学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1-2章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Sc-45 Fe-56 Se-79 Br-80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A．首款基于原语的类脑互补视觉芯片“天眸芯”：用来制芯片的单质Si属于共价晶体 B．首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接 C．为无液氦极低温制冷提供新方案：氦原子稳定的原因是最外层电子完全填满，结构稳定 D．拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能 【答案】D 【详解】A．单质Si是原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，属于共价晶体，A正确； B．水分子之间可形成分子间氢键，天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接，B正确； C．基态氦原子的电子排布式为，最外层电子为全充满状态，结构稳定，C正确； D．光伏发电系统是将光能转化为电能，并非将化学能转化为电能，D错误； 故选D。 2．下列化学用语正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．丙烯的键线式为 C．基态Se原子的价层电子排布式： D．SO3的VSEPR模型： 【答案】A 【详解】A．H原子的s轨道和Cl原子的p轨道“头碰头”形成HCl中的σ键，A正确； B．丙烯的键线式为，而是2-丁烯的键线式，B错误； C．Se是第四周期ⅥA族元素，基态Se原子的价层电子排布式为，C错误； D．SO3的中心原子是S，中心原子的价层电子对数，对应的VSEPR模型（价层电子对的空间结构）是（不含孤电子对的平面三角形），而是有一个孤电子对的四面体形，D错误； 故选A。 3．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 C 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键强度不同 【答案】C 【详解】A．O2是非极性分子，但O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，类比错误，A错误； B．聚乙烯是饱和烃聚合物，不导电，但聚乙炔具有共轭双键结构，可导电，类比错误，B错误； C．离子液体中离子半径大，离子键强度弱，导致熔沸点低，推理正确，C正确； D．分离C60和C70是利用“杯酚”与二者形成的包合物稳定性不同，这依赖于分子间作用力的强弱差异，而非化学键的强度差异，推理错误，D错误； 故答案为C。 4．下列操作规范的是 A．加热液体 B．溶解NaOH固体 C．降低溶解度，使其结晶析出 D．测定盐酸的浓度 【答案】C 【详解】A．给试管里液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 ，故A错误； B． NaOH具有强腐蚀性，溶解NaOH固体时不能用手指堵住试管口振荡，故B错误； C．不溶于乙醇，溶液中加乙醇可以降低溶解度，使其结晶析出，故C正确； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应该用碱式滴定管盛装氢氧化钠溶液，故D错误； 选C。 5．紫苏中含有一种天然化合物，在镇咳、袪痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示(已知将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A．化合物X的分子式为 B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1molX可与发生反应 D．化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上 【答案】D 【详解】A．由化合物X的结构简式可知，化合物X的分子式为，A正确； B．X分子中含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，B正确； C．1个X分子含2个碳碳双键，每个双键与1mol H2加成，故1mol X可与2mol H2发生加成反应，C正确； D．X分子中存在饱和碳原子（如环上连接取代基的sp3杂化碳），其四面体结构导致与之相连的碳原子呈锯齿状，所有碳原子不在同一平面，D错误； 故选D。 6．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】B 【分析】结构式中，W、Y只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、X、Y、Z原子序数依次增大且都为短周期元素，W的一种同位素的中子数为0，W为H，X、Z同族，X为O，Z为S，Y介于O和S之间，形成一个共价键，Y为F。 【详解】A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，D正确； 故选B。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在中含有碳碳双键的数目为4NA B．常温常压下，15 g甲基所含电子数为10NA C．1 mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶体粒子数为NA D．1 mol Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA 【答案】D 【详解】A．题目中的物质为苯乙烯（结构为苯环连接-CH=CH2），苯环中不含碳碳双键，分子中仅含1个碳碳双键，1mol该物质中含碳碳双键数目为NA，A错误； B．甲基（-CH3）的摩尔质量为15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol。每个甲基中含电子数为6（C）+3×1（H）=9，故1mol甲基含电子数为9 NA，B错误； C．氢氧化铁胶体粒子是许许多多个Fe(OH)3分子的聚集体，1mol FeCl3与沸水反应生成的胶体粒子数小于NA，C错误； D．Na2O2由Na+和构成，1mol Na2O2中含2mol Na+和1mol ，阴、阳离子总数为3mol，即3 NA，D正确； 故选D。 8．下列化学方程式书写正确的是 A．制备聚乙炔： B．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： C．用去除工业废水中的： D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 【答案】B 【详解】A．乙炔加聚制备聚乙炔，化学方程式为：，A错误； B．光照下甲苯与氯气发生取代反应，取代甲基上的H原子反应生成一氯代物：，B正确； C．用去除工业废水中的，FeS难溶于水，不能写成离子，化学方程式为：，C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水，氨水过量，生成铜氨离子，化学方程式为：，D错误； 故选B。 9．用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A．溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B．将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C．冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D．反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 【答案】B 【分析】苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，本实验通过溶液检验证明反应类型，的作用是除去挥发出来的，防止干扰的检验，据此分析解题。 【详解】A．已经除去挥发的，溶液中出现的浅黄色沉淀，证明生成了，说明苯发生了取代反应，A正确； B．若将换为，被吸收的同时，也会与反应被吸收，无法进入后续溶液中，不能检验到，无法证明是否发生了取代反应，B错误； C．冷凝管冷却水遵循“下进上出”原则，为下口、为上口，冷水进出，可以保证冷凝管充满冷水，充分冷凝回流挥发的苯和溴，提高原料利用率，C正确； D．反应后三颈烧瓶中混有未反应的、苯，滴入可以除去，分液得到苯和溴苯的有机混合物，利用二者沸点差异蒸馏分离，即可得到粗溴苯，D正确； 故答案选B。 10．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。       下列分析合理的是 A．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙） B．产物甲比产物乙稳定 C．反应焓变： D．催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 【答案】A 【详解】A．从图可知，活性中间体生成甲的活化能（生成乙的活化能），活化能越低反应速率越快；且时产物中，说明，A正确； B．物质能量越低越稳定，乙的能量低于甲，因此乙比甲稳定，B错误； C．生成物总能量：，反应焓变，两个反应均为放热反应（生成物能量低于反应物），因此，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡，不能改变平衡产物的组成比，D错误； 故选A。 11．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 【答案】D 【分析】由图可知，左侧装置为燃料电池，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，N电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子；右侧装置为电解池，与M电极相连的铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，与N电极相连的铁电极为阳极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子：Fe-2e-=Fe2+，放电生成的亚铁离子酸性条件下与废水中的重铬酸根离子反应生成铬离子、铁离子和水，随着H+的放电和被消耗，溶液的pH增大，溶液中的铁离子、铬离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铬沉淀达到处理酸性含铬废水的目的。 【详解】A．由分析可知，M电极为燃料电池的负极，氧离子作用下乙烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，铬元素最终以氢氧化铬形式除去而达到处理酸性含铬废水的目的，故B正确； C．由分析可知，与M电极相连的右侧铁电极为阴极，氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，右侧的铁电极更换为石墨电极，此时仍然是氢离子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气，不会影响对废水处理，故C正确； D．每处理掉0.2mol重铬酸根离子，需要1.2molFe2+，若电解过程中，电子的有效利用率为60%，由得失电子数目守恒可知，理论上N电极需要通入标准状况下氧气的体积为×22.4L/mol=22.4L，故D错误； 故选D。 12．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B．该晶胞的质量是（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．Fe原子与Mg原子间最短距离为 D．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 【答案】A 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为，H的个数为8个，故化学式中Fe、Mg、H原子个数比为1:2:2，则储氢后化学式为FeMg2H2，故A正确； B．晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8，Fe的摩尔质量为56 g/mol，Mg的摩尔质量为24 g/mol，晶胞的总质量为，故B错误； C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为，故C错误； D．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故D错误； 故答案选A。 13．一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．反应活化能：反应I>反应II B．增加浓度会改变平衡时产物II和产物I的占比 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应I的化学平衡将正向移动 【答案】C 【详解】A．短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多，说明反应I的速率比反应II的速率快，速率越快，其活化能越小，则反应活化能：反应反应II，故A错误； B．产物I和产物II存在可逆反应，则产物II和产物I的比值即该可逆反应的平衡常数，由于平衡常数只与温度有关，所以增加浓度平衡时产物II和产物I的比例不变，故B错误； C．根据图像，可知短时间里反应I得到的产物比反应II得到的产物多，所以选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I，故C正确； D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，容器体积增大，相当于减压，反应I平衡将逆向移动，故D错误； 选C。 14．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的研究过程如下：称取6.8 g有机物 A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重3.6 g和17.6 g。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的叙述错误的是 A．A的分子式为C8H8O2 B．1 mol A分子中含有18 NA个σ键 C．A属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 D．符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 【答案】C 【分析】浓硫酸增重为水的质量，碱石灰增重为的质量，质谱图中最大质荷比等于A的相对分子质量，即，的物质的量为：，得，含；，得含；结合相对分子质量，中的物质的量为，因此A的分子式为，根据题干信息：只含一个苯环、苯环上只有一个取代基，红外光谱显示含苯环、、，核磁共振氢谱有4组峰（说明有4种等效氢），因此A为苯甲酸甲酯，结构简式为。 【详解】A．根据分析，A的分子式为C8H8O2，A正确； B．单键均为键，双键含1个键，中苯环含6个键+5个苯环键+苯环与羰基的键；羰基含1个键+1个键；醚键含1个键；甲基含3个键，总和为，因此含个键，B正确； C．分子式，属于芳香族化合物（含苯环）且含羧基的同分异构体共4种：单取代：苯乙酸，1种；双取代：甲基和羧基在苯环上有邻、间、对3种位置异构； 总计种，C错误； D．根据分析，A为苯甲酸甲酯，结构简式为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤：①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50 mL； ②在三颈瓶中加入27 mL(23 g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为55℃，反应大约15 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量20.55 g。 请回答下列问题： (1)向三颈瓶中加入混酸，反应中需不断搅拌，目的是__________________________________。 (2)仪器A的名称是_______________ ，使用该仪器前必须进行的操作是__________________。 (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________________________。 (4)分离反应后产物的方案如下： ①操作1的名称为______。 ②操作2的名称为______，操作时需要使用下列仪器中的______(填字母)。 a．冷凝管    b．酒精灯    c．温度计 d．分液漏斗    e．蒸发皿 (5)该实验中一硝基甲苯(相对分子质量为137)的产率为______。 【答案】除备注外，每空2分 (1)使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成 (2) 分液漏斗（1分） 检查是否漏液（1分） (3)温度过高，导致硝酸大量挥发 (4) 分液 蒸馏 abc (5)60.00% 【分析】该实验利用甲苯和浓硝酸的取代反应制备一硝基甲苯，按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL，利用球形冷凝管冷凝回流，控制温度约为55℃，反应大约15min，当三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现，分离出一硝基甲苯产品，产品经过蒸馏可分离出对硝基甲苯和邻硝基甲苯； 【详解】（1）向三颈瓶中加入混酸，反应中需不断搅拌的目的是使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成； （2）仪器A的名称是分液漏斗，使用该仪器前必须进行检查是否漏液； （3）硝酸具有挥发性，若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是温度过高，导致硝酸大量挥发； （4）①操作1是分离有机物和无机物，两者互不相溶，可以分液分离，操作1的名称为分液； ②操作2为分离沸点不同的有机物，故采用蒸馏分离，需要用到的仪器为冷凝管、酒精灯、温度计等，不需要使用分液漏斗、蒸发皿，故选abc； （5）假设甲苯完全反应，根据反应方程式可知，理论上 n(一硝基甲苯)=n(甲苯)=，所以一硝基甲苯的产率为； 16．（15分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下： 已知： ，当某离子浓度 时，可认为该离子已沉淀完全； ② ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 回答下列问题： (1)钪元素在周期表中的位置为_______。 (2)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合浓硫酸和水的实验操作是_______。 (3)常温下， “调pH”时先加入氨水调至pH=3，过滤，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；再向滤液中加入氨水调至pH=6，此时滤液中 的浓度为_______。 (4)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_______，反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。 (5)在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为_______。 (6)可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为 anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______ (列出计算式即可)。 【答案】除备注外，每空2分 (1)第四周期第IIIB族（1分） (2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌 (3) Fe(OH)3 9.0×10-7mol/L (4) 2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 草酸钪沉淀转化为可溶性配合物 (5)Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 (6) 【分析】洗涤“油相”可除去大量的钛离子，反萃取使锰、铁和钪沉淀与杂质分离，滤渣为Fe(OH)3、Mn(OH)2和Sc(OH)3，酸溶将Fe(OH)3、Mn(OH)2、Sc(OH)3溶解；通过调pH将Mn(OH)2、Fe(OH)3与Sc(OH)3分离；第二次酸溶将Sc(OH)3溶解，草酸沉钪得到Sc2(C2O4)3沉淀，灼烧后得到Sc2O3； 【详解】（1）钪元素在周期表中的位置为第四周期第ⅢB族； （2）不同的液体在混合时，一般是先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的。因此，混合时的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌； （3）废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子；根据Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=1.9×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=2.6×10-39、Ksp[Sc(OH)3]=c(Sc3+)c3(OH-)=9.0×10-31，可以求出余下3种离子沉淀完全（离子浓度≤10-5mol/L）的pH，得出锰离子沉淀完全的pH约为10，钪离子沉淀完全的pH约为5，而铁离子沉淀完全的pH约为3；所以先加入氨水调至pH=3，过滤，滤渣的主要成分Fe(OH)3；再向滤液中加入氨水调至pH=6；此时溶液中c(OH-)=10-8mol/L，滤液中Sc3+的浓度为=9.0×10-7mol/L； （4）“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+；由已知信息③可知，草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物，故草酸用量过多时，草酸钪沉淀可能会转化为可溶性配合物，导致钪的沉淀率下降； （5）草酸钪“灼烧”时的化学方程式为2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2； （6）根据钪晶体晶胞结构图可知，每个钪晶胞均摊到8×+1=2个钪原子，晶胞参数为a nm，则晶体密度为。 17．（14分）铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①O原子的最高能层符号是___________。 ②从实验现象判断配位键的强弱：的配位键___________(填“>”“<”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。 ③结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。 a．中，配体是___________。 b．已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 (2)已知Se与S同主族，甲硒醇()的熔、沸点低于甲醇()，原因是___________。 (3)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，测x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①M的化学式为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) L （1分） < （1分） 电负性：，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力： 、 平面正方形 (2)甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇() (3) 【详解】（1）①O的原子序数为8，位于第二周期，最高能层的符号为L。 ②向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色，说明转化为，即更稳定，其对应的配位键更强；N的电负性比O的弱，所以更容易提供孤对电子和形成配位键。 ③a．配合物中直接与中心离子结合的微粒为配体，该配离子中配体是和。 b．若为正四面体形，二取代产物只有1种结构；若为平面正方形，二取代产物有邻位、对位两种结构，因此推断其空间结构为平面正方形。 （2）O电负性大，甲醇分子间可以形成氢键，Se电负性小，甲硒醇分子间不能形成氢键，甲醇分子间作用力更强，因此甲硒醇熔沸点低于甲醇。 （3）①由图可知，K位于晶胞的内部，有8个；位于晶胞的顶点和面心，共个，原子个数比，因此化学式为。 ②晶胞总质量为；，晶胞体积为，因此密度。 18．（15分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是_______、_______。 (2)B→D的反应类型是_______。 (3)E的结构简式是_______，W的分子式为_______。 (4)其合成聚氯乙烯(PVC)的反应方程式为_______。 【应用二】双烯合成即狄尔斯—阿尔德反应(Diels—Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃。 (5)通过上述反应合成，所需反应物为_______。 (6)已知：烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和；被氧化为和。被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物为_______。 【答案】除备注外，每空2分 (1) CH3CH2CH2CH3 (CH3)3CH (2)加成反应 (3) CH2=CHCl HCl（1分） (4)n CH2=CHCl   (5)和CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 (6)CH3COCH2COCH2CH(CH3)CH2CH2COCH2COCH3 【应用一】根据A、B、D、E、M的分子式知，A为CH3CH2CH2CH3或(CH3)3CH、B为CH2=CH2、M为CH3CH3，结合D的分子式知，B发生加成反应生成D为ClCH2CH2Cl，D发生消去反应生成E和W，根据PVC的结构简式及E的分子式知，E发生加聚反应生成PVC，E为CH2=CHCl，W为HCl，HCl被氧化生成Cl2；M和氯气发生取代反应生成W和CH3CH2Cl，据此分析解题。 【详解】（1）由分析可知，A有两种同分异构体，结构简式分别是CH3CH2CH2CH3或(CH3)3CH，故答案为：CH3CH2CH2CH3；(CH3)3CH； （2）由分析可知，B→D的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl，该反应的反应类型是加成反应； （3）由分析可知，E的结构简式是CH2=CHCl，W的分子式为HCl； （4）由分析可知，E的结构简式是CH2=CHCl，则其合成聚氯乙烯(PVC)的反应方程式为：n CH2=CHCl ； （5）根据题干双烯合成即狄尔斯—阿尔德反应(Diels—Alder反应)的信息可知，通过该反应合成的反应物是和CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2，故答案为：和CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2； （6）由题干信息可知，被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物为CH3COCH2COCH2CH(CH3)CH2CH2COCH2COCH3。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A C C D B D B B A D A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共14分） (1)使反应充分进行，并防止温度过高有其他副产物生成 (2)分液漏斗（1分） 检查是否漏液（1分） (3)温度过高，导致硝酸大量挥发 (4) 分液 蒸馏 abc (5)60.00% 16．（除标注外每空2分，共15分） (1)第四周期第IIIB族（1分） (2)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入双氧水中，并不断搅拌 (3) Fe(OH)3 9.0×10-7mol/L (4) 2Sc3++3H2C2O4=Sc2(C2O4)3↓+6H+ 草酸钪沉淀转化为可溶性配合物 (5)Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2 (6) 17．（除标注外每空2分，共14分） (1) L （1分） < （1分） 电负性：，则N原子对核外电子吸引能力较O弱，中N更容易给出自身的孤电子对形成配位键，故配位能力： 、 平面正方形 (2)甲醇()结构中含羟基，分子间可形成氢键，熔、沸点较高，而甲硒醇()分子间无氢键，熔、沸点低于甲醇() (3) 18．（除标注外每空2分，共15分） (1)CH3CH2CH2CH3 (CH3)3CH (2)加成反应 (3) CH2=CHCl HCl（1分） (4)n CH2=CHCl   (5)和CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2 (6)CH3COCH2COCH2CH(CH3)CH2CH2COCH2COCH3 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分) (1)① ② ③ (2) (3)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1-2章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Sc-45 Fe-56 Se-79 Br-80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A．首款基于原语的类脑互补视觉芯片“天眸芯”：用来制芯片的单质Si属于共价晶体 B．首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接 C．为无液氦极低温制冷提供新方案：氦原子稳定的原因是最外层电子完全填满，结构稳定 D．拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能 2．下列化学用语正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．丙烯的键线式为 C．基态Se原子的价层电子排布式： D．SO3的VSEPR模型： 3．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 C 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键强度不同 4．下列操作规范的是 A．加热液体 B．溶解NaOH固体 C．降低溶解度，使其结晶析出 D．测定盐酸的浓度 5．紫苏中含有一种天然化合物，在镇咳、袪痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示(已知将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A．化合物X的分子式为 B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1molX可与发生反应 D．化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上 6．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在中含有碳碳双键的数目为4NA B．常温常压下，15 g甲基所含电子数为10NA C．1 mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶体粒子数为NA D．1 mol Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA 8．下列化学方程式书写正确的是 A．制备聚乙炔： B．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： C．用去除工业废水中的： D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 9．用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A．溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B．将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C．冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D．反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 10．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。       下列分析合理的是 A．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙） B．产物甲比产物乙稳定 C．反应焓变： D．催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 11．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 12．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B．该晶胞的质量是（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．Fe原子与Mg原子间最短距离为 D．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 13．一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．反应活化能：反应I>反应II B．增加浓度会改变平衡时产物II和产物I的占比 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应I的化学平衡将正向移动 14．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的研究过程如下：称取6.8 g有机物 A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重3.6 g和17.6 g。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的叙述错误的是 A．A的分子式为C8H8O2 B．1 mol A分子中含有18 NA个σ键 C．A属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 D．符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤：①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50 mL； ②在三颈瓶中加入27 mL(23 g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为55℃，反应大约15 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量20.55 g。 请回答下列问题： (1)向三颈瓶中加入混酸，反应中需不断搅拌，目的是__________________________________。 (2)仪器A的名称是_______________ ，使用该仪器前必须进行的操作是__________________。 (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________________________。 (4)分离反应后产物的方案如下： ①操作1的名称为______。 ②操作2的名称为______，操作时需要使用下列仪器中的______(填字母)。 a．冷凝管    b．酒精灯    c．温度计 d．分液漏斗    e．蒸发皿 (5)该实验中一硝基甲苯(相对分子质量为137)的产率为______。 16．（15分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下： 已知： ，当某离子浓度 时，可认为该离子已沉淀完全； ② ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 回答下列问题： (1)钪元素在周期表中的位置为_______。 (2)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合浓硫酸和水的实验操作是_______。 (3)常温下， “调pH”时先加入氨水调至pH=3，过滤，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；再向滤液中加入氨水调至pH=6，此时滤液中 的浓度为_______。 (4)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_______，反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。 (5)在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为_______。 (6)可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为 anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______ (列出计算式即可)。 17．（14分）铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①O原子的最高能层符号是___________。 ②从实验现象判断配位键的强弱：的配位键___________(填“>”“<”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。 ③结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。 a．中，配体是___________。 b．已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 (2)已知Se与S同主族，甲硒醇()的熔、沸点低于甲醇()，原因是___________。 (3)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，测x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①M的化学式为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 18．（15分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是_______、_______。 (2)B→D的反应类型是_______。 (3)E的结构简式是_______，W的分子式为_______。 (4)其合成聚氯乙烯(PVC)的反应方程式为_______。 【应用二】双烯合成即狄尔斯—阿尔德反应(Diels—Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃。 (5)通过上述反应合成，所需反应物为_______。 (6)已知：烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和；被氧化为和。被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物为_______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版选择性必修2全册+选择性必修3第1-2章。 5．难度系数：0.62 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N- 14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Sc-45 Fe-56 Se-79 Br-80 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“天眸芯”、“梦想”号等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法错误的是 A．首款基于原语的类脑互补视觉芯片“天眸芯”：用来制芯片的单质Si属于共价晶体 B．首艘大洋钻探船“梦想”号正式入列：勘探的天然气水合物中构成水分子笼的水分子之间以氢键连接 C．为无液氦极低温制冷提供新方案：氦原子稳定的原因是最外层电子完全填满，结构稳定 D．拟建立的太空发电站实验性平台“太原一号”卫星：其光伏发电系统可将化学能转化为电能 2．下列化学用语正确的是 A．HCl分子中σ键的形成： B．丙烯的键线式为 C．基态Se原子的价层电子排布式： D．SO3的VSEPR模型： 3．类比和推理是学习化学常用的思维方法，下列结论合理的是 选项 已知 方法 结论 A 是非极性分子 类比 是非极性分子 B 聚乙烯不导电 类比 聚乙炔不导电 C 离子液体中离子的半径大 推理 离子液体的熔沸点低 D “杯酚”分离和 推理 “杯酚”与、形成化学键强度不同 4．下列操作规范的是 A．加热液体 B．溶解NaOH固体 C．降低溶解度，使其结晶析出 D．测定盐酸的浓度 5．紫苏中含有一种天然化合物，在镇咳、袪痰和抑菌方面有显著作用，其结构如图所示(已知将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子)。下列说法错误的是 A．化合物X的分子式为 B．化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1molX可与发生反应 D．化合物X中的所有碳原子都在同一个平面上 6．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在中含有碳碳双键的数目为4NA B．常温常压下，15 g甲基所含电子数为10NA C．1 mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶体粒子数为NA D．1 mol Na2O2固体中含有的阴、阳离子总数为3NA 8．下列化学方程式书写正确的是 A．制备聚乙炔： B．光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物： C．用去除工业废水中的： D．向硫酸铜溶液中加入过量的氨水： 9．用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法错误的是 A．溶液产生浅黄色沉淀，证明苯发生了取代反应 B．将洗气瓶中的CCl4溶液换成NaOH溶液也可证明苯发生了取代反应 C．冷水从冷凝管N口进、M口出，起冷凝回流作用 D．反应后将分液漏斗中的NaOH溶液滴入三颈烧瓶、分液、将有机层蒸馏即可得到粗产品 10．1，3-丁二烯和溴单质以物质的量比1:1加成的反应机理及能量变化如图。其他条件相同，测得反应体系中的产物，-15℃时n（甲）:n（乙）=31:19；25℃时n（甲）:n（乙）=3:22。       下列分析合理的是 A．-15℃，由M转化为产物的速率：v（甲）＞v（乙） B．产物甲比产物乙稳定 C．反应焓变： D．催化剂可改变平衡产物中甲和乙的组成比 11．某同学设计利用乙烷燃料电池来电解处理酸性含铬废水(主要含有)，其装置示意图如图所示，处理过程中存在反应。下列说法错误的是 A．M电极的电极反应为 B．铬元素最终以形式除去 C．电解池右侧的Fe电极更换为石墨电极，对废水处理影响不大 D．若电解过程中，电子的有效利用率为60%，每处理掉0.2mol的，理论上N电极需要通入11.2L(已折算为标准状况) 12．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是 A．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H2 B．该晶胞的质量是（NA表示阿伏加德罗常数的值） C．Fe原子与Mg原子间最短距离为 D．距离Fe原子最近的Mg原子数为4 13．一定条件下，1-苯基丙炔（，Ph-表示苯基）可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图，下列说法正确的是 A．反应活化能：反应I>反应II B．增加浓度会改变平衡时产物II和产物I的占比 C．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物I D．若保持温度和压强不变，再向容器中通，反应I的化学平衡将正向移动 14．某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的研究过程如下：称取6.8 g有机物 A在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重3.6 g和17.6 g。A的质谱图、核磁共振氢谱图、红外光谱图分别如图甲、乙、丙所示，其分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基。下列关于有机物A的叙述错误的是 A．A的分子式为C8H8O2 B．1 mol A分子中含有18 NA个σ键 C．A属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 D．符合题中A分子结构的有机物的结构简式为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。 实验中可能用到的数据： 密度/ 沸点/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 对硝基甲苯 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液态烃 邻硝基甲苯 1.162 222 不溶于水，易溶于液态烃 实验步骤：①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50 mL； ②在三颈瓶中加入27 mL(23 g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器； ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)； ④控制温度约为55℃，反应大约15 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现； ⑤分离出一硝基甲苯的总质量20.55 g。 请回答下列问题： (1)向三颈瓶中加入混酸，反应中需不断搅拌，目的是__________________________________。 (2)仪器A的名称是_______________ ，使用该仪器前必须进行的操作是__________________。 (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________________________。 (4)分离反应后产物的方案如下： ①操作1的名称为______。 ②操作2的名称为______，操作时需要使用下列仪器中的______(填字母)。 a．冷凝管    b．酒精灯    c．温度计 d．分液漏斗    e．蒸发皿 (5)该实验中一硝基甲苯(相对分子质量为137)的产率为______。 16．（15分）钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪的一种流程如下： 已知： ，当某离子浓度 时，可认为该离子已沉淀完全； ② ③草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 回答下列问题： (1)钪元素在周期表中的位置为_______。 (2)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤液是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合浓硫酸和水的实验操作是_______。 (3)常温下， “调pH”时先加入氨水调至pH=3，过滤，滤渣的主要成分是_______(填化学式)；再向滤液中加入氨水调至pH=6，此时滤液中 的浓度为_______。 (4)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：_______，反应过程中，若草酸用量过多，钪的沉淀率会下降，原因可能是_______。 (5)在空气中将草酸钪充分“灼烧”，所发生反应的化学方程式为_______。 (6)可用氧化钪制备金属钪，钪晶体在较高温度下的晶胞结构如图所示，已知其晶胞参数为 anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______ (列出计算式即可)。 17．（14分）铜、硒的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： (1)蓝色的胆矾()是一种配合物，其组成可写为。向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，溶液由蓝色转变为深蓝色。 物质 颜色 无色 深蓝色 浅蓝色 ①O原子的最高能层符号是___________。 ②从实验现象判断配位键的强弱：的配位键___________(填“>”“<”或“=”)的配位键，从配位原子的性质角度解释其原因是___________。 ③结构中，若用两个分子代替两个分子，可以得到。 a．中，配体是___________。 b．已知具有两种不同结构，由此推测的空间结构是___________(填“正四面体形”或“平面正方形”)。 (2)已知Se与S同主族，甲硒醇()的熔、沸点低于甲醇()，原因是___________。 (3)硒的某种化合物M是潜在热电材料之一，晶胞结构如图1所示，晶胞参数为a nm，测x、y、z轴方向的投影均为图2。 ①M的化学式为___________。 ②设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为___________(列出计算式)。 18．（15分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可合成诸多有机物。 【应用一】聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl的合成路线如下图。 (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是_______、_______。 (2)B→D的反应类型是_______。 (3)E的结构简式是_______，W的分子式为_______。 (4)其合成聚氯乙烯(PVC)的反应方程式为_______。 【应用二】双烯合成即狄尔斯—阿尔德反应(Diels—Alder反应)：，该反应用于构建六元环状烃。 (5)通过上述反应合成，所需反应物为_______。 (6)已知：烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和；被氧化为和。被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） 17 ． （ 14分 ） （ 1 ） ① ② ③ （ 2 ） （3） ① ② 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $