广西百色高级中学2025-2026学年高一下学期化学周作业训练（4）3.26

化学 高一下学期 周作业（4） 时间：50分钟 一、单选题（每题4分，共56分） 1．下列有关说法不正确的是 A．陶瓷、水泥、光导纤维都属于硅酸盐材料 B．具有杀菌、抗氧化功能，可添加在葡萄酒中起到保质作用 C．手机中的锂电池在工作时，可将化学能转化成电能 D．储氢合金吸收氢气时形成的金属氢化物，稍稍加热又容易分解而释放出氢气 2．下列说法正确的是 ①放热反应在常温下不一定容易发生；②能量变化必然伴随发生化学反应；③原电池可加快某些反应的速率，所以用锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜；④镁的金属性强于铝，所以在用镁片和铝片做电极的原电池中，一定是镁片作为负极；⑤化学键断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因；⑥铅蓄电池、锂离子电池、锌锰干电池都属于二次电池。 A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硫酸：硫铁矿 B．由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 C．工业冶炼铝：铝土矿 D．工业合成硝酸： 4．下列离子方程式正确的是 A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液：2S2-+H2SO3 =3S↓+4OH- B．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+ + Fe2++ 3OH- = NH3·H2O + Fe(OH)2↓ C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O D．向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 5．某学生设计了如图所示的四个装置，其中不可持续提供电流的是 A．B．C． D． 6．下列实验方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究的氧化性 先将少量Cu加入溶液中；再向上述溶液中加入稀溶液 开始无明显现象，加入稀溶液后产生有颜色的气体 在酸性条件下体现氧化性 B 检验试液中的 向该试液中加入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 红色石蕊试纸未变蓝 试液中未含 C 检验X溶液中的 向X溶液中，先滴加稀盐酸，再滴加溶液 加稀盐酸无明显现象，再加溶液产生白色沉淀 X溶液中存在 D 验证Mg与Al的金属性强弱 向和溶液中分别逐滴滴加过量NaOH溶液 前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解 金属性：Mg>Al 7．人类的一切活动都离不开能量，许多能量是通过化学反应获得。下列说法正确的是 A．若图①中甲液面低于乙液面，则X和Y一定发生了放热反应 B．由图②可知石墨生成金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石稳定 C．图③是根据反应2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag设计的原电池，则Y是硫酸铜溶液 D．图④中电子流向：形成闭合回路 8．下列化学知识正确且与对应事实有关联的是 选项 已知事实 化学知识 A 用石墨棒作锌锰干电池正极 石墨化学性质稳定且能导电 B 用焦炭与石英砂反应制粗硅 非金属性： C 用液氨作冷链物流中心的制冷剂 液氨汽化属于吸热反应 D 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 SiO2为酸性氧化物 9．氢氧燃料电池(假设以KOH溶液作为离子导体，电极材料均为惰性电极)应用在载人航天器上，产生的水还可以供航天员饮用。下列说法错误的是 A．负极的电极反应式为H2 + 2e- + 2OH- = 2H2O B．电池总反应为 C．氢氧燃料电池由于能量利用效率高，发展前景广阔 D．氢氧燃料电池的反应产物只有水，不产生污染 10．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为。以下说法正确的是 A．作负极发生氧化反应 B．电解质溶液可使用稀硫酸 C．每生成1molFe转移2mol电子 D．电子由电极流出，经电解质溶液流回电极 11．下图装置中，发生氧化反应的电极分别是 A． ①Mg②Mg③Fe B． ①Al②Al③Fe C． ①Al②Al③Cu D． ①Mg②Al③Cu 12．一种原电池的简易装置如下图所示，为阿伏加德罗常数的值、下列说法正确的是 A．银是正极，溶液中的阴离子向银电极移动 B．该装置工作时，电子的移动方向为铁电极→硫酸铜溶液→银电极 C．铁是负极，电极反应式为Fe - 3e- = Fe3+ D．理论上，当正极质量增加6.4g时，外电路转移电子数目为0.2NA 13．某原电池的示意图如右图，M、N为两种不同的常见金属，X溶液为酸溶液或碱溶液。下列说法正确的是 A．若M电极为Mg，N电极为Al，则M一定为负极 B．若M电极为Fe，N电极为Cu，则M一定为负极 C．若M电极质量减轻，N电极质量一定增加 D．若M电极质量显著减少，则M一定为负极 14．有a、b、c、d四个金属电极，将有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分现象 a极质量减小；b极质量增加 b极有气体产生；c极无变化 d极溶解；c极有气体产生 电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A． B． C． D． 二、填空题（每空3分，共24分） 15．Ⅰ.科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。回答下列问题： (1)写出SO2转化为SO3的化学方程式：___________。 (2)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为___________。 (3)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列各项中，属于放热反应的是_________。 ①煅烧石灰石 ②苛性钠固体溶于水 ③炸药爆炸④液态水汽化⑤酸碱中和 ⑥碳和水蒸气反应制水煤气 (2)利用反应可设计为原电池。负极材料_______（写物质名称），正极电极反应式为_________；溶液中向______极移动。工作一段时间，消耗标准状况下的体积为，则导线中通过______电子。 第 8 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年3月27日高一下 周作业（4）参考答案 1．A【详解】A．陶瓷、水泥属于硅酸盐材料，但光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐材料，A不正确；B．具有杀菌、抗氧化的作用，适量添加到葡萄酒中可以起到保质作用，B正确；C．锂电池工作时遵循原电池原理，可将化学能转化为电能，C正确；D．储氢合金吸收氢气后形成金属氢化物，该物质稍稍加热就容易分解释放氢气，符合储氢合金的性质，D正确。 2．C【详解】①放热反应在常温下不一定容易发生，如燃烧反应也需点燃，正确；②物理变化也可能有能量变化，错误；③锌与稀硫酸反应制取氢气常加入少量硫酸铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，正确；④负极与电解质有关，错误；⑤化学键变化是化学反应能量变化的主要原因，正确；⑥锌锰干电池为一次电池，错误。 3．C【详解】A．SO3不能用水吸收，应该用98.3%的浓硫酸吸收，以防止形成酸雾，故A错误；B．Cl2不能用澄清石灰水吸收制漂白粉，因为澄清石灰水中溶质的浓度太小，应用石灰乳，故B错误；C．各步反应均符合生产实际，故C正确D．第一步应该是氨的催化氧化制备NO，故D错误。 4．C【详解】A．向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液为酸性反应环境，不会生成OH-正确离子方程式应为2S2-+H2SO3+4H+=3S↓+3H2O，A错误；B．中物质的量为的2倍，加入过量NaOH时二者均完全反应，正确离子方程式为，B错误；C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根发生歧化反应生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式为+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确；D．氨水为弱碱，与氯化铝反应只能生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为，D错误；故答案为：C。 5．D【详解】A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌做负极，铜做正极，铜-锌和稀硫酸能组成原电池装置，A不符合题意；B．铜的活动性大于银，金属铜能和稀硝酸反应，因此铜做负极，银做正极，能形成原电池装置，B不符合题意；C．金属铝能和氢氧化钠溶液反应，故金属铝做负极，C做正极，能形成原电池装置，C不符合题意； D．乙醇不是电解质溶液，不能形成原电池装置，D符合题意；故选D。 6．B【详解】A．硝酸根离子（）在酸性条件下具有氧化性，能与铜反应生成有色气体NO2（或NO，再迅速与氧气反应生成NO2），方案设计合理，现象与结论一致，A正确；B．检验铵根离子（）需加入NaOH溶液并加热，使NH3释放，湿润红色石蕊试纸变蓝；方案未加热，可能导致存在时试纸不变蓝，得出错误结论，方案设计不正确，B错误；C．检验硫酸根离子（）时，先加稀盐酸排除干扰离子（如），再加BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，现象与结论一致，C正确；D．MgCl2溶液加NaOH生成不溶于碱的Mg(OH)2沉淀，AlCl3溶液加NaOH先生成Al(OH)3沉淀后溶解（因两性），表明Mg(OH)2碱性强于Al(OH)3，支持金属性Mg>Al，方案和结论正确，D正确；故选B。 7．B【详解】A．液面高低受多种因素（如气体热胀冷缩等）影响，也可能是X溶解于Y的物理变化导致放热，不能由此断定一定为放热反应，A错误；B．石墨转变为金刚石需吸收能量（反应物能量低，生成物能量高），因而石墨比金刚石更稳定，B正确；C．若设计的原电池反应为，铜作负极，X为正极，则电解质溶液中应含有（如溶液），而非 溶液，C错误；D．锌作负极，失去电子，经过外电路达到正极（铜电极），电子不能进入水溶液，可以表示为：，D错误；故选B。 8．A【详解】A．石墨导电且稳定，适合作干电池正极，A正确；B．用焦炭与石英砂反应制粗硅，是因为在高温条件下生成CO气体，促进反应进行，体现了还原性，与非金属性无关，B错误；C．汽化是物理过程，不属于吸热反应，C错误；D．SiO2与HF反应是特殊反应，与SiO2是酸性氧化物的性质没有关联，D错误；故选A。 9．A【详解】A．负极上氢气失去电子被氧化，在氢氧根参与下生成水，电极反应式应为，A错误；B．负极氢气失去电子生成水，正极氧气得到电子在水参与下生成氢氧根：，两电极上得失电子数相等，则氢氧燃料电池总反应为O2+2H2=2H2O，B正确；C．燃料电池直接把化学能转化为电能，则能量转化效率，发展前景十分广阔，C正确；D．总反应产物仅为水，故不产生污染，D正确；故选A。 10．A【详解】A．作负极，失电子发生氧化反应，A正确；B．是活泼金属，会与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误；C．是还原剂，失电子，可知每生成1molFe转移4mol电子，C错误；D．电子不能经过电解质溶液，D错误；故选A。 11．D【详解】①装置中镁、铝都会与稀硫酸反应，镁的活泼性大于铝的活泼性，因此镁发生氧化反应；②中铝与氢氧化钠溶液反应，镁不与氢氧化钠溶液反应，因此铝发生氧化反应；③中铁和浓硝酸发生钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此铜发生氧化反应；故D符合题意。 12．D【分析】铁的活泼性强于银，铁做负极，电子从铁电极→导线→银电极，阳离子向正极区移动，阴离子向负极区移动。【详解】A．银是正极，有大量电子，溶液中的阳离子向银电极移动，故A错误；B．电子的移动方向为铁电极→导线→银电极，故B错误；C．负极电极反应式为，故C错误；D．正极电极反应式为，质量增加6.4g，即1mol铜生成，外电路转移电子数目为，故D正确；答案选D。 13．D【详解】A．若M电极为Mg，N电极为Al，X溶液为氢氧化钠溶液，则Al为负极，负极上Al失去电子，Mg为正极，得电子，故A错误；B．若M电极为Fe，N电极为Cu，X溶液为浓硝酸，Cu能和浓硝酸反应，Cu被氧化，作负极，Al在浓硝酸中钝化，硝酸根在正极铝上得电子被还原为二氧化氮，故B错误；C．若M电极质量减轻，N电极质量不一定增加，如Mg-Al-氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，负极生成Na[Al(OH)4]，正极生成氢气，正极质量不增加，故C错误；D．一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，若M电极质量显著减少，表示M失去电子，则M一定为负极，故D正确。答案选D。 14．C【详解】a极质量减小，b极质量增加，该原电池中a为负极，b为正极，活泼性：a>b；b极有气体产生，c极无变化，b能与硫酸反应而c不能，说明活泼性：b>c；d极溶解，c极有气体产生，该原电池中d为负极，c为正极，活泼性：d>c；电流从a极流向d极，该原电池中a为正极，d为负极，活泼性：d>a，综上：这四种金属的活动性顺序是：d>a>b>c，故选C。 15． Ⅰ.(1)2SO2+O22SO3 (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)4NH3+6NO5N2+6H2O Ⅱ.(1)③⑤ (2)铜 负 1 【详解】Ⅰ.（3）氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，结合原子守恒推知，产物为N2和H2O，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O。 Ⅱ.（1）煅烧石灰石是吸热反应；苛性钠固体溶于水放出热量，但不属于放热反应；炸药爆炸是放热反应；液态水汽化吸收热量，但不属于吸热反应；酸碱中和是放热反应；碳和水蒸气反应制水煤气是吸热反应；属于放热反应的是。 （2）该反应中Cu元素化合价由价变为价、O元素化合价由价变为价，要将该反应设计成原电池，Cu作负极；正极上氧气得电子发生还原反应，又因为在酸性条件下，所以氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为；原电池工作时，阴离子向负极铜移动，因此溶液中向负极移动；根据正极反应可知消耗，转移电子，故消耗标准状况下的体积为5.6L，即，导线中通过电子。 第 8 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $