题型9 实验探究题-【一战成名新中考】2026陕西化学·真题与拓展·题型小卷特训

题型9实验探究题(6年6考) 类型①反应后物质成分的探究(6年4考) 1.某NaOH溶液中不小心混入了Na,S04。实验课上，同学们设计如 下实验除去该混合溶液中的NaS04。 MgSO,溶液Ba(OH,溶液 混合 混合 溶液 溶液目 方案 方案 【反思交流】 (1)有同学认为方案一不可行，原因是 0 (2)方案二除去Na,S0,的原理是 (用化学方程式表示)。 【进行实验】同学们将方案二反应后的溶液静置、过滤，为判断得到 的滤液中是否只含NaOH,同学们分成甲、乙、丙三组分别对滤液进 行了如下探究。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na,SO 猜想三：NaOH、Ba(OH)2 【实验验证】 (3)完成下表。 组别 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加无 甲组 溶液变为 色 猜想一成立 色酚酞溶液 取少量滤液于试管中，滴加过 乙组 无明显现象 猜想二不成立 量BaCL,溶液 取少量滤液于试管中，通入二 丙组 猜想三成立 氧化碳 【分析讨论】 (4)有同学提出甲组实验不能得出猜想一成立，理由是 【拓展提升】 (5)除去混合物中杂质的一般思路和方法是 (将字母 排序)。 a.明确混合物成分b.确定除杂方法c分析各成分性质差异 2.某实验小组的甲、乙两同学围绕Na,C03进行了如图所示的实验。 滴入一定量的滴入一定量 澄清石灰水 稀盐酸 图Na,C0,溶液围 A B (1)甲同学将澄清石灰水滴入A试管中发生反应的化学方程式是 (2)乙同学将一定量的稀盐酸滴入B试管中，反应结束后B试管中 一定含有的溶质是 实验结束后，丙同学将A试管静置后的上层清液与B试管中的物 质倒入同一洁净的烧杯中，发现产生大量气泡 (3)实验小组的同学对烧杯中废液的溶质成分作出了如下猜想： 【猜想与假设】 猜想一：废液的溶质是NaCl; 猜想二：废液的溶质是NaCl和HCl; 猜想三：废液的溶质是NaCl和 【进行实验】(4)为进一步确定废液的溶质成分，丁同学取少量废 液置于试管中，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 滴入碳酸钠溶液 方案一 有气泡产生 猜想 正确 废液围 滴入氢氧化钙溶液 方案二 猜想三不成立 废液国 【实验反思】(5)通过探究，小组同学确认了废液的溶质成分，请你 设计该废液排放前的简单处理方案： 3.化学实验活动课上，同学们进行了如图所示实验，请你参与他们的 探究活动： 酚酞溶液 稀盐酸 碳酸钠1 溶液 8 Ca(OH), Ca(OH)2 溶液 溶液 A 公 真题与拓展·陕西化学 (1)B实验试管中无明显现象，为证明两者发生了反应。某同学向 A实验试管中逐滴滴加足量的稀盐酸，当观察到溶液由 时，证明两者发生了反应。 (2)C实验中可观察到的现象是 0 【提出问题】取B实验试管中反应后的溶液进行分析，溶液中所含 溶质是什么？ (3)【猜想与假设】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、Ca(OH)2和HCl 猜想三： 猜想四：CaCl2、Ca(OH)2 【查阅资料】CaCL2溶液呈中性。 【交流讨论】(4)经过讨论，同学们一致认为猜想二是不成立的。 原因是 (用化学方程式回答)。 【进行实验】(5)为进一步探究溶质成分。确定其他猜想是否成 立，进行了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学取少量B实验试管中反应 后的溶液于另一试管中，向其中加 有白色沉淀产生 猜想四成立 入C实验试管中的上层溶液 乙同学取少量B实验试管中反应 的溶液于另一试管中，滴加紫色石 猜想三成立 蕊溶液 【交流反思】小组同学认为上述实验中证明猜想四成立不合理，原 因是 【拓展延伸】除以上方法外，要证明猜想三成立，以下选项能达到实 验目的的是 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.氧化铜 C.锌 4.化学兴趣小组同学设计如图装置进行碱的化学性质实验，并由此 展开一系列学习探究活动。 含无色酚酞的 氢氧化钠溶液 氢氧化 钙溶液围 CO -稀盐酸 丙 【学习交流】 (1)关闭K、K2,将注射器中试剂注入乙中，乙中发生反应的化学 方程式为 (2)乙中充分反应后打开K,甲中液体进入乙中，观察到乙中有 产生，溶液仍为红色。 一段时间后关闭K,打开K2,向外拉动注射器活塞，使丙中部分液 体进人乙中，未观察到明显现象。实验结束后，同学们对最终乙中 上层清液的溶质成分展开探究。 【提出问题】实验结束后，乙中上层清液的溶质成分（除酚酞外）是 什么？ 【作出猜想】同学们认为溶质除一定含有的NaCl外，还可能含有以 下物质中的一种或几种：Na2C03、NaOH、CaCl2、Ca(OH)2o 【实验验证】(3)》 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量乙中上层清液于试管 含有 有气泡产生 中，滴加过量 Na2CO3 步骤二：另取少量乙中上层清液于试有白色沉淀产生，上 含有 管中，滴加过量氯化钡溶液 层清液仍为红色 (4)步骤二中加入过量氯化钡溶液的作用是 【拓展迁移】 (5)若使丙中剩余的稀盐酸继续进入乙中至过量，实验中可观察到 的现象是溶液由红色变为无色，白色固体消失 ,此 时乙中溶液中一定存在的阳离子有 种。 5.某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸、碱、盐溶液进行探究。缺失 标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或稀硫 酸、NaOH或Ba(OH),溶液、NaCl或Na,CO,溶液中三种不同类别 的溶液。 I.初步探究：溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品于①②③三支试管中，互相滴加溶液， 振荡、静置、观察现象如图所示。 A溶液 B溶液 C溶液 ① ② ③ B溶液圈 C溶液国 A溶液昌 有气泡产生 有白色沉淀产生无明显现象 【实验结论】(1)结合三支试管的实验现象判断，A、B溶液分别是 Ⅱ.进一步探究：③号试管中是否发生了化学反应 【实验设计】(2)小明同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X 溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是 该反应的微观实质是 X溶液 ④ +A溶液 C溶液目 围 溶液变红色溶液变无色 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 Ⅲ.深度探究：反应后溶液中的溶质成分 【实验设计】另取两支试管分别加入B溶液和C溶液，并分别滴加 A溶液，将所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产 生气泡，后产生白色沉淀，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】(3)最后所得滤液中一定含有的溶质是 ,出现白色沉淀一定发生的反应是 (写化学方程式)。 (4)经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物 中有水或气体或沉淀时，复分解反应才能发生。下列实例中应用 复分解反应原理的是 (填字母)。 A.煅烧石灰石 B.食醋清洗水瓶中的水垢 C.高炉炼铁 6.为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校实践小组的 同学们对垃圾处理、焚烧产生的气体成分等展开了项目式学习。 【任务一】了解垃圾处理的方法 (1)垃圾处理的主要方式为填埋和焚烧，垃圾焚烧产生的烟气中含 有S0,过多的S0,排放到空气中，会形成 (填一环境 问题)。 【任务二】探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】该垃圾焚烧后产生的气体中是否含有S02、C0、C02? 【查阅资料】I.S02通入澄清石灰水会产生白色浑浊。 Ⅱ.S0,能使品红溶液褪色，而C02、C0不能。 Ⅲ.S02易与酸性高锰酸钾溶液反应而被吸收，而C02、C0不与酸 性高锰酸钾溶液反应。 【进行实验】利用垃圾燃烧产生的气体设计如图所示的实验。 垃圾燃烧 产生的气体 CuO 澄清 石灰水 品红 酸性高锰 澄清 氢氧化 溶液 酸钾溶液 石灰水 钠溶液 B D 真题与拓展·陕西化学 【实验验证】(2)A中溶液由红色变为无色，说明气体中含有 (填化学式)。 (3)当C中溶液 ,说明气体中含有二氧化碳。 (4)观察到E中固体由 说明气体中含有一氧化 碳，装置E中反应的化学方程式是 【反思与交流】(5)装置D的作用是 (6)从环保的角度看，此实验装置有一个缺陷，请你指出该缺 陷： 7.兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书 签”的拓展实验，制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠 溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实 验小组开展了以下活动： 【原理分析】(1)叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其 具有 性，能把叶脉与叶肉进行分离。 探究一：探究制作“叶脉书签”的最佳条件 实验I:相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液 里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验Ⅱ：在10%的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸， 处理后叶片变化如下表。 5min 15 min 20 min 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离 (2)通过实验I、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是 (填 字母)。 A.1%、5min B.1%、15min C.10%、20min D.10%、15min 【产生疑问】实验中小组同学煮叶片15min后，发现叶肉未被完全 清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了 变质。 探究二：叶脉书签制备专用料是否变质 【猜想与假设】猜想1：没有变质，全部是NaOH 猜想2：完全变质，全部是Na,C0 猜想3：部分变质，是NaOH和Na,CO 71 【实验方案】(3)小组同学设计如下方案进行验证。 实验步骤 实验现象 实验结论 I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧 固体全部溶解 杯中，加入足量水充分搅拌 猜想3 Ⅱ.向步骤I溶液中滴加 溶液 溶液变红 成立 Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量BaCL,溶 液，充分反应 【反思交流】(4)步骤Ⅲ中反应的化学方程式为 (5)若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序， (填“能”或“不能”)达到实 验目的。 【拓展延伸】(6)氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从 而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水 充分溶解后，向其中加入适量的 (填化 学式)溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。 类型2无明显现象反应的探究(2020.17) 8.中和反应是一类重要的化学反应，在生活、生产中有重要作用。实 验课上老师用如图1实验将氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，同学们 发现无明显现象。如何证明无明显现象的化学反应真实发生了呢？ 任务一：验证中和反应是否发生 稀盐酸 8 氢氧化 钠溶液 图1 【实验验证】(1)为验证以上反应的发生，小战和小名同学分别取 实验后的溶液于试管中，进行了如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 ①向试管中加入无色酚酞 溶液仍为无色 溶液 证明氢氧化钠溶液与 ②向试管中加入氯化镁 稀盐酸发生了反应 溶液 【分析评价】(2)小组同学认为上述两个实验都是从证明 不存在，即反应物减少或消失的角度，得出了氢氧 化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应的结论。写出氢氧化钠溶液与 稀盐酸反应的化学方程式： (3)基于上述方法角度，小战建议，可向实验所得溶液中继续加入 某种试剂验证另外一种反应物的消失或减少，即可证明氢氧化钠 溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的试剂有 (写一种)。 【拓展探究】(4)从生成物角度探究反应是否发生：小战同学取实 验后的溶液于试管中，向其中加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀 产生。小苏同学认为加入硝酸银溶液不能证明氢氧化钠溶液和稀 盐酸发生反应，理由是 任务二：基于数字化实验角度探究反应是否发生 小组同学对稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的过程进行了探究。利用 pH传感器和温度传感器测得烧杯中溶液的pH和温度随滴加液体 体积的变化曲线分别如图2、3所示。 ↑温度/℃ 体积/ml V 体积/mL 图2 图3 (5)图2中c点所示溶液中的溶质是 (6)由实验可知，氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是 (填“放 热”或“吸热”)反应。 9.某小组以“二氧化碳与氢氧化钠的反应”为例，开展了无明显现象 化学反应的可视化实验探究： 查阅资料：I.碳酸钠溶液显碱性；Ⅱ.氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸 钠微溶于乙醇。 【角度一】证明反应物被消耗 开 氢氧化 氢氧化 割钠溶液 钠溶液 CO 气球 C0, CO )红墨水 图A 图B (1)利用如图A的实验装置进行实验，将分液漏斗中的氢氧化钠溶 液快速一次性注入集气瓶中，关闭活塞后，振荡，观察到气球变大， 此现象不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，理由是 (2)为了进一步证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，小组同学又 真题与拓展·陕西化学 设计了如图B所示实验装置，左端注射器中为氢氧化钠溶液，右端 注射器中等体积的物质X为。先检查装置气密性，再将两 注射器中的试剂同时一次性加入装满二氧化碳的两个相同规格的 锥形瓶中，过一段时间后，观察到盛有红墨水的U形管中液面出现 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 【角度二】证明有新物质生成 (3)甲、乙两位同学分别取图B左端锥形瓶中所得溶液于试管中进 行如下实验： 甲同学 乙同学 向所得溶液中加入足向所得溶液中加入 实验操作 量的稀盐酸 实验现象 有气泡产生 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，反应的化学方程 实验结论 式是 (4)丙同学向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，经反复思 考，他认为此现象不能作为判断二氧化碳与氢氧化钠发生反应的 依据，理由是 0 (5)丁同学取一定质量的氢氧化钠固体溶于乙醇，配制饱和氢氧化钠 的乙醇溶液，向该溶液中通入二氧化碳，观察到 的 现象时，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 通过实验探究，大家认识到对于无明显现象的化学反应，可以从证 明反应物被消耗或有新物质生成的角度，设计多种方法，通过可视 化的实验现象判断化学反应的发生。 类型③物质组成成分的探究 10.“没有食品添加剂，就没有现代食品工业”。兴趣小组围绕某复合 食用碱展开相关的探究活动。 食用碱 【任务一】检测复合食用碱的酸碱性 (1)测定复合食用碱溶液的pH,可选用 来 测定。 【任务二】探究复合食用碱的成分 【查阅资料】①复合食用碱可能含有NaCO3、NaHC03中的一种或 两种； ②NaHC0,受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳；Na,C0,受热 不分解； ③NaHCO,不与CaCL,溶液反应。 (2)实验探究 序号 操作 现象 分析 样品 a a试管口有水珠 ① 澄清 -b b试管中石灰水原样品含有 石灰水望 变浑浊 取样品于试管中，加热 取样品加热后的固体物 质于试管中，滴加足量 ② 产生大量气泡 原样品含有Na,CO 溶液 结论 结合实验①、②得出该复合食用碱含有Na,CO,和NaHC0, (3)分析评价：有同学认为实验②结论不够严谨，理由是 (4)补充实验 序号 操作 现象 分析 样品含有Na,C03,发生反应 取少量样品配成溶液 的化学方程式为 ③ 加入试管中，滴加适量 CaCl,溶液 结论 结合实验①、③得出以上结论 【交流反思】(5)关于食品添加剂的认识和使用，下列说法正确的 是 (填字母)。 A.天然食品添加剂一定比化学合成的更安全 B.所有食品添加剂对人体有害，应禁止使用 C.合理使用符合国家标准的食品添加剂是安全的 D.防腐剂可以延长食品保质期，因此添加量越多越好 11.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行 了探究。 【作出猜想】(1)小组同学查阅资料得知绿色植物通过光合作用 将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为与葡 萄糖元素组成相同的蔗糖，故推测蔗糖中一定含有碳、氢元素，可 能含有氧元素。作出此猜想的依据是 【实验探究】 方案一：(2)小明将蔗糖放在氧气中燃烧，检验出生成物中有水和 二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚 认为该方案不合理，实验只能说明蔗糖中一定含有 (填 元素符号)。 方案二：为确定蔗糖中是否含有氧元素，小刚提出，应该避免蔗糖 在反应中接触氧气，可以用如图所示装置进行实验，实验开始先 通入一段时间氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热， 让蔗糖分解。 千燥的 无水氯化钙 蔗糖 通入N 气瓶① 冰水 (已知：无水氯化钙可用于干燥二氧化碳) (3)先通入一段时间氮气的目的是 (4)观察到干燥的集气瓶①中出现 可以说明 蔗糖中含有氢元素和氧元素。 (5)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，小刚猜测黑色固体中 含有碳元素，利用如图所示装置A,继续进行验证碳元素的实验 实验过程和现象如下表： 实验过程 实验现象 实验结论 往硬质玻璃管中通入氧 硬质玻璃管中黑色有二氧化碳气体生 气，点燃酒精灯，将产生的 固体燃烧，澄清石灰成，黑色固体中含有 气体通入盛有足量的澄清 水 碳元素 石灰水的小烧杯中 写出上述实验过程中小烧杯中发生反应的化学方程式 【分析与结论】(6)综合分析以上实验，蔗糖是由 (填 元素符号)组成的。 真题与拓展·陕西化学 类型4异常现象的探究 12.兴趣小组的同学将打磨后的镁条放入装有稀盐酸的试管中，试管 发烫，一段时间后小组同学发现有“灰白色沉淀”产生的异常 现象。 【交流讨论】试管发烫，说明镁与稀盐酸反应会 (填“吸 收”或“放出”)热量。 【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质？ 【查阅资料】Mg(OH),受热分解生成Mg0和H,0;变色硅胶遇水 由蓝色变为粉红色：碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易 分解生成MgO和HCl气体。 【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCL2,原因是 乙同学认为灰白色沉淀中可能含有： 猜想I:Mg猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl猜想Ⅲ：Mg(OH)2 【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为 ①②③的试管中，并进行以下实验： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 向试管①中加入适量 沉淀消失，无气泡 猜想I 实验1 (填物质名 产生 不成立 称) 加热试管②，将蘸有紫色 猜想Ⅱ 实验2 石蕊溶液的滤纸条置于试 滤纸条变红 管口 加热试管③，将产物通过变色硅胶 猜想Ⅲ 实验3 变色硅胶 成立 【讨论分析】(1)实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使 溶液呈 性。 (2)实验3中反应的化学方程式是 13.在学习了金属的相关知识后，老师告诉同学们硫酸铜溶液是初中 化学学习中的一种常用试剂，同学们对其性质产生了兴趣，开展 了如下探究。 实验1：探究硫酸铜溶液的性质 【进行实验】(1)小组同学分组进行实验，向两支试管中分别加入 少量的硫酸铜溶液，再分别加入用砂纸打磨后的金属片，请完成 以下表格。 组号 甲组 乙组 一氢氧化钠溶液 操作 感然技细除戏 8 一硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出，溶 现象 液由蓝色逐渐变成浅绿色 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 分析 铁与硫酸铜溶液发生了反应 发生了反应 【交流讨论】(2)甲组实验前用砂纸打磨铁片表面的目的是 (3)乙组实验中发生反应的化学方程式为 【异常现象】某同学重复甲组实验时，仔细观察，发现铁片表面刚 开始有红色物质析出，一段时间后又附着较多黑色固体，于是进 行了进一步探究。 实验2：探究铁与硫酸铜溶液反应生成的黑色固体的成分 【作出猜想】猜想1：氧化铜；猜想2：铁粉；猜想3：铁粉和氧化铜。 【拓展实验】(4)小组同学设计并进行了如下实验，完成表格中 内容。 组号 实验方案 实验现象 实验结论 取该黑色固体晾干、研细， A组 然后用磁铁吸引 猜想3成立 向A组实验后剩余的黑色 B组 固体中加入足量稀硫酸 【实验反思】(5)铜在常温下不易被氧化，同学们认为生成氧化铜 是因为铁与硫酸铜溶液反应 (填“吸收”或“放出”)热量， 使生成的铜被氧化。 类型（⑤项目式探究 14.化学兴趣小组的同学在学习了烧碱的相关知识后，对烧碱的制备 和化学性质展开项目式学习。 活动一：了解VaOH的制备 (1)工业上，可以通过电解饱和食盐水的方法获得NaOH,该反应 的化学方程式为2NaC1+2H,0通电2Na0H+CL,↑+X个，则X的 化学式为 活动二：探究NaOH的化学性质 酚酞溶液 氯化镁溶液 二氧化碳 置氢氧化钠溶液 琶氢氧化钠溶液 目氢氧化钠溶液 A B C (2)A试管中观察到酚酞溶液变为红色，说明氢氧化钠溶液显 性。向A试管中继续加入稀硫酸，观察到 ,由此证明NaOH能与H,S04反应。 (3)B试管中无明显现象。为证明B试管中已发生化学反应，向 该试管中再加入足量的 ,观察到有 气泡产生。 (4)C试管中发生反应的化学方程式为 0 活动三：探究溶液的溶质成分 【提出问题】C试管中反应后溶液中的溶质成分有什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl和NaOH 猜想二：NaCl和MgCl, 【实验验证】(5)同学们取少量C试管中溶液，按照如下方案进行 探究。 实验 ②滴加适量NaOH ③滴加适量氯 ①测溶液pH 方案 溶液 化铜溶液 实验 试纸变色，对比标准 无明显现象 现象比色卡，pH 实验 猜想二成立 结论 15.化学实践小组对古代制盐的原理、盐湖多彩的成因及盐湖水的成 分产生了浓厚的兴趣，他们在老师的指导下展开了项目式学习 活动。 任务一：分析古代制盐的原理 【查阅资料】我国古代劳动人民在春秋战国时期就开始使用“垦畦 浇晒法”制盐。 【分析交流】 (1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐的原理是 真题与拓展·陕西化学 任务二：了解盐湖多彩的成因 【查阅资料】气温上升和藻类是盐湖出现多彩的最主要原因。气 温上升时，水分蒸发，湖水中各成分浓度不同导致湖水变色；同时 盐湖中生长着一种嗜盐绿色微藻，正常情况下使湖水呈绿色。 【小组交流】 (2)同学们联想所学知识，想到了某些盐的溶液具有美丽的颜色， 如 溶液呈蓝色。 任务三：探究盐湖水的成分 【查阅资料】①盐湖水中含有大量的NaCl、Na,SO,和Mgs0,等物 质；②Ag2S04为微溶于水的白色固体。 现提供一瓶已静置澄清的盐湖水用于其成分的探究。 【进行实验】 (3)同学们设计了以下实验方案： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量盐湖水于试管中，加入 足量稀硝酸和过量Ba(NO3)2溶 盐湖水中含有$0子 液，静置 ②取步骤①的上层清液于试管产生白色 盐湖水中含有CI 中，滴加几滴 溶液 沉淀 【反思评价】 (4)若将步骤①中的Ba(N03)2溶液换成BaCl2溶液，步骤②中能 否得出相应结论，理由是 (5)步骤②中发生反应的化学方程式为 【成果分享】 (6)在人类获取盐和使用盐的历史上，始终伴随着知识的发展和 技术的进步，同学们将所学所获做成板报进行宣传，请你与他们 共同完成。 最美盐湖 自然美 科技美 劳动美 利用盐湖可以造福人类，如 夏季的多彩盐湖是气古代劳动人民发 温上升和藻类等共同明了“垦畦浇晒 作用的结果 法”制盐 (写 条)NaCl,Na,SO,过量，所以溶液C中溶质为NaCl、NaOH和 Na,SO4。要将“溶液C”转化为氯化钠溶液，需除去NaOH和 Na,S0,可加入适量氯化钡溶液和稀盐酸，BaCl,+Na,S0 =BaSO4↓+2NaCl、HCl+Na0H=NaCl+H,0,充分反 应后过滤，除去生成的BaSO,沉淀，即可得到氯化钠溶液。 10.(1)MgC0,+H,S0,=MgS0,+H,0+C0,↑ (2)Si0, (3)Mg(OH),(或氢氧化镁)作氮肥 【解析】(1)镁矿石主要含碳酸镁和二氧化硅，则“酸浸”时 发生反应为碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和 水，该反应的化学方程式为H,SO4+MgC0,一H,0+ C0,↑+Mg$04。(2)镁矿石主要含碳酸镁和二氧化硅，加 入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和 水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣X为二氧化硅。 (3)氨水在水中解离出铵根离子和氢氧根离子，“沉镁”时 氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，则过滤Ⅱ 中滤渣是氢氧化镁。滤液中含硫酸铵，硫酸铵含N、PK中 的氮元素，可作氨肥 11.(1)黄 (2)②③ (3)二氧化碳（或C0,) (4)Ba(NO),+Na,SO=BaSO+2NaNO 【解析】(1)Fe2(SO,),溶液为黄色，由步骤I得到无色溶 液可知该固体粉末中不含e,(S0,)3。(2)步骤Ⅱ加入过 量的试剂A有气体产生，所加试剂为酸，酸与碳酸钠反应 生成二氧化碳气体，说明含有碳酸钠，因为要验证氯化钠 和硫酸钠的存在，所以加入的酸不能为盐酸或硫酸，因为 盐酸和硫酸会引入氯离子和硫酸根离子，影响后续NCl Na,S0,的检验，故试剂A为稀硝酸，加入过量的稀硝酸将 碳酸钠全部反应：步骤Ⅲ中加入过量的硝酸钡产生白色沉 淀，说明含有硫酸钠，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡 沉淀，硫酸钠被完全反应；步骤Ⅳ的操作目的是检验氯化 钠，故所加试剂为硝酸银溶液，无明显现象，说明不含氯化 钠。从而得出该固体粉末的成分是Na,S0,和Na,C0,。由 分析可知试剂A为稀硝酸，①错误；试剂B为硝酸银溶液， ②正确；加入过量试剂A的目的是检验并除去Na,C0, ③正确：加入试剂B的目的是检验NaCl,④错误。(3)由上 一步分析可知，步骤Ⅱ生成的无色无味气体是二氧化碳 (4)步骤Ⅲ产生白色沉淀的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba(NO,)2+ Na,SO BaSO+2NaNO 12.(1)清洗 (2)CH,+20,点整c0,+2H,0 (3)导热性好 13.(1)生石灰(2)Ca0+H,0一Ca(0H)2放热 42 参考答案及重难 (3)置换反应 14.(1)过滤 (2)MgCl, (3)SiCl+2H, 高温si+4HC1 (4)HC1 题型9 实验探究题 1.(1)除去了原物质氢氧化钠，不符合除杂原则 (2)Ba(OH),+Na,SO BaSO,+2NaOH (3)红产生白色沉淀 (4)氢氧化钠、氢氧化钡溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶 液变红 (5)acb 2.(1)Ca(OH),+Na,CO,CaCO,+2NaOH (2)氯化钠（或NaCI) (3)Na,C0 (4)二无明显现象 (5)向废液中加入适量的石灰石至不再产生气泡时再排放 (合理即可) 3.(1)红色变为无色(2)有白色沉淀生成(3)CaCL,、HCl (4)2HCl+Ca(OH),=CaCL,+2H,0(5)溶液变红 【交流反思】B实验试管中一定含有氯化钙，也能与C实验 试管中的上层溶液中的过量的碳酸钠反应生成白色沉淀 【拓展延伸】BC 4.(1)2Na0H+C0,=Na,C02+H,0 (2)白色沉淀 (3)稀盐酸（合理即可）NaOH (4)检验并除去碳酸钠 (5)有气泡产生3 【解析】(1)乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 和水，反应的化学方程式为2NaOH+C0,=Na,C03+ H,0。(2)打开K,甲中氢氧化钙溶液进入乙中，与乙中生 成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以观 察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色。(3)碳酸钠可与稀盐 酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，根据 实验结论和实验现象可知，加入的试剂是稀盐酸或稀硫 酸：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤二 加入过量氯化钡有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，说明 上层清液中含氢氧化钠。(4)碳酸钠和氢氧化钠都能使无 色酚酞溶液变为红色，氯化钡能与碳酸钠溶液反应产生白 色沉淀，且氯化钡溶液为中性，因此加入过量氯化钡溶液的 作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干 扰。(5)丙中稀盐酸进入乙中至过量，与氢氧化钠反应使溶 液红色褪去，与碳酸钙沉淀反应使沉淀消失，有气泡产生， 与碳酸钠反应也有气泡产生；此时乙中溶液一定存在的阳 离子有Na、Ca2、H,共3种。 题解析·陕西化学 5.(1)稀盐酸碳酸钠溶液（或Na,C0,溶液）(2)无色酚酞 试液氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(3)氯化钠 (或NaCl)Na,C0,+BaCl,=BaC03↓+2NaCl(4)B 【解析】(1)①试管中A和B反应有气泡产生，②试管中B 和C反应有白色沉淀产生，③试管中A和C无明显现象，盐 酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡：碳 酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，产生白 色沉淀；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，没有明显现 象，A为稀盐酸、B为碳酸钠溶液、C为氢氧化钡溶液。 (2)C溶液是氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性，能使无 色酚酞溶液变红，A溶液是稀盐酸，滴加稀盐酸，氢氧化钡 和稀盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，稀盐酸 显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，则溶液变为无色，故X 溶液是无色酚酞溶液，该反应的微观实质是氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子。(3)B溶液为碳酸钠溶液，C溶液 为氢氧化钡溶液，A溶液为稀盐酸，另取两支试管分别加入 B溶液和C溶液，并分别滴加A溶液，碳酸钠与稀盐酸反应 生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯 化钡和水，将所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观 察到先产生气泡，后产生白色沉淀，说明碳酸钠与稀盐酸反 应后碳酸钠过量，氢氧化钡与稀盐酸反应后稀盐酸过量，混 合后，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水 产生气泡，待稀盐酸完全反应后，氯化钡与碳酸钠反应生成 碳酸钡沉淀和氯化钠，故产生白色沉淀，氯化钠是生成物， 故最后所得滤液中一定含有的溶质是氯化钠：出现白色沉 淀发生的反应为氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯 化钠，该反应的化学方程式为BaCL,+Na,C0,一一BaC0,↓+ 2NaC1。(4)煅烧石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分 解生成氧化钙和二氧化碳，该反应是一种物质生成两种物 质，属于分解反应，没有应用复分解反应原理，A错误：食醋 清洗水瓶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁， 碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和 酷酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应均是两种化合物相 互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，B正 确：高炉炼铁，是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二 氧化碳，不属于复分解反应，C错误。 6.(1)酸雨(2)S02(3)变浑浊(4)黑色变为红色C0+ Cu0△Cu+C0,(5)吸收二氧化碳(6)没有尾气处理 装置 7.(1)腐蚀(2)D(3)酚酞产生白色沉淀，溶液仍为红色 (4)Na,CO,+BaCl,BaCO+2NaCl (5) (6)Ca(0H),[或Ba(OH),] 8.(1)无明显现象 (2)NaOH(或氢氧化钠)HCl+NaOH-=NaCl+H,O (3)锌粒（或氧化铜，合理即可） 参考答案及重难题角 (4)稀盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 (5)HCl、NaCl(6)放热 【解析】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化 钠被消耗，再加入氯化镁溶液观察不到明显现象。(2)氢氧 化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性 能使无色酚酞溶液变红，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸 性，氯化钠和稀盐酸均不能使酚酞变色，向氢氧化钠与稀盐 酸反应后的无色溶液中加入酚酞溶液，溶液仍为无色，说明 氢氧化钠被反应了；由(1)分析可知，加入氯化镁溶液也是 为了验证氢氧化钠被消耗，溶液中不存在氢氧化钠。(3)活 泼金属或金属氧化物可与酸反应，且有明显现象，可向溶液 中加入锌粒或氧化铜，无明显现象，可知溶液中不含盐酸。 (4)稀盐酸也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法确 定反应是否发生。(5)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯 化钠和水，c点溶液pH<7,可知稀盐酸过量，溶液中含有的 溶质是氯化钠和氯化氢。(6)由图3可知，反应过程中温度 升高，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应是放热反应。 9.(1)二氧化碳能溶于水，且与水反应，也能使瓶内压强减小 (2)水左高右低(3)氯化钙溶液（合理即可）2NaOH+ C0,一Na,C03+H,0(4)氢氧化钠溶液也显碱性，也能 使酚酞溶液变红，无法判断是否生成碳酸钠(5)有白色沉 淀生成 【解析】(1)实验中观察到气球变大不足以说明二氧化碳与 氢氧化钠发生反应，因为二氧化碳能溶于水且与水反应，也 能使瓶内压强减小，气球变大。(2)为了对比，右侧注射器 中等体积的物质X应为水，若二氧化碳与氢氧化钠发生了 反应，左侧锥形瓶内二氧化碳消耗得多，压强减小得比右侧 更明显，所以观察到盛有红墨水的U形管中液面左高右低 的现象，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。(3)乙 同学：碳酸钠和氯化钙溶液反应会生成白色沉淀碳酸钙，观 察到的实验现象是有白色沉淀生成，则向其中加入氯化钙 溶液。实验结论二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，据此写出反应的化学方程式。（4)丙同学向所得溶液中 滴加酚酞溶液，溶液变为红色，他认为此现象不能作为判断 二氧化碳与氢氧化钠发生反应的依据，因为氢氧化钠溶液 也显碱性，能使酚酞溶液变红，无法判断是否生成碳酸钠， 即无法判断是否发生了反应。(5)丁同学取一定质量的氢 氧化钠固体溶于乙醇，配制饱和氢氧化钠的乙醇溶液，再向 该溶液中通入二氧化碳，观察到有白色沉淀生成，因为碳酸 钠微溶于乙醇，所以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 10.(1)pH试纸（或pH计） (2)①NaHC0,②稀盐酸（合理即可） (3)碳酸氢钠与盐酸反应也产生气泡，且受热分解生成碳 酸钠，不能证明原固体样品中是否含有碳酸钠 (4)产生白色沉淀CaCL,+Na,C0,—CaC0,↓+2NaCl 析·陕西化学 43 (5)C 【解析】(2)①NaHC0,受热易分解生成碳酸钠、水和二氧 化碳，Na,C0,受热不分解，取样品于试管中加热，a试管口 有水珠，说明反应生成了水，b试管中澄清石灰水变浑浊」 说明反应生成了二氧化碳，所以原样品含有NaHCO,。 ②根据结论原样品含有Na,CO,,实验现象是产生大量气 泡，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以加入 的可能是稀盐酸。(3)由于碳酸氢钠与盐酸反应也产生气 泡，且受热分解生成碳酸钠，不能证明原固体样品中是否 含有碳酸钠，故实验②结论不够严谨。(4)碳酸钠与氯化 钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则现象是产生白色 沉淀，反应的化学方程式为Na,C0,+CaCL,—一CaCO,↓+ 2NaCl。(5)天然食品添加剂不一定比化学合成的更安全 有些天然的食品添加剂在一定条件下也可能产生有害物 质，A错误；不是所有食品添加剂对人体有害，合理使用食 品添加剂可以改善食品的品质、延长食品的保质期等，不 应禁止使用，B错误；合理使用符合国家标准的食品添加剂 是安全的，因为国家标准对食品添加剂的使用范围、使用 量等都有严格规定，只要遵循这些规定使用，就不会对人 体健康造成危害，C正确；防腐剂虽然可以延长食品保质 期，但并不是添加量越多越好，过量使用防腐剂可能会对 人体健康产生不良影响，D错误。 11.(1)质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） (2)C、H (3)排尽装置中的空气，避免对实验结果产生干扰 (4)烧杯内壁有水珠 (5)变浑浊C02+Ca(0H)2=CaC0,↓+H,0 (6)C、H、0 12.【交流讨论】放出【提出假设】氯化镁易溶于水【实验 探究】稀盐酸（或稀硫酸）成立由蓝色变为粉红色 【讨论分析1(1)酸(2)Mg(OH,△Mg0+H,0 【解析】【提出假设】氯化镁易溶于水，因此灰白色沉淀中不 含MgCl2。【实验探究】实验1：镁与酸反应生成氢气，根据 实验结论不含镁和实验现象沉淀消失，无气泡产生，故向 试管①中加入的试剂是稀盐酸或稀硫酸：实验2：滤纸条变 红是由于HCI气体溶于水使溶液呈酸性，说明生成了HC1 气体，加热时Mg(OH)Cl分解生成Mg0和HC,因此说明 灰白色沉淀含有Mg(OH)Cl,猜想Ⅱ成立；实验3：实验 3中加热试管③，将产物通过变色硅胶，得到的实验结论猜 想Ⅲ成立，说明灰白色沉淀含有Mg(OH)2,Mg(OH)2受热 分解生成H,0,则变色硅胶由蓝色变为粉红色。【讨论分 析】(1)实验2中Mg(OH)C1受热分解生成Mg0和HC1气 体，HC1溶于水形成盐酸，呈酸性。(2)实验中变色硅胶遇 水由蓝色变为粉红色，说明有水生成，根据查阅资料 Mg(OH)2受热分解生成MgO和H,O,据此写出反应的化 44 参考答案及重难 学方程式。 13.(1)有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成无色(2)除去 金属表面的氧化物和污物（3)2NaOH+CuS0, Cu(OH)2↓+Na,S04(4)有部分固体被磁铁吸引固体 溶解，溶液变为蓝色(5)放出 【解析】(1)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀 和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色逐渐变成 无色。(2)实验前要对金属片表面用砂纸打磨，其目的是 去除金属表面的氧化物和污物，避免其影响反应的进行。 (3)乙组实验中氢氧化钠溶液和硫酸铜反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。(4)实验结 论是猜想3成立，即黑色固体是铁粉和氧化铜，故取该黑 色固体晾干、研细，然后用磁铁充分吸引，会有部分固体被 吸引；向A组实验后的黑色固体中加入足量稀硫酸，氧化 铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是固体溶解，溶液 变为蓝色。(5)铜在常温下不易被氧化，铁与硫酸铜溶液 反应放热，使生成的铜被氧化。 14.(1)H2（2)碱溶液由红色变为无色(3)稀盐酸（或 稀硫酸，合理即可)(4)2NaOH+MgCL,一Mg(OH), +2NaCl(5)>有蓝色沉淀生成 15.(1)蒸发结晶 (2)CuS0,(合理即可) (3)产生白色沉淀硝酸银 (4)不能，加入氯化钡引入了氯离子，对实验②中氯离子的 检验产生了干扰 (5)NaCl+AgNO,=AgCl +NaNO, (6)利用盐湖可以提取NaCl制成食盐供人食用，从而造福 人类（合理即可） 【解析】(1)古代劳动人民利用盐湖水“晒”盐，是因为食盐 的溶解度受温度变化影响不大，所以可以通过蒸发溶剂 (水)，使溶液达到饱和，继续蒸发，食盐就会结晶析出，原 理是蒸发结晶。(2)含有铜离子的盐溶液一般呈蓝色，例 如CSO,溶液呈蓝色。(3)盐湖水中含有S0,加入硝酸 钡溶液，钡离子和硫酸根离子会结合生成不溶于稀硝酸的 硫酸钡白色沉淀，所以实验现象是产生白色沉淀。若盐湖 水中含有C1,加入试剂能够产生白色沉淀，氯离子遇银离 子会生成氯化银白色沉淀，所以滴入的是硝酸银溶液。 (4)步骤①中所加Ba(NO),溶液“过量”是为了检验并除 尽$0子，防止硫酸根离子对后续实验产生影响。若将步骤 ①中的Ba(NO,),溶液换成BaCL,溶液，加入的是过量稀 硝酸和氯化钡，则只能证明盐湖水中含有S0?,而不能确 定是否含有CI,因为加入氯化钡引入了氯离子，对后续氯 离子的检验产生了干扰，所以不能得出盐湖水中含有C1 的结论。(5)步骤②中发生的反应为硝酸银与氯化钠溶液 反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为 题解析·陕西化学 AgNO,+NaCl一AgCl↓+NaNO,。(6)利用盐湖可以提 取NaCl制成食盐供人食用，从而造福人类。 题型10计算题 1.(1)分解 (2)1.6 (3)解：设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 MnO: 2H202 2H,0+02↑ 68 32 1.6g 68x 321.6g x=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为348×10%=3.4% 100g 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为3.4%。 2.（1)酸雨 (2)3.2 (3)解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x。 S02+2Na0H=Na,S03+H,0 64 80 3.2gx 80x 643.2g x=4g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为48×100%=10% 40g 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。 3.(1)150 (2)10 (3)解：设碳酸钠溶液的溶质质量为x。 CaCL,+Na,C0,—CaC0,↓+2NaCl 106 100 x 10g 106x 10010g x=10.6g 碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6g×100%=10.6% 100g 答：碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。 4.(1)2.2 (2)解：设反应消耗的碳酸钠的质量是x。 2HCl+Na,C0,—2NaCl+H,0+C0,↑ 106 44 2.2g 106x 442.2g x=5.3g 这瓶已变质的固体中氢氧化钠的质量分数是7.3g5.3多× 17.3g 100%≈69.4% 参考答案及重难题 答：这瓶已变质的固体中氢氧化钠的质量分数约为69.4%。 (3)不变 5.(1)缺少尾气处理装置 (2)解：设该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为x。 Fe,0,+3C0高 2Fe+3C0, 160 132 13.2g 160 13213.2g x=16g 该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为25： 为168×1009%=649% 答：该赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为64%。 6.(1)4.4 (2)10 (3)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO;+2HCI =CaCL+H,O+CO,1 73 44 x 4.4g 73x x=7.3g 444.4g 该稀盐酸中溶质的质量分数为7：38×100%=7.3% 100g 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 7.(1)大 (2)0.9 (3)解：第一次加入17.5g生铁时生成氢气的质量为200g+ 17.5g-216.9g=0.6g 设第一次加入17.5g生铁时参加反应的铁的质量为x。 Fe+2HCl FeCl,+H, 56 2 0.6g 56 20.6g x=16.8g 该生铁中铁的质量分数为168×10%=96% 17.5g 答：该生铁中铁的质量分数为96%。 8.(1)8 (2)解：设200g稀硫酸中溶质的质量为x。 H2SO,+CuO=CuSO,+H2O 98 80 8g 98￥ x=9.8g 808g 该稀硫酸中溶质的质量分数为2,8×100%=4.9% J200g 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。 解析·陕西化学 45