化学二模模拟卷01（苏州专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化学·参考答案 第I卷（选择题 共40分） 本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B C D B B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D A C D B D C B D 第II卷（非选择题 共60分） （化学方程式2分，其余除标注外每空1分） 21．（8分）(1)煤气化制氢 (2)1：9（2分） (3)（2分） (4)< (5)bc（2分） 22．（8分）(1)集气瓶 (2) 2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分） BC或BD 催化作用 (3)将B中的水注入装置内 (4)丙乙甲（2分） 23．（11分）(1)Na+ 0.9%（2分） (2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)气体的溶解度随压强的减小而减小 (4)8（2分） (5)均一 增大 BC（2分） 24．（7分）(1)过滤 (2)玻璃棒 (3)复分解反应 碱 (4)CaCO3 (5)（2分） 25．（11分）(1) 使原料充分反应（2分） （2分） (2)、（2分） (3)A (4)使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀（2分） (5)碱式碳酸镁受热易分解 （2分） 26.（15分）(1)离子 (2)（2分） 取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液B中有氢氧化钠；（4分） (3) （2分） b (4) 6 氯化钠不纯（或者量取水时仰视读数） (5)解：设原氯化钠溶液中溶质的质量为x。（3分） ，x=11.7g， 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是 A．裁剪窗花 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．汽油挥发 2．下列物品使用的主要材料不属于合成材料的是 A．汽车轮胎 B．青花瓷瓶 C．涤纶袜子 D．塑料吸管 3．下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．干冰 4．【社会热点】江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析每100g菠菜含铁2．5mng左右。这里“铁”指的是 A．原子 B．离子 C．元素 D．分子 6．下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A． B． C． D． 7．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2 阅读下列材料，完成下面2道小题。 氮气常用于工业制氨气，工业合成氨的反应为： 。是制造硝酸和氮肥(如尿素、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 8．下列有关氮元素的说法正确的是 A．属于金属元素 B．核电荷数为7 C．相对原子质量为14.01 g D．原子结构示意图为 9．下列有关尿素的说法错误的是 A．从化肥分类看，属于氮肥 B．碳、氢、氧元素的质量比为 C．尿素中有8个原子 D．氢元素的质量分数最小 10．“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．抗菌颗粒可以去除细菌 B．超滤膜可以去除不溶性杂质 C．活性炭有吸附性 D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 12．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐B．溶解粗盐C．过滤 D．蒸发 13．【生活情境】中国人酷爱饮茶。茶汤溶液的色、香、味，主要由于茶黄素()、儿茶素()等物质所致。下列有关这两种物质的说法正确的是 A．茶黄素和儿茶素均可溶于热水 B．茶黄素中氢、氧元素的质量比为2:1 C．等质量的茶黄素和儿茶素中的碳原子个数比为29:15 D．两种物质都是由碳、氢、氧原子构成 14．【科技前沿】我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 15．下列物质的性质和用途表述错误的是 A．干冰升华吸热——作制冷剂 B．小苏打受热易分解——作发酵粉 C．稀有气体化学性质稳定——作保护气 D．氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 16．【传统文化】中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化 B．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 17．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C．反应b属于化合反应 D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 18．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变 D．反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg 19．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响较小 B．的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D．可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 20．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是___________。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 (3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 22．（8分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为___________；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是___________，其中二氧化锰的作用是___________。 (3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。 Ⅱ．改进实验 (4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是___________(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 23.（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 (3)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 (4)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_______ kg。 (5)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 24．【传统文化】（7分）战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是_______。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为_______，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”性） (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______（填化学式）。 (5)“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。 25．（11分）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 (2)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 (3)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 (4)加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 (5)产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 26．（15分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。 任务一：认识氯化钠的微观构成 (1)物质是由微粒构成的，氯化钠由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成。 任务二：除去粗盐中的杂质 (2)为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。 ①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为___________； ②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分___________。(写出实验步骤、现象和结论) 任务三：利用中和反应获得氯化钠 (3)化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①写出该反应的化学方程式：___________； ②分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) 任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液 (4)社团同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为___________g；若所配制溶液的质量分数小于6%，写出可能导致该结果的不当操作：___________(写出一条即可)。 任务五：了解氯化钠的用途 (5)氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到0.2g氢气(假定生成的气体全出)，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 试题 第3页（共4页） 试题 第4页（共4页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是 A．裁剪窗花 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．汽油挥发 2．下列物品使用的主要材料不属于合成材料的是 A．汽车轮胎 B．青花瓷瓶 C．涤纶袜子 D．塑料吸管 3．下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．干冰 4．【社会热点】江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析每100g菠菜含铁2．5mng左右。这里“铁”指的是 A．原子 B．离子 C．元素 D．分子 6．下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A． B． C． D． 7．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2 阅读下列材料，完成下面2道小题。 氮气常用于工业制氨气，工业合成氨的反应为： 。是制造硝酸和氮肥(如尿素、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 8．下列有关氮元素的说法正确的是 A．属于金属元素 B．核电荷数为7 C．相对原子质量为14.01 g D．原子结构示意图为 9．下列有关尿素的说法错误的是 A．从化肥分类看，属于氮肥 B．碳、氢、氧元素的质量比为 C．尿素中有8个原子 D．氢元素的质量分数最小 10．“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．抗菌颗粒可以去除细菌 B．超滤膜可以去除不溶性杂质 C．活性炭有吸附性 D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 12．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐B．溶解粗盐C．过滤 D．蒸发 13．【生活情境】中国人酷爱饮茶。茶汤溶液的色、香、味，主要由于茶黄素()、儿茶素()等物质所致。下列有关这两种物质的说法正确的是 A．茶黄素和儿茶素均可溶于热水 B．茶黄素中氢、氧元素的质量比为2:1 C．等质量的茶黄素和儿茶素中的碳原子个数比为29:15 D．两种物质都是由碳、氢、氧原子构成 14．【科技前沿】我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 15．下列物质的性质和用途表述错误的是 A．干冰升华吸热——作制冷剂 B．小苏打受热易分解——作发酵粉 C．稀有气体化学性质稳定——作保护气 D．氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 16．【传统文化】中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化 B．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 17．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C．反应b属于化合反应 D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 18．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变 D．反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg 19．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响较小 B．的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D．可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 20．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是___________。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 (3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 22．（8分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为___________；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是___________，其中二氧化锰的作用是___________。 (3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。 Ⅱ．改进实验 (4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是___________(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 23.（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 (3)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 (4)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_______ kg。 (5)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 24．【传统文化】（7分）战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是_______。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为_______，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”性） (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______（填化学式）。 (5)“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。 25．（11分）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 (2)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 (3)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 (4)加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 (5)产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 26．（15分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。 任务一：认识氯化钠的微观构成 (1)物质是由微粒构成的，氯化钠由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成。 任务二：除去粗盐中的杂质 (2)为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。 ①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为___________； ②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分___________。(写出实验步骤、现象和结论) 任务三：利用中和反应获得氯化钠 (3)化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①写出该反应的化学方程式：___________； ②分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) 任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液 (4)社团同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为___________g；若所配制溶液的质量分数小于6%，写出可能导致该结果的不当操作：___________(写出一条即可)。 任务五：了解氯化钠的用途 (5)氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到0.2g氢气(假定生成的气体全出)，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我们生活的物质世界千姿百态，而且时刻发生着各种变化，下列过程发生化学变化的是 A．裁剪窗花 B．滴水成冰 C．钻木取火 D．汽油挥发 【答案】C 【详解】A、裁剪窗花过程中，只是形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B、滴水成冰是水的状态发生了改变，由液态变成固态，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C、钻木取火的过程中发生燃烧，有新物质二氧化碳产生，属于化学变化，故符合题意； D、汽油挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意。 故选C。 2．下列物品使用的主要材料不属于合成材料的是 A．汽车轮胎 B．青花瓷瓶 C．涤纶袜子 D．塑料吸管 【答案】B 【详解】A、合成材料主要包括塑料、合成橡胶、合成纤维三大类；汽车轮胎的主要材料是合成橡胶，属于合成材料。 B、青花瓷瓶的主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，不属于合成材料。 C、涤纶是合成纤维，属于合成材料。 D、塑料属于合成材料。 故选：B。 3．下列物质由离子构成的是 A．氦气 B．金刚石 C．硫酸铜 D．干冰 【答案】C 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故A选项不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故B选项不符合题意； C、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C选项符合题意； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故D选项不符合题意。 故选C。 4．【社会热点】江苏城市足球联赛是当下网络热门话题。足球中常充入空气中含量最多的气体，该气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】A、氧气在空气中约占21%，不是含量最多的气体。因此，A选项错误。 B、氮气在空气中约占78%，是含量最多的气体。因此，B选项正确。 C、二氧化碳在空气中仅占约0.03%，含量极少，不是最多的气体。因此，C选项错误。 D、稀有气体（如氩气、氖气等）在空气中总含量约0.94%，不是最多的气体。因此，D选项错误。 故选B。 5．菠菜是含铁量很高的一种蔬菜，据分析每100g菠菜含铁2．5mng左右。这里“铁”指的是 A．原子 B．离子 C．元素 D．分子 【答案】C 【详解】物质是由元素组成的，这里“铁”指的是铁元素，故选C。 6．下列图标与“硫与氧气反应”实验无关的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，需要注意排风，故选项图标与该实验有关。 B、实验完毕，应养成良好的卫生习惯，需要及时洗手，故选项图标与该实验有关。 C、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，对眼睛有刺激性，需要佩戴护目镜，故选项图标与该实验有关。 D、该实验无需使用锐器，故选项图标与该实验无关。 故选D。 7．分类和归纳是学习化学的重要方法，下列相关物质中属于氧化物的是 A．KMnO4 B．P2O5 C．NaCl D．O2 【答案】B 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 A、KMnO4含钾、锰、氧三种元素，不是氧化物，该选项错误。 B、P2O5由磷和氧两种元素组成，是氧化物，该选项正确。 C、NaCl不含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 D、O2只含氧元素，不是氧化物，该选项错误。 故选B。 阅读下列材料，完成下面2道小题。 氮气常用于工业制氨气，工业合成氨的反应为： 。是制造硝酸和氮肥(如尿素、氯化铵等)的重要原料。元素周期表中氮元素的信息如图所示。 8．下列有关氮元素的说法正确的是 A．属于金属元素 B．核电荷数为7 C．相对原子质量为14.01 g D．原子结构示意图为 9．下列有关尿素的说法错误的是 A．从化肥分类看，属于氮肥 B．碳、氢、氧元素的质量比为 C．尿素中有8个原子 D．氢元素的质量分数最小 【答案】8．B 9．C 【解析】8．A、氮元素名称带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法不正确。 B、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则氮的原子序数为7，原子中原子序数=质子数=核电荷数，所以氮原子的核电荷数为7，故选项说法正确。 C、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则氮的相对原子质量为14.01，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D、氮原子的质子数、核外电子数均为7，核外电子分两层排布，各电子层上电子数分别为2、5，其原子结构示意图为，故选项说法不正确。 故选B。 9．A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。 B、尿素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×1):(1×4):(16×1)=12:4:16=3:1:4，故选项说法正确。 C、尿素由分子构成，1个尿素分子中含有1个碳原子、1个氧原子、2个氮原子和4个氢原子，因此1个尿素分子中含有8个原子，故选项说法不正确。 D、尿素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×1):(1×4):(14×2):16=12:4:28:16=3:1:7:4，因此尿素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 故选C。 10．“生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A．抗菌颗粒可以去除细菌 B．超滤膜可以去除不溶性杂质 C．活性炭有吸附性 D．通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 【答案】D 【详解】A、该装置中抗菌颗粒能使蛋白质变性，可以去除细菌，不符合题意； B、超滤膜可起到过滤的作用，除去不溶性杂质，不符合题意； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； D、通过“生命吸管”只能除去水中的难溶性杂质，色素和异味，细菌、病毒等，得到的水中还含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意。 故选D。 11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、氢气具有可燃性，氢气能和氧气在点燃的条件下反应生成水，一氧化碳不能和水反应，二氧化碳能和水反应生成碳酸，故A选项不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，铁能和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，而不是生成氧化铁，故B选项不符合题意； C、铁和活动性在铜的前面，铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜的活动性在氢后，铜不能和稀盐酸反应生成氯化铜和氢气，故C选项不符合题意； D、氧化铜能和氢气在加热条件下反应生成氧化铜和水，铜的活动性在银前，铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故D选项符合题意。 故选D。 12．粗略测定含泥沙粗盐中氯化钠含量的部分操作如图所示，其中对应操作不规范的是 A．取粗盐B．溶解粗盐C．过滤 D．蒸发 【答案】D 【详解】A、应用药匙取用粗盐，且取用粗盐时，瓶塞应倒放，图中操作正确，不符合题意； B、溶解粗盐应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，符合题意。 故选D。 13．【生活情境】中国人酷爱饮茶。茶汤溶液的色、香、味，主要由于茶黄素()、儿茶素()等物质所致。下列有关这两种物质的说法正确的是 A．茶黄素和儿茶素均可溶于热水 B．茶黄素中氢、氧元素的质量比为2:1 C．等质量的茶黄素和儿茶素中的碳原子个数比为29:15 D．两种物质都是由碳、氢、氧原子构成 【答案】A 【详解】A、因为茶汤的色、香、味源于茶黄素和儿茶素，表明它们可溶于热水，故选项说法正确。 B、茶黄素中氢、氧元素的质量比为，故选项说法不正确。 C、设茶黄素和儿茶素质量均为m，则等质量的茶黄素和儿茶素中的碳原子个数比为():()=:=841:846，故选项说法不正确。 D、两种物质由分子构成，分子由原子构成，但物质本身不是直接由原子构成，故选项说法不正确。 故选A。 14．【科技前沿】我国“嫦娥五号”探测器从月球带回的月壤中含有丰富的氦-3。图1为氦-3的原子构成示意图，图2为元素周期表中氦元素的部分信息。下列说法错误的是 A．氦-3的原子核中有2个质子和1个中子 B．氦元素的原子序数为2 C．氦的相对原子质量为4.003 g D．液态氦可用于制造低温环境 【答案】C 【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，图1显示氦-3核外有2个电子，因此质子数为2；“氦-3”的“3”代表质量数（质子数+中子数），因此中子数为；从图1原子核结构也能看到2个带正电的质子和1个中子，该说法正确。 B、元素周期表单元格左上角的数字就是原子序数，图2中氦的原子序数为2，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是“1”（通常省略不写），而非“克（g）”，该说法错误。 D、液态氦的沸点极低，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度急剧下降，因此可用于制造低温环境（如超导研究），该说法正确。 故选：C。 15．下列物质的性质和用途表述错误的是 A．干冰升华吸热——作制冷剂 B．小苏打受热易分解——作发酵粉 C．稀有气体化学性质稳定——作保护气 D．氢氧化钠能与盐酸反应——治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，可作制冷剂，选项正确； B、小苏打（碳酸氢钠）受热能分解生成二氧化碳气体，使面团蓬松，可作保护气，选项正确； C、稀有气体化学性质稳定，常用作保护气，选项正确； D、氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，选项错误； 故选D。 16．【传统文化】中华传统文化典籍中包含很多化学知识。下列解释错误的是 A．《汉书·食货志》“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒发生了缓慢氧化 B．《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石可生成熟石灰 C．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之易化为铜”——铁的金属活动性强于铜 D．《周易》“泽中有火，上火下泽”——池中有机物发酵产生可燃性气体 【答案】B 【详解】A、“用粗二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米得到酒的过程是粗米与氧气发生的很缓慢的反应，属于缓慢氧化，解释正确； B、煅烧石灰石可生成生石灰氧化钙与二氧化碳，熟石灰是氢氧化钙，解释错误； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁能与硫酸铜反应生成铜，故铁的活动性强于铜，解释正确； D、湖泊中有机物发酵会产生易燃的主要成分是甲烷的沼气，解释正确； 故选B。 17．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下： 阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是 A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛 B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化 C．反应b属于化合反应 D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2 【答案】D 【详解】A、反应a是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，反应前后氢原子的数目是不变的，反应前氢原子全部由甲醇分子提供，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中都含有氢原子，所以一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，A错误； B、反应a中氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素的化合价不为0，氧元素的化合价改变；反应 b中反应物过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，生成物氧气中氧元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为一2价，反应前后氧元素化合价改变，B错误； C、反应b是过氧化氢反应生成水和氧气，是“一变多”的特点，属于分解反应，C错误； D、反应a的化学方程式为CH4O+O2CH2O+H2O；反应b的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由反应a可知消耗1个氧分子生成1个过氧化氢分子，由反应b可知生成1个氧分子需要2个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段I甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充 H2O2，D正确。 故选D。 18．科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下、下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ为置换反应 C．反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变 D．反应Ⅱ中，理论上生成28kg的需要的质量为44kg 【答案】C 【详解】A、反应I中，水在催化剂Ⅰ的催化作用下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，反应前后分子总数发生了改变，故选项说法错误； B、反应Ⅱ中二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的催化作用下生成乙烯和水，反应的化学方程式为：，该反应不符合“一换一”的特征，不属于置换反应，故选项说法错误； C、反应I中，反应前氢元素的化合价为+1，反应后氢元素的化合价为0，反应Ⅱ中反应前，氢元素的化合价为0，反应后，氢元素的化合价为+1，反应Ⅰ、Ⅱ中，氢元素的化合价均发生改变，故选项说法正确； D、反应Ⅱ中，，理论上生成28kg的需要的质量为88kg，故选项说法错误。 故选：C。 19．和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCl的溶解度受温度影响较小 B．的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时，和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等 D．可用降温结晶的方法从饱和溶液中得到晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，NaCl的溶解度受温度影响较小，选项说法正确，故A不符合题意； B、溶解度受温度影响，比较溶解度时要指明温度，选项说法错误，故B符合题意； C、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，故t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则KNO3和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，选项说法正确，故C不符合题意； D、由图可知，硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故可通过降温结晶的方法得到KNO3晶体，选项说法正确，故D不符合题意； 故选B。 20．小组同学用图1装置分析乙醇燃烧产物，20 s时点燃乙醇，60 s时火焰熄灭。图2为测得数据。下列分析不合理的是 A．实验过程中要保证装置气密性良好 B．结合实验事实可推断图2中t为60 s C．图2中相对湿度增加说明反应生成了水 D．该实验证明乙醇由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【详解】A、该实验中反应生成了气体，且有气体参与反应，实验过程中要保证装置气密性良好，防止装置漏气，影响实验，不符合题意； B、由图可知，t s时二氧化碳的浓度不再变化，说明此时火焰熄灭，则图2中t为60 s，不符合题意； C、图2中相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了水，不符合题意； D、由图2可知，实验过程中二氧化碳浓度和相对湿度增加，说明乙醇燃烧生成了二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则乙醇中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（8分）阅读下面科普短文，回答相关问题。 氢能是一种理想的清洁能源，其制取和储存是科学研究的重要方向。 制氢的技术有多种，其中煤气化制氢约占56%，天然气重整制氢约占21%，电解水制氢约占1%。此外，在一定温度下，利用作催化剂裂解乙醇也可以制备氢气。科研人员研究相同温度下裂解乙醇制备氢气时，催化剂中与最佳质量比的实验结果如图1，氢气产率越高，说明催化剂效果越好。近几年，制氢的工艺也有进展。我国科学家发明了一种用稀土元素铈(Ce)的氧化物为催化剂将甲烷中的氢转化为氢气的工艺，反应原理如图2所示。储氢的方式主要有高压储氢和加氢储氢。图3是一种镁铝合金材料储氢和释氢的过程。 目前，我国已经成为世界最大的制氢国。随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用。 (1)制氢技术中占比最高的是___________。 (2)对比图1中的曲线，得到的实验结论是在相同温度下，相同时间内，裂解乙醇制氢气所需的催化剂中，Mo与Fe的最佳质量比为___________。 (3)图3“释氢”过程中发生反应的化学方程式为___________。 (4)图3中“储氢”消耗的氢气质量___________(选填“>”、“=”或“<”)“释氢”产生的氢气质量。 (5)下列说法中不正确的是___________(多选)(填序号)。 a．目前制氢的原料主要来源于化石燃料 b．裂解乙醇()制氢指将乙醇分解成和 c．现阶段氢能已经大规模使用 【答案】（8分）(1)煤气化制氢 (2)1：9（2分） (3)（2分） (4)< (5)bc（2分） 【详解】（1）根据题干给出的占比可知煤气化制氢占，是占比最高的制氢技术，因此填煤气化制氢； （2）题干说明“氢气产率越高，催化剂效果越好”，结合图1可知，Mo与Fe的质量比为1：9 时氢气产率最高，因此最佳质量比为1：9； （3）由图3可知，释氢过程的反应物为和，生成物为和，化学方程式为； （4）储氢消耗的全部转化为中的氢元素；释氢时，生成的中氢元素来自和反应物水，因此储氢消耗的氢气质量小于释氢产生的氢气质量； （5）a、煤、天然气都属于化石燃料，二者对应的制氢技术合计占比，因此目前制氢原料主要来自化石燃料，a正确； b、乙醇化学式为，若仅分解为和，根据质量守恒，氧原子无法守恒，该说法错误； c、原文说明“随着低耗能制氢及高效储氢问题的解决，氢能终将在各领域实现大规模的应用”，说明现阶段氢能还未大规模使用，c错误。 故选。 22．（8分）实验室有下列实验用品：高锰酸钾、锌粒、大理石、稀盐酸、稀硫酸及相关仪器等。请回答下列问题： Ⅰ．实验室制取气体 (1)仪器a的名称是___________。 (2)用装置A加热高锰酸钾制氧气时发生反应的化学方程式为___________；若用过氧化氢制氧气可选用的制取装置是___________，其中二氧化锰的作用是___________。 (3)若用E装置制氧气(注射器A中装有过氧化氢溶液，注射器B中装有蒸馏水)，由于试剂不足，没有收集到足够的氧气。在不拆解装置、不添加反应物的情况下，要再多收集一些氧气，应进行的操作是___________。 Ⅱ．改进实验 (4)用气密性良好的F装置制取氢气。夹紧止水夹，C中多孔隔板处观察到的现象依次是___________(用图中“甲、乙、丙”进行排序，在此过程中隔板位置未移动)。 【答案】（8分）(1)集气瓶 (2) 2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分） BC或BD 催化作用 (3)将B中的水注入装置内 (4)丙乙甲（2分） 【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶； （2）若用过氧化氢制氧气，反应物为固体和液体，反应不需加热，应选固液常温型发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选BC或BD； 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，在反应中起到催化作用； （3）由于氧气密度比空气略大且不易溶于水，根据题意，装置内会残存少量氧气，因此将B中的水注入装置内，则氧气会被排出装置从而再多收集一些氧气； （4）夹紧止水夹，由于反应生成氢气，气压变大，则试管内液体试剂会逐渐被压入长颈漏斗下端导管，故顺序是：丙、乙、甲。 23.（11分）水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用， (1)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。 ①配制方法：向如图所示洗鼻器中加入4.5gNaCl，加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL 刻度处，摇匀，该洗鼻器所含溶液的阳离子为_______。 ②所得溶液密度约为1g/mL，该溶液的溶质质量分数为______。 (2)碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_______。 (3)打开汽水瓶盖时，汽水有时会喷出来。这说明_______。 (4)农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg 这种溶液，需要NaCl的质量是_______ kg。 (5)20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mL NaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有 _______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数 _______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是_________。 A．甲 > 乙                   B．甲 < 乙                      C．甲 = 乙 【答案】（11分）(1) Na+ 0.9%（2分） (2)同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同 (3)气体的溶解度随压强的减小而减小 (4)8（2分） (5) 均一 增大 BC（2分） 【详解】（1）①NaCl溶液中的阳离子是Na+。 ②溶液质量为500mL×1g/mL=500g，溶质质量分数为。 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。 （3）打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，所以汽水有时会喷出来。 （4）需要NaCl的质量为50kg×16%=8kg。 （5）①溶液具有均一性和稳定性，所以实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等。 ②实验二中，对甲溶液蒸发10g水，溶剂质量减少，溶质质量分数增大；再加入5g溶质得到乙溶液，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大。 ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 24．【传统文化】（7分）战国时期，《周礼·考工记》记载了我国劳动人民制取KOH；以漂洗丝帛的工艺。流程是：先将干燥的木头烧成灰（含），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰浆即可。如图为模拟该法制取KOH的工艺流程。根据图示请回答下列问题： (1)操作①的名称是_______。 (2)实验室里进行操作②、操作③均用到的玻璃仪器是_______。 (3)“反应池”中发生主要反应的基本反应类型为_______，所得溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”性） (4)流程中可循环使用的物质除了水以外还有_______（填化学式）。 (5)“制浆”中发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（7分）(1)过滤 (2)玻璃棒 (3) 复分解反应 碱 (4)CaCO3 (5)（2分） 【详解】（1）操作①的作用是将不溶性的滤渣和碳酸钾溶液分离，分离固液的操作名称为过滤。 （2）操作②是过滤（分离碳酸钙滤渣和氢氧化钾溶液），操作③是蒸发结晶（从溶液中得到KOH晶体）；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发结晶用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，二者均用到的玻璃仪器是玻璃棒。 （3）反应池中，碳酸钾和氢氧化钙发生反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 反应生成氢氧化钾，氢氧化钾是碱，因此所得溶液呈碱性。 （4）操作②得到的滤渣是碳酸钙，碳酸钙可以送入煅烧环节作为原料重复利用，因此除水外可循环使用的物质是CaCO3。 （5）烧石灰石得到氧化钙，制浆中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。 25．（11分）碱式碳酸镁是一种难溶于水的白色固体，受热易分解，可用作牙膏、医药和化妆品等工业，如图是生产碱式碳酸镁【】的工业方法。 【查阅资料】 ①苦土粉主要成分是MgO，还含有Fe2O3、FeO、Al2O3和不溶于酸和水的杂质； ②常温下各氢氧化物开始沉淀与完全沉淀时对应的pH范围如表所示： 开始沉淀 3.7 9.3 2.3 7.6 完全沉淀 4.7 10.8 3.7 9.6 回答下列问题： (1)“酸溶”时加过量稀硫酸的目的是___________，其中MgO发生的化学方程式___________。 (2)滤液Ⅰ中含有的阳离子有Mg2+、Fe3+、Fe2+、___________。 (3)在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将FeSO4转化为，为了不引入新杂质，X溶液最好选用___________(填字母)。 A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液 (4)加入氨水，目的是调节溶液的pH，使之为4.7≤pH＜9.3，其目的是___________，获得硫酸镁溶液。 (5)产品干燥时温度不宜过高的原因是___________。 【答案】（11分）(1) 使原料充分反应（2分） （2分） (2)、（2分）(3)A (4)使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀（2分） (5)碱式碳酸镁受热易分解 （2分） 【详解】（1）根据苦土粉主要成分是，还含有、、和不溶于酸和水的杂质，“酸溶”时加过量稀硫酸可以使原料充分反应；氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：； （2）滤液Ⅰ是将苦土粉酸溶之后得到的滤液，苦土粉中氧化镁、氧化铁、氧化亚铁、氧化铝均能与稀硫酸发生反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水、氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和水、氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，充分反应后过滤，得到的滤液中含有硫酸镁、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铝和过量的稀硫酸，因此滤液Ⅰ中含有的阳离子有、、、、； （3）在滤液Ⅰ中加入X溶液的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁，为了不引入新杂质，X溶液最好选用过氧化氢溶液，不选用高锰酸钾溶液是因为高锰酸钾溶液作氧化剂会生成硫酸锰和硫酸钾，会引入新的杂质，故选：A； （4）调节pH为4.7≤pH<9.3，结合氢氧化物沉淀的pH范围：在pH=4.7时完全沉淀，在pH=3.7时完全沉淀，在pH=9.3时才开始沉淀，因此目的是使、完全转化为沉淀而除去，同时避免沉淀； （5）由题干信息可知产品干燥时温度不宜过高的原因是：碱式碳酸镁受热易分解。 26．（15分）盐种类众多，其中氯化钠在生产、生活中有广泛的用途。化学社团的同学们以“氯化钠”为主题展开了项目式学习活动。 任务一：认识氯化钠的微观构成 (1)物质是由微粒构成的，氯化钠由___________(填“原子”“分子”或“离子”)构成。 任务二：除去粗盐中的杂质 (2)为了从海水晒得的粗盐中获得纯净的氯化钠，化学社团的同学设计了如下实验流程。资料：海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、硫酸钠、氯化镁、氯化钙杂质。 ①向粗盐水中加入氯化钡时发生反应的化学方程式为___________； ②请设计实验验证溶液 B 中含有的杂质成分___________。(写出实验步骤、现象和结论) 任务三：利用中和反应获得氯化钠 (3)化学反应是实现物质转化的途径之一，有同学提出利用氢氧化钠和盐酸反应也可获得氯化钠。如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时溶液pH变化的曲线。 ①写出该反应的化学方程式：___________； ②分别取a、b、c处溶液蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体的是___________。(填字母) 任务四：配制一定质量分数的氯化钠溶液 (4)社团同学用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为___________g；若所配制溶液的质量分数小于6%，写出可能导致该结果的不当操作：___________(写出一条即可)。 任务五：了解氯化钠的用途 (5)氯化钠也是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气取50g氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时得到0.2g氢气(假定生成的气体全出)，则原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 【答案】（15分）(1)离子 (2) （2分） 取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液B中有氢氧化钠；（4分） (3) （2分） b (4) 6 氯化钠不纯（或者量取水时仰视读数） (5)解：设原氯化钠溶液中溶质的质量为x。（3分） ，x=11.7g， 答：原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。 【详解】（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成； （2）氯化钡与粗盐水中的硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；粗盐水中依次加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液，再过滤，得到的溶液B中含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质；取适量溶液B于试管中，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，再取上层清液，加入酚酞试液，溶液变红，说明溶液B中有氢氧化钠； （3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为；b处溶液pH为7，呈中性，溶质为氯化钠，蒸发结晶，可得到纯净的氯化钠固体； （4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体质量为；所配制溶液的质量分数小于6%，可能是氯化钠少了或者水多了，可能是用的氯化钠不纯，或者量取水时仰视读数； （5）见答案； / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷(请用2B铅笔填涂) 一、选择题（每小题2分，共40分） 1.[ A ] [ B ] [ 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ]1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷21．（8分） （1）_______________ （2） ______________ （3） （4） ______________ （5） ______________ 12．（8分） （1）________________ （2） （3）_________________ （4）___________________ 23.（11分） （1） （2） （3） （4） （5） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24．（7分） （1）____________ （2）________________ （3）_______________ （4） （5） 24．（11分） （1）____________________________ （2）____________________________ （3）_______________ （4）__________________________________________________ （5）__________________________________________________ 25．（15分） （1）_______________ （2） （3） （4） （5）解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（苏州专用） 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共40分） 1A1[B1[C1[D1 6.AJ[B1[C1[D1 11.AJ[B1[C][D]16.[A][BJ[C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][CJ[D]17[A][B][C][D] 3.A][B][C1[DJ 8.AJ[B][C1[D] 13.A][B][C][D] 18.[A1[B][C][D] 4.AJ[B][C1[D】9.A][B][CI[D1 14.[A][B][C][D]19.[A][B][C][D] 5.A[B][C1[D1 10.[A][B][CJ[D1 15.A1[B1[C1[D]20.[A1[BJ[C][D] 第Ⅱ卷 21。(8分) (1) (2) (3) (4) (5) 12.(8分) (1) (2) (3) (4) 23.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 24.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) 25。(15分) (1) (2) (3) (4) (5)解： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！