安徽省阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试卷

2024-2025学年第二学期高一化学第二次月考试卷 考试时间：75分钟；分值：100分 可能用到的相对原子质量：B-11  N-14  O-16  Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1． 2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏．下列有关I叙述错误的是（　　） A. 电子数为78 B. 质子数为53 C. 中子数为78 D. 质量数为131 2．下列有关原子结构的说法中正确的是（　　） A. 稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B. 非金属元素的最外层电子数都大于3 C. 原子核都是由质子和中子构成的 D. 质子数决定元素的种类 3．我国科学家在实验室成功制取了光学唱体——转角菱方氮化硼（BN）。下列说法错误的是（　　） A. N原子的结构示意图为 B. BN的摩尔质量为25g•mol-1 C. 和的中子数之和为12 D. 原子半径：B＞N 4．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是（　　） A. 石墨 B. 陶瓷 C. 二氧化硅 D. 高纯硅 5．如图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（　　） A. B. C. D. 6．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是（　　） 元素代号 L M X R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 A. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B. X单质可在氧气中燃烧生成XO3 C. 离子半径大小：r（M3+）＞r（T2-） D. L2+和X2-的核外电子数相等 7．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中，正确的是（　　） A. 14C与12C的化学性质不同 B. 14C与14N的中子数不同 C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C与14N、13N互为同位素 8．以下六种核素： 、 、 、 、 、 下列相关说法错误的是 A. 和 在元素周期表中的位置相同 B. 可用于鉴定文物年代 C. 和 质量数相等，二者互为同位素 D. 和 的中子数相同 9．已知位于同周期的X、Y、Z三种主族元素，它们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断不正确的是（　　） A. 元素的非金属性：X＞Y＞Z B. 在元素周期表中它们依次处于第ⅦA族、第ⅥA族、第ⅤA族 C. 酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 D. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 10．从原子序数11依次增加到17，下列叙述中正确的是（　　） A. 电子层数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正化合价数值逐渐增大 D. 从硅到氯负价从-1→ -4 11．已知1～20号元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A. 原子半径：A＞B＞C＞D B. 离子半径：C2-＞D-＞B+＞A2+ C. 原子序数：d＞c＞b＞a D. 原子最外层电子数 A＞B＞D＞C 12．化学实验中的颜色变化，可将化学抽象之美具体为形象之美。下列说法不正确的是（　　） A. 土豆片遇到碘溶液，呈蓝色 B. 新制氯水久置，溶液由淡黄绿色变为无色 C. 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D. 将Na2O2粉末露置在空气中一段时间，固体由白色变为淡黄色 13．氟、氯、溴、碘属于卤族元素。下列有关说法正确的是（　　） A. 常温下，F2、Cl2、Br2均为气态 B. HBrO4的酸性比HClO4的强 C. F2比Cl2更容易与H2发生反应 D. 工业上用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉 14． W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用如图表示。下列有关说法错误的是（　　） A. X元素能形成多种单质 B. 氢化物的沸点：Y＞X C. Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D. M的最高价氧化物对应的水化物为强酸 二、非选择题(共4题，共58分) 15．(12分) 按要求填空： 某元素原子 层和 层电子数相同，该元素的元素符号是________。 某元素原子 层电子数是 层电子数的 倍，该元素的元素名称是________。 某元素原子最外层电子数是次外层电子数的 倍，该元素的原子结构示意图是____________。 下列 种化学符号： 、 、 、 、 、 、 、 。 表示核素的符号共________种。 互为同位素的是________和________。 中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。 16．(14分)碘是人体必需的微量元素之一，海带、海藻等海洋植物中均含有丰富的碘元素。实验室从海带中提取I2的流程如图： （1）步骤③的实验操作名称是 _____。 （2）步骤④发生反应的离子方程式是 _____。 （3）步骤⑤的实验操作名称是萃取、分液，该操作必须用到的主要玻璃仪器是 _____和烧杯，可选择的萃取剂 _____（填字母）。 A．盐酸 B．酒精 C．四氯化碳 D．苯 （4）检验水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入 _____溶液，若溶液变为 _____色，则含I2。 （5）从含I2的有机溶剂中提取I2和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。蒸馏时，温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的 _____处。 17．(18分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验． Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，_____与盐酸反应的速度最慢． Ⅱ．利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 （1）仪器A的名称为 _____，干燥管D的作用为防止 _____． （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3， C中装试剂 _____．C中实验现象为 _____；写出C中发生反应的离子方程式：_____． （3）如果C中装饱和的硫化钠溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出产生沉淀反应的离子方程式：_____；证明氯的非金属性比硫的非金属性 _____（填“强”、“弱”或“无法判断”）． 18．(14分)如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的元素回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl （1）组成金刚石的元素是_____。（写名称） （2）化学性质最不活泼的单质是_____。（写化学式） （3）O和S中，原子半径较小的是_____。（写化学式） （4）常用作半导体材料的物质是_____（填“Si”或“S”）。 （5）能与冷水发生剧烈反应的金属单质是_____。（写化学式） （6）Mg（OH）2和Al（OH）3中，碱性较强的是_____。 （7）Cl2可用于自来水的消毒杀菌。写出Cl2与水反应的化学方程式：_____。 高一化学试卷答案 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】A 6．【答案】A 7．【答案】B 8．【答案】C 9．【答案】C 10．【答案】C 11．【答案】B 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】B 15．（12分，每空2分） 【答案】 ； 氧； ； ；  ； ； ； 。 16．（14分，每空2分） 【答案】(1)过滤; (2)Cl2+2I-=2Cl-+I2; (3)分液漏斗; CD; (4)淀粉;蓝; (5)支管口; 17．（18分，每空2分） 【答案】Ⅰ、Na; Al; (1)分液漏斗;倒吸; (2)硅酸钠;有白色沉淀生成; +CO2+H2O=H2SiO3↓+; (3)Cl2+S2-=2Cl-+S↓;强; 18．（14分，每空2分） 【答案】(1)碳; (2)Ne; (3)O; (4)Si; (5)Na; (6)Mg（OH）2; (7) Cl2+H2O⇌HCl+HClO; 学科网（北京）股份有限公司 $$