题型6 坐标曲线题&题型7 物质的转化与推断-【一战成名新中考】2026陕西化学·真题与拓展·题型小卷特训

氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀可以和盐酸反应，因此确定上 层清液中不含氯化氢。故上层清液中一定存在的离子有 钠离子、氯离子、硫酸根离子，溶液的pH等于7。 13.(1)二氧化碳 (2)BaCl,+K,SO=BaSO+2KCI (3)4 【解析】碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳气体，硫酸根离子 和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯离子和银离 子反应生成氯化银沉淀。营养液中加入过量的稀盐酸，有 气泡产生，说明样品中含有碳酸钾，滴加过量氯化钡会生 成白色沉淀，说明样品中含有硫酸钾，盐酸、氯化钡都会引 入氯离子，加入硝酸银生成白色沉淀，不能说明样品中含 有氯化钾，也无法确定是否含有硝酸钾。(1)①中产生的 气体是二氧化碳。(2)②中发生的反应是氯化钡和硫酸钾 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为BaCl,+ K,S0,=BaS0,+2KCl。(3)原营养液的组成可能有 硫酸钾、碳酸钾、氯化钾，硫酸钾、碳酸钾、硝酸钾，硫酸钾 碳酸钾，硫酸钾、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾4种情况。 14.(1)有气泡产生 (2)K2CO,+CaCl2=CaCO3+2KCI (3)KC1、KOH (4)D 【解析】(1)A中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化 碳和水，实验现象是有气泡产生。(2)关闭K2,打开分液漏 斗活塞、K,和K,A中反应生成了气体，装置内压强增大， 将A中溶液压入B中，氯化钙溶液与碳酸钾反应生成碳酸 钙沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为CaCl,+K,C0 =CaCO3+2KCl。(3)关闭K1、K,打开K,由于反应 生成了气体，装置内压强增大，B中溶液被压入C中，C中 有白色沉淀产生，上层清液呈红色，说明B中反应后碳酸 钾过量，碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢 氧化钾，故C中产生白色沉淀，由于B中氯化钙与碳酸钾 反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾不参与反应，故C 中发生反应后，一定存在的溶质是KOH、KCl。(4)A中滴 入稀盐酸后，有气泡产生，说明碳酸钾与稀盐酸发生了反 应，A错误：B中产生白色沉淀，说明氯化钙与碳酸钾发生 了反应，B错误：C中产生白色沉淀，说明氢氧化钙与碳酸 钾发生了反应，C错误：C中上层清液呈红色，不能证明碳 酸钾与酚酞溶液反应，因为反应生成的氢氧化钾溶液显碱 性，也能使无色酚酞溶液变红，D正确。 15.(1)溶液由红色变为无色 (2)2NaOH+CuSO=Cu(OH)+Na,SO (3)① 【解析】(1)C中氢氧化钠溶液中滴有酚酞，溶液呈红色 氢氧化钠与CO,反应，导致压强减小，D中溶液压入C中 38 参考答案及重 时，当溶液由红色变为无色时，说明溶液中的氢氧化钠被 消耗完，即氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。(2)A中压强减 小，D中溶液压入C中，F中溶液压入E中，E中发生的反 应是硫酸铜和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠。化学方程式为2NaOH+CuS04=Cu(OH)2↓+ Na,S0,。(3)A中二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和 水，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红，所以溶液呈红色 可能是氢氧化钠剩余，也可能是生成的碳酸钠导致的。滴 加过量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠，若有白色沉淀生成且溶液仍为红色，说明溶 液中既有碳酸钠又有氢氧化钠；若有白色沉淀生成且溶液 变为无色，说明溶液中只有碳酸钠，没有氢氧化钠，①方案 合理；滴加过量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会引入氢氧化钠，无法确定 原溶液中是否有氢氧化钠，②方案不合理；滴加过量的稀 硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应有气泡产生，溶液最终呈无色」 无法确定原溶液是否含有氢氧化钠，③方案不合理。 题型6坐标曲线题 1.C【解析】一开始溶液的质量是零，随着反应的进行溶液的 总质量不断增加，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铝 粉末中，A错误；α点时氧化铝和稀盐酸恰好完全反应生成 氯化铝和水，故此时溶液中的溶质是氯化铝，B错误；α点时 氧化铝和稀盐酸恰好完全反应，b点时稀盐酸过量，a~b过 程中无氯化铝生成，故α点和b点对应溶液中氯化铝的质量 相等，铝元素的质量相等，C正确：b点时稀盐酸过量，此时 溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，D错误。 2.A ?图解 第1步：明确参加反应的物质及曲线横、纵坐标。 反应物是HCl、CuCL,、NaOH;横坐标为NaOH溶液质量，纵 坐标为沉淀质量。 第2步：判断是否涉及优先反应。如涉及，则根据优先反应 原则分析图像，明确反应过程及溶质的成分。 a,点稀盐酸未反应完 c,点CuCl,恰好完全反应， 溶质为NaCl、CuCl2 HCI 溶质为NaCl O~a段发生反应的 沉淀 化学方程式为HCI+ 质量g4 dcd段、d点 NaOH= =NaCl+ NaOH过量， H,O:溶质为HCI b 溶质为NaCI NaCl、CuCl, NaOH 0 a NaOH溶液质量/g O点反应未开 b~c段发生反应的化学方程式为CuCl, 始，溶质为 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCL;溶质 HCl、CuCl 为NaCl、CuCl2 3.C 【解析】向一定量的BaCL,和HC1的混合溶液中加入 Na,C0,固体，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 题解析·陕西化学 化碳，根据化学方程式：Na,C0,+2HCl一2NaC+H,0+ C0,↑可知，每106份质量的碳酸钠参与反应，生成44份质 量的C02,溶液质量逐渐增大，稀盐酸反应完全，氯化钡与碳 酸钠反应生成碳酸钡沉淀，根据化学方程式：Na,CO,+ BaCL,=BaC0,+2NaCl可知，每106份质量的 Na,C03参与反应，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶液质量 减小，氯化钡反应完全后，加入的碳酸钠固体溶解，溶液质 量逐渐增大，至碳酸钠溶液饱和；根据以上分析，AB段碳酸 钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有大 量气泡生成，A正确：BD段氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀，C点时氯化钡未完全反应，溶液中溶质为NaC1和 BaCL,,B正确、C错误：E点溶液质量不再增大，碳酸钠溶液 已经达到饱和，D正确。 4.C【解析】向盛有一定质量Ba(OH),溶液的烧杯中先后滴 加CSO,、H,SO,溶液，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡 沉淀和氢氧化铜沉淀，a点时加入的硫酸铜完全反应；a点 之后，滴加稀硫酸，继续产生沉淀，生成沉淀的质量发生了 改变，说明氢氧化钡有剩余，发生了硫酸和氢氧化钡的反 应，A错误：b点时发生的反应是氢氧化钡和硫酸反应生成 硫酸钡沉淀和水，烧杯中的沉淀不是只有Ba$O4,还有氢氧 化铜，B错误；℃点时，沉淀的质量减少，是因为硫酸和氢氧 化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜还没有完全反应，对应 溶液中只有一种溶质硫酸铜，C正确；点对应溶液中含有 硫酸铜、硫酸，阳离子有Cu2+、H,D错误。 5.A【解析】向一定质量的Na,C0,溶液中滴加一定质量的 Ba(OH)2溶液，碳酸钠和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉 淀和氢氧化钠，当恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉 淀消失，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧 化钠完全反应后，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化 碳和水。α点时，碳酸钠部分反应，碳酸钠和氢氧化钡反应 生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故此时溶液中的溶质为碳酸 钠、氢氧化钠，A符合题意：bc段沉淀质量不变，此时发生的 反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化 学方程式为HCl+NaOH一NaCl+H,0,B不符合题意；c点 时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯 化钠，此时溶液的pH为7，C不符合题意；cd段发生的反应 为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，D不符 合题意。 6.A【解析】由金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag可知，向一定质 量AgNO,和Cu(NO,)2的混合溶液中加入Zn,锌优先与 AgN0,反应生成硝酸锌和银，AgNO,反应完，锌才能与 Cu(N03)2反应生成硝酸锌和铜，a点时，硝酸银溶液有剩 余，溶液中的溶质有硝酸银、硝酸铜、硝酸锌3种，A正 确：b点时，Z和硝酸银恰好完全反应，所得固体只有银，溶 液是硝酸锌和硝酸铜的混合溶液，溶液为蓝色，B错误；℃点 参考答案及重难题角 时，锌和硝酸铜恰好完全反应，溶液中溶质为Z(N0,),,C 错误；d点时的固体是银、铜、锌的混合物，取d点时的固体， 加入稀盐酸，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产 生，D错误。 7.A【解析】由于氯化钡和氯化铁不反应，故Oa段发生的反 应为BaCL,+H,SO,==BaS0,↓+2HCl,a点时氯化钡已滴 加完，若混合溶液中硫酸过量，此时溶液中可能含有硫酸，α 点的溶液中一定含有盐酸、氯化铁，可能含有硫酸，那么α 点溶液中可能含有SO,A错误：因为a点溶液中含有盐酸， 溶液呈酸性，酸性溶液使紫色石蕊变红，B正确：bc段发生 的反应为3NaOH+FeCl,一3NaCl+Fe(OH),↓，c点时氯 化铁恰好完全反应，此时的沉淀有硫酸钡和氢氧化铁，加入 足量稀硝酸，氢氧化铁溶解，而硫酸钡不溶于稀硝酸，即沉 淀部分溶解，C正确；ab段为氢氧化钠和酸反应，b点时酸恰 好完全反应，溶液中的溶质一定有氯化钠、氯化铁，可能有 硫酸钠，D正确。 8.C【解析】开始时，没有沉淀生成，则碳酸钠先与硝酸反应， 后与氯化钡反应产生沉淀，则原溶液一定存在硝酸和氯化 钡，一定不含NaOH和Na,SO4,A正确；b点时碳酸钠和硝 酸、氯化钡恰好完全反应，对应溶液中有硝酸钠、氯化钠两 种溶质，B正确；c点时碳酸钠过量，对应溶液中有碳酸钠、 硝酸钠、氯化钠三种溶质，阴离子有CO?、NO,、CI,C不正 确；0~α段碳酸钠和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳， 烧杯内的硝酸不断减少，溶液的pH不断增大，D正确。 9.B【解析】某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠 中的两种物质混合而成，取适量样品于烧杯中，加入足量的 水充分溶解，出现蓝色溶液，说明该固体粉末中含有硫酸 铜，继续加入稀盐酸，烧杯中的固体质量与加入稀盐酸的体 积变化如图所示，由图可知，烧杯中固体质量逐渐减少且最 终为0，说明该固体粉末中不含氯化钡，因为氯化钡与硫酸 铜反应生成的硫酸钡沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钙难溶于水， 但能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钠与 硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜能与稀 盐酸反应生成氯化铜和水，因此该固体粉末中可能含有碳 酸钙或氢氧化钠。由分析可知，该固体粉末中一定含有硫 酸铜，可能含有碳酸钙或氢氧化钠，故原固体中可能无氢氧 化钠，A不符合题意：由分析可知，若固体粉末为硫酸铜、碳 酸钙时，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 则α→b过程中一定有气泡产生；若固体粉末为硫酸铜、氢 氧化钠时，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫 酸钠，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则a→b过程 中没有气泡产生，B符合题意；由图可知，b点时烧杯中固体 质量为0，说明此时烧杯中固体与稀盐酸恰好完全反应，若 固体粉末为硫酸铜、碳酸钙时，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯 化钙、二氧化碳和水，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸 析·陕西化学 39 铜、氯化钙；若固体粉末为硫酸铜、氢氧化钠时，硫酸铜与氢 氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜与稀盐 酸反应生成氯化铜和水，由于得到的是蓝色溶液，说明硫酸 铜过量，则恰好完全反应后烧杯中溶质为硫酸铜、硫酸钠和 氯化铜，故b点时烧杯中的溶质可能有2种，C不符合题 意：c点时稀盐酸已经过量，因此c点对应的溶液pH一定小 于7，D不符合题意。 