广西百色高级中学2025-2026学年高一下学期化学周作业训练（5）

化学 高一下学期 周作业（5） 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.下列有关含硅材料的说法不正确的是(    ) A. 玻璃的主要成分为纯碱、石灰石和石英砂。 B. 石墨烯硅太阳能电池可将太阳能转化为电能 C. 高纯度的二氧化硅可用于制造导光性能高的材料光导纤维 D. 晶体硅可用做半导体材料 2.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 的溶液中含有个 B. 标准状况下，中有个原子 C. 常温下和的混合气体含有电子数为 D. 固体中含有的离子总数为 3.下列化学反应的离子方程式正确的是(    ) A. 氢氧化镁和稀盐酸反应： B. 铁钉放入稀硫酸中： C. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 4.短周期元素、、、的原子序数依次增大。的原子核外有个电子，是地壳中含量最多的元素，位于元素周期表第Ⅲ族，单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是 (    ) A. 原子半径： B. 元素电负性： C. 的简单氢化物比的稳定 D. 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 5.下列有关实验操作及现象与实验目的相符的是(    ) 选项 实验目的 实验操作及现象 除去某溶液中含有的杂质 向该溶液中通入足量的 验证某溶液已变质 取少量该溶液，向其中滴加溶液，溶液变红 检验某溶液为溶液 用净的的铂丝蘸取少量的该溶液置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色 验证某溶液中含有 取少量该溶液，向其中先加入稀盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 6.关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是(    ) A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氢气中的少量氯化氢 C. 用丙装置可以较长时间看到白色白色沉淀 D. 用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 7.在混合液中，和的物质的量浓度分别为，，向该混合液中加入铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是(    ) A. B. C. D. 8.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(    ) A. 、均具有还原性，故浓均能氧化和 B. 与浓在不同的条件下反应的氧化产物只能是 C. 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素 D. 硫黄制备硫酸经历两步： 9.下列关于与水反应的说法中，不正确的是(    ) A. 是氧化剂，水是还原剂 B. 既是氧化剂，又是还原剂 C. 完全反应时转移电子数为 D. 溶于水后剩余的气体 10.实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂包括以及  (    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11.某兴趣小组探究气体还原，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(    ) A. 能表明的还原性弱于的现象是中蓝色溶液褪色 B. 装置的作用是吸收尾气，防止污染空气 C. 为了验证中发生了氧化还原反应，加入溶液，紫红色褪去 D. 为了验证中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 12.已知反应 的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 (    ) A. 的能量一定低于 的能量，的能量一定低于 的能量 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热，反应才能进行 C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量一定小于形成生成物中化学键所放出的能量 D. 和 的总能量一定低于 和 的总能量 13.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是(    ) A. 该反应是化合反应 B. 催化剂参加了化学反应过程 C. 过程中，有键的断裂和形成 D. 过程中，形成了键，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能 14.某种碱性氢氧燃料电池的的正极反应式为：。下列叙述正确的是(  ) A. 工作时，电解质溶液中的向正极移动 B. 工作一段时间后，电解液中的物质的量浓度不变 C. 负极上发生的反应为 D. 若电池在工作过程中有电子转移，则正极消耗标准状况下 二、非选择题：本大题共1小题，每空2分，共20分。 15.（20分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要请回答下列问题。 请你利用下列反应设计一个化学电池，并回答下列问题： 该电池的负极材料是 ______ ，电解质溶液是 ______ 。 在外电路中，电子方向是从 ______ 极到 ______ 极。 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池在这两个原电池中，负极分别为 ______ 。 A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 “神舟九号”飞船的电源系统共有种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将 ______ 能转化为 ______ 能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。在紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为，其负极的电极反应式为 ______ 。 目前正在研发的高能量密度燃料电池车，是以肼燃料电池作为动力来源，电池结构如图所示。 起始时正极区与负极区溶液浓度相同，工作一段时间后，浓度较大的是 ______ 填“正”或“负”极区。 该电池负极的电极反应式为 ______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 高一下学期 周作业（5）答案和解析 1.【答案】 2.【答案】 A.题中无法得到溶液的体积，无法计算出的物质的量，故A错误； B.标准状况下，四氯化碳不是气体，不能直接用进行计算，故B错误； C.的摩尔质量为，中含有电子物质的量为，的摩尔质量为，中含有电子物质的量为，该混合物所含电子物质的量为，即该混合物含有电子物质的量为，故C正确；D.过氧化钠的电子式为，过氧化钠中含有离子的物质的量为，即过氧化钠固体中含有离子物质的量为，故D错误； 3.【答案】 【解析】氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，离子方程式应为，不正确；铁钉放入稀硫酸中，生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式应为，不正确；澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，C正确；铜片插入硝酸银溶液中，生成硝酸铜和银，离子方程式应为，不正确。 4.【答案】 【解析】 同周期主族元素，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小，则原子半径：。  元素的非金属性越强，电负性越大，元素电负性：。  元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，稳定性：。  常温下浓硫酸可以使铝发生钝化，可用铝制成的容器盛放冷浓硫酸。 5.【答案】 A.通入足量的，可氧化亚铁离子，但引入新杂质氯离子，不能除杂，故A错误； B.溶液遇铁离子变为血红色，由操作和现象可知，溶液已变质，故B正确； C.由焰色反应为黄色，可知溶液含钠离子，不能确定阴离子，则不能检验某溶液为溶液，故C错误； D.先加入稀盐酸酸化，引入氯离子，应加硝酸、硝酸银检验氯离子，故D错误； 6.【答案】 【解析】A.与浓盐酸混合制取需要在加热条件下进行，装置中缺少加热装置，因此不能用于制取，项错误； B.溶于水产生盐酸，盐酸与发生反应产生气体，导致中含有新杂质气体，不能达到目的，项错误； C.试管中与反应产生和，产生的将试管、及导气管中空气排出，待其中没有空气后，关闭阀门，反应产生的又将中新制取的压入试管中，发生反应：，由于处于的惰性环境，产生的不会被氧化，因此可以较长时间观察到白色沉淀，项正确； D.固体加热时为防止产生的水蒸气冷凝回流，试管口应该略向下倾斜，项错误； 7.【答案】 8.【答案】  9.【答案】  10.【答案】  【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为。除去选用将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为，即选用除去，同理可知，除去需选用，除去需选用，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，先于加入，利用除去和多余的，因、均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入，至溶液中不再有气泡产生，以此除去、，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为。 11.【答案】 【解析】解：、中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确； C、氯离子可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证中发生了氧化还原反应，故C错误； D、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，即中发生了氧化还原反应，故D正确。 12.【答案】 13.【答案】 14.【答案】  15.【答案】；溶液 负；正  光或太阳；电；  正；  根据电池总反应可知，在反应中，被氧化，失电子，应为原电池的负极，则正极为活泼性较弱的金属或非金属，如碳棒，在正极上得电子被还原，电解质溶液为， 原电池工作时，电子由负极经过导线流向正极， 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，则失电子作负极，发生反应为，一组插入烧碱溶液中，与氢氧化钠不反应，发生失电子的反应、作负极，发生反应为，太阳能电池是将光能或太阳能转化为电能；该电池中失电子为负极，碱性条件下，转化为，则负极电极反应式为， 故答案为：光或太阳；电；；正极是氧气得电子发生还原反应，正极反应为，生成氢氧根离子，所以正极区浓度较大， 负极上燃料发生失电子的氧化反应生成和水，负极反应式为， 故答案为：。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $