精品解析：江苏省连云港开发区高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

连云港高级中学2023-2024学年第二学期期中考试 高一化学试题 一、单项选择题(本题包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．传统化石燃料的使用会导致二氧化碳排放、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放，A正确； B． 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，B不正确； C． “绿色化学”的核心内容之一是源头上控制污染物的产生——使原料尽可能全部转化为目标产物、原料利用率达100%，则没有污染，C正确； D．钛合金是一种新型合金，钛合金耐腐蚀，耐高压，广泛应用于航空航天等领域，D正确； 答案选B。 2. 下列有关化学用语使用错误的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为： B. NaClO的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中子数15-7=8，A正确； B．NaClO是离子化合物，电子式为　，B正确； C．丙烷CH3CH2CH3，所以球棍模型如图所示，C正确； D．CH3Cl的电子式为　，D错误； 故选D。 3. 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石与石墨是同种元素的不同单质，所以互为同素异形体，A正确； B．16O与18O，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确； C．甲烷是正四面体结构，所以与 是同一种结构，C错误； D．CH4与C3H8相差2个CH2，二者互为同系物，D正确； 故选C。 4. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示出的反应速率越快，注意保持单位一致，据此判断。 【详解】A．； B．； C．； D．； 故选A。 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2和O2不能直接生成NO，转化不能实现，故A不选； B．NO不能与NaOH溶液反应，转化不能实现，故B不选； C．NO不能与水反应，转化不能实现，故C不选； D．NH3与CO2通入饱和食盐水可以生成碳酸氢钠固体，加热分解可以得到碳酸钠，转化可以实现，故D选； 答案选D。 6. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu在常温下可与浓硝酸反应生成NO2，该实验装置为固液不加热装置，可以用来制取NO2，A不符合题意； B．二氧化氮能与水反应，不能用水净化二氧化氮，B符合题意； C．二氧化氮的密度大于空气，可用向上排空气法法收集，C不符合题意； D．二氧化氮能与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，D不符合题意； 答案选B。 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。中一个H被取代可得，常温下肼为液体，具有很高的燃烧热()。肼()是火箭发射常用的推进剂，其反应为：。回答下列问题： 7. 下列说法正确的是 A. 实验室可用浓氨水和CaO制备 B. 显碱性，可以用无水干燥 C. 的结构式为： D. 肼在氧气中燃烧： 8. 下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用作瓜果保护气 B. 硝酸具有酸性，可用于制硝酸铵 C. 肼()具有氧化性，可作火箭发射常用的推进剂 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 9. 关于反应： ，下列说法正确的是 A. 断裂3molH-H键同时生成6molN-H键，说明达到平衡状态 B. 、和的物质的量浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 在容器内充入和，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol D. 在恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，则和都增大 【答案】7. A 8. C 9. B 【解析】 【7题详解】 A．实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为NH3•H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2，故A正确； B．与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，氨气不可以用无水干燥，故B错误； C．根据N原子的成键特点，氮氮之间形成单键，N2H4的结构式为：，故C错误； D．根据燃烧热的概念，应该生成液态水，且焓变为负，故热化学方程式错误，故D错误； 答案选A； 【8题详解】 A．氮气的结构式为N≡N，断裂三键耗能大，导致氮气的性质稳定，不易发生反应，可作金属焊接的保护气，故A不选； B．硝酸与氨气反应生成硝酸铵，硝酸中氮元素化合价不变，硝酸表现酸性，故B不选； C．肼()具有还原性，可作火箭发射常用的推进剂，故C选； D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故D不选； 答案选C； 【9题详解】 A．断裂3molH-H键同时生成6molN-H键，都描述的是正反应方向，不能说明达到平衡，故A错误； B．、和的物质的量浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态，故B正确； C．氮气与氢气的反应是可逆反应，在容器内充入和，一定条件下充分反应，不能完全转化为氨气，转移电子的物质的量小于6mol，故C错误； D．在恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，但是反应物和生成物的浓度没有变，则和都不变，故D错误； 答案选B。 10. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 甲烷和氯气的取代反应： C. 用氨水和溶液制备： D. 铜溶于浓硝酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯与溴水之间能够发生加成反应，反应中溴原子分别结合碳原子，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故A错误； B．甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl,该反应为：、、、，故B错误； C．氨水中一水合氨是弱碱，保留化学式，离子方程式为：，故C错误； D．铜溶于浓硝酸生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 11. 如图装置的说法正确的是 A. 图I所示装置能将化学能转化为电能 B. 图II所示装置属于一次电池 C. 图III所示装置中铜棒为正极 D. 图IV工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒 【答案】C 【解析】 【详解】A．图I所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，A项错误； B．图II所示装置是铅蓄电池，属于二次电池，B项错误； C．图III所示装置可构成原电池，铜棒为正极，该电极上发生还原反应，C项正确； D．图IV为锌锰干电池，工作时电子由锌筒通过导线流向碳棒，D项错误； 故选C。 12. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 13. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该分解过程是：2NON2+O2 B. 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C. 过程②释放能量，过程③吸收能量 D. 标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分解过程是：2NON2+O2，故A正确； B．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO，故B正确； C．过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氮原子和氧原子重新形成化学键生成氮气和氧气，形成化学键需要释放能量，故C错误； D．根据反应2NON2+O2，O元素由-2价变为0价，生成1mol O2，同时生成1molN2，转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成5.6 LN2为0.25mol，则转移电子数约为0.25mol ×4×6.02×1023=6.02×1023个，故D正确； 答案选C。 【点睛】断裂化学键需要吸收能量，形成化学键要释放能量，本题中通过图示，了解清晰反应历程很关键。 14. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色 的氧化性强于 B 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不存在 D 取样品，加入稀NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变色 验证样品中一定不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，溶液变蓝色，Br2将碘离子氧化成了碘单质，说明溴单质的氧化性强于碘，A项正确； B．向0.1mol/L的过氧化氢溶液中滴加0.1mol/L的高锰酸钾溶液，溶液褪色是因为高锰酸钾被H2O2还原生成了锰离子，说明H2O2具有还原性，无法体现其氧化性，B项错误； C．观察K+的焰色试验，需要透过蓝色钴玻璃观察，选项中缺少这步骤，无法判断是否存在钾离子，C项错误； D．检验溶液中是否含有铵根离子，加入NaOH溶液后还需要加热，选项中缺少加热这一步，可能生成了一水合氨，因为温度较低没有分解生成氨气，D项错误； 答案选A。 二、非选择题(本题包括3题，共58分。) 15. 某化学兴趣小组在实验室利用如下装置制取氨气并探究氨的催化氧化。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气选___、氢气选____(填字母)。 （2）氮气和氢气通过下图中的甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以___、__。 （3）图中甲装置的原料气进入氨合成器，氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，___(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：__。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有、、___、__离子(填离子符号)。 【答案】（1） ①. a ②. b （2） ①. 干燥气体 ②. 控制氮气和氢气的流速 （3） ①. 不会 ②. 因为混合气体中含大量氮气和氢气，氮气和氢气不溶于水 （4） ①. 反应放热 ②. 有红棕色气体生成 （5） ①. ②. NO 【解析】 【分析】该实验的目的是制取氨气并探究氨的催化氧化；首先需要制得氮气和氢气并将两者干燥混合，可根据制取气体的药品状态和条件选择合适的制取仪器；混合气经过合成氨的反应装置后进入乙，因为有NO生成，通入空气后会生成NO2，进一步生成硝酸，硝酸与剩余氨气生成硝酸铵，故乙溶液中有硝酸铵； 【小问1详解】 根据制取气体的药品状态和条件选择合适的制取仪器；实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气，反应生成氮气、氯化钠和水，可以选择a；实验室里用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，可以选择装置b； 【小问2详解】 氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有干燥气体，控制氮气和氢气的流速； 【小问3详解】 合成氨的反应是可逆的，工业合成氨中，20MPa,约500℃的反应条件下，流出气体中含14%～18%（体积分数）的NH3，即有大量的氮气和氢气未能转化为氨还会有一些氮气、氢气存在，这样会缓解氨气极易溶于水导致的气压差，不会倒吸； 【小问4详解】 氨的催化氧化反应是一个放热反应，将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，反应生成的NO遇到空气中的氧气发生反应生成红棕色气体二氧化氮； 【小问5详解】 氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易与空气中的氧气变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH-、、NO。 16. 大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 （1）用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有_____。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式____。 （3）方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为____。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （4）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式_____。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____(填化学式)。 （5）用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性_____(增强、减弱、不变)。 （6）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是____(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为____。 【答案】（1）ACD （2）2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑ （3）2CO+SO2S+2CO2 （4） ①. NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O ②. Ca(OH)2 （5） ①. 使尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收 ②. 增强 （6） ①. ①③ ②. 【解析】 【小问1详解】 A．增大氨水的浓度，可以提高SO2的转化率，故A选； B．升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收SO2，故B不选； C．使燃煤烟气与氨水充分接触，可以提高SO2的转化率，故C选； D．通过多孔球泡向溶液中通，增大反应物接触面积，可以提高SO2的转化率，故D选； 答案为ACD； 【小问2详解】 用Na2SO3溶液吸收SO2生成NaHSO3溶液，加热时NaHSO3分解生成Na2SO3，达到再生的目的，化学方程式为2NaHSO3Na2SO3+H2O+SO2↑； 【小问3详解】 方法III中在高温下CO还原SO2生成硫单质和CO2，反应方程式为：2CO+SO2S+2CO2； 【小问4详解】 ①NO和NO2和氢氧化钙反应生成亚硝酸钙，时，反应为NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O； ②氢氧化钙微溶于水，反应后滤渣含有过量的氢氧化钙，故滤渣主要成分为Ca(OH)2； 【小问5详解】 吸收尾气采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，使得尾气与石灰乳接触的时间更长，尾气被充分吸收；由图可知，吸收后的溶液中含有大量H+，故溶液的酸性增强； 【小问6详解】 ①反应①中N元素和Li元素的化合价变化，是氧化还原反应，反应②中各元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，反应③Li元素和O元素的化合价变化，是氧化还原反应，故答案为①③； ②消除生成氮气和水，化学反应方程式为。 17. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。 （1）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的如图所示： ①第Ⅰ步反应的还原剂是___。 ②在整个反应过程中的作用是___。 ③反应每消耗，理论上可生成标准状况下的体积为___。 （2）工业上通过和制备： 。 ①若将和混合后充分反应，放出的热量___(填“大于”、“等于”或“小于”)48.7KJ。 ②保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是___ (填字母)。 A． B． C．容器内压强保持不变 D．的转化率不再改变 ③在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0～5min内均反应速率___；反应达平衡时，的转化率为___。 ④向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是___。 （3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 ①燃料电池工作时，向____(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_____g。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 催化剂，加快反应速率 ③. 67.2 L （2） ①. 小于 ②. CD ③. ④. ⑤. a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO2的转化率高) （3） ①. B ②. 9 【解析】 【小问1详解】 ①第Ⅰ步发生反应 ，CH4中C元素化合价升高，还原剂是CH4。 ②根据流程图NiO·Fe2O3在反应前后不变，NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是催化剂，加快反应速率。 ③总反应为，反应每消耗1molCH4，理论上可生成3mol氢气，标准状况下H2的体积为67.2L； 【小问2详解】 ①由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若将和混合后充分反应，放出的热量小于； ②A．甲醇和水蒸气均是生成物，根据方程式可知二者的浓度始终相等，则不能说明该反应已达平衡状态，A错误； B．说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，B错误； C．正反应体积减小，则容器内压强保持不变能说明该反应已达平衡状态，C正确； D．的转化率不再改变，则的含量不再改变，说明该反应已达平衡状态，D正确； 答案选CD； ③内消耗二氧化碳是1mol，结合方程式可知消耗氢气是3mol，浓度是1.5mol/L，则平均反应速率＝；的转化率为； ④由于a和b点均未达到平衡，b点比a点反应温度高，速率快，a点催化剂Ⅰ的效率比催化剂Ⅲ的高，化学反应速率更快(a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响)，所以a点CO2的转化率高于b点； 【小问3详解】 ①通入氧气的电极是正极，原电池中阳离子移向正极，则燃料电池工作时，H+向B极区移动。 ②正极反应式为O2+4e－+4H＋＝2H2O，线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为0.5mol×18g/mol＝9g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连云港高级中学2023-2024学年第二学期期中考试 高一化学试题 一、单项选择题(本题包括14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A. 低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C. “绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物 D. “奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压 2. 下列有关化学用语使用错误的是 A. 中子数为8的氮原子可表示为： B. NaClO的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 一氯甲烷的电子式： 3. 下列说法错误的是 A. 金刚石和石墨互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 和互为同分异构体 D. 与互为同系物 4. 对于反应，下列表示中反应速率最大的是 A. B. C. D. 5. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列关于的制取、净化、收集及尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是 A B C D 制取 净化 收集 尾气处理 A. A B. B C. C D. D 氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。中一个H被取代可得，常温下肼为液体，具有很高的燃烧热()。肼()是火箭发射常用的推进剂，其反应为：。回答下列问题： 7. 下列说法正确的是 A. 实验室可用浓氨水和CaO制备 B. 显碱性，可以用无水干燥 C. 的结构式为： D. 肼在氧气中燃烧： 8. 下列关于氮及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. 化学性质稳定，可用作瓜果保护气 B. 硝酸具有酸性，可用于制硝酸铵 C. 肼()具有氧化性，可作火箭发射常用的推进剂 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 9. 关于反应： ，下列说法正确的是 A. 断裂3molH-H键同时生成6molN-H键，说明达到平衡状态 B. 、和的物质的量浓度不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 在容器内充入和，一定条件下充分反应，转移电子的物质的量为6mol D. 在恒容容器中，反应达到平衡后，通入Ar，压强增大，则和都增大 10. 下列化学反应方程式书写正确的是 A. 乙烯与溴水反应： B. 甲烷和氯气的取代反应： C. 用氨水和溶液制备： D. 铜溶于浓硝酸： 11. 如图装置的说法正确的是 A. 图I所示装置能将化学能转化为电能 B. 图II所示装置属于一次电池 C. 图III所示装置中铜棒为正极 D. 图IV工作时，电子由碳棒通过导线流向锌筒 12. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 13. 利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 该分解过程是：2NON2+O2 B. 实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 C. 过程②释放能量，过程③吸收能量 D. 标准状况下，NO分解生成5.6 LN2转移电子数约为6.02×1023 14. 根据下列实验操作和现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验结论 A 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液呈蓝色 的氧化性强于 B 向溶液中滴加溶液，溶液褪色 具有氧化性 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中不存在 D 取样品，加入稀NaOH溶液，试管口放置的湿润的红色石蕊试纸不变色 验证样品中一定不含 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题包括3题，共58分。) 15. 某化学兴趣小组在实验室利用如下装置制取氨气并探究氨的催化氧化。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠()溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取。 （1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气选___、氢气选____(填字母)。 （2）氮气和氢气通过下图中的甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以___、__。 （3）图中甲装置的原料气进入氨合成器，氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，___(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是：__。 （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。 （5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有、、___、__离子(填离子符号)。 16. 大气中和氮氧化物()等气体含量的升高会对环境产生一定的影响。 Ⅰ．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅰ 用氨水将转化为，再氧化为 方法Ⅱ 用溶液吸收 方法Ⅲ 用生物质热解气(主要成分为CO、、)将在高温下还原成单质硫 （1）用方法Ⅰ脱硫时，能提高去除率的措施有_____。 A. 增大氨水浓度 B. 升高反应温度 C. 使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通过多孔球泡向溶液中通 （2）对方法Ⅱ吸收后的溶液加热可使吸收液再生，其反应的化学方程式____。 （3）方法Ⅲ中CO还原反应的化学方程式为____。 Ⅱ．通常用以下几种方法对氮氧化物()进行脱除。 （4）利用石灰乳和硝酸工业的尾气反应，既能消除氮氧化物，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如图： ①用石灰乳吸收过程中，可将氮氧化物()转化为，若，该过程的化学方程式_____。 ②滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是____(填化学式)。 （5）用NaClO溶液吸收氮氧化物()。 某课外小组同学设计了如图的喷淋吸收塔装置。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____，该装置脱硫脱硝后，溶液的酸性_____(增强、减弱、不变)。 （6）催化还原氮氧化物()技术是目前广泛应用的烟气氮氧化物脱除技术。 ①一种新型的人工固氮原理如图所示，该过程中属于氧化还原反应的是____(填反应编号)。 ②在催化剂的作用下，向280～420℃的烟气中喷入氨可使工厂废气中的氮氧化物转化为无污染的物质，消除的化学反应方程式为____。 17. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。 （1）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的如图所示： ①第Ⅰ步反应的还原剂是___。 ②在整个反应过程中的作用是___。 ③反应每消耗，理论上可生成标准状况下的体积为___。 （2）工业上通过和制备： 。 ①若将和混合后充分反应，放出的热量___(填“大于”、“等于”或“小于”)48.7KJ。 ②保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是___ (填字母)。 A． B． C．容器内压强保持不变 D．的转化率不再改变 ③在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0min 2 6 0 5min 1 15min 1.5 20min 1.5 0～5min内均反应速率___；反应达平衡时，的转化率为___。 ④向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是___。 （3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。 ①燃料电池工作时，向____(填“A”或“B”)极区移动。 ②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_____g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $