化学二模模拟卷（兰州专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（兰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 一、选择题：(本题共10个小题，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．2025年中国环境日聚焦生态环境保护，践行绿色低碳理念。下列做法符合这一理念的是 A．大力开采化石燃料满足能源需求 B．大力发展风力发电、光伏发电等清洁能源 C．大量使用燃煤锅炉供暖以保障冬季室温 D．焚烧田间秸秆以快速清理种植场地 【答案】B 【详解】A、大力开采化石燃料满足能源需求，会增加碳排放和污染环境，不符合题意； B、发展风力和光伏发电等清洁能源，无污染、低碳，符合题意； C、大量使用燃煤锅炉供暖以保障冬季室温，会增加碳排放和污染环境，不符合题意； D、焚烧秸秆会增加碳排放和污染环境，不符合题意； 故选B。 2．【本地特色】甘肃酒泉风电基地风力发电机的叶片是风能转化为机械能的关键部件，叶片主要由玻璃钢和碳纤维等制造。玻璃钢属于 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．纳米材料 【答案】B 【详解】A、合成材料主要指通过化学合成方法制成的高分子材料，如塑料、合成纤维等，玻璃钢虽然含有合成树脂成分，但它不是单一材料，而是由玻璃纤维和树脂复合而成，因此不属于纯合成材料，不符合题意； B、复合材料是由两种或多种性质不同的材料组合而成，形成具有新性能的材料，玻璃钢中，玻璃纤维提供强度，树脂提供塑性和粘合性，两者结合后性能优于单一材料，符合复合材料的定义，符合题意； C、金属材料是以金属元素（如铁、铝）为基础的材料，具有金属特性（如导电性、延展性），玻璃钢不含金属成分，主要由玻璃和树脂组成，因此不属于金属材料，不符合题意； D、纳米材料是指至少一维尺寸在1-100纳米范围内的材料，具有特殊物理或化学性质，玻璃钢是宏观复合材料，不涉及纳米尺度结构，不符合题意。 故选B。 3．硒元素具有抗氧化功能，常用于保健品。如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．硒原子核外电子数为34 B．硒的相对原子质量为78.96 C．硒元素属于非金属元素 D．硒原子在化学反应中易得电子形成Se2+ 【答案】D 【详解】A、原子中原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表单元格左上角的数字表示原子序数，由图示可知，硒原子的原子序数为34，则硒原子的核外电子数为34，说法正确，故A选项不符合题意； B、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，由图示可知，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，说法正确，故B选项不符合题意； C、硒的名称为石字旁，属于非金属元素，说法正确，故C选项不符合题意； D、硒原子最外层电子数为6，化学反应中易得2个电子，形成带2个单位负电荷的Se2-，而非Se2+，说法错误，故D选项符合题意。 故选D。 4．【生活情境】火锅是当今的热门饮食，火锅底料中常含有辣椒、花椒、牛油等成分。辣椒中含有的辣椒素(化学式为：C18H27NO3)，下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为18:27 C．辣椒素属于有机化合物 D．辣椒素中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【详解】A、辣椒素由辣椒素分子构成，辣椒素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故选项说法错误； B、辣椒素中碳、氢元素的质量比为，故选项说法错误； C、含碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数特殊含碳物质外）属于有机化合物，辣椒素含碳元素，属于有机化合物，故选项说法正确； D、辣椒素中碳、氢、氮、氧元素质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。 故选：C。 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．四个氮原子 D．原子结构 【答案】A 【详解】A、地壳中元素质量分数由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，该模型排序符合事实，A正确； B、物质分为纯净物和混合物，二者为并列关系，纯净物包含化合物，该模型的包含关系错误，B错误； C、四个氮原子应为4个独立的氮原子，图中两两结合的微粒是氮分子，该模型实际表示两个氮分子，C错误； D、原子由原子核和核外电子构成，质子是原子核的组成部分，应在原子核的内部，该模型结构错误，D错误。 故选A。 6．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 =【答案】D 【详解】A、久未开启的菜窖中蔬菜呼吸作用会产生大量CO2，CO2密度大于空气，易在菜窖底部积聚，浓度过高易引发窒息，因此进入前需通风，对应关系正确； B、干电池碳棒主要成分为石墨，石墨具有良好导电性，且常温下化学性质稳定，可作电解水的电极，对应关系正确； C、明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其较快沉降，可用于处理浑浊天然水，对应关系正确； D、变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状，是因为温度升高，分子间间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，对应化学知识描述错误； 故选D； 7．概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A．酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B．酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 【答案】C 【详解】A、酸中一定含有氢元素，但含氢元素的化合物不一定是酸，例如水（）、氢氧化钠（）都含氢元素，不属于酸，A错误； B、正常雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸，本身pH就小于7（约为5.6），只有pH<5.6的雨水才属于酸雨，B错误； C、碱类物质具有相似化学性质的本质原因是其在水溶液中都能解离出氢氧根离子，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，符合该规律，C正确； D、复分解反应的定义是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，仅生成沉淀、气体或水的反应不一定是复分解反应，例如氢气燃烧生成水属于化合反应，D错误。 故选C。 8．时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示(溶液在加热或升温过程忽略水分蒸发)。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数为50.0% C．加热甲试管，溶液的溶质质量分数持续变大 D．将甲、乙试管分别升温至，为使溶液恰好饱和，加入等质量的甲、乙固体 【答案】D 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，T1℃时，硝酸钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，则该温度下等量的水溶解NaNO3的质量大于KNO3，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的硝酸钾固体，故说法错误； B、T1℃时硝酸钠的溶解度为100.0g，则10.0 g水最多溶解10.0 g硝酸钠，乙中硝酸钠完全溶解，说明加入的质量小于等于10.0 g，若加入硝酸钠质量等于10.0 g，溶质质量分数为×100%=50%，若加入硝酸钠质量小于10.0 g，，则其溶质质量分数小于50.0%，故说法错误； C、加热甲试管，其中KNO3的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶KNO3逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当KNO3完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，故说法错误； D、T2℃时KNO3、NaNO3的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需KNO3、NaNO3固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的KNO3和NaNO3固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，故说法正确。 故选D。 9．下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 【答案】C 【详解】A、和都不燃烧也不支持燃烧，燃着的木条伸入两种气体中均会熄灭，无法鉴别，操作错误，该选项不符合题意。 B、和均能与稀盐酸反应，会将需要保留的原物质除去，不符合除杂原则，操作错误，该选项不符合题意。 C、碳酸钠与稀硫酸反应产生气泡，与溶液反应生成白色沉淀，与溶液不反应无明显现象，三种现象不同可以鉴别，操作正确，该选项符合题意。 D、溶解度受温度影响大，溶解度受温度影响小，分离二者应先降温结晶得到，蒸发结晶会使两种物质都析出，无法达到分离的目的，操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 10．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，“——”表示相连的两种物质能反应。下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、丁为，无法通过一步反应生成甲，该选项不符合题意。 B、丙为，无法通过一步反应生成丁，该选项不符合题意。 C、甲（）和盐酸反应可生成乙（），乙（）通电分解生成丙（）；丙（）和碳充分燃烧生成丁（）；丁（）和氢氧化钙反应生成甲（），且丁（）与水反应生成碳酸，所有转化均可一步实现，该选项符合题意。 D、乙为，不与水反应，无法一步生成丙，该选项不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共45分） 二、填空与简答题：(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分。) 11．【传统文化】（4分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 (2)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：_________。 (3)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 (4)雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式______。 【答案】(1)B (2)分子在不断运动 (3)常量 (4)As2O3 【详解】（1）人体的供能营养素包括糖类、蛋白质、油脂，糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、植物油富含油脂，都可提供能量；食盐属于无机盐，不能为人体供能。 故选B。 （2）艾叶中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞就可闻到香味。 （3）在人体中含量超过0.01%的元素为常量元素，钠、钾的含量符合该标准，属于常量元素。 （4）氧化物中氧元素显-2价，砷元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为0，砷、氧原子个数比为2:3，对应化学式为As2O3。 12．（8分）坎儿井是新疆古代劳动人民创造的水利奇迹，被誉为“地下长城”，其水资源的保护和利用具有重要意义。 (1)坎儿井的水源主要来自高山冰雪融水，冰雪融水属于________（填“硬水”或“软水”），生活中常用______来硬水软化。 (2)坎儿井的水通过地下渠道输送，可减少水分的______（填一种水的净化或流失途径）。若要除去水中的难溶性杂质，可采用______的方法。 (3)水中含有氯化钠等矿物质，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_________。 (4)保护坎儿井水资源是每个公民的责任，下列做法合理的是________（填字母）。 A．在坎儿井周边种植耐旱植物 B．向坎儿井中排放生活污水 C．随意开采坎儿井周边的地下水 【答案】(1) 软水 煮沸 (2) 蒸发 过滤 (3) 离子 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)A 【详解】（1）硬水是含较多可溶性钙镁化合物的水，高山冰雪融水可溶性杂质含量少，属于软水； 生活中常用加热煮沸的方法，将可溶性钙镁化合物转化为沉淀除去，从而降低水的硬度，实现硬水软化。 （2）坎儿井地下输水，避免阳光直晒，可减少水分蒸发流失； 过滤是分离固体和液体、除去水中难溶性杂质的常用方法。 （3）氯化钠是盐类物质，由钠离子和氯离子构成； 电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，根据反应前后元素种类不变，可知反应物处氯化钠外还有溶液中的水，方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。 （4）A、种植耐旱植物可节约用水，保护水资源，做法合理； B、排放生活污水会污染水源，做法不合理； C、随意开采地下水会破坏地下水资源，做法不合理； 故选A。 13．（4分）认真阅读下列科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 (1)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的______（填物质的化学式）反应。 (2)抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 (3)下列说法正确的是______（填字母字号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C．氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 【答案】(1)O2、H2O (2)Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O (3)BD 【详解】（1）铁可以与空气中水蒸气和氧气反应，减缓食物的变质。 （2）胃酸主要成分是HCl与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O。 （3）A、根据题目信息可知，有的药物是抑制分泌胃酸，不与胃酸反应，选项A错误； B、含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液，选项B正确； C、碳酸氢钠与胃酸反应会产生二氧化碳气体，可能引起胃胀气，甚至对胃溃疡患者造成胃穿孔的风险，故不能治疗各种胃酸过多症，选项C错误； D、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，中和了胃酸，同时将不溶性碳酸钙转化为可溶性氯化钙，供人体吸收，利用补钙，选项D正确； 故选BD。 14．【社会热点】（6分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅，工业上以石英砂(SiO2)为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是___________。 (2)反应I的化学方程式为___________。反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 (3)上述流程中，可以循环使用的物质是___________。 (4)反应Ⅱ要在无氧环境下进行，原因是___________(写一种)。 【答案】(1)过滤 (2) 置换反应 (3)（或氯化氢） (4)防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧气氧化，合理即可） 【详解】（1）操作I实现固体粗硅和液体滤液的分离，对应实验操作是过滤。 （2）反应I是镁和二氧化硅在高温条件下反应生成硅和氧化镁，配平即得方程式；反应Ⅱ为，符合“单质+化合物生成新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 （3）反应Ⅱ生成的可作为反应物补充到加稀盐酸的步骤中，因此可以循环使用。 （4）氢气是可燃性气体，混有氧气时高温易发生爆炸；同时高温下硅会与氧气反应生成二氧化硅，导致产品不纯，任选一种原因作答即可。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 15．（9分）请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①________。 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是________。 (3)实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。 (4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 ②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。 【答案】(1) 酒精灯 (2) E 防止加热时试管内固体粉末进入导管 (3) 可以控制反应的发生和停止 (4) a 【详解】（1）根据图像，仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗。 （2）氧气不易溶于水且不与水反应，排水法（装置E）收集的气体比排空气法更纯净； 高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 棉花团可以防止加热时试管内固体粉末进入导管。 （3）装置C为启普发生器的简易装置，关闭活塞时，反应产生的气体使装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止；打开活塞时，压强减小，液体流下，固体与液体接触，反应继续，优点是可以控制反应的发生和停止； 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （4）①石灰水（氢氧化钙溶液）吸收二氧化碳时发生的反应是，氢氧化钠与二氧化碳反应的原理与之相似，则生成碳酸钠和水，化学方程式为。 ②二氧化碳能溶于水，但溶解量较小，吸收效果差，浓度下降幅度小，对应曲线a；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，吸收效果好，浓度下降幅度大，对应曲线b。 16．（8分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，将它们记为X、Y、Z。请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 【查阅资料】溶液呈中性。 任务一  鉴别X、Y、Z三瓶无色溶液 甲同学进行如图所示实验： (1)依据实验现象得出，无色溶液Z是______（填名称）。 (2)写出上述实验过程中产生白色沉淀的化学反应方程式______。 (3)乙同学提出仅通过X、Y、Z三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出X、Y、Z，你认为该方法______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面甲同学实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】丙同学认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：、      猜想二：、    猜想三：NaCl、、 (4)上述猜想中，你认为猜想______是不合理的，理由是______。 【实验验证】 (5)丙同学取少量废液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明猜想______是成立的。 【拓展应用】 (6)鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中要产生不同的明显实验现象。下列鉴别物质所用方法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸与稀硫酸：分别取样，加入水中 B．羊毛纤维和棉纤维：分别取样，灼烧闻气味 C．溶液与KCl溶液：分别滴加溶液 D．与：将带火星的木条分别伸入气体中 【答案】(1)稀盐酸 (2) (3)能 (4) 一 溶液呈碱性，能使酚酞变红，而废液为无色，不可能含有（答案合理即可） (5)三 (6)D 【详解】（1）在X溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明X溶液显碱性，碳酸钠溶液显碱性，稀盐酸显酸性，氯化钙溶液呈中性，说明X为碳酸钠溶液；接着向该溶液中加入一定量的Y，产生白色沉淀，溶液仍为红色，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，说明Y为氯化钙溶液，同时说明碳酸钠过量；再向其中滴加一定量Z，沉淀全部溶解，有气泡产生，说明Z为稀盐酸。故填：稀盐酸。 （2）产生白色沉淀的化学反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀产生，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生，氯化钙与盐酸不反应，无明显现象，每一种物质与其他两种物质均有不同现象，所以仅通过X、Y、Z三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出X、Y、Z。故填：能。 （4）碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以滴加一定量Z后，溶液为无色，说明反应后溶液中不可能含有碳酸钠，则猜想一是不合理的。故填：一；溶液呈碱性，能使酚酞变红，而废液为无色，不可能含有（答案合理即可）。 （5）取少量废液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液显碱性，如果废液中不含盐酸，则滴加氢氧化钠溶液，溶液立即变为红色，开始无明显现象，最后溶液变为红色，说明废液中含盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所以开始无明显现象，待盐酸完全反应后，滴加氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，所以最后溶液变为红色，故猜想三成立。故填：三。 （6）A.浓硫酸溶于水放热，稀硫酸溶于水无明显现象，现象不同，可鉴别，不符合题意； B.羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维灼烧有烧纸气味，现象不同，可鉴别，不符合题意； C.氯化钾与硝酸银反应生成白色沉淀，硝酸钾与硝酸银不反应，现象不同，可鉴别，不符合题意； D.氮气和二氧化碳均不支持燃烧，带火星的木条伸入后均熄灭，现象相同，无法鉴别，符合题意。 故选：D。 四、计算题（共6分） 17．（6分）某化学兴趣小组同学用锌粒测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取100 g该稀盐酸于烧杯中，然后向其中分两次加入一定质量的锌粒，生成气体的质量与加入锌粒质量的关系如图所示。请回答： (1)当加入13 g锌粒时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 【答案】(1) (2)解：设该稀盐酸中溶质质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【详解】（1）由图像可知，加入锌的质量超过一定值后，生成氢气的质量不再增加，说明稀盐酸已经完全反应。加入13g锌粒时，稀盐酸已经耗尽，过量的锌不溶于水，因此溶液中的溶质只有反应生成的氯化锌，化学式为。 （2）由图可知，100g稀盐酸完全反应，最终生成氢气的质量为0.3 g，再通过方程式中氯化氢与氢气的质量关系，计算出氯化氢质量，最终求出盐酸中溶质质量分数，具体过程见答案。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（兰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 一、选择题：(本题共10个小题，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．2025年中国环境日聚焦生态环境保护，践行绿色低碳理念。下列做法符合这一理念的是 A．大力开采化石燃料满足能源需求 B．大力发展风力发电、光伏发电等清洁能源 C．大量使用燃煤锅炉供暖以保障冬季室温 D．焚烧田间秸秆以快速清理种植场地 2．【本地特色】甘肃酒泉风电基地风力发电机的叶片是风能转化为机械能的关键部件，叶片主要由玻璃钢和碳纤维等制造。玻璃钢属于 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．纳米材料 3．硒元素具有抗氧化功能，常用于保健品。如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．硒原子核外电子数为34 B．硒的相对原子质量为78.96 C．硒元素属于非金属元素 D．硒原子在化学反应中易得电子形成Se2+ 4．【生活情境】火锅是当今的热门饮食，火锅底料中常含有辣椒、花椒、牛油等成分。辣椒中含有的辣椒素(化学式为：C18H27NO3)，下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为18:27 C．辣椒素属于有机化合物 D．辣椒素中氢元素的质量分数最大 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．四个氮原子 D．原子结构 6．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 7．概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A．酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B．酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 8．时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示(溶液在加热或升温过程忽略水分蒸发)。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数为50.0% C．加热甲试管，溶液的溶质质量分数持续变大 D．将甲、乙试管分别升温至，为使溶液恰好饱和，加入等质量的甲、乙固体 9．下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 10．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，“——”表示相连的两种物质能反应。下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 第II卷（非选择题 共45分） 二、填空与简答题：(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分。) 11．【传统文化】（4分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 (2)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：_________。 (3)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 (4)雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式______。 12．（8分）坎儿井是新疆古代劳动人民创造的水利奇迹，被誉为“地下长城”，其水资源的保护和利用具有重要意义。 (1)坎儿井的水源主要来自高山冰雪融水，冰雪融水属于________（填“硬水”或“软水”），生活中常用______来硬水软化。 (2)坎儿井的水通过地下渠道输送，可减少水分的______（填一种水的净化或流失途径）。若要除去水中的难溶性杂质，可采用______的方法。 (3)水中含有氯化钠等矿物质，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_________。 (4)保护坎儿井水资源是每个公民的责任，下列做法合理的是________（填字母）。 A．在坎儿井周边种植耐旱植物 B．向坎儿井中排放生活污水 C．随意开采坎儿井周边的地下水 13．（4分）认真阅读下列科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 (1)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的______（填物质的化学式）反应。 (2)抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 (3)下列说法正确的是______（填字母字号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C．氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 14．【社会热点】（6分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅，工业上以石英砂(SiO2)为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是___________。 (2)反应I的化学方程式为___________。反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 (3)上述流程中，可以循环使用的物质是___________。 (4)反应Ⅱ要在无氧环境下进行，原因是___________(写一种)。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 15．（9分）请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①________。 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是________。 (3)实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。 (4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 ②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。 16．（8分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，将它们记为X、Y、Z。请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 【查阅资料】溶液呈中性。 任务一  鉴别X、Y、Z三瓶无色溶液 甲同学进行如图所示实验： (1)依据实验现象得出，无色溶液Z是______（填名称）。 (2)写出上述实验过程中产生白色沉淀的化学反应方程式______。 (3)乙同学提出仅通过X、Y、Z三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出X、Y、Z，你认为该方法______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面甲同学实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】丙同学认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：、      猜想二：、    猜想三：NaCl、、 (4)上述猜想中，你认为猜想______是不合理的，理由是______。 【实验验证】 (5)丙同学取少量废液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明猜想______是成立的。 【拓展应用】 (6)鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中要产生不同的明显实验现象。下列鉴别物质所用方法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸与稀硫酸：分别取样，加入水中 B．羊毛纤维和棉纤维：分别取样，灼烧闻气味 C．溶液与KCl溶液：分别滴加溶液 D．与：将带火星的木条分别伸入气体中 四、计算题（共6分） 17．（6分）某化学兴趣小组同学用锌粒测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取100 g该稀盐酸于烧杯中，然后向其中分两次加入一定质量的锌粒，生成气体的质量与加入锌粒质量的关系如图所示。请回答： (1)当加入13 g锌粒时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 1 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（兰州专用) 日 化学·答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题共10个小题，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分） 1[AJ[B][C][D] 5[A][B]IC][D] 9[AJ[B][C][D] 2IAJIBI[CJ[D] 6[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 3[A][B]IC][D] 7[AJIBJIC]D] 4[A][BJIC][D] 8[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(4分) (1) (2) (3) (4) 12.(8分) (1) (2) (3) (4) 13.(4分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.(6分) (1) (2) (3) (4) 15.(9分) (1) (2) (3) (4) 16.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(6分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（兰州专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题 共15分） 一、选择题：(本题共10个小题，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．2025年中国环境日聚焦生态环境保护，践行绿色低碳理念。下列做法符合这一理念的是 A．大力开采化石燃料满足能源需求 B．大力发展风力发电、光伏发电等清洁能源 C．大量使用燃煤锅炉供暖以保障冬季室温 D．焚烧田间秸秆以快速清理种植场地 2．【本地特色】甘肃酒泉风电基地风力发电机的叶片是风能转化为机械能的关键部件，叶片主要由玻璃钢和碳纤维等制造。玻璃钢属于 A．合成材料 B．复合材料 C．金属材料 D．纳米材料 3．硒元素具有抗氧化功能，常用于保健品。如图是硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．硒原子核外电子数为34 B．硒的相对原子质量为78.96 C．硒元素属于非金属元素 D．硒原子在化学反应中易得电子形成Se2+ 4．【生活情境】火锅是当今的热门饮食，火锅底料中常含有辣椒、花椒、牛油等成分。辣椒中含有的辣椒素(化学式为：C18H27NO3)，下列关于辣椒素的说法正确的是 A．辣椒素由碳、氢、氮、氧四种原子构成 B．辣椒素中碳、氢元素的质量比为18:27 C．辣椒素属于有机化合物 D．辣椒素中氢元素的质量分数最大 5．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．四个氮原子 D．原子结构 6．热爱劳动从我做起。下列劳动实践与化学知识的关系错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 清洁久未开启的菜窖前先通风 二氧化碳密度大于空气，容易在菜窖中积聚 B 用干电池的碳棒作电解水的电极 常温下石墨化学性质稳定且有良好导电性 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能使水中的悬浮杂质较快沉降 D 将变瘪的乒乓球放入热水中恢复原状 分子受热体积变大 7．概念辨析是化学学习的关键环节。下列说法正确的是 A．酸中含有氢元素，所以含氢元素的化合物一定是酸 B．酸雨呈酸性，所以pH<7的雨水一定是酸雨 C．氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质是因为它们都能在水中解离出氢氧根离子 D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应 8．时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示(溶液在加热或升温过程忽略水分蒸发)。下列说法正确的是 A．甲试管中加入的固体是 B．乙试管中溶液的溶质质量分数为50.0% C．加热甲试管，溶液的溶质质量分数持续变大 D．将甲、乙试管分别升温至，为使溶液恰好饱和，加入等质量的甲、乙固体 9．下列实验操作能达到实验目的的是(括号内为杂质) 选项 物质 目的 主要实验操作 A CH4、CO2、N2 鉴别 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B Fe粉(Fe2O3粉) 除杂 取样，加稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 C 稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaNO3溶液 鉴别 取样，滴加碳酸钠溶液 D KNO3、NaCl 分离 取样，加水溶解，蒸发结晶 10．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，“——”表示相连的两种物质能反应。下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 第II卷（非选择题 共45分） 二、填空与简答题：(本题共4个小题，每空1分，化学方程式2分，共22分。) 11．【传统文化】（4分）端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟、喝雄黄酒”是端午节的常见习俗。 (1)包粽子时常用到下列原料，其中不能为人体提供能量的是________(填字母)。 A．糯米 B．食盐 C．瘦肉 D．植物油 (2)艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：_________。 (3)龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于_______(填“常量”或“微量”)元素。 (4)雄黄的主要化学成分是硫化砷，如As4S4。雄黄加热后会转变为砷的氧化物，也就是剧毒品砒霜。从现代医学角度来看可能会对人体造成危害，不适宜食用。请写出+3价砷的氧化物的化学式______。 12．（8分）坎儿井是新疆古代劳动人民创造的水利奇迹，被誉为“地下长城”，其水资源的保护和利用具有重要意义。 (1)坎儿井的水源主要来自高山冰雪融水，冰雪融水属于________（填“硬水”或“软水”），生活中常用______来硬水软化。 (2)坎儿井的水通过地下渠道输送，可减少水分的______（填一种水的净化或流失途径）。若要除去水中的难溶性杂质，可采用______的方法。 (3)水中含有氯化钠等矿物质，氯化钠是由________（填“分子”“原子”或“离子”）构成的。电解氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为_________。 (4)保护坎儿井水资源是每个公民的责任，下列做法合理的是________（填字母）。 A．在坎儿井周边种植耐旱植物 B．向坎儿井中排放生活污水 C．随意开采坎儿井周边的地下水 13．（4分）认真阅读下列科普短文。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。使其易于被消化吸收。 你知道吗？深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。 常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。 胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容回答下列问题。 (1)铁粉可以减缓食物变质，是因为铁粉可以和食品包装袋内空气中的______（填物质的化学式）反应。 (2)抗酸药氢氧化镁遇到胃酸发生了化学反应，该反应的化学方程式是______。 (3)下列说法正确的是______（填字母字号）。 A．治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应 B．含有铁粉燕麦片能补铁是因为铁粉能和胃液中的稀盐酸反应生成能被人体吸收的氯化亚铁溶液 C．氢氧化铝、碳酸氢钠可以治疗各种胃酸过多症 D．选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙 14．【社会热点】（6分）中国“芯”彰显中国“智”造。芯片的基体材料是高纯硅，工业上以石英砂(SiO2)为主要原料来制取高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图： (1)操作I的名称是___________。 (2)反应I的化学方程式为___________。反应Ⅱ的基本反应类型为___________。 (3)上述流程中，可以循环使用的物质是___________。 (4)反应Ⅱ要在无氧环境下进行，原因是___________(写一种)。 三、实验与探究题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共17分） 15．（9分）请结合下图回答问题。 (1)仪器名称：①________。 (2)用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选用装置A和________（填字母）组合，试管中棉花团的作用是________。 (3)实验室可用装置B或C制，选用装置C相对B的优点是________，发生的反应化学方程式为________。 (4)将通入氢氧化钠溶液中无明显现象。为探究是否与氢氧化钠发生反应，利用图1装置进行实验，用等体积的NaOH溶液或水分别吸收，浓度变化如图2中曲线a、b所示。 ①NaOH吸收发生了一个化学反应，该反应的原理和石灰水吸收相似，写出NaOH吸收反应的化学方程式________。 ②曲线________（填“a”或“b”）表示水吸收的过程。 16．（8分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是溶液、溶液和稀盐酸中的一种，将它们记为X、Y、Z。请你与学习小组同学进行以下探究与学习。 【查阅资料】溶液呈中性。 任务一  鉴别X、Y、Z三瓶无色溶液 甲同学进行如图所示实验： (1)依据实验现象得出，无色溶液Z是______（填名称）。 (2)写出上述实验过程中产生白色沉淀的化学反应方程式______。 (3)乙同学提出仅通过X、Y、Z三种溶液任意两种相互倾倒直接混合的方法也能鉴别出X、Y、Z，你认为该方法______（填“能”或“不能”）达到鉴别目的。 任务二  探究实验后废液中溶质的成分 【提出问题】老师提出让同学们探究上面甲同学实验结束后，烧杯内的溶液中溶质（除酚酞外）是什么？ 【做出猜想】丙同学认为废液中的溶质存在以下三个猜想。 猜想一：、      猜想二：、    猜想三：NaCl、、 (4)上述猜想中，你认为猜想______是不合理的，理由是______。 【实验验证】 (5)丙同学取少量废液于试管中，向其中滴加NaOH溶液，开始无明显现象，最后溶液变为红色，证明猜想______是成立的。 【拓展应用】 (6)鉴别不同物质的原则是依据物质性质的差异设计实验，且实验中要产生不同的明显实验现象。下列鉴别物质所用方法不正确的是______（填字母）。 A．浓硫酸与稀硫酸：分别取样，加入水中 B．羊毛纤维和棉纤维：分别取样，灼烧闻气味 C．溶液与KCl溶液：分别滴加溶液 D．与：将带火星的木条分别伸入气体中 四、计算题（共6分） 17．（6分）某化学兴趣小组同学用锌粒测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取100 g该稀盐酸于烧杯中，然后向其中分两次加入一定质量的锌粒，生成气体的质量与加入锌粒质量的关系如图所示。请回答： (1)当加入13 g锌粒时，溶液中的溶质为_______(填化学式)。 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数(要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（兰州专用） 化学·参考答案 一、选择题(本题共10个小题，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B D C A D C D C C 第II卷（非选择题 共40分） 每空1分，化学方程式2分 11．（4分）(1)B (2)分子在不断运动 (3)常量 (4)As2O3 12．（8分）(1) 软水 煮沸 (2)蒸发 过滤 (3)离子 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4)A 13．(1)O2、H2O (2)Mg(OH)2 + 2HCl =MgCl2 + 2H2O (3)BD 14．（6分）(1)过滤 (2) 置换反应 (3)（或氯化氢） (4)防止氢气与氧气混合高温下发生爆炸（或防止生成的硅被氧气氧化，合理即可） 15．（9分）(1) 酒精灯 (2) E 防止加热时试管内固体粉末进入导管 (3) 可以控制反应的发生和停止 (4) a 16．(1)稀盐酸 (2) (3)能 (4) 一 溶液呈碱性，能使酚酞变红，而废液为无色，不可能含有（答案合理即可） (5)三 (6)D 17．（6分）(1) (2)解：设该稀盐酸中溶质质量为x 稀盐酸中溶质的质量分数： 答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（兰州专用） 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1[/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共10个小题，1-5小题每小题1分，6-10小题每小题2分，共15分) 1.A][B1[C1[D] 5.A][B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C][D] 3.AJ[B1[C1[D] 7.A1[B1[C1[D1 4[AJ[B][C][D] 8.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷 11.(4分) (1) (2) (3) (4) 12.(8分) (1) (2) (3) (4) 13.(4分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 14.6分) (1) (2) (3) (4) 15.(9分) (1) (2) (3) (4) 16.(8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17。(6分) (1) (2)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！