2026年高考冲刺调研信息卷 化学试题（2）

2026届高考冲刺调研信息卷（二） 化学 答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0 [1]1]1][1][1][1][1][1][1][1 姓 名 [2][2][2][2][2][2][2][2][2]2 [3][3][3][3[3][3][3][3][3][3] 贴条形码区 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][4 班 级 [5[5[5][5][5][5][5][5][5] [5 [6[6][6][6][6][6][6] [6][6] [61 [7][7][7][7]7][7][7][7][7][7 考 场 [8][8][8][8][8][8][8][8][8][8 [9][9[9][9][9][9][9][9][9][9 注 1,答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：X巴p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6CA][B][C][D] 11 CA]CB]CC]CD] 2 CA]CB]CC]CD] 7[A][B]CC][D] 12[A][B][C][D] 3 CA][8]CC]CD] 8[A][B]CC][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B]CC][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1) 1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6 (7 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 【二)小化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(除标注外，每空2分，共14分) () (2) (1分) (3) (1分) (4) (各1分) (⑥ () 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1) 1分) (2)① (1分)② ③ (3)① (1分) ② (4) 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1) (各1分) (2) (3) (1分) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ (二)小化学第2页（共2页）信息卷·化学（二）参考答案 1.A莲花形玻璃托盏的主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，A项符合题意：铜奔马的主要成分为金属材 料，B项不符合题意；宋彩绘木雕观音的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意；银 属于金属材料，D项不符合题意。 2.C中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10十8=18，表示为0，A项正确；K1是离子化合物，电子 H 式为K+[:I:],B项正确；乙烯的结构式为 ,C项错误；NaOH固体中含离子键、共价键， D项正确。 3.B除去氯化钠固体中的少量泥沙，需要利用过滤、蒸发结晶的方法，具体操作为溶解、过滤和蒸发结晶，用到 的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿，B项蒸馏烧瓶不需要。 4,A碳碳双键和CHO都是平面结构，则甲分子中所有原子可能共平面，A项正确；乙分子中不含有手性碳 原子，B项错误；丙分子中的碳碳双键和一CHO均能使酸性KMO,溶液褪色，C项错误；上述反应属于加成 反应，D项错误。 5.C1个NF3分子中含有10个孤电子对，则0.5 mol NF3中孤电子对的数目为5NA,A项错误；1.7gH2O2 1.7g 的物质的量为34g:m厅=0.05moL,则含有氧原子数为0.1N,B项错误；乙烯分子的结构式为 H H ,1个乙烯分子中含有5个g键，故1molC2H4分子中含有o键数目为5NA,C项正确；S2-水 H H 解使溶液中S-的数目小于0.1NA,D项错误。 6.B NH,CI分解的产物是NH3和HCl,分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl,Mg(OH)C又可以 分解得到HCl和MgO,则a为NH,b为Mg(OH)Cl,c为HCl,d为MgO。由分析可知，a为NH3,A项错 误；NHCl中含有配位键，B项正确；Mg(OHDC属于碱式盐，C项错误；反应①不属于氧化还原反应，D项错误。 7.C萃合物中Cu为十2价，A项正确；基态原子的第一电离能：N>C,B项正确；萃合物中N的杂化方式为 sp2、sp,C项错误；基态Cu原子价层电子排布式为3d4s',D项正确。 8.A用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH,COOH是弱酸时，醋酸和盐酸的物质的量浓度一定要相同， A项符合题意；向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B项不 化学（二）参考答案第1页（共4页） 符合题意；向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明B2的氧化性比2的强， C项不符合题意；向盛有FSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶 液变为红色，说明亚铁离子可被新制氯水氧化，说明F+具有还原性，D项不符合题意。 9.B由题干可知，W、X、Y、Z依次为N、O、F、S。W位于元素周期表的p区，A项错误；简单离子半径： Z(S)>X(O)>Y(F),B项正确；X的氢化物之一为H2O,其中不含有非极性键，C项错误；HF的水溶 液可以与玻璃反应，其不可用玻璃容器盛放，D项错误。 10.A2-甲基丙酸甲酯分子中含有16个。键，A项错误；由图可知C0的成键数目发生改变，B项正确；1、5、7 是该反应的反应物，C项正确；催化剂不改变焓变，D项正确。 l1.C电极a与电源的负极相连，A项正确；CaCO3在中间室形成，B项正确；理论上，电路中转移2mol电子， 生成2 mol HCI,C项错误；b极为阳极，电极反应式为4OH一4e一O2个+2H2O,D项正确。 12.D向恒容平衡体系中充入Ar,氧气的浓度不变，平衡不移动，A项错误；该反应为固体生成气体的反应，且 最开始只有固体反应物，生成物只有氧气，摩尔质量始终不变，不能以此来判断反应是否达到平衡状态， B项错误；向体系中再加入m g CuO,平衡不移动，压强不变，C项错误；温度不变，K=c(O2)不变，则向平衡 体系再充人0.1molO2,达到新的平衡后，c(O2)仍然为0.05mol·L1,D项正确。 13.D根据图像可知，当VHCI(aq)]=0mL时，0.4mol·L的NaC03溶液的pH=12,c(Ht)=10-2mol·L-1, 则常温下此时溶液中c(OH)=10-2mol·L1,c(HCO)≈c(OH)=10-2mol·L1,则CO水解平衡 常数K1=c(OH):c(HC0)≈102X102 8480,因为K=Kc0放Ke(H,0,)=≈10“× Kw c(CO) 0×10一=3.9X10,A项错误盐水解促进水电离，水解程度越大，水的电离程度越大，a点对应溶液 0.4-10-2 的溶质为Naz CO,b点对应溶液的溶质为NaHCO、NaCl,a→b过程中溶液pH逐渐减小，因此水的电离程 度逐渐减小，B项错误；Na2CO3溶液与逐滴滴入的HCl溶液分两步发生反应：第一步反应是Na2CO3+HCl -NaCl+NaHCO,第二步反应是NaHCO+HCl一NaCl+H2O十CO2个，整个滴定过程中应先用酚酞 溶液、后用甲基橙溶液作指示剂，C项错误；由于反应产生了大量的CO2气体，因此根据元素质量守恒可知， f点对应的溶液中存在：c(Na+)>2c(CO号)+2c(HCO5)+2c(H2CO3),D项正确。 14.Ba:b:c=1:3:4,A项错误；Mg在面心，晶体中，与Ni最近的Mg原子有12个，B项正确；基态Mg原 子核外有6种不同空间运动状态的电子，C项错误；基态Fe和Ni原子核外的未成对电子数之比为2：1， D项错误。 15.(1)三颈烧瓶(1分) (2)水浴加热(1分) 化学（二）参考答案第2页（共4页） (3)>(2分) (4)B(2分) (5)脱色；用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比较（各2分） (6)AgNO溶液和稀硝酸(2分) (7)95%(2分) 部分答案解析： (7)一氯乙酸是过量的，应根据乙二胺的物质的量计算，理论上生成乙二胺四乙酸的质量为0.2©l× 22g·mr1=58.4g,故产率为08×10%=95%。 16.(1)增大固体与溶液的接触面积，提高反应速率，增加浸取率(2分) (2)2H2SO,+MnO2十2FeSO,一Fe2(SO,)3十MnSO,十2H2O(2分)：避免产生氯气，污染环境(1分) (3)H202、O2、O3等（任写一种，1分） (4)Fe(OH)3;阳（各1分） (5)2Mn2++5NaBiO+14H+-5Na++2MnO +5Bi++7H2O(2) (6)Na2CO碱性较强，易产生Mn(OH)2(2分) (7)4.856X10(2分y aNA 部分答案解析： (5)NaBiO,微溶于水，它是沉淀，在离子方程式中，用化学式表示，紫红色是MnO,在水中颜色。 ()根据图示可知晶胞中含4个X4个Y,每个X中含Fe:4×日+1=号，0：4每个Y中含Fe+: 4X日=合，Fe*:4,0:4,则晶胞中共有Fe+:4X(侵+号)=8，e+:4×4=16,0广：(4+40×4=32. 该晶体的密度为1.856X102 a3NA g·cm3。 17.(1)-58(2分)；B(1分) (2)①>(1分)②0.225(2分)③75(2分) (3)①能(1分)：P点反应未达到平衡(2分)②(2分) (4)COz+6H++6e-CH OH+H2O(2) 部分答案解析： (3)②X点对应的反应处于平衡状态，根据题给信息列出三段式： 化学（二）参考答案第3页（共4页） COz+3H2=CH OH+H2O 初始浓度(mol·L1)13 0 变化浓度(mol·L1)0.51.5 0.5 0.5 平衡浓度(mol·L1)0.51.5 0.5 0.5 容器体积为1L,故平衡常数K= 0- 18.(1)苯酚：取代反应（各1分） OCH (2) NOh(2分) (3)醚键、氨基(2分)；NaCI(1分) CH CH OH (4) +H2O- HO OH(2分) (5)10(2分) (6) Br(各2分) 部分答案解析： OH 由D的结构简式逆推，结合分子式可知，A为 ;苯酚与硝酸发生取代反应生成B,由D知，硝基引 OH 入甲氧基邻位，B为 :B与一碘甲烷发生取代反应生成C,C的结构简式为 CH3。 NO NO E中酚羟基能与碱反应，醚键不和碱反应，F为 CH3。 ONa COOH (5)依题意，符合条件的同分异构体中含有-NH2、一COOH和OH(连在苯环上)，3 NH2 -OH COOH COOH 1 1 OH OH NH2 ,符合条件的同分异构体有10种。 NH2 化学（二）参考答案第4页（共4页）绝密★启用前 2026届高考冲刺调研信息卷（二） 化 学 画 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。 3.请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 如 合题目要求的。 1.文物筑牢文明之基，下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是 长 A.莲花形玻璃托盏 B.铜奔马 C.宋彩绘木雕观音 D.朱碧山银槎杯 数 2.下列化学用语或表述错误的是 钢 A.中子数为10的氧原子：18O B.KI的电子式：K+[:I:] C.乙烯的结构式：CH2一CH2 D.NaOH固体中含离子键、共价键 阳 3.除去氯化钠固体中含有的少量泥沙，下列玻璃仪器中用不到的是 4.利用Diels-Alder反应可实现甲与乙反应生成丙，化学方程式如下： 催化剂 CHO 甲 丙 下列说法正确的是 A.甲分子中所有原子可能共平面 B.乙分子中含有手性碳原子 C.可用酸性KMO,溶液鉴定丙分子中的碳碳双键 D.上述反应属于取代反应 5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 部 A.0.5 mol NF3中含有孤电子对的数目为0.5NA B.1.7gH2O2中含有氧原子的数目为0.2NA (二)·化学第1页（共6页） C.标准状况下，22.4LC2H4分子中含有。键的数目为5NA D.1L0.1mol·L1K2S溶液中含有S2-的数目为0.1NA 6.一种将NHC1分解并实现产物分离的转化关系如图所示，其中b、d代表MgO或 Mg(OH)CI中的一种。下列说法正确的是 a A.a是HCl ① B.NHCI中含有配位键 C.Mg(OH)Cl属于碱 NH,CI(s) D.反应①属于氧化还原反应 7.利用吡啶( )可萃取Cu(SCN)2生成如图所示萃合物。下列说 法错误的是 N=C A.萃合物中Cu为+2价 B.基态原子的第一电离能：N>C C.萃合物中N的杂化方式均为sp D.基态Cu原子价层电子排布式：3d4s 8.室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 探究方案 A 验证CH COOH是弱酸 用pH计分别测量醋酸溶液、盐酸的pH,比较溶液pH大小 B 验证SO2具有漂白性 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，观察溶液颜色 变化 C 验证Br2的氧化性比L2的强 向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色 变化 0 验证Fe2+具有还原性 向盛有FSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴 新制氯水，观察溶液颜色变化 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y为同周期相邻元素，基态W原 子未成对电子数在同周期中最多，X、Z同主族。下列说法正确的是 A.W位于元素周期表的s区 B.简单离子半径：Z>XY C.X的氢化物中一定含有非极性键 D.可用玻璃容器盛放Y氢化物的水溶液 10.常温常压下，甲醇(CHOH)在催化剂的作用下可以合成2-甲基丙酸甲酯，计算机模拟单个 甲醇分子在催化剂[HCo(CO)3]表面的反应过程示意图如图所示。下列说法错误的是 20 CHO co H OC CH.OH- CO Co O OC. OC R (二)·化学第2页（共6页） A.2-甲基丙酸甲酯分子中含有14个σ键B.该过程中，Co的成键数目发生变化 C.1、5、7是该反应的反应物 D.上述反应过程中HCo(CO)3未改变反应的△H 11.利用如图装置捕捉CO2并将其转化为CaCO3。已知在直流电场作用下双极膜中间层中的 H2O解离为H+和OH厂，并分别向两极迁移，同时得到O2、H2、高浓度盐酸等产品。下列说 法错误的是 电极a 双极膜 阴离子交换膜 双极膜 9电极如 碱室 中间室 酸室 H20 HCO H co OH OH NaNO 弱碱 CaCl2 盐酸 NaNO A.电极a与电源的负极相连 B.CaCO3在中间室形成 C.理论上，电路中转移2mol电子，生成1 mol HCI D.电极b为阳极，电极反应式为4OH一4e=O2个+2H2O 12.将m g CuO固体放人体积为2L的恒容真空密闭容器中，保持温度不变，发生反应： 4CuO(s)一2Cu2O(s)+O2(g)。达到平衡时，O2的物质的量为0.1ol。下列说法正确的是 A.向平衡体系中充入Ar,平衡正向移动 B.当气体的摩尔质量不变时，说明反应达到平衡状态 C.向体系中再加入m g CuO,平衡后体系压强增大 D.向平衡体系再充入0.1molO2,达到新的平衡后，c(O2)=0.05mol·L1 13.常温下，某同学在特制容器中加入20mL0.4mol·L1Na2CO3溶液，用0.4mol·L1的 HCI溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是 12a p/kPa 8 0 10 20 30 40 V[HCI(aq)]/mL A.常温下，K2(H2CO3)≈3.9×10-12 B.a→b点对应的溶液中，水的电离程度逐渐增大 C.整个滴定过程中用酚酞溶液作指示剂 D.f点对应的溶液中存在：c(Na+)>2c(CO号)+2c(HCO5)+2c(H2CO3) 14.Ni.MgFe的立方晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 ●Mg A.a:b:c=4:3:2 B.晶体中，与Ni最近的Mg原子有12个 C.基态Mg原子核外有12种不同空间运动状态的电子 Fe D.基态Fe和Ni原子核外的未成对电子数之比为1：1 (二)·化学第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 HOOCCH2 CH2COOH 15.(14分)乙二胺四乙酸( NCH2CH2N ,M=292g·mol-1)是一种 HOOCCH2 CH,COOH 重要的络合剂，用途很广。某同学在实验室以一氯乙酸(CCH2COOH)、乙二胺 (H2NCH2CH2NH2)为原料制备乙二胺四乙酸，装置如图所示。实验步骤如下： 称取一氯乙酸94.5g(1.0mol)于仪器X中，慢慢加入50%碳酸钠 溶液，直至无气泡产生为止。滴加15.6g(0.2mol)乙二胺，在 滴液漏斗 50℃条件下反应2h,再于沸水浴上保温回流4h。冷却后将混合液 乙二胺 倒入烧杯中，加入活性炭，用浓HCI溶液调节pH=1,有白色沉淀生 温度计 成，抽滤，洗涤、干燥得55.48g乙二胺四乙酸。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 搅拌器 (2)将温度控为50℃的控温方式为 (3)酸性：CICH2COOH (填“>”或“<”)CH COOH。 (4)图中冷凝水从接口 (填“A”或“B”)通入。 (5)加入活性炭的目的是 ;测定溶液pH的方法是 (6)“洗涤”时，证明已洗涤干净所用的试剂是 (7)本实验乙二胺四乙酸的产率为 0 16.(14分)某同学在实验室以锰矿（主要成分是MnO2,含少量Fe2O3)为原料制备电池材料 MnO2的工艺流程如图所示： 稀H.SO,FeSO 锰矿→浸取→氧化1→调pH→滤渣 MnO2←电解-滤液→沉锰→MnCO→灼烧→MnO2 已知：该工艺条件下部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： (1)“浸取”前将锰矿粉碎的目的是 (2)“浸取”时，MnO2转化为MnSO4,其化学方程式为 不使用浓盐酸的原因可能是 (3)从绿色化学角度，“氧化1”选用的氧化剂是 (填化学式，任写一种)。 (4)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)；“电解”时，在 极生成MnO2。 (5)若在“滤液”中加入少量NaBiO3(微溶)粉末，溶液变紫红色（还原产物为无色的B3+)。 该反应的离子方程式为 (6)“沉锰”试剂一般选择NH4HCO3,不选择Na2CO3,其主要原因是 (二)·化学第4页（共6页） (7)离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，已知晶胞参数为anm,则该晶体的密 度为 g·cm3(阿伏加德罗常数的值为Na)。 ●Fe2+ ○02 Fe3+ X Y 17.(15分)随着研究的深入，由CO2制备CHOH得以实现。回答下列问题： (1)利用CO2与H2合成CH3OH涉及的主要反应如下： i.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=-99k·mol-1; i.CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol1。 则反应ii.CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)的△H3= kJ·mol-1, 对于反应，有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填字母)。 A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 (2)向体积为2L的容积固定的密闭容器中充入2 mol CO2、6molH2,仅发生反应m,CO2 和CHOH的浓度随时间变化如图1所示。 本c/(molL) 1.00 CHOH 0.75 0.50 a C02 0.25 0 10 t/min 图1 ①a点：E」 (填“>”或“<”)v逆。 ②0~10min平均反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1. ③CO2的平衡转化率= %。 (3)在体积为1L的恒容密闭容器中，用CO2和H2合成CH3OH[CO2(g)+3H2(g)一 CHOH(g)+H2O(g)]。相同时间内不同温度下，将1 mol CO2和3molH2充入反应 器中反应，测得CHOH的产率与温度的关系如图2所示。 100 So 平衡产率 饼礼 60 P 产率 50… 401 a 20H 0 460 480 500520540560 T/K 图2 (二)·化学第5页（共6页） ①P点所示条件下，延长反应时间 (填“能”或“不能”)提高CH3OH的产率，其 原因是 ②520K下，该反应的平衡常数K= (用分数表示)。 (4)电催化还原法制备CHOH的原理如图3所示。b电极电极反应式为 C02 0 H CHOH 稀HSO4 质子交换膜 图3 蟈 18.(15分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下。 OCHa 铷 OCH C HO 稀硝酸 CeHsOgN CH,I CHOaN 1)Fe+HCI NH2 NaNO:H.O 4 一定条件 B NaOH C 2)OH HSO. 的 D OH E 长 CH OH NaOH C H2Oz Na H.O K OH F 都 回答下列问题： 杯 (1)A的化学名称是 ;B→C的反应类型是 (2)C的结构简式为 阳 (3)D中官能团的名称是 ;F→G的另一种产物是 (填化学式)。 (4)写出G→H的化学方程式： (5)在C的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不含立体异构）。 i.苯环直接与一NH2、一COOH连接； i.能与FeCl3溶液发生显色反应。 (6)以 O为原料合成芳香族化合物丁的微流程如下： OH NaOH 甲 已知：甲→乙的原子利用率为100%。 乙为 (填结构简式，下同)，丙为 (二)·化学第6页（共6页）