2026年高考冲顶压轴信息卷-化学-2

化学（二） 1.A【解析】青铜属于合金，玉的主要成分为Si02,玛瑙主要成分为SiO2,A项正确。 2.D解析】中子数为18的氯原子核素符号：C,A项错误；水是极性分子，B项错误；S元素的价电子排布式为3s23p,C项 错误；硫酰氯的空间结构为四面体结构，D项正确。 3.C(解析】N,H,中N价电子对数为4，杂化类型为sp,A错误；N原子含有孤电子对，Cu(H), 中配位原子是N,B错 误：基态N原子有3个未成对电子，基态0原子有2个未成对电子，基态原子核外未成对电子数N>0,C正确；N原子2p 能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：N>0,D错误。 4.B【解析】氨气和氢气在合成塔中生成氮气，氨气在氧化炉中发生催化氧化生成一氧化氮和水，吸收塔中N0和氧气反应 生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮。标准状况下，22.4LN,含有的T键数目为2N,A错误；二氧化 4.6g 氮和四氧化二氯的最简式相同，都为N0,则4.6g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的原子总数为46gd ×3× Nmol=0.3W,B正确；体积未知，无法计算，C错误；流程中，理论上用N2合成1 molHNO,氮元素化合价由0降到-3价， 再升高为+5，氧元素化合价由0降低为-2，根据得失电子守恒，至少需要2mol02,D错误。 5.C【解析】羟脯氨酸分子中含有羧基和羟基两种含氧官能团，能发生酯化反应，A项正确；1moY可以消耗2 molNaOH,B项 正确；氯甲酸苄酯中碳原子杂化方式为$印和sp3,不存在s即杂化，C项错误；羟脯氨酸硫水基最少，故在水中的溶解度最 大的是羟脯氨酸，D项正确。 6.B(解析】钠与水反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水为弱电解质不能拆写为H,正确离子方程式为2Na+ 2H,0一2Na°+20H+H2↑，A错误；HI溶液中I被H,O,氧化为I,(溶液呈黄色)，酸性条件下反应的离子方程式为 2I+H,02+2H一12+2H,0,电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，B正确：C0（(黄色)与C,0,(橙色)的转化反应 中，Cr原子不守恒，正确离子方程式为2C0}+2H一Cr20?+H,0,C错误；苯酚酸性弱于H,C0,但强于HC0,通 入少量C0,应生成HCO3而非C0,,正确离子方程式为CH,0+C02+H,0→CH,0H+HCO,D错误。 7.C【解析】X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X的阴离子的最外层电子云轮廓图为球形，且X形 成1个共价键，X为氢；基态Y、Z、R原子最外层电子占据的能级符号相同，则三者同周期，Y形成4个共价键、Z形成3个 共价键、R形成2个共价键，则Y为碳、Z为氮、R为氧；Y和R的质子数之和等于W的核电荷数，W为硅。常温下，水为液 体、氨气为气体，故沸点：NH,<H,0,A项错误；同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期 A·化学·新高考（共17页） 随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势，N的2印轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一 电离能：5<C<0<N,B项错误：C0:中C原子的价层电子对数为3+4+2,3x2-3,不含孤电子对，为平面三角 2 形：NO;中N原子的价层电子对数为3+5+1,2×3=3，N为即杂化，为平面三角形，C项正确：同周期从左到右，金 2 属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸 性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO,>H2CO,>H,SiO,D项错误。 8.C【解析】草酸晶体先熔化，后分解，大试管口向上倾斜，A项错误；钠极易与水反应，应将钠换成锌、镁等金属，B项错误： 溴蒸气通入硝酸银溶液中产生不溶于硝酸的淡黄色沉淀，C项正确；乙醇和浓硫酸混合时，将浓硫酸注入乙醇中，并加 热至170℃时制备乙烯，D项错误。 9C解析]尿素为分子品体，A项正确；在晶胞中位于8个顶点和6个面的面心，故晶胞中含8×日+6×分4个，8个 Se位于晶胞的体内，故该晶胞结构的化学式为NiS2,B项正确；晶胞中Ni为面心立方结构，Ni周围距离相等且最近的 4M 4M N有12个，C项错误：由晶胞结构分析知，该晶体的质量为N,8,故晶胞的密度为N”日×10“g©m3,D项正确。 10.B[解析】分子中含有0元素，不是乙炔的同系物，A项错误；奥昔布与H,反应为加成反应，原子的利用率为100%，B项 正确；分子中碳原子轨道杂化类型有8p杂化（环己基、链烃基）、s即杂化（苯环、酯基）、s即杂化（碳碳叁键），共3种类 型，C项错误；分子中的和-OH相连的碳原子与环己基上的邻位碳原子间可通过脱水形成碳碳双键，从而发生消去反 应，D项错误。 11.A【解析】提高浸出效率，可以研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度，但是不能使用浓硫酸，A项错误；加入H,0 的目的是将Fe2氧化为Fe,离子方程式为2Fe2+2H+H,02一2Fe+2H,0,B项正确；“沉锂”时，加入碳酸盐，Li可以与 碳酸根产生沉淀，离子方程式为：C0}+2L一Li,C0,↓，C项正确；“操作a”为过滤，D项正确。 12.C[解析】通常情况下，金属阳离子所带电荷数越大越多越容易结合OH,即水解能力越强，F+所带电荷数比F©2多， Fe在溶液中的水解能力比Fe4强，A项正确；实验1中溶液呈浅紫色说明浓硫酸把Fe2+氧化为Fe,且抑制Fe+水解， 使Fe主要以F(H,0)的形式存在，B项正确；实验2中溶液黄色变浅表明滴加的硫酸抑制了Fe·的水解，实验3中 溶液黄色变深是因为滴加盐酸使Fe+主要转化为FeCLJ,而不是Fe(OH)(H,O),P,C项错误；Fe(SO,),溶液呈黄色而 不是呈浅紫色，说明Fe,(SO),溶液中Fe主要以Fe(OH)(H,0),的形式存在，即OH对Fe的配位能力比H,0强，D 项正确。 13.B[解析】电极T连接电池正极为阳极，发生氧化反应，电极P连接电源负极为阴极，发生还原反应。由分析知，P极为 阴极，T极发生氧化反应，A项正确；由图可知，产生0.5molH2,生成1molM,B项错误；由图可知，在T极上0-H极性 si 键断裂，在P极上生成H2,形成了8-sc键，C项正确；在阳极区，③·与R反应可能生成 ,然后与N-0 Si 反应转化为 ,所以阳极区的副产物可能有“0入 ,D项正确。 R 14.B[解析】联氨(NH,NH2)与丙酮(C=O)在H催化下生成C=N-NH,反应分为3个过程，反应①为丙酮(C=O)和 OH OH H反应生成 ,反应②为 和联氨(NH,NH2)反应生成 ,反应③为 分 NHNH. NHNH, 解生成C=N-NH、H,0、H。②为决速步，NH,NH2是其反应物，已知：NH,NH2为碱性、能与氢离子反应，c(H)越 大，消耗NH,NH2使其浓度降低，则决速步反应速率下降，反应速率慢，A正确；由于反应②为决速步为慢反应，故反应 过程，c(H)变化趋势为先快速减小后缓慢增大，B错误；反应③中，中间产物（含-OH和-NH,NH2)脱去H,0生成C=N 双键，符合消去反应“脱去小分子形成双键”的特征，C正确；总反应生成水，通过分子筛分离水（产物），可使平衡正向 移动，增大目标产物的百分含量，D正确。 15.【答案(1)4Cu(NH,CI+02+4NH,CI+4NH,·H,0=4Cu(NH),Cl,+6H,0(2分) (2)①及时排出生成的NH,增大Cu2(OH),C0,的产率(2分)②防止倒吸(2分)③取少量最后一次洗涤滤液于试 A·化学·新高考（共17页） 管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净(2分) (3)加入稍过量1.0ol·LHC1,搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加人稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶 解，过滤(2分) (4)①H<2时淀粉发生水解反应，pH>9时碘与减发生反应，影响滴定反应(1分)②滴人最后一滴硫代硫酸钠溶 液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点(1分)③64.29%(2分)】 【解析】一定量蚀刻废液和稍过量的N,CO,溶液加入三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加 热，冷却、过滤、洗涤，得到Cu,(OH),C0,固体，反应会生成氨气，装置X空载，作为安全瓶。(1)当通入空气后，即可恢 复其蚀刻能力，说明Cu(NH,),C被氧气氧化为Cu(NH),Cl,化学方程式为4Cu(NH),C+4H,C+0,+ 4NH·H,0=4Cu(NH),C,+6H,0 (2)O烛刻废液含有铵根，加人稍过量的Na,C0,溶液会产生氨气，故通人空气，除了使Cu(NH,),C被氧化，另一个 作用是及时排出生成的NH,增大Cu2(OH),CO,的产率；②实验中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装 置图中装置X的作用是防止倒吸：③蚀刻废液含有大量的氯离子不参加反应，则氯离子会附着在沉淀上，因此检验洗 涤液中是否存在氯离子即可，则检验C2(OH),C0,固体是否洗净的实验操作是取最后一次洗液少量于试管中，向试 管中加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，若没有沉淀生成则洗涤干净，若有沉淀生成则未洗净。(3)生产印刷电路板所用 的蚀刻液成分为Cu(NH,),C,、NH,C、NH,·H,0等，则铜精炼炉渣中的Si0,及Fe,O,是杂质，需要除去，Fe,0,可溶 于盐酸，S0,不溶，过滤即可除去S0,再加人浓氨水，发生如下转化：Cu·→Cu(OH),→CuNH,) Fe3→Fe(OH)3,过滤即可除去Fe(OH),沉淀，故实验方案为加入稍过量1.0mol·LHCl,搅拌，至沉淀不再溶解，过 滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤。(4)①H<2时淀粉发生水解反应，pH>9时碘 与碱发生反应，影响滴定反应；②根据2Cu2+4=Cul↓+12、2S,0}+12=S,0?+2得关系式2Cu2·~-J2~-2S,0,滴 入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色时，达到终点； ③反应消耗1.000mol·L的Na2S,0,溶液的体积为40.00mL,n(Cu2)=1.000mol/L×40×10L=0.04mol,n(Cu0)+ n(Cu0)=0.04mol,n(Cu,0144gmol+n(Cu0)×80gmol=4.480g,则n(Cu,0=n(Cu0)=0.02mol,样品中Cu20的 纯度为0.02molX144m0×100%=64.29%。 4.48g 16.【答案】(1)A203+6H=2A3++3H,0(2分) (2)取少量最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化，再加人BaC1,溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净(2分) (3)T02+2C+2Cl,里TCl,+2C0(2分)(4)作保护气，防止钛被氧化(2分)1412℃(2分) (5)Fe2·+2HC0,一FeC0,↓+C02↑+H20(2分)乳酸根离子具有还原性，能消耗KMn0,(2分) 【解析】以钛铁矿（主要含FεTiO,还含少量A,O,、SiO2)为原料制备金属钛和乳酸亚铁。由题给流程可知，向钛铁矿粉 末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和T02+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反 应，过滤得到滤液：向滤液中通人水蒸气，将滤液中的T0转化为TiO2·nH,0,过滤得Ti0,·nH,0和滤液，Ti02·nH,0煅 烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成 钛；调节滤液pH,将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过 滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。(1)“酸浸”时， 氧化铝与酸反应生成铝离子，发生的离子方程式为A120,+6H'一2A3*+3H,0。(2)“水解”时产生TO2·nH,0沉淀， 需要洗涤后烧，检验沉淀是否洗净，需要检验滤液是否含有硫酸根离子，方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，加 入盐酸酸化，再加入BaC1,溶液，若无沉淀产生，则沉淀已洗涤干净。(3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到 种具有还原性和可燃性的气体为C0,所以“熔炼”的化学方程式为T0,+2C+2C,题TC1,+2C0。(4)“还原”时 需要在氩气的氛围中进行，防止下被氧化，氩气的作用是作保护气，防止钛被氧化，得到钛和另一产物MgC2,采用蒸 馏法分离提纯出钛，控制蒸馏的最低温度为1412℃，分离出其他杂质。(5)利用FS0,溶液和过量NH,HC0,溶液制备 FeC0,的离子方程式为Fe2·+2HC0,=FeC0,↓+CO2↑+H,O;用酸性KMn0,溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所 A·化学·新高考（共17页） 有操作均正确，但经多次实验结果发现，测定值高于实际值，其原因可能是乳酸根离子具有还原性，能消耗KMO4o 17.【答案】(1)①C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)AH=-(b-a)kJ·mol'(2分)②小于(2分) (2)0.015mo/(Lmin)(2分)否(1分) (3)该放热反应，温度升高导致该反应逆向移动或超过该温度，催化剂活性降低(2分) (4)2CH,0H催化剂，HOCH,CH,0H+H,↑(2分) (5)负极(2分)H0CH,CH,0H-10e+140H=2C0+10H,0(2分) 【解析】(1)由图可知，该反应为放热反应，根据盖斯定律可知C0(g)+2H(g)、=CH,0H(g)△H=-(b-a)kJ· mo',该反应为放热反应，反应物总键能-生成物总键能<0。 (2)列三段式： C02(g)+3H2(g) CH,OH(g)+H2O(g) 初始量mol/L 0.05 0.15 0 0 变化量mol/L0.25 0.075 0.025 0.025 5min时mol/L0.25 0.075 0.025 0.025 则H2(g=ac=0.075molL =0.015mo/(Lmin,此时浓度商Q。= 0.025×0.025 =59<K,说明反应未达到平衡状 5min 0.0753×0.025 态，平衡向正反应方向移动。 (3)该反应为放热反应，温度升高导致该反应逆向移动，导致甲醇时空收率不升反降，也有可能是超过该温度，导致催 化剂活性降低。(4)该反应为利用甲醇合成乙二醇，反应化学方程式为：2CH,0HH0CH,CH,0H+H,↑。 (5)燃料电池工作时，正极通入氧气，通人入燃料的一端为负极，故乙二醇在电池负极发生失去电子的氧化反应，以K0H 溶液为电解液，电极产物为C0?,故电极方程式为H0CH,CH,0H-10e+140H=2C0?~+10H,0。 18.【答案】(1)苯甲醛(1分)酯基、酮羰基(1分) (2)消去反应(2分)(3)c、a、b(2分) 4HC1(2分) 吡啶呈碱性，吸收产物HC,促进反应正向进行(1分) CHO COOH COOH CHO COOH 5 CH0等(2分) CHO COOH COOCHCH, 6 (2分 (2分) COCH, 【解析】根据D的结构简式 人和c的结构简式义 Q人C1,再结合B的分子式逆推出B的结构简式 NO ,E的结构简式为了 ,根据流程D和E的结构简式可以生成F,F的结构简式为 NO 以及G的分子式，可得到G 0 入C1,根据F和尼卡地平的结构简式 A·化学·新高考（共17页） 的结构简式为 (1)根据结构式可知，A的名称为苯甲醛，C中含氧官能团名称为酯基、酮羰基。(2)根据B、C、D的结构简式，以及第一 步发生加成反应可知，第一步产物中生成了醇羟基，而第二步反应发生，使得醇羟基脱去，变成碳碳双键，故第二步反 应为消去反应。 (3)酯基的水解速率与C一0键极性有关，极性越强，碳氧键越容易断裂，反应越快，氟、氯是吸电子基，且氟的电负性 大于氯，而甲基是推电子基，所以酯基中C-O极性b>a>c,酯基水解速率：c<a<b。 (4)F和G生成尼地卡平的化学方程式为 HC1,吡啶呈碱性，吸收产物HC1,促进反应正向进行，提高产率。 (5)依题意，同分异构体含有一个氯原子、一个醛基、羧基，有四种化学环境不同的氢且含有的两个甲基位于对称位置， CHO COOH CHO COOH 它的结构有 CHO COOH (6)根据题干信息结合学过的知识点，合成路线依次为催化氧化、加成和消去、水解反应，具体设计如下 CH,COCH,COOCH,CH. COOCH2CH COCH H*/H2O OH2026届高考冲J顶压轴信息卷（二） 化学·信息卷（二） 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径05毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cu64W184 p 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 蟈 题目要求的。 1.文物见证历史，化学创造文明。三秦大地出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为 超 一类的是 A.西周青铜器 B.旬邑的玉簋 啟 C.梁代村的玉猪龙 D.唐代镶金兽首玛瑙杯 中 2.硫酰氯(S02Cl2)是非平面结构的分子，与水剧烈反应：S02Cl2+2H20一2HC1+HS04;可用于合成 长 苯甲酰氯 )等。下列说法正确的是 ☒ C 数 A.中子数为18的氯原子核素符号：Cl B.H20的分子极性：非极性分子 C.S元素的价电子排布式为4s24p4 D.硫酰氯的空间结构：四面体 杯 3.联氨(NH)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐 蚀，其中一种反应机理如图所示。 期 N2H NHH2O 0 Cuo [Cu(NHs)2]" [Cu(NH3)4P2 下列说法正确的是 24 A.NH,中N的杂化类型为sp B. Cu(NH,), 中配位原子是日 C.基态原子核外未成对电子数：N>0 D.第一电离能：I(0)>I1(N)>I1(Cu) 4.工业上制备硝酸的主要流程如图所示（已知：氧化炉中发生的化学反应是4NH3+ 催化剂 502 4N0+6H,0)。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 N2、H 空 NH: 合成塔 氧化炉 吸收塔→硝酸 尾气 A.标准状况下，22.4LN2含有的m键数目为N B.4.6gN02和N,0,混合气体中所含的原子数为0.3N C.1mol/L的HNO,溶液中，H的数目为N D.上述流程中，理论上用N2合成1 molHN03,至少需要0，的分子数目为2.5N (二)·化学·新高考·A·第1页（共6页） 5.如下图所示由羟脯氨酸合成生物化学试剂Y的反应过程。下列说法错误的是 OH OH COOH COOH 羟脯氨酸 氯甲酸苄酯 A.羟脯氨酸能发生酯化反应 B.1moY可以消耗2 molNaOH C.氯甲酸苄酯中碳原子中有sp杂化 D.这三种有机物，羟脯氨酸的溶解度最大 6.化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式表示正确的是 ( A.钠加入滴有酚酞的水中，出现红色：2Na+2H一2Na+H2↑ B.向HⅡ溶液中加入H202后溶液变为黄色：2I+H202+2H一I2+2H20 C.将稀硫酸加入K,Cr0,溶液中，溶液由黄色变为橙色：C0?+2H三Cr0+H20 OH D.向苯酚钠溶液中通入少量C02,出现白色浑浊： +H,0+C02→2+C03 7一种外科能内手术冲剂的结构式为X-R-号-立-XX。YZ.R,W是原子序数依次增大的短 周期主族元素，Y和R的质子数之和等于W的核电荷数。基态Y、Z、R原子最外层电子占据的 能级符号相同，基态X的阴离子的最外层电子云轮廓图为球形。下列叙述正确的是 () A.沸点：ZX,>X2R B.第一电离能：W<Y<Z<R C.YR?、ZR空间结构均为平面三角形 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>Y 8.已知：草酸晶体(H,C04·2H,0)的熔点为101℃，分解温度为157℃；在氯化钯(PdCl2)溶液中通入 C0产生黑色沉淀。下列装置能达到实验目的的是 ( 草酸晶体 乙醇 Na Fe 气体 模拟海水 AgNO3(aq) -PdCl(aq) 浓硫酸 A.检验草酸分解的产物有 C.检验NO2是否混有溴 B.探究牺牲阳极法 CO 蒸气 D.制备乙烯 9.Ni和Se形成的化合物可用作催化剂，该催化剂能促进水(H,0)析氧(O2)反应和电催化尿素[C0 (NH2)2]氧化，其晶胞结构如图所示： 已知：立方晶胞的边长为apm,晶胞中镍和硒形成的化学式的摩尔质量为Mg·mol。下列说法 错误的是 A.尿素为分子晶体 B.该晶胞结构的化学式为NiSe2 Se C.Ni周围距离相等且最近Ni有6个 4M Ni D.该晶胞的密度为N:a×10gcm 10.奥昔布宁用于无抑制性和返流性神经源性膀胱功能障碍患者与排尿有关的症状缓解，如尿 急、尿频、尿失禁、夜尿和遗尿等。其结构简式如图所示。 下列关于奥昔布宁的说法正确的是 A.奥昔布宁为乙炔的同系物 OCH,C=CCHN(CH2CH3)2 B.奥昔布与H,反应的原子利用率为100% C.分子中碳原子杂化轨道类型为sp和sp D.奥昔布不能发生消去反应 :(二)·化学·新高考·A·第2页（共6页） 11.某工厂利用回收含LiFePO,的废旧电池制备Li,CO3,下列说法错误的是 盐酸、过氧化氢碳酸钠溶液 含rLiFePO,的废料-→漫出-除杂→沉锂操作LiCO, A.提高“浸出”效率，可使用98%浓硫酸 B.加入H,0,的反应：2Fe2+2H*+H,02=2Fe3+2H20 C.“沉锂”的离子反应：C0}+2Li=Li2C03↓ D.操作a为过滤 12.为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了如下实验： 序号 实验操作 现象 1 向2mL浓硫酸中小心滴加少量饱和FeSO,溶液 溶液呈浅紫色 2 向2mL0.05mol·LFe2(S04),溶液中滴加少量3 mol.L 'H,S0,溶液 溶液黄色变浅 3 向2mL0.1 mol.L 'FeCl,.溶液中滴加少量6mol·L-1HCl溶液 溶液黄色加深 已知：①通常Fe+和Fe2*在水溶液中以水合离子的形式存在。 ②[Fe(H,0)s]2+呈浅绿色；[Fe(H,0)6]3+呈浅紫色；[Fe(0H)(H,0),]2+呈黄色；[FeCL4]呈亮黄色。 下列说法错误的是 A.通常情况下，Fe+在溶液中的水解能力比Fe2*强 B.实验1说明浓硫酸具有氧化Fe2+及抑制Fe+水解的能力 C.实验2与实验3溶液呈黄色的原因相同，即Fe3水解产生了[Fe(0H)(H,0),]2 D.上述实验说明OH对Fe3的配位能力比H,O强 13.南方科技大学化学系一课题组合成了新型含硅分子M(-R为烃基)，反应历程如图所示。下 列叙述错误的是 2H i-H N-OH A.P极为阴极，T极发生氧化反应 B.产生标准状况下11.2L的H,时，生成0.5mosi一丫 C.在T极上断裂了极性键，P极上形成了s-sσ键 D.阳极区的副产物可能有“0入丫s 14.联氨(NH,NH,)与丙酮(C=O)在H催化下生成C=N-N的部分反应机理如下，已知： NH2NH2为碱性o NHNH2 下列说法错误的是 A.一定范围内，c(H)越大反应速率越慢 B.反应过程，c(H)变化趋势为先快速减小后快速增大 C.反应③涉及消去反应 D.通过分子筛分离水可以增大平衡时C=N一NH的百分含量 (二)·化学·新高考·A·第3页（共6页） 题号 1 3 6 10 11 12 小 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为Cu(NH,) Cl2、NH,Cl、NH3·H,0等。 (1)蚀刻反应原理为Cu+ Cu(NH,)CL,=2Cu(NH,),C。蚀刻过程中Cu(NH,)C,浓度 下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为 (2)利用蚀刻废液可制备Cu2(OH),C03。取一定量蚀刻废液和稍过量的Na,C03溶液加入如 图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、 过滤、洗涤，得到Cu2(OH),C03固体。 装置X 空气 抽气泵 热水浴 ①向反应液中通入空气，除了使Cu(NH),Cl被氧化，另一个作用是 ②图中装置X的作用是 ③检验Cu2(OH),C0,固体是否洗涤干净的实验操作是 (3)利用铜精炼炉渣（含有CuO、SiO,及Fe,O,)制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取 一定量的铜精炼炉渣， 得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：1.0mol·LHCl、浓氨水） (4)利用蚀刻废液还可制备Cu,0(产品中会混有C0)。测定产品中Cu,0纯度的方法为准确 称取4.480gCu20产品，加适量稀H,S0,溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中， 控制溶液H为2~9之间，加过量KI溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应： Cu,0+2H*—Cu2++Cu+H,0;2Cu2++4=2Cul↓+I2;2S203+I2=S,0g+2I。用 1.000mol·L1Na,S203标准溶液滴定达到终点，消耗Na2S203溶液40.00mL。 ①控制溶液pH为29之间原因是 ②滴定达到终点产生的现象是 ③样品中Cu,0的纯度为 (计算结果，保留小数点后2位有效数字)。 16.(14分)稀有金属钛在钢铁、化工、航空航天等领域应用广泛。乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿 (主要含FεTiO,还含少量Al,0,、Si0,)为原料制备金属钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 硫酸水蒸气 C+Clz Mg 浸出渣 滤液调PH FeSO,溶液HHCOFC0,乳酸，乳酸亚铁溶液→乳酸亚铁产品 OH 已知：①乳酸结构简式： H;-CH-COOH ②部分物质的熔点、沸点数据如表所示： (二)·化学·新高考·A·第4页（共6页， 物质 TiCl Mg MgCl2 i 熔点/℃ -25 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 (1)“酸浸”时，氧化物与酸发生的离子方程式为 (2)“水解”时产生T02·H,0沉淀，需要洗涤后煅烧，检验沉淀是否洗净的方法是 (3)“熔炼”时，温度在800~900℃，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化 学方程式为 (4)“还原”时需要在氩气的氛围中进行，氩气的作用是 得到钛和另一产物M,采 用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 (5)利用FeSO,溶液和过量NH,HCO,溶液制备FeCO,的离子方程式为 用酸性KMO,溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发 现，测定值高于实际值，其原因可能是 已知滴定反应 为Fe2++Mn0,+H→Fe3++Mn2++H,0(未配平) 17.(15分)生物质气催化合成甲醇技术是高品位生物质能转换技术之一、生物质气的主要成分为 C0、C02、H2、N,等。对原料气进行脱氧、除焦、净化、配氢等预处理后，可用于生产甲醇。请回 答下列问题： (1)C0和H2合成甲醇的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式为 1molC0(g)与2molH2（g)的键能之和 (填“大于”“小于”或“等于”)1 mol CH,OH(g)的键 能之和。 能量E个 1mol C(g)+1mol O(g)+4mol H(g) △E= akJmol-1 △E=bkJ-mol- 1mol CO(g)+2mol Ha(g) 1mol CH,OH(g) 反应过程 (2)已知：C02（g)+3H2（g)三CH,0H(g)+H20(g)△H=-49.0kJ·mol。一定条件下，在 容积为2L的恒容密闭容器中充入0.1molC0,和0.3molH2,加入催化剂进行反应。5min时，测 得容器中H,0(g)的浓度为0.025mol·L-1.5min内，以H2（g)的浓度变化表示的化学反应速率 为 ,若相同温度下的反应得化学平衡常数为75，通过计算判断此时反应体系是否为平衡 状态 (填“是”或“否”)。 (3)以C0、C0,和H,的混合气体为原料，在铜基催化剂的作用下进行上述两个反应，测得甲醇 时空收率（指在给定反应条件下，单位时间、单位质量催化剂能获得某一产物的质量）与反应 温度的关系如图所示。温度超过232℃后，甲醇时空收率不升反降的原因可能为 甲醇时空收率[kg/kg cat-h)] 3000. 2500 2000 1500 1000 500 220224229232237241246252256261 温度（℃） (4)厦门大学应用光催化方法在CDS催化剂上首次实现了可见光照射下甲醇脱氢制备乙二 (二)化学新高考·A·第5页（共6页 醇。反应原理如图所示，则该反应的化学方程式为 H2 wwtiwwww wwwwwwwwwwWwM e 2H+ H* CDS HOCH2CH2OH 2CH;OH (5)以乙二醇为燃料的燃料电池工作时，乙二醇在电池 (填“负极”或“正极”)发生 反应，若以KOH溶液为电解液，则该电极的反应式为 18.(15分)尼卡地平是一种适用于原发性高血压的降压药，一种合成路线如图： NO CHO C.HsNO G(C&HnN) H F 尼卡地平 请回答下列问题： (1)A的名称是 ;C中含氧官能团名称是 (2)若B+C→D中分两步，第一步是发生加成反应，则第二步反应类型是 (3)其他条件相同，下列有机物中酯基水解速率由小到大的顺序是 (填字母标号)。 .o e. (4)写出F→尼卡地平的化学方程式： 由F合成 尼卡地平过程中，若加入吡啶( 能提高产品产率，其主要原因是 (5)在C的同分异构体中，同时具有下列条件的结构简式为 (任写一种)。 ①含3种官能团 ②1mol有机物发生银镜反应能生成2 nolAg ③核磁共振氢谱有四组峰且峰的面积之比为1：1：1：6 (6)以苯甲醇、CH,COCH,COOCH,CH,为原料合成 ,设计合成路线如下（部 OH 分条件省略)。其中，甲、乙的结构简式分别为 O氧化甲 CH,c0cH,C0oCH,CH,乙 取代 (二)·化学·新高考·A·第6页（共6页）