“双碳”目标的提出，氨(NH3)作为氢的载体，其能源化应用成为研究热点，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的性质参数对比见表。 表：氢气和氨气的性质参数对比 性质参数 H2 NH3 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 燃烧热值/(kJ•L-1) 12.77 17.10 爆炸极限/% 4～75 16～25 (1)根据表中相关信息，氨替代氢气作为燃料的优点有_____(填一点即可)。 (2)计算6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是多少(写出计算过程)。 【答案】(1)同体积的氨燃烧，放热更多/氨爆炸极限范围比氢气小，更安全/氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输 (2)解：设需要消耗氧气的质量为x。 答：6.8kg氨完全燃烧至少需要消耗氧气的质量是9.6kg。 【详解】（1）由表中信息可知，氨替代氢气作为燃料的优点有：同体积的氨燃烧，放热更多；氨爆炸极限范围比氢气小，更安全；氨的沸点比氢气高，易液化，便于储存和运输等； （2）计算过程见答案。 26．（2025·安徽广德县·模拟预测）黄铜是铜和锌的合金（），它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量，现将稀硫酸分三次加入黄铜品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的体积/ml 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求：(1)m=_____；(2)此黄铜样品中锌的质量? 【答案】(1)0.04 (2)解：生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 设样品中锌的质量为x 答：此黄铜样品中锌的质量为3.25g。 【详解】（1）第一次加5mL稀硫酸，稀硫酸完全反应，即5mL稀硫酸完全反应生成0.04g氢气，结合第三次加5mL稀硫酸，仍有气体产生，说明第二次加入的5mL稀硫酸完全反应，即m=0.04，第三次加入5mL稀硫酸，产生0.02g氢气，说明第三次加入的硫酸没有完全反应，则此次完全反应后，金属锌完全消耗。故填：0.04； （2）由实验数据可知，黄铜样品粉末中的锌全部反应产生氢气的质量为：0.04g+0.04g+0.02g=0.1g；然后利用方程式根据氢气的质量计算出参加反应的锌的质量，即为5g黄铜中锌的质量。详见答案。 27．（2025·安徽滁州·模拟预测）硫氧粉（）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成小芳同学用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入向20g可能被氧化的样品，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表。已知：。 反应前 反应后 硫氧粉/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g 20 118 131.6 (1)求该硫氧粉样品中的质量分数。 (2)发现计算的样品中的质量分数大于实际含量，原因可能是_________。 【答案】(1)解：设该硫氧粉样品中的质量分数为x 生成的质量为 则硫氧粉样品中的质量分数为： 答：该硫氧粉样品中的质量分数为。 (2)产生的溶解在溶液中，没能全部逸出（合理即可） 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变。反应前物质总质量为，生成SO2会导致剩余物质的总质量减小，则生成SO2的质量为，据此计算，见答案。 （2）发现计算的样品中的质量分数大于实际含量，原因可能是：产生的溶解在溶液中，没能全部逸出。 28．【新考法·侯氏制碱法】（2025·安徽铜陵·一模）工业上用“侯氏制碱法”制得的碳酸钠中往往含有少量氯化钠，根据氯化钠的质量分数，可将“碱”分为不同等级： 等级分类 Ⅰ类优等品 Ⅱ类优等品 Ⅱ类一等品 Ⅱ类合格品 含NaCl的质量分数（%） (1)侯氏制碱法制得的碳酸钠俗称________（填“纯碱”或“烧碱”）。 (2)为测定该“碱”样品的等级，化学实验小组的同学取107 g样品粉末于烧杯中，加入过量稀盐酸，充分反应后，剩余物的总质量减少了44 g。通过计算判断该“碱”样品属于哪一类等级?（结果精确到0.01%） 【答案】(1)纯碱 (2)解：根据质量守恒定律，反应后总质量减少的量就是生成的二氧化碳气体的质量，因此生成二氧化碳质量为44 g； 设样品中参加反应的碳酸钠的质量为x。      该样品中NaCl的质量分数为， 则该“碱”样品属于Ⅱ类合格品。 【详解】（1）碳酸钠的俗称是纯碱，烧碱是氢氧化钠的俗称，因此填纯碱。 （2）见答案。 类型4　图文结合类计算 29．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）如图所示的是某化学兴趣小组测定空气中氧气含量的实验。他们在硬质玻璃管中加热1.00g铜粉(假定空气中只有氧气与铜反应)，充分反应后，测得硬质玻璃管内固体残留物的质量为1.16g。 (1)计算实验中铜的氧化率(被氧化的铜的质量占原铜粉的百分比)。(写出计算过程) (2)该化学兴趣小组通过数据分析得出本次实验测得的氧气含量比理论值偏大，你认为原因可能是_____。 【答案】(1)解：设被氧化的铜的质量为x x:（1.16g-1.00g）=64:16 x＝0.64g 则实验中铜的氧化率为 (2)装置漏气，导致空气进入装置，进入的氧气与铜反应，使实验数值偏大（合理即可） 【详解】（1）反应后固体增重质量为生成的氧化铜中氧元素质量，利用氧化铜中氧元素和铜元素质量比计算出被氧化的铜的质量，再计算出铜的氧化率，计算过程见答案。 （2）当装置气密性不好时，随着氧气被消耗，装置内的气压减小，装置外的空气就会进入装置。进入的空气中含有氧气，这些氧气会继续与铜反应，使得实际参与反应的氧气质量比理论上空气中氧气的含量要大，导致最终测得的氧气含量比理论值偏大。 30．【新考法·微型实验】（2025·安徽芜湖·二模）利用如图装置可以用CO还原CuO并检验气体产物。 (1)该实验存在不足，请给出改进方法：________（写出一点即可）； (2)将装置A处酒精灯换为酒精喷灯，可利用该装置模拟工业炼铁。若用80g氧化铁炼铁，可炼出铁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)在装置的末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气 (2)解：设炼出铁的质量为x。 答：用80g氧化铁炼铁，可炼出铁的质量是56g。 【详解】（1）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故该实验的不足之处是缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，则改进方法可以是在装置的末端放一盏燃着的酒精灯点燃尾气； （2）计算过程见答案。 31．（2026·安徽·模拟预测）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。 请完成下列分析及计算： (1)二氧化锰在反应前后的质量___________(选填“变大”“变小”或“不变”)； (2)通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。 【答案】(1)不变 (2)解：生成氧气的质量=400.0g−398.4g=1.6g。 设参加反应的过氧化氢的质量为x。 解得：x=3.4g 则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为。 因此，实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。 【详解】（1）二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中作催化剂。根据催化剂的定义：催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。 （2）解析见答案。 32．（2025·安徽合肥·三模）某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 (1)b点时装置中固体的成分是________。 (2)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量。 【答案】(1)Cu和Fe (2)解：设恰好完全反应时，溶液中FeSO4的质量为x，则 x＝15.2g 答：生成硫酸亚铁的质量为15.2g。 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，a点后溶液质量不变，说明此时恰好完全反应，b点时表示铁过量，则此时固体的成分为铜和铁。 （2）见答案。 33．【新考法·与微观图结合】（2025·安徽合肥·二模）在一些电镀厂的废水处理中，通过加入铁可以将镍离子置换出来，实现镍的回收再利用，减少重金属对环境的污染。某兴趣小组的同学取铁粉，放入到盛有过量硫酸镍溶液的烧杯中，一段时间后，反应停止。（已知反应的化学方程式为：） (1)请在图中烧杯中，用类似（表示水分子）的图形，画出反应后溶液中存在的阳离子。 (2)反应后理论上可以得到多少克镍？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)设反应后得到镍的质量为x。 解得x=2.95g 答：反应后得到镍的质量为2.95g。 【详解】（1） 铁与硫酸镍反应的化学方程式为；因为硫酸镍溶液过量，反应后溶液中的溶质为FeSO4和NiSO4，阳离子为Fe2+和Ni2+；画出反应后溶液中存在的阳离子如图：； （2）见答案。 34．（2025·安徽安庆·二模）某纯碱中含一定量NaCl，为测定该工业纯碱中的含量，小组同学取12g该纯碱样品于烧杯中，加入50g水充分溶解后，进行如图1实验： (1)计算该纯碱中的质量分数_______(请写出计算过程，结果保留到0.1%)。 (2)请在图2中画出实验过程中沉淀质量随时间的变化曲线_______。 【答案】(1)解：设该纯碱中碳酸钠的质量分数为x ， x≈88.3% 答：该纯碱中的质量分数为88.3%； (2) 【详解】（1）见答案； （2）加入氯化钙溶液后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增大，当恰好完全反应时，生成沉淀的质量为10g，则以时间为横坐标，以生成沉淀的质量为纵坐标，作图为：。 35．（2025·安徽淮北·三模）兴趣小组的同学借助pH传感器测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为3.65%的稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，实验过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 (1)当滴加15g稀盐酸时，溶液中所含的阳离子有______（填离子符号）。 (2)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4.0%。 【详解】（1）氢氧化钠（NaOH）与稀盐酸（HCl）反应的化学方程式为。从pH变化曲线可知，当滴加稀盐酸质量为10g时，溶液pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。当滴加15g稀盐酸时，盐酸过量。溶液中的溶质为反应生成的氯化钠（NaCl）和过量的氯化氢（HCl），氯化钠在溶液中电离出钠离子（Na+），氯化氢在溶液中电离出氢离子（H+），所以溶液中所含的阳离子有Na+、H+。 （2）从pH变化曲线可知，当滴加稀盐酸质量为10g时，溶液pH=7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，根据氢氧化钠溶液的质量计算，见答案。 36．（2026·安徽阜阳·一模）小明查阅资料发现，镁条可以在二氧化碳中燃烧，于是他将纯净、足量的二氧化碳通入放有4.8 g镁条的硬质玻璃管中(如图所示)，用酒精灯加热后，镁条燃烧发出耀眼白光，待反应停止并冷却后，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质。经检测，黑色颗粒为碳，白色固体为氧化镁。 (1)请计算镁条完全燃烧后生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)当观察到___________(填实验现象)时，可以开始加热。 【答案】(1)解：设镁条完全燃烧后生成氧化镁的质量为。 答：镁条完全燃烧后生成氧化镁的质量为8 g。 (2)澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）计算过程见答案。 （2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当观察到澄清石灰水变浑浊时，可以开始加热，因为此时装置中的空气已排尽；故填：澄清石灰水变浑浊。 37．【新考法·跨学科实践活动】（2025·安徽六安·模拟预测）某制氧机的制氧剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314）和二氧化锰，反应原理为： (1)在反应仓中加入15.7g过碳酸钠、0.5g二氧化锰和足量水，计算完全反应后可制得氧气的质量（写出计算过程）。 (2)在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓中夏季和冬季的水位线设置不同（如图所示），请分析原因：______（已知温度和反应物浓度都会影响反应速率）。 【答案】(1)解：设完全反应后产生氧气的质量为x 答：完全反应后可制得氧气的质量为2.4g。 (2)夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 【详解】（1）见答案； （2）夏季温度高，反应速率快，水位线设置较高（加水较多）可降低反应物浓度，避免反应速率过快，冬季温度低，反应速率慢，水位线设置较低（加水较少）可提高反应物浓度，加快反应速率。 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $