精品解析：江苏南京市明道学校2025～2026学年九年级下学期期初学化学情调研

南京明道学校2025～2026学年度第二学期 期初学情调研(9年级化学) 注意事项： 1.本试卷共6页，分值80分，考试时间60分钟。 2.答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答卷纸上，不能写在本试卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 【答案】C 【解析】 【详解】A、沙里淘金过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、花香四溢过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C.、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选项符合题意； D、冰雪消融过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 2. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“粗盐中难溶性杂质的去除”实验主要包括溶解、过滤、蒸发等操作。在这些操作中，可能会用到酒精灯进行加热蒸发，存在明火和热烫的情况，同时为了安全可能需要佩戴护目镜，无需用电。故选D。 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故不符合题意； B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故不符合题意； C、干冰是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故符合题意； D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故不符合题意。 故选：C。 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] C. 炭黑(C) D. 铅丹(Pb3O4) 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物定义为：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、由汞、硫两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。 B、由铜、氧、氢、碳四种元素组成，不属于氧化物。 C、是只含碳元素的单质，不属于氧化物。 D、由铅、氧两种元素组成，符合氧化物定义，属于氧化物。 5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 6. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠“易潮解”是指它能吸收空气中的水分而潮解，这是它的吸水性；而“除油污”是利用氢氧化钠的强碱性（能与油脂发生反应，去除油污），性质与用途对应不正确。 B、金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大的性质使其能够切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应正确。 C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，性质与用途对应正确。 D、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此可以作为保护气，防止物质被氧化或腐蚀，性质与用途对应正确。 故选：A。 7. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A. 氢元素 B. 氢离子 C. 氢原子 D. 氢分子 【答案】B 【解析】 【详解】稀盐酸和稀硫酸均为酸，在水溶液中电离产生氢离子（H+），氢离子是酸类物质具有相似化学性质（如与金属反应、与碱中和等）的共同原因。 故选B。 8. 我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 【答案】A 【解析】 【详解】A、“凡石灰，经火焚炼为用”指碳酸钙高温煅烧生成氧化钙（生石灰），化学方程式为，不是熟石灰，说法错误。 B、“（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，石油不充分燃烧会产生炭黑等黑烟，说法正确。 C、“扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”是清除可燃物，从而达到灭火目的，说法正确。 D、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，说明金能被捶打成极薄的金箔，体现金有良好的延展性，说法正确。 故选A。 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，无法生成，故选项转化不能实现。 B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故选项转化能实现。 C、只有在加热条件下才能分解产生氧气，选项没有未标明反应所需的加热条件，故选项转化不能实现。 D、铁在氧气中燃烧的产物是，不是FeO，故选项转化不能实现。 阅读下列材料，完成下面小题。 SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。 10. 下列物质的排放会引起酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4 11. 步骤二中反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是 A. 步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B. 向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C. 与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D. 该处理方法中Na2SO3可循环使用 【答案】10. A 11. B 12. B 【解析】 【10题详解】 A、SO2在大气中会转化为硫酸，导致酸雨，故A正确； B、CO2是温室气体，不直接导致酸雨，故B错误； C、CO主要引起中毒，与酸雨无关，故C错误； D、CH4是温室气体，与酸雨无关，故D错误。 故选A； 【11题详解】 步骤二中反应②符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选B； 【12题详解】 A、根据步骤一的化学方程式可知，其作用是吸收烟气中的SO2，故A不符合题意； B、高温会降低气体溶解度，快速通入热烟气反而不利于吸收，故B符合题意； C、步骤二释放的SO2不含其他烟气杂质，更纯净，故C不符合题意； D、Na2SO3在步骤一消耗，步骤二重新生成，可循环，故D不符合题意。 故选B。 13. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液可制得消毒液，发生反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B. 氯化钠在水溶液中以离子形式存在 C. NaClO中氯元素的化合价为 D. 发生反应前后溶液的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是由氯分子构成的，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，故A选项不符合题意； B、氯化钠属于盐，在水溶液中会解离出钠离子和氯离子，即以离子形式存在，故B选项不符合题意； C、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1价，故C选项不符合题意； D、由化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应前有氯气这种气体参与反应，反应后无气体生成，根据质量守恒定律，反应后溶液的质量等于反应前溶液的质量加上参加反应的氯气的质量，所以发生反应前后溶液的质量不相等，故D选项符合题意。 故选D。 14. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应示意图如图。有关说法不正确的是 A. 有利于减缓温室效应 B. 反应后分子的数目减少 C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为8:15 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应将二氧化碳（CO2）这种温室气体转化为醋酸（CH3COOH），减少了大气中二氧化碳的含量，有利于减缓温室效应，故A选项不符合题意； B、二氧化碳和甲烷在催化剂的催化条件下反应生成醋酸，该反应的化学方程式CO2+CH4CH3COOH，反应前分子总数为2（1个甲烷分子和1个二氧化碳分子），反应后分子总数为1（1个醋酸分子），所以反应后分子的数目减少，故B选项不符合题意； C、由化学方程式CO2+CH4CH3COOH可知，消耗的甲烷（CH4）与生成的醋酸（CH3COOH）的质量比为（12+1×4）：（12×2+1×4+16×2）=16：60=4：15，而不是8：15，故C选项符合题意； D、根据催化剂的性质，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故D选项不符合题意。 故选C。 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别碳粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去铜粉中的少量铁粉 向混合固体中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸有刺激性气味，浓硫酸无明显气味，扇闻气味可鉴别二者，故选项方案能达到实验目的。 B、取样，分别滴加稀盐酸，若固体溶解，溶液变成蓝色，则为氧化铜，若固体不溶解，则为碳粉，故选项方案能达到实验目的。 C、生石灰（氧化钙的俗称）与水反应生成氢氧化钙（熟石灰），无论原样品是否含熟石灰，加水后滴加酚酞溶液都会变红，无法检验原样品中的熟石灰，故选项方案不能达到实验目的。 D、向混合固体中加入过量稀盐酸，盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，与铜粉不反应，过滤，洗涤，干燥可得到纯净铜粉，故选项方案能达到实验目的。 二、(本题包括2小题，共18分) 16. 实验室常利用下列装置制取气体，回答下列问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）用装置A制取O2，试管口需略向下倾斜原因是_____；用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____；可用装置D收集该气体的依据是_____。 （3）①实验室制取CO2的药品为_____。 ②图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是_____。 （4）赤铜矿(Cu2O)和木炭粉在高温下可生成铜和二氧化碳。现有100t含Cu2O63%的赤铜矿，理论上可炼得铜的质量是多少？(根据化学方程式计算：_____) 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 ②. ③. 氧气密度比空气大 （3） ①. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ②. 丁先变红，甲后变红，乙、丙不变红 （4）设理论上可炼得铜的质量为 答：理论上可炼得铜的质量为56t。 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 装置B为固液常温型，用装置B制取O2，应选用药品过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 装置D为向上排空气法收集装置，适用于收集密度比空气大的气体，氧气的密度比空气大，故可用装置D收集； 【小问3详解】 ①略； ②二氧化碳能和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红，图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是丁先变红，甲后变红，乙、丙不变红； 【小问4详解】 解析见答案。 17. 化学与人类生产、生活密切相关。 （1）饮食与化学 ①食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于______(填“常量元素”或“微量元素”)。 ②米饭、薯类等食物从化学的角度看，提供的营养物质主要是______。 （2）材料与化学 ①下列材料属于合成材料的是______(填字母)。 A.竹制筷子 B.塑料灯罩 C.铜制门钉 D.玻璃钢 ②《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引。方始沛然流注”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_____。 （3）环境与化学 有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应II中化合价升高的元素是_____。 ②每吸收34gH2S气体，理论上消耗氧气的质量为_____。 【答案】（1） ①. 微量元素 ②. 糖类 （2） ①. B ②. 合金比组成它的纯金属熔点低 （3） ①. 铁##Fe##铁元素 ②. 16g 【解析】 【小问1详解】 ①略； ②米饭、薯类富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问2详解】 ①A、竹子属于天然材料； B、塑料属于合成材料； C、铜属于金属材料； D、玻璃钢由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料； ②略； 【小问3详解】 ①由图可知，反应II反应物为氯化亚铁、氯化氢、氧气，生成物为氯化铁、水，该反应中Fe元素从+2价升高到+3价，O元素从0价降低到-2价，其余元素化合价不变，因此化合价升高的是铁元素； ②由图可知，该反应的总反应为硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则每吸收34g硫化氢气体，消耗氧气的质量为16g。 三、(本题包括2小题，共16分) 18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）如图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、______，该实验可得出铁生锈的条件之一为_____。 （2）铁制品生锈后必须及时除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。 （3）设计实验除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，完成实验报告。 实验内容 实验原理 将混合溶液加入烧杯中，_____ 反应的化学方程式为：______ （4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式为______。滤液中含有的阳离子为______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. U形管中红墨水a端上升、b端下降 ②. 与氧气接触 （2） （3） ①. 加入过量铁粉，充分反应后过滤 ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁钉生锈消耗氧气，试管中气体减少，压强减小，在外界大气压的作用下，观察到U形管中红墨水a端上升、b端下降，由此可得出铁生锈的条件之一是与氧气接触； 【小问2详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为； 【小问3详解】 铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，可除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，则实验操作为将混合溶液加入烧杯中，加入过量铁粉，充分反应后过滤，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的金属锌，根据金属活动性锌>铜>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，铜、银与稀盐酸不反应，锌与稀盐酸反应生成氢气，说明加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，则滤渣中含锌、铜、银，滤液中含硝酸锌，综上可知，产生气泡的反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为；滤液中含有的阳离子为锌离子，其离子符号为。 19. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A. t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C. t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D. t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲=乙 【答案】（1）BD （2） 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或物质的溶解性与溶剂种类有关） （3） 8 （4） ①. 均一 ②. 增大 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 A、t1℃时，A、C的溶解度相等，但题目中没有说明溶液是饱和溶液，因此等质量的A、C溶液中溶质的质量不一定相等，故选项说法错误； B、t2℃时B的溶解度小于50g，100g水无法完全溶解50g ，故选项说法正确； C、t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数为：B > A = C。 升温到t2℃后，A、B的溶解度增大，溶质质量分数不变， C的溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小。 因此升温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B > A > C，故选项说法错误； D、C的溶解度随温度降低而升高，降温可将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：BD； 【小问2详解】 碘为同一溶质，在水和酒精两种不同溶剂中溶解性差异明显，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，也说明物质的溶解性与溶剂种类有关； 【小问3详解】 需要NaCl的质量=50kg×16%=8kg； 【小问4详解】 ①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变； ②实验二中，乙溶液为NaCl不饱和溶液，再加入5gNaCl，这5gNaCl会溶解一部分或全部溶解，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_____(填离子符号)。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 （4）“滤液3”一定是_____(填化学式)的饱和溶液。 （5）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）氢氧化镁## （3）除去滤液中过量的（或除去钙离子） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 浓缩盐湖卤水中的溶质为NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCl2，解离出的离子为Na+、Li+、Mg2+、Cl-、，其中金属阳离子为Li+、Na+和Mg2+。 【小问2详解】 除杂1加入Ca(OH)2，OH-与Mg2+反应生成难溶的Mg(OH)2沉淀，Ca2+与生成微溶性的CaSO4，浓度大时变为沉淀析出，因此滤渣含两种物质。 【小问3详解】 除杂1中生成的CaCl2以及可能过量的Ca(OH)2导致滤液1中含有Ca2+，加入Na2CO3可将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去。 【小问4详解】 加入盐酸调整pH，操作1有NaCl固体析出，存在未溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，因此滤液3是NaCl的饱和溶液。 【小问5详解】 滤液3中含LiCl，与饱和Na2CO3发生复分解反应，生成Li2CO3沉淀和NaCl，配平即得对应方程式为：。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2所示。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的______(选填“曲线A”或“曲线B”)。 （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又膨胀。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. A中没有明显变化：B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与______(选填“强酸”或“强碱”)溶液反应 II.将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰 说明易拉罐中生成的气体是H2 III.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 现象是______ 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是______(用化学方程式解释)。 ②实验步骤III的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤III反应的化学方程式是______，可以代替BaCl2溶液的试剂有_____(填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和一种气体单质。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）曲线B （2） ①. 强碱 ②. 产生白色沉淀 ③. ④. ⑤. 氯化钙溶液（合理即可） ⑥. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能导致压强减小，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则相同时间内，加入氢氧化钠溶液的装置中压强下降的多，则CO2与NaOH溶液反应的图像是曲线B； 【小问2详解】 设计方案：I.A中无明显现象，说明铝与蒸馏水不反应，B中产生气体，说明铝与氢氧化钠发生了反应，即铝可以与强碱反应； III.结论为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则现象是：产生白色沉淀； 实验结论：①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故铝制易拉罐变瘪，化学方程式为：； ②略； 步骤III的作用是用氯化钡溶液验证生成了碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，也能用氯化钙溶液检验生成了碳酸钠； ③由实验I可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体单质具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，则该气体应是氢气，该反应的反应物是铝、氢氧化钠、水，生成物为四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京明道学校2025～2026学年度第二学期 期初学情调研(9年级化学) 注意事项： 1.本试卷共6页，分值80分，考试时间60分钟。 2.答案一律用黑色钢笔或墨水笔写在答卷纸上，不能写在本试卷上。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列词语包含的物质变化中，有一种与其他三种有所区别，该词语是 A. 沙里淘金 B. 花香四溢 C. 蜡炬成灰 D. 冰雪消融 2. 利用初中化学实验室常用仪器，兴趣小组进行粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列图标与本实验无关的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 铜 B. 金刚石 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] C. 炭黑(C) D. 铅丹(Pb3O4) 5. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 6. 下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A. 氢氧化钠易潮解，可用于除油污 B. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 C. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体化学性质很不活泼，可用作保护气 7. 稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 A. 氢元素 B. 氢离子 C. 氢原子 D. 氢分子 8. 我国古代典籍中的一些记载蕴含着丰富的化学知识与实践智慧，下列说法不正确的是 A. “凡石灰，经火焚炼为用”，指通过煅烧石灰石产生熟石灰 B. “（石油）燃之如麻，但烟甚浓”，涉及石油的不充分燃烧 C. “扬汤止沸，莫若去薪”，“去薪”能灭火的原理是清除可燃物 D. “凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现金有良好的延展性 9. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题。 SO2是空气污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤烟气中含少量的SO2，可用Na2SO3处理，方法如下：步骤一，将烟气通入Na2SO3溶液，发生反应①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步骤二，加热NaHSO3溶液，发生反应②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。 10. 下列物质的排放会引起酸雨的是 A. SO2 B. CO2 C. CO D. CH4 11. 步骤二中反应②的类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 关于用Na2SO3处理烟气中SO2的方法，下列说法不正确的是 A. 步骤一的作用是吸收烟气中的SO2 B. 向Na2SO3溶液中快速通入热的烟气，有利于SO2的吸收 C. 与烟气中的SO2相比，步骤二释放出的SO2较为纯净 D. 该处理方法中Na2SO3可循环使用 13. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液可制得消毒液，发生反应的化学方程式为，下列说法不正确的是 A. 保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子 B. 氯化钠在水溶液中以离子形式存在 C. NaClO中氯元素的化合价为 D. 发生反应前后溶液的质量相等 14. 北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成醋酸，反应示意图如图。有关说法不正确的是 A. 有利于减缓温室效应 B. 反应后分子的数目减少 C. 消耗的甲烷与生成的醋酸质量比为8:15 D. 催化剂在反应前后质量和化学性质不变 15. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别浓盐酸和浓硫酸 打开瓶塞，在瓶口处轻轻扇动，闻气味 B 鉴别碳粉、氧化铜两种固体 取样，分别滴加稀盐酸，观察现象 C 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 D 除去铜粉中的少量铁粉 向混合固体中加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 二、(本题包括2小题，共18分) 16. 实验室常利用下列装置制取气体，回答下列问题。 （1）仪器b的名称是_____。 （2）用装置A制取O2，试管口需略向下倾斜原因是_____；用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为_____；可用装置D收集该气体的依据是_____。 （3）①实验室制取CO2的药品为_____。 ②图G所示实验中，甲、丁为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，乙、丙为用石蕊溶液染成紫色干燥棉球。能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是_____。 （4）赤铜矿(Cu2O)和木炭粉在高温下可生成铜和二氧化碳。现有100t含Cu2O63%的赤铜矿，理论上可炼得铜的质量是多少？(根据化学方程式计算：_____) 17. 化学与人类生产、生活密切相关。 （1）饮食与化学 ①食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生，碘元素属于______(填“常量元素”或“微量元素”)。 ②米饭、薯类等食物从化学的角度看，提供的营养物质主要是______。 （2）材料与化学 ①下列材料属于合成材料的是______(填字母)。 A.竹制筷子 B.塑料灯罩 C.铜制门钉 D.玻璃钢 ②《天工开物》“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引。方始沛然流注”。炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是_____。 （3）环境与化学 有毒的H2S气体常用脱硫液吸收，一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。 ①反应II中化合价升高的元素是_____。 ②每吸收34gH2S气体，理论上消耗氧气的质量为_____。 三、(本题包括2小题，共16分) 18. 金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）如图是探究钢铁腐蚀的实验装置，装置气密性良好且开始时U形管两端的红墨水液面相平。经过一段时间后，可观察到的现象是铁钉生锈、______，该实验可得出铁生锈的条件之一为_____。 （2）铁制品生锈后必须及时除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。 （3）设计实验除去氯化亚铁溶液中的氯化铜，完成实验报告。 实验内容 实验原理 将混合溶液加入烧杯中，_____ 反应的化学方程式为：______ （4）“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，该反应的化学方程式为______。滤液中含有的阳离子为______(填离子符号)。 19. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A. t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C. t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D. t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲=乙 四、(本题包括1小题，共6分) 20. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_____(填离子符号)。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 （4）“滤液3”一定是_____(填化学式)的饱和溶液。 （5）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2所示。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的______(选填“曲线A”或“曲线B”)。 （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又膨胀。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. A中没有明显变化：B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与______(选填“强酸”或“强碱”)溶液反应 II.将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰 说明易拉罐中生成的气体是H2 III.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 现象是______ 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是______(用化学方程式解释)。 ②实验步骤III的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤III反应的化学方程式是______，可以代替BaCl2溶液的试剂有_____(填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和一种气体单质。该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $