广西河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 化学试题

河池市2026年普通高中毕业班统一模拟测试 时业32. 化m学 ,甲臂性人(O)方处班. 91 西油所显都，塔酒 (本试卷满分100分，考试时间75分钟)0D肖小骨 注意事项： 置微：的比的济 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。册 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 》两O,门阳箱不1奖，8 3,答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。H/)1T山圆益 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23A127,Cu64Zn65Se79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A.“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B.“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C.“中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D.“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2.下列实验装置或操作错误的是 d人 不断搅拌 NaOH 水层 标准溶液 pH试纸 NaClO 浓硫酸 溶液 0 00 水 醋酸 E3Eg (含酚酞) A.测定NaCIO溶液 D. B.分离CC14和水 C.稀释浓硫酸 测定未知醋酸溶 的pH 液的浓度 A.A B.B C.C D.D 3.已知反应：2R,+2NaOH=O5+2NaF+H,0,设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 B.1 mol OF2的中心原子价层孤电子对数为1Na C. 标准状况下，当消耗4.48LF2气体时，转移的电子数为0.4W D.常温常压下，4 g NaoH中所含极性共价键的数目为O.1Wa 么从动过划克 喻1的点到人以 高三化学第1页共8页 4.下列化学用语或图示表达正确的是 鼠的五先野长干离使不，8 A.过氧化氢的电子式：H[:0:0:PD+HO内唐希脚D人M中A 5=H花，10)为开：6摩T济，(H0月.8 B.镁原子最外层电子云轮廓图： +0D+“):中张落D0人面，03淋. O2+0H,/S:1O2妙知成量甲.@ C.四氯化碳的空间填充模型： 洲验西城两特中4是库法朝不用升》神.Q 景的削常风不，（念英不茅2厅·寿吹期 H COOH D.反-丁烯二酸的结构简式： C=C (但).Hg)0)H HOOC H【òn 一1观 5. 物质结构决定性质，下列对事实的解释或说明正确的是 事实. 解释或说明 酸性：CE,COOH-CCI,COOH F原子吸电子能力比C1原子更强，使羧基中的 O-H键极性更强 B 用杯酚分离Co和C0 OHO 杯酚与C60通过配位键形成超分子 C 甲醇的沸点高于乙烷的沸点 甲醇的相对分子质量大于乙烷的相对分子质量 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl D m以S晶体具有各向异性H成Ti由. 溶液中慢慢变为完美的立方体 茶的面升制，只己灯临》成中阳 A.A B.B CC)腿共D:D序：光.G 6.化合物Y是合成厅种镇痛药物的重要中间体，可由下列反应制得： ·-T立会四而特国团0 易销筋重好校才（中 里知剂1闭中效以人圆 OH CH;MgCl THF X 下列有关X和Y的说法正确的是 A.X不能与饱和NaCO3溶液反应 B.Y在一定条件下可发生消去反应 C.Y分子中有1个手性碳原子 D.X、Y可用酸性KMnO4溶液鉴别 7.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、乙、Y、W原子序数依次增大， X和W同主族，Q、乙、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列 说法正确的是 5」尘数人干师自 A.第一电离能：Z>Y>Q W X B.简单离子半径：W>Z>Y C.Z的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形+11o,:女伪 D.可通过电解WCI溶液获得W的单质 ·奶赵8二增华动 高三化学第2页共8页 8.下列离子方程式正确的是 A.向石灰乳中通入Cl2制备漂白粉：2OH+CL2=CI+CIO+H2O B.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)2+3H-Fe3++3H,O C.将C02通入CaCL2溶液中：Ca2++C0,+H,O=CaC0,↓+2H D.用过量氨水吸收SO2尾气：2NH,H,0+S02=2NH4+SO+H2O 9.在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生产甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示(*表示吸附在 催化剂表面，TS表示过渡态)。下列说法错误的是 TS1 106.1 路径1、 TS2 HCHO(g)+H,(g) 76.2 73.3 58.9 21.2 62.8 HCHO*+2H* 0 路径2 CH,OH(g) -25.1 -37.6 CH,OH* CH,O*+H* 反应进程 A.该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B.由图可知H-H键的键能为21.2kJ·mol C.该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D.路径1和路径2的决速步骤均为CH3OH*=CH3O*+H* 10.我国科研团队建立了一种新型双功能辅助Li-N2电池系统，总反应为：6Li+N2=2Li,N,装置 以及放电时的工作原理如图所示（光电电极可吸收可见光，产生电子）。下列说法正确的是 Li电极 隔膜 光电电极 A.光电电极产生电子，有利于N2发生氧化反应 B.放电时电子由光电电极沿导线流向Lⅵ电极 C.放电时光电电极反应式为：N2+6Li+6e=2Li,N D.用该电池电解精炼铜，溶解12.8g粗铜时，通过隔膜的Li为0.4mol 高三化学第3页共8页 11.氧化亚铜(Cu20)为砖红色粉末状固体，可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。为探究Cu20的性质， 进行如下实验： I.取少许Cu2O加入到试管甲，滴加过量0.3 mol.L HNO,溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为 红色沉淀，溶液显浅蓝色；倾去溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失，产生红棕色气体。 Ⅱ.另取等量少许Cu20加入到试管乙，滴加过量6ol.L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶 液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色。 下列说法错误的是 A.实验I中生成的红色沉淀为金属Cu B.实验I、Ⅱ不能说明Cu20为两性氧化物 C.实验I中沉淀的变化均体现了NO3的氧化性 D.深蓝色是由于存在[Cu(NH,)4],[Cu(NH,),]中含有的化学键为配位键和共价键 12.硒化锌主要用于制造红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，图2为晶胞的俯视图。已知晶 胞参数为npm,a点离子的分数坐标为(0,0,0)。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确 的是 a OZn2+Se 图1 图2 A.b点离子的分数坐标为[》 B.与Se2距离最近且相等的Zn2+有2个 5.76×1023 C.硒化锌晶体密度为 nNg.cm3 D.晶胞中b原子和d原子的距离为2 2 npm 13.PC3、PCl5常用于制造农药等，相互转化的反应式为：PCL,(g)+CL2(g)户PCL,(g)△H。起始 反应物之比为1：1时，在不同条件下达到平衡，设体系中PC15的体积分数为x(PC15),在T=400℃ 下的x(PCL)~Pa、P总=3.0×10Pa下的x(PCls)~T变化关系如图所示。下列说法正确的是 200225300 400 500T/℃ 80 8 60 M 40 34 68101214P/10Pa A.该反应的反应热△H>0 B.恒温条件下增大压强，PC3的转化率减小 C.M、N两点对应的平衡常数：KM>KN D.M点，PC3的分压为7.5×104Pa 高三化学第4页共8页 14.常温时，二元弱酸HR与MCh均为o.1mol·L的混合溶液中，lgc(X)/(mol-L】(X代表 HR、HR、R2或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M*的水解。下列分 析错误的是 (7.05,-1.B0)3(12.92,-1.30) -2 (⑤.48，-2.58) 3 9.98,3.94) 8 1011121314 ,《@21 pH A.曲线3代表gc(R)/(mo1L)随pH的变化关系 B.pH=12.92时，溶液中2c(M24)+c(H)=c(OH)+c(Cr)+c(HR-)+2c(R2-) C.Ka1=107.05 D.溶度积常数Kn(MR)的数量级为10-13 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)氮化铝(AN,室温下与水缓慢反应)是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成电路 生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭在高温下制取氮化铝，并测定所得产物 中AN的质量分数。回答下列问题： I.制备A1N。实验装置如图1所示（部分夹持仪器已省略）。 -(015.分11月 NaNO, 饱和溶液 氧化铝、活性炭 NH,CI 溶液 B E 图1 (1)仪器a的名称为 ,写出装置A中发生反应的离子方程式 (2)实验开始先点燃（填“A”或“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯，目的是 (3)装置B的作用除了干燥N2和平衡气压之外，还可以 (4)装置C中主要反应的化学方程式为 (5)实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理，实验中可采取的措施是 高三化学第5页共8页 ,Ⅱ.测定AIN样品纯度。利用AN与NaOH溶液反应生成的NH的体积测定AN样品纯度，现 设计如图2的两种装置测定AIN样品的纯度。已知：AIN+NaOH+3HO=Na[AI(OHD4+ NH3↑。 1人 浓NaOH 浓NaOH 溶液 115 图2 (6)从准确性考虑，最适宜的方案是 (填“甲”或“乙”)。 (7)称取5.0g装置C中所得产物，加入Na0H溶液，测得生成氨气的体积为1.68L(标准状况)， 则所得产物中AN的质量分数为 16.(14分)航空航天、医疗和能源等领域会产生大量的废旧钴基合金（主要成分为Co0,还含有F,04、 A1,O、PbO、CaO、MgO等)。为充分利用资源，某工厂用废旧钴基合金制备硫酸钴晶体 (CoS04·7H,0),工艺流程如下： NaOH HS0,双氧水氨水 HF HA 废旧 钴基 →碱浸酸浸 除铁 沉镁沉钙 萃取反萃取 分离 CoS04·7H20 合金 浸出液 浸渣 滤渣 Mg2、CaF 已知：①该工艺条件下，H,02、Fe3+不能氧化Co2+。 ②部分金属氢氧化物沉淀时pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 7.6 7.6 7.8 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.2 8.8 .4002 ③室温下，Kp(Mg5)=9.0×10-，K(F)=3.0×104 回答下列问题： (1)Fe位于元素周期表 区，基态Co原子的价层电子轨道表示式为 (2)“除铁”时加双氧水发生反应的离子方程式为 (3)“除铁”过程所需调节pH的范围是 ，需要控制反应温度 50℃（填“高于” 或“低于”)。 (4)“沉镁、沉钙”时，pH不宜太小的原因是 若“沉镁”后的溶液中 c(HF)=c(Mg2+)=1.0×10molL，则此时溶液的pH为 (5)“沉钙”时反应的离子方程式为 (6)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。有机萃取剂HA与CoSO,反应的化学方程式为 2HA+CoS04CoA2+HS04,则“反萃取”时加入试剂M的化学式是 。 高三化学第6页共8页 17.(15分)氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获 取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 $$C H _ { 4 } \left( g \right) + 2 H _ { 2 } O \left( g \right) \quad \quad C O _ { 2 } \left( g \right) + 4 H _ { 2 } \left( g \right) \triangle H = + 1 6 4 . 7 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ (1)该反应能自发进行的条件是。(填标号) A.低温 B.高温 C.任意温度 (2)下列措施中一定能提高 $$H _ { 2 }$$ 平衡产率的是。(填标号) A.选择合适的催化剂 B.移除部分 $$C O _ { 2 }$$ C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应 $$C _ { 2 } H _ { 5 } O H \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \quad \quad 2 C O \left( g \right) + 4 H _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 1 } } = x k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 反应 $$C _ { 2 } H _ { 5 } O H \left( g \right) + 3 H _ { 2 } O \left( g \right) \quad \quad 2 C O _ { 2 } \left( g \right) + 6 H _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 2 } } = + 1 7 3 . 3 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ $$H . C O \left( g \right) + H _ { 2 } O \left( g \right) \quad \quad C O _ { 2 } \left( g \right) + H _ { 2 } \left( g \right)$$ $$\triangle { H _ { 3 } } = - 4 1 . 2 k J \cdot m o l ^ { - 1 }$$ () 恒压条件下，在密闭容器中通入 $$1 m o l C _ { 2 } H _ { 5 } O H \left( g \right) 、 3 m o l H _ { 2 } O \left( g \right) g ，$$ ，发生上述反应，测得平衡时 $$C _ { 2 } H _ { 5 } O H \left( g \right)$$ 的转化率和 $$C O \left( g \right) 、 C O _ { 2 } \left( g \right)$$ 的选择性与温度的变化关系曲线如图所示， 100 甲 80 $$| O _ { 5 } |$$ $$2 0 ^ { \circ } \right)$$ 70 b 40 2 20 c 丙 0 250 $$T _ { 1 }$$ 750 $$T / ^ { \circ } C$$ 已知： CO 的选择性 $$= \frac { n _ { 4 } a \left( C O \right) } { n _ { \tan \left( C O \right) + n } _ { + C } \left( C O _ { 2 } \right) }$$ (3)反应I的 x= 。 (4)图中表示 CO(g) 选择性的曲线为)(选填“甲”、“乙”或“丙”)。 $$\left( 5 \right) T _ { 1 } ^ { \circ } C$$ 时，反应Ⅲ的平衡常数=(结果保留一位小数)。 (6)采用 $$N i / C e O _ { 2 }$$ 催化剂时，N 的不同质量分数对产品 $$H _ { 2 }$$ 的选择性的影响如图所示。 $$5 0 0 ^ { \circ } C$$ 时， 采用的催化剂中Ni的质量分数最佳为。 100 80 60 。 40 - 口-2% %N -0-10%Ni 20 一15%Ni 一30%Ni 0 250 300 350 400 450 500 550 温度 $$/ ^ { \circ } C$$ 高三化学第7页共8页 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通 过。 a极 b极 尿素 KOH溶液 隔膜 (7)b极连接电源的 极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式 18.(15分)有机物H是一种材料中间体，由A制备H的一种合成路线如下： ①新制 CH=CHCH, ①0， B NaOH/H,O D Cu(OH),/ E ②H,O/Zn CH,CHO △ C,HO ②H C,H,02 A+SH Br,/CCl COOH F ☒ ①KOH/醇，△ 化剂 CH-CH-COOH ②H Br Br 安非 oO,。→RCHO+R'CHO ②H2O/Zn NaOH/H2O ②RCHO+R'CH2CHO RCH=C-CHO+HO △ ®‖+川催化剂，☐ (1)写出H中官能团名称 E→F的反应类型是 (2)B的名称是 ,D的结构简式为 (3)写出FG第①步反应的化学方程式 (4)E有多种属于芳香族化合物的同分异构体，符合下列条件的有 种（包含立体异构）， 其中核磁共振氢谱为1：1：1：1：2：2的结构简式为 ①含有碳碳双键②能发生水解反应 (5)参照上述合成路线，设计以流程中X和苯乙烯为原料制备 的合成路线（无机 试剂任选)。 高三化学第8页共8页