精品解析：安徽阜南实验中学2025-2026学年高一第二学期第一次质量检测化学试卷

阜南实验中学2025-2026学年高一第二学期第一次质量检测 化学试卷 一、单选题(每题3分，共3×14=42分) 1. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 2. 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol) A. B. C. D. 3. 下列有关的说法正确的是 A. 三者是碳元素的三种不同的核素 B. 三者与C60互为同位素 C. 三者中子数相等 D. 和的质量数相等，所以是同种核素 4. 许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定。某元素R有质量数为77和81的两种同位素，现测得R元素的相对原子质量为78，则同位素在R元素中的质量分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 5. X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A. 第三周期0族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第四周期IA族 D. 第三周期ⅦA族 6. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B. 前18号元素称为短周期元素 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 D. 第IA族的元素都被称作碱金属元素 7. 元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 8. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　 　) A. 原子半径逐渐增大 B. 元素原子得电子能力逐渐减弱 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 最高化合价逐渐增高 9. 下列性质的递变规律错误的是 A. 的碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C. 的熔、沸点依次升高 D. 的半径依次减小 10. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 氢化物稳定性： D. 碱性： 12. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为 (2n2-1)。下列关于元素X的说法错误的是 A. 其最高化合价可能为+3 B. 可形成化学式为KXO3的盐 C. X能与某些元素形成化合物做调味品 D. 其最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A. Y、Z的某种化合物为红棕色 B. X、Z的简单化合物为碱性气体 C. Z的某种单质是最稳定的气体 D. W的某种单质硬度非常大 14. 粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是 A. B. C. D. 二、填空题(共58分，每空2分) 15. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，下表是元素周期表的一部分，表中a～h代表元素。回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c 3 d e f g h （1）b元素的一种核素在考古学中用于测定文物年代，该核素的原子核内含有8个中子。写出其核素符号：___________。 （2）比较b、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，最强的是___________ (用化学式表示，下同)。 （3）a与d形成的离子化合物中，a为-1价，该化合物可与水反应生成氢气，其与水反应的化学方程式为___________。 （4）f元素的一种含氧酸化学式为H3PO3，为二元弱酸。该酸中P的化合价为___________，f的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：___________。 （5）上述元素原子半径最大的是___________ (元素符号)。 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻、C和D相邻且B是形成化合物最多的元素，E的某种单质被用来测定空气中氧气的含量。回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是___________；D的元素符号为：___________。 （2）上述元素原子对应的简单离子半径最小的是___________、形成的简单离子的半径最大的是___________(用相应的离子符号表示)。 （3）A、B、D三种元素组成某物质可作为饮料，该物质化学式为：___________。 （4）由上述元素组成的强酸和弱碱，反应的离子方程式为：___________。 （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物可以反应生成___________ (填化学式)。 17. 某同学为探究周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将适量的钾、镁、铝分别投入到水中，试预测实验结果：___________ (填化学式)与水反应最剧烈。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现浅黄色浑浊，可证明氧化性：___________＞___________。 （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成，可证明碱性NaOH强于，___________(填“能”或“否”)得出结论“Na的还原性强于N”。 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （4）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为___________。 （5）要证明得电子能力C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，若观察到C中溶液___________ (填现象)，即可证明。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在a、b两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶。 18. 现在有一块镁铝合金，质量为a g，甲乙两位同学分别采用不同的方法对合金的组成进行探究： 同学甲： 合金→操作①(加足量稀硫酸)→操作②(加足量稀氢氧化钠溶液)→操作③→固体(质量b g) 同学乙： 合金→操作④(加足量稀氢氧化钠溶液)→操作⑤→固体(质量c g) （1）操作①发生反应的离子方程式为、___________。 操作②发生反应的化学方程式为：___________。 操作③的名称为___________。 （2）操作④的离子方程式为___________。 （3）b和c的质量___________ (填相等或不相等)。 （4）同学丙认为，可以通过收集标准状况下操作①的气体体积，也可以求出合金中镁铝的质量之比，你认为该操作合理吗___________。 （5）受丙同学启发，丁同学提出，还可以通过___________也可以求出合金中镁铝的质量之比。 （6）该实验能否说明镁铝的还原性强弱___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2025-2026学年高一第二学期第一次质量检测 化学试卷 一、单选题(每题3分，共3×14=42分) 1. “华龙一号”核电项目使用的核燃料为U。下列关于U的说法正确的是 A. 质子数为235 B. 中子数为143 C. 电子数为143 D. 质量数为92 【答案】B 【解析】 【详解】 中92表示质子数，235表示质量数，中子数 = 质量数-质子数=235-92=143，电子数（中性原子中）=质子数=92，故答案选B。 2. 已知A2-核内有x个中子，A原子的质量数为m，则ngA2-所含电子的总物质的量是(单位：mol) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】依题意，A原子的质子数为m-x，A2-的核外电子数为m-x+2，A2-的摩尔质量等于A的摩尔质量，数值上等于质量数，则ngA2-所含电子的总物质的量是，故选C。 3. 下列有关的说法正确的是 A. 三者是碳元素的三种不同的核素 B. 三者与C60互为同位素 C. 三者中子数相等 D. 和的质量数相等，所以是同种核素 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数均为6，中子数分别为6、7、8，属于碳元素的三种不同核素，A正确； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子的互称，C60是碳元素的单质，三者与C60不互为同位素，B错误； C．三者中子数分别为、、，中子数不相等，C错误； D．核素是具有确定质子数和中子数的一种原子，和质子数分别为6和7，属于不同元素，是不同种核素，D错误； 故选A。 4. 许多元素有多种核素，而且各种核素在自然界中所占的比例相对固定。某元素R有质量数为77和81的两种同位素，现测得R元素的相对原子质量为78，则同位素在R元素中的质量分数为 A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75% 【答案】D 【解析】 【分析】设元素R有质量数为77和81的两种同位素共1 mol，设的物质的量为mol，的物质的量为mol，根据元素相对原子质量计算规则列方程，解得，质量分数=。 【详解】故选D。 5. X2﹣的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是 A. 第三周期0族 B. 第三周期ⅥA族 C. 第四周期IA族 D. 第三周期ⅦA族 【答案】B 【解析】 【详解】由X2﹣的核外电子排布为2、8、8知，该元素原子序数=2+8+8-2=16,所以该元素是S元素，S原子结构示意图为,该原子核外有3个电子层、最外层电子数是6,所以S元素位于第三周期第VIA族,所以B选项符合题意； 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】依据：阴离子核外电子数=原子序数+离子所带电荷数,阳离子核外电子数=原子序数-离子所带电荷数,原子中核外电子数=原子序数,根据该离子的核外电子数确定原子序数,再根据该原子核外电子层数、最外层电子数确定在周期表中的位置。 6. 下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵列，称为族 B. 前18号元素称为短周期元素 C. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂 D. 第IA族的元素都被称作碱金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表有7个横行即7个周期，但共有18个纵列，划分为16个族，A错误； B．短周期包含第一、二、三周期，对应元素为前18号元素，B正确； C．周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，催化剂多在过渡金属区域寻找，C错误； D．第IA族包含氢元素，氢元素不属于碱金属元素，碱金属是第IA族除氢之外的元素，D错误； 故选B。 7. 元素周期表是元素周期律的必然产物，根据元素位置预测元素性质是周期表的用途之一。元素周期律的实质是 A. 原子半径的周期性变化 B. 元素主要化合价的周期性变化 C. 核外电子排布的周期性变化 D. 原子序数的递增 【答案】C 【解析】 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化，则元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化，故C正确。 8. 按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是(　 　) A. 原子半径逐渐增大 B. 元素原子得电子能力逐渐减弱 C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 最高化合价逐渐增高 【答案】C 【解析】 【详解】C、N、O、F在周期表相同周期，从左到右原子序数逐渐增大，则 A. 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故A错误； B. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故B错误； C. 同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的气态氢化物稳定性逐渐增强，故C正确； D. F的最高化合价为0价，无正价，故D错误； 故选C。 9. 下列性质的递变规律错误的是 A. 的碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C. 的熔、沸点依次升高 D. 的半径依次减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，故的碱性依次增强，A正确； B．同主族金属元素从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子能力逐渐增强，故Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强，B正确； C．卤素单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔沸点越高，的相对分子质量依次增大，故熔、沸点依次升高，C正确； D．的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径依次增大，D错误； 故选D。 10. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C 酸性：HClO<H2CO3 非金属性：Cl<C D 热稳定性强弱：HBr>HI 非金属性：Br>I A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据与水反应的剧烈程度可判断元素金属性强弱，故A不符合题意； B．根据最高价氧化物对应的水化物碱性强弱可判断元素金属性强弱，故B不符合题意； C．应该根据最高价氧化物对应的水化物酸性强弱来判断元素非金属性强弱，HClO不是Cl的最高价含氧酸，所以不能直接比较非金属性，故C符合题意； D．气态氢化物越稳定，元素非金属性越强，故D不符合题意。 综上所述，答案为C。 11. 下列关于物质性质的比较，正确的是 A. 酸性： B. 原子半径： C. 氢化物稳定性： D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据非金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物酸性：，A错误； B．原子半径：，B错误； C．根据非金属性：，可知氢化物的稳定性：，C正确； D．根据金属性：，可知最高价氧化物对应的水化物的碱性：，D错误； 故选C。 12. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1)，原子核内质子数为 (2n2-1)。下列关于元素X的说法错误的是 A. 其最高化合价可能为+3 B. 可形成化学式为KXO3的盐 C. X能与某些元素形成化合物做调味品 D. 其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】X的核电荷数小于18，n为该原子的电子层数，所以中的一个。若，其最外层电子数为3，质子数为1，不符合规则，排除；若，其最外层电子数为5，质子数为7，符合规则，X可以是N；若，其最外层电子数为7，质子数为17，符合规则，X可以是Cl。综上，元素X可能是N或Cl。 【详解】A．N的最高化合价为，Cl的最高化合价为，不存在X的最高化合价为，A错误； B．X为N时可形成，X为Cl时可形成​，都符合的结构，B正确； C．X为Cl时，可形成，是常用的调味品，C正确； D．N的最高价氧化物对应水化物是​，Cl的最高价氧化物对应水化物是​，二者都是强酸，D正确； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X为半径最小的短周期元素，四种元素原子序数之和为22，且一定条件下X可与Y、Z、W均可形成两种或以上的化合物，且其中均有一种为10电子分子。下列说法错误的是 A. Y、Z的某种化合物为红棕色 B. X、Z的简单化合物为碱性气体 C. Z的某种单质是最稳定的气体 D. W的某种单质硬度非常大 【答案】C 【解析】 【分析】X是原子半径最小的短周期元素，故X为H；四种元素原子序数之和为22，因此Y、Z、W原子序数之和为21。X与三者均可形成2种及以上化合物，且均有一种10电子分子，符合条件的10电子氢化物为、、，对应元素C、N、O，原子序数之和刚好为21；结合同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，故Y为O、Z为N、W为C。 【详解】A．Y为O、Z为N，二者形成的为红棕色气体，A正确； B．X为H、Z为N，简单化合物为，是典型的碱性气体，B正确； C．Z为N，其单质化学性质较稳定，但稀有气体单质（如、等）比更稳定，因此不是最稳定的气体，C错误； D．W为C，其单质金刚石是天然存在硬度最大的物质，D正确； 故选C。 14. 粒子半径大小对粒子的化学性质具有重要的影响。下列相关粒子半径的大小比较错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．在元素周期表中位于同一主族，，从上向下原子半径增大，故，A正确； B．与比较，二者核电荷数相同，电子层相同，比多一个电子，故，B错误； C．三者电子层结构相同，核电荷数不同，核电荷数越多，半径越小，故，C正确； D．三者位于同一周期，从左向右，半径减小，故，D正确； 答案选B。 二、填空题(共58分，每空2分) 15. 元素周期表体现了元素位置、结构和性质的关系，下表是元素周期表的一部分，表中a～h代表元素。回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 a 2 b c 3 d e f g h （1）b元素的一种核素在考古学中用于测定文物年代，该核素的原子核内含有8个中子。写出其核素符号：___________。 （2）比较b、g、h三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，最强的是___________ (用化学式表示，下同)。 （3）a与d形成的离子化合物中，a为-1价，该化合物可与水反应生成氢气，其与水反应的化学方程式为___________。 （4）f元素的一种含氧酸化学式为H3PO3，为二元弱酸。该酸中P的化合价为___________，f的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：___________。 （5）上述元素原子半径最大的是___________ (元素符号)。 【答案】（1） （2）HClO4 （3） （4） ①. +3 ②. H3PO4 （5）Na 【解析】 【分析】由图，a-h分别为氢、碳、氧、钠、铝、磷、硫、氯元素； 【小问1详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；该碳原子的质量数为6+8=14，则该原子可表示为：； 【小问2详解】 非金属性氯大于硫大于碳，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性，最强的是：HClO4； 【小问3详解】 a与d形成的离子化合物中，a为-1价，则该化合物为NaH，其可与水反应生成氢气，结合质量守恒还生成氢氧化钠，其与水反应的化学方程式为； 【小问4详解】 H3PO3，为二元弱酸，该酸中氢为+1价、氧为-2价，结合化合物中化合价代数和为0，则P的化合价为+3，P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，化学式为：H3PO4； 【小问5详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述元素原子半径最大的是Na。 16. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，B与C相邻、C和D相邻且B是形成化合物最多的元素，E的某种单质被用来测定空气中氧气的含量。回答下列问题： （1）A在元素周期表中的位置是___________；D的元素符号为：___________。 （2）上述元素原子对应的简单离子半径最小的是___________、形成的简单离子的半径最大的是___________(用相应的离子符号表示)。 （3）A、B、D三种元素组成某物质可作为饮料，该物质化学式为：___________。 （4）由上述元素组成的强酸和弱碱，反应的离子方程式为：___________。 （5）C的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物可以反应生成___________ (填化学式)。 【答案】（1） ①. 第一周期第ⅠA族 ②. O （2） ①. H+ ②. P3- （3）H2CO3 （4） （5）NH4NO3 【解析】 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，在元素周期表中A的原子半径最小，A为氢；B与C相邻、C和D相邻且B是形成化合物最多的元素，则B为碳、C为氮、D为氧；E的某种单质被用来测定空气中氧气的含量，E为磷。 【小问1详解】 氢在元素周期表中的位置是第一周期第ⅠA族；D为氧，元素符号为O。 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；上述元素原子对应的简单离子半径最小的是H+、形成的简单离子的半径最大的是P3-； 【小问3详解】 H、C、O三种元素组成某物质可作为饮料，则该物质为碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问4详解】 由上述元素组成的强酸为硝酸，弱碱为一水合氨，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 氮的最高价氧化物对应的水化物硝酸与其简单气态氢化物氨气可以反应生成硝酸铵：NH4NO3。 17. 某同学为探究周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 （1）将适量的钾、镁、铝分别投入到水中，试预测实验结果：___________ (填化学式)与水反应最剧烈。 （2）向Na2S溶液中通入氯气出现浅黄色浑浊，可证明氧化性：___________＞___________。 （3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成，可证明碱性NaOH强于，___________(填“能”或“否”)得出结论“Na的还原性强于N”。 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 （4）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为___________。 （5）要证明得电子能力C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，若观察到C中溶液___________ (填现象)，即可证明。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在a、b两装置间添加装有___________溶液的洗气瓶。 【答案】（1）K （2） ①. Cl2 ②. S （3）否 （4） ①. 锥形瓶 ②. 防止倒吸 （5） ①. 出现白色沉淀 ②. 饱和碳酸氢钠 【解析】 【分析】A中加盐酸、B中加CaCO3，a中反应生成二氧化碳气体，生成二氧化碳气体除去其中混有的HCl杂质后进入C，二氧化碳和C中Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀，说明非金属性碳大于硅； 【小问1详解】 金属活泼性顺序为：钾＞镁＞铝，所以相同条件下与水反应最激烈的是钾K； 【小问2详解】 向Na2S溶液中通入氯气出现浅黄色浑浊，说明氯气氧化硫离子生成硫单质，据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律，可证明氧化性：Cl2>S； 【小问3详解】 NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成，根据强碱制取弱碱，可证明碱性NaOH强于，元素的非金属性强弱可以根据最高价氧化物对应水化物酸性的强弱来判断，N的最高价氧化物对应的水化物是HNO3而不是NH3·H2O，不能得出结论“Na的还原性强于N”； 【小问4详解】 仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D中有膨大部分，其作用为防止倒吸； 【小问5详解】 结合分析，若观察到C中溶液出现白色沉淀，即可证明非金属性碳大于硅；有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在a、b两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，碳酸氢钠能和HCl生成二氧化碳气体。 18. 现在有一块镁铝合金，质量为a g，甲乙两位同学分别采用不同的方法对合金的组成进行探究： 同学甲： 合金→操作①(加足量稀硫酸)→操作②(加足量稀氢氧化钠溶液)→操作③→固体(质量b g) 同学乙： 合金→操作④(加足量稀氢氧化钠溶液)→操作⑤→固体(质量c g) （1）操作①发生反应的离子方程式为、___________。 操作②发生反应的化学方程式为：___________。 操作③的名称为___________。 （2）操作④的离子方程式为___________。 （3）b和c的质量___________ (填相等或不相等)。 （4）同学丙认为，可以通过收集标准状况下操作①的气体体积，也可以求出合金中镁铝的质量之比，你认为该操作合理吗___________。 （5）受丙同学启发，丁同学提出，还可以通过___________也可以求出合金中镁铝的质量之比。 （6）该实验能否说明镁铝的还原性强弱___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 ③. 过滤、洗涤、干燥 （2） （3）不相等 （4）合理 （5）通过取合金加入足量的氢氧化钠溶液，收集标准状况下生成的气体体积 （6）能 【解析】 【分析】甲：镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气、铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气，加入足量氢氧化钠，铝离子转化为四羟基合铝酸钠溶液、镁离子生成氢氧化镁沉淀，通过氢氧化镁沉淀质量可以确定合金成分； 乙：镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，过滤分离出固体镁，可以确定合金成分； 【小问1详解】 操作①发生反应镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气：，铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气：； 操作②发生反应为铝离子转化为四羟基合铝酸钠溶液、镁离子生成氢氧化镁沉淀：、； 操作③为分离固体和液体的操作，要得到干燥的固体，应进行过滤、洗涤、干燥； 【小问2详解】 操作④中镁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，方程式为； 【小问3详解】 由分析，b为氢氧化镁沉淀、c为镁单质质量，则两者质量不相等； 【小问4详解】 操作①发生反应镁和稀硫酸生成硫酸镁和氢气：，铝和稀硫酸生成硫酸铝和氢气：；可以设镁、铝物质的量分别为m、n，则存在24m+27n=a，，则可以求出合金中镁铝的物质的量之比，从而求出其质量之比； 【小问5详解】 还可以通过取合金加入足量的氢氧化钠溶液，收集标准状况下生成的气体体积，也可以求出合金中镁铝的质量之比； 【小问6详解】 该实验中镁和稀硫酸反应、不和氢氧化钠反应，铝和稀硫酸、氢氧化钠均反应，说明铝具有两性，则能说明镁的金属性强于铝，还原性强于铝。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $