天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高二上学期第二次月练习（12月）化学试题

高二化学上学期第二次月练习 以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共100分，考试时间60分钟。 一、单选题(共 14 题，每题 3 分，共 42 分) 1．下列过程或装置由化学能转化为电能的是 A．太阳能电池 B．酸碱中和 C．氢氧燃料电池 D．电动汽车充电 2．下列化学反应过程中的能量变化与下图相符的是 A． B． C． D． 3．在不同情况下测得的反应速率，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 4. 下列关于如图所示的装置中，正确的是 A. 锌是负极，其质量逐渐减小 B. 溶液中H+移向锌极 C. 电子从铜片经导线流向锌片 D. 氢离子在铜表面被氧化，产生气泡 5. 下列各电离方程式中，书写正确的是 A B. C D. 6．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 7．常温下，下列关于溶液说法正确的是[已知：] A． B．加入固体，水解程度增大 C．加水稀释，溶液中所有离子浓度及均减小 D．溶液约为4.5 8. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡时，为使固体的量减少，需加入少量的下列哪种固体 A. B. C. D. 9. 取1 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1)： 下列说法不正确的是 A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 若按②①顺序实验，能看到白色沉淀 C. 若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀 D. 由实验②说明 AgI 比 AgCl 更难溶 10. 室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11．一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应达到平衡的标志是 A．单位时间内消耗1mol N2，同时生成2molNH3 B．容器内混合气体的密度不随时间而改变 C．容器内压强不随时间而改变 D．N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2 12. 物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是 A. Na2CO3 NaHCO3 NaCl HCl B. Na2CO3 NaHCO3 HCl NaCl C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3 D. NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO3 13. 弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过程，说法正确的是 A. 0.1mol∙L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中减小 B. 水是极弱的电解质，将金属Na加入水中，水的电离程度减小 C. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后3＜pH＜4 D. 若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大 14. 常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（） A. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1 B. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C. 向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—) D. 混合溶液加水稀释，c(OH— )减小 二、非选择题(共 4 题，共 58 分) 15. 完成下列问题 （1）某温度下，纯水中的，则该温度时的水的离子积_______(不写单位)；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的_______。 （2）室温下，测得某浓度溶液，为5，写出其水解离子方程式_______，取上述溶液，加水稀释至，_______(填“>”、“<”或“=”)。 （3）时，将溶液和溶液混合，混合后溶液中的浓度为_______。(时，) （4）盐碱地(含较多、)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：_______(用离子方程式说明)。 16. 某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答下列问题： (1)选择如图中___________滴定管(填“甲”或“乙”)来盛装NaOH溶液，该滴定管为___________滴定管(填“酸式”或“碱式”) (2)以上步骤有错误的是___________(填编号)。 (3)若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母)。 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 (4)判断滴定终点的现象是___________。 (5)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。 (6)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：___________mol·L-1 滴定次数 待测体积(mL) 标准烧碱溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.39 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20. 00 4.00 24.01 17． (一)、 两种电化学装置如图所示。 已知：金属活泼性：。回答下列问题： （1）从能量的角度分析，装置将_______能转化为_______能。 （2）①装置工作时，极发生的电极反应为_______。 ②装置工作时盐桥中的流向_______(填“”或“”)溶液。 （3） 粗铜精炼时如果用装置做外部直流电源，粗铜应该连接_______极(填“”或“”)。 (二)、如图是一个用石墨作电极，电解稀NaCl溶液的装置，电解液中事先加有酚酞指示剂，回答下列问题。 （1）图中B为电解池的 （填“阳极”或“阴极”），发生 反应（填“氧化”或“还原”），该电极发生的反应方程式为 。 （2）a管中收集到的气体是 。 （3）电解过程中， 极（填“A”或“B”）附近溶液先变红。 18. 某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量氧化铁、氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下： 实验过程中所用的物质X，Y及pH控制参照下表确定： 氧化剂 调节pH物质 A 双氧水 E 氨水 B 高锰酸钾 F 氢氧化铜 C 氯水 G 氧化铜 物质 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Cu(OH)2 5.2 64 表I 表Ⅱ 请填写下列空白 (1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是___________。 (2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的___________(填序号，且选出全部合理的)，其作用是___________。 (3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的___________(填序号，且选出全部合理的)，步骤③中调节pH的目的是___________，pH的控制范围是______PH_____。 答案 1-5CDCAC 6-10AADBC 11-14CCCC 15（1） . 1.0×10—14 1.0×10—9 （2） . NH+H2O NH3·H2O+H+ . ＞ （3）3.6×10—8 （4）CO+H2OHCO+OH— 16．①. 乙 . 碱式 . ① . ABCD . 滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液恰好由无色变成粉红色，且半分钟内不变色 . 22.60 . 0.2000 17.【答案】(一)（1） ①. 化学 ②. 电 （2） ①. 2H++2e-=H2↑ ②. （3）Zn (二)（1）阳极 氧化 2Cl- - 2e-= Cl2 ↑ （2）H2 （3）A 18．①. Fe(OH)3 ②. AC ③. 把Fe2+氧化成Fe3+ ④. FG ⑤. 把Fe3+完全沉淀，Cu2+不沉淀 ⑥. 3.7 5.2 第8页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $