题型4 金属综合练-【一战成名新中考】2026陕西化学·真题与拓展·题型小卷特训

题型4金属综合练(6年6考) 类型①金属综合题(6年5考)》 1.清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水（指强酸性的液体）”的条 目下记载“性最猛烈，能蚀‘五金’”。“五金”是指金、银、铜、铁、 锡，下列说法正确的是 () A.“强水”可能是NaOH溶液 B.“五金”中化学性质最稳定的是铁 C.用铜、锡和FCL2溶液，可验证铜、铁、锡的金属活动性 D.银饰的打制过程主要利用了银的延展性 2.地方特色小战同学在陕西博物馆参观国宝“鎏金铁芯铜龙”。该 文物以铁铸造内芯，铁上包铜，外层染金（鎏金工艺是先将金溶解 在汞中制成金汞齐液态合金，将金汞齐涂在器物表面，然后加热去 汞，冷却后在器物表面形成金膜)。整个龙身飞扬舒展，反映唐代 高超的铸造工艺。以下说法不正确的是 () A.该制作工艺中利用了合金的熔点低的优点 B.加热去汞过程中汞原子发生改变 C.该文物现今依然金光闪耀，主要是金的化学性质稳定 D.该文物所含金属的活动性顺序是Fe>Cu>Au 3.多角度认识金属，能帮助我们更全面地了解金属世界。 (1)金属的认识：从微观角度分析，金属单质是由 (填“分 子”“原子”或“离子”)构成的。 (2)金属的性质：如图，一段时间后，倾斜Y形管，使稀硫酸与镁片 接触，能证明镁的金属活动性比铜强的现象是 若将稀硫酸换 成硫酸锌溶液进行实验，发生反应的化学方程式为 稀硫酸 镁片 铜片 3)金属的用途：烤制食物时常用到铝箔，主要利用了金属铝的 (填性质)。 4.2025年9月23日，全球首条中欧北极集装箱快航航线正式开通， 中国出海迎来“冰上丝绸之路”新机遇！我国自主建造的“雪龙2 号”极地破冰船在其中发挥着重要作用。 (1)“雪龙2号”破冰船船体主要由钢板制成，钢板属于 (填“金属材料”或“合成材料”)。 (2)“雪龙2号”破冰船船体表面涂有红色防护漆，其防锈原理是 ,工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的 铁锈，该反应的化学方程式为 (3)为探究“雪龙2号”中铝、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实 验可行的是 （填字母)。 A.向氯化铝溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铁丝 B.向氯化亚铁溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铝丝 C.向氯化铜溶液中先加入足量铁丝，再加入足量铝丝 5.跨学科物理金属与我们的生活息息相关。 (1)第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，黄铜合金是由铜和 锌所组成的合金，下列关于黄铜的说法正确的是 (填字母)。 A.黄铜一定不会被腐蚀 B.黄铜的硬度比纯铜大 C.黄铜的熔点比纯铜高 (2)如图所示，弹簧秤下挂着一重物A,烧杯中盛有溶液B。 55533555 A野B ①若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，一段时间后，弹簧秤 的读数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②若A为锌块，B为硫酸亚铁溶液，将A放入B中，则发生反应的 化学方程式为 ，一段时间后，弹簧秤 的读数将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 6.项目式试题在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画，金属蚀 刻画是利用化学反应在金属表面形成凹凸图案。兴趣小组利用废 弃的金属片进行制作金属蚀刻画。 【任务一】寻找金属底板 (1)小组同学欲用铝片和铁片来作为金属底板。区分铝片和铁片 的方法有 (写1种)。对金属片进行预处 理。打磨铝片。 【任务二】进行蚀刻 (2)将有镂空图案的不干胶保护膜（能隔绝蚀刻液与金属底板接 真题与拓展·陕西化学 触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的稀盐 酸中，将铁片浸入足量的硫酸铜溶液中，一段时间后取出。小组同 学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物，反应的化学方程式是 :铁片上的现象是 。蚀刻成功。 (3)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。 为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是 (写1种合理的方法)。 类型②金属的化学性质（含金属锈蚀）(6年6考) 7.向FeCL2和CuCL2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过 滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 () A.若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn,没有Fe B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C.若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Cu和 Fe,可能有Zn D.滤液的质量一定比原溶液的质量小，滤渣的质量一定比加入锌 粉的质量大 8.某兴趣小组为了验证金属能与金属盐溶液发生反应，进行了如图1 所示实验。实验结束后把两支试管中的物质倒入烧杯中（如图 2),充分反应后过滤，滤液为无色，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有 气泡产生。下列说法正确的是 () 硝酸银硝酸亚铁 溶液 溶液 a写 铁粉 锌粉 图1 图2 A.滤渣中一定含有Ag、Fe、Zn B.向a试管反应后的溶液中加入氯化钠，一定有白色沉淀产生 C.反应后b试管中的溶液一定呈无色 D.将a、b试管中的物质混合时，一定只发生了一个置换反应 9.向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉。 反应过程中溶质C(NO,)2的质量随加入锌粉质量的变化关系如 图所示。下列说法错误的是 () tCu(N0,)2的质量/g a b C d 0Zn粉的质量1g A.a点时，溶液为Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液 B.b点时，溶液的总质量与反应前相比不变 C.c点时，溶液呈蓝色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 10.实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的 实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进 行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装 置如图2所示（夹持装置已略去） 空气 空气 空气 植物油 干燥剂 黄终邻事 铁钉 棉花 蒸馏水围 铁钉 C 生锈 未生锈 未生锈 图1 千燥剂 光 光亮 H,0,溶液 铁丝 铁丝 干燥剂 MnO. 图2 (1)图1实验中，对比 (填字母)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图1实验中，使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其日的是 (3)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 (4)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (5)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在 不足。请你指出该实验设计的不足之处： (答一条即可)。 11.为了探究金属与盐溶液的反应规律，小明同学将ag锌粉和银粉 的混合物加人F(NO,)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验， 出现的现象如图中所述。 smo 无色溶液 加入 锌粉和银粉 有气体产生 充分反应 过滤 滤渣 稀盐酸 Fe(NO,),溶液 固体粉末 NaCl溶液现象X 滴加 滤液 (1)写出过程中一定发生反应的一个化学方程式： (2)滤渣中一定含有的金属单质是 ,滤渣的 质量一定 (填“>”“<”或“=”)ag。 (3)现象X (填“可能”或“不可能”)出现白色沉淀。 12.如图所示，先将一定量的铁粉加入硝酸银溶液中，充分反应后，再 加入一定量的镁粉，再充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 加入一定量铁粉加入一定量镁粉 充分反应 充分反应 ·滤渣 过滤 滤液 (1)烧杯A中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 (2)烧杯B中反应后溶液的质量 (填“大于”“等于”或 “小于”)烧杯A中溶液的质量。 (3)若过滤后得到浅绿色溶液，则滤渣中一定含有的固体成分是 13.某实验小组用如图所示实验探究锌、铜、银的金属活动性顺序。 AgNO, AgNO. 铜片翻 溶液 锌片 溶液 B (1)写出试管A中的实验现象： (2)通过试管A、B中的反应无法完成探究，需补充试管C中的反 应来完善探究，试管C中应加入的试剂是 (填一组)。 (3)实验结束后，该小组将试管A、B内剩余物质均倒入空废液缸 中，观察到废液缸中溶液呈蓝色。请分析溶液中可能存在的溶 质： 14.创新实验某化学兴趣小组设计了如图所示的创新实验，验证银、 铁、铜三种金属的活动性。装置a中盛有一定量的硝酸银溶液和 铜片，充分反应后打开弹簧夹K,使a中溶液全部流入放有铁片的 装置b中。回答下列问题： 目硝酸银溶液 时铁片 (1)装置a中发生反应的化学方程式： 真题与拓展·陕西化学 (2)装置b中观察到铁表面有 色固体生成，证明铁的金属 活动性强于铜。 (3)同学们分析充分反应后，装置b中的溶液中 （填“一 定”或“可能”)含有硝酸铜。 15.化学小组为探究镁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图1 所示实验方案。 镁片 铜片 稀盐酸硝酸银溶液 B 图1 图2 (1)要验证镁、铜、银的金属活动性顺序，还需要补充如图2的实 验，则X、Y分别是 (2)一段时间后，向反应后B中溶液加入一定量的锌粉，充分反应 后，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。 溶液质量g d 0 锌粉的质量g ①写出bc(不含b点)段发生反应的化学方程式： ②写出d点的溶液中所含的金属离子 (填离子符号)。 16.项目式试题化学兴趣小组的同学们在老师的指导下进行如下项 目式学习。 活动一：制作金属树 (1)小组同学用黄铜丝（铜锌合金）制作成小树形状，将制作的金 属树放入盛有氯化铜溶液的烧杯中，静置，一段时间后观察到金 属树上好像开出 色的“花”，说明锌的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 活动二：制作金属树后的废液处理 ②加入适一C四 ①加入 固体A 量稀盐酸 废液 过量锌 过滤 ③蒸发 ZnCl,溶液 过滤 结晶ZnCl,固体 ZnCl,溶液 (2)固体A为 步骤②中发生反应的化学 方程式为 ©金属相关的流程图详见本册题型8P68水中，A中溶液属于不饱和溶液；C中溶剂质量为50g,溶 质质量为30g,则溶液质量为80g。 13.(1)60g (2)67:50 (3)硝酸钾（或KN0)28.4 (4)> 【解析】(2)L1℃时，KC1的溶解度是34g,100g水中溶解 34g氯化钾达到饱和溶液，则饱和溶液中溶液与溶剂质量 比是134g:100g=67:50。(3)由图1可知，42℃时 KNO,的溶解度为60g、KCl的溶解度小于60g,由图2可 知，烧杯②中含R物质60g、水100g,说明2℃时R物质的 溶解度大于或等于60g,则R物质为KNO,。烧杯③中溶 剂质量为100g,此时温度为1，℃，，℃时硝酸钾的溶解度为 31.6g,故烧杯③中析出固体的质量为60g-31.6g= 28.4g。(4)b2℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则42℃时 等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液中溶质质量硝酸钾>氯 化钾，溶剂质量硝酸钾<氯化钾，2℃时将等质量的硝酸钾 和氯化钾饱和溶液降温至，℃，硝酸钾、氯化钾的溶解度均 减小，均有固体析出，但溶剂质量不变，故降温后得到的两 种溶液中溶剂的质量大小关系是：氯化钾>硝酸钾。 14.(1)均一性 (2)①90②154.76 (3)BD 【解析】(1)溶液具有均一性，所以溶液各部分浓度相同。 (2)①80℃时，硝酸钾溶解度是169.0g,则100g水中最多 可溶解硝酸钾的质量为169.0g,加入185.9g硝酸钾，要 使硝酸钾恰好饱和，设需蒸发水的质量为x,则85.9g 200g-x 169.0多，解得x=90g。②由①分析可知，80℃时，200g水 100g 恒温蒸发90g水后，溶液中溶剂质量为110g,硝酸钾的质 量为185.9g,氯化钠的质量为10g,降温至20℃时，硝酸 钾的溶解度为31.6g,氯化钠的溶解度为36.0g,则该温度 下，110g水中最多可溶解硝酸钾的质量为110gX31.6 、100g 34.76g,110g水中最多可溶解氯化钠的质量为110g× 36g=39.6g,则溶液C的质量为110g+34.76g+10g= 100g 154.76g。(3)100g25%硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为 100g×25%=25g,溶剂质量为100g-25g=75g,根据图像 可知，当加入20g硝酸钾后，溶液溶质质量分数达到最大， 即溶液达到饱和，说明t℃时，75g水中最多溶解20g+25g= 45g的硝酸钾，则溶质质量分数为458×10%=37.5%，A 120g 不正确；由前面分析可知，1℃时，75g水中最多溶解45g 的硝酸钾，设t℃时，100g水中最多溶解硝酸钾的质量为 参考答案及重难题 x,则5g=年，解得x=60g,说明1℃时，硝酸钾的溶解 75g100g' 度为60g,对照硝酸钾的溶解度表格可知，1的温度范围为 20~40℃，B正确；当加入硝酸钾的质量为20g时，溶液已 达到饱和，继续加入硝酸钾无法继续溶解，溶液的溶质质 量分数不变，即溶液密度不变，故小木块浸入液体体积不 变，C不正确：根据分析可知，t℃时，硝酸钾的溶解度为 60g,当加入硝酸钾50g时，烧杯中硝酸钾的质量为25g+ 50g=75g,溶质的质量为75g,设需加入水的质量为a,则 60g-75g8 ,a=50g,D正确。 100g75g+a 题型3教材基础实验 类型1教材实验一遍过 1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.D8.D9.D10.D 11.D12.C13.C14.B15.C16.C17.D18.B 19.D20.D21.B22.B23.D24.A25.A26.B 27.C 类型2教材趣味小实验 1.D2.D3.D4.D5.C6.B7.B 类型3实验方案设计及评价 1.A2.B3.A4.D5.A6.D 类型4组合实验 1.(1)2H,02 M02H,0+0,↑（或3Fe+20, 点燃Fe,0,) 操作简便（合理即可） (2)不能燃烧、不支持燃烧 (3)试管内液面上升且试管中的液体由紫色变为红色 2.(1)形成密闭装置和调节瓶内气压(2)黑色固体变成红色 Ca(OH),+CO,=CaC03↓+H,0(3)吸收生成的二氧 化硫气体，防止污染空气 3.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑把导管移出水面 熄灭酒精灯 (2)弹簧夹未夹紧（合理即可）(3)少 4.(1)继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡（2)不变色 变红色H,0+C02=HC0,(3)倾倒液体时，液面高于 滤纸边缘（合理即可） 5.(1)不纯(2)烧杯B、C中溶液不变色，烧杯A中溶液变红 作对照BCE HCI+NaOH=NaCI+H,O 6.(1)可燃物要与氧气（或空气）接触(2)1：22H,0通电 2H2↑+02↑(3)试管A中铁钉生锈，试管C中铁钉不生 锈隔绝氧气（或空气） 题型4金属综合练 1.D2.B 3.(1)原子(2)放有铜片的一端无明显现象，倾斜Y形管 后，放有镁片的一端产生气泡Mg+ZnS0,一MgS04+Zn 解析·陕西化学 35 (3)导热性 4.(1)金属材料(2)隔绝水和氧气（或空气）Fe,0,+6HCl =2FeCL,+3H,O (3)BC 【解析】(3)向氯化铝溶液中先加入足量铜丝，再加入足量铁 丝，过程中无明显现象，说明铝最活泼，不能比较铜和铁的 活动性顺序，A不正确：向氯化亚铁溶液中先加入足量铜 丝，无明显现象，说明铁比铜活泼，再加入足量铝丝，析出黑 色固体，溶液由浅绿色变成无色，是因为铝和氯化亚铁反应 生成氯化铝和铁，说明铝比铁活泼，B正确：向氯化铜溶液中 先加入足量铁丝，析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色， 是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活 泼，再加入足量铝丝，溶液由浅绿色变为无色，析出黑色固 体，是因为铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，说明铝比铁 活泼，C正确 5.(1)B (2)①变小②Zn+FeS04=ZnS0,+Fe变小 【解析】(2)①若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中， 过一会儿，弹簧秤的读数将变小，是因为铁和稀硫酸反应生 成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，铁块的质量减小，导致A 受到的重力减小。②若A为锌块，B为硫酸亚铁溶液，将A 放入B中，由于锌的金属活动性大于铁，锌能与硫酸亚铁反 应生成硫酸锌和铁，发生反应的化学方程式为：Zn+ eS04=ZnS0,+Fe。每65份质量的锌反应生成56份质 量的铁，所以锌块的质量减小，弹簧秤读数变小。 6.(1)用磁铁吸引（合理即可） （2)2Al+6HC1=2A1CL,+3H,↑铁片表面出现红色 物质 (3)在蚀刻画表面涂油（合理即可） 7.C 8.C【解析】图1中a试管中发生反应：Fe+2AgNO, Fe(NO3)2+2Ag,b试管中发生反应：Zn+Fe(NO,)2= Zn(NO,),+Fe,图2中将实验结束后的两支试管中的物质混 合，充分反应后过滤，所得滤液为无色，根据金属活动性： 锌>铁>银，说明滤液中一定不含Fe(NO,)2和AgNO,一定 含有Zn(NO)2,由此可知b试管中锌粉过量，即过量的锌 粉与a试管中的Fe(NO,)2反应生成Zn(NO,)2和Fe,则滤 渣中一定含有Ag、F,向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡 产生，由于Fe、Zn均能与稀盐酸反应产生氢气，则滤渣中可 能含有Zn。滤渣中一定含有Ag、Fe,可能含有Zn,A错 误；图1中a试管中发生反应：Fe+2AgN0,一Fe(N03)2+ 2Ag,可能恰好完全反应，也可能AgNO3或Fe过量，a试管 反应后的溶液中一定含Fe(NO,)2,可能含有AgNO,硝酸 银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以向a 试管反应后的溶液中加入NaCl,不一定有白色沉淀产生，B 错误：由分析可知，b试管中锌粉过量，b试管中反应后溶液 36 参考答案及重天 的溶质为Zn(NO3)2,则溶液一定呈无色，C正确；由分析可 知，将a、b试管中物质混合时，一定发生的反应是Zn+ Fe(NO,)2一Zn(NO,)2+Fe,由于a试管反应后的溶液 中可能含有AgNO,,则可能发生的反应是Zn+2AgNO 一2Ag+Zn(N0,)2,以上反应均属于一种单质与一种化合 物反应生成另一种单质和另一种化合物，均属于置换反应， D错误。 9.B【解析】根据金属活动性顺序为Zn>Cu>Ag,向一定质量 的Cu(NO3),和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先 与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若锌粉过 量，锌才能与Cu(NO,)2反应生成硝酸锌和铜，进行分析判 断。α点时，硝酸铜的质量不变，发生的是锌粉与硝酸银溶 液的反应，此时硝酸银有剩余，溶液为Cu(NO,)2、AgNO,和 Z(NO,)2的混合溶液，A正确；b点时，锌粉与硝酸银溶液 恰好完全反应，由Zn+2AgNO3一Zn(N03)2+2Ag可知， 每65份质量的锌可置换出216份质量的银，反应后溶液中 溶质质量减少，溶液的总质量与反应前相比减少，B错误；c 点时，硝酸铜部分反应，此时溶液是硝酸锌与硝酸铜的混合 溶液，溶液呈蓝色，C正确；d点时，锌粉与硝酸铜恰好完全 反应，此时过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物，D正确。 10.(1)AB(2)除去水中溶解的氧气(3)U形管中左侧铁 丝生锈，右侧铁丝不生锈(4)提供充足氧气（5)不能 探究铁生锈与氧气有关（合理即可） 11.(1)Zn+fe(N03)2=Fe+Zn(N0,)2(或Fe+2HCl== FeCl,+H2↑) (2)铁、银（或Fe、Ag)< (3)不可能 12.(1)溶液由无色逐渐变为浅绿色，有银白色固体析出Fe+ 2AgN03=Fe(N03)2+2Ag(2)小于(3)Ag 13.（1)铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色 (2)锌和硝酸铜溶液（合理即可） (3)硝酸银（或AgN0,) 14.(1)Cu+2AgN03—Cu(N03)2+2Ag(2)红(3)可能 15.（1)镁片、硫酸铜溶液（合理即可）(2)①Zm+ Cu(NO:)2=Zn(NO)2+Cu 2Zn2* 16.（1)红强 (2)锌和铜（或Zn和Cu)Zn+2HCl==ZnCl,+H,↑ 【解析】(1)因为黄铜中含有锌，锌的金属活动性比铜强，锌 能与氯化铜溶液发生置换反应生成铜和氯化锌，铜是红色 固体，所以一段时间后观察到金属树上好像开出红色的 “花”，这说明锌的金属活动性比铜强。(2)向含有氯化锌 和氯化铜的溶液中加入过量的锌，锌会与氯化铜反应生成 铜和氯化锌，所以固体A为生成的铜以及过量的锌；步骤 ②是向固体A(铜和锌的混合物)中加入稀盐酸，锌会与稀 盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+ 题解析·陕西化学 2HCl—ZnCL,+H2↑。 题型5酸碱盐综合练 1.C【解析】反应a是铁与氯化铜反应，铁能置换出氯化铜中 的铜，则的金属活动性比铜强，A正确：反应b是氯化铜 与氢氧化钙反应，会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B正确；反应￠ 是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，即使盐酸没有 剩余，氯化钙溶液中也含有氯离子，加入硝酸银溶液也会产 生氯化银白色沉淀，所以不能用硝酸银溶液检验盐酸是否 有剩余，C不正确；反应d是石灰石与稀盐酸反应生成氯化 钙、水和二氧化碳，虽然有二氧化碳气体生成，但参加反应 的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，根据质量守 恒定律，反应后溶液质量一定增大，D正确。 2.B3.C 4.(1)0H(2)2Na0H+C02=Na2C0,+H20(3)产生红 褐色沉淀(4)CD 5.(1)改良酸性土壤（合理即可）(2)CaC0,+2HCl CaCL2+H0+C02↑（合理即可）(3)H+0H一H,0 6.(1)Ca(0H)2[或Ba(0H)2] (2)Mg+H,S0,一MgS0,+H2↑（合理即可） (3)复分解 (4)有白色沉淀生成 7.(1)可用于金属除锈（合理即可） (2)产生蓝色沉淀 (3)Ca0+H20=Ca(0H)2 【解析】碳酸钙能转化成甲，甲能转化成乙，乙能转化成碳酸 钙，甲为氧化钙，乙为氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化 钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与 二氧化碳反应生成碳酸钙和水：丙能与碳酸钙反应，丙为 酸，且丙能转化成氯化铜，故丙为盐酸，盐酸与碳酸钙反应 生成氯化钙、水和二氧化碳，盐酸与氧化铜或氢氧化铜反应 生成氯化铜和水。 8.(1)HC(合理即可)(2)作灭火剂（合理即可） (3)Fe0,+3C0高温2e+3C0,(合理即可) (4)复分解反应 9.(1)H,S04+Zn=ZnS0,+H2↑ (2)C (3)③ (4)①稀硫酸NaOH、Na,S0,②B ?方法指导探究中和反应是否发生的方法 (1)指示剂法：先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红 色，再滴加酸溶液，观察到溶液红色逐渐消失，则证明酸、碱 之间发生了化学反应。 (2)pH变化法：酸、碱发生中和反应时，pH会发生明显的 改变。 (3)热量变化法：中和反应是放热反应，如果碱溶液与酸溶 液混合后温度升高，则证明酸和碱之间发生了化学反应。 参考答案及重难题 P图解 最初溶液pH pH=7,溶液显中性，恰好 >7，显碱性 完全反应，溶质为Na,S0, 溶质为氢氧 PH 化钠 pH<7,溶液显 pH>7,溶液 酸性，硫酸过 显碱性，溶 量，溶质为 质为NaOH NaS0.、H,S04 Na,SO 体积/mL 10.（1)碱 (2)BaCL+Na,CO,=2NaCl+BaCO, (3)否氯化钠（或NaCI) 11.(1)2NaOH+MgSO-Mg(OH),+Na,SO (2)溶液由红色变为无色 (3)先变大后变小 (4)AC 【解析】(1)A中硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢 氧化镁白色沉淀和硫酸钠，据此写出反应的化学方程式。 (2)B中氢氧化钠溶液显碱性，使酚酞溶液变红，滴加稀盐 酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶 液显中性，溶液由红色变为无色。(3)C中先加入NaOH溶 液，NaOH与C0,反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少， 压强减小，气球变大：再加入稀盐酸，稀盐酸与生成的碳酸 钠反应生成二氧化碳，气体增多，压强增大，气球变小。 (4)因为沉淀增多且最终溶液为红色，说明吸取的溶液中 有能和A中剩余物质反应生成沉淀的物质，且溶液显碱 性，则B中氢氧化钠过量，溶液呈红色，A正确；B中溶液逐 滴加入A中观察到沉淀增多，说明发生的反应是Mg$O,+ 2NaOH=Mg(OH),+Na,S0,,生成沉淀的质量小于 从B中滴加的NaOH的质量，说明滴加后A中溶液质量增 大，B错误：最终溶液为红色，说明溶液显碱性，溶液中含有 氢氧根离子，C正确。 12.（1)有蓝色沉淀生成 (2)Fe,03+6HCl==2FeCl2+3H0 (3)Na、S0、CI= 【解析】(1)试管②中是氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢 氧化铜沉淀和硫酸钠，观察到有蓝色沉淀生成。(2)试管 ④中是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故反应的化学 方程式为e,0+6HCl一2FeCl,+3H,0。(3)试管①中 滴有酚酞的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和 水；试管②中反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，试管③中 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，试管④中反应生成氯化 铁和水。将4支试管中的废液倒入干净烧杯后，发现烧杯 底部有红褐色固体，上层清液呈无色，说明上层清液中一 定没有氢氧化钠、氯化铁、硫酸铜，因为氢氧化钠能使酚酞 溶液变红、氯化铁溶液呈黄色、硫酸铜溶液呈蓝色，说明试 管④中生成的氯化铁和剩余的氢氧化钠发生反应生成氢 解析·陕西化学 37