广西百色高级中学2025-2026学年高一下学期化学限时作业（6）A卷

化学 高一下学期 限时作业（6）A卷 一、单选题（每题5分） 1．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是 A． B． C． D．氯水 2．下列反应中，能产生的是 ①硫在空气中燃烧  ②亚硫酸钠和硫酸反应  ③碳和热的浓硫酸反应  ④铜和热的浓硫酸反应 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．①②③④ 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2.0 g重水(D2O)所含电子数为NA B．50 mL18.4 mol•L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA C．0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中含有的数为0.1NA D．标准状况下，2.24 LSO3中含有O数目为0.3NA 4．常温下，将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ① ② 预测的现象 A 浓硝酸 铁片 产生大量红棕色气体 B 二氧化硫水溶液 少量酸性KMnO4溶液 溶液褪色 C 氯水 FeSO4溶液 溶液褪色 D 二氧化硫水溶液 BaCl2溶液 产生白色沉淀 5．氨的喷泉实验体现了氨的下列性质中的 A．还原性 B．极易溶解于水 C．密度比空气小 D．氧化性 6．分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A．氯化钠和硝酸钾 B．铁粉和锌粉 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸铵和氯化铵 7．已知粗盐中只有杂质、和，为提纯粗盐设计操作流程如下： 下列有关说法中，不正确的是 A．除杂试剂①②③都必须过量 B．试剂①、②、③可以是、NaOH、 C．滤液中加入盐酸后，发生反应的离子方程式只有 D．加入盐酸后获得NaCl固体的方法：蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热 8．下列化学反应属于放热反应的是 ①浓硫酸的稀释②工业合成氨③溶液中加盐酸④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤溶于水⑥在高温条件下与的反应⑦酸碱中和反应 A．②⑤⑥⑦ B．②⑥⑦ C．①②③⑤⑦ D．全部 9．某原电池的总反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，下列能实现该反应的原电池装置设计的是 A B C D 电极材料 Fe、Zn Cu、Ag Cu、Zn Cu、C 电解质溶液 CuSO4 FeSO4 FeCl3 FeCl3 10．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为 A．υ(NH3)=0.01 mol∙L−1∙s−1 B．υ(O2)=0.001 mol∙L−1∙s−1 C．υ(NO)=0.001 mol∙L−1∙s−1 D．υ(H2O)=0.045 mol∙L−1∙s−1 11．在一定温度下，体积为VL的密闭容器内发生某一反应，其中气体、的物质的量随反应时间的变化曲线如下图所示，下列表述正确的是 A．0-时间内，气体Y的化学反应速率是mol/(L·min) B．该反应的化学方程式为 C．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．时，、的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 12．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时放出H2速率最大的是 选项 金属(粉末状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol•L-1 酸 反应温度/℃ A Mg 0.1 10 3 H2SO4 60 B Mg 0.1 10 3 HCl 60 C Fe 0.1 10 3 HCl 60 D Mg 0.1 10 6 HNO3 60 二、填空题（每空5分） 13．氢能被视为21世纪最具有发展潜力的清洁能源，在工业、交通、电力和建筑等多个领域有着广阔的应用前景。回答下列问题： (1)代替化石燃料作为清洁能源，可减少碳排放对环境的污染。和反应生成的能量变化如下图所示，则反应生成时放出的热量为___________kJ(用、表示)。 (2)科学家成功利用和合成了，这对降低碳排放具有重大意义。在恒温恒容密闭容器中，通入一定量的和发生反应：，其中和的浓度随时间变化如图所示。 ①反应开始至的平均反应速率为___________的转化率为________。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．的浓度不再发生改变    B．消耗的同时生成    C． (3)氢氧燃料电池具有高效、零污染等优势，广泛应用于汽车、航空、船舶等领域。其中一种液氢—液氧燃料电池工作原理如图所示(已知：电极均为石墨电极) ①电极为原电池的___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应式为___________。 ②电子迁移的方向为___________到___________(填或)。 ③若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极上发生的电极反应为___________。 答案 第1页，共4页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 高一下学期 限时作业（4）A卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B B C C A D C 题号 11 12 答案 A A 3．A【详解】A．重水（D2O）的摩尔质量为 ， 重水的物质的量为 ，每个D2O分子含10个电子，故所含电子数为 ，A正确； B．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，浓硫酸随反应进行浓度降低后反应停止，硫酸不能完全消耗，生成SO2分子数目小于 ，B错误； C．题干仅给出NH4NO3溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算 的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积（ ）计算其物质的量，无法确定O原子数目，D错误； 6．C【详解】A. 氯化钠和硝酸钾都易溶于水，采用结晶法分离，A不符合题意； B. 铁粉和锌粉都难溶于水，均溶于盐酸，B不符合题意； C. 氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采用溶解、过滤、蒸发的方法获得氯化钾和二氧化锰，C符合题意； D. 碳酸铵和氯化铵，二者都易溶于水，不能通过过滤分离，D不符合题意； 7．C【分析】由实验流程可知，粗盐溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及过量的BaCl2，为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，过滤后，滤液中加盐酸，最后蒸发结晶得到NaCl固体，据此分析解答。 【详解】A．为保证杂质离子除尽，则除杂试剂①②③都必须过量，说法正确，A不可选； B．为了不引入新的杂质，需保证Na2CO3在BaCl2之后加入，则试剂①、②、③可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3，说法正确，B不可选； C．滤液加入盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，离子方程式为 ，说法错误，C可选； D．滤液中加入盐酸，经蒸发结晶，待有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干可得到NaCl固体，说法正确，D不可选； 9．D【详解】根据题述原电池的总反应可知，Cu的化合价升高，发生氧化反应，Cu作负极，另一个电极应为比Cu不活泼的导电物质，可以是Ag或C，电解质溶液应含有Fe3+，D符合要求，答案选D。 10．C【分析】反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，根据改变量之比等于计量系数之比得到氨气、氧气、水的改变量分别为0.3mol、0.375mol、0.3mol。 【详解】A．NH3的反应速率 ，故A不符合题意； B．O2的反应速率 故B不符合题意； C．NO的反应速率 故C符合题意； D．H2O的反应速率 故D不符合题意。 11．A【详解】A．0～t1时间内Y减少6mol－4mol＝2mol，浓度是 mol/L，则v(Y)= mol/(L·min)，A正确；B．达到平衡时Y减少8mol－2mol＝6mol，X增加5mol－2mol＝3mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2Y(g) X(g)，B错误； C．平衡时反应体系各组分的含量不变，t2时之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，C错误；D．t3时，X、Y的量不再变化，反应达到平衡状态，平衡状态为动态平衡，正逆反应速率相等，但不为零，D错误； 12．A【详解】硝酸具有强氧化性，金属与硝酸反应不能放出氢气；Mg的活泼性大于Fe，Mg与同浓度酸反应放出氢气的速率大于Fe；3mol/L的硫酸中氢离子浓度大于3mol/L的盐酸，氢离子浓度越大反应速率越快，总上所述，刚开始时放出H2速率最大的是A，故选A。 13．(1) (2) 0.075 AC (3) 负极 【详解】（1）由题图所示键能变化可知：2 mol H2、1 mol O2的键断裂共吸收能量 2Q1+2Q2，而生成 2 mol H2O 放出能量2Q3，故生成 2 mol H2O(g) 放出的热量＝ ，故答案为： ；（2）①：根据题干列三段式如下： ，反应开始至 ， 的平均反应速率为 。 的转化率为 。②：A．当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡，A符合题意； B．消耗 的同时生成 ，表示的反应方向都是向正反应方向进行，不能判断是否达到平衡，B不符合题意； C．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比， ，C符合题意；故选AC。 （3）①：原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电极 为 变成 ，发生氧化反应，为负极，电极反应式为： ；②：电子迁移的方向为负极经导线流向正极，即由 到 ； ③：若将稀硫酸改为KOH溶液，则电极 上发生的电极反应为： 学科网（北京）股份有限公司 $