精品解析：江苏扬州大学附属中学2025-2026学年度第二学期高二化学学科阶段练习1

2025-2026学年度第二学期高二年级化学学科阶段练习1 一、单选题(共13小题，共39分) 1. 下列关于紫花前胡醇()中所含官能团名称不正确的是 A. 碳碳双键 B. 醚键 C. 酚羟基 D. 酯基 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 3. 下列关于苯、甲苯的结构和性质描述正确的是 A. 苯分子含碳碳双键 B. 苯、溴水在催化作用下制备溴苯 C. 可用分液的方法分离苯和苯酚 D. 甲基能活化苯环，甲苯更易发生取代反应 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1-甲基丁烷 B. 1，3-丙二醇 C. 3-甲基-1，3-丁二烯 D. 乙醚 5. 下列有关物质的结构、分类、变化、应用等说法正确的是 A. 晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 B. 乙烯与1，3-丁二烯为同系物 C. 煤气化和液化属于物理变化 D. 保护钢闸门时可与直流电源正极相连 6. 与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发 ②链反应 等 ③终止 等 以下说法不正确的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 有两种结构 C. 产物之一为极性分子 D. 产物中可能出现 7. 科学家用氰酸银()与氯化铵在一定条件下制得尿素，实现由无机物到有机物合成。尿素是一种常用氮肥。下列有关说法正确的是 A. 尿素中C化合价为-4 B. 电离能： C. 尿素易溶于水 D. 基态原子电子排布式为 8. 下列有关实验的原理、装置、操作等正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备并收集乙烯 D．析出晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式表示正确的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液： B. 丙烯聚合： C. 纯碱溶液显碱性： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 10. 下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 相同大小钠粒分别与水和无水乙醇反应时，钠与水的反应更剧烈 键极性：乙醇<水 B 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，无白色沉淀 苯酚与溴水常温下不反应 C 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；继续滴加溶液，产生黄色沉淀； ： D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A. A B. B C. C D. D 11. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 键角： B. 第①步反应只存在键变化 C. 总反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 12. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 二、非选择题(共4小题，共61分) 14. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：①25℃时，； ②在碱性溶液中易被氧化。 ③沉淀过快无法形成； ④部分金属离子浓度与的关系如表所示； 离子 开始沉淀 1.9 7.0 7.2 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 9.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的离子方程式为________。固液混合时，将水钴矿和硫酸或溶液先混合形成悬浊液，再滴加另一种溶液。与水钴矿混合形成悬浊液的溶液是________溶液。 （2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的和完全沉淀的如上表，“沉铁”中控制的理论范围为________。 （3）萃取剂对、萃取率随的影响如图，应选择萃取剂________(填“M”或“N”)。若萃取剂萃取某金属离子的分配系数[分配系数(有机相)(水相)]，用萃取剂萃取水溶液中的该金属离子，则萃取率=________(萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%)。 （4）过程中，先加氨水再缓慢加溶液的目的是________。 （5）“沉钴”中使用热溶液的目的是________。 15. 有机物，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ②(未配平) 回答下列问题 （1）M是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。 （2）M发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式) （3）M和N在催化加热条件下发生加聚反应能获得丁苯橡胶，其结构简式为： ，N的结构简式为________，N分子共面的碳原子至少有________个。 （4）M与发生反应产物的键线式为________。 （5）M与酸性溶液反应生成的有机产物为________(填结构简式)。 （6）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为。 ①单体分子中含________个手性碳原子。 ②单体经酸性氧化后得到一种五元环的有机物，它的一种同分异构体具有以下性质： a．能与溶液发生显色反应 b．同分异构体能与反应 c．氢核磁共振谱图4个峰 该同分异构体结构简式为：________。 16. 以乙烯、乙炔为原料经系列反应可获得苯乙烯。 已知：① ②苯环上原有取代基对新取代基的取代位置有影响，若原有基团为或，新引入基团在其间位；若原有基团为或，新引入基团则在其邻、对位。 ③ （1）的反应类型为________，已知信息③的反应类型为________。 （2）D分子中碳原子杂化类型为________。 （3）结合题中信息和所学知识，写出以苯为原料制备的流程图。(无机试剂、两碳及以下有机物任用，合成路线图示例见本题题干)________。 （4）某同学设计如图所示装置由苯制备硝基苯。控制温度50∼60℃，约反应，三颈烧瓶底部出现淡黄色油状液体。 ①该装置缺少一种必要的玻璃仪器，它是________。 ②由淡黄色油状液体得到纯净硝基苯的方案如下： 操作1的名称为________，操作2的名称为________。 17. 的回收、转化受到越来越多关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成的化学方程式为：________。 （3）与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因________。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为________。在相应位置补充完整虚线框内Y的结构________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高二年级化学学科阶段练习1 一、单选题(共13小题，共39分) 1. 下列关于紫花前胡醇()中所含官能团名称不正确的是 A. 碳碳双键 B. 醚键 C. 酚羟基 D. 酯基 【答案】C 【解析】 【详解】紫花前胡醇含有碳碳双键、醚键、羟基、酯基，羟基没有连在苯环上，不含酚羟基，故官能团名称不正确的选C。 2. 下列化学用语描述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 1，3-丁二烯的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：CH2=CH2，A错误； B．羟基的结构简式为：-OH，电子式为：，B错误； C．四氯化碳的空间构型为正四面体形，分子中氯原子的原子半径大于碳原子，空间填充模型为：，C错误； D．1，3-丁二烯的结构简式为：CH2=CH-CH=CH2，键线式为：，D正确； 故选D。 3. 下列关于苯、甲苯的结构和性质描述正确的是 A. 苯分子含碳碳双键 B. 苯、溴水在催化作用下制备溴苯 C. 可用分液的方法分离苯和苯酚 D. 甲基能活化苯环，甲苯更易发生取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，A错误； B．苯和液溴在催化作用下发生取代反应制备溴苯，溴水和苯不发生取代反应，仅会发生萃取，B错误； C．苯和苯酚互溶，不符合分液操作对液体不互溶的要求，不能用分液的方法分离，C错误； D．甲基是给电子基团，能活化苯环，因此甲苯比苯更易发生苯环上的取代反应，D正确； 答案选D。 4. 下列有机物的命名正确的是 A. 1-甲基丁烷 B. 1，3-丙二醇 C. 3-甲基-1，3-丁二烯 D. 乙醚 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含4个碳原子，取代基甲基位于2号碳，正确命名为2-甲基丁烷，A错误； B．该有机物结构为，主链含3个碳，两个羟基分别位于1、3号碳，命名为1，3-丙二醇，符合有机物命名规则，B正确； C．二烯烃命名需要从靠近双键的一端编号，该有机物结构为，正确编号后甲基位于2号碳，正确命名为2-甲基-1，3-丁二烯，原命名编号错误，C错误； D．​是二甲醚（甲醚），乙醚的结构为，原命名错误，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质的结构、分类、变化、应用等说法正确的是 A. 晶体硅(结构与金刚石相似)中含键 B. 乙烯与1，3-丁二烯为同系物 C. 煤气化和液化属于物理变化 D. 保护钢闸门时可与直流电源正极相连 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅为共价晶体，与金刚石结构类似，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si原子共用，故1mol晶体硅中含键，A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，乙烯含1个碳碳双键，1，3-丁二烯含2个碳碳双键，结构不相似，不属于同系物，B错误； C．煤气化是将煤转化为CO、等气体燃料，煤液化是将煤转化为甲醇等液体燃料，均有新物质生成，属于化学变化，C错误； D．采用外加电流的阴极保护法保护钢闸门时，钢闸门应与直流电源负极相连作阴极被保护，若连正极会作阳极加快腐蚀，D错误； 故选A。 6. 与在一定条件下发生自由基型取代反应。历程如下： ①引发 ②链反应 等 ③终止 等 以下说法不正确的是 A. 引发时可以通过热辐射、光照等条件 B. 有两种结构 C. 产物之一为极性分子 D. 产物中可能出现 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl₂断裂共价键生成氯自由基需要外界提供能量，热辐射、光照均可提供所需能量引发反应，A正确； B．甲烷为正四面体空间结构，四个氢原子位置完全等效，因此只有1种结构，B错误； C．为不对称四面体结构，键的极性无法抵消，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．反应过程中会生成自由基，两个可相互结合生成，因此产物中可能出现乙烷，D正确； 故答案为：B。 7. 科学家用氰酸银()与氯化铵在一定条件下制得尿素，实现由无机物到有机物合成。尿素是一种常用氮肥。下列有关说法正确的是 A. 尿素中C化合价为-4 B. 电离能： C. 尿素易溶于水 D. 基态原子电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．尿素化学式为，其中O为-2价，N为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知尿素中C化合价为+4价，A错误； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能顺序为，B错误； C．尿素分子含有极性较强的氨基，可与水分子形成分子间氢键，且尿素和水均为极性分子，根据相似相溶原理，尿素易溶于水，C正确； D．基态C原子的核外电子数为6，基态原子电子排布式为，D错误； 故选C。 8. 下列有关实验的原理、装置、操作等正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．验证酸性：碳酸>苯酚 C．制备并收集乙烯 D．析出晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯，收集乙酸乙酯时，导管口应在溶液液面上方，防止发生倒吸，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的会随一起进入苯酚钠溶液，也能与苯酚钠反应生成苯酚，无法证明是碳酸的作用，因此不能验证酸性碳酸>苯酚，故B错误； C．乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误； D．是配合物，在乙醇-水混合溶剂中溶解度降低，从而析出晶体，应将乙醇沿烧杯内壁缓慢加入溶液中，实验的原理、装置、操作等正确，故D正确； 故答案选D。 9. 下列方程式表示正确的是 A. 乙烯与溴的四氯化碳溶液： B. 丙烯聚合： C. 纯碱溶液显碱性： D. 苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与溴发生加成反应：，A错误； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯：，B错误； C．纯碱溶液由于碳酸根发生水解显碱性：，C错误； D．苯酚的酸性强于碳酸氢根，苯酚钠溶液中通入少量生成碳酸氢钠：，D正确； 故选D。 10. 下列实验现象、结论正确的是 选项 实验操作或现象 结论 A 相同大小钠粒分别与水和无水乙醇反应时，钠与水的反应更剧烈 键极性：乙醇<水 B 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水，无白色沉淀 苯酚与溴水常温下不反应 C 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀；继续滴加溶液，产生黄色沉淀； ： D 乙醇和浓硫酸加热产生的气体直接通入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 乙烯能被酸性氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水、乙醇反应的本质是置换键中的氢，反应越剧烈说明键极性越强、氢原子越活泼，钠与水反应更剧烈，可说明键极性：乙醇<水，A正确； B．苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可溶于过量的苯酚溶液，滴加稀溴水无沉淀是因为二者反应的产物溶于过量的苯酚溶液，并非二者常温下不反应，B错误； C．实验中溶液过量，加入时直接与过量的反应生成黄色沉淀，不存在沉淀转化，无法比较和的大小，C错误； D．乙醇易挥发，且乙醇、副反应生成的都能使酸性溶液褪色，无法证明是乙烯被酸性氧化，D错误； 故选A。 11. 乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 键角： B. 第①步反应只存在键变化 C. 总反应的，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和 D. 乙烯在酸催化下水合制乙醇一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．H3​O+和H2​O的中心O均为杂化，H3​O+中O只有1对孤电子对，H2​O中O有2对孤电子对；孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角：，A错误； B．第①步反应中，乙烯的π键断裂，同时生成了新的C−H σ键，并非只有π键变化，B错误； C．反应焓变ΔH=反应物键能总和−生成物键能总和，总反应ΔH<0，说明反应物键能总和小于生成物键能总和，C正确； D．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然联系，放热反应也可能需要加热才能发生，该反应实际生产中需要加热条件，D错误； 故答案为C。 12. 室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. a点：水电离出的 B. 向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C. 当时，溶液中 D. 当溶液的时：溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】结合图像，a点溶液，，b点溶液，。 【详解】A．a点溶液，溶液中H+来自的电离，水的电离受抑制，此时溶液中，其中，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的，A错误； B．b点溶液，溶液中的能与氢氧根离子反应，离子方程式为，B正确； C．当时溶质为，已知的水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．根据电荷守恒，，b点溶液，则，D错误； 故答案选B。 13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为 反应Ⅰ 反应Ⅱ 在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。 下列说法不正确的是 A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大 B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小 C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％ D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知0～tmin内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%，而280℃下甲醇的选择性90%，这说明240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大，A正确； B．根据方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，从220℃～280℃时二氧化碳的平衡转化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变化，B错误； C．280℃时增大压强反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡不移动，因此依据图像可判断的转化率可能大于40％，C正确； D．由于反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，所以需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，D正确； 答案选B。 二、非选择题(共4小题，共61分) 14. 利用水钴矿(主要成分为，含少量、、、)制备二次电池添加剂的流程如下。 已知：①25℃时，； ②在碱性溶液中易被氧化。 ③沉淀过快无法形成； ④部分金属离子浓度与的关系如表所示； 离子 开始沉淀 1.9 7.0 7.2 8.1 完全沉淀 3.2 9.0 9.2 10.1 回答下列问题： （1）“酸浸”中反应的离子方程式为________。固液混合时，将水钴矿和硫酸或溶液先混合形成悬浊液，再滴加另一种溶液。与水钴矿混合形成悬浊液的溶液是________溶液。 （2）已知酸浸后溶液中各离子开始沉淀的和完全沉淀的如上表，“沉铁”中控制的理论范围为________。 （3）萃取剂对、萃取率随的影响如图，应选择萃取剂________(填“M”或“N”)。若萃取剂萃取某金属离子的分配系数[分配系数(有机相)(水相)]，用萃取剂萃取水溶液中的该金属离子，则萃取率=________(萃取率=某离子被萃取的量/该离子总量×100%)。 （4）过程中，先加氨水再缓慢加溶液的目的是________。 （5）“沉钴”中使用热溶液的目的是________。 【答案】（1） ①. ②. （2）3.2-7.2(或) （3） ①. N ②. 90% （4）防止碱性太强，生成沉淀太快，无法形成 （5）温度高可减少溶解氧，且形成气氛隔绝空气，防止产物被氧化 【解析】 【分析】水钴矿在硫酸和亚硫酸钠混合溶液中酸浸，SiO2不和硫酸反应过滤后存在于滤渣1中，滤液中含有 Co2+、Fe2+、Mn2+，再向滤液中加入次氯酸钠、碳酸钠进行沉铁，将Fe2+氧化为Fe3+再转化为 Fe(OH)3沉淀过滤后存在于滤渣2中，向滤液中加入萃取剂，水相中含有 Co2+，经过一系列处理后得到 CoSO4固体，再加入氨水溶解，加入热的 NaOH 溶液沉Co得到β-Co(OH)2。 【小问1详解】 亚硫酸钠具有还原性，“酸浸”中Co2O3在酸性条件下被亚硫酸钠还原为二价钴，亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，反应中钴化合价由+3变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒可知，反应离子方程式为：；硫酸是强酸，能与亚硫酸盐反应放出二氧化硫，为防止亚硫酸钠与硫酸反应产生SO2逸出，固液混合时，将水钴矿和亚硫酸钠溶液混合形成悬浊液再滴加硫酸； 【小问2详解】 “沉铁”中要求除去铁离子而Co2+不产生沉淀，由表中数据可知，控制pH 的理论范围为 3.2~7.2； 【小问3详解】 由图可知，相同pH选用萃取剂N时，锰离子的萃取率远大于亚钴离子的萃取率，而选用萃取剂M时，锰离子的萃取率和亚钴离子的萃取率都很大，且相差不大，所以萃取时应选择萃取剂N；由题意可知，则离子的萃取率为； 【小问4详解】 由题给信息可知，亚钴离子沉淀过快无法形成，所以制备时，先向溶液中加入氨水形成六氨合亚钴离子，然后再缓慢加入氢氧化钠溶液利于形成，可防止碱性太强，生成沉淀太快，无法形成； 【小问5详解】 容易被空气中氧气氧化，所以加入氢氧化钠溶液时，升温利于减少溶解氧，且形成氨水挥发产生的氨气能隔绝空气，防止产物被氧化。 15. 有机物，常用于合成橡胶。 已知：①反应：； ②(未配平) 回答下列问题 （1）M是否存在顺反异构________(填“是”或“否”)。 （2）M发生1，4-加聚反应得到________(填结构简式) （3）M和N在催化加热条件下发生加聚反应能获得丁苯橡胶，其结构简式为： ，N的结构简式为________，N分子共面的碳原子至少有________个。 （4）M与发生反应产物的键线式为________。 （5）M与酸性溶液反应生成的有机产物为________(填结构简式)。 （6）三元乙丙橡胶的一种单体的键线式为。 ①单体分子中含________个手性碳原子。 ②单体经酸性氧化后得到一种五元环的有机物，它的一种同分异构体具有以下性质： a．能与溶液发生显色反应 b．同分异构体能与反应 c．氢核磁共振谱图4个峰 该同分异构体结构简式为：________。 【答案】（1）否 （2） （3） ①. ②. 7 （4） （5） （6） ①. ①2 ②. ② 【解析】 【分析】有机物M为1，3-丁二烯，具有官能团为碳碳双键，故可以发生加成反应，加聚反应，且能与酸性高锰酸钾反应。 【小问1详解】 两端的双键碳原子上，都连有两个相同的氢原子不满足：同一个碳上连有两个不同基团这一顺反异构的必要条件； 【小问2详解】 1，3-丁二烯发生 1，4-加聚反应，是共轭二烯烃典型的聚合方式，产物为聚1，3-丁二烯，其结构简式为： 【小问3详解】 ①由题干可知：丁苯橡胶是由两种单体共聚而成，根据加聚反应的规律可知其单体为1，3-丁二烯和苯乙烯，所以N的结构简式为：；②根据原子共面规律得：苯环是一个平面结构，苯环上的6个碳原子共平面；与苯环直接相连的乙烯基碳原子也处于该平面上，因此苯乙烯分子中至少有7个碳原子共平面； 【小问4详解】 根据题干中给出的Diels − Alder 反应的规律推测其反应方程式为：，故反应产物的键线式为：； 【小问5详解】 根据碳碳双键与酸性高锰酸钾反应规律：两端结构会被氧化为，中间结构被氧化为，故生成的有机物为； 【小问6详解】 ①手性碳原子必须是饱和碳原子，且所连的四个基团不相同，故中符合要求的有2个；②根据题干要求可知：分子式为，不饱和度为4，且能与发生显色反应，需要有酚羟基，故该物质中有一个苯环，苯环的不饱和度为4，故氧原子都形成单键，故官能团为羟基或者醚键，酚羟基具有弱酸性，能与反应，故有4个酚羟基，氢核磁共振谱图4个峰故有4种环境的H，综上所述，其结构简式为：。 16. 以乙烯、乙炔为原料经系列反应可获得苯乙烯。 已知：① ②苯环上原有取代基对新取代基的取代位置有影响，若原有基团为或，新引入基团在其间位；若原有基团为或，新引入基团则在其邻、对位。 ③ （1）的反应类型为________，已知信息③的反应类型为________。 （2）D分子中碳原子杂化类型为________。 （3）结合题中信息和所学知识，写出以苯为原料制备的流程图。(无机试剂、两碳及以下有机物任用，合成路线图示例见本题题干)________。 （4）某同学设计如图所示装置由苯制备硝基苯。控制温度50∼60℃，约反应，三颈烧瓶底部出现淡黄色油状液体。 ①该装置缺少一种必要的玻璃仪器，它是________。 ②由淡黄色油状液体得到纯净硝基苯的方案如下： 操作1的名称为________，操作2的名称为________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 还原反应 （2） （3） （4） ①. 温度计 ②. 分液 ③. 蒸馏 【解析】 【小问1详解】 B为苯，苯与乙烯发生加成反应生成乙苯（C）；信息③中​加氢得到​，有机反应中加氢属于还原反应。 【小问2详解】 D为苯乙烯，分子中所有的碳原子均形成3个键，都含有1个键，因此所有碳原子的杂化类型均为杂化。 【小问3详解】 目标产物中，甲基和氨基在间位，根据题中定位规则，硝基为间位定位基，因此先用苯在浓硝酸和浓硫酸作用下发生硝化反应得到硝基苯；再用在催化下取代硝基间位的氢，引入甲基；最后经Fe/HCl将硝基还原为氨基，得到； 合成路线为。 【小问4详解】 ①反应需控温（50~60℃），故需要温度计监测反应温度； ②实验方案中，首先向淡黄色油状液体中加入氢氧化钠溶液，除去未反应的硝酸和硫酸，得到的盐留存在水中，有机混合物与其不互溶，可通过分液的方式分离，故操作1为分液； 分离得到的有机混合物为苯和硝基苯的混合物，二者互溶但沸点差异较大，可以在适当温度下进行蒸馏，分离苯和硝基苯，故操作2为蒸馏。 17. 的回收、转化受到越来越多关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。 （1）合成尿素是利用的途径之一、尿素合成主要通过下列反应实现： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 和合成尿素的反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意条件”)。 （2）燃煤烟气中的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的溶液与石灰乳反应生成的化学方程式为：________。 （3）与丙烯通过金属杂多酸盐[]催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中对转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是________。 ②催化剂在温度不同时对转化率的影响如图2所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的原因________。 （4）催化电解法可将转化为有机物。金属复合电极材料电催化还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图3所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应活化能如图4所示。 ①X为________。在相应位置补充完整虚线框内Y的结构________。 ②与单纯的电极相比，利用复合电极材料电催化还原的优点是________。 【答案】（1）低温 （2） （3） ①. 或 ②. 300℃催化剂的活性远不如200℃和250℃时的活性 （4） ①. H++e- ②. ③. 加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(回答合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得合成尿素的热化学方程式为 ，该反应气体分子数减小，，若反应自发，则，由此可知该反应在低温下可自发进行； 【小问2详解】 与石灰乳（）反应生成、和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①由图-1可知时，的转化率最高，故催化效果最好的金属杂多酸盐的化学式为或； ② 催化剂需要适宜的温度，温度过高会导致催化剂活性降低甚至失活，因此300℃时催化效果远低于较低温度，故答案为300℃催化剂的活性远不如200℃和250℃时的活性（回答合理即可）； 【小问4详解】 ①由图-3可知 1分子生成甲醛需要得到2个和2个电子，分两步加成，因此，X为； Y是第一步加成产物，结构为吸附在催化剂上，结构图为； ②由图-4可知，和电极相比，复合电极各步骤反应活化能更低，反应速率更快，更利于还原生成乙醇，催化效果更好，故答案为加快了生成乙醇与甲醛的速率，提高了乙醇的选择性(回答合理即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $