精品解析：2026年陕西咸阳市实验中学初中考模拟考试化学试卷(二)

试卷类型：A 咸阳市实验中学初三年级模拟考试(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氢分子的是 A. 液氢 B. 过氧化氢 C. 硫酸 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氢是液态的氢气，由氢分子直接构成，含有氢分子，故选项符合题意。 B、过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含氢分子，故选项不符合题意。 C、硫酸由硫酸分子构成，不含氢分子，故选项不符合题意。 D、空气的主要成分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，不含氢气，因此没有氢分子，故选项不符合题意。 故选A。 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 量取液体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞未倒放，试管未倾斜，故图示操作不正确。 B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确。 C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。 故选D。 3. 下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项实验现象描述正确。 B、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项实验现象描述正确。 C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故选项实验现象描述正确。 D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，而硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故选项实验现象描述不正确。 故选D。 4. 如表为某牙膏的部分标签，下列说法正确的是 【主要活性成分】单氟磷酸钠（） 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【牙膏净含量】190g A. 碳酸钙是氧化物 B. “”表示2个钙离子 C. 中含有一种金属元素 D. 氟含量的“氟”指的是分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，碳酸钙含Ca、C、O三种元素，不属于氧化物，错误。 B、 表示1个钙离子带2个单位正电荷，2个钙离子应表示为，错误。 C、中含Na、P、O、F四种元素，仅Na属于金属元素，即只含有一种金属元素，正确。 D、 牙膏氟含量的“氟”指氟元素，不是氟分子，错误。 故选C。 5. 水是生命之源，如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是 A. 过程①自来水经过沉淀就可以得到纯净水 B. 过程②得到的水溶液都是无色透明的 C. 过程③④都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 过程⑤中水分子的间隔和大小都会发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】A. 沉淀仅能除去水中的难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，经过沉淀的水仍为混合物，不是纯净水，故选项错误； B. 不是所有水溶液都是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项错误； C. 化学反应前后元素种类不变，过程③水电解生成氢气和氧气、过程④氢气在氧气中燃烧生成水，均可证明水由氢元素和氧元素组成，故选项正确； D. 水变为水蒸气是物理变化，水分子本身大小不变，仅分子间间隔变大，故选项错误。 故选：C。 6. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究可燃物的燃烧条件 探究温度对分子运动速率的影响 探究硫粉在不同氧气浓度下的燃烧剧烈程度 探究二氧化锰的催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、 生石灰与水反应放热使温度达到白磷着火点，两支试管中只有气体种类不同，氧气中的白磷燃烧、氮气中的白磷不燃烧，可探究燃烧需要与氧气接触，能达到实验目的。 B、实验存在溶剂种类（酒精、水）和温度两个变量，不符合控制变量法的要求，无法单独探究温度对分子运动速率的影响，不能达到实验目的。 C、 两组实验只有氧气浓度不同，硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，能达到实验目的。 D、两组实验只有是否添加二氧化锰的区别，加二氧化锰的试管中带火星木条复燃，可证明二氧化锰能加快过氧化氢分解，能探究其催化作用，能达到实验目的。 7. 煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 B. 40℃的饱和溶液降温至时，溶质质量分数不变 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液 D. 时，等质量的、的饱和溶液中溶剂的质量关系是 【答案】B 【解析】 【详解】A、时，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，说明该温度下二者溶解度相等，说法正确； B、由图可知，40℃时硫酸钠的溶解度大于时的溶解度，故将40℃的硫酸钠饱和溶液降温至时，溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，说法错误； C、恒温蒸发溶剂可减少溶剂质量，能将接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液，说法正确； D、时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硫酸钠小于氯化钠，则等质量的二者饱和溶液中，硫酸钠溶液中溶质质量更小，因此溶剂质量，说法正确。 故选B。 8. 将一定质量的锌粉加入含有、和三种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣成分为、、，则滤液中溶质有2种 B. 若滤渣成分为、，则滤液中的溶质一定含有、、 C. 若滤液中含有，则滤渣中一定没有、 D. 若滤液中含有，则滤渣中加入稀盐酸一定会有气泡产生 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序为，锌不能与反应，加入锌后先与反应，完全反应后，剩余的锌才会与反应。 【详解】A、滤渣含，说明锌过量，、均完全反应，滤液中溶质只有未反应的和生成的，共2种，该选项符合题意。 B. 滤渣含、，说明已完全反应，若锌恰好将完全反应，滤液中不含，并非一定含有，该选项不符合题意。 C. 滤液含，说明锌量不足，仅部分发生反应，滤渣中一定有生成的，没有，该选项不符合题意。 D. 滤液含，说明锌已完全反应，滤渣中不含，、均不与稀盐酸反应，加稀盐酸无气泡，该选项不符合题意。 故选A。 9. 如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，乙是一种不溶于水的盐，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”(“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A. 乙是碳酸钙 B. 丙可制作汽水 C. 丁可以是酸、碱、盐 D. 反应“丁戊”可以是复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】首先推断核心物质：甲用于改良酸性土壤，为；戊是最常见溶剂，为；丙是光合作用原料，故丙为；结合转化，可知乙为。 A. 由推导可知乙为碳酸钙，说法正确。 B. 丙为，可溶于水制作碳酸饮料（汽水），说法正确。 C. 丙（二氧化碳）可一步生成酸（与水反应生成碳酸）、盐（与碱反应生成碳酸盐），但无法一步反应生成碱，故丁不可能是碱，说法错误。 D. 若丁为碳酸钠，碳酸钠与盐酸发生复分解反应可生成水，说法正确。 故选C。 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 随着AI软件的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）AI助力家庭厨房燃料安全。家庭燃料以天然气为主，它的主要成分是___________。 （2）AI营养管家定制个性化膳食方案，推荐的午餐包含米饭、清蒸鱼、炒青菜和苹果，其中清蒸鱼中富含的营养物质是___________。 （3）通过AI分析特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇()是一种新型抗微管抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为___________。 【答案】（1） 甲烷## （2） 蛋白质 （3） 【解析】 【小问1详解】 天然气是常见的化石燃料，主要成分是甲烷； 【小问2详解】 动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故清蒸鱼中富含的营养物质是：蛋白质； 【小问3详解】 紫杉醇()是一种新型抗微管类抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为：。 11. 我国航天事业经过一系列的发展历程。 （1）1970年，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功。制造卫星要用到铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面容易形成一层致密的___________(填化学式)保护膜。 （2）2003年，神舟五号首次成功进行载人航天飞行。运载火箭的燃料之一为偏二甲肼()，碳、氢、氮属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）2022年，中国空间站全面建成。空间站核心舱内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （4）2025年，中国航天圆满完成首次应急发射任务。飞船表面的“烧蚀层”使用了钛(Ti)合金，工业上用制取Ti，中Ti元素的化合价为___________。 【答案】（1） （2） 质子数 （3） 氮气（N2） （4） +4 【解析】 【小问1详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，会在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝继续被腐蚀，氧化铝的化学式为。 【小问2详解】 元素的定义是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是原子的质子数不同。 【小问3详解】 地球空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的气体，空间站气体组成和地球空气基本一致，因此含量最多的是氮气（N2）。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，元素通常显-1价，设的化合价为，列等式，解得。 12. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是___________(写具体微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式：___________。 （2）从能量角度分析，乙炔燃烧实现了从___________能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 【答案】（1） ①. 乙炔分子、氧分子 ②. （2）化学 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合成新分子，因此反应前后分子种类发生改变，该反应的反应物分子为乙炔分子和氧分子，即这两种粒子发生变化；根据微观示意图可知，该反应为乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，对应的化学方程式为。故应填写：乙炔分子、氧分子；； 【小问2详解】 乙炔中储存有化学能，燃烧过程中化学能转化为热能和光能。故应填写：化学。 13. 下列是有铁参与的两组实验，请回答下列问题。 （1）小秦用实验1探究Fe、Al、Cu的活动性顺序。 ①A中发生反应的化学方程式为___________。 ②小汉提出上述四个实验可进行优化，去掉实验___________(填字母)也能得到三种金属的活动性顺序。 （2）如实验2所示，将一枚光亮的铁钉放置于乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间后，铁钉出现了锈蚀。 ①甲中，导管内水柱___________(填“上升”或“下降”)。 ②乙中，铁钉锈蚀最严重的部位是___________(填“a”、“b”或“c”)。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 上升 ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。 ②试管A铁与稀硫酸反应生成氢气，试管B铜与稀硫酸不反应，说明活动性：Fe>Cu，试管D铁与硫酸铝不反应，可以说明活动性：Al>Fe，进而得出活动性Al>Fe>Cu，故可以去掉实验C。 【小问2详解】 ①由于铁生锈需要消耗氧气和水，使乙中压强减小，大气压将丙中的水压入导管中，可观察到甲中导管内水柱上升。 ②铁锈蚀是铁与水、氧气等共同作用的结果，水中氧气较少，空气中水蒸气较少，则乙中铁钉在b处锈蚀最严重。 14. 烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的、和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1）步骤②中试剂X为___________(填名称)。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 （3）下列分析不正确的是___________(填字母)。 A. 操作a、b的名称是过滤 B. 最终获得的中的钙元素全部来自盐泥中的 C. “一系列操作”中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的升高而增大 【答案】（1）稀盐酸 （2）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2##2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 盐泥中主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁、氢氧化铁和氯化钠，加水溶解，氯化钠能溶于水，碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁难溶于水，故固体A中含碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铁，向固体A中加入适量试剂X，得到氯化钙溶液、氯化镁溶液，氯化铁溶液，则试剂X为稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水； 【小问2详解】 步骤③中加入适量试剂Y，得到氢氧化镁固体、氢氧化铁固体和氯化钙溶液，则加入的Y为氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2，氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁和氯化钙，该反应的化学方程式为：2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2； 【小问3详解】 A、操作a、b均实现了固液分离，均是过滤，说法正确，符合题意。 B、CaCl2中的钙元素有部分来自试剂Y（Ca(OH)2），说法错误，不符合题意。 C、“一系列操作”中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而减小，说法错误，不符合题意。 故选BC。 15. 如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。M是a、b或c中的一种，进行如图2操作。 （1）M是___________。甲中的M溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）乙中溶液的质量为___________g。 （3）丙中溶液的溶质质量分数为___________(列出表达式即可)。 【答案】（1） ①. c ②. 饱和 （2）130 （3） 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，升高温度后有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，结合图1可知，M是c。15℃、20℃、40℃时，c的溶解度分别为45g、30g、15g，15℃到20℃溶解度下降15g，20℃到40℃溶解度也下降15g，实验中，从甲升温至乙析出15g晶体，从乙升温至丙又析出15g晶体，两次析出量均等于对应温度区间溶解度的差值。这说明在每个阶段，溶液在起始温度下都是饱和的，因此甲中的M溶液是饱和溶液；故填：c；饱和。 【小问2详解】 实验中，从甲升温至乙析出15g晶体，从乙升温至丙又析出15g晶体，两次析出量均等于对应温度区间溶解度的差值，则溶剂的质量为100g，20℃时，c的溶解度为30g，因此乙中溶液的质量为100g+30g=130g；故填：130。 【小问3详解】 丙为40℃时c的饱和溶液，丙中溶液的溶质质量分数为；故填：。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请你补全下列实验报告。 实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验用品】 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、_____、毛玻璃片、药匙 其他：棉花 【实验原理】 制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取二氧化碳：______(用化学方程式表示) 【实验装置】 【装置选择及分析】 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 (2)用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为______。 【实验拓展】 将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤 入烧杯中，会观察到______。 【答案】 ①. 集气瓶 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. AC ④. 浓硫酸 ⑤. 蜡烛熄灭 【解析】 【详解】①实验仪器还缺集气瓶，故填：集气瓶； ②实验室通常利用大理石（主要成分是）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，故填：； ③高锰酸钾制氧气的反应为加热固体的反应，发生装置应选A，想要收集较纯净的氧气鞋，氧气不易溶于水，收集装置应选C，故填：AC； ④想要收集干燥的二氧化碳，需要使用干燥剂常见的干燥剂，有浓硫酸，碱石灰等，碱石灰中的氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以应选用浓硫酸，故填：浓硫酸； ⑤将氧气通入黑塑料袋中放置一晚后，植物会进行光合作用，消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳不可燃不助燃，因此袋中气体缓慢进入烧杯中，会观察到蜡烛熄灭，故填：蜡烛熄灭。 17. 同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 ⅰ．同学们观察到未经处理的废水中含有悬浮物，呈暗灰色，且有刺激性气味。 ⅱ．废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，就变得澄清透明且无味了，这样就得到了初步净化后的废水。 （1）其中活性炭主要起___________作用。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化的废水中含有、、NaOH、、NaCl中的一种或多种。 【提出问题】初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性；碳酸钠溶液为碱性。 【进行实验】取任务一初步净化后的废水适量，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验： （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有___________ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液 产生___________ 说明该废水中还含有NaOH ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有NaCl 【表达交流】 （3）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【拓展提升】 （4）根据任务二确定后的废水中可溶物成分，同学们认为通过加入适量的稀盐酸，可将任务一初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明所加稀盐酸是否过量的是___________(填字母)。 A. B. C. Cu D. 酚酞溶液 【成果分享】 （5）通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水，请写出一条你生活中节约用水的做法：___________。 【答案】（1）吸附 （2） ①. 、 ②. 蓝色沉淀 （3） （4）A （5）淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，则净化废水过程中活性炭主要起吸附作用；故填：吸附。 【小问2详解】 取任务一初步净化后的废水适量，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，产生的滤渣可能是碳酸钡和硫酸钡。 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸，滤渣全部消失，且产生气泡，说明滤渣中一定含有碳酸钡，一定没有硫酸钡，由此可知，初步净化的废水中含有，一定没有，且初步净化的废水澄清透明，碳酸钠和氯化钙不能共存，则说明该废水中一定也没有氯化钙；故填：、。 ②实验结论是废水中还含有NaOH，取适量滤液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀；故填：蓝色沉淀。 【小问3详解】 步骤③中硝酸银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为；故填：。 【小问4详解】 A、和稀盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液由无色变为黄色，说明稀盐酸过量，反之不过量，故选项符合题意。 B、硝酸钾和稀盐酸不反应，无法证明稀盐酸是否过量，故选项不符合题意。 C、铜和稀盐酸不反应，无法证明稀盐酸是否过量，故选项不符合题意。 D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，因此无色酚酞溶液无法证明稀盐酸是否过量，故选项不符合题意。 故选A。 【小问5详解】 生活中节约用水的做法有淘米水浇花，随手关水龙头，使用节水器具等；故填：淘米水浇花（合理即可）。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。 请分析并计算： （1）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。 （2）从能量变化的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）50 （2）放热 （3） 解：参加反应的H2SO4的质量为 设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x x=4g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。 【解析】 【小问1详解】 当恰好完全反应时，溶液pH＝7，结合图1可知，消耗稀硫酸的质量为50g。 【小问2详解】 由图2可知，反应过程中溶液温度升高，则该反应属于放热反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 咸阳市实验中学初三年级模拟考试(二) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 第一部分(选择题 共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 分子是构成物质的粒子之一。下列物质中含有氢分子的是 A. 液氢 B. 过氧化氢 C. 硫酸 D. 空气 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验基本操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 过滤 C. 量取液体 D. 检查装置气密性 3. 下列是小华做的关于实验现象的笔记，其中不正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 B. 镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 4. 如表为某牙膏的部分标签，下列说法正确的是 【主要活性成分】单氟磷酸钠（） 【摩擦剂】碳酸钙 【香型】清爽薄荷 【氟含量】0.14% 【牙膏净含量】190g A. 碳酸钙是氧化物 B. “”表示2个钙离子 C. 中含有一种金属元素 D. 氟含量的“氟”指的是分子 5. 水是生命之源，如图是有关水的知识网络图。下列说法中正确的是 A. 过程①自来水经过沉淀就可以得到纯净水 B. 过程②得到的水溶液都是无色透明的 C. 过程③④都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的 D. 过程⑤中水分子的间隔和大小都会发生改变 6. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究可燃物的燃烧条件 探究温度对分子运动速率的影响 探究硫粉在不同氧气浓度下的燃烧剧烈程度 探究二氧化锰的催化作用 A. A B. B C. C D. D 7. 煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等 B. 40℃的饱和溶液降温至时，溶质质量分数不变 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硝酸钠溶液变为饱和溶液 D. 时，等质量的、的饱和溶液中溶剂的质量关系是 8. 将一定质量的锌粉加入含有、和三种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A. 若滤渣成分为、、，则滤液中溶质有2种 B. 若滤渣成分为、，则滤液中的溶质一定含有、、 C. 若滤液中含有，则滤渣中一定没有、 D. 若滤液中含有，则滤渣中加入稀盐酸一定会有气泡产生 9. 如图是“牛顿摆球”，图中5个球甲戊分别代表初中化学常见的物质。甲常用于改良酸性土壤，乙是一种不溶于水的盐，丙是植物进行光合作用的原料之一，戊是实验室中最常见的溶剂。摆球从甲拉起撞击乙引发转化反应，即“甲→乙→丙→丁→戊”(“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是 A. 乙是碳酸钙 B. 丙可制作汽水 C. 丁可以是酸、碱、盐 D. 反应“丁戊”可以是复分解反应 第二部分(非选择题 共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 随着AI软件的发布，越来越多的人感受到人工智能正在改变我们的生活。 （1）AI助力家庭厨房燃料安全。家庭燃料以天然气为主，它的主要成分是___________。 （2）AI营养管家定制个性化膳食方案，推荐的午餐包含米饭、清蒸鱼、炒青菜和苹果，其中清蒸鱼中富含的营养物质是___________。 （3）通过AI分析特定数据，为肿瘤患者匹配靶向药物。紫杉醇()是一种新型抗微管抗肿瘤药物，其中氢、氮元素的质量比为___________。 11. 我国航天事业经过一系列的发展历程。 （1）1970年，我国第一颗人造地球卫星“东方红一号”发射成功。制造卫星要用到铝合金材料，铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面容易形成一层致密的___________(填化学式)保护膜。 （2）2003年，神舟五号首次成功进行载人航天飞行。运载火箭的燃料之一为偏二甲肼()，碳、氢、氮属于不同种元素是因为它们原子中的___________(填“质子数”或“中子数”)不同。 （3）2022年，中国空间站全面建成。空间站核心舱内的气体组成和地球空气基本一致，其中含量最多的气体是___________。 （4）2025年，中国航天圆满完成首次应急发射任务。飞船表面的“烧蚀层”使用了钛(Ti)合金，工业上用制取Ti，中Ti元素的化合价为___________。 12. 从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。如图是乙炔()燃烧反应的微观示意图，请回答下列问题。 （1）从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是___________(写具体微粒名称)。据图写出该反应的化学方程式：___________。 （2）从能量角度分析，乙炔燃烧实现了从___________能到热能和光能的转化，可以利用这一反应放出的热量进行金属切割或焊接。 13. 下列是有铁参与的两组实验，请回答下列问题。 （1）小秦用实验1探究Fe、Al、Cu的活动性顺序。 ①A中发生反应的化学方程式为___________。 ②小汉提出上述四个实验可进行优化，去掉实验___________(填字母)也能得到三种金属的活动性顺序。 （2）如实验2所示，将一枚光亮的铁钉放置于乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间后，铁钉出现了锈蚀。 ①甲中，导管内水柱___________(填“上升”或“下降”)。 ②乙中，铁钉锈蚀最严重的部位是___________(填“a”、“b”或“c”)。 14. 烧碱—纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的、和。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程： （1）步骤②中试剂X为___________(填名称)。 （2）步骤③中发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 （3）下列分析不正确的是___________(填字母)。 A. 操作a、b的名称是过滤 B. 最终获得的中的钙元素全部来自盐泥中的 C. “一系列操作”中包含降温结晶，说明的溶解度随温度的升高而增大 15. 如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。M是a、b或c中的一种，进行如图2操作。 （1）M是___________。甲中的M溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）乙中溶液的质量为___________g。 （3）丙中溶液的溶质质量分数为___________(列出表达式即可)。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 请你补全下列实验报告。 实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证 【实验目的】 练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验 【实验用品】 试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸 仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、_____、毛玻璃片、药匙 其他：棉花 【实验原理】 制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 制取二氧化碳：______(用化学方程式表示) 【实验装置】 【装置选择及分析】 (1)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是______(填字母)。 (2)用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为______。 【实验拓展】 将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤 入烧杯中，会观察到______。 17. 同学们在老师的指导下对某化工厂废水的净化过程、原理、成分及处理展开了项目式学习探究。 任务一：观察水样并初步探究净水原理 ⅰ．同学们观察到未经处理的废水中含有悬浮物，呈暗灰色，且有刺激性气味。 ⅱ．废水经过矿渣、煤灰、活性炭、土壤等按一定比例组成的基质过滤后，就变得澄清透明且无味了，这样就得到了初步净化后的废水。 （1）其中活性炭主要起___________作用。 任务二：探究废水中的可溶物 技术人员告诉同学们，经过初步净化的废水中含有、、NaOH、、NaCl中的一种或多种。 【提出问题】初步净化后的废水中含有哪些溶质？ 【查阅资料】硝酸钠、硝酸钡溶液均为中性；碳酸钠溶液为碱性。 【进行实验】取任务一初步净化后的废水适量，向其中加入过量硝酸钡溶液，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，继续进行如下实验： （2） 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量滤渣于试管中，滴加足量稀硝酸 滤渣全部消失，且产生气泡 说明初步净化的废水中含有，一定没有___________ ②取适量滤液于试管中，滴加少量的氯化铜溶液 产生___________ 说明该废水中还含有NaOH ③另取适量滤液于另一试管中，滴加适量稀硝酸和少量硝酸银溶液 产生白色沉淀 说明该废水中还含有NaCl 【表达交流】 （3）写出步骤③中产生白色沉淀的化学反应方程式：___________。 【拓展提升】 （4）根据任务二确定后的废水中可溶物成分，同学们认为通过加入适量的稀盐酸，可将任务一初步净化后的废水处理为只含氯化钠的溶液，以下物质可证明所加稀盐酸是否过量的是___________(填字母)。 A. B. C. Cu D. 酚酞溶液 【成果分享】 （5）通过项目化学习，同学们进一步认识到工业生产中废水处理的意义和方法，在生活中要践行节约用水，请写出一条你生活中节约用水的做法：___________。 四、计算与分析题 18. 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。 请分析并计算： （1）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。 （2）从能量变化的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $