天津市蓟州区上仓中学2024-2025学年高二上学期12月练习 化学试卷

2024—2025学年度第一学期高二年级化学学科阶段性练习（二） 答案 1-5CABAB 6-10BBBCC 11-16CCCDDB 17.（1）④＞②＞③＞⑤＞① （2）c(Na+)＞c（HCO3-）＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-) （3）减小 （4）大于 （5）Fe3++HCO3- = Fe(OH)3↓+3CO2 4.0 × 10-8 18.I（1）＞ （2）5×10-9 （3）不饱和 b II.（1）当滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由浅粉色褪色为无色，且半分钟内不变色。 （2）a.偏低 b.偏高 19.（1）②＞④＞①＞③ （2） （3） （4） （5）DE （6）溶液中水解常数，故其水解大于电离，使得溶液显碱性 20.（1） 正 正 （2）① ② 60% （3）； 学科网（北京）股份有限公司 $$班级： 姓名： 考号： 2024—2025学年度第一学期高二年级阶段性练习（二） 化学学科答题纸 17．（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 18.（18分） I.(1) (2) (3) II.(1) (2)a. b. 19.（18分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20.（14分） (1)① ② (3) (4) (2)① ② (3) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024—2025学年度第一学期高二年级化学学科阶段性练习（二） 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 Cl:35.5 S:32 一、选择题: （每小题3分，共48分）。 1. 下列有关方程式书写均正确的是 A. 水溶液显碱性： B.硫酸氢钠熔融状态下可发生电离： C.泡沫灭火器的制作原理： D.加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质： 2.下列事实能说明某一元酸HA是强电解质的是 A. 常温下NaA溶液的pH=7 B. HA溶液能使紫色石蕊试液变红 C. 用HA溶液和NaCl溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D. 等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH溶液两者恰好完全反应 3.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－∆H＞0，下列叙述正确的是 A. 向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c(H＋)增大，Kw不变 C. 由水电离出的c(H+)=1×10－12 mol/L的溶液pH一定为12 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 4.25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B. 在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－) C. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋) D. 在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－) 5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．可先用纯碱溶液处理锅炉水垢中的CaSO4 B．工业上常用Na2S做沉淀剂除去废水中Fe3+ C．在环保领域，碱性废水可利用烟道气中和 D．实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液 6．在给定的四种溶液中，以下离子能大量共存的有 A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－ B．常温下＝1×10－12的溶液：K＋、Cl－、CO32-、Na＋ C．水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 7．下列事实：①溶液呈酸性；②长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；③配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；④溶液中；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有 A．仅①②③⑤ B．仅②③④⑤⑥ C．仅①④⑤⑥ D．仅②③④⑤ 8．已知常温下，，下列说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 9．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A．铜电极上发生氧化反应 B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 10．下列实验误差分析错误的是 A．常温下，用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D．中和滴定时,滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大 11．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．图甲表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化 C．图丙表示CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的反应速率随时间的变化，在t1时改变的条件是加入催化剂 D．图丁表示用0.0100mol•L－1的硝酸银标准溶液滴定浓度均为0.1000mol•L－1Cl－、 Br－及I－的混合溶液时，先沉淀的是Cl－ 12．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂 C．①→②吸收能量并形成了C—C键 D．该催化剂不能提高反应物的平衡转化率 13.用阳极X和阴极Y电解足量Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态。下列符合题意的一组是( ) 选项 阳极X 阴极Y Z W A C Fe KC1 KOH B Pt Cu C C C D Ag Fe A. A B. B C. C D. D 14.下列关于铜电极的叙述中正确的是( ) A.在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 B.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 C.铅酸蓄电池充电时，阴极反应式为 D.电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极 15、下列说法不正确的是 A．向NH4Cl溶液中加入少量等物质的量浓度的稀盐酸， 的值增大 B．等浓度、等体积的和溶液混合： C．等体积、等浓度的NaClO、CH3COONa溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数 D．已知在相同条件下，HF的酸性强于CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(CH3COO－)>c(F－) 16、下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH pH无变化 CH3COONa的水解不是吸热反应 B 向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 > D 已知H3BO3 K =5.8×10-10 H2CO3 K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 H3BO3与碳酸钠不反应 第Ⅱ卷 非选择题（共52分） 17. （12分）现有常温下浓度均为1mol•L-1的下列五种溶液： ①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液⑤(NH4)2SO4溶液。 （1）这5种溶液pH由大到小的顺序是_________。(填序号) （2）②中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________。 （3）向③中通入少量氨气，此时的值______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）常温下，向FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液发生反应的离子方程式 为___________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中Fe3+的溶液为_____mol/L(已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。 18.（14分） I.如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。 （1）T2________T1(填“＞”“＜”或“=”)。 （2）T2温度下BaSO4的Ksp=_______________。 （3）T1温度下d点是BaSO4的________(填“不饱和”或“过饱和”)溶液。若在a点加入Na2SO4固体可使图像由a点变到________点(填“b”或“c”)。 II.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用标准盐酸滴定NaOH溶液，测定其浓度。 （1）该实验选用酚酞作指示剂；滴定到达终点的现象是____________________。 （2）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) a.读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______。 b.酸式滴定管用蒸馏水洗后，立即用盐酸标准液进行滴定，则会使测定结果____。 19.（12分）常温下，有浓度均为0.1mol/L的下列4种溶液： ①NaCN溶液②NaOH溶液③溶液④溶液 HCN （1）这4种溶液pH由大到小的顺序是________________(填序号)。 （2）将等浓度、等体积的和溶液混合，溶液中各微粒浓度由大到小的顺序是___________________(不考虑水分子) （3）的溶液中___________(填数值)。 （4）常温时，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：______________________。 （5）常温下，向0.1mol/L的溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___________。(填字母) A．　 B．　 C． 　 D．醋酸电离度　 E．水电离出的 （6）结合所给的电离平衡常数解释，为什么溶液呈碱性： ___________________________________________________________。 20.（14分）现代生活离不开方便实用的化学电源。各种各样的化学电源都是依据原电池的原理制造的。回答下列问题： （1）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为（钴酸锂），电解质溶液为（六氟磷酸锂）的碳酸酯溶液（无水）。该电池放电时的主要反应为。 ①放电时，负极反应式为_____________________。向____极迁移（填“正”或“负”）。 ②充电时，电池的______（填“正”或“负”）极应与电源的正极相连。 （2）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图所示。 ①通入a物质一侧的电极反应式为_____________________。 ②通入11.2 L（折算为标准状况下）甲醇蒸气，测得电路中转移1.8 mol电子，则甲醇的利用率为______。 （3）某同学设计用碱性甲烷-空气燃料电池，研究电解饱和NaCl溶液和粗铜的精炼原理。 乙装置中物质A是__________（填化学式），乙池总反应的方程式为__________。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$