2026年全国高考猜题压轴密卷 化学试题(4)

2026全国高考猜题压轴密卷（四） 化学·参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A C D B A B A C D D 1,B菊纹碗为陶瓷制成，其主要成分为硅酸盐，A不符合题意：蜀锦主要由蚕丝织成，蚕丝的主要成分是蛋白 质，B符合题意；青铜编钟的主要成分为合金，C不符合题意；纸质《水经注》书影的主要成分是纤维素，D不符 合题意。 2.B碳酸钠俗称苏打，溶液呈碱性，可用于去除油污，但溶液碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； NaClO具有漂白性，则用含有NaCIO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁，B正确；腌制咸鸭蛋利用了 半透膜的渗析原理，食盐透过蛋壳，使鸭蛋变咸，但是氯化钠不能使蛋白质变性，C错误：油脂在碱性条件下 的水解为皂化反应，工业上常利用油脂的皂化反应来制取肥皂，D错误。 3.A苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的苯酚，可用酒精洗，A错误；氯水（含次氯酸，见光易分解），银氨溶液（久 置易产生易爆物质)需现用现配，澄清石灰水会与空气中CO2反应而变质，也需要现用现配，B正确；高锰酸 钾固体见光易分解，应保存在棕色广口瓶中，C正确；汞蒸气有剧毒，若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄 粉末覆盖，发生的反应为Hg十S一HgS,并开窗通风，D正确。 4,C苯甲酸钠是食品添加剂中的防腐剂，不是抗氧化剂，A错误；FeCl,溶液可蚀刻铜制电路板的原因为Fe3+ 具有氧化性，可将Cu氧化为Cu+,而自身被还原为Fe2+,B错误；苯酚钠溶液中通人CO2,溶液变浑浊，生成 苯酚，故酸性：H,C0,>◇0H,C正确：SO,使酸性高锰酸钾溶液褪色是S0,具有还原性，不是漂白 性，D错误。 5.DFeS由Fe2+和S间通过离子键形成，A正确；电子层数越多微粒的半径越大，S2有三个电子层，O2有 两个电子层，故S-的半径比O2-的半径大，B正确：H2O2中O元素为一1价，位于中间价态，既有氧化性，又 有还原性，C正确：CN,(硬度大、熔点高)与SiC均属于共价晶体，D错误。 6.D加入铝生成H2的溶液为酸性或碱性溶液，碱性溶液中，NH与氢氧根离子反应，酸性溶液中，S2O与 氢离子反应，在溶液中都不能大量共存，A不符合题意；HCO与Fe+发生双水解反应，不能大量共存，B不 符合题意：惰性电极电解CuSO,溶液后的溶液，溶质中含有硫酸，酸性条件下NO万与Fe+发生氧化还原反 应，不能大量共存，C不符合题意：常温下，各)=1X10m0l·L的溶液中，(0H)>c(H),为碱性溶 液，所给离子可以大量共存，D符合题意。 7.B碘的四氯化碳溶液与浓NaOH溶液反应生成碘化钠、碘酸钠和水，即得到I厂和IO,,A错误；二氧化碳富 集，再与氢气在一定条件下反应生成水，电解水得到氧气，B正确；黄铁矿的主要成分为FS,在空气中燃烧 生成二氧化硫和氧化铁，C错误；海水加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解氯 化镁溶液不能得到镁，D错误。 8.A茜素中两个苯环能与6molH2加成，两个碳氧双键能与2molH2加成，故1mol茜素最多和8molH 加成，A正确；由于单键可以转动，故与苯环相连的一COC1和苯环不一定共平面，B错误；同系物结构相似且 组成上相差一个或若干CH2原子团，有机物Q与苯酚结构不相似，不互为同系物，C错误；有机物Q有酚羟 基，能与FeCl溶液显紫色，茜素也有酚羟基，也能与FeCL溶液显紫色，故不可用FeCl溶液鉴别Q和茜素， D错误。 化学（四）参考答案第1页（共6页） 9.B已知元素X、Y、Z、W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W在同一周期，基态T原子的 价电子层有3个单电子，则T应该为15号元素磷；X形成1个共价键，为氢：Y形成4个共价键，Z形成3个 共价键，W形成2个共价键，则Y为碳，Z为氮，W为氧；Q形成2个共价键，且原子序数最大，则为硫。同一 周期随着原子序数变大，第一电离能变大，因N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相 邻元素，故第一电离能：N>O>C,A错误；NO5中N原子的价层电子对数为3+5+1,2X3=3,无孤电子 2 对，N为sp杂化，故NO,的空间结构为平面三角形，B正确；氨分子间能形成氢键，导致其沸点高于PH,C 错误；同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性 越强，则酸性：H2SO4>HPO,D错误。 10.A根据图示可知，在反应过程中NH与催化剂发生强的化学吸附作用，而NO、O2等几乎不被催化剂吸 附，则增大NH浓度不会影响催化剂对其他气体的吸附，A错误；慢反应为决速步骤，反应1为快速步骤， 不是决速步，对总反应速率影响不大，B正确；整个历程中涉及N一H极性键和O一O非极性键的断裂以及 N=N非极性键和O-H极性键的形成，C正确；该反应的化学方程式为4NH,+4NO+O,YO4N,十 6H2O,消耗1molO2时，整个过程转移12mol电子，则当消耗标准状况下11.2L(即0.5mol)O2时，整个 过程转移6mol电子，D正确。 11.CpH试纸不能伸入白钠镁矾溶液中，容易造成药品的污染，A错误；30mL0.1mol·L1NaOH溶液滴 入10mL0.1mol·L1的白钠镁矾溶液中先生成Mg(OH)2沉淀，还有过量的NaOH,再滴加CuSO4溶液 生成蓝色沉淀，故不能比较Kp[C(OH)z]和Kp[Mg(OH)2]的大小，B错误；向白钠镁矾溶液中滴人盐酸 排除其他微粒的干扰，再滴入BC2溶液产生不溶于酸的白色沉淀，说明原溶液中含有SO?,C正确；向过 滤所得Mg(OH)2沉淀中加入盐酸生成MgC12溶液，由于镁离子水解，故MgC2溶液加热蒸干得不到 MgCl2·6HzO,D错误。 12.D由图1可知，装置工作时，N电极上HzO被氧化生成O2,则N电极为阳极，M电极为阴极，CO2在阴极 室得到电子生成有机物X,当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，说明二氧化碳设没有 在阴极得到电子发生还原反应，而是水在阴极得到电子发生还原反应生成H:和OH,由电荷守恒可知， 该过程中会有OH生成，故在不同电压下均会有该电极反应发生，且CO2转化为含碳化合物X时也会生 成OH,则阴极室溶液的pH逐渐增大。由上述分析可知，A、B正确；当电解电压为U:V时，CO2→CH 7×8 转移8e,2C0,→C,H,转移12e,当电解生成的n(CH):n(CH)=7:4时，可建立等式：36=4×2， 则x=42,C正确；图2中显示U2时含碳化合物为HCOO,若所有CO2都转化为HCOO,CO,→HCOO 转移2e,H2O→O2转移4e,则阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1，但综合以上 分析可知同时有水在阴极放电生成H2,故二者的物质的量之比小于2：1，D错误。 13.C由题干晶胞示意图可知，一个晶胞中Ni的个数为8×名+6×号=4，每个N原子周围有6个H,因此 H有24个，Mg都在晶胞体内，因此Mg有8个，晶体的化学式为Mg2NiH6,A正确；由图像可知，Mg周围 距离最近且相等的N有4个，因此晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个，B正确；由A分析可知，一个晶胞中 含有8个Mg4个Ni,24个H,则一个品胞的质量为8X24+4X59+24g,晶胞参数为apm,则一个晶胞的 8×24+4×59+24 体积为(aX101)°cm2,该晶胞密度为（aX10)cm NA 8_4.52×10 aWg·cm3,C错误；Mg、Ni均为金 属，该晶体为金属晶体，合金中Mg、Ni通过金属键结合，D正确。 14.D总反应的热化学方程式为2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)△H=(E-E3)kJ·mol1,A错误；总反应 的正反应为气体体积减小的放热反应，增大压强，平衡正向移动，可增大O2的平衡产率，升高温度，平衡 化学（四）参考答案第2页（共6页） 逆向移动，可降低NO:的平衡产率，B错误：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)平衡常数表达式K= N0）=c(O). c2(NO2) c2(NO)·c(O)-2(NO‘c(NO)c(O),而对于反应①平衡时正，逆反应速率相等，即k1Ec2(NO)= 0),所以K,-心-怎，同我可得反位@平衡有数K=C0)怎所以K c2(NO)k1逆 K,K2-E:g,C错误：设等物质的量的NO和O,均为40m©l,NO的平衡转化率为40%，列三段式有 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 起始/mol 40 40 0 转化/mol 16 8 16 平衡/mol 24 32 16 刚性容器中气体的压强之比等于其物质的量之比，起始气体的总物质的量为80mol,压强为80kPa,则平衡 时pN0)=24kP,p0.)=32k.N0,)=16kPa,K,=p6DC3O=322=7kPa,D p2(NO2) 162 正确。 15.(1)恒压滴液漏斗(1分)Cu(OH)2+4NH3·H2O-[Cu(NH3):]++4H2O+2OH(2分) (2)取最后一次洗涤滤液少许于试管中，向其中加人足量的盐酸后再加入BC12溶液，若无白色沉淀产生， 说明已经洗净(2分) (3)ab(2分) (4)除去可溶性杂质和剩余的反应物(2分) (5)25.6%(3分) (6)B(2分) 【解析】(1)根据装置图可知仪器B的名称是恒压滴液漏斗。步骤②中Cu(OH)?沉淀被过量NH,·H2O溶 解，生成[Cu(NH),]+、OH、H2O,反应的离子方程式为Cu(OH)2十4NH·HO一[Cu(NH),]2+十 4H2O+2OH。 (2)步骤③中未洗净的沉淀表面可能含有硫酸根离子，故检验沉淀已洗涤干净的操作如下：取最后一次洗涤 滤液少许于试管中，向其中加入足量的盐酸后再加入BCl2溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗净。 (3)实验I中先向硫酸铜溶液中加氨水生成硫酸四氨合铜，再加氢氧化钠可以防止生成碱式硫酸铜沉淀， 正确：实验Ⅱ中，(H2NCH2COO)2Cu的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同 时减少产物的析出，b正确；加入95%的乙醇溶液能降低二甘氨酸合铜的溶解度，©错误。 (4)用25%乙醇洗涤晶体的目的是除去可溶性杂质和剩余的反应物。 (5)20.00mL溶液中，n(Na2S2O3)=1.60×10-3L×0.1000mol·L-1=1.6×10-‘mol,由已知的离子方程 式可知：ak)=(NaS,0,)m(Cu2*)=2n()=a(NaS,0,)=1.6×10+mol,则在250mL溶液中， nG*)=1.6×100l×50=2.0×10m0l,则产品中期元素的质量分数 2.0×103mo1×64g·mol×100%=25.6%。 0.5g (6)滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡，读取步骤中溶液体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意；滴定管未 用待装的标准液润洗，标准溶液被稀释，反应消耗的溶液体积增大，导致测定结果偏高，B符合题意；滴定前 仰视读数，滴定后俯视读数，读取标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，C不符合题意；滴定中摇动时不慎 将瓶内的待测液洒出，消耗标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，D不符合题意。 化学（四）参考答案第3页（共6页）》 16.(1)第四周期IB族(2分) (2)S02(1分) (3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，H2O2受热分解使锡的浸出率降低(2分) (4)Fe2O3、CuO(2分) (5)2AsO-+3Ba+—Ba(As04)2￥(2分)6.02×10-2（或0.0602,3分） (6)SnO-+3H2O+4e一Sn+6OH-(2分)阳离子交换膜(1分) 【解析】辉锑铅锡矿中SnS2、CuzS、FeS、As2O3焙烧时分别转化为SO2、SnO、CuO、FezO3、As2Os,加NaOH 溶液、H,O2进行碱浸，转化为SnO、AsO等离子，滤渣为FezO,、CuO;过滤后，滤液中加Ba(OH)2溶 液，将AsO转化为Baa(AsO,)2沉淀；过滤后，滤液为Na2SnO、NaOH的混合溶液，电解获得Sn。 (1)Cu在元素周期表中的位置为第四周期IB族。 (2)由分析可知，焙烧时产生的气体为SO2。 (3)碱浸时，温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，HO2受热分解使锡的浸出率降低。 (4)由分析可知，滤渣成分为Fe2O3、CuO.。 (5)沉砷时发生反应的离子方程式为2AsO十3Ba2+一Ba(AsO4)2↓；设溶液体积为1L,则原溶液中 AsO的物质的量为0.04mol,则消耗Ba(OH)2的物质的量为0.04mol×1.5=0.06mol,反应后为使 c(As0)=1.0×10‘,则溶液中c(Ba+）=√。(AsO) K Bas (AsO):1.0x10 mol. L-1,此时溶液体积为2L,则n(Ba2+)=2.0×10‘mol,则原Ba(OH),的浓度=0.06mol+2.0X10mol 1 L =6.02×102(或0.0602)mol·L1。 (6)电极a为阴极，发生反应：SnO号+3H2O+4e一Sn十6OH,电极b发生反应：4OH-4e一O2↑ +2H2O,为防止SO由左室移向右室造成产品损失，则离子交换膜为阳离子交换膜，Na+进人左室。 17.(1)CO(g)+3H2(g)=CH(g)+H2O(g)△H=(b-a)k·mol1(2分) (2)>(1分)14%(2分)没有，因为两个反应的反应物相同，N→P时两个反应的产物的平衡含量均增大 (2分)0.25(2分) (3)<(2分) 23分) 【解析】(1)由盖斯定律知，②-①得：CO(g)十3H2(g)一CH,(g)十H2O(g)△H=(b一a)kJ·mol-1。 (2)由图1知，CO的平衡体积分数随着温度升高而增大，因此反应①是吸热反应，>0。设开始通入的气体 CO2、H2各为1mol,N点时生成的n(CH,)=n(CO)=xmol,则： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 起始量/mol 1 1 0 转化量/mol x 平衡量/mol 1-2x 1-5x x 3x CO2(g)+4H2(g) -CH4(g)+2H2O(g) 起始量/mol 1 1 10 0 转化量/mol x 4x x 2x 平衡量/mol1-2x 1-5x x 3x 化学（四）参考答案第4页（共6页） 一2z+广5x+×100%=8%-18m0l.C0,的转化率约为14%。因为两个反应的反应物相同.N →P时两个反应的产物的平衡含量均增大，因此不可能有相应的方法措施实现N→P的转化。M点对应的 反应只有①，容器中只有CO2、H2、CO、H2O四种物质，易求得四种物质各占25%，分压各为2.5MPa,开始 时H:的分压是5MPa,o(H)=5MPa25MPe=O.25MPa·min 10 min (3)该反应是一个气体分子数目减少的放热反应，其他条件相同时，温度越高，CO2平衡转化率越低，压强 越大，CO2平衡转化率越大，故X表示温度，Y表示压强且Y1<Y2。Q点时CO2的平衡转化率为50%，三 段式如下： 2CO2(g)+4H2 (g)=CH:COOH(g)+2H2 O(g) 开始时浓度/(mol·L1) 0 0 变化的浓度/(mol·L-1) 1 2 0.5 1 平衡时浓度/(mol·L-1) 1 0.5 故K=0.5X121 12×2*=32 18.(1)酮羰基(1分) (2)消去反应(1分) CI (3)2 CI (各2分) O HO HO (4)H,C0-K AIC/△HCO OH CI 》+HCI(2分) HO HO OH OH OH OH HC=C-C-CI CIC=C-C-CI CIC=C-C-H CIC=C-C-H H-C-CI (5) OH CIC=C C=C-C-OH CI (3分，任写一种或其他合理答案均可) CI OH 6 H0○ COOH NaBH AIC/△ 【解析】(1)有机物A中含氧官能团名称为羟基、羧基和酮羰基。 (2)在催化剂作用下C脱去1分子水形成碳碳双键生成D,故C→D的反应类型为消去反应。 化学（四）参考答案第5页（共6页） (3)手性碳是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，有机物C分子的手性碳原子如星号所示： 故有2个；由信息知，有机物A到B为羟基被C1取代，故有机物B的结构简式 OH (4)D→E为在A1C1加热作用下的酰基化反应，即苯环取代氯原子，故D→E反应的化学方程式 HO AIC/△H,C-O OH C +HCI。 HO HO (5)D的一种同分异构体属于芳香族化合物，说明有苯环；含有手性碳，说明有一个碳原子连有四个不同的 原子或原子团；能与N反应产生H2,说明有羟基；除苯环外还有三个碳原子，一个碳原子为手性碳，由不饱 和度可知还有两个碳形成碳碳三键；核磁共振氢谱有4组峰，说明苯环周围的取代基尽可能对称，故满足下 OH OH OH HC=CC-CI CIC=C-C-CI CIC=C-C-H 列条件D的同分异构体的结构简式有 cI OH CIC=C-C-H H- -oH 等 OH CIC OH (6)由合成路线可采用倒推法 COOH COOH,具体步骤参见答案。 化学（四）参考答案第6页（共6页）绝密★启用前 2026全国高考猜题压轴密卷（四） 化 学 全卷满分100分 考试时间75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 露 2.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 题卷上答题无效。 圜 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Ni59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1.文物是一个国家和民族文化传承的重要载体。下列文物中主要成分是蛋白质的是 A.清雍正斗 B.蜀锦五彩云 C.青铜编钟 D.纸质《水 彩团菊纹碗 平针绣八蟒袍 经注》书影 2.化学知识构筑生活基石，滋养衣食住行。下列说法正确的是 A.碳酸钠俗称苏打，可以用于去除油污，也可用于治疗胃酸过多 B.用含有NaCIO的“衣领净”，可以漂白白衬衣上的蔬菜汁 C.将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na和CI穿过半透膜，使蛋白质变性，得到咸鸭蛋 D.利用油脂在酸性条件下水解生成的高级脂肪酸盐和甘油来制取肥皂 3.关于实验室试剂的保存及突发事件的应对措施，下列说法错误的是 A.若苯酚不慎沾在皮肤上，应立即用苯洗涤，然后用水冲洗 B.氯水、银氨溶液、澄清石灰水需现用现配 C.高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中 D.若不慎打破水银温度计，应立即用硫黄粉末覆盖并开窗通风 4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 在食品中添加苯甲酸钠 苯甲酸钠是一种抗氧化剂 B FeCl溶液可蚀刻铜制电路板 Cu2+具有还原性，可将Fe3+还原为Fe C 苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 酸性：H2CO3> -OH D SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有漂白性 化学（四） 第1页（共6页） 5.据有关文献报道，铁(F)磁硫(S)掺杂的CN:(硬度大、熔点高)是高效生产H2O2的新型催 化剂，该催化剂具有对环境友好和催化能力强的特点。下列有关说法错误的是 A.FeS通过离子键形成 B.S2半径比O2半径大 C.H2O2既有氧化性又有还原性 D.CaN与SiC的晶体类型不同 6.常温下，下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.加入A1能放出H2的溶液中：CI、S2O、SO、NH B.0.1mol·L1 NaHCO,溶液中：C1、NHt、Fe3+、SO月 C.用惰性电极电解CuSO,溶液后的溶液中：NO3、Fe2+、K+、Na D.常温下)=1X10m0lL的溶液中：Na、K,CO[AOHD] 7.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A海带提碘：碳的四氨化碳溶液装9州前藏含T、10溶液5LS0常 分液 →含I2的悬浊液 过逃。 B.航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：C0。高集一定浓度CO定务件出，0电解0 C.工业制硫酸：黄铁矿空气S4o0500℃ H2SO 燃烧 催化剂→S○98.3%的浓硫酸吸收 D.海水提镁：海水 Ca(OH,,Mg(OHD,盐酸MgC,溶液电解Mg 8.茜素是一种红色晶体，主要作为天然植物染料用于 OH 制作红色纺织品。从有机物Q合成茜素的流程如图 OH 1 Q 所示，下列有关说法正确的是 A.1mol茜素最多和8molH2加成 CI B.有机物M所有原子一定共平面 M 茜素 C.有机物Q与苯酚互为同系物 D.可用FeCl溶液鉴别Q和茜素 9.一种缓释型杀虫剂的结构式如图所示，已知元素X、Y、Z、 W、T、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 在同一周期，基态T原子的价电子层有3个单电子，则下列X 说法正确的是 A.第一电离能：W>Z>Y B.ZW3的空间结构：平面三角形 C.简单氢化物的沸点：T>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：T>Q 10.NH3催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气脱 硝技术。用活化的V2Os作催化剂，NH3将NO还 0 原成N2的一种反应历程如图所示。下列说法错误 -0-0-V-0- /NHy 的是 反应4 反应1（快速入 A.增大NH3浓度会影响催化剂对NO的吸附 H H B.反应1对总反应速率影响不大 -0-V-0-V0 C.整个历程中涉及极性键和非极性键的断裂和 -0-0-V0 形成 H0反应3 反应2 N2 -No D.消耗标准状况下11.2LO2时，整个过程转移 H 6mol电子 H 11.白钠镁矾是一种易溶于水的矿物盐，可用来制作碱 式碳酸镁晶须。下列有关白钠镁矾的实验操作、现 象和结论均正确的是 化学（四）第2页（共6页） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 1 将pH试纸伸入白钠镁矾溶液 pH试纸变红 镁离子发生水解 向10mL0.1mol·L1的白钠镁矾溶液中滴加30 先出现白色沉淀，后 Kp[Cu(OH)2]< B mL0.1mol·L1NaOH溶液，再滴入10mL0.1mol 出现蓝色沉淀 K.p[Mg(OH)2] ·L'CuSO4溶液 先无现象，后产生白 白钠镁矾中含 向白钠镁矾溶液中滴人盐酸，再滴入BaCl2溶液 色沉淀 有SO 0 向白钠镁矾溶液中滴加KOH溶液，过滤，将沉淀溶于 该白色固体为 得白色固体 盐酸后所得溶液加热蒸干 MgCl2·6H2O 12.在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理将CO2转化为含碳化合物X,装置如图1所 示。相同条件下，恒定通过电解池的电量，测得生成不同含碳化合物X的法拉第效率(FE) [FE Q(电解过程中通过的总电量)X100%]随电压的变化如图2所示。下列说法错误 Qx(生成X所需的电量) 的是 36 HCOO 。-C2H4 KHCO,溶液 KHCO,溶液 士CH M电极 阳离子交换膜 N电极 电压V 图1 图2 A.图1装置工作时，阴极室溶液的pH逐渐增大 B.U1V时，M电极上的还原产物为H2 C.U3V时，测得生成的n(CH4):n(C2H4)=7:4,则x=42 D.U2V时，阴极室消耗气体与阳极室产生气体的物质的量之比为2：1 13.某镁镍合金储氢后所得晶体的立方晶胞如图甲所示（为 便于观察，省略了2个图乙的结构)，晶胞边长为apm。 下列说法错误的是 A.晶体的化学式为Mg2NiH6 H· B.晶胞中与1个Mg配位的Ni有4个 NiO C.该晶胞密度为4.52X10 MgO a3Nag·cm3 甲 D.镁镍合金中Mg、Ni通过金属键结合 14.某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，将等物质的量的NO和O2混合，发生NO 的氧化反应，该反应分两步进行，其速率方程与反应过程中的能量变化如下： ①2NO(g)=N2O2(g)1正=k1正c2(NO)1逆=k1逆c(N2O2) ②N2O2(g)十O2(g)一2NO2(g)V2正=k2正c(N2O2)c(O2)V2逆=k2逆c2(NO2) 下列说法正确的是 ↑E/J·mol) A.总反应的热化学方程式为2NO(g)十O2(g)一2NO2(g) △H=(E2-E1)kJ·mol-1 E B.升高温度、增大压强，均可增大NO2的平衡产率 E4---- E32N0(g+02g C.该温度下，反应2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)的平衡 E 常数表达式K:怎 N,0z(g+02(g D.该温度下，当2NO(g)+O2(g)一2NO2(g),NO的平 2NO2(g) 衡转化率为40%时，该反应的平衡常数K,=方kPa 反应过程 化学（四）第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)铜（Ⅱ）氨基酸配合物是合成重要生物聚合物的单体，甘氨酸(H2NCH2COOH,简写 为Hgy)在约70℃条件下，可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）水合物，其反应方程 式如下：Cu(OH)2+2H2NCH2COOH+(n-2)H2O→Cu(gly)2·nH2O 回答下列问题： I.氢氧化铜的制备 搅拌 ①将6.3 g CuSO,·5H2O和20mL水加入A中。 NaOH 氨水 ②完全溶解后，搅拌下加入氨水至沉淀完全溶解。 溶液 ③加入2mol·L1NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，用水 洗涤。 (1)仪器B的名称是 冰水浴 。 步骤②的沉淀溶解过程中反应 的离子方程式为 (2)步骤③中检验沉淀洗涤干净的操作为 Ⅱ.二甘氨酸合铜水合物的制备 ①称取3.8g甘氨酸，溶于150mL水中。 ②在65~70℃条件下加热，搅拌下加入新制的Cu(OH)2,至Cu(OH)2全部溶解。 ③趁热抽滤，向滤液中加人10L95%乙醇，冷却直至析出针状晶体，并在冰水浴上继续冷 却20分钟。 ④抽滤所得晶体，用25%乙醇溶液洗涤晶体一次，再用无水乙醇洗涤两次并干燥。 ⑤将产品烘干，称重得4.60g。 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 a.实验I中不用CuSO,溶液直接与NaOH反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀 b.实验Ⅱ中，趁热抽滤的目的是减少产物的析出 ℃.加入95%乙醇溶液能增大二甘氨酸合铜的溶解度 (4)用25%乙醇洗涤晶体的目的是 Ⅲ.产品中铜含量的测定 称取0.5gCu(gly)2·nH2O样品，加入水和稀H2SO4溶解，配制成250mL溶液。取 20.00mL该溶液，加入足量固体KI和50mL水，以淀粉为指示剂，立即用0.1000mol· L1NazS2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1.60mL。 已知：在酸性介质中，配合物中的gly被质子化，配合物被破坏；2Cu2++4I一2CuI↓十 12,2S2O+12—S4O+2I。 (5)产品中铜元素的质量分数为 (结果保留1位小数)。 (6)下列操作会引起铜元素的质量分数偏大的是 (填标号)。 A.