10.D【解析】由于先发生的反应为碳酸钠与盐酸反应生成氯 化钠、水和二氧化碳，所以一开始滴加碳酸钠溶液时，就会 产生气体，待溶液中HC1消耗完之后，不再产生气体，因此 二氧化碳气体的质量先逐渐增大，后保持不变，A图像与 变化情况相符：碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，盐酸反应完全后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉 淀和氯化钠，因此烧杯内氯化钙的质量先保持不变，一段 时间后逐渐减少直至为0，B图像与变化情况相符；由于溶 液中含有HC1,溶液一开始pH小于7，随着碳酸钠的加入 由于碳酸钠和盐酸反应，酸性减弱，溶液DH升高，当盐酸 反应完后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化 钠，此时溶液的pH等于7，当氯化钙反应完后，再加入碳酸 钠，由于碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的H又增大且大于 7,C图像与变化情况相符：由于先发生的反应为碳酸钠与 盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应有水生成，水的 质量增加，盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，直至碳酸钠过量，由于碳酸钠溶液 中含有水，烧杯内水的质量也会逐渐增加，但增加幅度变 小，D图像与变化情况不相符 11.C12.B 题型7物质的转化与推断 1.C2.D3.C4.B 5.c ?解题思路)氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，碳酸钙可以在高温条件下分解生成氧化钙和二 氧化碳，所以乙为碳酸钙，二氧化碳可以与氢氧化钠反应生 成碳酸钠和水，所以甲为氢氧化钠，X能与氧化钙反应，也 能与碱和碳酸盐反应，则X为酸，经过验证，推导正确。 【解析】由分析可知乙是碳酸钙，可用作补钙剂等，A正 确；向接近饱和的Ca(OH)2溶液中加入适量Ca0,氧化钙与 水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，所以能使其饱和，B正 确；X可能为盐酸，浓盐酸有挥发性，敞口放置，溶质减少， 溶质质量分数减小，X也可能为硫酸，浓硫酸有吸水性，敞 口放置，溶剂增多，溶质质量分数减小，C错误；Ca(OH)2一 甲、Na,C0,→乙均为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，均能观察到有白色沉淀产生，D正确。 6.C【解析】甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且都含有同 种元素，氧化铁、氢氧化钠都可转化为乙，则乙为水，甲可转 40 参考答案及重难 化为水，甲也可与氢氧化钠反应，则甲为硫酸或硝酸等含氧 酸，氢氧化钠可与丙反应，氧化铁可转化为丙，丙可转化为 H,0,则丙为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，其 用途之一为灭火，A正确：物质乙为水，其化学式为H,0,B 正确：氢氧化钠与甲的反应是酸与碱反应生成盐和水，是两 种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分 解反应，C错误：甲为酸，甲为硫酸或硝酸等含氧酸，甲与氧 化铁反应后生成可溶性铁盐和水，观察到溶液变为黄色，D 正确。 7.(1)H,0 (2)2HCl+Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O (3)置换反应 【解析】A~D是初中化学常见的不同类别的四种物质，它们 都由H、C、O、Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是大 理石的主要成分，A为碳酸钙，B能与碳酸钙反应，且能生成 二氧化碳，故B为盐酸(HCI),碳酸钙与盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳：C能与盐酸反应，也能与二氧化碳反应， 则C为氢氧化钙[Ca(OH)2];D能通过碳酸钙转化生成，且 能与氢氧化钙形成相互转化，同时还能与二氧化碳反应，故 D为水(H,0),将答案带入原题，符合题意。(1)由分析可 知，D为水。(2)B与C发生的反应为氢氧化钙与盐酸反应 生成氯化钙和水，化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2一 CaCL2+2H0。(3)A与B反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯 化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应：B与C反应为氢氧 化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；C生成 D可以为氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分 解反应：D生成C为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化 合反应；A生成D可以为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳，属于复分解反应；A生成二氧化碳可以为碳酸 钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反 应：或碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，属于分解反应；二 氧化碳生成A为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水，不属于基本反应类型：B生成二氧化碳可以为碳酸钙与 盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；C与 二氧化碳反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 水，不属于基本反应类型：D与二氧化碳反应为二氧化碳与 水反应生成碳酸，属于化合反应；故一定不涉及的基本反应 类型是置换反应。 8.(1)NaOH(KOH)(2)Ca(OH),+Na,CO =CaCO+ 2NaOH(合理即可)(3)红 ?解题思路甲和丙都是氧化物，氧气能与甲相互转化，甲 能转化为氢氧化钙，则甲为水，氧气可转化为丙，丙能转化 为甲，丙是氧化物，则丙为二氧化碳或氧化铜等，丙能与乙 反应，氢氧化钙可转化为乙，则乙为氢氧化钠或氢氧化钾， 丙为二氧化碳。 题解析·陕西化学 【解析】(1)由分析可知，乙为氢氧化钠或氢氧化钾，化学式 为NaOH或KOH。(2)Ca(OH),转化到乙的反应可能是氢 氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写 出反应的化学方程式。(3)甲与丙反应是水与二氧化碳反 应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 9.(1)Ca(0H), (2)CuO+H,SO CuSO,+H,O H,SO,+Cu(OH), ==CuS0,+2H,0] (3)2 ?解题思路A~E是初中化学常见的五种不同类别的物 质，A是年产量最高的金属，则A是铁（单质）；C、D用于配 制农药波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙），且A能与D发生反 应，则D是硫酸铜（盐），C是氢氧化钙（碱）；B能和A(铁)、 C(氢氧化钙)反应，且能转化成D(硫酸铜)，则B是硫酸 (酸)；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）。 10.D【解析】甲是酸时，乙是水，丙是氢氧化钙，氢氧化钙和 水可以相互转化，A错误；甲是氧气，氧气和碳点燃会生成 一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，B错误：甲 是活泼金属，乙是氢气，丙是水，水和氢气可以相互转化，C 错误；丙是水，乙是氧气，甲是过氧化氢，过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解生成水和氧气，D正确。 11.(1)BaCl, (2)有白色沉淀生成 (3)2HCl+Ca(OH)2一CaCL,+2H,0(合理即可) (4)B和F(合理即可) 12.(1)Cu0 (2)2HCl+Na2C0,-一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） (3)蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 题型8工艺流程题 1.(1)H (2)使铜完全反应 (3)Fe+Cu(N0,)2一Fe(NO,)2+Cu(合理即可) 2.(1)2HCl+Mg(0H)2=MgCl2+2H,0(2)3 (3)有白色沉淀生成 3.（1)硝酸银（或AgN0,) (2)ZnCl, (3)Zn>Cd>Cu>Ag (4)Cd+2HCI CdCl+H 4.(1)Mg+CuSO MgSO +Cu(Mg+FeSO MgSO Fe)(2)Mg、Cu(3)不能(4)AD 【解析】(1)操作①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应 的化学方程式为Mg+CuS0,一MgSO,+Cu,镁和硫酸亚铁 反应生成硫酸镁和铁，反应的化学方程式为Mg+FSO —一Mg$0,+Fe。(2)废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚 铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成 参考答案及重难题 硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁和铁，镁粉 过量，故固体A的成分是Mg、Fe、Cu,铁能被磁铁吸引，镁、 铜不能被磁铁吸引，故固体C为铁，固体D为镁和铜。 (3)由于流程中只体现了镁能置换铜、铁，并未比较铁与铜 的金属活动性顺序，故不能据此完整判断Mg、Fe、Cu的金属 活动性顺序。(4)废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，金 属活动性：Mg>F>Cu,加入镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生 成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁与硫酸亚铁溶液反 应生成硫酸镁和铁，硫酸镁不参与反应，且反应生成了硫酸 镁，故滤液中一定含硫酸镁：镁不足，若镁只与硫酸铜反应， 且硫酸铜部分反应，则滤液B中溶质为硫酸铜、硫酸亚铁、 硫酸镁，若镁恰好与硫酸铜完全反应，或与硫酸亚铁部分反 应，则滤液B中溶质为硫酸亚铁、硫酸镁。 5.(1)H2(2)银<铜<X<锌(3)2 (4)Cu+2AgNO;=2Ag+Cu(NO3)2 【解析】(1)因为金属活动性顺序为锌>氢>铜>银，向混合物 中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应化学方程式为Z+H,S0 —Z$0,+H,↑，所以气体Q是氢气，化学式为H,o (2)从流程中可知，加入稀硫酸时与锌反应产生氢气，铜和 银不反应，滤液A加入过量锌后生成了固体混合物乙，说明 锌的活动性比X强且X在氢前，所以四种金属活动性由弱 到强是银<铜<X<锌。(3)加入稀硫酸后，锌与稀硫酸反应 生成硫酸锌，X能与稀硫酸反应也会生成相应盐，所以滤液 A中含有的金属阳离子有锌离子和X对应的金属阳离子。 (4)固体甲中含有铜和银，在步骤③中，铜会和硝酸银发生 置换反应，化学方程式为Cu+2AgNO,一2Ag+Cu(N0,)2。 6.(1)离子(2)①CaCl2+Na2C03=CaC03+2NaCl ②Na,CO,、NaOH③蒸发结晶 7.(1)过滤 (2)NaOH (3)分解反应 (4)Ca(OH)2+Na2 CO,=CaCO;+2NaOH 8.(1)烧杯（或漏斗或玻璃棒）(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ (3)NH,(4)C0, 9.(1)Ba2+、Cu2+、H(2)氢氧化钠溶液（合理即可） (3)BaCl2 +Na2 SO BaS0,+2NaCl (4)向溶液C中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应 后过滤 【解析】(2)溶液A中要除去Cu2+得到Cu(OH)2沉淀，需要 加入含OH的试剂。氢氧化钠溶液能与氯化铜反应生成 Cu(OH),沉淀。(3)溶液B中含有BaCL,(还有NaOH以及 加入氢氧化钠溶液反应生成的NaC1I),加入过量Na,SO,溶 液，BaCL2与Na,S0,发生复分解反应生成BaSO4沉淀和 NaCl,化学方程式为BaCl,+Na,S0,=BaS0,↓+2NaCl (4)溶液B中BaCL与过量Na,S0,反应生成BaS0,沉淀和 解析·陕西化学 41题型6坐标曲线题(2020.9) 类型1曲线分析类(2020.9) 1.如图是氧化铝粉末与稀盐酸发生复分解反应时，烧杯中溶液总质 量随时间的变化曲线，下列说法正确的是 () A.该实验是将氧化铝粉末逐渐加入稀盐酸中 ↑溶液总质量g 6 B.a点对应溶液中的溶质是AlCL3和HCl C.a点和b点对应溶液中铝元素质量相等 D.若向b点对应的溶液中滴加酚酞溶液会变红 O反应时间/min 2.向盛有一定量HCI和CuCl,混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶 液，加入NaOH溶液与生成的沉淀质量关系如图所示，下列说法正 确的是 () A.c→d过程中，溶质种类增多 十沉淀质量g B.b→C过程中，溶液由无色变为蓝色 c d b C.a点溶液的pH>7 a D.向d点对应的溶液中加入Fe2(SO4)3溶液， O NaOH溶液质量lg 会产生黄色沉淀 3.向一定量的BaCl2和HCl的混合溶液中加入Na2CO3固体，溶液质 量与加入Na,C0,固体的质量变化关系如图所示，下列说法不正确 的是 () A.AB段观察到有大量气泡生成 十溶液质量g B.BD段生成沉淀 C.C点溶液中溶质为NaCl B C A D D.E点碳酸钠溶液已经达到饱和 0碳酸钠的质量/g 4.向盛有一定质量Ba(OH),溶液的烧杯中先后滴加CuS04、H,S0 溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。 下列说法正确的是 ↑沉淀质量g CuS0,H,S04加入溶液 溶液 溶液质量g A.a点时Ba(OH)2已消耗完 B.b点时烧杯中的沉淀只有BaSO4 G.c点对应溶液中只有一种溶质 D.d点对应溶液中的阳离子只有H 5.向一定质量的Na,C03溶液中滴加一定质量的Ba(OH)2溶液，当 恰好不再产生沉淀时，再滴加稀盐酸至沉淀消失。反应过程中产 生沉淀的质量与加入物质的质量关系如图所示。下列说法错误的 是 ( A.a点溶液中只有Na2C03一种溶质 十沉淀质量/g b B.bc段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl a -NaCl+H,O 0加入物质的质量g C.c点溶液的pH为7 D.cd段有气泡产生 6.某实验小组在做完实验后，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混 合溶液中加入Zn,以回收贵重金属，溶液质量与加入Zn的质量关 系如图所示。下列说法正确的是 () A.a点溶液中的溶质有3种 ↑溶液质量g B.b点所得固体只有银且溶液为无色 C.c点溶液中溶质为Zn(N03)2和Cu(NO3)2 D.取d点时的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 0Zn的质量/g 7.有FeCl3和H2S04的混合溶液，先向其中滴加BaCL2溶液，再滴加 NOH溶液，产生沉淀质量与滴加溶液质量关系如图所示。下列说 法不正确的是 A.a点溶液中一定不含S0 沉淀质量/g B.向a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液 b 变红 C.向c点沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部OBaCl,,NaOH加入溶液 溶液溶液 质量g 分溶解 D.b点溶液中的溶质一定有NaCl和FeCl 8.某溶液中溶质可能是HNO3、NaOH、BaCL、Na,SO4中的一种或多 种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯 中逐滴加入Na2C03溶液，产生沉淀的质量与加入Na2C03溶液质 量的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A.原溶液中一定不含NaOH和Na2S04 沉淀质量g B.b点对应溶液中有两种溶质 b c C.c点对应溶液中的阴离子只有C0 a ONa,C0,溶液质量/g D.O~a段烧杯内溶液的pH不断增大 9.某固体粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、氢氧化钠中的两种物质混 合而成，为探究其组成，取适量样品于烧杯中，加入足量的水充分 溶解，出现蓝色溶液，继续加入稀盐酸，烧杯中的固体质量与加入 真题与拓展·陕西化学 稀盐酸的体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( A.原固体中可能无氢氧化钠 ↑烧杯中固体质量/g L B.a→b过程中一定有气泡产生 C.b点时烧杯中的溶质可能有2种 b C加入稀盐酸 D.c点对应的溶液pH一定小于7 体积/mL 类型2曲线判断类 10.某兴趣小组用过量的稀盐酸和石灰石制取C02,实验结束后取一 定量的废液于烧杯中，逐滴加入Na,C0,溶液，充分反应。下列图 像与滴加过程中烧杯中物质的质量或溶液H变化情况不相符合 的是 () ↑生成C0,的 ↑烧杯内CaCl pH ↑烧杯内水的 质量g 的质量g 质量g ONa,C0,溶液 0Na,C0,溶液 0Na,CO,溶液 ONa,C0,溶液 质量g 质量g 质量g 质量g A B C D 11.下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是 ) pH ↑气体质量g ↑氧气质量g ↑沉淀质量/g -Zn 加二氧化锰 Fe 不加 二氧化锰 加水的质量g 时间/s 0 反应时间/s 0氢氧化钡溶液 质量/g A B C D A.加水稀释氢氧化钠溶液 B.向相同质量的锌和铁中分别加入足量的溶质质量分数相同的 稀硫酸 C.分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 12.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是 ↑温度℃ ↑气体体积/mL ↑物质质量1g ↑气体的质量/g NHNO. 氧化镁 镁 温 NaOH 氧汽 时间/s 反应时间/s 0 反应时间/sO稀盐酸的体积/mL A B C A.NaOH和NH,NO,固体分别溶于室温下足量的水中 B.电解一定质量的水 C.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 D.向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸 题型7物质的转化与推断(6年5考) 类型①一步转化 1.下列物质间的转化能一步实现的是 A.AgNO3→NaN03→NaCl B.Cu→CuO→Cu(OH), C.H2S04→HCl→HN0 D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 2.X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，他们之间有如图所示的转化 关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部 分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化 关系的是 () A.C0、02、C0 B.NaCl、NaOH、Na,CO, C.MgCL2、Mg、MgO D.Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2 Mg HCI 丙 、甲一乙 第2题图 第3题图 类型②含已知物质的推断(6年5考) 3.如图所示，丙溶液为蓝色，图中“一”表示相连的两种物质能反 应，下列说法不正确的是 A.甲物质是盐 B.HCl也可能转化为丙 C.甲与乙反应有气泡产生 D.Mg与丙反应后溶质质量减小 4.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙是不同类别的常见物质， 且都和图中已给物质类别不同，转化关系如图(“一”表示相互反 应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。 下列说法正确的是 ( A.甲一定是Fe ⑤ 甲 ① B.反应②有气体产生 ② HCI C02 C.反应③④可以都生成沉淀 ③乙Y ④ D.反应⑤中甲物质中元素化合价反应后 一定改变 5.小雪同学绘制了如图所示的有关酸碱盐知识的五角星，五个角和 中心的X分别代表初中化学常见的6种物质，其中“一→”表示相 邻两个角代表的物质能够按顺时针的方向实现转化，且这5种物 质均能与X反应。以下说法中不正确的是 () A.乙可用作补钙剂 B.向接近饱和的Ca(OH)2溶液中加入适量CaO能使其饱和 C.将X的浓溶液敞口放置，溶质质量分数会增大 D常用于配制农药波尔多液。请回答下列问题： D.Ca(OH)2→甲、Na,C0,→乙均能观察到有白色沉淀产生 (1)C的化学式为 CaO NaOH 丙 (2)写出一个能实现从B→D转化的化学方程式： Ca(OH)2 0 (3)图中的反应与转化关系中，共涉及 种基本反应类型。 Na.CO. 甲 Fe2O, 类型3其他类 第5题图 第6题图 10.物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙是初中化学常见的 6.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们有如 三种物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应可以 图所示关系(“—”表示相连的两种物质能反应，“一→”表示两 一步实现，部分物质和反应条件略去)，涉及的反应均为初中化学 端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是() 常见反应。下列说法正确的是 () A.物质丙的用途之一为灭火 A.若丙为碱，则甲不可能为酸 甲丙 B.物质乙的化学式为H,0 B.若乙是一氧化碳，则甲一定是碳单质 C.NaOH与甲的反应类型为置换反应 C.甲、乙、丙三种物质必须含有同种元素 D.甲与氧化铁反应时观察到溶液变为黄色 D.若丙是水，则甲转化为乙的反应可能是分解反应 7.A~D是初中化学常见的不同类别的四种物质，它们都由H、C、0、 11.常见物质A~F中某种元素的化合价 ↑化合价 +6- Cl、Ca元素中的两种或三种组成，其中A是大理石的主要成分。它 与物质类别的关系如图(“→”表示 +5 +4 们之间的关系如图所示，“—一”表示相连的两种物质能反应， 物质之间可以转化，“—”表示相连 +3 →”表示两端的物质通过一步反应能转化。 的物质能发生反应，部分反应物、生成 +1 0 (1)D的化学式为 物已省略)。其中D与E反应可清除 碱氧酸盐物质类别 化 (2)写出B与C发生反应的化学方程式： 铁制品表面的铁锈。 物 (1)写出下列物质的化学式：A (3)图中发生的所有反应，一定不涉及的基本反应类型是 (2)写出B→D的现象： (3)写出D—F反应的化学方程式： (4)除了图中关系外还能相互反应的是 (任写 甲 其一)。 12.A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质（物质是溶液的只考虑溶 -Ca(OH)2 质)，其中A、C、E均为氧化物，且A为黑色固体，B、D、F分别为 第7题图 第8题图 酸、碱、盐中的一种物质，且B由两种元素组成，F在工业上用于 8.小帆同学用初中常见的五种物质搭建“化学小屋”。甲和丙都是氧 洗涤剂的生产，D是一种蓝色固体。它们之间的转化关系如图所 化物，图中“一→”表示两端的物质通过一步反应能转化。 示（部分反应物、生成物及反应条件已略 (1)乙的化学式为 去，部分反应在溶液中进行)，图中“—” (2)Ca(OH)2转化到乙的化学方程式是 表示相连的两种物质之间可以发生反应，D -E “一”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。请 (3)甲与丙也可发生反应，反应后的溶液可以使紫色石蕊溶液 回答下列问题： 变 (1)A的化学式是 9.物质之间的化学反应多姿多彩，如图所示，“一”表 (2)F→C反应的化学方程式是 示相连的两种物质能反应，“一”表示两端的物质 通过一步反应能转化。已知A~E是初中化学常见 (3)D与B反应的实验现象是 的五种不同类别的物质，A是年产量最高的金属，C、 真题与拓展·陕西化学