2026年高考冲刺调研信息卷 化学试题（4）

2026届高考冲刺调研信息卷（四） 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0J[0] [1)[1)[1[1][1[1)[1[1][1[1 姓 名 [2][2][2][2][2][2][21[2][2] [ [3]「31[3131「31「31「31「31「31 3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4][4][4] 班 级 [5][5][5][5][5][5][5][5][5][5 [6][61[61[6[6][6][6 [6][6] [6 [7][7][7][7][7][7][7 [7][7] [7 考 场 [8][8][8][8][8][8][81[81[81 [9][9][91[9][9][9][9][9][9] [9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4。保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂： 动p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1 CA]CB]CC]CD] 6[A][B][C][D] 11[A][B[C][D] 2[A]CB][C][D] 7 [A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8 [A]CB][C]CD] 13[A][B]CC][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10 [A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共14分)】 (1) (各1分) (2) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (四)小化学第1页（共2页） ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) (1)】 (各1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)】 (1分) (2)① (各1分)② (3)① ② ③ (4) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)万 (2) (3) (4 (⑤) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (四)小化学第2页（共2页）信息卷·化学（四）参考答案 1.A石灰氮(CaCN2)属于无机物，A项符合题意。 2.B键角：CO2>H2O,A项错误；HC1O的电子式为H:O:C:,B项正确；CO的空间结构为平面三角形，C 2s 2p 项错误；基态碳原子价层电子轨道表示式为 ,D项错误。 3.C配制一定浓度的溶液，定容操作是眼睛平视刻度线，用胶头滴管逐滴加水至刻度线，A项正确；用稀硫酸 溶解含铁废料（主要含F2O,),加热和搅拌均可以加快反应速率，提高浸取效率，B项正确；实验室用二氧化 锰和浓盐酸共热制备氯气，该图缺少加热装置，C项错误；氯气采用向上排空气的方法收集，导管长进短出，D 项正确。 4.B湖泊、沼泽中腐败的水生植物在发酵过程中可产生甲烷，A项正确；氧化铁为红棕色，因此天青色与氧化 铁无关，B项错误；根据石胆灼烧过程中的颜色变化可推测石胆为CuSO,·5H2O,此颜色变化也可作为鉴别 CuSO4·5H2O的依据，C项正确；根据文中意思可知钟鼎齐由多种金属构成，故推测“齐”为合金，D项正确。 OH OH 5.D如图( )“”处的碳原子为手性碳原子，A项正确；利用红外光谱法可确定有机物 中的官能团，B项正确；物质a的不饱和度为3，因此不存在含有苯环的同分异构体，C项正确；1mol物质b 最多消耗3 mol NaOH,D项错误。 6.D硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FS时，两者会发生氧化还原反应，不会生成H2S,不符合客观事 实，A项错误；向银氨溶液中加入过量的盐酸，生成氯化银沉淀和氯化铵，离子方程式为[Ag(NH3)2]+十 OH+3H++CI一AgCl￥+2NH+H2O,B项错误；NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应，HCO和 OH以物质的量之比1：1反应，离子方程式为HCO方十Ba++OH一BaCO￥+H2O,C项错误；碳酸 的酸性强于苯酚，苯酚的酸性强于HCO,向苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，D项 正确。 7.D1molN2H,失去电子生成N2,转移4mole,而1molO2得到4mole,根据得失电子守恒可知，1mol 化学（四）参考答案第1页（共4页） NH可处理水中1olO2,A项正确；结合图示可知，过程Ⅲ中发生反应为4[Cu(NH)2]++O2+ 8NH·H2O一4[Cu(NH3)4]++4OH+6HO,反应生成OH,溶液的pH增大，B项正确； [Cu(NH3)4]2+中配体为NH,配位数为4，C项正确；自由氨分子中存在一对孤电子对，在配合物 [Cu(NH):]+中，由于氮的孤电子对与金属原子配位，成键电子与成键电子之间的斥力小于孤电子对与成 键电子对之间的斥力，使H一N一H键角大于氨气的键角，D项错误。 8.BNH与HC1反应是一个典型的酸碱中和反应，陈述I与陈述Ⅱ没有因果关系，A项不符合题意；异戊烷 比正戊烷的支链多，分子间距大，分子间作用力弱，沸点：正戊烷>异戊烷，B项符合题意；由于电负性：F> H,与NH,相比，NF3中氮原子结合H+能力较弱，导致碱性减弱，C项不符合题意；水分子间形成的氢键数目 大于氟化氢分子间形成的氢键数目，故水的沸点高于氟化氢的沸点，D项不符合题意。 9.A由题干可知，M为Na,W为N,Y为B,X为H,Z为C。最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3> H2CO,A项正确；原子半径：Na>B,B项错误；第一电离能：N>C,C项错误；化合物G中Y的杂化方式为 sp3,D项错误。 l0.D放电时，a电极为负极，A项错误；充电时，阳极的电极反应式为LiFePO,一e一FePO,+Li计，B项错 误；充电时，b极连接电源的正极，C项错误；放电时，a极电极反应式为Li一e一Li,若有1 mol Li计通过 交换膜，a极质量减轻7g,D项正确。 11.C石灰石加强热会生成二氧化碳，由于HC1的酸性强于碳酸，因此二氧化碳通人氯化钙溶液中，不反应， 不能产生沉淀，A项错误；因为葡萄酒的成分乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 无法确定葡萄酒中是否含SO2,B项错误；向KI溶液中持续滴加氯水，溶液先由无色变为棕黄色，是因氯气 将K紅氧化生成碘单质，生成的碘单质能继续被氧化生成碘酸，从而使棕黄色褪色，说明氯水不仅可以氧化 I厂还可以氧化2，C项正确；应先向溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为血红色， 说明原溶液含有Fe+,不含Fe3+,D项错误。 12,C由灰锡的晶胞结构可知，B处原子的分数坐标为（子，子，，A项错误：Sm位于元素周期表中的p区， B项错误：Sm原子之间的最短距离为晶胞体对角线的子，为气。pm,C项正确：该晶胞中S如原子的个数为 8X合+6×合十4=8，一个灰锡晶跑的质量为g-彩g,D项错误。 化学（四）参考答案第2页（共4页） 13.B温度升高CO2转化率降低，该反应为放热反应，A项正确；相同温度时，增大压强平衡正向移动，CO2转 化率增大，p1>2MP,B项错误；该反应为熵减的放热反应，低温条件下该反应能自发进行，C项正确；设 n(NH3)=4mol,n(CO2)=1mol,C02的平衡转化率为0.64，列三段式： 2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) 起始量/(mol) 4 1 0 转化量/(mol) 1.28 0.64 0.64 平衡量/(mol) 2.72 0.36 0.64 则平衡时NH和Q0,物质的量之比为品胎-警D项正确。 14.D由b点数据可知K1(HwO,)=cH*):c(Hw0)=1037X10&5 c(H2 WO 1010 =10-2.2,K2(H2WO4)= c(H):cwO)=c(H+)=10a7,结合Ku(HwO,)的数值和a点数据，可知①代表HWO的变化曲 c(HWO,) 线，A项错误；K2(H2WO4)=1037,B项错误；b点溶液中还存在溶解CaWO,所用酸的酸根，因此题中所 提供的电荷守恒式不正确，C项错误；K1(H2WO,)·K2(H2WO4)=10-22×10-a1=10-5.9,则c点所在溶 液中K·K,=2Hw0=1Xcw0)=109,解得c(wOg)=10s9ml·L1,D项 c(H2 WO) 10-10 正确。 15.(1)四；IB(各1分) (2)将贫铜矿粉碎或适当升高温度；CuS十MnO2+4H+—Cu2++Mn2++S+2H2O(各2分) (3)NH3·H2O、NH HCO[全对得2分，少写得1分，有错不给分，写Cu(NH)4CO不扣分] (4)减压条件下，有利于气体逸出；中和沉铁或除锰（任写一条）（各2分） (5)6.8×10-6(2分) 16.(1)平衡气压，使液体顺利流下；防止倒吸；球形干燥管（各1分） (2)6.3(2分) (3)+3(1分)；2CIO2+2NaOH+H2O2-2NaC1O2+2H2O+O2↑(2分) (4)90.5(2分) (5)溶液由无色变蓝色；除去装置中残留的CIO2,防止污染空气（各2分） 化学（四）参考答案第3页（共4页） 部分答案解析： (2)根据电子守恒，生成0.1 mol CIO2,理论上消耗0.05 mol Na2SO3,即6.3g。 17.(1)-906(2分)：任意温度(1分) (2)①>：>（各1分）②20(2分) (3)①0.24(2分)②20(2分)③正向进行(2分) (4)O2+4e+2N2O5=4NO方(2分) 部分答案解析： (1)由盖斯定律可知，反应iⅱ+5×反应1得反应，△H3=一906kJ·ol1;该反应为熵增的放热反应，由 △G=△H一T△S<0可知，该反应在任意温度下自发进行。 (2)②由方程式可得O2的物质的量为0.5mol,列三段式可得气体总物质的量为2.5mol,则M点O2的体 积分数为20%。 (3)②平衡时氧气物质的量为0.8mol,由三段式得平衡时NO2、O3、N2O的物质的量分别为0.4mol、 0.2mol、0.8mol,体积为1L,物质的量浓度在数值上等于物质的量，经计算K=20。 18.(1)2-氯-4-吡啶甲酸；C2HNCl(各2分) (2)c(2分) (3)酯基；Na2CO3(合理即可)（各2分） CONHNH2 N-NH (4) +CHOH+H2O(2分) (5)9(3分) 部分答案解析： COOH COOH (5)首先确定羧基在吡啶环上的位置 然后再考虑氯原子的位置（号 COOH COOH COOH 代表氯原子 ,故符合条件的同分异构体有9种。 COOH 化学（四）参考答案第4页（共4页）绝密★启用前 2026届高考冲刺调研信息卷（四） 化学 过 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 an 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32C135.5Ti48 5 Mn 55 Co 59 Se 79 Sn 119 如 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.有机合成农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。下列不属于有机合成农药的是 刷 A.石灰氮 B.氯氰菊酯 C.乙氧氟草醚 D.异丙甲草胺 2.漂白粉在空气中变质的主要反应是Ca(CIO)2+H2O+CO2-CaCO3￥+2HClO。下列说 长 法正确的是 A.键角：CO2<H2O 区 B.HCO的电子式：H:O:Cl: C.CO的空间结构：三角锥形 数 2s D.基态碳原子价层电子轨道表示式： 个 痴 3.下列实验原理、装置及操作错误的是 阳 稀硫酸 合一浓盐酸 C12 废料 MnO2 丙 A.装置甲表示配制溶液时的定容操作 B.用装置乙溶解含铁废料（主要含FezO3) C.用装置丙制取C2 D.用装置丁收集C2 4.古代化学又称为古代实用化学，其独特魅力传承千年，遍及万户。下列有关化学原理的说法 错误的是 选项 应用领域 文献记载 化学原理 A 发现燃料 泽中有火，上火下泽 湖泊、沼泽中存在甲烷等可燃性气体 B 烧制陶瓷 雨过天青云破处，这般颜色做将来 陶瓷的天青色与氧化铁有关 C 鉴别物质 石胆…浅碧色，烧之变白色者真 利用热分解法鉴别CuSO,·5H2O D 研发材料 六分其金而锡居其一，为之钟鼎齐 文中的“齐”属于合金 (四)·化学第1页（共6页） 5.从香椿中提取的物质a和物质b能有效地清除ABTS自由基和DPPH自由基，具有一定的 抗氧化活性。下列说法错误的是 OH HO OH H.CO 质a 物质b A.物质a中存在手性碳原子 B.利用红外光谱法可确定物质b中的官能团 C.物质a不存在芳香族同分异构体 D.1mol物质b最多可消耗2 mol NaOH 6.下列离子方程式书写正确的是 A.用硝酸溶液溶解FeS:FeS+2H+一Fe2++H2S B.向银氨溶液中加入过量的盐酸：[Ag(NH3)2]OH+3H+十CI-一AgCI￥+2NHt+H2O C.NaHCO3溶液与过量Ba(OHD2反应：2HCO方+Ba2++2OH一BaCO3↓+COg+2HO OH D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体： +CO2+H2O→ +HCO 7.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列叙述错误的是 N2H NH:H2O 02 Cuo- 。Cu20 →[CuNH)2]t →[CuNH)4]2+ N2 白 A.1molN2H4可处理水中1molO2 B.过程Ⅲ中发生反应后溶液的pH增大 C.[Cu(NH3)4]+中配体为NH3,配位数为4D.H一N一H键角：[Cu(NH3)4]+<NH 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A NH能与HCI反应 N与H能形成氢键 B 正戊烷的沸点高于异戊烷 异戊烷分子支链多，分子间距大，分子间作用力弱 C 得H+能力：NH>NF F的电负性大于H,NH中N难与H结合 D HO的沸点高于HF O一H…O的键能大于F一H…F的键能 9.化合物G是一种常见的有机还原剂，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依 次增大的短周期主族元素，基态Z的最外层电子数是电子总数的2倍。下列说法正确的是 X X-Y-ZW A.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z B.原子半径：Y>M C.第一电离能：Z>W D.化合物G中Y的杂化方式：sp 10.FPO4常用作锂离子电池的电极材料，某锂离子二次电池放电 e 时的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)， 总反应为FePO,(s)+Li(s)放电LiFePO,(s)。下列说法正确 充电 a 的是 A.放电时，a电极为正极 B.充电时，阳极的电极反应式为LiFePO4十e一FePO4十Li计 石墨+Li FePO4 C.充电时，b极连接电源的负极 D.放电时，若有1molL+通过交换膜，a极质量减轻7g L交换膜 (四)·化学第2页（共6页） 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 石灰石加强热，将产生的气体 A 生成白色沉淀 该沉淀为CaCO 通入CaCl2溶液中 向白葡萄酒中滴加几滴酸性 B 溶液紫色褪去 葡萄酒中含SO2 高锰酸钾溶液 溶液先由无色变为棕黄 氯水不仅可以氧化厂还可以氧 向KI溶液中持续滴加氯水 色，一段时间后褪色 化 向某溶液中先通入氯气，再加 D 溶液变红 溶液中一定含Fe2+,一定不含Fe3+ 入几滴KSCN溶液 12.灰锡的晶体结构与金刚石相似（如图所示），其中A原子的 分数坐标为(1,0,0)，灰锡的晶胞边长为apm,设Na为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AB处原子的分数坐标为（宁，号，宁） B.Sn位于元素周期表中的d区 CSn原子之间的最短距离为。Pm D一个灰锡晶胞的质量为×10g 13.碳中和是目前社会备受关注的重要议题，对于改善环境，实现 ↑a(C02) 绿色发展至关重要。以CO2和NH为原料合成尿素是一种重 要途径。将NH3和CO2按物质的量之比为4：1充入密闭容 0.64 Q 器中，发生反应2NH(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(s)十 P P2=2 MPa H2O(g),CO2的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所 示。下列说法错误的是 A.该反应为放热反应 B.1<2 MPa C.低温条件下该反应可自发进行 D.Q点NH,和CO,物质的量之比为 14.利用酸溶解CaWO,溶液中各物质[Ca2+、Ca(OH)+、H2wO,、lgc2f HWO、WO]的浓度对数值与溶液pH关系如图所示，已知：钨酸 -2H (H2WO4)是一种难溶于水的二元弱酸。下列说法正确的是 -6g82 A.图中①、②分别代表WO和HWO,的变化曲线 -10w9之款 ①. a(2.2,-10) B.K2(H2WO4)=-10-2.2 -14.② C.b点溶液中：2c(Ca2+)+c[Ca(OH)+]+c(H+)=2c(WO)+ -18 0 2 4 6 c(HWO)++c(OH) pH D.c点溶液中：WO的浓度为10-5.9mol·L1 (四)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氯化亚铜(CuCI)广泛应用于有机合成、染料行业等，利用贫铜矿（主要成分为CuS、 CuO、Cu2O,还含有少量Fe2O3、FeO)制备活性氯化亚铜的流程如图所示： MnO:+H2SO, 氨水氮水+NH.HCO, NH:+CO2 铜粉 HO、盐酸、NaCI 贫铜矿→浸取 中和沉铁 除锰 +CuNH6)CO溶液→蒸氨→CuO反应 HO Fe(OH) MnCO; CuCl 水解 Na[CuCl2]溶液 回答下列问题： (1)锰元素位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸取”步骤中提高浸取率所采取的措施有 (写出一条即可)。浸 取时CuS发生反应的离子方程式为 (3)“除锰”步骤在常温下进行，若提高溶液温度，可能导致 (填化 学式)发生分解。 (4)“蒸氨”时常采用减压条件，其原因是 ,将“蒸氨”所得混合气体通 入浓的氢氧化钠溶液中进行处理，剩余气体可返回至 工序进行循环利用。 (5)“水解”步骤中还存在如下平衡：①CuC(s)三Cu+(aq)十C(aq)Kp=2.0×l06 ②2Cu+(aq=Cu(s)+C2+(aq)K=1.7×105,若水解后的溶液中c(C)=1.0mol·L-1,则 溶液中Cu+的浓度为 mol·L-1 16.(14分)某兴趣小组制备亚氯酸钠(NaCIO2,受热易分解)并探究其性质，实验装置如图所示 (夹持仪器已省略)。 75%疏酸 单向阀示意图 非：0：9 C1O2气体 稀硫酸 仪器b ② NaCIO3和NaSO固体 NaOH和30%HzO2 混合溶液 KI-淀粉溶液NaOH溶液 A D E 已知：i.CIO2有类似Cl2的性质；i.亚氯酸钠在酸性条件下发生反应生成NaCl并放 出C1O2。 回答下列问题： I.制备亚氯酸钠： 关闭止水夹②，打开止水夹①，向装置A中滴入75%硫酸，充分反应。 (1)玻璃管a的作用为 ,单向阀的作用是 ,仪器b的名称是 (2)若装置A中生成0.1 mol CIO2,理论上消耗 g Na2 SO3。 (3)NaCIO2中Cl元素的化合价为 ,装置C中生成NaCIO2的化学方程式为 (4)样品含量测定：取样品0.5000g于锥形瓶中，加入足量KI固体和适量稀硫酸，再滴加 几滴淀粉溶液，然后用1.000mol·L1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗 该标准溶液20.00mL,经计算该样品中NaCIO2的含量为 %(结果保留3位有 效数字，已知I2+2S2O号—SO+21)。 (四)·化学第4页（共6页） Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质： 实验结束后，继续通入N2一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置C中滴人稀 硫酸。 (5)装置D中的现象为 ;实验结束时，还要再通入一段时间空气，其目的是 17.(15分)研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： I.以氨气为脱硝剂，可将NO,还原为N2。 (1)已知：反应i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mol-1; 反应i.4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H2=-1806kJ·mol1; 反应im.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3。 则△H3= kJ·mol1,利于该反应自发进行的条件是 (填“高温”“低 温”或“任意温度”)。 Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)十O3(g)一O(g)十O2(g)。 (2)在某体积可变的密闭容器中充入1molO3(g)和2 mol NO2(g),达到平衡时N2O5(g)的 物质的量随温度、压强的变化如图1所示。 ↑nNz0s)/mol 0.5 M P2 T/C 图1 ①p1 (填“>”“<”或“=”，下同)2，反应速率：M点噬(NO2) N 点(NO2)。 ②M点O2的体积分数为 %。 (3)T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2和1.0molO3,反应过程中测定的 部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 n(O2)/mol 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在0~3s内的平均速率v(NO2)= mol·L1·s1。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数K= ③T℃时，若上述容器中充入1.0 mol NO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2, 开始时反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“达平衡”)。 Ⅲ.电化学方法脱硝是将尾气脱硝反应设计成燃料电池，其工作原理如图2所示。 负载 石墨 石墨b NO -M 图2 (四)·化学第5页（共6页） (4)该电池在使用过程中石墨b电极上生成氧化物M(N2O),则石墨a电极上的车极反应 式为 18.(15分)托吡司他是一种治疗高尿酸症的药物，其合成路线如图所示： COOH COCI COOCH CONHNH2 CHOH N2HH2O CI CI A B D CN HNs CH;OH CH;ONa E 匣 N-NH Pd(OAc)2、KFe(CN)sHO KCO方 回 圜 回答下列问题： 如 COOH 啟 (1)已知 的名称为4-吡啶甲酸(4表示羧基在吡啶环上的位置)，则A的名称为 长 ,G的分子式为 区 (2)吡啶( )具有一定的碱性，已知：N原子周围电子云密度越大，吡啶环碱性越强。下 都 列吡啶衍生物的碱性（得H+能力）最强的是 (填字母)。 南 期 (3)C中含氧官能团的名称为 ,利用饱和 (填化学式)溶液洗涤C,可除去 其中的酸性杂质。 (4)写出D十F→G的化学方程式： (5)满足下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①含吡啶环；②与A具有相同的官能团。 (四)·化学第6页（共6页）