上海交通大学附属中学2025-2026学年第二学期高一化学调研试卷

2025-2026学年度第二学期 高一化学调研试卷 (满分100分，60分钟完成。答案一律写在答题纸上。) 命题：方雅君审核：张立军 【注意】标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的试题，每小 题只有】个正确选项。 相对原子质量：H-1;C-12;N-14:O-16;Na-23;S-32;C1-35.5 一、碳族的“变形记”（共20分) 碳族元素是半导体、光纤和有机硅等关键材料的基础。 碳元素的单质能够形成各种晶体，其中石墨烯、C60、金刚石的晶体结构如下图所示。 石墨烯晶体 C 金刚石晶胞 1.*石墨烯、C60、金刚石三者之间互为 (1分) 2.*金刚石晶体中，碳原子与CC键数目之比为 。(2分) A.1:1 B.1:2 C.2:1 3.C60常温下是深棕色固体粉末，高压条件下加热可熔化，下列变化时所克服的微粒间 的作用力与C60熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是 。(不定项，2分) A.碘单质升华 B.NaHSO4固体熔化 C.固态硫S8熔化 D.SiO2熔化 4.100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如图所示，下列说法正确的是 。(2分) A.金刚石转化为石墨的反应为吸热反应 B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 金刚石 C.石墨比金刚石更稳定 行爆 D.石墨能导电，属于电解质 反应过程 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第1页共7页 晶体哇、碳化硅与金刚石结构相似，二者晶胞结构示意图如下： Si 5. *写出碳化硅的化学式 。(1分) 6. 晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点最低的是 。(2分) A.晶体硅 B.碳化硅 C.金刚石 7.碳化硅晶体中每个S原子周围等距且最近的C原子数目为。(2分) 科学家在一定条件下将C02转化为具有类似SiO2结构的新型C02晶体。 8.画出发生转化前普通C02的电子式 。（2分) Si-+0 9.该转化过程是 变化。(2分) 0-0 A.物理 B.化学 10.新型C02晶体中每个碳原子与相邻 个氧原子成键。 ②众00 (2分) 11.干冰晶体熔点 新型CO2晶体熔点。(2分) A.大于 B.小于 C.等于 二、硝酸制备工艺演变（共20分） NO3是一种重要的工业原料，有多种方法可以用于制备硝酸。 方法一：以硝石（主要成分NaNO3)为氮源制备HNO3 反应原理为：NaNO3+HSO4(浓) 微热 NaHSO,+HNO3t 1. *该反应利用了浓硫酸的酸性和 。(2分) A.吸水性 B.难挥发性 C.脱水性 D.强氧化性 2.*该反应加热温度不能过高，否则会发生副反应： (写化学方程式，2分) 3.*工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择 作为罐体材料。(2分) A,铜 B.铂 C.铝 D.镁 4.市售浓硝酸质量分数63%，密度1.42gCm3,则c(FN03)= mo/L(2分) 方法二：以NH3为氮源制备HNO3 画OOo 反应原理分为以下三步： ①) ③ 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第2页共7页 5.为使氮原子利用率达100%，理论上，整个反应过程中nNH3):(O2)= (2分) 6.关于H分子下列说法正确的是 。（不定项，2分) A,沸点：NIH3<PH3<AsH3 B.NH3是三角锥形分子 C.NH极易溶于水与其是非极性分子相关 D.NH3易液化与NH3分子间存在氢键相关 某小组通过如下装置探究反应① 氮水 Cr,03 (催化剂) 心→尾气处理 ② ⑤ ④稀硫酸铜粉 7. 固体X可以是 。（写一种即可，填化学式，2分) 8. 装置②中的干燥剂可以是。(2分) A.无水CaC2B.碱石灰 C.浓硫酸 D.P2Os 9. 实验中可观察到：③中气体颜色无明显变化，④中产生红棕色气体，一段时间后，④ 中产生白烟，白烟的主要成分是 。（填化学式，2分) 10.一段时间后，⑤中溶液变蓝，写出Cu转化为Cu2+的离子方程式： 。(2分) 三、卤素家族的“多面人生”（共23分) 卤素可形成许多结构性质特殊的物质，可以利用所学相关知识去认识和理解。 二氣化氧OF2可用作极强的氧化剂和氟化剂，其中0为+2价。已知：①2F2+ 2NaOH=OF2+2NaF+H2O(NaOH溶液的浓度为2%)，②2OF2+2S=SO2+SF4. 1.OF2的空间结构为 。(2分) 2.关于反应①和②，说法错误的是 。(不定项，3分) A.反应①中，每生成1 mol OF2,转移电子2mol B.反应②中，SO2和SF4既是氧化产物又是还原产物 C,OF2和SO2都是由极性键构成的极性分子 D.OF2分子内，O与F之间的作用力是氢键 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第3页共7页 某含氟立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。 3.该物质的化学式为 。（2分) 4.下列说法正确的是 。(2分) A.K+的配位数为6 B.K+周围距离最近的K+有6个 K OCa C.与F距离最近的是F 下 D.该物质为共价晶体 卤化钠NaX和四卤化钛TX4的熔点如图所示，回答下列问题： 5.关于TX4,下列说法正确的是 。(不定项，3分) A.TF4熔点反常升高是氢键的作用 1p B.四卤化钛TX4的晶体类型均相同 800 ..NaBr C.TF4中存在极性共价键 200 D.TiCl4、TBr4、TiI4的相对分子质量依次增大， 0 分子间作用力增大，熔点升高 羽湖 6.解释NaF、NaCl、NaBr、Nal熔点依次降低的原因：(2分) 7.卤化钠NaX与酸反应可制备卤化氢，HF、HCI、HBr、HI的热稳定性由大到小： HF、HCI、HBr、HI的沸点由高到低： 。（2分+2分)》 A.HF>HCI>HBr>HI B.HI>HBr>HCI>HF C.HF>HI>HBr>HCI D.HCI>HBr>HI>HF 碘单质可从海带中提取，流程如图所示。 蒸馏水 H202+稀硫酸 CCl4 海带一灼烧溶獬 过滤 氧化 茶取、分液 2的四氯 化碳浴液 ① @ ④ ⑤ 8。*灼烧海带至灰烬时盛装海带所用的仪器名称是 (1分) 9.过程④反应的化学方程式为2KI+H2O2+H2S04一2+K2S04+2H2O,其中涉及的 物质中既含有离子键又含有共价键的是 (填化学式)。(2分) 10.解释为什么I2在CC4中的溶解度远大于在水中的溶解度：(2分) 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第4页共7页 四、硫酰氯：药物与农药背后的“隐形工匠”（共17分) 疏跳氟SO2C2是一种重要的化工试剂，常用于制备药物、农药、染料等，通常条件 下为无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水会剧烈反应生成两种强酸，100℃以上 开始分解生成SO2和C12。 催化剂 实验室合成S02C12的原理为SO2+Cl2 S02C2,采用下图装置（加热和夹 持装置省略)。 康 1.庚装置用于制备Cl2,固体药品为MO2,反应的化学方程式为： 。（2分) 2.庚装置中导管a的作用是： 。(2分) 3. 甲装置用于制备$O2,则下列试剂组合中最合适的是 。 (2分) A,5moL的硝酸和Na2SO3固体 B.98%的硫酸和Na2S03固体 C.0.2molL1的硫酸和Na2SO3固体D.70%的硫酸和Na2SO3固体 4. *实验中用到的Na2SO3容易变质，如需检测其是否变质，需要的试剂为 (填化学式，2分) 5.装置乙和丁中盛装的是同种试剂，该试剂为 (1分)除了干燥气体，装 置乙和丁的另一个作用是 。(2分) 6.下列操作对提高SO2C2产率没有帮助的是 。(2分) A.先通气体，再通冷凝水 B,控制气流速率，宜慢不宜快 C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温 D.b装置中盛装碱石灰 7.当装置庚中排出氯气1.12L（标准状况)时，最终得到5.4g纯净的疏酰氯，则硫 酰氯的产率为 %。(2分) 8.SO2Cl2与足量NaOH溶液反应后生成的盐有 。（不定项，2分) A.NaCl B.Na2S C.Na2SO3 D.Na2SO 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第5页共7页 五、肼：为火箭“加油”的能量之源（共20分） 肼NH4又名联气，结构如右图所示，是一种强还原性的高能物 质，在航天、能源等领域有广泛应用。 1,关于N2H4分子内化学键说法正确的是 。(2分) A.只含有极性键 B.只含有非极性键 C.既含有极性键，又含有非极性键 D,含有离子键 N2O4是火箭中常用的氧化剂，与NH燃烧生成清洁的产物，已知以下反应信息： ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=akJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△=bkJ/mol ③2NO2(g)==N2O4(g)△I=ckJ/mol 2. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的反应热△H= kJ/mol(写出字 母表达式)。(2分) 3. 反应②为放热反应，相同条件下，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2HO①△H4=dkJ/mol 判断b、d关系正确的是 。(2分)》 A.b<d B.b>d C.b=d D.无法确定 已知以下键能数据： 化学键 H-N N-N NEN H-H 键能/kJ/mol 393 193 941 436 高温（200℃)条件下，气态肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为：(2分) 0 工业上常利用NaCIo溶液和尿素CO(NH2)h在碱性条件下通过如下流程制备水合肼 N2H4H2O。 水合肼溶液 Cl 尿素 NaOH溶液 NaCO溶液 步骤… 步骤 Na2CO3溶液 已知： ①N2H4H2O沸，点为120℃，有强还原性，能与NaCIo剧烈反应生成N2 ②CO0NH2)2沸点为196.6℃，其中C的化合价为+4价。 5.水合肼的结构如图：H ,图中“”表示 。（2分) 6.“步骤一”的离子方程式为 。(2分) 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第6页共7页 7、“步骤一”在高温条件下会有副反应发生，为确保该步骤在低温环境下进行，常采取 的措施为 。（2分) “步骤二”装置如下图，分析以下问题。 冷凝管 温度计 溶液 可一尿素水溶液 8.反应物混合时，试剂加入顺序是将NaCIo溶液滴加到尿素水溶液中，原因是： 。（2分) 9. 装置中冷凝管的作用是： 。(2分) 10.取6.00g尿素配制成水溶液加入装置A,总共加入0.50mo/L的次氯酸钠溶液40 mL，在强碱性条件下反应完全后，分离提纯得到0.80g水合肼，计算产率为 %(2分) 2025-2026学年度第二学期高一化学调研试卷 第7页共7页