滴定结束时滴定管尖嘴处留有气泡 B.滴定管未用待装的标准液润洗 C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定中摇动时不慎将瓶内的待测液洒出 16.(15分)作为世界上的稀有金属之一，锡在地壳中的含量为0.004%，中国含有丰富的锡矿资 源。一种以辉锑铅锡矿（主要成分为SnS2、Cu2S,还含有FeS、As2O3等杂质）为原料提取 锡、铜、砷等的化合物的工艺流程如下： 化学（四）第4页（共6页） NaOH 空气 H202 Ba(OH)2 辉锑铅锡矿一→焙烧一→碱浸一→沉碑一→电解S 气体 滤渣 已知：①焙烧后SnS2转化为SnO,As2O3转化为As2O5; ②常温下，Kp[Ba3(AsO4)2]=1.0×10-24,当离子浓度≤1.0×106mol·L1时，认为该离 子完全沉淀； ③锡可与稀盐酸反应：Sn+2HCl一SnCl2+H2个。 370 回答下列问题： 50 (1)Cu在元素周期表中的位置为 (2)“焙烧”时，产生的气体为 (填化学式)。 员30 (3)“碱浸”时，反应需要控制在50℃，温度对于Sn的浸出率的影 3040506070 温度/℃ 响如图1所示，温度过高或过低影响锡的浸出率的原因是 图1 电源+ (4)“滤渣”的成分为 (填化学式)。 电极a 电极 (5)“沉砷”时发生反应的离子方程式为 常温下“沉砷”时，当原溶液中0.04mol·L1的AsO}完全沉淀 Na2SnO NaOH 时，则至少需要加入等体积 (结果保留三位有效数 溶液 溶液 字)mol·L-1的Ba(OH)2溶液。 离子交换膜 (6)“电解”时，实验装置如图2所示（电极均为惰性电极），电极a发生 图2 的电极反应为 ,图中离子交换膜为 (填“阳离子交换膜”或“阴离子 交换膜”)。 17.(14分)二氧化碳资源化利用既能降低温室气体的排放量，又有利于社会的可持续发展。 (1)已知：①CO2(g)+H2(g)一CO(g）+H2O(g) 850 △H=akJ·mol-1;②CO2(g)+4H2(g)= C02 太40 CH4(g)+2H2O(g)△H=bkJ·mol1,则CO、 30 H2反应得到甲烷与H2O(g)的热化学方程式为 毫25 许20 CH P 10 (2)在10MPa条件下，将等物质的量的CO2、H2通入 CO 某容积可变的密闭容器中，控制适当条件使其只 300400500600700 800900 发生反应①、②，测得有关数据如图1所示。则a 温度/℃ 0(填“>”或“<”)，N点时CO2的转化率 图1 为 (保留2位有效数字)；有无方法措施能使N点上升到P点（答出相应的理 由)： 。 若反应从开始到达M点所用时间为 10min,则容器中v(H2)= MPa·min-l。 (3)一定条件下CO2与H2可发生反应：2CO2(g)+4H2(g) =CH,COOH(g)+2H2O(g)△H<0,向某恒容密闭 Q250,50) 容器中充入2mol·L1CO2和4mol·L1H2,测得不 Y 同温度下CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2出 所示。则YY,填”或“<，Q点的平衡常冒 数K= 图2 化学（四）第5页（共6页） 18.(15分)《中国药典》记载木蝴蝶具有清肺热、利咽喉、止咳的作用，用于急性咽喉炎、百日咳 等治疗。其主要成分木蝴蝶素A的合成路线如下： HO HC-O人OH HO △B(CH.0,C)NaBH9 HO △ AICI△ OH HO NaO H:C-0- OH CI HO E 木蝴蝶素A OH CI 已知：R一CH一COOH R-CH-COCI。 △ 如 回答下列问题： (1)有机物A中含氧官能团名称为羟基、羧基和 (2)C→D的反应类型为 (3)有机物C分子有 个手性碳原子，有机物B的结构简式为 (4)D→E反应的化学方程式为 (5)已知羟基不能与碳碳三键相连，写出满足下列条件D的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物； ②含有手性碳，能与Na反应产生H2; ③核磁共振氢谱有4组峰 (6)利用题中信息，以HO ○和 COOH为有机原料，无机试剂任选，写出合成 的流程图： 化学（四）第6页（共6页）