天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高二上学期第一次月练习（10月）化学试题

蓟州区杨家楼中学高二上学期第一次月练习 范围：选择性必修1第一章和第二章 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O：16 在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。每小题2分，共42分 1 下列反应中能量变化与图一致的是 A. 氢气在氯气中燃烧 B. 镁条与稀硫酸的反应 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应 D. 与反应 2 反应A+B→C(为放热反应)分两步进行：①A+B→X(为吸热反应)，②X→C(为放热反应)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 3. 已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 A. 196.64kJ B. 196.64kJ/mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ 4 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是 A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0 C. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH>0 5. 将3molA和2.5molB充入2L的恒容密闭容器中，发生的反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，5min后反应达到平衡，测得D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论正确的是 A. A的平均反应速率为0.1mol/(L·min) B. 平衡时，C的浓度为0.125mol/L C. 平衡时，的转化率为 D. 平衡时，容器内压强为原来的0.8倍 6. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 7. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 、(g)、HI平衡混合气体加压后颜色变深(已知：) B. 合成氨时，将混合气体中的液化有利于提高产率 C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 8. 某化学研究小组在探究外界条件对反应A(g)+3B(g)2C(g)速率和平衡的影响时，作出如下图像。下列判断错误的是 A. 由图1可知，该反应ΔH<0 B. 由图2可知，a曲线使用了催化剂 C. 由图3可知，点1平衡正向移动 D. 由图4可知，P1>P2 9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 B. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 C. CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H1；H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2 10、 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是 A. 平衡向逆反应方向移动 B. Z的体积分数增大 C. a＋b<c＋d D. X的转化率下降 11. 把下列四种溶液分别加入四个盛有盐酸的烧杯中，均加水稀释到，此时，和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 的溶液 D. 的溶液 12. 可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v正(N2)=v正(H2) B. v正(N2)=v逆(NH3) C. 2v正(H2)=3v逆(NH3) D. v正(N2)=3v逆(H2) 13. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g)的△H(单位为kJ·mol-1)为（ ） A. +8QkJ B. +16QkJ C. -8QkJ D. -16QkJ 14. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. E1-E2=△H B. 该反应为吸热反应 C. 升高温度，不影响活化分子的百分数 D. 使用催化剂可以提高SO2的转化率 15. 对于反应 ，下列说法正确是 A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的也随之改变 B. 该反应，，在任何条件下都能自发进行 C. 恒温恒容条件下，混合气体密度不变时达到化学平衡状态 D. 达到平衡状态后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 16. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：。此反应达到平衡的标志是 A. 容器内气体平均摩尔质量不变 B. 容器内各物质的浓度相等 C. 容器内的浓度之比为 D. 单位时间消耗同时生成 17. 下列说法中正确的是 A. 增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大 C. 升高温度活化分子百分数不变 D 催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大化学反应速率 18. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应。下列叙述正确的是 A. 加入少量 W，逆反应速率增大 B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C. 升高温度，平衡逆向移动 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 19. 某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 20. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 等容下通入稀有气体 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 增大容器的容积 21. 反应达到平衡后，保持温度不变，再通入SO2，重新达到平衡，则新平衡与旧平衡相比的值 A. 变小 B. 变大 C. 不变 D. 无法确定 第II卷 本卷共5题，共58分 1、用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L溶液测定计算中和反应的反应热。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是___________。 （2）采用稍过量的溶液的原因：___________ （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的实验数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （4）请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 HCl 平均数 1 26.2 26.0 26.1 29.1 __________ 2 27.0 27.4 27.2 32.3 3 25.9 25.9 25.9 28.8 4 26.4 26.2 26.3 29.4 近似认为50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容．则中和热___________（取小数点后一位）． （5）实验中改用的盐酸跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_______(填“相等”或“不相等”)。 2、 I.某化学兴趣小组设计了硫代硫酸钠溶液和稀硫酸反应的系列实验，实验过程记录如下表。 实验序号 水浴温度/℃ 0.1mol/L溶液的体积/mL 0.1mol/L溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 溶液出现浑浊所用的时间/s A 10 10 10 0 B 10 5 10 C 40 10 10 0 D 10 5 5 0 （1）用化学方程式表示反应原理________。 （2）实验过程，反应速率最快的是(填实验序号)_________。 （3）实验设计需遵循单一变量原则。 ①实验A和C比较，研究的问题是__________。 ②实验A和B比较，可探究其他条件相同时浓度对该反应速率影响，V2=________。 （4）为节省实验药品，某同学设计了D组实验，预测溶液出现浑浊所需时间为，与A组实验比较，理论上________(填“>”、“<”、“=”)。（2分） 3.I 已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：，它所对应的化学反应为：__________。 II．利用CO₂合成淀粉涉及的关键反应如下： ① ΔH1=-49kJ/mol ② ΔH2=+41.17kJ/mol ③ ΔH3 平衡常数 （1）反应③中ΔH3=___________，平衡常数的表达式:________________ 该反应的自发条件是___________(填“高温自发”、“低温自发”或“任何温度下都自发”)。该反应中活化能Ea(逆)___________Ea(正)(填＜、＞、=)。 （2）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：；该反应平衡常数随温度的变化如表所示： 温度 400 500 800 平衡常数K 9 1 该反应的正反应方向是____反应填“吸热”或“放热”，若在时进行，设起始时CO和的起始浓度均为，在该条件下，CO的平衡转化率为________。 III 在一个容积不变的密闭容器中发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （1）在830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数___________1.0(填“大于”或“等于”或“小于”) （2）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，则此时平衡移动方向为___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”或“不移动”) 4、I、某工业废水中含有一定量的和，二者存在平衡：2(黄色)＋2H＋(橙色)＋2H2O 若平衡体系滴加少量浓H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显_______色。 II、密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH＜0，根据下列速率—时间图象，回答下列问题。 ①下列时刻所改变的外界条件是： t1________②产物C的体积分数最大的时间段是________； ③反应速率最大的时间段是________。 III. 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： （1）计算反应开始2min内，用气体Z表示的反应速率 ___________。 （2）写出该反应的化学方程式___________。 IV、在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同的温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图所示： ①根据图示分析可知T1_____T2(填＜、＞、=)，此反应正反应方向为____反应(填吸热、放热)。 ②温度为T2时10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=___________。 5、I（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热热化学方程式为___________。（2分） (2)以和为原料合成尿素。 研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： 反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 （3）已知C(石墨， s)=C(金刚石， s) ， 则稳定性： 金刚石_______石墨(填)。 （4）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g) H。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)； II、甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是： ① ② ③ 则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $