题型8 工艺流程题-【一战成名新中考】2026陕西化学·真题与拓展·题型小卷特训

【解析】(1)由分析可知，乙为氢氧化钠或氢氧化钾，化学式 为NaOH或KOH。(2)Ca(OH),转化到乙的反应可能是氢 氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写 出反应的化学方程式。(3)甲与丙反应是水与二氧化碳反 应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 9.(1)Ca(0H), (2)CuO+H,SO CuSO,+H,O H,SO,+Cu(OH), ==CuS0,+2H,0] (3)2 ?解题思路A~E是初中化学常见的五种不同类别的物 质，A是年产量最高的金属，则A是铁（单质）；C、D用于配 制农药波尔多液（硫酸铜、氢氧化钙），且A能与D发生反 应，则D是硫酸铜（盐），C是氢氧化钙（碱）；B能和A(铁)、 C(氢氧化钙)反应，且能转化成D(硫酸铜)，则B是硫酸 (酸)；E能转化成铜和硫酸铜，则E是氧化铜（氧化物）。 10.D【解析】甲是酸时，乙是水，丙是氢氧化钙，氢氧化钙和 水可以相互转化，A错误；甲是氧气，氧气和碳点燃会生成 一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化，B错误：甲 是活泼金属，乙是氢气，丙是水，水和氢气可以相互转化，C 错误；丙是水，乙是氧气，甲是过氧化氢，过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解生成水和氧气，D正确。 11.(1)BaCl, (2)有白色沉淀生成 (3)2HCl+Ca(OH)2一CaCL,+2H,0(合理即可) (4)B和F(合理即可) 12.(1)Cu0 (2)2HCl+Na2C0,-一2NaCl+H,0+C02↑（合理即可） (3)蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 题型8工艺流程题 1.(1)H (2)使铜完全反应 (3)Fe+Cu(N0,)2一Fe(NO,)2+Cu(合理即可) 2.(1)2HCl+Mg(0H)2=MgCl2+2H,0(2)3 (3)有白色沉淀生成 3.（1)硝酸银（或AgN0,) (2)ZnCl, (3)Zn>Cd>Cu>Ag (4)Cd+2HCI CdCl+H 4.(1)Mg+CuSO MgSO +Cu(Mg+FeSO MgSO Fe)(2)Mg、Cu(3)不能(4)AD 【解析】(1)操作①中镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应 的化学方程式为Mg+CuS0,一MgSO,+Cu,镁和硫酸亚铁 反应生成硫酸镁和铁，反应的化学方程式为Mg+FSO —一Mg$0,+Fe。(2)废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚 铁，加入过量镁粉，镁比铁、铜活泼，故镁与硫酸铜反应生成 参考答案及重难题 硫酸镁和铜，镁和硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁和铁，镁粉 过量，故固体A的成分是Mg、Fe、Cu,铁能被磁铁吸引，镁、 铜不能被磁铁吸引，故固体C为铁，固体D为镁和铜。 (3)由于流程中只体现了镁能置换铜、铁，并未比较铁与铜 的金属活动性顺序，故不能据此完整判断Mg、Fe、Cu的金属 活动性顺序。(4)废液中含有硫酸铜、硫酸镁、硫酸亚铁，金 属活动性：Mg>F>Cu,加入镁粉，镁先与硫酸铜溶液反应生 成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁与硫酸亚铁溶液反 应生成硫酸镁和铁，硫酸镁不参与反应，且反应生成了硫酸 镁，故滤液中一定含硫酸镁：镁不足，若镁只与硫酸铜反应， 且硫酸铜部分反应，则滤液B中溶质为硫酸铜、硫酸亚铁、 硫酸镁，若镁恰好与硫酸铜完全反应，或与硫酸亚铁部分反 应，则滤液B中溶质为硫酸亚铁、硫酸镁。 5.(1)H2(2)银<铜<X<锌(3)2 (4)Cu+2AgNO;=2Ag+Cu(NO3)2 【解析】(1)因为金属活动性顺序为锌>氢>铜>银，向混合物 中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应化学方程式为Z+H,S0 —Z$0,+H,↑，所以气体Q是氢气，化学式为H,o (2)从流程中可知，加入稀硫酸时与锌反应产生氢气，铜和 银不反应，滤液A加入过量锌后生成了固体混合物乙，说明 锌的活动性比X强且X在氢前，所以四种金属活动性由弱 到强是银<铜<X<锌。(3)加入稀硫酸后，锌与稀硫酸反应 生成硫酸锌，X能与稀硫酸反应也会生成相应盐，所以滤液 A中含有的金属阳离子有锌离子和X对应的金属阳离子。 (4)固体甲中含有铜和银，在步骤③中，铜会和硝酸银发生 置换反应，化学方程式为Cu+2AgNO,一2Ag+Cu(N0,)2。 6.(1)离子(2)①CaCl2+Na2C03=CaC03+2NaCl ②Na,CO,、NaOH③蒸发结晶 7.(1)过滤 (2)NaOH (3)分解反应 (4)Ca(OH)2+Na2 CO,=CaCO;+2NaOH 8.(1)烧杯（或漏斗或玻璃棒）(2)CaC0,高温Ca0+C0,↑ (3)NH,(4)C0, 9.(1)Ba2+、Cu2+、H(2)氢氧化钠溶液（合理即可） (3)BaCl2 +Na2 SO BaS0,+2NaCl (4)向溶液C中加入适量的氯化钡溶液和稀盐酸，充分反应 后过滤 【解析】(2)溶液A中要除去Cu2+得到Cu(OH)2沉淀，需要 加入含OH的试剂。氢氧化钠溶液能与氯化铜反应生成 Cu(OH),沉淀。(3)溶液B中含有BaCL,(还有NaOH以及 加入氢氧化钠溶液反应生成的NaC1I),加入过量Na,SO,溶 液，BaCL2与Na,S0,发生复分解反应生成BaSO4沉淀和 NaCl,化学方程式为BaCl,+Na,S0,=BaS0,↓+2NaCl (4)溶液B中BaCL与过量Na,S0,反应生成BaS0,沉淀和 解析·陕西化学 41 NaCl,Na,SO,过量，所以溶液C中溶质为NaCl、NaOH和 Na,SO4。要将“溶液C”转化为氯化钠溶液，需除去NaOH和 Na,S0,可加入适量氯化钡溶液和稀盐酸，BaCl,+Na,S0 =BaSO4↓+2NaCl、HCl+Na0H=NaCl+H,0,充分反 应后过滤，除去生成的BaSO,沉淀，即可得到氯化钠溶液。 10.(1)MgC0,+H,S0,=MgS0,+H,0+C0,↑ (2)Si0, (3)Mg(OH),(或氢氧化镁)作氮肥 【解析】(1)镁矿石主要含碳酸镁和二氧化硅，则“酸浸”时 发生反应为碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和 水，该反应的化学方程式为H,SO4+MgC0,一H,0+ C0,↑+Mg$04。(2)镁矿石主要含碳酸镁和二氧化硅，加 入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和 水，二氧化硅和稀硫酸不反应，故滤渣X为二氧化硅。 (3)氨水在水中解离出铵根离子和氢氧根离子，“沉镁”时 氨水和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，则过滤Ⅱ 中滤渣是氢氧化镁。滤液中含硫酸铵，硫酸铵含N、PK中 的氮元素，可作氨肥 11.(1)黄 (2)②③ (3)二氧化碳（或C0,) (4)Ba(NO),+Na,SO=BaSO+2NaNO 【解析】(1)Fe2(SO,),溶液为黄色，由步骤I得到无色溶 液可知该固体粉末中不含e,(S0,)3。(2)步骤Ⅱ加入过 量的试剂A有气体产生，所加试剂为酸，酸与碳酸钠反应 生成二氧化碳气体，说明含有碳酸钠，因为要验证氯化钠 和硫酸钠的存在，所以加入的酸不能为盐酸或硫酸，因为 盐酸和硫酸会引入氯离子和硫酸根离子，影响后续NCl Na,S0,的检验，故试剂A为稀硝酸，加入过量的稀硝酸将 碳酸钠全部反应：步骤Ⅲ中加入过量的硝酸钡产生白色沉 淀，说明含有硫酸钠，硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡 沉淀，硫酸钠被完全反应；步骤Ⅳ的操作目的是检验氯化 钠，故所加试剂为硝酸银溶液，无明显现象，说明不含氯化 钠。从而得出该固体粉末的成分是Na,S0,和Na,C0,。由 分析可知试剂A为稀硝酸，①错误；试剂B为硝酸银溶液， ②正确；加入过量试剂A的目的是检验并除去Na,C0, ③正确：加入试剂B的目的是检验NaCl,④错误。(3)由上 一步分析可知，步骤Ⅱ生成的无色无味气体是二氧化碳 (4)步骤Ⅲ产生白色沉淀的反应为硝酸钡与硫酸钠反应生 成硫酸钡沉淀和硝酸钠，化学方程式为Ba(NO,)2+ Na,SO BaSO+2NaNO 12.(1)清洗 (2)CH,+20,点整c0,+2H,0 (3)导热性好 13.(1)生石灰(2)Ca0+H,0一Ca(0H)2放热 42 参考答案及重难 (3)置换反应 14.(1)过滤 (2)MgCl, (3)SiCl+2H, 高温si+4HC1 (4)HC1 题型9 实验探究题 1.(1)除去了原物质氢氧化钠，不符合除杂原则 (2)Ba(OH),+Na,SO BaSO,+2NaOH (3)红产生白色沉淀 (4)氢氧化钠、氢氧化钡溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶 液变红 (5)acb 2.(1)Ca(OH),+Na,CO,CaCO,+2NaOH (2)氯化钠（或NaCI) (3)Na,C0 (4)二无明显现象 (5)向废液中加入适量的石灰石至不再产生气泡时再排放 (合理即可) 3.(1)红色变为无色(2)有白色沉淀生成(3)CaCL,、HCl (4)2HCl+Ca(OH),=CaCL,+2H,0(5)溶液变红 【交流反思】B实验试管中一定含有氯化钙，也能与C实验 试管中的上层溶液中的过量的碳酸钠反应生成白色沉淀 【拓展延伸】BC 4.(1)2Na0H+C0,=Na,C02+H,0 (2)白色沉淀 (3)稀盐酸（合理即可）NaOH (4)检验并除去碳酸钠 (5)有气泡产生3 【解析】(1)乙中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠 和水，反应的化学方程式为2NaOH+C0,=Na,C03+ H,0。(2)打开K,甲中氢氧化钙溶液进入乙中，与乙中生 成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以观 察到有白色沉淀产生，溶液仍为红色。(3)碳酸钠可与稀盐 酸或稀硫酸反应生成氯化钠或硫酸钠、水和二氧化碳，根据 实验结论和实验现象可知，加入的试剂是稀盐酸或稀硫 酸：氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，步骤二 加入过量氯化钡有白色沉淀生成，上层清液仍为红色，说明 上层清液中含氢氧化钠。(4)碳酸钠和氢氧化钠都能使无 色酚酞溶液变为红色，氯化钡能与碳酸钠溶液反应产生白 色沉淀，且氯化钡溶液为中性，因此加入过量氯化钡溶液的 作用是检验并除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生干 扰。(5)丙中稀盐酸进入乙中至过量，与氢氧化钠反应使溶 液红色褪去，与碳酸钙沉淀反应使沉淀消失，有气泡产生， 与碳酸钠反应也有气泡产生；此时乙中溶液一定存在的阳 离子有Na、Ca2、H,共3种。 题解析·陕西化学题型8工艺流程题(2024.13,2022.14) 类型①与金属有关的流程图(2022.14) 1.废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中 含有铜、铁、银等金属单质，为回收铜和银，专业人员设计了如图所 示的工艺流程。 适量硝 银 适量 固体A 酸银溶液 滤液C 金属稀硫酸 操作2 适量X 滤液B 废料操作1 气体A 操作3 滤液A 铜 (1)气体A是 (2)向固体A中加入适量硝酸银的目的是 (3)加入适量X后反应的化学方程式是 2.●设备流程以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下 (部分产物已省略)。 白云石 海水（主要 [主要成分： 成分：H,O、 CaMg(CO),] NaCl、MgCl) 盐酸 焙 一系列 Cao 反 金 烧 应 MgO 操作MgCl, 酸浸槽 中→ 炉 MgO 固体 器 Mg(OH). 槽 镁 CO CL 溶液 请回答下列问题： (1)写出酸浸槽中发生中和反应的化学方程式： (2)上述流程图中，共发生了 种基本反应类型。 (3)为保证产品纯度，反应器过滤后的Mg0和Mg(OH),需用蒸馏 水洗涤，为确认滤渣是否洗涤干净，取最后一次洗涤液，滴加HNO? 和AgNO3溶液，若观察到 则表示未洗净 3.对工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处 理，可回收金属镉，并置换出银，其主要生产流程如图： 金属渣适量X溶液广Ag 铜过量 操作甲 L滤液①特殊处理CuNO,固体 盐酸 浸出液过量锌粉 →滤液② 操作甲 儿粗镉粉提纯精镉粉 (1)X溶液的溶质成分为 0 (2)滤液②中溶质成分是 (填化学式)。 (3)Cu、Cd、Ag、Zn四种金属的活动性由强到弱依次为 (4)若镉在反应中显+2价，写出镉与盐酸反应的化学方程式 为 0 4.某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CSO4、MgS04、FeS0, 的废液中回收重要原料Mg$04和有关金属，具体过程如图所示 (假设实验过程中没有物质损失)。 固体C 固体A 1磁铁 适量 Cu 过量 稀硫酸 废液操作① 镁粉 固体D 滤液E 蒸发Mgs0 滤液B (1)操作①中发生反应的化学方程式为 (任写其一)。 (2)固体D的成分为 (3)上述流程图所涉及的反应 (填“能”或“不能”)用来比 较Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序。 (4)若操作①中加入的镁粉量不足，则滤液B中的溶质可能是 (填字母)。 A.MgS04和FeS04 B.MgSO4和CuSO, C.CuSO4和feS0, D.MgS04、CuS04和FeSO4 5.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。 流程如下： 气体Q 气体Q 加入过量 滤液A 加入过量的锌 滤液B Cu的稀硫酸 过滤② Ag 过滤① 固体混合物乙 Zn 固体甲加入一定质量的硝酸银溶液 固体丙 过滤③ 滤液C (1)气体Q的化学式为 (2)四种金属的活动性由弱到强的顺序是 (3)滤液A中含有的金属阳离子有种。 真题与拓展·陕西化学 (4)写出③中反应的化学方程式： 类型②与酸碱盐有关的流程图(2024.13) 6.在生产生活中，NaCl是一种重要的资源。 (1)构成NaCl的粒子是 (填“分子”“原子”或“离子”)。 (2)经过海水晒盐获得的粗盐并不能直接用作化工原料，粗盐中含 有泥沙等不溶性杂质和一些可溶性杂质，某粗盐中含难溶性杂质 以及MgCl2、CaCL2两种可溶性杂质。将粗盐溶于水，过滤除去难溶 性杂质后，如何进一步除去可溶性的杂质。某化学兴趣小组设计 了以下实验流程： 加过量 -滤液D加适量格盐酸NaC1品你 加过量 操作3 NaCl NaOH滤液B Na,CO,溶液 溶液 操作2 MgCL, 操作] 沉淀C CaCl, 沉淀A ①加入过量碳酸钠溶液后发生反应的化学方程式为 ②操作3中加入稀盐酸是为了除去滤液D中的 (填化学式)。 ③要获得NaCl晶体，操作3中一定含有的实验操作是 7.如图是实际生产中采用足量NaOH溶液来“捕捉”CO,的工艺 流程： 液体M 溶液X Ca(OH),溶液 NaOH溶液 C0,含量 高的气体 捕捉室一反应器 操作a 固体Y 高温反应炉 C0,含量 低的气体 气体Z 储存利用 (1)操作a的名称是 (2)“捕捉室”中加入的溶液X中的溶质为 (填化学式)。 (3)固体Y在高温反应炉中发生反应的基本反应类型是 (4)“反应器”中发生的主要反应的化学方程式为 8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程 如下： 贝壳 (主要成分 煅烧C0, 反应① NaHCO, 为CaC0) △ 纯碱、C0,、H,0 固体 反应② 饱和食盐水 操作a N.H:.NH, NH,Cl溶液 (1)实验室进行操作a所需的玻璃仪器有 (填一种即可)。 (2)反应①的化学方程式是 (3)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体，应该先通入 (填“NH3”或“CO2”)。 (4)上述流程中除NH,外还可循环利用的物质有 9.硫酸钡是医疗上常用作透视肠胃的内服剂。化工厂以钡泥（主要 含有BaCO,、少量CuC0,等)为原料生产医用级硫酸钡的工艺流程 如图所示。 已知：CC0,在水中不稳定，会生成碱式碳酸铜和氢氧化铜，碱式 碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜。 过量 Na SO 溶液C 过量 过量 溶液 溶液B 稀盐酸 试剂X 过滤 钡泥 溶液A 沉淀 洗涤、干燥 过滤 硫酸钡 Cu(OH,沉淀 回答下列问题： (1)溶液A中含有的阳离子是 (填离子符号)。 (2)加入的试剂X为 (3)加入过量Na,S04溶液过程中发生反应的化学方程式为 (4)为变废为宝，将“溶液C”转化为氯化钠溶液的方法是 (简述试剂、用 量及操作)。 10.氢氧化镁是一种高效阻燃剂，工业上用镁矿石（主要含碳酸镁和 二氧化硅)制取氢氧化镁的简易流程如图所示。 稀硫酸 氨水 镁矿石一 酸浸 过滤I 沉镁 →一过滤Ⅱ 滤渣X 滤液 注：部分氨水在水中解离出氢氧根离子和铵根离子。 (1)刚采摘下的翅果在烘干前需进行的操作是 (1)“酸浸”时发生反应的化学方程式是 (2)可采用沼气燃烧给熬制器和回炼炉提供热量。沼气的主要成 0 分充分燃烧的化学方程式为 (2)滤渣X的化学式是 (3)回炼炉一般采用铜制炉，利用了铜的性质是 (3)“沉镁”时加入氨水，推出过滤Ⅱ中滤渣是 13.某小组同学以贝壳（主要成分为CaC03)、草木灰（含K,C03)和油 ;滤液的一种用途是 脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 11.实验室有一包固体粉末，可能含有Fe2(S04)3、NaCl、Na2S04、 CO. H,0草木灰滤液 油脂 N,C03中的一种或几种。为确定该粉末的成分，化学兴趣小组 贝壳煅烧 溶解一沉淀 滤液 加热搅拌 一……→肥皂 的同学取少量该粉末按如下流程进行实验。 滤渣 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物 固加入足无 加入过量 无色无味气体 体 量的水 色 的试剂A 加入过量 质可溶于水。 粉 的Ba(NO)2 白色沉淀 液 无色 溶液 加入足量 回答下列问题： 溶液 过滤 无色 Ⅲ 的试剂B无明显 溶液 W 现象 (1)“煅烧”生成的固体产物俗称 (1)由于Fe2(S04)3溶液为 色，因此可由步骤I得出该固 (2)“溶解”时，发生反应的化学方程式是 ,此过程 (填“放热”或“吸热”)。 体粉末中不含Fe2(S04)3 (3)流程中没有涉及的基本反应类型是 (2)同学们选择了合适的试剂A和试剂B,最终确定该固体粉末 14.5G改变生活，中国“芯”彰显中国“智”造。芯片是电脑、手机、智 的成分是Na,S04和Va2C03。则下列有关说法正确的是 能家电等的核心部件，芯片基材的主要成分是高纯硅。以石英砂 (填序号)。 为原料制得含有少量杂质的粗硅（主要成分为S),再将粗硅提纯 ①试剂A为稀硫酸 得到高纯硅的工艺流程如图。 ②试剂B为硝酸银溶液 高纯硅 ③加入过量试剂A的目的是检验并除去Na,C0? 过量稀盐酸 粗硅 -SiCl H, 石英砂 Mg 粗硅、操作 高温 ④加入试剂B的目的是检验Na2S0 (主要成分Si0,) 反应Ⅱ 高温MgO HCI (3)步骤Ⅱ生成的无色无味气体是 反应I 滤液 (4)步骤Ⅲ产生白色沉淀的化学方程式是 查阅资料：常温下，氯化镁溶液呈中性。 (1)操作I的名称为 类型③拓展类 (2)操作I所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 (填化学式)。 12.传统文化翅果油熬制技艺是中国非物质文化遗产之一，翅果油 熬制工序如图示，请结合图文信息，分析思考，解决问题： (3)反应Ⅱ的化学方程式为 翅果 翅果油 (4)图示工艺流程中，可以循环利用的物质是 (填化 去壳 加水 学式)。 浸泡 烘干器 研磨机 熬制器 回炼炉 真题与拓展·陕西化学