河北石家庄精英中学2025-2026学年第二学期第一次调研考试高一化学试题

石家庄精英中学2025一2026学年第二学期第一次调研考试 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工 整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7 C-12 N-140-16Na-23 Mg-24 A1-27 S-32C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64Zn-65 Pb-207 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分不属于传统无机非金属材料 的是 A.景德镇花瓶 B.莲花形玻璃托盏 C.光导纤维 D.长江三峡大坝使用的水泥 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A,甲烷的球棍模型为©8 B.碳元素位于周期表第2周期第VIA族 C.氨气的电子式为H:N:H D.乙烷的分子式为CHCH 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.碳化硅的硬度很大，可用作耐高温结构材料 B.碳纳米管的比表面积大，可用于制作动力电池 C.单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维 D,水玻璃具有耐高温的特性，水玻璃可用作防火剂 1/10 4.下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应 (③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时A1与FeO3的反应 A.①③⑥ B.③⑥ C.①②③④⑤ D.②③⑥ 5.一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石。该条件下，下列说法中不正确的是 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石与石墨互为同素异形体，两者之间转化为化学变化 C.等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D.质量相等的石墨与金刚石，完全燃烧后生成C02的量相同 6.能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述，错误的是 A.煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B.风能、太阳能、地热能是清洁能源 C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D.新能源汽车是指使用电能的汽车 7.下列各图所示装置能构成原电池的是 Cu C Fe CuSO4溶液 CH,COOH溶液 稀硫酸 蔗糖溶液 8.下列关于四种电池的叙述正确的是() O(空气) 石墨棒 Cu MnO2糊 Cd NiO(OH) KOH H,SO NH,C糊 溶液 电解质 锌筒 Cd(OH) Ni(OH): H.O HO 电池1 电池山 电池山 电池IV A.电池I中电子的流向；Zn→Cu→稀硫酸→Zn B.电池Ⅱ中石墨棒上发生氧化反应，电解质为NHCI C.已知电池Ⅲ是二次电池，结合图示总反应式可写成： Cd(H),+2Ni(),Cd+2NOH+2 D.电池V中正极的电极反应式：O2+4e+2H20=4OH 高温 9.在一体积可变的密闭容器中，通入N2和H2进行反应：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)。说法正确的是 A.将容器的体积缩小一半，其反应速率减小 B.保持体积不变，充人氖气，其反应速率增大 C.保持压强不变，充人氩气，NH的生成速率减小 D.其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 2/10 10.有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A.有机化合物中，碳原子很活泼，可以形成单键、双键、三键 B.有机物分子中，碳原子之间可以形成链状结构和环状结构 C.有机化合物中，碳原子形成的共价键既有极性键又有非极性键 D.碳原子最外层有4个电子，1个碳原子能与其他原子形成4个共价键 l1.向a、b两支试管中各加入等质量的Z粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试 管中滴入少量的CS0,溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 ·· 12.在密闭容器中发生反应：X(g+3Y(g)=2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.2molL、0.6molL· 和0.4molL1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A.X为0.4molL-1 B.Y为0.5molL C.Z为0.8moL1 D.Z为0.2molL1时，Y为0.8molL1 13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molN2与足量的H2反应，形成N一H键的数目为6NA B.标准状况下，11.2LCH3CH3中含有的共价键数目为3NA C.常温下，将2.7g铝片投人足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA D.以稀硫酸为电解液的铜锌原电池中，每转移0.2NA个电子，则负极质量减少6.5g 14.几位同学以相同大小的铜片和铁片为电极研究水果电池（如图示），得到的实验数据如下表所示。关于该 实验的说法中，不正确的是。 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/A 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.5 A.该电池能将化学能转化为电能 B.实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响 C.对比实验2和3，导致电流强度减小的主要因素可能是水果种类不同 D.其他条件相同时，改变电极插人水果的深度可能影响水果电池电流大小 15.在2A(s+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=1.4 mol-L.s1 B.v(B)=0.6 mol.L.s"! C.v(C)=1.7 mol-L-I.s D.v(D)=60 mol-L-!.min 3/10 16.如图1是常温下铁一铜（足量浓硝酸）原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质 的量，反应过程中，溶液的体积变化忽略不计。则y轴可以表示 ①c(Cu2+);②c(Fe3+);③溶液pH;④铁电极的质量；⑤铜电极的质量；⑥生成气体的量 G Fe 浓硝酸 溶液 图1 图2 A.①③⑥ B.②⑤⑥ C.①④⑥ D.②③④ 17.有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 装置二： 装置三： 装置四： 话 猫 稀硫酸 稀硫酸 CuSO,溶液 稀硫酸 b上有气体产生，c上无 电子从a极流向d极 a极质量增加，b极质量 d极质量减少，c极有气体 变化 减少 产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.b>a>d>c B.b>c>d>a C. d>c>b>a D.a>b>d>c 18.下列实验装置能达到相应实验目的的是 10 mL 0.1 mol/L K溶液 盐酸 浓盐酸 10%Hz02 5%H20 溶液 溶液 碳酸钠 MnO2 固体 ① ② Na,C Na,SiO 2 mL 0.01 mol/L 粉末 溶液 FeCL,溶液 D.充分反应后，滴加KSCN A.判断盐酸与碳 B.证明MnO2是H2O2 C. 比较酸性强弱： 溶液后溶液呈红色可以证明 酸钠反应属于放热 可逆反应 分解的催化剂 HCI>H,CO,H,SiO, 反应 2Fe3++2I=2Fe2++12 存在反应进行的限度 4W10 19.以TO2为催化剂的光热化学循环分解C02的反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理 如图所示。下列说法中正确的是 光 C02 ① @i CO 0 热 2C. Ti Tix A.总反应过程中，C0(g)分解为COg)和O2(g)的反应为放热反应 B.反应过程中TiO,为催化剂，提高了化学反应速率 C.总反应过程中形成化学键吸收的总能量高于断裂化学键放出的总能量 D.反应过程中，同时有极性键、非极性键的断裂和形成 20.近年来电池研发领域涌现“纸电池”，图展示了纸电池的基本结构，主要包括电极，电解液和隔离膜， 电极和电解液均“嵌”在纸中，某同学利用氯化钠，蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌 片制作了一个简易纸电池，总反应为2Zn+02+2H20=2Zn(0H)2,用电流表测试指针发生偏转。下列 说法不正确的是( 包装材目 约校 [包装衫料 A.Zn片为负极，电极反应为Zn-2e=Zn2+ B.空气中的氧气在铜片失去得电子 C.该原电池的电解液是NaCI盐液 D.该电池有质量小、柔韧性好等优点 21.一定条件下，酸性KMnO4溶液与HzC2O4(H2C2O,是弱酸)发生反应，Mn)起催化作用，过程中不同 价态含粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法中不正确的是 1.0 0.8- Mn(VII) 0.6 ±Mn(V 0.4 o-Mn(III) 02 -oMn(II) 0.01 0 10ti5 20 25 时间min A.据图估算，5min时，vHC0)=4×106 molL.min B.t时刻，反应速率突然增大的原因是生成了Mn(D C.该条件下，Mn(Ⅲ)不能氧化HCO D.随着反应的进行，溶液中H浓度不断减少 5/10 二、非选择题：本题共5小题，共58分。 22.(8分)按要求填写下列空白。 1.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内。 ①乙烷和丙烷 ②12C和13C ③b和D2 ④C0和石墨 0a3 CH CH, ⑤ 6和。3 ⑥CH,一C-H和HC-H 6 CH, CH, CH,-CH-CH CH,-CH,-CH ⑦ 和CH,=CH一CH, ⑧ 和 CH:-CH, CH,-CH2 CH, CH (1)互为同位素的是 (填序号，下同)。 (2)互为同分异构体的是 (3)互为同系物的是 （4)为同一种物质的是。 (5)互为同素异形体的是 Ⅱ.(6)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 其同分异构体有种，写出其中支 链最多的物质的习惯命名 23.(7分)人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是（填字母）。 a.冰b.硝酸铵+水合碳酸钠 c.KOH溶液+柠檬酸 d.生石灰+水 e.硝酸铵+水 (2)如图所示，将20gBa(OH)28H,0晶体研细后与10gNH,C1晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴 有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈 糊状以外，还有 该反应的能量变化图是下图中的 (填“图a”或“图b”), 请写出该反应的化学方程式 反应能 抄量 生成物 生成物 总能量 总能 生成物的 反应物的 Ba(Ol)8H,O 总能抗 生成物 总能量 反应物 NH.CI 反应过阳 反应过程 图a 图6 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的2套实验装置（夹持仪器已略去）。 稀盐 什 生行灰 石灰水 ①观察到装置甲烧杯中的实验现象是 ②装置乙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末（无水硫酸铜）变为蓝色，其原因 是」 6/10 (4)太阳能的开发利用是21世纪的一个重要课题，利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下， 某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而加以利用。已知下表中数据。 盐 熔点℃ 熔化吸热/(kJ/mo) 参考价格（元/kg) CaCl2-6H2O 29.0 37.3 780-850 Na2SO410H2O 32.4 77.0 800-900 NazHPO412H2O 36.1 100.1 1600-2000 Na2S2O35H2O 48.5 49.7 1400~1.800 其中最适宜作储能介质的是 (填字母)。 A.CaCl26H2O B.Na2SO410H2O C.Na2HPO412H2O D.Na2S2035H20 24.（12分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产、生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理 可制造不同的电池以满足不同的需求。请回答下列问题： 1.为了探究原电池的正、负极与电解质溶液及金属活动性的关系，有同学设计了如下4个实验装置。 石最 Mg NaoH 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 溶液 2 (1)实验1、2中A1电极的作用是否相同？ (填“相同”或“不相同”)。 (2)实验3中电池总反应为 ;实验4中A1电极的电 极反应式为 (3)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，受到哪些因素的影响？ 0 Ⅱ.铅酸蓄电池常用作汽车的启动电源，其结构如图示，放电时发生的反应为 Pb0:+Pb+2HS0=2P%S04+2H20 (4)放电时，电解质溶液中的H+移向 (填b”或PbO2)极，写出PbO2电极上的电极反应式： 当铅酸蓄电池向外电路提供0.1ol电子时，理论上负极板的质量 (填“增大”或“减小”）g。 (⑤)该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH(填“增大“减小”或“不变”)。 H,SO,溶液 刀电器 o PbO,电极 Pb电极 KOH溶液 Ⅲ.燃料电池有广阔的应用前景，甲烷燃料电池装置如图所示。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的燃 料理论上能释放出的最大电能。 7/10 (6)电极b发生反应；通入CH4一端的电极反应式为 (7)当反应1 mol CH.4时，外电路中转移6mol电子，则电池的能量转化率为 25.(15分)非金属元素的单质及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角。 请回答下列问题： (1)硅在地壳中含量位居第 位，硅的原子结构示意图为 (2)太阳能电池的主要成分是 (填化学式)。 (3)实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶的塞子不能使用磨口玻璃塞，请用离子方程式解释其原因： ;工艺师常用氢氟酸(H℉的水溶液)来雕刻玻璃，其原 理为 (用化学方程式表达)。 (4)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它是一种超硬物质，还具有熔点高、耐磨损、抗腐蚀等性能，可用于 制汽轮机叶片、制造轴承、做发动机受热面等。氮化硅中氮元素的化合价为 价。 (5)普通硅酸盐水泥的生产以 为主要原料，普通玻璃制备过程所发生主要反应的化学方 程式为 (6)“5G”改变生活， “中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺 流程图。 焦炭 石英砂 HCI 高纯硅 18020007 ① 1:写出反应①化学方程式： Ⅱ：硅氯仿(SC1,熔点-126.6℃，沸点31.8℃遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在 温度为300℃条件下制备硅氯仿。如图乙所示（夹持仪器已略去）。 无水氧化钙 硅粉 性FcC 溶液 ①①●● 控温加热器 乙 ①仪器C的名称为 ②仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为 ③C口需要连接丙装置的 (填“D”或“E”)FeCl溶液的作用是：a. ;b.吸收 HC1,防止污染环境。 8/10 26.(13分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中一步重要反应是2S0,(g+0,(g)二2S0,g)。一定条件下，2L的 刚性容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。 c/(mol-L-) 0.9 P0.7N / 0.5 Q03 ……5… 0.1 010203040506070min (1)若开始时充人$0，和802，反应一段时间后， 180存在于 种物质中。 (2)下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的密度不变 C.y(O:)=2yt(S0) D.n(SO小：n(O2)保持不变 (3)曲线a、b、c中表示02的曲线是 ;在0-20min内，S02的平均反应速率为 .60min 时，SO,在混合气体中的体积分数为 %(保留一位小数)。 (4)若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到 点（填“p”“N”或“Q”)。 1儿变量控制法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(N,S,O,)与硫酸反应速 率的影响。 【查阅资料】浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为NTU)值越大。 【实验过程】 88 边度计 接计算机数据采集器 图】实验装凰 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时 间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示 Na,S,O,溶液 H,SO,溶液 蒸馏水 实验编号 c/(mol.L) V/m c/(mol-L') V/m V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 X ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 8 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 9/10 实验数据： 400 ③④⑤② ① 300 200 0 0 100 200300400500 时间s 图2溶液的浑浊度随时间的变化 【分析与解释】 (⑤)选用浊度计进行测量，原因是N,S,0,溶液与H,S0,溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程 式： (6)实验②中，x= (T)实验①、②、③的结论是 (8)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对N,S,O,与硫酸反应 的化学反应速率的影响，Na,S,0,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 0 Ⅲ.Co还原No。汽车尾气中NO和C0在常温催化下反应为2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO,(g), 在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4molC0(g)和4 nolNO(g),分别在恒温、绝热条 件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 p b : 0 时间/min 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 (9)甲容器是 (填“恒温”或“绝热”)密闭容器。气体总物质的量a(填“，”“<”或“=”b 10/10 石家庄精英中学2025————2026学年第二学期第一次调研考试 高一化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量: H—1 Li—7 C—12 N—14 0—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分不属于传统无机非金属材料的是 A.景德镇花瓶 B.莲花形玻璃托盏 C.光导纤维 D.长江三峡大坝使用的水泥 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.甲烷的球棍模型为 B.碳元素位于周期表第2周期第ⅥA族 C.氨气的电子式为 D.乙烷的分子式为 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.碳化硅的硬度很大，可用作耐高温结构材料 B.碳纳米管的比表面积大，可用于制作动力电池 C.单晶硅具有良好的导光性，可用于制作光导纤维 D.水玻璃具有耐高温的特性，水玻璃可用作防火剂 1/10 学科网（北京）股份有限公司 4.下列过程属于放热反应的是 ①浓硫酸溶于水 ②盐酸与碳酸氢钠反应(③钠与水反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤碳与水蒸气的反应 ⑥高温时A1 与Fe₂O₃的反应 A.①③⑥ B.③⑥ C.①②③④⑤ D. ②③⑥ 5.一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石。该条件下，下列说法中不正确的是 A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石与石墨互为同素异形体，两者之间转化为化学变化 C.等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D.质量相等的石墨与金刚石，完全燃烧后生成CO₂的量相同 6.能源是社会发展的动力。下列有关能源的叙述，错误的是 A.煤、石油和天然气都属于不可再生能源 B.风能、太阳能、地热能是清洁能源 C.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保 D.新能源汽车是指使用电能的汽车 7.下列各图所示装置能构成原电池的是 8.下列关于四种电池的叙述正确的是( ) A. 电池I中电子的流向; Zn→Cu→稀硫酸→Zn B.电池Ⅱ中石墨棒上发生氧化反应，电解质为 C.已知电池Ⅲ是二次电池，结合图示总反应式可写成： Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂⇌宽电→Cd+2NiOOH+2H₂O D.电池V中正极的电极反应式： 9.在一体积可变的密闭容器中，通入 N₂和H₂进行反应： 说法正确的是 A.将容器的体积缩小一半，其反应速率减小 B.保持体积不变，充入氖气，其反应速率增大 C.保持压强不变，充入氩气， 的生成速率减小 D.其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 2/10 学科网（北京）股份有限公司 10.有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是 A.有机化合物中，碳原子很活泼，可以形成单键、双键、三键 B.有机物分子中，碳原子之间可以形成链状结构和环状结构 C.有机化合物中，碳原子形成的共价键既有极性键又有非极性键 D.碳原子最外层有4个电子，1个碳原子能与其他原子形成4个共价键 11.向 a、b两支试管中各加入等质量的 Zn粉，再分别加入过量的等浓度、等体积的稀硫酸，同时向a试管中滴入少量的CuSO₄溶液，如图表示产生H₂的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是 12.在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g), 若X、Y、Z的起始浓度分别为 和 0.4mol·L⁻¹。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A. X为 B. Y为 C. Z为0. D. Z为0.2mol·L⁻¹时, Y为( 0. 13.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1m ol N₂与足量的 H₂反应,形成N—H键的数目为 6NA B.标准状况下, 11.2 L CH₃CH₃中含有的共价键数目为3NA C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，则铝失去的电子数为0.3NA D.以稀硫酸为电解液的铜锌原电池中，每转移0.2NA个电子，则负极质量减少6.5g 14.几位同学以相同大小的铜片和铁片为电极研究水果电池(如图示)，得到的实验数据如下表所示。关于该实验的说法中，不正确的是。 实验编号 水果种类 电极间距离/cm 电流/μA 1 番茄 1 98.7 2 番茄 2 72.5 3 苹果 2 27.5 A.该电池能将化学能转化为电能 B.实验目的是探究水果种类和金属活动性对水果电池电流大小的影响 C.对比实验2和3，导致电流强度减小的主要因素可能是水果种类不同 D.其他条件相同时，改变电极插入水果的深度可能影响水果电池电流大小 15.在2A(s)+B(g)═3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 3/10 学科网（北京）股份有限公司 16.如图1是常温下铁一铜(足量浓硝酸)原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，反应过程中，溶液的体积变化忽略不计。则y轴可以表示 ①c(Cu²⁺);②c(Fe³⁺);③溶液pH；④铁电极的质量；⑤铜电极的质量；⑥生成气体的量 A. ①③⑥ B. ②⑤⑥ C. ①④⑥ D. ②③④ 17.有a、b、c、d四个金属电极，有关实验装置及部分实验现象如下表。 装置一： 电子从a极流向d极 装置二： b上有气体产生，c上无变化 装置三： a极质量增加，b极质量减少 装置四： d极质量减少，c极有气体产生 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. b>a>d>c B. b>c>d>a C. d>c>b>a D. a>b>d>c 18.下列实验装置能达到相应实验目的的是 A.判断盐酸与碳酸钠反应属于放热反应 B.证明 是 分解的催化剂 C.比较酸性强弱： D.充分反应后，滴加KSCN溶液后溶液呈红色可以证明可逆反应 存在反应进行的限度 4/10 学科网（北京）股份有限公司 19.以 为催化剂的光热化学循环分解 的反应，为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。下列说法中正确的是 A.总反应过程中，C 分解为CO(g)和O₂(g)的反应为放热反应 B.反应过程中 为催化剂，提高了化学反应速率 C.总反应过程中形成化学键吸收的总能量高于断裂化学键放出的总能量 D.反应过程中，同时有极性键、非极性键的断裂和形成 20.近年来电池研发领域涌现“纸电池”，图展示了纸电池的基本结构，主要包括电极，电解液和隔离膜，电极和电解液均“嵌”在纸中，某同学利用氯化钠，蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易纸电池，总反应为 用电流表测试指针发生偏转。下列说法不正确的是( ) A. Zn片为负极，电极反应为 B.空气中的氧气在铜片失去得电子 C.该原电池的电解液是 NaCl 盐液 D.该电池有质量小、柔韧性好等优点 21.一定条件下，酸性 溶液与 是弱酸)发生反应，Mn(II)起催化作用，过程中不同价态含 Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法中不正确的是 A. 据图估算, 5m in时, B. t时刻，反应速率突然增大的原因是生成了 Mn(II) C.该条件下，Mn(Ⅲ)不能氧化 D.随着反应的进行，溶液中H⁺浓度不断减少 5/10 学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共 5 小题，共58 分。 22.(8分)按要求填写下列空白。 1.从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内。 ①乙烷和丙烷 ②¹²C和¹³C ③H₂和D₂ ④C。₀和石墨 ⑤ 和 和 和C ⑧CH₂Cl₂Cl₂和 (1)互为同位素的是 (填序号，下同)。 (2)互为同分异构体的是 。 (3)互为同系物的是 。 (4)为同一种物质的是 。 (5)互为同素异形体的是 。 Ⅱ.(6)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为 ，其同分异构体有 种，写出其中支链最多的物质的习惯命名 。 23.(7分)人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)冷敷袋俗称冰袋，有降温、保鲜和镇痛等多种用途。下列能用于制作冷敷袋的是 (填字母)。 a.冰 b.硝酸铵+水合碳酸钠 c. KOH溶液+柠檬酸 d.生石灰+水 e.硝酸铵+水 (2)如图所示，将 晶体研细后与 晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌。该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有 ，该反应的能量变化图是下图中的 (填“图a”或“图b”)，请写出该反应的化学方程式 。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的2套实验装置(夹持仪器已略去)。 ①观察到装置甲烧杯中的实验现象是 。 ②装置乙中将胶头滴管内的水滴到生石灰上，支管处的白色粉末(无水硫酸铜)变为蓝色，其原因是 。 6/10 学科网（北京）股份有限公司 (4)太阳能的开发利用是21世纪的一个重要课题，利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而加以利用。已知下表中数据。 盐 熔点/℃ 熔化吸热/(kJ/ mol) 参考价格/(元/ kg) 29.0 37.3 780~850 32.4 77.0 800~900 36.1 100.1 1 600~2000 48.5 49.7 1400~1800 其中最适宜作储能介质的是 (填字母)。 A. B. C. D. 24.(12分)能源是现代文明的原动力，化学电池在生产、生活中有着广泛的应用，人们根据原电池原理可制造不同的电池以满足不同的需求。请回答下列问题： 1.为了探究原电池的正、负极与电解质溶液及金属活动性的关系，有同学设计了如下4个实验装置。 (1)实验1、2中 Al电极的作用是否相同? (填“相同”或“不相同”)。 (2)实验3中电池总反应为 ；实验4中 Al电极的电极反应式为 。 (3)根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极，受到哪些因素的影响? 。 Ⅱ.铅酸蓄电池常用作汽车的启动电源，其结构如图示，放电时发生的反应为 (4)放电时，电解质溶液中的H⁺移向 (填“Pb”或“ 极，写出 电极上的电极反应式： ，当铅酸蓄电池向外电路提供0.1mol电子时，理论上负极板的质量 (填“增大”或“减小”) g。 (5)该电池工作一段时间后，电解质溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅲ.燃料电池有广阔的应用前景，甲烷燃料电池装置如图所示。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能。 7/10 学科网（北京）股份有限公司 (6)电极b发生 反应；通入( 一端的电极反应式为 。 (7)当反应 时，外电路中转移6mol电子，则电池的能量转化率为 。 25.(15分)非金属元素的单质及其化合物是无机非金属材料的主要成分，硅是无机非金属材料的主角。请回答下列问题： (1)硅在地壳中含量位居第 位，硅的原子结构示意图为 。 (2)太阳能电池的主要成分是 (填化学式)。 (3)实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶的塞子不能使用磨口玻璃塞，请用离子方程式解释其原因： ；工艺师常用氢氟酸(HF 的水溶液)来雕刻玻璃，其原理为 (用化学方程式表达)。 (4)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它是一种超硬物质，还具有熔点高、耐磨损、抗腐蚀等性能，可用于制汽轮机叶片、制造轴承、做发动机受热面等。氮化硅中氮元素的化合价为 价。 (5)普通硅酸盐水泥的生产以 为主要原料，普通玻璃制备过程所发生主要反应的化学方程式为 、 。 (6)“5G”改变生活，“中国芯”彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 1：写出反应①化学方程式： 。 Ⅱ：硅氯仿 熔点 沸点 遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为300℃条件下制备硅氯仿。如图乙所示(夹持仪器已略去)。 ①仪器C的名称为 。 ②仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A 中发生反应的化学方程式为 。 ③C口需要连接丙装置的 (填“D”或“E”)口， 溶液的作用是：a. ；b.吸收HCl，防止污染环境。 8/10 学科网（北京）股份有限公司 26.(13分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸中一步重要反应是 一定条件下，2L的刚性容器中发生该反应，各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。 (1)若开始时充入SO₂和¹⁸O₂，反应一段时间后，¹⁸O存在于 种物质中。 (2)下列说法一定能表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内气体的压强保持不变 B.混合气体的密度不变 C. D. n(SO₂): n(O₂)保持不变 (3)曲线a、b、c中表示O₂的曲线是 ;在0~20 min内,SO₂的平均反应速率为 ,60 min时，SO₃在混合气体中的体积分数为 %(保留一位小数)。 (4)若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到 点(填“P”“N”或“Q”)。 Ⅱ.变量控制法是科学研究的重要方法。探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠( 与硫酸反应速率的影响。 【查阅资料】浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。 【实验过程】 用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示 实验编号 溶液 溶液 蒸馏水 V/m V/m V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 ② 0.1 2.5 0.1 3.5 x ③ 0.1 3.5 0.1 3.5 8 ④ 0.1 3.5 0.1 2.5 9 ⑤ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 9/10 学科网（北京）股份有限公司 实验数据： 【分析与解释】 (5)选用浊度计进行测量，原因是 溶液与 溶液反应生成了沉淀，请写出该反应的化学方程式: 。 (6)实验②中, x= 。 (7)实验①、②、③的结论是 。 (8)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对 与硫酸反应的化学反应速率的影响， 溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是 。 Ⅲ. CO还原NO。汽车尾气中NO和CO在常温催化下反应为 在体积均为2L的恒容的甲、乙密闭容器中，均投入4molCO(g)和4molNO(g)，分别在恒温、绝热条件下发生上述反应。测得气体总压强与时间关系如下图所示。 提示：绝热密闭容器指反应体系与外界没有能量交换、没有物质交换。 (9)甲容器是 (填“恒温”或“绝热”)密闭容器。气体总物质的量a (填“>”“<”或“=”)b 10/10 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄精英中学2025—2026学年第二学期第一次调研考试 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题 1.C 【解析】景德镇花瓶主要由硅酸盐材料组成，属于传统无机非金属材料，A不符合；莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B不符合；光导纤维的主要成分为二氧化硅，为新型无机非金属材料，C符合；水泥属于传统无机非金属材料，D不符合。 2.A 【解析】甲烷分子是正四面体结构，碳原子的半径大于氢原子，图示为甲烷的球棍模型，A正确；碳元素应位于周期表第2周期第IⅤA族，B错误；氨气的电子式应为，C错误；乙烷的分子式应为C2H6，D错误。 3.D 【解析】碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温结构材料，A错误；碳纳米管有优良的电学性能，可用于制作动力电池，B错误；光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单晶硅，单晶硅的导电性介于导体与绝缘体之间，主要用于半导体等领域，C错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有耐高温的特性，水玻璃可用作防火剂，D正确。 4.B 【解析】① 浓硫酸溶于水虽然放出大量热，但属于物理变化中的放热过程，不能称为放热反应； ②碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于吸热反应； ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，剧烈反应，释放大量热量，属于放热反应； ④高温下碳与二氧化碳反应制一氧化碳，属于吸热反应； ⑤碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需要不断地提供能量，属于吸热反应; ⑥Al与Fe2O3在高温下反应生成Al2O3和Fe，属于氧化还原反应，且反应放出热量。 5.C 【解析】一定条件下，石墨吸收能量可以转化为金刚石，说明金刚石的能量比石墨的高，物质的能量越高越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A正确；金刚石与石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，转化过程属于化学变化，B正确；石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明金刚石的能量高，则等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的低，C错误；石墨与金刚石均为碳单质，质量相等时，完全燃烧后生成CO2的量相同，D正确。 6.D 【解析】新能源汽车包括电能、氢能、混合动力等多种形式，仅定义为“使用电能”过于片面，D错误。 7.A 【解析】该装置没有形成闭合回路，不能形成原电池，B错误；两个电极材料都是锌，不能构成原电池，C错误；该装置中没有电解质，不能形成原电池，没有电流产生，D错误；该装置中有两个活动性不同的电极、电解质溶液、一个自发的氧化还原反应且形成闭合回路，能构成原电池，A正确。 8.C 9.C 【解析】将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，则反应速率增大，A错误；保持体积不变，充入氖气，参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，B错误；保持压强不变，充入氩气，则容器的体积增大，参加反应的气体的浓度减小，NH3的生成速率减小，C正确；其他条件相同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，D错误。 10.A 11.D 【解析】a试管中加入少量的溶液，锌与硫酸铜溶液反应生成铜，锌、铜、硫酸形成原电池，加快反应速率，因为锌与硫酸铜反应，所以a试管中与硫酸反应的锌的量减少，则产生氢气的量也减少。D符合。 12.B 【解析】可逆反应中的各成分是不能完全转化的，反应可能正向进行，也可能逆向进行，所以当反应达到一定限度时，各物质的浓度范围为0＜c(X)＜0.4 mol·L-1，0＜c(Y)＜1.2 mol·L-1，0＜c(Z)＜0.8 mol·L-1；当Z为0.2 mol·L-1时，Y为0.9 mol·L-1。B合理。 13.D 【解析】N2与H2的反应为可逆反应，无法完全转化，则生成N—H键的数目小于6NA，A错误；乙烷（CH3CH3）中含6个C—H键和1个C—C键，标准状况下11.2 L乙烷为0.5 mol，含有共价键的数目为0.5×NA×7=3.5NA，而不是3NA，B错误；常温下，铝在浓硝酸中表面会发生钝化，不能全部反应，C错误；在铜锌原电池（稀硫酸为电解液）中，每转移0.2NA电子，则消耗0.1 mol Zn，其质量为6.5 g，D正确。 14.B 【解析】水果电池原电池，能将化学能转化为电能，A正确；实验1和2的水果都是番茄，电极间距离不同，电流大小不同；实验2和3的电极间距离相同，水果种类不同，电流大小也不同，所以该实验的目的是探究水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响，B错误；实验2和3的电极间距离相同，水果种类不同，电流大小也不同，导致电流强度减小的主要因素可能是水果种类不同，C正确；其他条件相同时，改变电极插入水果的深度，改变了电极和电解质溶液的接触面积，可能影响水果电池电流大小，D正确。 15.B 【解析】A物质是固体，不能用A物质的浓度变化表示反应速率，A错误； v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ；当v(C)=1.7 mol·L-1·s-1，换算成用B物质表示，则v(B)=1.7/3 mol·L-1·s-1；v(D)=60 mol·L-1·min-1转化单位后v(D)=1 mol·L-1·s-1，换算成用B物质表示，v(B)=0.25 mol·L-1·s-1。故表示该反应速率最快的是B项。 16.A 【解析】由于在常温下，浓硝酸会使铁钝化，而铜却可以与浓硝酸一直反应，所以该原电池中，铁作正极，铜作负极。题中浓硝酸足量，原电池总反应为。 原电池反应中，会逐渐增多，①符合；由于铁电极钝化，溶液中几乎为0，②不符合；随着硝酸的反应，硝酸浓度会降低，酸性减弱，增大，③符合；铁电极迅速钝化后，质量不再改变，④不符合；由于铜与浓硝酸反应，电极质量会减小，⑤不符合；反应生成气体，⑥符合。正确的为①③⑥。 17.A 【解析】原电池中一般负极的活泼性强于正极，装置一：形成原电池，电子从a极流向d极，a极为负极，d极为正极，则金属的活动性顺序a＞d；装置二：未形成原电池，b上有气体产生，c上无变化，则金属的活动性顺序b＞c；装置三：形成原电池，a极质量增加，b极质量减小，b极为负极，a极为正极，则金属的活动性顺序b＞a；装置四：形成原电池，d极质量减少，则d极是负极，c极有气体产生，则c极是正极，则金属的活动性顺序d＞c；所以，这四种金属的活动性顺序为：b＞a＞d＞c。 18.D 【解析】该过程涉及碳酸钠的溶解，碳酸钠溶解时也有热量变化，且反应产生CO2，使U形管中液面变化，因此无法确定反应的热量变化，A错误；要证明MnO2是H2O2分解的催化剂，需控制H2O2浓度等其他条件相同，变量不唯一，无法确定速率差异是否由MnO2引起，B错误；盐酸与碳酸钠反应放出的二氧化碳气体中含有挥发出来的HCl，二氧化碳、HCl都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，所以有硅酸沉淀生成，不能证明碳酸的酸性大于硅酸，不能达到实验目的，C错误； 19.B 20.B 21.C 【解析】约13 min前，随着时间的推移，Mn(Ⅶ)的浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)的浓度增大直至达到最大值，结合图，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时也生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；约13 min后，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 由浓度－时间图知，在0～5 min时，KMnO4减少了0.1×10-4 mol/L，且全部转化为Mn(Ⅲ)，根据得失电子守恒可得n(KMnO4)=2n(H2C2O4)，故 v(H2C2O4)＝，A正确； 由图和题给信息知，Mn(Ⅱ)起催化作用，反应产生了Mn2+起催化剂作用，可极大地加快化学反应速率，B正确；由图知，随着时间的推移，Mn(Ⅲ)的浓度“先增大、后减小”，说明反应开始生成Mn(Ⅲ)，后Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，所以Mn(Ⅲ)能氧化H2C2O4，C错误； 由图知总反应为，随着反应进行，氢离子浓度减小，D正确。 二、非选择题 22.（8分） （1）②（1分） （2）⑤⑦（全对1分） （3）①（1分） （4）③⑥⑧（全对1分） （5）④（全对1分） （6）C5H12（1分） 3（1分）新戊烷（1分） 23.（7分） （1）abe（全对 1分） （2）烧杯外的水结冰，烧杯和木片黏在一起（1分） 图b（1分） Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O （1分） （3）①试管内有气泡产生，烧杯内有固体析出 （1分） ②生石灰与水反应放热，温度升高，水被蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝（1分） （4）B（1分） 【解析】（1）冰液化吸热，可以降温，a符合；硝酸铵溶解于水时强烈吸热，水合碳酸钠溶解也吸热，b符合；KOH溶液与柠檬酸发生中和反应，放出大量热，c不符合；生石灰与水反应生成氢氧化钙，剧烈放热，d不符合；硝酸铵溶解于水时强烈吸热，e符合。 （2）该实验中反应为吸热反应，温度降低，观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有烧杯外的水结冰，烧杯和木片黏在一起。 吸热反应中反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应的能量变化图是图b。 （3）①镁与稀盐酸的反应方程式为，所以试管内有气泡产生，且该反应放出热量，使烧杯内的温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以氢氧化钙固体析出。 ②生石灰与水反应放出的热量使水蒸发，无水硫酸铜白色粉末遇水变蓝，生成五水合硫酸铜。 （4）作为储能介质应综合考虑下列因素：熔点比常温略高；熔化时吸热值较大，单位质量的固体盐在熔化时吸热越多越好；价格低廉。结合表中数据知，Na2SO4·10H2O最适宜作储能介质。 24.（12分） （1）不相同（1分） （2）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（1分） Al＋4OH-－3e- == [Al(OH)4]-（1分） （3）金属本身的还原性、电解质溶液的成分（1分） （4）PbO2（1分） （1分） 增大（1分） 4.8（1分） （5）增大（1分） （6）还原（1分） CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O（1分） （7）75%（1分） 【解析】（4）根据总反应可知，Pb电极是电池负极，PbO2电极是电池正极，放电时，Pb转变为PbSO4，质量增加；电解质溶液中的H+移向电池正极PbO2，正极发生还原反应，电极反应式为。 （5）根据电池反应PbO2＋Pb＋2H2SO4==2PbSO4＋2H2O知，反应中消耗硫酸，电解质溶液的pH增大。 （6）电极b通入氧气，化合价降低，发生还原反应为正极；通入CH4一端的电极由于CH4生成CO2，碳元素化合价由－4价变为＋4价，升高8，根据电荷守恒，配平的电极反应式为 。（7）根据总反应式理论上转移8 mol电子，所以当外电路中转移6 mol电子时，电池的能量转化率为×100%＝75%。 23.（15分） （1）二（或2）（1分） （1分） （2）Si（1分） （3） SiO2＋2OH-===SiO32-＋H2O（1分） 4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O（1分）（4）－3（1分） （5）石灰石、黏土（全对得1分） Na2CO3+SiO2 CO2↑+Na2SiO3、CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑（各1分，计2分） （6） SiO2＋2C Si＋2CO↑（2分） 球形干燥管 D 吸收氧气，防止氧气进入A中与硅氯仿反应 24.（16分） （1）3（1分） （2） A（2分） （3）c（1分） 0.035 mol·L-1·min-1（2分） 85.7（2分） （4） Q（1分） （5）Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O（2分） （6）9（1分） （7）其他条件不变时，增大Na2S2O3溶液的浓度，反应速率的变大（1分） （8）根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间影响更大，更明显（1分） （9） 绝热（1分） > （1分） 【解析】（1）由于是可逆反应，不能完全进行，所以反应后18O存在于三种物质中。 （2）根据反应，SO2和O2作为反应物，反应过程中其物质的量浓度均减小，且SO2的变化量是O2的2倍，结合图像可知，代表O2的是曲线c。 在0～20 min内，SO2的物质的量浓度变化为(1－0.3) mol/L＝0.7 mol/L，平均反应速率为 v(SO2)＝＝0.035 mol·L-1·min-1 （3）图中M点，SO2和O2的物质的量浓度在减小，SO3的物质的量浓度在增大，该反应未达到平衡状态，反应仍正向进行，则正反应速率＞逆反应速率。 催化剂可以加快反应速率，但不会影响平衡的移动，若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点可能移动到Q点。 （5）浓度越大，反应速率就越快，在实验中就先产生浑浊，实验②③中H2SO4溶液的浓度相同，Na2S2O3溶液浓度不同，利用控制变量法，其他条件应相同，只改变Na2S2O3溶液的浓度，则x=9； （6）实验①、②、③中H2SO4溶液的浓度和体积相同，Na2S2O3溶液的浓度不同，通过其他条件不变，只改变Na2S2O3溶液的浓度变化来探究对反应速率的影响； （7）根据图像，①、②、③组实验Na2S2O3溶液的浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间比③、④、⑤组实验中H2SO4溶液浓度的变化对达到相同浑浊度时的时间影响更大，更明显。 学科网（北京）股份有限公司 $